氨水（18%）：氨池600吨
操作注意事项： 密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅。
储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过85％。保持容器密封。应与易（可）燃物、还原剂、碱类、碱金属、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
硫酸（50%）：钢制酸罐2500吨
操作事项：密封操作，注意通风，操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专业培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面罩（全面罩），穿橡皮耐酸碱服，戴橡皮耐酸碱手套。远离火种。热源。工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止蒸汽泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂，碱类，碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄露应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物质。稀释活制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅。
贮存贮罐符合要求设置标识，严禁带缺陷使用。
储存事项：
1．酸罐要密封加盖，装有“呼吸管”，附近要通风。
2．酸罐应设有计量装置，贮酸时要保留200—500mm空间。贮酸时间不宜太长，否则会使硫酸残渣含量和混浊度升高。
3．贮酸罐周围要留有一定的安全空地，并设有漏酸的处理装置。
4．其它化学试剂不得靠近酸罐附近堆放。
5．贮酸罐要每隔2—3年进行一次清理和大修，每天要进行一次巡回检查，查看有无将要漏酸的迹象等。如外表出现灰白色酸渣，即应采取措施，不要等酸泄露时才做处理。
第四章 非金属及其化合物
第四节 硫酸、硝酸和氨（第一课时）
一、教学流程图：
二、教案
课题 硫酸 授课人 学校
教学目标 （一）知识目标：
使学生掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)。
（二）能力目标：
学会通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；能通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。
（三）情感目标：
对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；激发学生的爱国热情和培养他们的环保意识；及培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。
重点 浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
难点 浓硫酸的强氧化性 教学方法 启发——实验探究式教学法、多媒体辅助法
仪器、用品 浓硫酸、浓盐酸、硫酸铜晶体、水、稀硫酸、纸屑、棉花、木屑、蔗糖、铜片、铝片、品红溶液、浸有碱液的棉花、玻璃棒、烧杯、试管、铁架台、铁夹、导管、酒精灯、火柴、药匙、投影仪。
教师活动 学生活动 设计意图
【引入】氧族元素中硫的正化合价常见的有＋4、＋6两种价态。前面我们学习了SO2中＋4价硫的性质，这节课我们要学习的是硫酸中＋6价硫的性质。H2SO4是重要的化工原料，被誉为“化学工业之母”，工业三大强酸之一，我国现在是第一大硫酸生产国，硫酸总产量将突破3500万吨。今天我们就来探究硫酸的性质。
【板书】第三节 硫酸 回忆倾听。 明确上课内容，引起兴趣，激发爱国热情。
【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质?
【板书】一、硫酸：
1． 稀硫酸具有酸的通性：
【提问】酸的通性表现在哪些方面？
【板书】1.1 与碱、碱性氧化物、指示剂作用：H2SO4=2H++SO42-
【小结、设疑】稀硫酸与以上物质作用时表现出酸的通性时H+的价态未发生变化，是不是H+的价态一直不会变呢？
氨和硝酸
高一化学必修1学案设计
第四章非金属及其化合物
第四节氨硝酸硫酸
第一课时
学习目标：
1．了解氨和硝酸的物理性质和用途。2．掌握氨和硝酸的化学性质。
知识梳理
现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
结论：氨气_____于水，其水溶液呈_____性
注意：喷泉实验成功的关键
气体在吸收液中被吸收地既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2、Cl2等用氢氧化钠溶液吸收等，装置气密性好，圆底烧瓶要干燥，瓶内气体要充满且纯度要高，
思考：在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）
要点一：氨的物理性质
_____色_____气味气体，密度_____空气_____溶于水，且溶解速度_____。常温下，1体积水大约可溶解_____体积氨气。氨的水溶液叫做_____。氨_____液化（液态的氨称为_____）液化时_____热。液氨汽化时要_____，使周围温度急剧_____，因此，氨常用作_____
要点二：氨的化学性质
与水反应
氨溶于水后大部分与水反应，方程式为：
注意：
Ⅰ、①由于形成NH3•H2O的过程是的，NH3•H2O也可分解生成和，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为：
②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3•H2O），而NH3•H2O只有一小部分（约1%）电离出和，电离方程式为，所以溶液中NH3•H2O的浓度较，而NH4+和OH-的浓度较，且氨水呈性，加入酚酞试液变
③氨水中含有的分子有离子有，但通常把NH3做溶质，水做溶剂。
氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。
Ⅱ、液氨与氨水的区别
液氨氨水
形成
物质分类
微粒种类
存在条件常温常压下存在常温常压下存在
2、与酸的反应（表现碱性）
（1）盐酸（产生大量白烟） （2）硫酸
（3）硝酸（产生大量白烟）
周课题：第四节 氨 硝酸 硫酸
编稿老师：吴佃水 审稿老师：宋杰 责 编: 祝鑫
[本节学习目标]
1．了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。
2．了解铵盐的特点和性质
3．掌握氨气的实验室制法，并会检验氨气
4．了解氮在自然界中的循环
5．掌握硫酸、硝酸的氧化性、腐蚀性以及吸水性等特点，并会利用酸的通性解决一些实际问题。
6．知道氨 硫酸和硝酸的用途。
重点：按硫酸、硝酸的化学性质。
难点：浓硫酸和硝酸的氧化性
[知识要点梳理]
知识点一：氨气
要点诠释：上节课同学们学习了氮的氧化物，那么这节课我们要研究一下氮元素的重要的氢化物---NH3氨气具有还原性和碱性。
1．氨气的物理性质
氨气是一种无色有刺激性气味的气体，易液化，极易溶于水，其水溶液叫氨水。
PS：中学学过的气体的溶解性：
极易 NH3、HCl
易溶于水 SO2
能溶于水 CO2、Cl2
不易溶于水 O2
难溶于水（不溶于水） CO 、H2 、NO
与水反应的气体（可逆） SO2、CO2 、Cl2、NH3、以甲烷为代表的有机气体。
与水反应（不可逆） F2、NO2 有关氨气的溶解性的实验，可以参考教材（新课标）上面的喷泉实验（见右图）
实验要点：
（1）整个装置要干燥，特别是导管和集气瓶。
（2）整个装置气密性要良好，不能漏气。
（3）止水夹要加紧，实验时，先将集气瓶上胶头滴管的水挤入集气瓶，见到胶头变憋，说明集气瓶中的氨气已经全部溶解在水中了，这时打开止水夹，由于大气压强的作用，遂将水压入集气瓶，形成美丽的喷泉现象。（4）若事先往烧杯中的水中滴加酚酞，则实验后溶液成红色；若滴加紫色石蕊，则溶液成蓝色。（如图）
2．氨水的化学性质
思考，喷泉实验说明什么问题？
回答：（1）能够形成喷泉，说明氨气极易溶于水（1：700）
（2）反应后溶液变红（滴加酚酞）说明氨气与水反应生成了一种碱。也就是说：氨水是碱性的。
