创新方案同步课堂(人教必修1)化学同步练习：第三章第一节第一课时含解析

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．下列关于金属的叙述中正确的是()A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．所有金属能与酸反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的解析：金属活动性顺序中氢之前的金属都可与酸反应，但排在氢之后的金属难以与酸反应，如铜不与盐酸或稀硫酸反应．金属在自然界中除金、铂外大多数是以化合态形式存在．汞在常温下呈液态．答案：B2．保存少量金属钠的方法是()A．放在棕色瓶中B．放在CCl4中C．放在水中D．放在煤油中解析：少量钠应保存在煤油中，因为钠的密度大于煤油的密度，且不与煤油反应，所以钠沉在煤油底部，可隔绝O2、H2O等．答案：D3．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液是呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④解析：Na与水反应时，Na融化成闪亮的小球，在水面四处游动，同时溶液使酚酞变红色．体现了①②③④四点性质．答案：D4．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是( )A ．①发生了氧化还原反应B ．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化解析：①变灰暗是因为钠与氧气反应生成了氧化钠，发生了氧化还原反应，A 正确，B 错误；③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C 错误；④中氢氧化钠与空气中的CO 2反应生成了碳酸钠，发生了化学变化，D 错误．答案：A5．钠露置在空气中，其变质过程中不．可能产生的物质是( ) A ．Na 2OB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 3 解析：将一小块金属钠长期露置于空气中，能观察到的现象有：银白色(钠)→变暗(生成了白色的Na 2O 覆盖在金属钠表面：4Na ＋O 2===2Na 2O)→成液(Na 2O ＋H 2O===2NaOH ，NaOH 潮解)→结块(2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ，吸收H 2O 变成Na 2CO 3·10H 2O)→最后成粉末(Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O ，风化成Na 2CO 3)．答案：D6.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是( )A ．实验中发生的反应都是氧化还原反应B ．铝是一种较活泼的金属C ．铝与氧气反应放出大量的热量D ．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物解析：铝是一种活泼金属，当表面的氧化铝保护膜被破坏后，铝在空气中极易与氧气反应生成Al 2O 3，该反应是放热反应，从而使反应体系的温度升高，压强增大，红墨水柱右端上升，铝浸入硝酸汞溶液中，发生反应2Al ＋3Hg 2＋===2Al 3＋＋3Hg ，生成的汞覆盖在表面，汞不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞．答案：D7．在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1 mol 两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2 g 砝码，天平才能平衡，则这两种金属是( )A．Mg和Al B．Al和FeC．Fe和Cu D．Na和Mg解析：由于在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当加入两种不同金属时反应后两者质量相差0.2克，加入0.1 mol镁时会使溶液增重2.4 g－0.2 g＝2.2 g；加入0.1 mol铝时会使溶液增重2.7 g－0.3 g＝2.4 g，两盘相差0.2 g，所以A正确．答案：A8．下列实验操作完全正确的是()编号实验操作A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液1000 mL准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 称量10 g NaOH固体应将NaOH放在小烧杯里称量，而不能直接放在纸上D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出解析：A实验没有用吸水纸将钠块表面的煤油擦净，同时钠与水反应，烧杯中不能装满水，否则，钠粒游动，导致溶液溅出，A错误．配制KCl溶液时应先将KCl晶体溶解在小烧杯中，恢复到室温再转移到容量瓶中，B错误．分液漏斗中上层液体应从分液漏斗的上口倒出，D错误．答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(12分)用如图所表示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小块的金属钠．(1)从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)包裹钠块的铝箔要预先扎上足够多的小孔，若孔数不够，可能出现的不良后果是________．假如在实验刚开始就将镊子松开拿出水面，A表现出的现象是________，出现这种现象的原因是_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠．①证明生成的气体是氢气的实验方法是________________________________________________________________________________________________________________；②证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是________________________________________________________________________________________________________；(4)如果用饱和碳酸钠溶液代替水做钠的性质实验的研究．①有金属钠参加的化学反应的方程式是__________________________________________________________________________________________________________；②其他化学反应的方程式是(假设溶液的温度保持不变)__________________________ ____________；③再向烧杯中加入足量的稀盐酸，化学反应的化学方程式是_____________________．解析：(1)为了防止金属钠被氧气、水氧化，实验室中一般将金属钠保存在煤油中．在使用金属钠时，为了不影响实验效果，一般要用滤纸擦净其表面上的煤油．(2)金属钠具有很强的还原性．常温下钠跟水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，并放出大量的热，在封闭的空间内极易发生爆炸；金属钠的密度小于水的密度，在水中浮于水面上；钠与水反应生成的氢气更增大了A所受的浮力．(4)在饱和Na2CO3溶液中加入钠后，再加盐酸，盐酸分别与NaOH、Na2CO3发生反应．答案：(1)擦去钠表面上的煤油，避免影响实验效果(2)发生爆炸A浮在水面上钠的密度小于水的密度，反应生成的氢气增大了A所受的浮力(3)①在气体充满试管时，在水中单手握管、拇指封口，管口朝下拿出水面．在火焰的近处横置试管，管口靠近火焰，松开拇指点燃气体②向烧杯内的溶液中滴入3滴酚酞试液，溶液显红色(4)①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O③NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑10．(8分)取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中反应的实验现象_____________，反应的化学方程式是____________________________________．②溶液中的实验现象__________________________________________；反应的化学方程式是________________________________________________________________________．答案：①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②溶液中有蓝色沉淀产生2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓11．(9分)如图所示，在烧杯中盛有100 mL蒸馏水，水中悬浮着一个表现光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定在水的中央)，将10 g金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来蒸馏水的温度．回答下列问题：(1)10 g钠要分多次投入的主要原因是：________________________________________.(2)将10 g钠全部投入完毕所进行的次数可能是：______.A．5次B．10次C．大于10次(3)实验结束后，从烧杯内小球的位置观察到的现象是：______________，出现这种现象的主要原因是：__________________________________________________.(4)实验过程中所发生反应的离子方程式是：___________________________.解析：本题考查钠的安全使用及溶液的密度与浮力的关系．钠与水反应剧烈，易发生爆炸，使用时要严格控制用量，钠的密度小于1 g/cm3，黄豆粒大小的一块钠的体积(立方体的边长肯定小于1 cm)小于1 cm3，则其质量小于1 g，故10 g钠全部投入完毕所进行的次数要大于10次．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，小球受到的浮力增大．答案：(1)钠与水反应剧烈，放出的热量多，易发生爆炸(2)C(3)小球上升钠与水反应生成氢氧化钠，液体的密度增大，小球受到的浮力增大(4)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑12．(12分)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下．回答下列问题：(1)装置Ⅳ中盛放的药品是__________，其作用是_____________________________________________________.(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)__ __________，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是：空气进入_________，________接____________，__________接________，_______接____________．(3)装置Ⅱ的作用是_________________________________________________________________________________________________________________________________.(4)操作中通空气和加热的顺序为_____________________________________________________________________________________________________________________.解析：根据实验目的，空气需净化(用NaOH溶液除去CO2，用浓H2SO4除去水蒸气)制取纯净的O2，以防生成的Na2O2与CO2、H2O反应，此外还要防止空气进入Ⅰ装置与生成的Na2O2反应．答案：(1)NaOH溶液吸收空气中的CO2(2)Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱh g f e a b c(3)吸收空气中的CO2和水蒸气，防止制备出的Na2O2再与外界空气接触发生反应，而影响Na2O2的纯度(4)先从h口通入空气，待将装置中原有空气排出后再加热13．(11分)某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸；②Na＋水．为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置．请回答下列问题：(1)写出Na与H2O反应的化学方程式______________________________________．(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少．于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_________________________________．(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 g/cm3、0.80 g/cm3、1.00 g/cm3，并据此对实验进行改进．在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是________________________________．解析：Na与H2O反应产物是NaOH和H2，反应速率很快，并放出大量的热，Na的用量多容易发生爆炸．由于ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)，故钠块放入后将落在煤油和水的界面上．钠与水反应，有氢气生成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的界面上与H2O发生反应，重复发生上述现象，减慢了Na与H2O的反应速率．答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸(3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处．钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na 与H2O的反应速率。

2021年创新设计必修一第三章第一节第2课时2021年创新设计必修一第三章第一节第2课时第2课铝和氢氧化钠溶液之间的反应物量在化学方程式中式计算中的应用学习目标1掌握铝与酸和氢氧化钠溶液的反应。

2.掌握物质量在化学方程式计算中的应用。

[知识梳理]一、铝与强酸强碱的反应实验操作实验现象化学方程式离子方程式结论【自主思考】1.铝质餐具不宜长期用于烹饪或储存酸性和碱性食物。

你知道为什么吗？结果表明，酸和碱会侵蚀铝的保护膜，铝会与酸或碱发生反应。

如果酸性或碱性食品长期存放在铝罐中，会导致铝罐腐蚀，不利于健康。

2、物质量在化学方程式1计算中的应用。

物质量与每个物理量之间的关系（1）图形关系：铝与盐酸反应铝与氢氧化钠溶液反应核心素养建构铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声2al＋6hcl===2alcl3＋3h2↑2al＋2h2o＋2naoh===2naalo2＋3h2↑2al＋2oh－＋2h2o===2alo－2＋3h2↑2al＋6h＋===2al3＋＋3h2↑铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生氢气（2）计算公式：①已知物质的质量：n(b)＝m（b）；m（b）v[b（g）]② 已知标准条件下的气体体积：n（b）=；vmn（b）③已知物质的粒子数：n(b)＝n；A.④ 已知溶液中物质的数量和浓度：n（b）=C（b）v[b（AQ）]。

2.物质量在化学方程式计算中的应用化学方程式化学计量数之比扩大na倍之后物质的量之比结论【自主思考】2.“如果化学反应前后质量守恒，那么物质的数量必须守恒。

”是这样吗？提示错误。

化学方程式中每种物质的量之比=每种物质的化学计量数之比。

因此，化学反应后的物质量可能会增加、减少或保持不变。

[效果自测]1.判断以下陈述是否正确（勾选）√“正确的陈述和勾选”√（1）铁粉在食品袋中用作脱氧剂，铁粉起到还原作用(2)纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的pb2＋、cu2＋、cd2＋、hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附。

（人教版）高中化学必修一（全册）课时同步练习汇总第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全水平测试1．常用特定图案来识别危险化学品的类别. 下列组合中图案与化学品性质相符的是( )A．H2B．浓盐酸C．浓硫酸D．CO2解析：H2属于易燃气体.答案：A2．(双选题)能用酒精灯直接加热的仪器是( )A．量筒 B．坩埚C．试管 D．容量瓶答案：BC3．下列实验操作或事故处理正确的是( )A．汽油着火, 立即用水扑灭B．实验结束后, 用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液, 立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时, 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中, 并不断搅拌答案：D4．现有五种玻璃仪器：①试管；②烧杯；③量筒；④滴管；⑤漏斗. 不能用作反应容器的有( )A．①④⑤ B．③④⑤ C．①② D．②③⑤答案：B5．乘车前都要进行安检, 易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车. 下列物品可让乘客带上车的是( )①浓硫酸②氰化钾③水银④汽油⑤黑火药⑥白磷⑦酒精A．①④⑤ B．①②⑥⑦C．①③④⑤⑦ D．全部都不能带上车解析：①易腐蚀品, ②剧毒物, ③剧毒物, ④易燃品, ⑤易爆品, ⑥易燃品, ⑦易燃品.答案：D6．下列操作中, 正确的是( )A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量时, 用手直接拿取砝码D．用胶头滴管加液时, 滴管悬垂在试管口上方滴加答案：D7．下图分别表示四种操作, 其中有两处错误的是( )解析：量筒读数应平视凹液面最低处；稀释浓硫酸应把浓硫酸加入水中并不断搅拌, 量筒是量取液体的仪器, 不能作稀释容器用；NaOH有腐蚀性应用烧杯称量而不能用纸片称量；加速溶解应用玻璃棒.答案：B8．改正下列各操作中的错误(在下图对应的横线上用文字简要回答).A．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：A.试管应竖直, 胶头滴管应悬空, 其下端不能插入试管中B ．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：B ．试管中液体不应超过其容积的13, 大拇指不应按在短柄上C ．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：C ．试管口应略向下倾斜D ．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：D ．标签应向着手心能力提升9．(1)由下图所示A 、B 、C 三种仪器：请选择下列仪器名称的序号, 填入相应的空格内：①烧杯, ②普通漏斗, ③圆底烧瓶, ④锥形瓶, ⑤分液漏斗.A________, B________, C________.解析：根据常见仪器的知识回答问题.答案：③ ⑤ ④(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量, 天平平衡后的状态如下图所示. 由图中可以看出, 该同学在操作时的一个错误是______________________________, 烧杯的实际质量为________g.解析：天平的托盘是左盘放药品, 右盘放砝码. 天平的平衡原理：左盘的质量＝右盘的质量＋游码的质量, 所以烧杯的实际质量为：20 g＋10 g－2.6 g＝27.4 g.答案：药品和砝码应放托盘的位置颠倒了27.4第一节化学实验基本方法第2课时过滤和蒸发水平测试1．进行过滤操作应选用的一组仪器是( )A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台答案：C2．实验室进行NaCl溶液蒸发时, 一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热, 余热蒸干. 其正确的操作顺序为( ) A．①③②④⑤ B．①②③④⑤C．②③①④⑤ D．②①③④⑤解析：蒸发是在蒸发皿中进行的, 故应先放置酒精灯, 再固定铁圈的位置, 最后放上蒸发皿进行蒸发. 蒸发过程中要用玻璃棒不停地进行搅拌, 当出现大量固体时应停止加热, 并利用余热将其蒸干.答案：B3．下列各组物质中, 可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是( )A．CaO和KCl B．CuO和NaClC．BaSO4和CaCO3 D．NaCl和AgNO3解析：A项, CaO会与水反应；B项, CuO不溶于水, NaCl溶于水, 过滤后蒸发结晶得NaCl；C项, 两者都难溶于水；D项, 两者会发生化学反应.答案：B4．提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质), 所用试剂和方法正确的是( ) A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤C．Cu(CuO)：盐酸、过滤D．CaCO3(CaO)：水、过滤解析：除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液, 会使SO2－4和Cl－同时沉淀, 同时还引入了NO－3新杂质, 故A项错误；单纯用Ba(NO3)2溶液, 量不易控制, 故B项错误；CaO与水反应生成微溶Ca(OH)2, 不易与CaCO3分离, 故D项错误；CuO溶解于盐酸中, 可通过过滤分离, 故C 项正确.答案：C5．下列不属于分离混合物的方法的是( )A．洗气 B．过滤C．结晶 D．振荡解析：应熟练掌握各种物质分离提纯方法的原理. 洗气是提纯气体的方法, A项属于；过滤是将互不相溶的固液分离的方法, B项属于；结晶是利用不同物质的溶解度不同或溶解度随温度变化不同, 分离不同的可溶性固体混合物的方法, C项属于.答案：D6．下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是( )①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂A．①②③ B．④⑤C．①④ D．①③⑤解析：过滤中需要使用玻璃棒引流, 蒸发中需要使用玻璃棒搅拌, 溶解中需要使用玻璃棒搅拌, 取液体和固体时不使用玻璃棒.答案：A7．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等三种阴离子, 如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来, 下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①解析：首先滴加足量Ba(NO3)2溶液, 如果出现白色沉淀, 证明有CO2－3, 同时除去CO2－3；过滤后, 在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液, 如果出现白色沉淀, 证明有OH－, 同时除去OH－；再过滤后, 滴加AgNO3溶液, 如果出现白色沉淀, 证明有Cl－.答案：B8．下列离子检验的方法正确的是( )A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀, 说明原溶液中有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀, 说明原溶液中有SO2－4C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀, 说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀, 说明原溶液中有Ba2＋解析：与硝酸银溶液生成白色沉淀的离子有Cl－、SO2－4等；与BaCl2溶液生成白色沉淀的有SO2－4、Ag＋等；与NaOH溶液生成蓝色沉淀的只有Cu2＋, 故答案选C项.答案：C9．可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤B．升华C．加热分解D．洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒, 用________________________________________________________________________.答案：A(2)除去O2中少量的水蒸气, 用________.答案：D(3)除去固体碘中混有的少量NaI, 用________.答案：B(4)除去氧化钙中的CaCO3, 用________.答案：C能力提升10．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4以及泥沙等杂质, 某同学设计了一种制备精盐的实验方案, 步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)第①步中, 操作A是____________, 第⑤步中, 操作B是________.答案：溶解过滤(2)第④步中, 写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)__________________.答案：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClBaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓(3)若先用盐酸调pH再过滤, 将对实验结果产生影响, 其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：操作③、④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与HCl反应无法过滤, 从而影响精盐的纯度.(4)判断BaCl2已过量的方法是____________________.答案：取第②步后的上层清液, 滴入几滴BaCl2溶液, 看是否有白色沉淀生成, 若无沉淀生成, 则表明BaCl2已过量.第一节化学实验基本方法第3课时蒸馏和萃取水平测试1．蒸馏不需用到的玻璃仪器是( )A．蒸发皿 B．冷凝管C．蒸馏烧瓶 D．酒精灯答案：A2．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体, 可溶于水, 密度小于1 g/mL, 沸点约为56 ℃. 要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来, 下列方法中, 最合理的是( ) A．蒸馏 B．升华 C．过滤 D．蒸发解析：蒸馏适用于两种互溶的液体的分离, 丙酮溶于水, 故采用蒸馏将丙酮与水分离最为合理.答案：A3．下列分离混合物常见的仪器：从左至右, 用于分离操作正确的是( )A．蒸发、萃取、蒸馏、过滤B．蒸馏、过滤、蒸发、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏解析：图示仪器, 从左至右依次为蒸馏烧瓶、普通漏斗、酒精灯、蒸发皿, 故用于分离操作依次是蒸馏、过滤、蒸发、蒸发.答案：B4．下列各项操作中, 错误的是( )A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗, 而后静置分液B．进行萃取操作时, 分液漏斗中下层液体从下口放出, 上层液体从上口倒出C．萃取分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出, 需将上面的塞子拿下答案：A5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液. 分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液答案：C6．下列有关实验操作分析正确的是( )A．过滤后滤液仍浑浊, 可能是过滤时液面低于滤纸边缘B．蒸发实验完毕后, 发现蒸发皿炸裂, 这是因为没有垫石棉网C．萃取碘水溶液中碘, 分离碘四氯化碳溶液时, 眼睛注视分液漏斗里液面D．蒸馏时, 为了加快水的流速, 水应从上口进入, 下口流出解析：滤液仍浑浊, 可能是液面高于滤纸边缘、滤纸破损了等, 故A项错；加热蒸发皿不需垫石棉网, 若加热前蒸发皿外壁有水, 可能会造成破裂, 故B项错；眼睛注视液面分界处, 便于控制分离下层, 故C项正确；蒸馏时, 为了提高水的冷凝效果, 水从下口进, 上口出, 故D项错.答案：C7．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水, 利用你所学的知识, 采用最简便的分离方法是( )答案：B8．下列实验操作中错误的是( )A．进行蒸发操作时, 不能使混合物中的水分完全蒸干B．进行蒸馏操作时, 应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．进行蒸馏操作时, 应弃去达到被提纯液体沸点前蒸出的馏分D．进行萃取操作时, 应选择有机萃取剂, 且萃取剂的密度必须比水大答案：D9．(双选题)下列说法中, 正确的是( )A．从I2的CCl4溶液中得到CCl4, 可用蒸馏法B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3, 可用过滤法C．分离酒精CCl4的混合物, 可用蒸馏法D．分离NaCl和AgCl的混合物, 可用萃取法解析：I2溶于CCl4, 但利用它们的沸点不同, 可用蒸馏法分离, A项正确；将Na2CO3溶液蒸发可得到Na2CO3, 不能采用过滤法, B项错误；酒精沸点78 ℃, 而CCl4沸点很高, 可采用蒸馏法, C项正确；NaCl易溶于水, AgCl不溶于水, 应采用过滤法分离, D项错误.答案：AC能力提升10．阅读、分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/℃沸点/℃密度/g/cm3溶解性乙二醇(C2H6O2)－11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填序号)：A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来, 最好应用________；(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________________________________________________________.解析：材料一中, 根据曲线图知, 纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大. 故提纯纯碱时, 可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液, 然后冷却到一定温度, 由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降, 因此大量纯碱晶体析出, 而氯化钠不会析出, 再过滤可得纯净的纯碱晶体. 材料二中, 乙二醇和丙三醇沸点相差很大, 可以采用蒸馏法分离.答案：(1)C (2)A第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔水平测试1．下列叙述正确的是( )A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是物质的质量单位D．摩尔是物质的数量单位解析：根据物质的量的概念要点分析, 每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子, 故A项正确；物质的量是七个基本物理量之一, 摩尔是其单位, 故B项错；摩尔是物质的量的单位, 而不是质量和数量的单位, 质量的单位是kg, 数量是一个值, 无单位, 故C、D两项均错.答案：A2．(双选题)下列说法正确的是( )A．H2的摩尔质量是2 gB．1 mol H2O的质量是18 gC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D．2 g H2含1 mol H解析：摩尔质量的单位是g·mol－1, 故A项错误, C项正确；1 mol H2O的质量是18 g, 故B项正确；2 g H2的物质的量是1 mol, 含有2 mol H, 故D项错误.答案：BC3．设N A为阿伏加德罗常数的值, 下列说法错误的是( )A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 N AC．1 mol SO2含有的SO2分子数目为N AD．0.5 N A个Cl2的物质的量是0.5 mol解析：32 g÷32 g/mol＝1 mol, 故32 g O2所含分子数为N A, 原子数为2N A, A项错误.答案：A4．下列物质含分子数最多的是( ) A ．0.8 mol SO 2 B ．1.806×1022H 2O C ．11.2 g CO D ．32 g SO 2解析：根据公式计算, B 项是0.3 mol, C 项是0.4 mol, D 项是0.5 mol. 答案：A5．1 mol MgSO 4·7H 2O 含有结晶水的质量为( ) A ．16 g B ．18 g C ．112 g D ．126 g 答案：D6．在0.1 mol Na 2SO 4中所含Na ＋数目为( ) A ．6.02×1022个 B ．1.202×1023个 C ．0.1个 D ．0.2个解析：0.1 mol Na 2SO 4中含Na ＋0.2 mol,0.2×6.02×1023＝1.204×1023个. 答案：B7．1.6 g 某物质中含有6.02×1022个分子, 则该物质的相对分子质量为( ) A ．16 B ．64 C ．32 D ．96解析：相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量, 因而只要求出该物质的摩尔质量即可, 由题可知该物质的物质的量是n ＝0.1 mol, 由M ＝m n ＝1.6 g 0.1 mol＝16 g/mol, 故该物质的相对分子质量为16.答案：A8．比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数. 其中相同的是( )A．① B．①②C．①②③ D．②③解析：1 mol N2与1 mol CO的分子总数都是6.02×1023；两者都是双原子分子, 物质的量相等时, 原子总数也相等；两者的摩尔质量相等, 所以物质的量相等时, 质量也相等.答案：C9．请填写下表：答案：44 g/mol 2 mol 1.204×1024个96 g/mol9．6 g 6.02×102210.(1)相同物质的量的SO2和SO3, 所含分子的数目之比为______, 所含原子数目之比为________, 所含氧原子的物质的量之比为________, 它们的质量之比为________________________________________________________________________.(2)相同质量的SO2和SO3, 所含分子的数目之比为________, 所含原子数目之比为________, 所含氧原子的物质的量之比为________.解析：答案：(1)1∶13∶42∶34∶5(2)5∶415∶165∶6能力提升11．(1)2.5 mol Ba(OH)2中含有____个Ba2＋, 含有____个OH－, 2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g.解析：已知1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2＋和 2 mol OH－, 又1 mol 的粒子数为6.02×1023, 则用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案. Ba(OH)2的摩尔质量是171 g·mol－1, 故其质量为2.5 mol×171 g·mol－1＝427.5 g.答案：1.505×1024 3.01×1024427.5(2)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等.解析：设 0.3 mol NH3与x个H2O分子中所含原子数相等, 则有：0.3 mol×4＝(x/6.02×1023)×3, 解得x＝2.408×1023.答案：2.408×1023(3)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO2－4的物质的量是________.解析：根据Al2(SO4)3中Al3＋与SO2－4之比为2∶3, 已知Al3＋为0.4 mol, 所以SO2－4为0.6 mol.答案：0.6 mol第二节化学计量在实验中的应用第2课时气体摩尔体积水平测试1．下列叙述正确的是( )A．一定温度、压强下, 气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下, 气体体积由气体的物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 LD．不同的气体, 若体积不等, 则它们所含的分子数一定不相等解析：一定温度和一定压强下, 气体的体积由分子数多少决定, 故A项错误；气体摩尔体积是指1 mol 任何气体在一定温度和压强下所占的体积, 22.4 L是标准状况下的体积, 故C项错误；对于不同的气体, 若气体体积不等, 则它们所含的分子数有可能相等, 故D项错误.答案：B2．设N A为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是( )A．在常温、常压下, 11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB．标准状况下, 22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N AC．标准状况下, 18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L解析：常温、常压下的气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1, A项错误；标准状况下, 1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L, 其分子数为N A, B项正确；标准状况下, H2O为液体, C项错误；未指明标准状况, D项错误.答案：B3．在两个容积相同的容器中, 一个盛装氯化氢气体, 另一个盛装氢气和氯气的混合气体. 在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的( )A．原子数 B．密度C．质量 D．相对分子质量解析：同温同压下, 相同体积的气体所含分子数相等, 由于H2、Cl2、HCl都是双原子分子, 故它们所含原子数也相等.答案：A4．标准状况下, 下列物质所占体积最大的是( )A．98 g H2SO4B．6.02×1023 CO2C．44.8 L HClD．6 g H2解析：根据阿伏加德罗定律的推论, 相同状况下气体体积比等于气体物质的量之比；再根据公式, 将各量转化为物质的量再比较.答案：D5．标准状况下, 与12 g H2的体积相等的N2是( )A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积约为22.4 LD．分子数约为6.02×1023解析：12 g H2的物质的量为6 mol , 则N2的物质的量也为6 mol ；6 mol N2的质量为168 g ；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024.答案：B6．在相同的温度和压强下, 4个容积相同的容器中分别装有4种气体：a.CO2；b.O2；c.N2；d.CH4. 则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )A．c＞d＞b＞a B．b＞a＞d＞cC．a＞b＞c＞d D．d＞c＞a＞b答案：C7．(双选题)下列各组物质中, 分子数相同的是( )A．5 L Cl2与5 L HClB．36 g H2O与标准状况下44.8 L CO2C．25 ℃, 1.01×105 Pa时, 等体积的空气与H2D．0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水解析：A项中缺少温度和压强的条件, 虽然体积相同, 但是分子数不一定相同, 故A项错误；B项中36 g H2O与标准状况下 44.8 L CO2的物质的量都是 2 mol , 具有相同的分子数, 故B项正确；C项中的条件是同温、同压下, 等体积的气体含有相同的分子数, 故C项正确；D项中2.24 L水大于0.2 mol , 故D项错误.答案：BC8．在一定温度和压强下, 1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体, 则C的化学式为( )A．AB3 B．AB C．A3B D．A2B3答案：A9．N2、CO2、SO2三种气体的物质的量比为1∶1∶1时, 它们的分子个数比为________；质量比为________；同温、同压下体积之比为________.答案：1∶1∶17∶11∶161∶1∶1能力提升10．在标准状况下, 由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L, 质量为12 g, 此混合物中CO和CO2物质的量之比是________, CO的质量分数是________, 混合气体的平均相对分子质量是________.解析：气体的总物质的量为n＝V/V m＝6.72 L/22.4 L/mol＝0.3mol, 所以n(CO)＋n(CO2)＝0.3 mol；n(CO)·28 g/mol＋n(CO2)·44 g/mol＝12 g, 求得n(CO)＝0.075 mol, n(CO2)＝0.225 mol.答案：1∶317.5% 40第二节化学计量在实验中的应用第3课时物质的量浓度水平测试1. 1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中( )A．K＋的物质的量为0.1 molB．SO2－4的物质的量为0.2 molC．K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．SO2－4的物质的量浓度为0.1 mol·L－1解析：根据公式 n＝c·V, n(K＋)＝0.1 mol·L－1×2×1 L＝0.2 mol, 同理计算得n(SO2－4)＝0.1 mol.答案：D2．关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( )A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC．从1 L该溶液中取出100 mL, 则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL, 加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L解析：由m＝c·V·M＝0.1 mol/L×1 L×98 g/mol＝9.8 g知, A项正确；由于溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关, 所以无论多少体积的0.1 mol/L H2SO4溶液中, c(H＋)＝0.2 mol/L, c(H2SO4)＝0.1 mol/L, 故B项正确, C项错误；由于溶液由10 mL加水稀释至100 mL,溶液的体积扩大了10倍, 物质的量浓度变为原来的110, 故D项正确.答案：C3．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L, 要用到的仪器是( )①500 mL容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙A．①④⑤⑥ B．①②④⑤C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部解析：由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作, 故需用的仪器只是①④⑤⑥.答案：A4．1 mol/L FeCl3和1 mol/L KCl溶液中, Cl－物质的量浓度之比是( ) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3解析：1 mol/L FeCl3溶液中Cl－物质的量浓度是3 mol/L, 1 mol/L KCl 溶液中Cl－物质的量浓度1 mol/L, 故其比值是3∶1.答案：C5．(双选题)下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L－1 NaClB．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2C．150 mL 3 mol·L－1 KClD．75 mL 1 mol·L－1 FeCl3解析：溶液中c(Cl－)与体积无关.答案：CD6．将100 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液混合, 若不考虑溶液混合时体积的变化, 则混合溶液中氯离子浓度是( )A．0.2 mol/L B．0.01 mol/LC．0.1 mol/L D．0.02 mol/L解析：混合前后溶质的物质的量不变, 混合溶液中氯离子浓度为(100 mL×2×0.1 mol/L ＋50 mL×0.2 mol /L)÷(100 mL＋50 mL)＝0.2 mol/L.答案：A7．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液, 已知其中Al3＋浓度为0.4 mol/L, SO2－4的浓度为0.7 mol/L, 则该溶液中K＋的浓度为( )A．0.1 mol/L B．0.15 mol/LC．0.2 mol/L D．0.25 mol/L解析：这类题根据溶液中电荷守恒进行计算. 由3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO2－4)得该溶液中K＋的浓度为0.2 mol/L.答案：C8．实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液850 mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )A．950 mL,76 g B．500 mL,80 gC．1 000 mL,80 g D．1 000 mL,76 g解析：容量瓶没有 850 mL规格的, 故配制 850 mL 溶液, 需用 1 000 mL 的容量瓶, 所需 NaOH的质量为2 mol/L×1 L×40 g·mol－1＝80 g.答案：C9．等物质的量氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中, 在固体完全溶解所得溶液中, Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋的物质的量浓度之比为( ) A．2∶1∶1 B．4∶2∶1C．1∶1∶1 D．1∶2∶1解析：等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁, n(Fe3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶1∶1, 题中稀硫酸体积相同, 根据c＝n/V, A项正确答案：A能力提升10．用18 mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是________, 量取浓硫酸所用的量筒的规格是________. (从下列中选用)A．10 mL B．25 mLC．50 mL D．100 mL(2)第③步实验的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)第⑤步实验的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中. ________________________________________________________________________ B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水. ________C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤. ________D．定容时俯视溶液的凹液面. ________解析：(1)用浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸, 根据稀释前后溶质物质的量不变, c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀), 需要硫酸的物质的量为0.1 L×3.0 mol/L＝0.3 mol, 所需浓硫酸的体积为0.3 mol÷18 mol/L＝16.7 mL, 故选用25 mL的量筒.(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水, 其浓度变小, 因量取的浓硫酸体积不变, 故所含溶质减少, 导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水, 不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒, 溶质会损失, 浓度偏小；定容时俯视溶液的凹液面, 液面实际未到刻度线, 溶液体积偏小, 浓度偏大.答案：(1)16.7 mL B(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水, 然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中, 并用玻璃棒搅拌(3)继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处, 改用胶头滴管向容量瓶中滴加至凹液面与刻度线相切为止. 塞紧瓶塞, 倒转摇匀(4)A.偏小B．无影响C．偏小D．偏大第一节物质的分类水平测试1.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是( )A．稳定的液体 B．透明的液体C．混合物 D．化合物答案：C2．将少量下列物质分别加入足量的水中, 充分搅拌后能形成溶液的是( )A．粉笔灰 B．冰块C．食盐 D．色拉油答案：C3．下列各选项中, 后者不属于前者的是( )A．酸、硫酸B．碳酸盐、Na2CO3C．化合物、氧化物D．钾盐、KOH答案：D4．(双选题)下列说法正确的是( )A. 纯碱不是碱 B．石灰石不是盐C．干冰不是冰 D．硝酸不是酸解析：纯碱是Na2CO3, 属于盐类；干冰是固态的二氧化碳, 不是冰；故A、C两项均正确.答案：AC5．下列说法正确的是( )A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物解析：胶体具有丁达尔现象, 利用此性质可以鉴别胶体和溶液, A项正确；生石灰与水混合时发生化合反应属于化学变化, B项错误；O3是单质, C项错误；CuSO4·5H2O是一种纯净物, D项错误.答案：A6．按照物质的组成和性质, 对纯净物进行分类, 然后选择下列合适的物质填在横线上.O2Cu H2SO4Ba(NO3)2KNO3CO2空气含镁60%的MgO单质：________；化合物：________；混合物：________.解析：根据单质、化合物、混合物的概念要点, 对物质进行分类. 其中含镁60%的MgO, 可根据计算氧化镁中镁的质量分数确定其为纯净的氧化镁.答案：O2、Cu H2SO4、Ba(NO3)2、KNO3、CO2、含镁60%的MgO 空气能力提升7．已知Fe(OH)3胶粒带正电荷, Al(OH)3胶粒也带正电荷, 而H2SiO3胶粒带负电荷, 带不同电荷的胶体相互混合时, 则发生聚沉现象. 据此回答下列问题：将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内, 开始时产生沉淀, 继续滴加时沉淀溶解, 该溶液是( ) A．2 mol·L－1H2SO4溶液B．2 mol·L－1NaOH溶液C．2 mol·L－1MgSO4溶液D ．硅酸溶胶解析：由于电解质中离子带有电荷会中和胶粒的电荷, 所以会产生沉淀, 但是Fe(OH)3沉淀会在过量的酸中溶解, 故这种电解质必然是酸.答案：A8．某种胶体在电泳时, 它的粒子向阴极移动. 在此胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液, ②硫酸镁溶液, ③硅酸胶体, ④氢氧化铁胶体, 不会发生聚沉现象的是( )A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④解析：粒子向阴极移动, 说明该胶体粒子带正电荷, 该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时, 就会发生凝聚. 其中, ①不是电解质溶液, ④胶体粒子带正电荷, 故答案选B.答案：B9．某学校课外活动小组在实验室中用FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体. 方法是：将FeCl 3溶液滴加到沸水中, 加热至整个体系呈红褐色为止, 即制得Fe(OH)3胶体, 有关反应方程式为________________________________________________________________________.答案：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(1)甲同学想证明Fe(OH)3胶体已制成, 他可以利用______________(最简单的方法).答案：丁达尔现象(2)乙同学在做实验时, 不断用玻璃棒搅拌烧杯中的液体, 结果未制得Fe(OH)3胶体, 他制得的是________.答案：Fe(OH)3沉淀(3)丙同学想将Fe(OH)3胶体提纯, 他可以采用的方法是________.。

高中化学学习材料唐玲出品第三章第一节金属的化学性质建议用时实际用时满分实际得分45分钟100分一、选择题（每小题4分，共40分）1.下列有关金属元素性质的叙述正确的是（）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正化合价C.金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D.金属元素的单质在常温下均为固体2.下列有关钠的物理性质叙述正确的是（）①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A.①②④B.①②③④C.①③④D.①②③④⑤3.以下说法错误的是（）A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为激烈4.金属钠在水中能浮在水面上；在煤油中能沉在油层下。

煤油的密度是0.8 g·cm-3，可推测钠的密度（g·cm-3）是（）A.大于1.0B.小于0.8C.介于0.8~1.0之间D.不能确定5.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A.都是白色固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂6.下列关于化合价的判断正确的是（）A.Na2O中O元素为-1价B.Na2O2中O元素为-2价C.SO2中O元素为-1价D.SO3中O元素为-2价7.下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是（）A.FeB.AlC.MgD.Na8.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（）A.CuB.Cu（OH）2C.H2D.O29.将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL-1，该溶液的溶质质量分数为（）A.%B.%C.%D.%10.称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH （aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出等体积的气体（在同温同压下），则两份铝粉的质量之比为（）A.1∶2B.1∶3C.3∶2D.1∶1二、非选择题（共60分）11.已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2。

2019新人教版高一化学课后习题答案第三章第一节p722:（1）加入Fe粉，2FeCl3+Fe=3FeCl2（2）通入Cl2：2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）加入Fe粉：Fe+CuSO=FeSO+Cu 3：B。

4：D5：6：（1）FeCl2 ；KCl（2）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（3）第二节金属材料 p801：钢；碳素钢；合金钢；铬，镍。

2：酸，碱，两性。

3：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应，气体变小，压强变小。

CO2+2OH-=CO3 2-+H2O（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气。

（3）2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2-+ 3H2↑4：AD都对（解析：我国使用最早的合金是青铜，生铁的碳含量在2%--4%）5：D6：A（解析：质量相同的铝，物质的量相同，失去的电子的数量相同，则生成氢气的量相同。

）7：钢铁强度高，硬度大适合做很多东西；铝合金耐腐蚀性高，质量轻。

8：氢氧化钠与铝反应生成氢气，大量气体可以打通这些堵塞物。

9：耐磨，耐腐蚀，常温不与氧气反应。

10：5.4/27=0.2 mol2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑0.2 0.3n （H2）=0.3mol V=0.3*22.4=6.72 L第二章 复习与提高 p821：Fe+ 2H +=Fe 2+ +H 2 。

2：Fe(OH)3 Fe 2O 33：Fe 2+（解析：铁把铜离子置换出来，铁与氢离子反应生成氢气，所以只剩亚铁离子。

）4：铁粉，防止硫酸亚铁被氧化。

5：（2:3）解析：2FeCl 3 + Fe==3FeCl 2 ，假设生成3mol 氯化亚铁，现在有3mol 氯化铁，则反应了2mol 氯化铁。

所以反应了的与未反应了的是2:3。

6：B7：C8：D9：A 10：（1）（2） FeCl ₃+3NH ₃·H ₂O=Fe(OH)₃↓+3NH ₄Cl11：（1）①Cu ②FeSO 4③H 2④FeSO 4⑤Fe ⑥过滤⑦H 2SO 4⑧过滤（2）KSCN ；氯水；开始无明显现象，然后出现血红色。

(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．下列有关安全措施不．恰当的是()A．实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B．实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C．未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D．酒精灯里的酒精不准带出实验室解析：用湿手接触电器容易触电；做完实验要做好善后工作，如洗刷试管、关掉电源等；实验室中的许多化学药品是有毒或者有腐蚀性的，故边做实验边吃东西，不符合实验操作要求；不能将实验室中的药品带出实验室．答案：C2．下列混合物适于用过滤法分离的是()A．KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4解析：A、D中的两固体都是易溶于水的物质，过滤法不能达到分离的目的；水与酒精都是液体，不能采用过滤法分离；Na2CO3能溶于水，CaCO3不溶于水，可采用过滤法分离．答案：C3．某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－.为了检验其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()A．H2SO4B．HClC．NaOH D．NaNO3解析：欲检验溶液中是否含有SO2－4，应当先加入盐酸排除CO2－3的干扰，而加入H2SO4，会引进SO2－4，故只能加入盐酸，B正确．答案：B4．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是()A．过滤、蒸发、结晶、溶解B．溶解、蒸发、结晶、过滤C．溶解、蒸发、过滤、结晶D．溶解、过滤、蒸发、结晶解析：物质的分离和提纯可采用物理方法和化学方法，粗盐中混有难溶性的泥沙，因而可采用物理方法即通过溶解、过滤、蒸发、结晶，得到提纯．答案：D5．(2010·华师附中高一检测)下列事故或药品的处理正确的是()A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道解析：A项，应先用大量水冲洗，再滴上3%～5%的NaHCO3溶液；C项，应先将导管从水槽中移出，再停止加热；D项，硫酸具有强烈的腐蚀性，会腐蚀管道．答案：B6．蒸发时，下列操作正确的是()A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B．等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热C．待溶液蒸干后，再停止加热D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热解析：被蒸发的液体量不能超过蒸发皿容积的23；待有较多量晶体析出时，应熄灭酒精灯，停止加热，用余热蒸干；蒸发皿可直接用酒精灯加热．答案：B7．下列实验操作中，主要不．是从安全因素考虑的是()A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜解析：如酒精灯长期未盖灯帽，酒精挥发使灯芯上面的水分较多而点不着，不是从安全因素考虑的．答案：A8．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是()A．Na2CO3NaCl NaOHB．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3D．NaCl Na2CO3NaOH解析：三种金属离子均能与Na2CO3溶液反应生成沉淀，Mg2＋和Ag＋均能与NaOH溶液反应生成沉淀．因此首先加入NaCl溶液生成AgCl沉淀，然后加入NaOH 溶液生成Mg(OH)2沉淀，最后加入Na2CO3溶液生成BaCO3沉淀．答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(9分)(2010·福建南平市高一模块考试)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气．但电解前要进行粗盐精制．试回答下列问题：资料卡片：(1)选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质.(2)精制过程既要将杂质离子Ca2＋、Mg2＋、SO2－4完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：Ⅱ、________、________(填序号)．(3)最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO2－3.其中盐酸除去CO2－3的化学方程式为______________________________．解析：除去表格中的可溶性杂质，实质是将Ca2＋、Mg2＋、SO2－4三种杂质离子沉淀，因此可分别选择Na2CO3、NaOH、BaCl2进行沉淀；(2)为了保证不引入新的杂质，必须在BaCl2之后加入Na2CO3以除去过量的BaCl2，加入所选沉淀剂的合理顺序应为NaOH、BaCl2、Na2CO3.(3)盐酸除去CO2－3的反应即为盐酸与碳酸钠的反应．答案：(1)Ⅰ.Na2CO3Ⅱ.NaOHⅢ.BaCl2(2)Ⅲ、Ⅰ(3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O10．(11分)今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示．(胶塞、导管可自由选用)(1)写出①～④的仪器名称：①________，②________，③________，④________.(2)实验室制取并收集氧气时应选择______和_____________________相连接，制取并收集氢气时应选择________和_________________________ 相连接．(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是________．(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是______________________________．解析：(2)应据反应物的状态和反应条件确定气体的发生装置，据生成气体的密度与空气密度的大小确定收集方法．制取氧气是固体间的反应，需加热，应选A装置；由于ρ氧气>ρ空气，应选E装置．制取H2是固体与液体间的反应，且不需加热，应选B装置，由于ρH2<ρ空气，选F装置．(3)木炭和氧化铜的反应为固体间的反应，产物中有CO2气体，应将其通入到澄清石灰水中来检验，应选择A与C两装置相连．(4)H2还原CuO的实验，应将产生H2的装置B与H2和CuO反应的装置D相连．反应结束后，应先撤酒精灯，继续通H2至试管冷却，防止反应2Cu＋O2===2CuO 的发生．答案：(1)铁架台试管烧杯酒精灯(2)A E B F(3)A C澄清石灰水变浑浊(4)B D防止生成的铜再和氧气反应11．(10分)已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3.将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作．回答下列问题：(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是________；(2)向溶液中加入适量的________溶液，使氯化钾转化为沉淀；(3)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：①_________________________________________________________________ _______；②_________________________________________________________________ _______.(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：①_________________________________________________________________ _______；②_________________________________________________________________ _______.解析：结晶的方法有两种：①蒸发溶剂法，适用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出；②冷却热饱和溶液法，适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质从溶液中结晶析出．根据硝酸钾的溶解度受温度变化影响的情况，上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析出都适用．答案：(1)加速固体溶解(2)硝酸银(3)①没有使用玻璃棒引流②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁(4)①冷却热饱和溶液②蒸发溶液12．(9分)将下列错误操作产生的后果填在空白处：(1)手拿试管加热：_________________________________________________________；(2)试管内所盛液体超过容积的1/3时给试管加热：______________________；(3)烧瓶不垫石棉网直接加热：_______________________________________________；(4)烧杯盛固体试剂干烧：____________________________________________________；(5)用量程为100℃的水银温度计测定浓硫酸的沸点：___________________________________________________________________ _____.答案：(1)容易烫伤手(2)液体沸腾时易喷出伤人(3)烧瓶易炸裂(4)烧杯易炸裂(5)浓硫酸的沸点超过温度计的量程，会使温度计破损13．(13分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．请回答：(1)步骤①和②的操作名称是________．(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是_____________________________________________________________________________________________________ _____；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________________，用余热使水分蒸干．(3)猜想和验证：解析：猜想Ⅰ主要是检验碳酸盐，可以加入强酸，并用澄清石灰水检验产生的气体；猜想Ⅲ是对SO2－4的检验，可选用适当的钡试剂．答案：(1)过滤(2)滴加盐酸至无气泡放出为止局部过热，造成固体(或溶液)飞溅停止加热(或熄灭酒精灯)(3)猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊)猜想Ⅱ：稀硝酸(或稀盐酸)猜想Ⅱ不成立猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3有白色沉淀且不溶于稀HNO3。

(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是()A．Fe2O3B．Ag2OC．CuO D．Al2O3解析：A、B、C中的氧化物都是碱性氧化物，而氧化铝是两性氧化物，即氧化铝既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水．答案：D2．(2010·中山高一检测)下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸解析：Al(OH)3可溶于强酸或强碱溶液，但不能溶于氨水．答案：D3．(2010·盐城高一期末)在实验中用硫酸铝和下列试剂中的一种制备氢氧化铝，则该试剂最好是()A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水解析：Al(OH)3易溶于强碱溶液，故选用呈弱碱性的氨水．答案：D4．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是()解析：当溶液中既有H＋，又有Al3＋时，加入OH－则先与H＋反应，而后才与Al3＋发生反应．所以在生成沉淀前加入的NaOH与H＋反应，无沉淀生成．答案：D5．(2010·芜湖市高一模块考试)在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的氨水，下图中能正确表示加入氨水的量(x)与生成沉淀的量(y)的关系的是()解析：MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量氨水生成的Mg(OH)2、Al(OH)3与过量的氨水均不反应，故沉淀的量不再发生变化，D项正确．答案：D6．(2010·朝阳区高一期末)把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)3解析：Ba(OH)2和KAl(SO4)2以物质的量比2∶1反应时，才能使SO2－4全部转化成BaSO4，此时铝元素全部转化为AlO－2，反应方程式为2Ba(OH)2＋KAl(SO4)2===2BaSO4＋KAlO2＋2H2O.答案：C7．(2009·四川高考)向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不．正确的是()A．c＝1000b11.2V B．p＝m＋Vc125C．n＝m＋17Vc D.53m<p<179m解析：根据题意，反应过程如下：A 项，根据电子守恒关系可列出b22.4×2＝V ·10－3·c ；B 项，p ＝m ＋V ·10－3·c 2×16；D 项，极端假设法，若p g 固体全为MgO ，则质量为4024m g ；若p g 物质全为Al 2O 3，则质量为10254m g ，实际应为两者之间；C 项应为n ＝m ＋17V ·10－3·c . 答案：C8．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )A ．1∶3B ．2∶3C ．1∶4D ．7∶2解析：本题应对两种情况进行讨论：①若AlCl 3过量，NaOH 量不足，溶液中铝元素应为Al 3＋. AlCl 3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl 1 mol 3 mol 1 mol依题意，溶液中剩余1 mol Al 3＋， c (AlCl 3)∶c (NaOH)＝n (AlCl 3)∶n (NaOH) ＝(1＋1) mol ∶3 mol ＝2∶3.②若NaOH 量稍多，AlCl 3完全反应，生成的Al(OH)3部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为AlO －2，不妨假设有2 mol Al3＋反应，依题意有关系式： AlCl 3 ～ 3NaOH ～ Al(OH)3 1 mol 3 mol 1 molAlCl 3 ～ 4NaOH ～ NaAlO 2 1 mol 4 mol 1 mol则c (AlCl 3)∶c (NaOH)＝n (AlCl 3)∶n (NaOH)＝(1＋1) mol∶(3 mol＋4 mol)＝2∶7.答案：B二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(9分)(2010·中山市高一期末)胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．甲：(1)白色结晶状粉末，可缓慢分解，焰色反应为黄色；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．乙：(1)与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时．(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用．(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．(1)请你推测甲中含有的主要化学成分是______________________________________．(2)试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式：________________________(3)试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________.解析：通过甲、乙两种常见胃药的性质描述可推知：甲为NaHCO3，乙为Al(OH)3.胃酸的主要成分为盐酸，能够与NaHCO3反应生成CO2，从而引起胃胀气．答案：(1)NaHCO3(2)H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑(3)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O10．(10分)根据要求回答问题．(1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3＋的物质的量与OH－的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3全部溶解．(2)偏铝酸钠溶液与盐酸反应时，AlO－2的物质的量与H＋物质的量之比为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3全部溶解；________或________时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半．解析：由反应的离子反应方程式：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O；AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O.即可得到相应的答案．答案：(1)1∶31∶4(2)1∶11∶42∶12∶511．(10分)阅读材料，回答下列问题．材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝．它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场．(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是________．A．泡沫铝即是铝单质泡沫B．泡沫铝是一种合金C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D．泡沫铝可用于飞机制造(2)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质________．A．金属光泽B．延展性C．导电性D．导热性(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：与盐酸反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________ _____.与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________ _____.解析：(1)泡沫铝是把发泡剂加到熔融的铝合金中制成的，故不是铝单质．(3)Al2O3是两性氧化物，可以与酸、碱反应生成盐和水．答案：(1)A(2)B(3)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O12．(11分)A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式．A________________，B________________，乙________________，丁________________．(2)写出下列变化的化学方程式．①A与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________________________________________________________________________________ _____.②甲与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________ _____.(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为______________，转移电子的物质的量为__________．解析：常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2.根据NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3.答案：(1)Al O2NaAlO2Al(OH)3(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑②Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O(3)0.1 mol0.3 mol13．(12分)设计实验方案，验证明矾中含有K＋、Al3＋和SO2－4，写出实验步骤、实验现象及结论.解析：设计实验方案时一定要考虑到K＋、Al3＋、SO2－4的性质．K＋可以通过焰色反应来检验，然后再用盐酸酸化过的BaCl2溶液来检验SO2－4，最后Al3＋的检验可以通过滴加NaOH溶液直至过量来验证．答案：(说明：本题答案有多种，只要合理，均正确)。

(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．(2011·温州市十校联合高一测试)光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一．瑞典皇家科学院宣布，将2009年诺贝尔物理学奖授予英国华裔科学家高锟，以表彰他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得的突破性成就．光导纤维的主要成分是()A．Si B．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl4解析：光导纤维的主要成分是SiO2.答案：B2．下列物质的变化，不．能通过一步化学反应完成的是()A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3解析：由于SiO2不溶水也不与水反应，所以由SiO2制取H2SiO3需先使SiO2与强碱反应制得可溶性硅酸盐后，再与酸反应才能制得H2SiO3.答案：D3．(2010·运城高一检测)如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O解析：玻璃的主要成分之一SiO2能够与氢氟酸发生反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，故氢氟酸常用于雕刻玻璃．答案：D4．(2010·临沂高一检测)在一定条件下，既能跟二氧化碳反应，又能跟二氧化硅反应的是()A ．NaHCO 3溶液B ．浓H 2SO 4C ．NaOH 溶液D ．木炭解析：因CO 2及SiO 2均为酸性氧化物，故都可与强碱反应生成相应的盐．如SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O ；CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O.这两种氧化物也均可与木炭发生反应：C ＋CO 2=====高温2CO ；2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑.答案：CD5．(2010·长沙一中高一期末)下列有关SiO 2的叙述正确的是( ) A ．SiO 2不与任何酸反应B ．玻璃中含有SiO 2，所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液C ．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 反应D ．SiO 2能与水反应生成硅酸解析：A 项，SiO 2可与氢氟酸反应，B 项，可用玻璃瓶盛装稀NaOH 溶液，但不能用玻璃塞，D 项，SiO 2与水不反应．答案：C6．(2011·南京六中高一期末)能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A ．CO 2溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水B ．CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C ．高温下SiO 2与碳酸盐反应生成CO 2D ．CO 2是气体，而SiO 2是固体解析：根据较强酸制较弱酸的原理，向可溶性硅酸盐溶液中通入CO 2生成硅酸，可证明H 2CO 3酸性强于硅酸．答案：B7．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( ) A ．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出 B ．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C ．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D ．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解解析：SiO 2不溶于除氢氟酸以外的任何酸，CaO 、CaCO 3均可溶于盐酸且CaCO 3溶于盐酸有气泡生成，SiO 2可以溶于NaOH 溶液．答案：D8．将过量的CO 2分别通入①CaCl 2溶液；②Na 2SiO 3溶液；③NaAlO 2溶液；④饱和Na 2CO 3溶液；⑤Ca(OH)2.最终溶液中有白色沉淀析出的是( )A ．①②③④⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①②④解析：过量CO 2通入Na 2SiO 3、NaAlO 2有白色沉淀H 2SiO 3、Al(OH)3产生；过量CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓，生成的NaHCO 3溶解度比Na 2CO 3溶解度小而结晶析出；过量的CO 2通入Ca(OH)2溶液中最终生成Ca(HCO 3)2而无沉淀析出：Ca(OH)2＋2CO 2===Ca(HCO 3)2.答案：B二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(10分)指出下列反应中SiO 2所表现的化学性质或作用，在A ～E 选项中选择正确答案填入括号内．(1)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O( ) (2)Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑( ) (3)SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑( ) (4)SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO ↑( ) (5)SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O( ) A ．作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀 B ．氧化性C ．酸性氧化物的通性D ．将挥发性酸酐从其盐中置换出来E ．未参加氧化还原反应解析：A 用来雕刻玻璃，应有氢氟酸(HF)参加，B 中氧化性是指反应中SiO 2中的Si 得电子，化合价降低，D 是挥发性酸酐，应为CO 2而不是CO ，表现酸性氧化物通性的是SiO 2和碱反应．答案：(1)C (2)D (3)B (4)E (5)A10．(9分)用多种方法鉴别两试剂瓶中的Na 2CO 3和SiO 2白色粉末物质(注意：①能够写化学方程式的写出化学反应方程式；②鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)．(1)_______________________________________________________________________，(2)_______________________________________________________________________，(3)_______________________________________________________________________．答案：(1)水溶法：分别取少许待测粉末于试管中，加入蒸馏水，能够溶解的是Na 2CO 3，不溶于水的是SiO 2(2)酸液产气法：分别取少许待测粉末于试管中，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na 2CO 3；不反应的是SiO 2.化学方程式：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑(3)焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na 2CO 3，余者为SiO 211．(11分)下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内：23233CO 2(SO 2)：可通入饱和NaHCO 3溶液；NaHCO 3(Na 2SiO 3)：通入足量CO 2气体；SiO 2(NaCl)：溶于水过滤．答案：12．(10分)(2010·苏州高一检测)A 、B 、C 、D 、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示．A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质．请填空：(1)形成单质A的原子的结构示意图为____________，它的最高化合价为________．(2)B的化学式(分子式)为________．B和碳反应生成A和E的化学方程式是__________________________________．(3)C的化学式为________，D的化学式为________．解析：“A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质”知A是硅，根据图可初步假定B是SiO2，然后代入转化关系进行验证．答案：(1)＋4高温Si＋2CO↑(2)SiO2SiO2＋2C=====(3)CaSiO3Na2SiO313．(12分)为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)．请据此回答：(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为________．(2)装置B所盛的试剂是_____________________________________________________，其作用是_________________________________________________________________．(3)装置C所盛试剂是_____________________________________________________，C中反应的离子方程式是___________________________________________________．(4)由此得到的结论是：酸性______>______>______.解析：根据强酸＋弱酸盐―→弱酸＋强酸盐分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3固体，根据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可以知道酸性HCl强于H2CO3，然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反应为Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判断酸性H2CO3>H2SiO3，但需注意的是A中反应会有HCl气体逸出，故通入Na2SiO3溶液前需将HCl吸收，但不能吸收CO2，故可选用饱和NaHCO3溶液．答案：(1)盐酸(2)饱和NaHCO3溶液吸收HCl气体(3)Na2SiO3溶液SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3(4)HCl H2CO3 H2SiO3。