2020长春化学中考调研大一轮(课件)：10.第10课时 海水中的化学

3．粗盐的提纯： (1)除去粗盐中的不溶性杂质。 ①方法：将粗盐溶解，过滤除去不溶物； ②粗盐提纯的步骤： 溶解 ； 过滤 ； 蒸发 。 (2)除去粗盐中可溶性杂质(杂质主要是硫酸钠、氯化镁、氯化钙)。 ①方法：加入过量的氯化钡可除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠可除 去氯化镁，再加入过量的碳酸钠可除去氯化钙和多余的氯化钡，然后进 行过滤除去沉淀后，加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7，除去多余的 碳酸钠和氢氧化钠，最后经蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠晶体。
3．下列变化中，属于化学变化的是( C )
A．海水晒盐
B．冬天河水结冰
C．煅烧石灰石制生石灰 D．分离空气制氧气
4．下列过程中，一定涉及化学变化的是( B ) A．石油分馏得到汽油 B．用食醋除去水壶中的水垢 C．蒸馏法淡化海水 D．过滤除去食盐水中的泥沙
5．对分离与提纯海水流程的有关认识错误的是( A ) A．可用降低温度的方法从海水中获得粗盐 B．粗盐提纯为较纯净食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发 C．通常在卤水中加入熟石灰制取氢氧化镁 D．海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱
对应训练 1．海水是一种重要的自然资源。以下是某市对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获得淡水，常用的方法是 蒸馏 。 (2)从海水中获得氯化钠，将海水进行 蒸发结晶可得到粗盐。
(3)从海水中得到金属镁，上图是从海水中提取镁的简单流程。上述过
程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为Mg(OH)2； 由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 MgCl2==通=电==Mg＋Cl2↑。海水本身就
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式：2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ；
该反应的基本类型为 分解反应 。 (3)操作a的过程是蒸发浓缩、 结晶 、过滤。 (4)上述工艺流程中可循环利用的物质是 二氧化碳 。
[解析] 氨水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红；碳酸氢钠受热分解 成碳酸钠、水与二氧化碳，由此写出化学方程式，该反应的反应物为一 种，生成物为三种，属于分解反应；含氯化铵的溶液经过蒸发浓缩后溶 液达到饱和，饱和溶液继续蒸发后氯化铵结晶析出，析出的晶体经过滤 后得到氯化铵晶体；该工艺流程中可以循环利用的物质是二氧化碳。
对应训练 2．某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下， 据图回答：
(1)流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的顺序能 否颠倒？为什么？ 不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去 。
(2)用一个化学反应方程式表示出流程Ⅱ中发生的总反应：NaCl＋H2O ＋NH3＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl。
(3)如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵， 那么，氨气在制碱过程中的作用是 增大二氧化碳的吸收量(或媒介作用 等合理答案均可) 。
(4)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出 氯化铵的原因是 在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 。
03 课堂小练
1．下列方法能使海水转化为饮用水的是( C ) A．过滤 B．静置 C．蒸馏 D．吸附 2．下列在对海洋资源利用时的做法不可取的是( B ) A．在休渔期间禁止捕捞 B．船舶垃圾直接倒入海中 C．开发利用海底“可燃冰” D．将海水引入盐田进行晒盐
(5)步骤④发生的反应为置换反应(类似于金属与盐溶液之间的反应)， 试写出该反应的化学方程式：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。
②原理(涉及的化学方程式)： Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaC；l 2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl ； Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaC；l Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaC；l Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑； NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
知识点四 海水制碱 1．氨碱法制纯碱流程：
其反应原理： (1) NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NH4Cl＋NaHCO；3
(2) 2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2。↑
2．1926年，我国化学家 侯德榜 在氨碱法的基础上，创立了更为先进的
侯氏联合制碱法，即向滤出NaH单独析出，用作氮肥，食盐溶液则可循环使用。
6．海洋是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工 产品：
(1)要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是 肥皂水 。 (2)步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 氯化钠的溶 解度受温度影响较小 。
(3)制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 玻 璃棒 。 (4)步骤②发生反应的化学方程式是 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O， 其基本反应类型为 复分解反应 。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞 机外壳的材料，该材料具有的优良性能有质量轻或强度大或抗腐蚀 (任 答一点)。
(3)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含 有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请写出制镁的流 程图中所需物质。
氢氧化钙
盐酸
[解析] 海水是含有很多成分的混合物，各成分的沸点不同，采用蒸馏 的方法可以分离出淡水。高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成分的 颗粒大小不同，水分子较小可以通过，从而分离出淡水。在提纯粗盐时不 能引入新的杂质。以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制 取金属镁，关键是要将镁元素进行富集。
2．利用海水提取金属镁的过程可表示如下：
上述转化过程中发生的化学反应主要有： (1) MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓； (2) Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O； (3) MgCl2==通=电==Mg＋Cl2↑ 。
3．海底矿物
(1)海底的资源非常丰富，不仅含有常规的化石燃料：煤、石油、天然
是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同？ 海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低 。
考点二 海水制碱 典例2 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯 化铵的工艺流程如下图所示：
(1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞试液滴入氨水中，溶液显 红 色。
气，还含有新发现的新型矿产资源——天然气水合物，又称为 可燃冰 ， 其主要成分是 甲烷 ；燃烧后放热多而且几乎不产生任何残渣或废气，还 被科学家誉为未来能源、21世纪能源。甲烷燃烧的化学方程式： CH4 ＋2O2==点=燃==CO2＋2H2O。
(2)海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——多金属结核，又称 为 锰结核 。
02 考法·聚焦重难点
考点一 海洋化学资源
典例1 21世纪是海洋开发与利用的世纪。海洋化学资源的综合利用将是 重点发展领域之一。
(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的 沸点 不同分离出 淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成分的 颗粒大小 不同分 离出淡水。
(2)制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 蒸发结晶 。 ②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水， 然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a.过滤；b.加过量的Ba(OH)2 溶液；c.加适量的盐酸；d.加过量的Na2CO3溶液；e.蒸发。正确的操作顺 序是 bdace (填字母)。
(3)海洋是巨大的资源宝库，除了海水中的化学资源和海底矿物外，还 含有丰富的海洋生物资源和海洋动力资源。
知识点二 海水的淡化
1．海水淡化就是除去海水中的盐或将海水中的淡水透析出来。海水淡 化的方法很多，在世界范围内能做到规模化和产业化的主要是 膜法 和 热法 。膜法又称反渗透法。热法中较为常用的有低温多效蒸馏法和多 级闪急蒸馏法。
第10课时 海水中的化学
01 考点·梳理知识点
学习目标
1．知道海洋蕴藏着丰富的资源，认识海洋资源的开发对人类进步的重 要作用。
2．了解海水淡化的方法。 3．了解海水“晒盐”的过程和原理，了解结晶和蒸发结晶。 4．知道海水制碱的原理。
知识点一 海水中的物质
1．海水中含量最多的两种物质依次是 水和 氯化钠 。在海水中，溶解 的盐的含量占3.5%；最多的金属离子是Na＋和Mg2＋，最多的非金属离子 是Cl－。海水中含量最多的非金属元素是 氧 ，含量最多的金属元素是 钠 。
2．Cl－的鉴别：加入AgNO3溶液和稀硝酸，有 白 色沉淀。 写出下列反应的化学方程式：
(1)盐酸和硝酸银溶液反应： HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3；
(2)氯化钠溶液和硝酸银溶液反应： NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。
知识点三 海水晒盐 1．目前，从海水中提取食盐的方法主要为 盐田 法，也称太阳能蒸发法。 2．盐田通常分为两部分：蒸发池 和结晶池 。海水“晒盐”的流程：