硫酸、硝酸 和 氨练习

第四节 硫酸、硝酸 和 氨

（第一课时）

[目标导航]

1、了解浓硫酸的吸水性和脱水性。

2、掌握浓硫酸与Cu、C的反应。

3、能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。

4、知道冷的浓硫酸与铁、铝的钝化作用。

5、学会SO42-的检验。

[范例展示]

例1、（如右图）浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是（ ）。

A、a升华、b冷藏 B、a挥发、b吸水

C、a蒸发、b潮解 D、a冷凝、b吸水

解析：由图中典线变化可知，a曲线质量逐渐减少，b曲线质量逐渐增加，原因是浓H2SO4吸收空气中的水分，质量增加，稀H2SO4中的水分久置挥发，质量减少。

答案：B

归纳点评：根据浓、稀硫酸物理性质和化学性质的差异可归纳出对二者的检验方法如下：

①取少量蒸馏水，向其中加少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓硫酸，反之为稀硫酸。

②取相同体积的浓硫酸和稀硫酸，用手掂分量，因浓硫酸密度大，则重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸。

③观察状态，略微摇动，若为油状黏稠液体，则为浓硫酸，反之为稀硫酸。

④取少量试液，向其中投入铁片，若产生大量气泡则为稀硫酸，反之为浓硫酸（钝化）。

⑤用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑者原溶液为浓硫酸，反之为稀硫酸。

⑥取少量试样，投入胆矾，颜色变者为浓硫酸，反之为稀硫酸。

⑦取少量试样，分别投入小块铜片，稍加热，发生反应的（有气泡产生，溶液变蓝）为浓硫酸，无现象的是稀硫酸。

例2、向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）

A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol

C．在0.45 mol与0.90 mol之间 D．大于0.90 mol

解析：本题通过金属铜与H2SO4反应的定量判断，考查学生思维的严密性和整体性，关注量变到质变问题。在50 mL 18 mol·L-1的浓H2SO4中含纯H2SO4的物质的量是0.90 mol。铜与浓H2SO4在加热时反应：Cu+2H2SO4（浓） △

Cu SO4+SO2↑+2H2O 在充分反应的条件下，理论上被还原的H2SO4的物质的量是0.45 mol。但是事实上随着反应的进行，由于硫酸的消耗和水的生成，而使浓H2SO4逐渐变稀，到一定浓度时H2SO4不再与Cu发生反应，可知被还原的H2SO4的物质的量应小于0.45mol。

答案：A。

归纳点评：解题时，不能把着眼点只放在“量”上，还必须注意“质”的问题，因为许多化学问题涉及到量变引起质变这一辩证的思维方法。

2 2- 4 例3、甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO 。甲的实验为：

加BaCl2溶液 加足量稀HCl

①乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。乙的实验为：

加Ba（NO3）2溶液 加足量稀HNO3

②丙认为乙的实验也不严谨，因为这样B中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。丙的实验为：

加试剂I 加试剂II

若丙方案合理，则回答：

③其中试剂I是 ，现象是 ；

试剂II是 ，现象II是 。（若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填）

解析：硫酸根离子的检验是高考的热点问题，在检验SO42-时，要注意排除CO32-、SO32-、Ag+等离子带来的干扰。特别要注意的是：HNO3具有强氧化性，可将SO32-氧化成SO42-，也可将BaSO3氧化成BaSO4。因此，当试样中含有Ag+，也有甲的实验现象；当试样中含有SO32-，也有乙的实验现象。

答案：①Ag+ ②SO32- ③盐酸：无明显变化；BaCl2溶液；白色沉淀；检验硫酸根的正确方法是：

归纳点评：此题设计新颖，要求既要掌握－24SO的鉴别方法，又要有科学的思维方法，注意思维素质的严密性。

[同步测评]

“基础检测”

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）

2．下列物质不能用金属和稀硫酸反应得到的是（ ）。

A．CuSO4 B．Al2(SO4)3 C．ZnSO4 D．Fe2(SO4)3

试样A（无色溶液） 白色沉淀 沉淀不溶解

试样B（无色溶液） 白色沉淀 沉淀不溶解

试样C（无色溶液） 现象I 现象II 3 3．可以用来贮存浓硫酸的容器是（ ）。

A．铜 B．锌 C．铁 D．镁

4．硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是（ ）。

A．浓硫酸遇明火爆炸

B．浓硫酸遇水发热，爆炸

C．铁与水反应产生氢气，接触空气，遇明火爆炸

D．稀释后的硫酸与铁反应，产生的氢气接触空气，遇明火爆炸

5 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）

A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4

6、下列各组物质中，常温下能反应产生气体的是（ ）。

A、铁跟浓硫酸 B、铝跟浓硫酸 C、铁跟稀盐酸 D、铜跟浓硫酸

7．浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是（ ）。

A．Cu+H2SO4（浓） B．Fe+H2SO4（浓）

C．C+H2SO4（浓） D．NaOH+H2SO4（浓）

8.一种酸性溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中( )

A.一定含有SO2-4 B.一定含有Ag+

C.一定同时含有Ag+和SO2-4

D.一定含有Ag+或SO2-4，或同时含有Ag+和SO2-4

9．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（ ）。

A、都能作干燥剂 B、都具有一定的氧化性

C、加热时都能与铜发生反应 D、在常温下都能用铁制容器贮存

10、右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是（ ）

A．左高右低 B．左低右高

C．左右一样高 D．来回振动

11、硫酸的分子式为____________，相对分子质量为_____________，摩尔质量为_____________。49克硫酸的物质的量为_____________，配制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_____________，该溶液中含H+的个数为_____________，取出该溶液10mL即取出了_____________个SO42-。

12、将硫酸在下列用途和反应中各表现出的性质，用编号填在横线上：

A．强酸性 B．高沸点酸 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性

（1）浓硫酸在空气中敞口放置质量会增加。________

（2）用铝槽车装运浓硫酸。________

（3）胆矾放入盛浓硫酸的容器中变成白色。________

（4）浓硫酸与铜共热。________

（5）浓硫酸与碳共热。________

（6）浓硫酸接触纸片后，纸变黑。________

13、用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜时，可用下列两种方法：

①Cu和浓硫酸混合加热； 4 ②先使铜和氧气反应得到氧化铜，再使氧化铜和硫酸反应。

完成下列各题。

（1）上述实验中发生反应的化学方程式分别为：

① ；

② ， 。

（2）哪种方法好？说明理由。

。

14．用铜和浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L（标准状况）。

（1）试计算被还原的硫酸的物质的量。

（2）将得到的CuSO4溶液加水配成500ml溶液，则500ml CuSO4溶液中CuSO4的的物质的量浓度是多少？

“能力提升”

15、已知42FeSO3232SOSOOFe，把产生的气体通入2BaCl溶液中，则（ ）。

A．产生4BaSO和3BaSO两种沉淀

B．产生4BaSO沉淀，2SO从溶液中逸出

C．产生4BaSO沉淀，无2SO气体逸出

D．产生沉淀含4BaSO，并有HCl气体逸出

16、已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将3x%和x%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数（ ）

A．大于2x% B．小于2x% C．等于2x% D．无法确定

17、如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答 ⑴此实验中，观察到的现象有

① ，

② 。

⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。

18、为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

甲 乙 丙 丁 酸性KMnO4 品红 澄清石

灰水 浓H2SO4

木炭 A

B C D E F 5 (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

接 ， 接 ， 接 ；

(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?

乙中 ____ ，丙中 ______ ；

(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；

(4)写出甲中反应的化学方程式 。

“拓展延伸”

19．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。