2017年湖北单招化学模拟试题附解析答案
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2017年第一次模拟考试化学参考答案
1 2H 2O 22H 2O +O 2↑MnO 2封开县2017年高中阶段学校招生第一次摸底考试化学试卷答案一、选择题(每小题2分共28分) 1-5BDB AA 6-10 DBA CA 11-14 BBDC ww二、填空(本大题包括5小题．共22分)15.（每空1分，共5分）（1）③（2）⑤（3）②（4）④（5）①16．（每空1分，共5分）（1）天然气（2）①置换反应②1:1 （3）①14:3 ②2N 217. （每空1分，共3分）(1) ①该元素属金属元素；②该元素原子核外有24个电子（该元素的原子序数为24；该元素的相对原子质量为52；该元素的元素符号为Cr ）等（2）+618．(5分) 2Mg+CO 2 ==== 2MgO+C (2分)不正确(1分) 酒精燃烧也产生CO 2 (2分) 19.（每空1分，共4分）（1）在t 1时a 和c 的溶解度相等（或在t 1时a 和c 的溶解度为20g ），（2）不能（3）c<b<a （4） D 。
三、（本大题包括2小题，共16分）20（化学方程式每空2分，其它每空1分，共8分）（1）CaCO 3（1分）Na 2CO 3（1分）（2）放出（1分）（3）过滤（1分）（4）Fe 2O 3+6HCl = 2FeCl 3+3H 2O （2分）（5）Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaOH （2分）21.化学方程式每空2分，其它每空1分，共8分）（1）MgCl 2 +2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaCl （2）稀硫酸2NaOH + H 2SO 4＝Na 2SO 4 + 2H 2O （或H 2SO 4 + Na 2CO 3 = Na 2SO 4 + H 2O + CO 2↑) （3）蒸发结晶四、(本大题包括2小题，共20分)22.（10分）（1）锥形瓶（1分）长颈漏斗（1分）（2）AEHF (ABDHF ）（2分）CaCO 3 +2HCl = CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O （2分）(3) （2分） a （1分）(4)环境污染（1分）23.（10分（2）CaCO 3或碳酸钙（2分）（3）（4）二氧化碳（1分）密封（1分）实验步骤实验现象实验结论②适量稀盐酸（2分）③无色酚酞试液（2分）氢氧化钙部分变质（2分）点燃。
单招化学模拟试题答案解析
单招化学模拟试题答案解析一、选择题1. 题目：下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 海水答案：B解析：纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上的物质组成的。
空气（A选项）中含有氮气、氧气等，是混合物；蒸馏水（B选项）只含有水分子，是纯净物；矿泉水（C选项）中含有多种矿物质，是混合物；海水（D选项）中含有盐分等多种物质，也是混合物。
2. 题目：化学反应中，质量守恒定律指的是（）。
A. 反应前后物质的总质量不变B. 反应前后元素的种类不变C. 反应前后原子的种类和数目不变D. 反应前后分子的种类和数目不变答案：A解析：质量守恒定律是化学反应中最基本的定律之一，它指出在化学反应中，反应前后物质的总质量是不变的。
选项B和C描述的是元素和原子在化学反应中保持不变的特性，而选项D描述的是分子的种类和数目可能在反应中发生变化。
二、填空题1. 题目：在化学反应中，______是反应物，______是生成物。
答案：反应前的物质；反应后的物质解析：在化学反应中，反应前的物质被称为反应物，而反应后生成的物质被称为生成物。
2. 题目：原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数为______时，原子最稳定。
答案：8解析：原子的化学性质主要取决于最外层电子的排布，当最外层电子数为8时，原子达到最稳定的电子排布状态，这种状态被称为“八隅体规则”。
三、简答题1. 题目：请简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，使得反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
当这些因素发生变化时，化学平衡会移动，以适应新条件。
四、计算题1. 题目：已知某化学反应的速率常数k=0.05 min^-1，反应物的初始浓度为1.0 mol/L，求反应进行10分钟后，反应物的浓度。
答案：0.31 mol/L解析：根据一级反应的速率方程，C = C0 * e^(-kt)，其中C是反应物在时间t的浓度，C0是初始浓度，k是速率常数，t是时间。
单招化学题库及答案详解
单招化学题库及答案详解一、选择题1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 矿泉水B. 空气C. 蒸馏水D. 糖水答案：C。
纯净物是指只含有一种物质的物体，蒸馏水是只含有水分子的纯净物。
2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，参加反应的氢气和氧气的质量比是多少？A. 1:1B. 2:1C. 4:32D. 8:32答案：D。
根据化学方程式，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水，氢气与氧气的质量比为(2×2):32=4:32。
二、填空题1. 原子的核外电子排布遵循________原则，以确保电子处于最低能量状态。
答案：能量最低。
原子的核外电子排布遵循能量最低原则，即电子会优先占据能量较低的轨道。
2. 化学反应中，能量变化通常表现为________和________的释放或吸收。
答案：热能；化学能。
化学反应中的能量变化通常表现为热能的释放或吸收，以及化学能的转化。
三、简答题1. 请简述什么是化学平衡，并说明其特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等的状态。
其特点包括：（1）动态平衡，即反应物和生成物的浓度保持不变；（2）条件敏感，平衡状态受温度、压力、浓度等因素的影响；（3）可逆反应，即正反应和逆反应可以相互转化。
2. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁锈的过程：4Fe + 3O2 →2Fe2O3。
在这个反应中，铁原子失去了电子被氧化，氧气获得了电子被还原。
四、计算题1. 已知某化学反应中，反应物A和B的摩尔质量分别为28g/mol和32g/mol，反应方程式为A + B → C + D。
若反应中消耗了4mol的A 和6mol的B，求生成物C和D的总质量。
答案：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。
因此，生成物C和D的总质量等于反应物A和B的质量之和。
单招化学考试题及答案
单招化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯碱答案：C2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 分子种类C. 物质种类D. 分子数目答案：A3. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 铁答案：C4. 根据燃烧反应的化学方程式，下列说法正确的是（）A. 燃烧反应一定需要氧气B. 燃烧反应一定放出热量C. 燃烧反应一定有火焰D. 燃烧反应一定有烟雾答案：B5. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氯化钠B. 氢气C. 硫酸D. 碳酸钙答案：B二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的意义是：每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。
2. 酸的化学性质包括：能与金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水，能与碳酸盐反应生成二氧化碳。
3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气。
4. 氧化还原反应的特征是：有元素的化合价发生变化。
5. 溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量。
三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述金属的化学性质。
答案：金属的化学性质包括：与氧气反应生成氧化物，与酸反应生成盐和氢气，与某些盐溶液反应生成新盐和新金属。
2. 请简述如何区分酸和碱。
答案：酸和碱可以通过pH值来区分，pH值小于7的为酸，pH值大于7的为碱。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某溶液中HCl的质量分数为5%，求100g该溶液中HCl的质量。
答案：100g × 5% = 5g2. 已知某化合物的化学式为CaCO3，其相对分子质量为100g/mol，求1mol该化合物的质量。
答案：1mol × 100g/mol = 100g五、实验题（每题10分，共20分）1. 请描述实验室中制取氧气的步骤。
化学单招考试原题和答案
化学单招考试原题和答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 氮气答案：C2. 化学变化的本质特征是（）。
A. 产生气体B. 产生沉淀C. 颜色变化D. 新物质的生成答案：D3. 下列物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 碳酸钙答案：A4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是（）。
A. 元素种类B. 分子数目C. 分子种类D. 物质总质量答案：D5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
下列金属中，能与酸反应生成氢气的是（）。
A. 铁B. 铜C. 银D. 铂答案：A6. 下列物质中，属于碱的是（）。
A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：B7. 根据酸碱中和反应的定义，下列反应中属于中和反应的是（）。
A. 盐酸与氢氧化钠反应B. 盐酸与氧化铜反应C. 硫酸与氢氧化钠反应D. 盐酸与碳酸钠反应答案：A8. 根据燃烧的条件，下列物质中，不能燃烧的是（）。
A. 木材B. 汽油C. 铁丝D. 石蜡答案：C9. 根据金属的化学性质，下列金属中，能与氧气反应的是（）。
A. 金B. 银C. 铜D. 铁答案：D10. 下列物质中，属于盐的是（）。
A. 氯化钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 碳酸答案：A二、填空题（每题5分，共30分）11. 单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
请写出一个单质的化学式：________。
答案：H2 或 O2 或其他单质的化学式。
12. 根据酸碱中和反应的定义，酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应。
请写出一个中和反应的化学方程式：________。
答案：HCl + NaOH → NaCl + H2O 或其他中和反应的化学方程式。
13. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气。
【全国百强校】湖北省黄冈中学2017年自主招生(理科实验班)预录考试化学模拟试题(附解析)
黄冈中学2017年自主招生（理科实验班）预录考试化学模拟试题可能用到的相对原子质量 H=1 O=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Al=27 Ca=40 Ba=137 Fe=56一、选择题。
（每小题只有1个答案，共18分）1. 下列实验操作能达到目的的是 ( )A. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性B. 准确称取2.80gCa(OH)2，加入97.2g水中配制100g 2.8%的Ca(OH)2溶液C. 在实验室，可无需查阅资料用50%的硝酸来配制50g20%的硝酸溶液D. 通过灼热的镁粉除去CO2中的O22. 实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2 H2O反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20 g反应残余液进行实验），其中正确的是（）A. 与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为a gB. 稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为b gC. 与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重c gD. 加入d1g CaCO3（过量）充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体质量为d2 g （已知：相同条件下 MnCO3的溶解度远远小于CaCO3）3. 甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法错误的是（）A. m1：m2=3：7B. m1﹣△M1＜m2﹣△M2C. 曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系D. 当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种4. 小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是（）A. AB. BC. CD. D5. 列表和作图是常用的数据处理方法．结合所绘图表判断下列说法正确的是（）氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度学.科.网...学.科.网...学.科.网...学.科.网...A. 图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观B. 由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响C. 40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液D. 40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成6. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（）A. AB. BC. CD. D7. 对下列各组物质的鉴别分析错误的是 ( )A. 黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C 只用一种试剂即可鉴别B. 无色溶液：KOH、H2SO4、CuCl2、NaNO3只用一种试剂即可鉴别C. 无色溶液：Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl 不用其他试剂就可以鉴别D. 无色溶液：Ba(OH)2、Na2CO3、BaCl2、HNO3不用其他试剂就无法鉴别8. 某溶液可能含有盐酸、硫酸、硫酸镁、碳酸钠、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。
2017年湖北对口升学化学模拟题
。对元素X的推断错误的是（ ）
A、X原子核有6个电子层B、X的碳酸正盐不溶于水C、X的高价化合物比低价化合物稳定D、X是金属
答案
C
解析
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由 知其质子数为82，而第6周期的稀有气体原子序数为86，86-82=4，故X为第6周期ⅣA族的元素，为铅。根据碳族元 素性质的递变规律，知铅以+2价稳定，碳酸铅难溶于水。
答案
（1）能 2×22.4 L·mol -1×M g/100 g·mol -1(即0.448M L) 不能 （2）M≥N
解析
（1）由题意知，CO 2与NaOH恰好完全反应，可能反应为：CO 2+2NaOH====Na 2CO 3+H 2O CO 2+NaOH====NaH
CO 3
向反应后的第一份溶液中加入足量澄清石灰水时，可能反应为：Na 2CO 3+Ca(OH) 2====CaCO 3↓+2NaOH，NaHCO 3+C
答案
（1）绿色植物的光合作用及江河、海洋的溶解等 （2）生物的呼吸作用，燃料的燃烧、岩石的风化等 （3）一是通过开发绿色能源替代含碳燃料，二是通过植树造林、种草绿化，加强光合作用吸收二氧化碳的功能。 （4）比如，用干冰进行人工降雨，用干冰作制冷剂，用二氧化碳作碳酸饮料，用二氧化碳作保护气、灭火等
解析
CaCO 3+CO 2+H 2O====Ca（HCO 3） 2
②
由①式可知，在A点的物质体系中只有CaCO 3和水，参加反应的CO 2和Ca(OH) 2的物质的量比为1∶1。 由②式可知，在B处的物质体系中是Ca(HCO 3) 2溶液，其中浓度较大的两种离子是Ca 2+和 。
2017年湖北单招化学模拟题
2017年湖北单招化学模拟试题【试题内容来自于相关单招网站和学校提供】已知反应：Si+2NaOH+H ONa SiO +2H ↑，下列叙述中正确的是（ ）A、此反应中，Si为还原剂，NaOH和H O为氧化剂B、此反应中，Si为还原剂，H O为氧化剂C、此反应中，参加反应的Si和H O的物质的量之比为1∶1D、此反应中，Si 元素体现了两性答案B解析此反应可改写成：Si+2NaOH+4H O Na SiO +2H ↑+3H O反应的本质是，一个Si原子将一个H O分子中的一个氢原子还原，即Si作还原剂，水作氧化剂，参加反应的Si和H O的物质的量之比为1∶4。
下列有关CO 的实验中，只能证明CO 的物理性质的实验是（ ）A.B.C.D.答案D解析A、B、C项均证明H CO 的酸性，D项只能证明CO 的密度比空气密度大。
A、B分别是M元素的碳酸盐和碳酸氢盐，将一定量A、B的混合物与足量盐酸反应，消耗HCl与生成CO 的物质的量之比为3∶2。
已知M可能是ⅠA族或ⅡA族元素，则混合物中A、B的物质的量之比可能是（ ）22322222232222222322A、3∶1B、2∶1C、1∶2D、1∶1答案B,D解析若M为ⅠA族元素，则有M CO +2HCl 2NaCl+H O+CO ↑X 2x xMHCO +HCl MCl+H O+CO ↑Y y y 则==若M为ⅡA族元素，则有MCO +2HCl MCl +H O+CO ↑X 2x xM(HCO )+2HCl MCl +2H O+2CO ↑Y 2y y 则==半导体材料的发展一直引领着信息技术的发展。
下列物质可以用来制取半导体器件（如大规模集成电路）的是（ ）A、二氧化硅B、粗硅C、高纯硅D、硅酸盐答案C解析制取半导体器件（如大规模集成电路）的原料是高纯硅。
制取下列物质不以二氧化硅为原料的是（ ）A、光导纤维B、玻璃C、粗硅D、人造刚玉答案D解析制取光导纤维、玻璃和粗硅都要使用二氧化硅为原料。
单招化学考试题及答案详解
单招化学考试题及答案详解一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 海水答案：C详解：纯净物是指只含有一种物质的物体。
空气中含有氮气、氧气等多种气体，矿泉水中含有多种矿物质和微量元素，海水中含有盐类等物质，因此它们都是混合物。
而蒸馏水只含有水分子，是纯净物。
2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 吸热B. 放热C. 吸热和放热D. 既不吸热也不放热答案：C详解：化学反应中，能量变化可以是吸热反应，也可以是放热反应。
吸热反应是指反应过程中需要吸收热量才能进行的反应，而放热反应是指反应过程中会释放热量。
大多数化学反应都会伴随着能量的变化。
二、填空题1. 根据化学方程式 \( \text{2H}_2\text{O} \rightarrow2\text{H}_2 + \text{O}_2 \)，该反应需要的催化剂是______。
答案：二氧化锰（MnO2）详解：在实验室中，分解水生成氢气和氧气通常使用二氧化锰作为催化剂。
催化剂可以加速化学反应的速率，但本身在反应中不被消耗。
三、简答题1. 请简述什么是化学平衡，并说明其特点。
答案：化学平衡是指在一个可逆的化学反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特点包括：- 动态平衡：正逆反应仍在进行，但速率相等。
- 条件敏感：外界条件（如温度、压力、浓度）的变化可以影响平衡位置。
- 可逆反应：只有可逆反应才能达到化学平衡。
四、计算题1. 已知某化学反应的初始浓度为 \( c_1 \)，反应速率常数 \( k \)，求反应进行 \( t \) 时间后，反应物的浓度。
答案：\( c(t) = c_1 \cdot e^{-kt} \)详解：这是一个一级反应的情况，其浓度随时间的变化遵循指数衰减规律。
\( e \) 是自然对数的底数，\( k \) 是速率常数，\( t \) 是时间，\( c_1 \) 是初始浓度。
单招化学试题及答案
单招化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子结构的描述，错误的是：A. 原子由原子核和核外电子组成B. 原子核由质子和中子组成C. 电子在原子核周围做圆周运动D. 原子核带正电，电子带负电答案：C2. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按照原子序数递增B. 按照原子质量递增C. 按照元素的发现顺序D. 按照元素的化学性质答案：A3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 化学方程式中，表示反应物和生成物的量的关系是：A. 质量守恒定律B. 能量守恒定律C. 电荷守恒定律D. 动量守恒定律答案：A5. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应受到外部条件改变时，平衡会向哪个方向移动？A. 向减弱外部条件改变的方向B. 向增强外部条件改变的方向C. 向不受影响的方向D. 无规律可循答案：A6. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 石墨答案：C7. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，能与酸反应生成盐和水的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 醋酸D. 硫酸铜答案：B8. 在化学反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂同时被氧化D. 氧化剂和还原剂同时被还原答案：A9. 下列金属中，属于活泼金属的是：A. 金B. 银C. 钠D. 铜答案：C10. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. H2OB. CO2C. NaClD. SO2答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的意义是：2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。
2. 摩尔质量的单位是：g/mol。
3. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属可以与酸反应生成氢气。
4. 元素周期表中，同一周期的元素具有相同的电子层数。
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全国海量单招试题等你答，免费提供在线答题2017年湖北单招物理模拟试题(90分钟100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(滚动交汇考查)(2016·潍坊模拟)下列叙述正确的是()A.1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B.1.00mol NaCl 中，所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配制1.00L 1.00mol·L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L 氯气(标准状况)、23.0g 金属钠【解析】选B。
NaCl 是离子化合物，不存在分子，故A 错误；Na +最外层有8个电子，所以1.00mol Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023，故B 正确；欲配制1.00L NaCl 溶液，所需水的体积应小于1.00L，故C 错误；电解58.5g 熔融的NaCl，根据电解方程式：2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑，生成标准状况下11.2L 氯气，故D 错误。
2.(滚动交汇考查)(2016·宝鸡模拟)下列叙述正确的是()A.Na 失火不能用CO 2灭火，K 失火也不能用CO 2灭火B.Al 与S 直接化合可以得到Al 2S 3，Fe 与S 直接化合也可以得到Fe 2S 3C.将SO 2通入BaCl 2溶液中没有白色沉淀生成，将SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中也没有白色沉淀生成D.工业上电解熔融MgCl 2制取金属镁，也可以用电解熔融AlCl 3的方法制取金属铝【解析】选A。
Na、K 失火生成的过氧化钠、过氧化钾等均能与CO 2反应，故不能用CO 2灭火，A 正确；Fe 与S 直接化合得到FeS，B 错误；将SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中，有BaSO 4白色沉淀生成，C 错误；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不全国海量单招试题等你答，免费提供在线答题能电离出Al 3+和Cl -，不能用电解熔融AlCl 3的方法制取金属铝，D 错误。
3.(2016·运城模拟)下列离子方程式书写正确的是()A.用醋酸除去水垢：CaCO 3+2H +Ca 2++H 2O+CO 2↑B.用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl -+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH -C.FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2++2Br -+2Cl 22Fe 3++Br 2+4Cl - D.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4至溶液呈中性：Ba 2++2OH -+2H ++SBaSO 4↓+2H 2O【解析】选D。
醋酸是弱电解质，在离子方程式中保留化学式，A 错误；用铜作电极电解饱和食盐水，铜电极会参与反应，B 错误；FeBr 2溶液中通入过量Cl 2，正确的离子方程式为2Fe 2++4Br -+3Cl 22Fe 3++2Br 2+6Cl -，C 错误；Ba(OH)2与NaHSO 4按1∶2反应溶液呈中性，D 正确。
4.(滚动交汇考查)下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是()①NH 3NO 2HNO 3②SiO 2Na 2SiO 3H 2SiO 3③Mg(OH)2MgCl 2(aq)Mg④Na Na 2O 2Na 2CO 3A.②④B.③④C.①④D.①②③【解析】选A。
氨的催化氧化为4NH 3+5O 24NO+6H 2O，一步只能生成NO，①错；SiO 2+2NaOHNa 2SiO 3+H 2O，Na 2SiO 3+2HClH 2SiO 3↓+2NaCl，②正确；电解MgCl 2溶液不能得到金属镁，电解熔融的MgCl 2才能得到金属镁，③错；2Na+O 2Na 2O 2，2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 2，④正确。
【加固训练】下列各组物质中，能按图示转化一步实现的组合有()序号XYZW全国海量单招试题等你答，免费提供在线答题①Cu CuSO 4Cu(OH)2CuO ②Na NaOH Na 2CO 3NaCl ③Cl 2Ca(ClO)2HClO HCl ④FeFeCl 3FeCl 2Fe(OH)2A.①②③B.①③④C.②③④D.①④【解析】选A。
本题考查了元素单质及其化合物的转化关系，意在考查学生的理解能力及应用能力。
氢氧化亚铁不能一步转化为单质铁，④不符合要求。
5.下列说法一定不正确的是()A.某些花岗石产生氡Rn)，从而对人体产生伤害，Rn 的质量数是222B.Se 是人体必需的微量元素Se 和Se 互为同位素C U 的浓缩一直被国际社会关注U 与U 是两种不同的核素DC-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析C 的中子数为6【解析】选D。
元素符号左上角的数字表示质量数，A 正确；质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，B 正确；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，C 正确；质量数为13的碳原子，中子数为7，D 错误。
6.(2016·福州模拟)短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【解析】选D。
地壳中含量最高的元素是氧元素，故Z 为氧元素；X 的原子半径全国海量单招试题等你答，免费提供在线答题比Y 的小，故X 在Y 的上一周期，故X 为氢元素，W 为钠元素，则Y 为氮元素。
原子半径r(Na)>r(N)>r(O)，A 错；O 2-与Na +都是10电子粒子，电子层结构相同，B 错；因非金属性O>N，故热稳定性H 2O>NH 3，C 错；只含有氢、氮、氧三种元素的化合物可以是共价化合物，如HNO 3，也可以是离子化合物，如NH 4NO 3，D 正确。
7.(2016·广州模拟)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为CuFeS 2+O 2Cu 2S+FeS+SO 2。
则下列说法正确的是()A.CuFeS 2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原B.每生成1mol SO 2转移6mol 电子C.SO 2既是氧化产物又是还原产物，FeS 只是还原产物D.每转移1.2mol 电子，有0.3mol 氧气被还原【解析】选B。
2CuFeS 2+O 2Cu 2S+2FeS+SO 2中，铜元素由+2价降低为+1价，硫元素由-2价升高到+4价，氧气中氧元素由0价降低为-2价，CuFeS 2既是氧化剂又是还原剂，硫仅被氧化，A 错误；元素化合价升高的只有硫元素，由-2价升高到+4价，变化6价，则每生成1mol SO 2转移6mol 电子，故B 正确；生成物FeS 中元素的化合价没有变化，FeS 不是还原产物，也不是氧化产物，C 错误；由方程式可知，每转移6mol 电子，有1mol 氧气被还原，则每转移1.2mol 电子，有0.2mol 氧气被还原，D 错误。
【加固训练】(2016·合肥模拟)已知Fe 3O 4可表示成FeO·Fe 2O 3，水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应为3Fe 2++2S 2+O 2+xOH -Fe 3O 4+S 4+2H 2O，下列说法中不正确的是()A.每生成1mol Fe 3O 4，反应转移的电子为4molB.Fe 2+和S 2都是还原剂C.1mol Fe 2+被氧化时，被Fe 2+还原的O 2的物质的量为1/3molD.x=4【解析】选C。
该反应的氧化剂是O 2，生成1mol Fe 3O 4，消耗1mol O 2，转移的全国海量单招试题等你答，免费提供在线答题电子为4mol，A正确；Fe2+与S2中的S化合价均升高，所以Fe2+和S2都是还原剂，B正确；3mol Fe2+反应时，被氧化的只有2mol，此时反应的O2为1mol，所以当1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/2mol，C 错误；根据电荷守恒x=4，D正确。
8.(滚动交汇考查)某溶液中含如下离子组中的若干种：K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、C、N、S、Si、I-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。
Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。
下列说法正确的是()A.原溶液中肯定不含Fe2+、N、Si、I-B.步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生C.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、N、SD.为确定是否含有Cl-，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀【解析】选B。
由Ⅰ可知，原溶液中含有K+；结合Ⅱ和Ⅲ中第二支试管现象知，溶液中含有Fe2+、N，无C、Si、I-；由Ⅲ中第一支试管中加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有S，再加KSCN溶液，上层呈红色，说明上层清液中有Fe3+，但Fe3+可能是由Ⅱ中的Fe2+被氧化而来的。
故原溶液中肯定存在的离子有K+、Fe2+、N、S，肯定不含的离子有C、Si、I-，可能存在的离子有Fe3+、Cl-，故选项B符合题意。
全国海量单招试题等你答，免费提供在线答题9.(滚动单独考查)(2016·南昌模拟)已知：H 2(g)+O 2(g)H 2O(g)ΔH 1=-241.8kJ·mol -1，C(s)+O 2(g)CO(g)ΔH 2=-110.5kJ·mol -1。
由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)ΔH 3，则ΔH 3为()A.+131.3kJ·mol -1B.-131.3kJ·mol -1C.+352.3kJ·mol -1D.-352.3kJ·mol -1【解析】选A 。
根据盖斯定律，由第二个反应减去第一个反应可得：C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)，则ΔH 3=ΔH 2-ΔH 1=-110.5kJ·mol -1-(-241.8kJ·mol -1)=+131.3kJ·mol -1，A 项正确。