第四章 非金属元素及其化合物
1 第四节 氨 硝酸 硫酸
课时1 氨气
知识分层讲解
学知识 基础知识讲解 敲黑板
知识点 1 氨气 【重点】
1. 氮的固定
（1）氮元素的存在
游离态：N2，占空气总体积的78%或总质量的75%。
氮元素
化合态：硝酸盐等无机盐，蛋白质等有机物。
（2）氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。【易错1】
目前工业制取氨气的反应原理即人工固氮的反应。
2. 氨气的物理性质及喷泉实验
（1）氨的物理性质
①氨气是无色、有刺激性气味的气体。
②氨气的密度为0.771 g/L，比空气小；氨气极易溶于水，常温下，1体积水大约能溶解700体积NH3。因此一般用向下排空气法收集氨气。
③氨气的沸点为－33.5℃，易液化，常用作制冷剂。
（2）氨气溶于水的喷泉实验 示例1
实验装置 实验准备 实验操作 实验现象
在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水(含酚酞)的烧杯中 打开橡胶管上的夹子，轻轻挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶。
烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，烧瓶内液体颜色呈红色。 氮的循环
【易错1】在判断氮的固定时，学生往往把由气态的含氮化合物转化为固态的含氮化合物的过程认为是氮的固定。如：由氨气合成碳酸氢铵的过程。
喷泉
第四章 非金属元素及其化合物
2 划重点：氨气喷泉实验的解释
①能形成喷泉说明氨气极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，烧杯内的水在大气压的作用下进入烧瓶；烧瓶内液体呈红色，说明氨气溶于水得到的溶液呈碱性。
人教版高中化学必修1第四章第四节
《氨 硝酸 硫酸》
（ 第一课时 硫酸和硝酸的氧化性 ）教学设计
【教学目标】
知识与技能
1．掌握浓硫酸、硝酸的性质；了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。
2.了解硫酸、硝酸的用途。
过程与方法：
通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题能力、实验操作的能力。
情感态度与价值观：
1.使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。
2.通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。
教学重点： 浓硫酸、硝酸的氧化性。
教学难点： 浓硫酸、硝酸的氧化性。
教学用具：多媒体电教平台。
教学课时：2课时（第1课时）
教学过程：
［引入新课］1.从酸的氧化性分类的角度回顾盐酸、硫酸、硝酸的特性。
2.从元素组成的角度将H2SO4、HNO3、HCl分类。
[分析]共同点：有氢元素，在水溶液中电离时产生H＋
HCl==H＋＋Cl-
H2SO4==2H＋＋SO42-
[讨论]实验室里用金属与酸反应制氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸？
从分子组成上认识浓硫酸与稀硫酸。
[结论]浓硫酸中的大量的硫酸分子决定了浓硫酸具有强的氧化性。稀硫酸中的SO2-4不具有氧化性，其氧化性表现在H＋上。
Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑浓度存在微粒稀硫酸较小H＋、SO42-、H2O、浓度浓硫酸c=18.4mol/L主要以H2SO4分子存在，少量水分子 ［板书］一、浓硫酸的特性
1.吸水性(实验：火柴；无水硫酸铜)
2.脱水性(实验：蔗糖)
C12H22O11 (浓硫酸)== 12C＋11H2O
3.氧化性
(1)受热的条件下，浓硫酸与大多数金属反应(除Pt、Au)。
［思考1］运用氧化还原反应的知识猜测Cu与浓硫酸反应生成物可能有哪些？
［思考2］根据反应的条件和预测的产物，如何设计实验验证你的假设？
(思考1、2的答案)
第四节 氨 硝酸 硫酸
第1课时
教学设计
三维目标
知识与技能
1.了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的性质及氨的实验室制法。
2.学会铵离子的检验方法，能设计实验认识氨的化学性质。
过程与方法
1.运用对比方法，区别氨和铵的组成、结构、性质，从而培养学习知识的能力。
2.通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。
情感、态度和价值观
1.通过氨的吸收实验培养学生环保意识。通过结构与性质之间的关系对学生进行辩证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣。
2.不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养创新精神，并尝试创造的喜悦。
教学重点
氨和铵盐的化学性质
教学难点
实验室制氨的化学反应原理
教具准备
1.仪器：NH3的球棍模型和比例模型、红色石蕊试纸、试管、烧杯、试管夹、铁架台(铁夹)、玻璃棒、滴管、酒精灯、双孔橡皮塞、乳胶管、烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、止水夹
2.药品：一集气瓶氨气、一烧瓶氨气、浓氨水、浓盐酸、NaOH溶液、NH4Cl晶体、(NH4)2SO4晶体
教学过程
导入新课
演示：空瓶生烟
课前准备两瓶气体，一瓶为HCl,一瓶为NH3,使两瓶相对（HCl在上），抽出玻璃片，则浓烟滚滚，立即充满两瓶。（也可以改为魔术表演）
［创设情景］打开装有碳酸氢铵的化肥袋或在炎热的夏季到一些卫生条件很差的公共厕所，常会闻到一股刺激性气味的气体，有时甚至让人睁不开眼，这是什么气体呢？这就是我们这节课要学习的氨气。
一、氨
1.NH3的物理性质
师：展示一瓶氨气（引导学生观察氨气的颜色和状态，并闻其气味）。
思考：如何用实验证明某气体极易溶于水？
演示：［实验4-8］氨的喷泉实验（如右图所示连接装置）
思考：此实验成功的关键是什么？（氨气浓度大、装置密封、烧瓶干燥）
氨 硝酸 硫酸
【教学目标】
1．探究氨和铵盐的性质、用途；
2．学会氨的实验室制法。
【教学重点】
氨和铵盐的化学性质
【教学难点】
实验室制氨的化学反应原理
【教学仪器】
烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2
【教学过程】
[新闻导课]杭州市一制冷车间发生液氨泄漏：2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……。
简要介绍合成氨发展史
[问题]
1．为什么在液氨泄漏时工厂里会寒气逼人？
2．如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3．被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？
氨
1．NH3的物理性质：
[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。
[实验4-8]成功关键：烧瓶干燥、密封。
现象：形成红色喷泉。
结论：氨极易溶于水，水溶液显碱性。
[讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。
在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。
[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？
2．氨的化学性质：
（1）NH3与水的反应：
[分析]NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－
NH3＋H2ONH4＋＋OH－
其中一水合氨很不稳定，受热会分解。
NH3·H2ONH3↑＋H2O
NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－
[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。
（2）NH3与酸的反应：
[演示实验]氨与氯化氢反应
[观察]现象：大量白烟生成。
