高二化学周末练习

高二化学周练试题(平行班)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括25个小题，每小题3分，共75分) 1．下列物质不是有机物的是A．CH4B.C4H8C.CO2D.C6H62．下列有机物中，不属于．．．烃的衍生物的是（）A．氯丁烷B．甲苯C．硝基苯D．甲酸3．下列有机物属于烃的是（）A.C2H5OHl4C.C2H6D.CH3COOH4．下列化学式所表示的化合物中，不存在同分异构体的是（）A．C2H4O2 B．CH2Cl2C．C7H8O D．C2H5NO2 5．下列有机物中，属于芳香烃的是A．B．C．D．6．键线式可以简明地表示有机物的结构，表示的物质是A．丁烷B．丙烷C．丙烯D．1-丁烯7．某烃和Cl2充分加成的产物其结构简式为，则该烃一定是（）A. 2—丁炔B. 1，4—二氯—2—甲基—2—丁烯C. 1，3—丁二烯D. 2—甲基—1,3—丁二烯8．下图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（）A．1,1,3,3-四甲基丁烷B．2-甲基庚烷C．2,4,4-三甲基戊D．2,2,4-三甲基戊烷9．下列烷烃的系统命名中，不正确的是（）A．2，3—二甲基丁烷B．3，4—二甲基己烷C．3，3—二甲基丁烷D．2，2，3，3—四甲基丁烷10．两种气态烃以任意比混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。

下列各组混合烃中不符合此条件的是( )A、CH4C2H4B、CH4C3H4C、C2H4C3H4D、C2H2C3H611．在1．01×105Pa、120℃的条件下，某有机气体完全燃烧后恢复至原来的温度和压强，前后气体体积不发生变化，则该有机物可能是A．C3H8B．C2H4C．C3H6D．C2H212．下列各种混合物中，不能混溶的是( )A．植物油和乙醇B．苯和水C．酒精和水D．汽油和苯13．等物质的量的下列有机物完全燃烧消耗O2的量相同的是（）A．C2H4和C6H6B．CH4和C3H8C．C6H6和CH4D．CH4和CH3COOH14．一种有机物燃烧后产生CO2、H2O、SO2，则该化合物中可能不含有．．．的元素是（）A．C B．H C．O D．S15．下列物质完全燃烧，生成的CO2的物质的量与消耗O2的物质的量相等的是（）A.CH4B.C2H4C.C2H6OD.C6H12O616．下列说法正确的是（）A.分子式相同，元素各百分含量也相同的物质是同种物质B.通式相同的不同物质一定是同系物C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体17．质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表证明C=C和C=O 的存在，H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1:1:1:3），下列说法正确的是（）A．分子中共有5种化学环境不同的氢原子B．该物质的分子式为C4H8OC．该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHOD．在一定条件下，1mol该有机物可与1mol的氢气加成18．下列电子仪器是用于测定有机物的相对分子质量的是：A.质谱仪B.元素分析仪C.红外光谱仪D.核磁共振仪19．下列说法不正确．．．的是( )A. 同系物的化学性质相似B. 同位素的化学性质几乎相同C. 相对分子质量相同的化合物，互称同分异构体D. 同素异形体之间的转化，同分异构体之间的转化都属于化学变化20．下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况21．(2011·北师大附中高二期中)某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点．确定X的分子式所需要的最少条件是()A．①②⑥B．①③⑤C．①②④D．①②③④⑤22.(2011·汕尾高二月考)某有机化合物的结构简式如图所示关于该化合物的下列说法正确的是()A．由于含有氧元素不是有机物B．完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物C．分子中苯环上连有羟基属于酚D．不能使溴水褪色23．含有一个叁键的炔烃，加氢后产物的键线式为这种炔烃有()A．1种B．2种C．3种D．4种24.(2012·重庆一中模拟)据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。

……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………高二化学周练试卷考试时间：80分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)一、单选题1．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中扎好袋口，浸入流动的温水中。

相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制氢氧化铜悬浊液（混合后加热）和浓硝酸作用，其现象分别为A ．显蓝色、无现象、显黄色B ．显蓝色、红色沉淀、无现象C ．无现象、变黑色、显黄色D ．无现象、红色沉淀、显黄色【答案】C 【解析】 【分析】淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中，而淀粉酶属于高分子留在袋内，遇浓硝酸变性显黄色。

【详解】①淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中故碘水不显蓝色；②葡萄糖是小分子渗透到袋外水中，袋内无葡萄糖故新制Cu （OH ）2加热有黑色沉淀； ③淀粉酶属于蛋白质是高分子留在袋内，遇浓硝酸变性凝结显黄色；故选：C 。

2．已知C —C 键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是A ．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B ．分子中至多有26个原子处于同一平面上C ．该烃能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D ．该烃属于苯的同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A . 苯是平面形结构，且C －C 键可以绕键轴自由旋转，所以分子中至少有11个碳原子试卷第2页，总18页………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………处于同一平面上，A 错误；B . 两个苯环可能处于同一个平面上，则分子中至多有26个原子处于同一平面上，B 正确；C . 该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C 错误；D . 苯的同系物有且只有一个苯环，且侧链为烷基，该烃不属于苯的同系物，D 错误； 答案选B 。

高二化学周练试卷一、单选题（每题2分，共78分）1．根据元素周期表，下列叙述中不正确的是A ．透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素和副族元素形成的化合物B ．半导体材料砷化镓是由主族元素和副族元素形成的化合物C ．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D ．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素2．美国LawtcceLirermre 国家实验室（LLNL ）的V·Lota·C·S·Yoo 和H·Cynn 成功地在高压下将CO 2转化为具有类似SiO 2结构的原子晶体，下列关于CO 2原子晶体的说法正确的是A ．CO 2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B ．在一定条件下，CO 2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C ．CO 2的原子晶体和CO 2分子晶体具有相同的物理性质D ．在CO 2的原子晶体中，每一个碳原子周围结合四个氧原子，每一个氧原子周围结合两个碳原子3．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A ．熔点：22CO KCl SiO >>B ．水溶性：22HCl H S SO >>C ．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D ．热稳定性：23HF H O NH >>4．下列说法正确的是( )①氢键是一种化学键 ②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 ③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引 ④气体单质分子中一定含有共价键 ⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键 ⑥离子化合物中可能有共价键 ⑦共价化合物中可能有离子键A ．②⑥B ．①②③C ．②④⑤D ．②④⑤⑥5．下列说法正确的是A ．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B ．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C ．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D ．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强6．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( )A．X元素可能为＋4价B．X可能为非金属C．X为第五周期元素D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋7．在NH3和NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是CoA．中子数为32，质子数为27 的钴原子:3227B．H2O2 的电子式：C．NH3和NH4Cl 化学键类型相同D．[Co(NH3)6]Cl3中Co 的化合价是+38．北大和中科院已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。

化学学习周报高二练习题本期为高二化学学习周报，请同学们认真完成下面的练习题。

本练习题共分为四个部分，包括选择题、填空题、计算题和解答题。

请同学们按照要求完成，并将答案写在答题纸上。

一、选择题1.下列物质中，属于分子物质的是：A.钠B.酒精C.石墨D.金属铁2.下列化学反应中，属于置换反应的是：A.KCl + NaOH → KNO3 + NaCl + H2OB.Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4C.AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3D.H2 + O2 → H2O3.化合物中，氯化物的化学式一般以哪个元素的符号开头？A.氧B.钠C.氯D.硫4.下列离子中，属于单原子离子的是：A.CO3 2-B.NH4 +C.C2H3O2 -D.SO4 2-5.有一氯化物溶液与溴酸溶液加热反应，发生了氧化还原反应，那么可观察到的现象有：A.溶液发生颜色变化B.溶液产生气泡C.溶液产生沉淀D.溶液温度升高二、填空题1.在反应Cu和Zn的离子时，写出以下离子的原子核电子结构：Cu2+答案：[Ar]3d102.酸的溶液通常具有_______性质，呈_______变红色。

答案：酸性，红色3.某化合物的化学式为H2SO4，其组成元素及原子个数依次为_______。

答案：氢2，硫1，氧44.化学方程式C4H10 + O2 → CO2 + H2O中，C4H10的化学式中含有_______个碳原子和_______个氢原子。

答案：四个碳原子，十个氢原子5.氨的化学式为_______，由_______和_______两种元素组成。

答案：NH3，氮，氢三、计算题1.已知一化合物X含有40%的碳、6.67%的氢和53.3%的氧，求化合物X的分子式。

答案：C3H6O32.将50.0 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液与50.0 mL 0.20 mol/L NaOH溶液按化学方程式H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O反应，求生成的盐溶液中的所属离子浓度。

化学学习高二周报练习题【化学学习高二周报练习题】本期的化学学习周报将为大家带来一些有趣的练习题，帮助大家巩固和提升自己在化学学习上的能力。

以下是本期的练习题，请认真思考并给出你的答案。

1. 下面是两个化学方程式，请判断它们是否平衡，并解释你的答案。

a) CH4 + O2 → CO2 + H2Ob) 2H2 + O2 → 2H2O2. 给定下面的化学式，请计算其中的氢原子和氧原子的总个数：C6H12O63. 在一次化学实验中，你测得铁丝的质量为23.4克，将其加热至高温后质量为22.1克。

根据这些数据，回答以下问题：a) 铁丝的质量是否发生了变化？如果发生了变化，请说明是增加还是减少了多少克。

b) 铁丝的质量变化是由于什么原因？4. 下面是一些常见的化学实验室用具，请根据描述填写对应的名称：a) 用来量取液体体积的玻璃仪器，通常带有刻度。

b) 用来加热实验物质的仪器，可以通过控制火焰大小来调节温度。

c) 用来过滤固体和液体混合物的纸质或玻璃制品。

5. 选择题：选择以下四个元素中，哪个元素的原子半径最小？a) 铁 (Fe)b) 锌 (Zn)c) 铜 (Cu)d) 铝 (Al)请按照以下格式回答问题：1. 解答：a) 平衡方程式解释：b) 平衡方程式解释：2. 解答：氢原子个数：氧原子个数：3. 解答：a) 铁丝质量变化：解释：b) 铁丝质量变化原因：解释：4. 解答：a) 用来量取液体体积的玻璃仪器名称：b) 用来加热实验物质的仪器名称：c) 用来过滤固体和液体混合物的纸质或玻璃制品名称：5. 解答：。

高二化学周末作业（十五）1. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )A. A、B、C、D、EB. E、C、D、B、AC. B、A、D、C、ED. C、D、A、B、E2．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A ls22s22p63s23p7B 1s22s22p3C 1s22s2sp2D 1s22s22p63s23p43．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族。

下列推断不正确的是（）A. A、B、E一定在不同周期B. C的最高价氧化物的水化物可能显碱性C. A、D可能在同一主族D. C和D的单质可能化合形成离子化合物4. 最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新元素的下列叙述正确的是（）A.其原子核内中子数和质子数都是112B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112C.其原子质量是12C原子质量的277倍D.其原子质量与12C原子质量之比为277：125. 粒子的半径从小到大顺序排列的是 ( )A. Cl、S、PB. N、O、FC. Al3＋、Mｇ2＋、Nａ＋D. K、Nａ、Lｉ6. 下列各组元素性质递变情况错误的是 ( )A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大D. Na、K、Rb的金属性依次增强7. 镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。

下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )A. 在化合物中呈+2价B. 单质使水分解、放出氢气C. 氢氧化物呈两性D. 碳酸盐难溶于水8．在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是 ( )A. ns2np3B. ns2np5C. ns2np4D. ns2np69. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 ( )A X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B 第一电离能可能Y小于XC 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX10．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A. x的原子半径大于y的原子半径。

高二化学上周末练习1.室温下，对于0.10 mol·L -1的氨水，下列判断正确的是（ ） A ．与AlCl 3溶液反应发生的离子方程式为 Al 3++3OH —=Al(OH)3↓ B ．加水稀释后，溶液中c(NH 4+)·c(OH —)变大C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性D ．其溶液的pH>13 2.下列说法正确的是（ ）A.25℃时NH 4Cl 溶液的K W 大于100℃时NH 4Cl 溶液的K WB. 将浓度为0.1 mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，c(H +)/c(HF)保持不变 C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na ＋、Ba 2＋、AlO 2－、NO 3－D.100℃时，将pH ＝2的盐酸与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）A.明矾溶液加热B.CH 3COONa 溶液加热C.氨水中加入少量NH 4Cl 固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl 固体4.温室时，将浓度和体积分别为c 1、v 1的NaOH 溶液和c 2、v 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）A ．在任何情况下都是c （Na +）+c （H ＋）=c （CH 3COO －）+c （OH －）B ．若pH>7时，则一定是c 1v 1=c 2v 2C ．当pH=7时，若V 1=V 2，则一定是c 2>c 1D ．若V 1=V 2,c 1=c 2,则c （CH 3COO －）+c(CH 3COOH)=c(Na ＋)5.25℃时，在等体积的 ① pH=0的H 2SO 4溶液、②0.05mol/L 的Ba （OH ）2溶液，③pH=10的Na 2S 溶液，④pH=5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）A.1:10:1010:109B.1:5:5×109:5×108C.1:20:1010:109D.1:10:104:1096．下列实验描述中正确的是（ ）A ．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B ．往锥形瓶中加待测液时，滴定管未用待测液润洗会造成中和滴定结果偏高C ．测定未知NaOH 溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2次～3次D ．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定，会造成中和滴定结果偏低 7．常温下浓度均为0.1 mol/L 的四种盐溶液，其pH 如下表所示，下列说法正确的是（ ）A ．将等浓度的CH 3COOH 和HClO 溶液，pH 小的是HClOB ．Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中粒子种类不同C ．溶液水的电离程度①＞②＞④＞③D ．NaHCO 3溶液中，c (Na ＋)＝c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＋c (H 2CO 3) 8．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

高中化学学习材料唐玲出品江苏省木渎高级中学高二化学周末练习一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如平面图所示)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是( )A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近2．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。

下列有关说法正确的是( )A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－3．铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读右图，下列判断不正确的是( )A．K闭合时，d电极反应式为：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H 2SO4为0.2 molSO 向c电极迁移C．K闭合时，Ⅱ中24D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极4．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是( )A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动5．为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是( )A．正极的电极方程式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈D．分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快6．按图①装置进行实验，若图中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。

江苏省扬中高级中学高二化学周末练习可能用到的原子量（H 1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 58.9 C：12 O ：16 ）一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1、（）下列分散系中，分散质微粒直径最大的是A．雾B．石灰乳C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液2、（）下列元素的第一电离能从左到右逐渐减小的是A、Rb,K,NaB、O,N,CC、N,P,AsD、Si, P, Cl3、（）X、Y是元素周期表ⅦA族中两种元素。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来4、（）下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A、晶体硅 B 、食盐 C 、干冰 D 、金属钾5、（）下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④NO2和H2O ⑤Na2O和H2O ⑥Cl2和H2OA．③④⑤⑥B．①⑤C．②③⑤D．③④⑥6、（）下列各项表达式正确的是A．水的电离方程式：H2O+H2O H3O+ +OH—B．Na2S的电子式：C．NH4Cl的电子式：Cl-D．乙炔的分子模型示意图：7、（）下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A．乙炔B．二硫化碳C．五氯化磷D．三氟化硼8、（）下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用9、（）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。

高二下化学周末练习31.在下列条件下,能发生化学反应的是( )A.甲烷与氧气混合并置于光照下 B .甲烷与氯气混合并置于光照下C.将甲烷通入酸性4KMnO 溶液中D.将甲烷通入热的强碱溶液中2.将标准状况下的11.2 L 甲烷和22.4 L 氧气混合后点燃,恢复到原状况时,气体的体积共( )A .11.2 B.22.4 C.33.6 L D.44.8 L3.(2011福建理综,6)下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )A .2CO 、4CH 、2N 等均是造成温室效应的气体 B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C.节能减排符合低碳经济的要求D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺4.下列关于烷烃的说法正确的是( )A.丙烷38()C H 发生取代反应生成的37C H Cl 的结构只有一种B.丙烷分子中三个碳原子在一条直线上C .分子中含有6个碳原子的烷烃在常温下为液态物质 D.烷烃分子为开链式结构,不可以带支链5.下列有机物,属于烷烃的是( )A.612(C H 环己烷)B.818(C H 汽油的主要成分)C.88(C H 立方烷）D.3(CHBrClCF 一种麻醉剂)6.等质量的下列有机物完全燃烧,消耗2O 最多的是 ( )A.4CHB.33CH CHC.38C HD.512C H7.两种气态烷烃的混合物在标准状况下的密度为1.16 g ⋅1L -,则关于此混合物组成的说法正确的是( )A .一定有甲烷 B.一定有乙烷C.可能是乙烷和戊烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物8.下列物质发生反应可制得纯净氯乙烷的是 ( )A.乙烯通入浓盐酸 B .乙烯与氯化氢加成C.乙烷与2Cl 在光照下反应D.乙烯通入氯水中9.下列变化中,不属于化学变化的是( )A .石油的分馏 B.裂解 C.裂化D.燃烧10.不可能是乙烯加成产物的是( ) A.33CH CH B.32CH CHCl C.32CH CH OHD.32CH CH Br 11.某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应,生成氯代烷,此氯代烷1 mol 可与4 mol 氯气发生完全的取代反应,则该烃的结构简式为( )12.(双选)下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有( )A.乙烷B.甲苯C.氟苯D.四氯乙烯13.某烃的分子式为C 8H 10，它不能使溴水退色，但能使酸性高锰酸钾溶液退色，该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃是( )14.充分燃烧下列各组混合物，只要混合物的总质量相等，不论以何种比例混合，所消耗的氧气、生成的水和二氧化碳的量均为定值的是( )A.C 3H 8、C 3H 6、CH 4B.CH 4、C 2H 4、C 3H 415.写出下列各烷烃的分子式。

高二化学周末练习（11.24）（ ）1、在下图4个装置中，属于原电池的是（ ）2、下列关于原电池的叙述错误．．的是 A 、原电池中的电解质不一定处于溶液状态B 、若欲使原电池处于工作状态，必须将其与外电路形成闭合回路C 、排在金属活动性顺序表前面的金属总是作负极，排在后面的金属总是作正极D 、负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应（ ）3、下列说法或表示方法中正确的是A 、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B 、由C （石墨）→C （金刚石）；ΔH=+1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C 、在101Kpa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2（g ）+O 2(g)=2H 2O(l)；ΔH= -285.8KJ/molD 、稀溶液中：H +（aq ）+OH —（aq ）=H 2O(l)；ΔH= -57.3KJ/mol ，若将含0.5 molH 2SO 4的浓溶液与含1 molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ（ ）4、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)====4CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-4b kJ·mol -1B.C 2H 2(g)+25O 2(g)====2CO 2(g)+H 2O(l) ΔH=2b kJ·mol -1 C.2C 2H 2(g)+5O 2(g) ====4CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-2b kJ·mol -1 D.2C 2H 2(g)+5O 2(g) ====4CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=b kJ·mol -1（ ）5、已知反应：①101 kPa 时，2C(s)+O 2(g)====2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol -1②稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq) ====H 2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol -1 下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol -1B.①的反应热为221 kJ·mol -1C.稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热ΔH 为-57.3 kJ·mol -1D.稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量 （ ）6、下列说法正确的是A 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B 、不论放热还是吸热反应主要是由反应物、生成物所具有的总能量相对大小决定C 、镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀D 、植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程（ ）7、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢（）8、在理论上可用于设计原电池的化学反应是A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0D．FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0（）9、用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4+2KOH+2O2====K2CO3+3H2O，下列说法错误的是A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B.放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高C.放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D.通甲烷极的电极反应式是：CH4+10OH--8e- 23CO+7H2O（）10、某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的A.X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液B.X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液C.X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液D.X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液（）11、通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。

铜梁中学高二上化学周末练习题一、选择题（每个题只有一个选项，每题2分，共52分）1．4NH 3(g)+5O 2(g)== 4NO(g)+6H 2O(g)，该反应在5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率为（ ） A ．V(O 2)=0.01mol•L －1•s －1B ．V(NO)=0.008 mol•L －1•s －1C ．V(H 2O)=0.003 mol•L －1•s －1 D ．V(NH 3) =0.003 mol•L －1•s －12．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（ ）A ．2SO 2＋O 2 2SO 3B ．CO ＋H 2O(g) CO 2＋H 2C ．CO 2＋H 2OH 2CO 3D ．OH －＋H ＋＝H 2O3．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是（ ） A ．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B ．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C ．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D ．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化4．对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是（ ） ①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小 A ．①②③⑤B ．①②③④⑤C ．③⑤D ．①②③5．对于反应CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) ΔH <0，在其他条件不变的情况下（ ）A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH 也随之改变B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 6．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．由H 2、I 2、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深B ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C ．使用催化剂可加快SO 2转化为SO 3的速率D ．将木炭粉碎后与O 2反应，速率更快7．已知FeCl 3溶液与KSCN 溶液混合后发生反应FeCl 3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl ，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是（ ） A ．向溶液中加入少许KCl 固体，溶液颜色变浅 B ．升高温度，平衡一定发生移动C ．加入少许KCl 固体或者加入少许FeCl 3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反D ．平衡常数表达式为K ＝c 3]·c 3KClc FeCl 3·c 3KSCN8．在可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O 2，下列说法正确的是(K 为平衡常数，Qc 为浓度商) （ ）A ．Qc 不变，K 变大，O 2转化率增大B ．Qc 不变，K 变大，SO 2转化率增大C．Qc变小，K不变，O2转化率减小D．Qc增大，K不变，SO2转化率增大9．对于mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡体系中，当温度升高时，体系的平均式量由38变为34，则下列判断正确的是（）A．m+n>p+q，正反应为放热反应B．m+n>p+q，正反应为吸热反应C．m+n<p+q，正反应为放热反应D．m+n<p+q，逆反应为吸热反应COOH(气) (CH3COOH)2(气)；⊿H<0，现欲测10．乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH定乙酸的相对分子质量，应采用的反应条件是（）A．低温高压B．高温低压C．低温低压D．高温高压和I2，发生反应H2(g) +I2(g) 2HI(g) (⊿H<0)，当11．往一体积不变的密闭容器中充入H达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（）A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量变大B．平衡不移动，混合气体密度增大C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小D．改变条件前后，速率图象为右图12．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减少了D．a>b13．在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为（）A．1∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶214．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入（）A．NaOH固体B．少量硫酸铜固体 C．H2O D．少量NaCl固体15．一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 达到化学平衡状态的标志是( ) A．c (N2): c (H2): c (NH3)=1:3:2B．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间里每增加1mol N2,同时增加3mol H216．放热反应CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度T1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol/L，其平衡常数为K1。

高中化学学习材料唐玲出品高二化学周末练习（一）1．下列过程需要通电才能进行的是①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀A．①②③B．②④⑤C．②③④D．全部2．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池放电时，负极发生反应的物质及电池充电时阴极发生反应的物质分别是：（其充电和放电的过程可表示为Ag2O＋Zn＋H2O 2Ag＋Zn(OH)2）A．Ag、Ag2O B．Zn、Zn(OH)2 C．Ag2O、Zn D．Zn(OH)2、Ag2O3．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生4．下图甲和乙是双液原电池装置。

由图可判断下列说法错误的是A．甲图电池反应的离子方程式为：Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋Cd2＋(aq)B．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)反应可发生C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性D．乙图当有1 mol电子通过外电路时，正极有108g Ag析出第4题图第5题图5．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物（能传导O2－）作为电解质。

其工作原理如图所示，下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是A．电极b为电池负极，电极反应式为：O2＋4e－===2O2－B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为：H2＋2OH－－4e－===2H＋＋H2OD．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－===2CO2＋2H2O6．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物7．如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板增重，b极板有无色无味气体放出，符合这一情况的是选项a极板b极板X电极Z溶液A 锌石墨负极CuSO4B 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D 铜石墨负极CuCl28．电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是A．H2和Cl2B．Cu和Cl2 C．H2和O2D．Cu和O29．某研究性学习小组的课题为“Mg－C原电池电解淀粉KI溶液的研究”，其研究装置如图所示。