高二下化学物构课时练习

高二下学期醇类物质的结构与性质练习题一、单选题1.下列物质能发生消去反应,但不能发生催化氧化的是( )A. B.(CH3)2CHOHC.CH3CH2C(CH3)2CH2OHD.CH3CH2C(CH3)2OH2.某一元醇在红热的铜丝催化下,最多可被空气中的O2氧化成四种不同的醛。

该一元醇的分子式可能是( )A.C4H10OB.C5H12OC.C6H14OD.C7H16O3.已知四种有机化合物的结构简式如下所示,均含有多个官能团,下列有关说法中正确的是( )①②③④A.①属于酚类,可与NaHCO3溶液反应产生CO2B.②属于酚类,能使FeCl3溶液显紫色C.1mol③最多能与3mol Br2发生反应D.④可以发生消去反应4.现有组成为CH4O和C3H8O的醇的混合物,在一定条件下发生脱水反应,可能生成有机物的种数是( )A.5种B.6种C.7种D.8种5.分子式为C5H12O的某醇与溴化钠、硫酸混合加热得卤代烃,该卤代烃与强碱醇溶液共热后,不发生消去反应,该醇可能是( )A.1-戊醇B.3-戊醇C.2,2-二甲基-1-丙醇D.2-甲基-2-丁醇6.分子式为C5H12O的醇,能催化氧化生成醛的同分异构体有( )A.2 种B.4 种C.6 种D.8 种7.乙醇分子中不同的化学键如下图所示,关于乙醇在各种不同反应中断键的说法不正确的是( )A.和金属钠反应键①断裂B.在Ag催化下和O2反应键①④断裂C.和浓硫酸共热140℃时,键①或键②断裂,170℃时键②⑤断裂D.和氢溴酸反应键①断裂8.A 、B 、C 三种醇分别与足量的金属钠反应产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比是3:6:2,则A 、B 、C 这三种醇分子中羟基的个数比是( )A.3:2:1B.2:6:3C.3:6:2D.2:1:39.有关下列两种物质的说法正确的是( )A.两者都能发生消去反应B.两者都能在Cu 作催化剂时发生氧化反应C.相同物质的量的①和②分别与足量Na 反应时,产生H 2的量①>②D.两者互为同分异构体10.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

专题2《有机物的结构与分类》基础练习一、单选题1．某有机物的键线式，它的名称是 A ．4-甲基-2-己烯B ．4-甲基-2-戊烯C ．3-甲基-2-己烯D ．4-甲基-3-己烯 2．的一氯代产物有(不考虑立体异构) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种3．下列互为同分异构体的是A ．12C 与13CB ．CH 4与C 2H 6 C ．红磷与白磷D ．正戊烷与新戊烷4．下列说法不正确．．．的是 A ．金刚石和C 60互为同素异形体B ．CH 3—CH 2OH 和CH 3—O—CH 3互为同分异构体C ．32He 和42He 互为同位素 D ．分子式为C 4H 10的物质为纯净物5．下列有机物中，属于苯的同系物的是A ．B ．C ．D ．6．下列各组微粒中，互为同素异形体的是A ．126C 和136CB ．红磷和白磷C ．H 2O 和H 2O 2D ．正丁烷和异丁烷7．下列有机物命名正确的是A ．2﹣乙基丙烷B ．2﹣甲基﹣2﹣丙烯C ．邻二甲苯D ．3—丁醇8．现有五种有机物，其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是①()24CH OH CHOH CHO①()323CH CH OH①22CH CH CH OH =-①23CH CH COOCH =-①2CH CH COOH =-A ．①①B ．①①①C ．①①D ．①①9．下列说法正确的是A ．2H 和2D 互为同位素B ．和互为同分异构体C ．和是同一种物质D ．与互为同系物10．下列化学用语书写正确的是A ．中子数148的铀原子是14892UB ．氨基(2NH -)的电子式为C ．对硝基苯酚的结构式D ．聚氯乙烯的链节：2CH CHCl =11．下列说法正确的是A ．2N 、3N -、4N 、5N +互为同素异形体B ．乙酸、硬脂酸、软脂酸互为同系物C ．乙醇和乙醚互为同分异构体D ．同位素之间转化均属于化学变化 12．已知甲、乙两种烃的含碳的质量分数相同，下列判断正确的是A ．甲和乙一定是同分异构体B ．甲和乙的实验式一定相同C ．甲和乙不可能是同系物D ．甲和乙的分子式一定相同13．分子式510C H 且不能使酸性4KMnO 溶液褪色的有机物的一氯代物共有(不含立体异构)A ．9种B ．11种C ．12种D ．14种14．下列说法正确的是A ．H 35Cl 和H 37Cl 互为同位素B ．氧气和臭氧互为同素异形体C ．甘氨酸和苯丙氨酸互为同系物D ．和互为同分异构体二、填空题15．键线式是以线表示共价键，每个折点或端点表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种表示有机化合物结构的式子，如异丁烷(333CH CH CH CH |——)可表示为“”，请分析这一表示方式的要领，试用键线式写出戊烷(C 5H 12)的同分异构体：_______________、_______________、_______________。

专题2《有机物的结构与分类》同步练习一、单选题1．下列物质属于同系物的是A ．322CH CH CH OH 与3CH OHB ． 与C ．HCOOH 与3HCOOCHD ．32CH CH Cl 与322CH CH CH Br2．下列关于化学基础概念的描述正确的是A ．氢键、共价键、离子键等是化学键B ．气体摩尔体积的数值是固定的，为22.4L/molC ．电子云是指核外电子高速运动，看起来像一朵云的样子D ．手性碳原子是指连接四个不相同的原子或者原子团的碳原子3．下列有机物分子中属于手性分子的是A ．甘氨酸(NH 2CH 2COOH)B ．氯仿(CHCl 3)C ．乳酸[CH 3CH(OH)COOH]D ．丙醛(CH 3CH 2CHO)4．乙基环己烷()的一氯代物(不考虑立体异构)有 A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种5．某有机物的结构如图所示，关于该有机物下列说法正确的是A ．分子与足量NaOH 溶液完全反应后生成的钠盐只有1种B ．分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为2个C ．分子中所有碳原子可能共平面D ．分子可以在NaOH 醇溶液加热条件下发生消去反应6．已知某有机物的分子式是684C H O ，下列关于该分子的结构推测合理的是C ．可能含有2个羧基和1个碳碳双键D ．可能含有1个醛基、2个羧基和1个碳碳双键7．下列说法错误的是 A ．丁烷有两种同分异构体，它们的沸点不同，是因为分子间作用力不同B ．苯和四氯化碳均为非极性分子，难溶于水C ．乙烯分子中σ键与π键之比5：1D ．CCl 2F 2可作冰箱的制冷剂，是一种手性分子8．甲、乙两种有机物的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是甲： 乙：A ．乙能发生酯化反应B ．甲和乙互为同分异构体C ．甲和乙互为同系物D ．甲的分子式为C 8H 10O 2 9．图中表示氢原子，表示碳原子，表示氧原子，可用来表示乙醇(CH 3CH 2OH)分子的空间填充模型的是 A ． B ． C ． D ．10．下列生产和生活常见用品的主要成分不属于．．．有机物的是 A ．蔗糖(122211C H O ) B ．尿素[()22CO NH ] C ．乙醇(25C H OH ) D ．纯碱(23Na CO )11．下列说法正确的是A ．铍原子最外层原子轨道的电子云图：B ．热稳定性：333BaCO SrCO CaCO >>C ． ，该电子排布图违背了泡利原理D ． 该有机物的系统命名为：2—甲基—1—丙醇12．下列化合物的类别与所含官能团都正确的是A酚类 －OHB CH 3CH 2CH 2COOH 羧酸C醛类 －CHO D CH 3－O －CH 3 醚类A ．AB ．BC ．CD ．D13．下列说法正确的是A ． 的一溴代物有5种B ．分子式是C 5H 10O 2且属于羧酸的结构有5种C ．分子式是C 4H 8O 且属于醛的结构有3种D ．C 4H 10的同分异构体有3种14．聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI 3形成聚维酮碘，其结构表示如图(图中虚线表示氢键)下列说法不正确的是A ．聚维酮的单体是B ．聚维酮分子由(2m+n)个单体聚合而成C ．聚维酮碘是一种水溶性物质D ．聚维酮的单体能发生水解反应，也能发生加聚、消去、加成、取代反应15．下列有关说法正确的是A ．二氧化硅和干冰都属于共价晶体B ．60C 和70C 是具有相同质子数的不同核素C ．冰和氧化钠熔化时克服相同类型的化学键D ．22H NCH COOH 和322CH CH NO 互为同分异构体二、填空题16．下列是八种环状的烃类物质：(1)互为同系物的有______和______(填名称)。

专题三第四单元分子间作用力分子晶体第1课时分子间作用力【学习目标】1.熟知常见的分子间作用力(范德华力和氢键)的本质及其对物质性质的影响。

2.会比较判断范德华力的大小，会分析氢键的形成。

【新知导学】一、范德华力1．分析讨论，回答下列问题：(1)液态苯、汽油等发生汽化时，为何需要加热？(2)降低氯气的温度，为什么能使氯气转化为液态或固态？(3)卤素单质F2、Cl2、Br2、I2，按其相对分子质量增大的顺序，物理性质(如颜色、状态、熔点、沸点)有何变化规律？2．上述事实能够说明：(1)固体、液体和气体中分子之间的________叫范德华力。

(2)一般来说，相对分子质量________，范德华力越大。

(3)范德华力一般没有方向性和饱和性，只要分子周围空间允许，当气体分子凝聚时，它总是________________________________________________________________________。

3．范德华力对物质性质的影响(1)对物质熔、沸点的影响①组成和结构相似的分子，相对分子质量________，范德华力________，物质的熔、沸点就越高。

例如熔、沸点：CF4<CCl4<CBr4<CI4。

②组成相似且相对分子质量相近的物质，分子电荷分布越不均匀，范德华力越大，其熔、沸点就越高，如熔、沸点：CO>N2。

③在同分异构体中，一般来说，支链数________，熔、沸点就越低，如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。

(2)对物质溶解度的影响溶质分子与溶剂分子之间的范德华力越______，溶解度越大。

【归纳总结】1.范德华力普遍存在于________、________和________分子之间。

2．影响范德华力的因素：主要包括__________、________________以及分子中电荷分布是否均匀等。

3．范德华力______，物质的________越高，______越大。

第2课时元素的电负性及其变化规律[目标导航] 1.了解电负性的概念，掌握电负性的变化规律及应用，认识元素性质与电负性的关系。

2.认识原子结构与元素性质周期性变化的本质联系。

一、电负性的变化规律及应用1．电负性(1)定义：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。

(2)意义：元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。

(3)标准：以氟的电负性为4.0作为标准，得出各元素的电负性。

2．电负性周期性变化规律(1)同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大。

(2)同一主族，自上而下，元素的电负性逐渐减小。

(3)电负性大的元素集中在周期表的右上角，电负性小的元素集中在周期表的左下角。

(4)同一副族，自上而下，元素的电负性大体上呈逐渐减小的趋势。

3．电负性的应用(1)判断元素的类别通常，电负性小于2的元素大部分是金属元素，电负性大于2的元素大部分是非金属元素。

(2)判断元素的性质非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼；金属元素的电负性越小，金属元素越活泼。

(3)判断化合物中元素化合价的正负在化合物中，电负性大的元素易呈现负价，电负性小的易呈现正价。

(4)利用元素的电负性差值可以判断化学键的性质电负性差值大的元素原子之间主要形成离子键，电负性差值小或相同的非金属元素的原子之间主要形成共价键。

议一议1．同周期第一电离能大的主族元素电负性一定大吗？[答案]不一定。

通常情况下，同周期主族元素第一电离能越大的主族元素电负性越大，但ⅡA族、ⅤA族元素原子的价电子排布分别为n s2、n s2n p3，为全满和半满结构，同周期这两族元素原子第一电离能反常。

如电负性N<O，第一电离能N >O。

2．电负性差值大于1.7的两种元素一定能够形成离子化合物吗？[答案]不一定能形成离子化合物。

如H的电负性为2.1，氟的电负性为4.0，电负性差为1.9，但HF为共价化合物。

第二课时分子间的作用力分子的手性必备知识基础练1.(湖南长沙高二检测)以下对冰的描述中不正确的是( )A.冰形成后,密度小于水,故冰山浮在水面上,能导致游轮被撞沉B.水在4 ℃时达到最大密度,4 ℃后水的密度变小C.范德华力与氢键可同时存在于分子之间D.在冰中含有的作用力只有共价键和氢键2.下列几种氢键:①O—H…O②N—H…N③F—H…F④O—H…N其强度由强到弱的排列顺序是( )A.③①④②B.①②③④C.③②①④D.①④③②3.下列说法不正确的是( )A.氢键既可存在于分子之间,也能存在于某些物质的分子之内B.对于组成和结构相似的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C.分子之间形成的氢键与分子内形成的氢键都会使物质的沸点升高D.冰融化时只克服分子间作用力,分子内共价键未受破坏4.(黑龙江哈尔滨高二检测)下列关于CS2、SO2、I2与HF四种物质的说法正确的是( )A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子B.SO2和HF均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子C.CS2为非极性分子,在四种物质中熔、沸点最低D.I2在酒精中易溶,故可用酒精萃取碘水中的碘5.(辽宁沈阳重点高中联合体高二期末)下列说法正确的是( )①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的都高②碳原子数相同的多元醇比一元醇在水中的溶解度大③同温同压下,冰的密度比液态水的密度小④尿素[CO(NH2)2]的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子稳定是因为水分子间存在氢键A.全部B.只有②③④⑤C.只有①②③④⑤D.只有①②③6.碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大的原因是( )A.碘单质和四氯化碳中都含有卤素B.碘是单质,四氯化碳是化合物C.I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水是极性分子D.以上说法都不对7.试用有关知识解释下列现象:(1)有机化合物大多难溶于水,而乙醇、乙酸可与水互溶: 。

料益州兼烤市烘烦学校苯的结构与性质1．下列说法正确的是( )A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定互为同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定互为同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体【答案】D【解析】A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似，如CH2=CH2与，故A错误；B．两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能是非同分异构体，如CH3(CH2)2CH3和CH3CH(CH3)2是同分异构体，而CH2=CH2和CH2=CH-CH3不是同分异构体，故B错误；C．相对分子质量相同的物质是很多的，如无机物中的H2SO4和H3PO4，又如有机物中的C2H6O(乙醇)与CH2O2(甲酸)，这些物质分别具有相同的相对分子质量，但由于它们的分子组成不同，所以它们不是同分异构体，故C错误；D．当不同化合物中组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同时，其分子式一定相同，因此这样的不同化合物互为同分异构体，故D正确；故选D。

2．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( )①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④【答案】C【解析】①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C 单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③与氢气加成是苯和双键都有的性质，因此，苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确；所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据；故选C。

专题2 有机物的结构与分类一、单选题1．青蒿酸具有抗疟作用，结构简式如图所示。

下列有关说法正确的是A ．属于芳香族化合物B ．分子式为15202C H OC ．分子中所有碳原子可能处于同一平面D ．能使溴的四氯化碳溶液褪色2．下列说法正确的是A ．A 与C 互为同分异构体B ．B 与F 互为同系物C ．C 转化为D 的反应类型为取代反应 D ．D 中所有原子一定共平面3．下列化学用语表示不正确．．．的是 A ．乙酸的分子式：CH 3COOHB ．CH 4分子的比例模型：C ．苯的结构简式：D ．甲醛的结构式：4．砒霜可用于治疗急性早幼粒细胞白血病(APL )，酸性条件下砒霜(23As O )与Zn 发生反应：23322As O 6Zn 12HCl 2AsH 6ZnCl 3H O ++=↑++，下列说法正确的是A ．基态As 原子的简化电子排布式：234s 4pB ．3AsH 的中心原子价层电子对数为3C．2Zn 的结构示意图：D．35H Cl互为同分异构体H Cl与365．下列说法不正确．．．的是A．分子式符合通式C n H2n+2的两种烃，不一定互为同系物B．CH3CH2C(CH3)3的名称是2，2-二甲基丁烷C．S4、S6、S8互为同素异形体，一定条件下相互转化时属于化学变化D．丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种二氯代物6．有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子。

下列有关它的分子构型和同分异构的说法中，正确的是A．假若为平面正方形，则有三种同分异构体B．假若为正四面体，则有两种同分异构体C．假若为平面正方形，则无同分异构体D．假若为正四面体，则无同分异构体7．下列反应中可能同时生成两种同分异构体的是A．CH3CHBrCH2CH3和NaOH溶液共热B．水杨酸与NaHCO3反应C．丙烯和HBr发生加成反应D．1-丙醇、2-丙醇与浓硫酸共热发生分子内脱水反应8．密胺是重要的工业原料，结构简式如图。

课时作业(一)能层与能级、基态与激发态、构造原理一、基础巩固(每小题只有1个选项符合题意)1．下列关于能层与能级的说法中不正确的是()A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2(n为能层序数)B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的D．s能级的能量总是比p能级的能量低D[各能层最多容纳的电子数为2n2(n为能层序数)，故A项正确；任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故B项正确；同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都为2，故C项正确；低能层的P能级能量低于高能层的s能级的能量，故D项错误。

]2．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

产生这一现象的主要原因是() A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应A[霓虹灯之所以能发光，是因为电子吸收能量后跃迁到能量较高的轨道，能量较高轨道上的电子会很快以光的形式辐射能量而跃迁回能量较低的轨道。

]3．下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是()A．N：1s22s22p3B．S2－：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2D．Si：1s22s22p63s23p2C[基态原子的核外电子排布必须遵循构造原理，基态钠原子的电子排布式应是1s22s22p63s1。

]4．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是() A．它的质子数一定是18B．它的原子和37Cl可能互为同位素C．它的单质一定是强还原剂D．可以确定该微粒为ArB[此微粒核外共有18个电子，可能是原子也可能是离子，离子又可能为阳离子Ca2＋、K＋或阴离子S2－、Cl－。

]5．当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是()A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态C．该过程将产生发射光谱D．碳原子要向外界环境释放能量A[从碳原子的核外电子排布变化来看，2s一个电子跃迁到2p，能量升高，产生吸收光谱，A项正确，B、C、D项错误。

人教版高二化学下册练习：分子结构与性质一．选择题（共15小题）1．离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点及对无机物、有机化合物等不同物质良好溶解性等优点，在有机合成领域用途广泛。

一种离子液体的结构简式如图。

下列说法错误的是（）A．阳离子中C原子有sp2、sp3两种杂化方式B．阴离子呈平面正方形，存在共价键和配位键C．该离子液体能与H2O形成氢键D．熔点低的可能原因是离子体积增大、距离增大、作用力减弱2．下列关于NH4+、NH3、NH2﹣三种微粒的说法不正确的是（）A．三种微粒所含有的电子数相等B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同C．三种微粒的空间构型相同D．键角大小关系：NH4+＞NH3＞NH2﹣3．硒（34Se）在医药、催化、材料等领域有⼴泛应用，乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如图所示。

关于硒及其化合物，下列说法不正确的是（）A．Se原子在周期表中位于p区B．乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型有sp2、sp3C．乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子D．键角大小：气态SeO3＜4．已知：NH3+HCl═NH4Cl。

下列说法正确的是（）A．NH3分子为三角锥形，N发生sp2杂化B．NH3和Cl2分子的共价键均是s﹣pσ键C．NH3与HCl反应过程中有配位键的生成D．可通过原电池将NH3与HCl反应的化学能转化为电能5．下列对于物质结构和性质的分析不正确的是（）A．碳的原子半径小于硅，使金刚石熔点高于晶体硅B．邻羟基苯甲醛形成了分子内氢键，其沸点高于对羟基苯甲醛C．氟的电负性大于氯，导致三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸D．卤代烃中C﹣X键极性较强，使卤素原子易被取代6．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。

金刚石石墨石墨炔下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是（）A．三种物质中均有碳碳原子间的σ键B．三种物质中的碳原子都是sp3杂化C．三种物质的晶体类型相同D．三种物质均能导电7．下列说法不正确的是（）A．纤维素能够发生酯化反应，不能被银氨溶液等弱氧化剂氧化B．核苷与磷酸通过醚键结合形成核苷酸，如C．攀登高山时佩戴护目镜，防止强紫外线引起皮肤和眼睛的蛋白质变性灼伤D．丙醛糖（）分子中含有手性碳原子，存在对映异构体8．对下列事实的解释不正确的是（）选项事实解释A稳定性：HF＞HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键B键角：＞H2O中心原子均采取sp3杂化，孤电子对有较大的斥力C熔点：石英＞干冰石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强D酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F的电负性大于Cl，F﹣C的极性大于Cl﹣C，使F3C﹣的极性大于Cl3C﹣的极性A．A B．B C．C D．D 9．下列事实不能用氢键解释的是（）A．氨气极易溶于水B．氯气比氯化氢更易液化C．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点低D．在冰的晶体中，每个水分子周围紧邻的水分子数目小于1210．下列物质中，由极性键构成的非极性分子是（）A．N2B．H2O C．NH3D．CCl411．AlCl3为共价化合物，熔、沸点较低，且会升华，气态时以共价的二聚分子（Al2Cl6）形式存在。

专题3 复习课A组1.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。

它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物（CH4·nH2O）。

其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。

“可燃冰”的晶体类型是（）A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体2.冰是由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。

其中冰－Ⅶ的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞。

则下列说法正确的是()A．冰晶体熔化时需克服共价键B．晶体中1 mol水可形成1 mol氢键C．每个水分子可与周围2个水分子以氢键结合D．H2O与H＋以配位键结合成H3O＋3.目前科学界合成出一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列关于这种分子的说法不正确的是（）A.是一种新型的化合物B.晶体属于分子晶体C.是两种单质组成的混合物D.该分子中共价键键能比Si60分子中共价键键能大4.C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：（1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为________。

A．同分异构体B．同素异形体C．同系物D．同位素（2）固态时，C60属于________(填“离子”、“原子”或“分子”)晶体。

（3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是______N A个。

（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________。

5.现有几组物质的熔点(℃)数据：A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：－83NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：－115KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：－89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－51CsCl：645（1）A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是______________。

10 分子结构与性质例1．下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型和分子的空间构型均相同的是A．SO3与 BF3B．CH4与NH3C．CO2与NO2D．H2S与CCl4例2．下列对分子性质的解释中，不正确的是A．由酸性FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH>CH3COOHB．乳酸（）分子中含有2个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D．冰的密度比水小、氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释1．下列现象与氢键有关的是①NH3的沸点比同族三、四周期元素的氢化物的沸点高②冰的密度比液态水的密度小③乙醇可以和水任意比互溶④水分子高温下也很稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①③④⑤2．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是A．熔点：B．键角：C．键的极性：键键键D．热稳定性：3．已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，其结构如下图所示。

则下列关于吡咯的说法正确的是A．吡咯的分子式为C4HNB．分子中含10个σ键C．分子中只有极性键D．分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键中电子数，则吡咯的大π键应表示为4．下列说法错误的是A．BCl3分子中的4个原子位于同一平面B．1molSCl2分子中，S原子的价层电子对数目为4N AC．乙烯分子中C原子是sp2杂化，C、C之间用未参加杂化的2p轨道形成了π键D．ClO和CO的中心原子杂化类型均为sp3杂化5．下列分子空间结构和其VSEPR模型均一致的是A．NH3、CH4、SO3B．HCHO、HCN、CO2C．BF3、H2O、PCl3D．PCl3、CO2、CCl46．磷酸亚铁锂（LiFePO4）可作锂离子电池的正极材料。

工业上以FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺（）等为原料制备磷酸亚铁锂。

专题4 复习课A组1.下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是()A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．S原子和C原子上都没有孤电子对D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构2．下列说法中正确的是()A．PCl3分子是三角锥型，这是因为磷原子是sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体型或三角锥型或V形D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形3．下列物质中既含有极性键，又含有非极性键的非极性分子的是()A．二氧化硫B．四氯化碳C．过氧化氢D．乙炔4．下列有机物分子具有手性异构体的是()A．CCl4B．CH3CH2Cl C．CH3CHOHCl D．CH3CH2COOH5．S2Cl2是橙黄色液体。

少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。

其分子结构如右图所示。

下列关于S2Cl2的说法错误的是()A．为非极性分子B．分子中既含有极性键又含有非极性键C．与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl6．下列不是配位化合物的是()A．[Co(NH3)6]3＋B．[Ag(NH3)2]NO3C．CuSO4·5H2O D．NH4Cl7.丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如下图所示。

（1）该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是__________，氮镍之间形成的化学键是_________；（2）该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在___________；（3）该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_____________。

8．在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl n(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R－H)，可发生离子交换反应：[CrCl n(H2O)6－n]x＋＋x R－H→R x[CrCl n(H2O)6－n]＋x H＋交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。

高二化学有机物的结构试题答案及解析1.美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁•沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享诺贝尔化学奖。

经研究发现GFP中的生色基团结构如下图所示，下列有关GFP的说法中正确的是（）A．该有机物属于芳香烃B．1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键C．该有机物与溴水既能发生加成反应，又能发生取代反应D．该有机物所有原子都有可能共平面【答案】C【解析】A、该有机物分子中还含有除C、H以外的元素，不属于烃，错误；B、苯环中不含有碳碳双键，所以1mol该有机物中只含有1mol碳碳双键，错误；C、该有机物分分钟含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，还含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，正确；D、该有机物分子中含有烃基，所以不可能所有的原子都共面，错误，答案选C。

【考点】考查有机物的结构和性质，物质的分类，有机物分子中原子共面的判断2.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可转化成以下多种化合物（如下图）。

下列说法正确的是A．正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物有二种B．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同C．苯为平面六边形结构，分子中存在C—C和C=C，能使KMnO4溶液褪色D．环辛四烯不能使溴水褪色【答案】B【解析】A、由正四面体烷结构可知，分子中含有4个C原子、4个H原子，故分子式为C4H4，正四面体烷中只有1种H原子，任意2个H原子位置相同，故其二氯代物有1种，故A错误；B、乙烯基乙烯的分子式为C4H4，乙炔与乙烯基乙炔的最简式相同为CH，等质量的乙炔与乙烯基乙炔耗氧量相同，故B正确；C、苯为平面六边形结构，分子中不存在C-C和C=C，苯中化学键是介于单键与双键之间特殊的键，不能使酸性高锰酸钾褪色，故C错误；D、环辛四烯中存在C=C 双键，能与溴水发生加成反应，能使溴水褪色，故D错误。

【考点】本题考查有机物的结构与性质、同分异构体。

第2课时配位键金属键[基础达标]1．下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是()A．用铁制品做炊具B．用金属铝制成导线C．用铂金做首饰D．铁易生锈2．下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是()A．Na2O2B．H3O＋C．NH4Cl D．NaOH3．下列说法正确的是()A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键B．含有阳离子的物质中一定含有离子键C．具有离子键的化合物是离子化合物D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用4．下列有关金属的说法中正确的是()A．金属原子的核外电子在金属中都是“自由电子”B．金属不透明且具有金属光泽与自由电子有关C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动5．由下列各组的三种元素共同组成的化合物中，既可能有离子化合物，又可能有共价化合物的是()A．H、O、C B．Na、S、OC．H、N、O D．H、S、O6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。

其水溶液显碱性，则下列有关说法错误的是()A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键B．NH5中既有共价键又有离子键，为离子化合物C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑7．以下叙述中错误的是()A．钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强B．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸收作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D．钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低8．在[Cu(NH3)4]2＋离子中NH3与中心离子Cu2＋结合的化学键是()A．离子键B．非极性键C．极性键D．配位键9．以下微粒含配位键的是()①N2H＋5②CH4③OH－④NH＋4⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OH A．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部10．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。

一、分子的极性1．分析讨论下列分子中的电荷分布情况，填写下表2.由上述分析可知3．分子极性的判断方法分子的极性是由分子中所含共价键的极性与分子的空间构型两方面共同决定的。

判断分子极性时，可根据以下原则进行：(1)只含有非极性键的双原子分子或大多多原子分子是非极性分子，如O2、H2、P4、C60。

(2)含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr。

(3)含有极性键的多原子分子，空间构型对称的是非极性分子；空间构型不对称的是极性分子。

4．分子的极性对物质溶解性的影响(1)相似相溶规则：极性分子(如HCl)易溶于水等极性溶剂，非极性分子(如I2)易溶于苯、四氯化碳等非极性溶剂。

(2)一般来说，同是非极性分子，相对分子质量越大，溶解度越大。

(1)判断分子极性(如HCl)的一般思路(2)键的极性和分子极性的关系分子⎩⎪⎨⎪⎧ 非极性分子⎩⎪⎨⎪⎧ ①只由非极性键形成(如H 2、O 2、Cl 2等)②由极性键形成，结构对称，正电荷重心 和负电荷重心重合(如CO 2、BF 3、CH 4等)极性分子：由极性键形成，空间结构不对称，键的极性 不能抵消(如HCl 、HCN 、H 2O 、NH 3等)例1下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A ．CO 2、H 2SB ．C 2H 4、CH 4 C ．Cl 2、C 2H 2D ．NH 3、HCl 答案 B 解析 A 项中CO 2和H 2S 都含极性键，但前者是非极性分子(直线形)，后者是极性分子(V 形)；B 项中C 2H 4是平面分子，CH 4为正四面体型，均含极性键且均为非极性分子；C 项中Cl 2不含极性键；D 项中NH 3、HCl 均为极性分子。

例2碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素B．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子C．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子D．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大答案 B 解析CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据“相似相溶”规则可知碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，B正确。

高二化学有机化合物的结构试题1.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是()A．B．C．D．【答案】C【解析】乙酸与单烯烃分子中碳、氢原子个数比均为1∶2，故在混合物中碳、氢元素的质量比恒定且为6∶1，碳、氢两元素总的质量分数为1－a，其中碳元素占，故C项正确，答案选C。

【考点】考查有机物中碳元素含量的计算点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于对学生的解题方法与技巧能力的培养，也有助于提高学生的应试能力和解题训练。

2.将太阳能有效地转化为电能是化石燃料耗尽后解决世界能源问题的关键．有人提出以降冰片二烯为介质将太阳能转换为电能的方法：首先让降冰片二烯吸收太阳光转化为其同分异构体四环烷，而后四环烷在催化剂的作用下重新转化为降冰片二烯并放出热量，生成的降冰片二烯循环使用．(1)降冰片二烯的键线式是，其分子式为________．(2)写出降冰片二烯与H2发生加成反应的化学方程式：________________________________________________________________________.【答案】(1)C7H8(2)＋2H2【解析】(1)分析降冰片二烯的键线式：七个折点，所以其分子中有七个碳原子，只有最上端的碳原子连有两个氢原子，另外的六个碳原子则分别连有一个氢原子，所以降冰片二烯的分子式为C7H8 .(2)降冰片二烯分子结构中含有碳碳双键，能与H2发生加成反应【考点】考查有机物化学式以及方程式的书写点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。

该题的关键是明确键线式的结构特点，如何结合题意灵活运用即可，有助于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。

3.分子式为C5H11Cl的有机物，分子中有两个—CH3，两个—CH2—，一个和一个—Cl，该物质的结构有()A．2种B．3种C．4种D．5种【答案】C【解析】分子式为C5H11Cl的对应烷烃的分子式是C5H12。