硫酸、硝酸与氨

硫酸 硝酸 氨

【教材分析】

本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。教科书所介绍的学习内容主要有：(1)氮的固定；(2)氨的物理性质、化学性质、氨水的成份；(3)氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途；(4)硝酸的工业制法及强化性；(5)浓硫酸的氧化性，及用途。虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。

【教学目标】

知识目标：

1．了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质；

2．认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理；

3．了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途。

能力目标：

通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。

情感、态度和价值观目标：

1．通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养

2．通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣。

【教学重难点】

重点：氨的性质与制法；硝酸与浓硫酸的化学性质。

难点：氨的性质及实验室制法；硝酸与浓硫酸的氧化性。

【学情分析】

对于高一学生而言，学生基础不错。但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性

【教学方法】

1．情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。

2．探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。

【课前准备】

学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论

【教学过程】

一、浓硫酸的特性 1．浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象___________，结论____________。

4-4《氨 硝酸 硫酸》第一课时教学设计

一、 设计思路：

氨是重要的基本化工产品，掌握氨的性质，可以更好地认识它在工农业生产和国防中的重要用途。因此，本节课重难点为氨气的性质和实验室制法，以及自然界中氮的循环为内容，目的是让学生了解这些重要化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用。

本节课的开始由一个喷泉实验引起学生的兴趣，引入对氨气物理性质和化学性质的学习。紧接着采用问题启发式教学，层层递进。并相应设计思考题，填表题等多种方式对知识点进行强化和巩固。充分发挥实验的对比功能，激发学生的学习欲望。在本节课的难点“氨气的实验室制法”中采用学生分组讨论法，要求学生运用已有的知识解决新问题；同时在学习知识的同时进行了“人与自然和谐共处”的情感态度与价值观的培养。

二、教案：

课题 4-4 氨 硝酸 硫酸（第一课时） 授课人 班级 高一（7）-（10）班

教学目标 知识目标 了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质，铵盐的性质及氨的实验室制法

能力目标 通过对比的方法，区别液氨和氨水从而培养学习知识的能力。

通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。

情感目标 体会氨及铵盐在生产、生活中扮演的重要角色，大自然中氮的循环对人类活动的影响，增强将化学知识应用于生产、生活和科学技术的意识，赞赏化学科学对社会发展的贡献。

重 点 氨和铵盐的化学性质

难 点 实验室制取氨气

教学方法 启发式教学、对比法、归纳法、总结法

教 具 实验仪器和药品

多媒体教具 教师活动 学生活动 设计意图

提问：夏天卫生条件较差的厕所常闻到一股刺激性的味道，知道是什么吗？ 回答：氨气 由生活中常见的现象提出问题，引入新课

讲述：氨气是动物代谢的产物，它有哪些性质呢？今天我们就来学习。

演示：喷泉实验

观察现象后回答。

现象：烧杯中的水溶液经导管进入烧瓶，形成喷泉，无色溶液变为红色。

《氨 硝酸 硫酸》习题

一、选择题

1．氨气的喷泉实验体现了氨气的什么性质( )

A．密度比空气小 B．极易溶解于水

C．与水反应生成碱性物质 D．氨气易液化

2．氨水显弱碱性的主要原因是( )

A．通常状况下，氨的溶解度不大

B．氨水中的NH3•H2O电离出少量的OH－

C．溶于水的氨分子只有少量电离

D．氨本身的碱性弱

3.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

4．下列关于铵盐的叙述中正确的是( )

①所 有铵盐中，氮元素化合价都是－3价

②所有铵盐都溶于水

③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用

④铵盐都是离子化合物

⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应

A．①③④ B．②③④

C．①②③④ D．①②③④⑤

5．实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是( )

A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满

B．将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满

C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则 已收集满

D．用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满

6．只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是( )

A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液

7．通常情况下，下列各组物质能够共存，能用碱石灰来干燥，也能用浓硫酸干燥的气体是( )

A．NH3、N2、H2 B．HCl、NH3、CO2

C．H2、O2、N2 D．SO2、H2S、O2

8．气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇时可能生成( )

第四章 非金属元素及其化合物

1 第四节 氨 硝酸 硫酸

课时1 氨气

知识分层讲解

学知识 基础知识讲解 敲黑板

知识点 1 氨气 【重点】

1. 氮的固定

（1）氮元素的存在

游离态：N2，占空气总体积的78%或总质量的75%。

氮元素

化合态：硝酸盐等无机盐，蛋白质等有机物。

（2）氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。【易错1】

目前工业制取氨气的反应原理即人工固氮的反应。

2. 氨气的物理性质及喷泉实验

（1）氨的物理性质

①氨气是无色、有刺激性气味的气体。

②氨气的密度为0.771 g/L，比空气小；氨气极易溶于水，常温下，1体积水大约能溶解700体积NH3。因此一般用向下排空气法收集氨气。

③氨气的沸点为－33.5℃，易液化，常用作制冷剂。

（2）氨气溶于水的喷泉实验 示例1

实验装置 实验准备 实验操作 实验现象

在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水(含酚酞)的烧杯中 打开橡胶管上的夹子，轻轻挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶。

烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，烧瓶内液体颜色呈红色。 氮的循环

【易错1】在判断氮的固定时，学生往往把由气态的含氮化合物转化为固态的含氮化合物的过程认为是氮的固定。如：由氨气合成碳酸氢铵的过程。

喷泉

第四章 非金属元素及其化合物

2 划重点：氨气喷泉实验的解释

①能形成喷泉说明氨气极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，烧杯内的水在大气压的作用下进入烧瓶；烧瓶内液体呈红色，说明氨气溶于水得到的溶液呈碱性。