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一、选择题1．下列说法正确的是A．风力发电机所利用的风能是二次能源B．石油催化重整是获得芳香烃的主要途径C．煤的干馏是煤在敞开体系中加强热后发生复杂变化的过程D．植物的细胞壁棉花、木材中均存在大量的淀粉2．化学与技术、社会和环境密切相关。
下列说错误的是()A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C．充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料D．加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率3．下列有关烃及其衍生物说法不正确的是A．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色B．煤的液化是化学变化，可得到液态烃及甲醇等含氧有机物C．石油裂解可以提高汽油的产量和质量D．煤干馏得到苯和甲苯，可以通过分馏，将它们分离出来4．中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。
下列说法正确的是A．“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明”中的“石脂水”为油脂B．“凡石灰经火焚……风中久自吹化成粉”中的“粉”为氧化钙C．“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”中“矾”为五水硫酸铜D．“土鼎者……入砂于鼎中，用阴阳火候飞伏之”中“土鼎”的主要成分为硅酸盐5．利用海水提取溴和镁的过程如图，下列说法不正确的是A．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁B．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D．若提取1mol工业溴，至少需要标准状况下44.8L的Cl26．陕西省将于2021年承办中华人民共和国第十四届运动会。
下列措施不利于节能减排、改善环境质量的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料B．引进电动汽车，减少汽车尾气排放C．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料D．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾7．下列说法错误的是A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C．使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害D．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水不可以长期排向水库养鱼8．保护环境日益引起人们的重视。
一、选择题1．2020年春节，新型冠状病毒肆虐，在抗击疫情的过程中，化学起到了重要作用。
下列有关说法正确的是A ．84消毒液、医用酒精、过氧乙酸均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B ．84消毒液与医用酒精一起使用，消毒效果更佳C ．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机化合物D ．医用外科口罩用完后应投入有如图标志的垃圾箱2．下列有关水处理的方法合理的是A ．用亚铁盐吸附水中的悬浮物B ．用火碱还原废水中的227Cr O -C ．用2Na S 沉淀水中的2Cu +、2Hg +等重金属离子D ．用食盐处理含高浓度4NH +的废水并回收利用氨3．“绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是A ．Cu → Cu(NO 3)2B ．Cu → CuO →Cu(NO 3)2C ．Cu → CuCl 2 →Cu(NO 3)2D ．Cu → CuSO 4 →Cu(NO 3)2 4．能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列说法不正确的是。
A ．石油、沼气和潮汐能都是不可再生能源B ．煤、石油、太阳能都属于一次能源C ．“玉兔二号”月球车的帆板太阳能电池材料是硅D ．普及电动汽车有助于减缓城市汽车尾气污染5．工业冶炼金属镁可以采取的方法是A ．加热分解氧化镁B ．电解熔融氯化镁C ．高温下发生铝热反应D ．高温下用氢气还原 6．如图是工业“从海水中提取镁”的简易流程示意图。
下列说法中不正确的是( )A ．流程中试剂a 为NaOH 溶液，试剂b 为盐酸B ．操作2的具体方法是加热浓缩，冷却结晶C ．操作3是将晶体置于HCl 气体氛围中脱水D．电解MgCl2时，阳极生成Cl2，阴极生成Mg7．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2 8．从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法正确的是A．操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B．操作②用到的玻璃仪器有长颈漏斗、烧杯C．操作③用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、温度计、漏斗D．将操作②中的苯换为酒精可以达到同样的效果9．下列关于化肥或农药的说法不正确的是A．施用农药时要注意安全以防中毒B．化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用C．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高D．长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结10．下表中相关物质的信息都正确的一项是（）选项化学式电子式或含有的化学键类型物质的性质与性质相对应的用途A NaClO强氧化性消毒液B H2O2不稳定，易分解医用消毒剂C NH3共价键水溶液呈弱碱性工业制硝酸D KAl（SO4）2离子键易水解自来水消毒剂A．A B．B C．C D．D二、填空题11．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。
化学必修二化学与可持续发展知识点一、知识概述《化学与可持续发展》①基本定义：化学与可持续发展就是研究化学在实现人类社会可持续发展过程中的作用。
简单说，就是怎么利用化学让地球资源一直能用下去，还能保护环境。
②重要程度：在化学学科里很重要，它让化学不只是研究冰冷的物质和反应，还让化学对地球的长久发展有意义，能引导化学走向绿色、环保方向。
③前置知识：需要掌握基本的化学元素、化学反应方程式、物质的性质这些化学必修一的知识。
④应用价值：实际生活中，像开发新能源以减少对不可再生资源的依赖，比如开发氢能来取代汽油作汽车燃料。
二、知识体系①知识图谱：它在化学必修二里面，属于化学学科里面连接化学基础和社会发展需求的部分。
②关联知识：和化学反应原理、元素周期律这些知识有关联。
因为理解化学反应原理能更好地改进化学工业生产达到可持续，元素周期律能帮助寻找合适的元素来用于可持续发展方面。
③重难点分析：重难点在于理解化学工业中如何平衡经济效益和环境效益。
关键是要懂不同化学过程对环境的影响。
④考点分析：考试中常以选择题、简答题形式考查。
考查具体化学工业生产是否符合可持续发展理念，或者某种物质开发利用是否环保等。
三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：化学与可持续发展说到底就是让化学为地球资源保护和环境友好型社会构建服务，让人类利用化学走得长远。
②特征分析：主要特点就是着眼于长远，考虑资源是否可再生，污染是否小等。
例如在金属冶炼中，传统的用焦炭冶炼金属污染大还耗费大量的煤炭资源，现在采用其他新能源比如电能冶炼金属就更符合可持续发展的特征。
③分类说明：可以分为资源的可持续利用，比如对水资源的循环利用；和环境友好型化学过程，如无副产物或者副产物无污染的化学反应。
④应用范围：适用在所有化学相关的工业和生活场景，不过在一些贫困地区可能因为资金等原因，实施起来会很困难。
【方法技能类】①基本步骤：分析具体化学过程，衡量资源消耗和产生的环境影响，想办法改进。
煌敦市安放阳光实验学校第四章 化学与可持续发展(复习提纲)第一节 利用金属矿物和海水资源 一、金属矿物的利用1、金属的存在：除了金、铂少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿提炼出来。
金属冶M 0（游离态）。
3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质，提高矿有用成分的含量。
(2)冶炼：利用氧化还原反原理，在一条件下，用还原剂把金属从其矿还原出来，得到金属单质（粗）。
(3)精炼：采用一的方法，提炼纯金属。
4、金属冶炼的方法(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。
2NaCl （熔融） 电解2Na ＋Cl 2↑ MgCl 2（熔融）电解Mg ＋Cl 2↑ 2Al 2O 3（熔融）电解4Al ＋3O 2↑(2)热还原法：适用于较活泼金属。
Fe 2O 3＋3CO 高温2Fe ＋3CO 2↑ WO 3＋3H 2高温W ＋3H 2O ZnO ＋C高温Zn ＋CO ↑常用的还原剂：焦炭、CO 、H 2。
一些活泼的金属也可作还原剂，如Al ，Fe 2O 3＋2Al 高温2Fe ＋Al 2O 3（铝热反） Cr 2O 3＋2Al高温2Cr ＋Al 2O 3（铝热反）(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。
2HgO△2Hg ＋O 2↑ 2Ag 2O△4Ag ＋O 2↑5、 (1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。
(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。
(3)回收金属的实例：废旧用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X 光室回收的影液中，可以提取金属银。
二、海水资源的利用1、海水是一个远未的巨大化学资源宝库 海水中含有80多种元素，其中Cl 、Na 、K 、Mg 、Ca 、S 、C 、F 、B 、Br 、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。
常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。
(名师选题)部编版高中化学必修二第八章化学与可持续发展知识点总结(超全)单选题1、化学无处不在，化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展等方面均发挥着关键性的作用。
下列说法正确的是A．“祝融号”火星车的供电装置太阳能电池板的主要成分为二氧化硅B．2021年我国科学家以CO2为原料合成了淀粉，由CO2合成淀粉有利于实现碳达峰、碳中和的战略C．航天服使用的棉针织品、羊毛、氯丁尼龙橡胶等都属于天然高分子材料D．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中答案：B解析：A．“祝融号”火星车的供电装置太阳能电池板的主要成分为单质硅，而二氧化硅可以用于制造光导纤维，选项A错误；B．以CO2为原料合成了淀粉，二氧化碳被吸收，故由CO2合成淀粉有利于实现碳达峰、碳中和的战略，选项B正确；C．航天服使用的棉针织品、羊毛都属于天然高分子材料，氯丁尼龙橡胶是人工合成的，选项C错误；D．二氧化硫能杀菌，在葡萄酒中有添加，故可以添加到食品或饮料中，但注意不能超标添加，选项D错误；答案选B。
2、下列物质能破坏臭氧层且导致光化学污染的是A．SO2B．CO2C．NO2D．H2O答案：C解析：A．SO2在空气中能形成酸雨，故A不选；B．CO2的大量排放能形成温室效应，故B不选；C．氮的氧化物是光化学污染的主要物质，NO2也能破坏臭氧层，故C选；D ．H 2O 不形成污染，故D 不选； 故选C 。
3、铝土矿的主要成分为Al 2O 3、Fe 2O 3和SiO 2，工业上经过下列流得冶炼铝：→①盐酸→②过量NaOH→③→④→电解下列说法正确的是A ．①、②中除加试剂外，还需进行蒸发结晶B ．a 、b 中铝元素的化合价不同C ．④进行的操作为过滤、洗涤、灼烧，且d 为AlCl 3D ．③中可通入过量的CO 2 答案：D 解析： 分析：铝土矿中的氧化铝和氧化铁能和盐酸反应，二氧化硅不反应，过滤除去；得到的溶液a 中有氯化铝和氯化铁，加入过量NaOH 溶液后生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤除去氢氧化铁沉淀，滤液中通足量二氧化碳，将NaAlO 2转化为氢氧化铝沉淀，将氢氧化铝沉淀过滤出来后洗涤，然后灼烧氢氧化铝沉淀得到氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到金属铝。
一、选择题1．下列说法正确的是A．可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热会发生变化B．物质燃烧的热化学方程式与物质燃烧热的热化学方程式书写一样C．使燃料充分燃烧，要有足够的空气；燃料与空气有足够小的接触面积D．新能源的优势，资源丰富，可以再生，没有污染或污染很少答案：D解析：A.燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的反应热，所以与可燃物的物质的量没有关系，故A错误；B.燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol，但燃烧的热化学方程式中可燃物的物质的量不一定是1mol，故二者书写不一定一样，故B错误；C.使燃料充分燃烧，要有足够的空气，燃料与空气有足够大的接触面积，故C错误；D.化石能源资源减少，不能再生，也有污染，所以新能源的优势应该是资源丰富，可以再生，没有污染或污染很少，故D正确。
故选D。
2．抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。
下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是A．A B．B C．C D．D答案：C解析：A．餐后将洗净的铁锅擦干，是由于铁在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀导致铁锅生锈，A正确；B．白醋的主要成分是醋酸，由于酸性：醋酸＞碳酸，水壶中的水垢的主要成分是CaCO3，白醋与碳酸钙等沉淀发生反应产生可溶性物质，因此使用白醋除去水壶中的水垢，B正确；C．使用含NaClO的84消毒液拖地，是由于NaClO具有强氧化性，能够使蛋白质的分子结构发生改变而失去其生理活性，因而具有杀菌消毒作用，C错误；D．纯碱溶液显碱性，升高温度，溶液的碱性增强，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性物质，因此可以用温热的纯碱溶液擦拭有油污的灶台，D正确；故合理选项是C。
3．化学知识无处不在，下列与古籍记载对应的化学知识错误的是（）答案：A解析：A. 冰和水是同种物质的不同状态，冰变为水属于物理变化，故A选；B. “长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白”，蔗糖变白的原因是利用黄泥的吸附作用，故B不选；C. 凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指硝酸钾撞击、击打发生爆炸，故C不选；D. 草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，遇酸产生气体，故D不选；故选：A。
化学与技术的发展1．下列说法不正确的是A．化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的生成B．炼铁中加入石灰石是为了除去铁矿石中的脉石C．人类利用金属的时间先后与金属的活动性无关D．液晶是一种介于晶体状态和液态之间的中间态物质【答案】C2．学习化学不限于书本和实验室，成功的关键在于如何激发自己对于自然现象的兴趣，学习并逐步掌握（）的方法和养成良好科学习惯A、观察B、科学探究C、思考D、交流【答案】B【解析】化学是一门以实验为基础的自然科学，科学探究是学好化学的一种重要的方法；3．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是A．用汽油除去衣服上的油污B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C．用水洗去盘子中的水果渣D．用醋洗去水壶的水垢【答案】B【解析】试题分析：A、汽油是优良的有机溶剂，用汽油除去衣服上的油污是利用了油污易溶于汽油的性质，错误；B、洗洁精有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，正确；C、水果渣不易粘附盘子，水果汁易溶于水，用水洗去盘子中的水果渣没有利用乳化作用原理，错误； D、食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应能生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳，不是利用乳化作用，错误．答案选B考点：乳化现象及乳化作用4．与普通玻璃具有相同组成的是（）A.钢化玻璃B.光学仪器玻璃C.石英玻璃D.有色玻璃【答案】【解析】钢化玻璃是把普通玻璃放入电炉中加热变软后急剧冷却后得到的，它和普通玻璃的成分相同。
光学玻璃中加有PbO，有色玻璃中则加入了金属氧化物5．化学科学的特征是A．研究物质的变化 B．制造新物质C．认识分子和制造分子 D．做实验【答案】C【解析】试题分析：化学科学的特征是认识分子和制造分子，它体现了化学的创造性和实用性，选项C符合题意。
考点：化学科学的特征6．化学作为一门自然科学倾注着无数科学家的心血和智慧。
下列科学家与做出的贡献不．一致的是A．凯库勒——苯的发现和提出苯分子结构学说B ．科里——提出有机合成逆合成分析原理C ．门捷列夫——由无机物合成有机物，打破了有机物的生命力学说D ．阿伏加德罗——提出原子—分子学说【答案】C【解析】门捷列夫——德米特里·门捷列夫，19世纪俄国化学家，他发现了元素周期律，并就此发表了世界上第一份元素周期表。
第21讲化学与可持续发展目录 (1) (1)考点一金属矿物的开发 (1)考点二海洋资源与煤、石油、天然气 (3)考点三合肥、农药、药物、添加剂、环境变化与绿色化学 (6) (11) (13)1.知道金属冶炼的常见方法，了解金属资源合理开发和利用的主要途径。
2.了解海水水资源和化学资源开发利用的主要途径和方法。
3.煤、石油和天然气综合利用的主要途径。
4.了解常见的化学品，认识化学品对农业生产、生命健康的意义。
5.了解合理使用化学品的方法和原则，知道不合理使用化学品造成的危害。
6.能列举常见的环境污染的成因、危害及其防治措施的化学原理。
7.了解绿色化学思想，并能运用其分析和讨论化工生产的相关问题。
考点一金属矿物的开发一、自然资源与可持续发展1．自然资源：是人类社会发展不可或缺的自然物质基础，包括土地与资源、资源、生物资源、、能源资源、环境资源等，根据其能否再生可以分为资源和资源。
2．可持续发展的目标：是在满足人类需要的同时，强调人类的行为要受到自然界的制约，强调人类代际之间、人类与其他生物种群之间、不同国家和不同地区之间的公平。
它包括经济可持续发展、社会可持续发展、可持续发展、可持续发展等方面。
二、金属矿物的开发利用1．金属冶炼的原理和实质(1)金属冶炼的原理：利用的原理，在一定条件下，用还原剂或者加热、电解的方法把金属化合物为金属单质。
(2)金属冶炼的实质：金属离子―――→得到电子金属单质，即M n ＋＋n e －===M 。
2．冶炼步骤富集—除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
↓冶炼—将矿石中化合态的金属元素还原为金属单质。
↓精炼—采用一定的方法，提纯金属。
3．几种常用金属冶炼方法方法名称举例主要特点热分解法2Ag 2O 4Ag ＋O 2↑2HgO2Hg ＋O 2↑适合冶炼活动性较差的金属热还原法CO 作还原剂Fe 2O 3＋3CO=====高温冶炼的金属为合金(含碳)，生产成本较低H 2作还原剂WO 3＋3H 2=====高温冶炼金属纯度较高，成本较高Na 、Mg 、Al 作还原剂Cr 2O 3＋2Al=====高温4Na ＋TiCl 4=====高温冶炼难熔金属，纯度较高，成本较高C 作还原剂2ZnO ＋C=====高温2CuO ＋C=====高温CO 2＋2Cu冶炼金属成本较低，易形成合金(含碳)电解法2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石金属纯度高，耗电量大，生产成本高【温馨提示】工业上冶炼镁是电解MgCl 2而不是MgO 的原因是MgO 的熔点比MgCl 2的高，冶炼铝是电解Al2O3而不是AlCl3的原因是AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电。
第二单元绿色化学与可持续发展[知识学习]1绿色化学的含义：2原子利用率：原子利用率=3绿色化学工艺1、原料绿色化：用可再生资源（农业性、生物性）原料，2、替代不3、可再生性原料。
4、催化剂绿色化：选用无毒、无污染、可重复5、使用的高效催化剂。
如分子筛、酶等。
6、溶剂绿色化：溶剂要低污染、低残留、溶解性强。
如：超临界二氧化碳或液态二氧化碳、离子液体等。
7、产品绿色化：产品的使用不8、会引起生态危害、不9、会威胁人类健康、可循环利用。
课堂练习：620世纪90年代，国际上提出了“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节能都实现净化和无污染的反应途径。
下列各项属于“绿色化学”的是Ａ．处理废弃物Ｂ．治理污染点Ｃ．减少有毒物Ｄ．杜绝污染源7在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原子全部都转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。
在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中,欲使原子利用率达到最高，还需要的其它反应物有A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO2D．CH3OH和H28绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。
以下反应中符合绿色化学原理的是A．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷B．乙烷与氯气制备氯乙烷C．苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯D．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯9在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。
下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥消去反应⑦加聚反应⑧缩聚反应A．①②⑤B．②⑤⑦C．只有⑦⑧D．只有⑦10有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视．（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能．例如，加入CH3OC（CH3）3来生产“无铅汽油”．CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式有__________（填写编号，多选倒扣）．（2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是________．能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是__________（填写编号，多选倒扣）．①其一氯取代物不存在同分异构体②其二氯取代物不存在同分异构体③它是非极性分子④它的键长和键角都相等（3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km·h－1行驶了40km．为了有效发展用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列可供开发又较经济的制氢方法是__________（填写编号，多选倒扣）。
化学技术可持续发展1、下列反应的离子方程式正确的是（）A．金属铝溶于稀稍酸中：B．纯碱溶液显碱性的原因：C．将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠：D．Ca（ClO）2溶液中通人过量的二氧化硫气体：【答案】B2A．NaHCO3溶液中，一定有c（Na）=c（HCO3）+c（CO3）B．将a mol/LHCN溶液与a mol/L NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性（pH＞7），则c（OH﹣）＞c（H+），c（CN﹣）＞c（Na+）C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）D．1mol/L醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小【答案】C【解析】A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故A错误；B．二者恰好反应生成NaCN，溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），再结合电荷守恒得c（CN ﹣）＜c（Na+），故B错误；C．酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐pH越小，根据电离平衡常数知，酸根离子水解程度CO32﹣＞CN﹣＞CH3COO﹣，所以相同浓度的钠盐溶液pH大小顺序是pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故C正确；D．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH﹣）增大，故D错误；故选C．3、分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。
在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有（）A．3种 B．4种 C．5种D．6种【答案】C4、下列有关物质性质和结构正确（）A.3115P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D． Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO4【答案】B5、短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X 与Y 、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍或者是Y 原 子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ） A ．X 的氢化物溶于水显酸性 B ．Y 的氧化物是离子化合物 C ．Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D ．X 和Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 【答案】B6、将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A ．等于15%B ．小于15%C ．大于15%D ．不能确定【答案】B【解析】设这两种溶液的体积是V ，质量分数为5%和25%的氨水密度分别是ρ2和ρ1，ρ2＞ρ1，则25%ρ1V +5%ρ2Vρ1V +ρ2V×100%＜15%； 故选B ．7、在一定条件下KClO 3与I 2发生下列反应：2KClO 3+I 2====2KIO 3+Cl 2，则下列推断正确的是( )A.该反应的电子转移数目是10B.I 2是氧化剂C.还原性Cl 2>I 2D.还原产物为KIO 3，氧化产物为Cl 2 【答案】A试题分析： 2KClO 3+I 2====2KIO 3+Cl 2中，氯元素的化合价由+5价降低为0价，碘元素的化合价由0价升高为+5价。
由反应可知，转移的电子数为2×(5-0)=10，故A 正确；因碘元素的化合价升高，则I 2为还原剂，故B 错误；由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I 2>Cl 2，故C 错误；还原产物为Cl 2，氧化产物为KIO 3，故D 错误。
8、下列溶液与20mL 1mol ·1-L 3NaNO 溶液中-3NO 物质的量浓度相等的是（ ） A.20mL 1 mol ·1-L 23)(NO Mg 溶液 B.5 mL 0.8 mol ·1-L 23)(NO Al 溶液 C.10mL 2 mol ·1-L 3AgNO 溶液 D.10mL 0.5 mol ·1-L 23)(NO Cu 溶液【答案】D9、将15.6 g Na 2O 2和5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl 气体6.72 L ，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体B．最终得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）C．最终得到7.8 g的沉淀D．最终得到的溶液中c（Na＋）＝1.5 mol·L－1【答案】C【解析】2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2 mol 0.4 mol 0.1 mol2Al ＋ 2NaOH＋2H2O =2NaAlO2＋3H2↑2 mol 0.4 mol 0.2 mol 0.3 mol由以上两个方程式可知：生成的气体体积为：（0.1 mol＋0.3 mol）＝0.4 mol，为8.96 L，故A错；n（Na＋）＝0.4 mol，则c（Na＋）＝0.4 mol/0.2 L＝2 mol·L－1，故D错。
反应后剩余0.2 mol NaOH，故0.3 mol HCl先与其反应后，剩余的0.1 mol HCl再与NaAlO2反应，生成0.1 mol Al（OH）3沉淀，质量为7.8 g，故C正确；最终得到的是0.1 mol NaCl 和0.1 mol NaAlO2的混合溶液，据电荷守恒有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）＋c（），由于c（H＋）≠c（），故B错。
10、有关化学实验的基本操作中，正确的是( )①配制240 mL一定物质的量浓度的溶液，可用250 mL的容量瓶②金属钠不能保存在液态石蜡中③测定某溶液的pH，将干燥的试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，并与标准比色卡比较④中和热测定实验中以环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒会使测定值比理论值偏低⑤检验亚硫酸钠固体是否变质，先将少量样品溶于水中，再加入酸化的硝酸钡溶液⑥称量时，将硫酸铜晶体直接放在天平右盘上称量⑦将烧杯、试管直接放在酒精灯上加热A．①②③⑥ B．①④C．②③④⑥ D．③⑤⑥⑦【答案】B【解析】①配制250 mL溶液后，取出240 mL溶液即可。
②Na的密度比液态石蜡大，且不与其反应，故可保存其中。
③pH试纸不能浸入待测液，以防污染待测液。
④铜丝的吸热能力大，测出温度偏低，所得中和热偏低。
⑤酸化的Ba(NO3)2能氧化SO2－3，导致操作失败。
⑥不能将药品直接放在天平的托盘上称量，且物品应放在左边的托盘上。
⑦烧杯应垫上石棉网加热。
综合上述，①④正确。
11、在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应：3O 22O3，最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是（）A．1.3 g/L B．1.5 g/L C．1.7 g/L D．2.0 g/L【答案】B【解析】ρ(O2)＝32 g/mol÷22.4 mol/L＝1.429 g/L，根据同温同压下同质量的气体，密度之比等于体积的反比，可得：ρ(混)＝1.50 g/L。
12、通过下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（）A．物质标准状况的体积和质量B．该物质一个分子的真实质量C．物质的质量和物质的量D．该物质气态标准状况时的密度【答案】A【解析】A、已知物质的体积和质量，如果不知物质的聚集状态是气体，无法计算其摩尔质量，故A选．B、单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，已知物质一个分子的实际质量，在数值上1mol该分子的质量等于其相对分子质量，故B不选；C、质量和物质的量为已知，能计算其摩尔质量，故C不选．D、标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，公式ρ=MV m中，密度和气体摩尔体积已知，所以能计算出其摩尔质量，故D不选．故选A．13、实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是A．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．产品中有被蒸馏出的硫酸D．有部分乙醇跟浓硫酸反应【答案】A14、某实验小组对一含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。
实验小组经定量分析，做出如下沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系：下列说法错误的是A．该未知溶液中至少含有3种阳离子B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LC．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g【答案】D【解析】本题通过图像变化来考查金属化合物知识，解答时以相关反应为基点，找出每一反应对应的线段或者点的关系，从而找到问题的突破口。
从图象可以看出，开始无沉淀，证明有H＋离子，产生的沉淀部分溶液，证明有两种能与OH－作用的离子，故A正确；由沉淀的减少量可以计算Al(OH)3溶解所需的氢氧化钠的量，进一步计算NaOH浓度，B正确；M(OH)2和Al(OH)3的物质的量分别为0．15 mol和0．05mol，根据OH－守恒可以计算沉淀完全消耗的NaOH的量，C对；因为不能确定二价离子的种类，故无法计算其质量，D错。
15、25℃时，有下列四种溶液：①0.1mol/L 的CH3COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的 H2SO4溶液；④0.1mol/L 的Na2CO3溶液。
则下列有关说法中正确的是（）A．溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- B．在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③C．将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a :b =1:2 D．若将溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成【答案】B16、“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有_________________.(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是________________.(3)通过该实验可得出的结论是_________________.(4)本装置的优点是________________________________________________________．【答案】(1)棉花球变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，开始时A中有气泡产生，小试管内有液滴出现(2)防止倒吸(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)简化实验操作，提高实验效率，节约药品【解析】实验装置不再是传统的组装，而是改进了的，将原来两个实验结合在一起，能更好地进行对比说明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性．17、用质量分数为36.5％的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。
