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第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源1．了解海水及海底所蕴含的主要物质。
2．通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。
海洋资源阅读课本30－32页的内容，完成下列填空：1．海水制镁的流程:海水或卤水错误!氢氧化镁错误!氯化镁错误!镁原理（用化学方程式表示)：（1)MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH）2↓＋CaCl2(2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O(3)MgCl2错误!Mg＋Cl2↑2．海底矿物常规化石燃料：煤、石油、天然气等。
新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰。
金属矿物：多金属结核-—锰结核。
1．海水中本来就有氯化镁，为什么不直接将海水进行电解制取金属镁呢?答：①海水中氯化镁的含量太低,直接提取成本太高；②直接电解海水得到的是氢气和氧气，不能制取金属镁。
所以一般是将镁沉淀成氢氧化镁,再转化为氯化镁，然后电解。
2．为什么“可燃冰”被誉为“21世纪能源”？目前为什么还没对“可燃冰”进行大规模开采？答:可燃冰是天然气水合物,由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多，而且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气.但是，可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中,如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更加严重，所以，开采可燃冰的关键是解决技术上的问题.3．海洋资源包括哪些？海洋中哪些资源不可再生？在开发和利用海洋资源的同时应如何保护海洋资源？答:海洋资源包括：化学资源、矿物资源、动力资源、生物资源.海洋中的矿物资源是不可再生的。
保护海洋资源可以有多种措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平等等。
1．下列不会造成海洋污染的是(C）A．垃圾填海B．油轮泄漏C．海水晒盐D．生活废水排入海洋2．海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料,人们还在海底发现了一种新型矿石资源——天然气水合物,它的主要成分是(C）A．冰B．干冰C．甲烷D．煤和石油3．由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
《海洋化学资源》教学设计第一节 海洋化学资源课堂练习及检测一、 基础巩固 1.从海水中提取金属镁海水或卤水请写出化学方程式① ；② ；③。
2．为了区分海水和淡水，能够加入下列哪种试剂（）A．紫色石蕊试液 B．硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液 D．酚酞试液3．近年来，科学家探明我国南海又巨大的可燃冰带，它是在海底低温高压下甲烷分子和水分子形成的晶体。
关于可燃冰的下列说法准确的是（）A．它是一种矿物燃料 B．它的化学式可写为H2OC．他的开采能解决能源问题，不需要再研究新的能源D．因为甲烷无毒，不必注重开采造成的能源问题4．我国渤海及东海海域发生了大面积的赤潮，赤潮是海水受到某些元素的污染形成的，它导致海面上的藻类疯狂生长、繁殖，水质恶化，而有腥臭味，造成鱼类大量死亡。
（1）已知藻类的化学式为C106H263O110N16P，则组成藻类的元素有（填元素名称）___________，藻类的相对分子质量为________。
（2）根据藻类的化学式确定工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是（填元素名称）__________。
（3）为了保护海洋资源、防止海水污染，你认为下列哪些措施不合理（）A．对陆源污染物排放实行总量控制，采用污水处理措施B．消除和减少引起沿海水域富营养化或赤潮的氮磷污染物C．为了防止废油、化学品废物和垃圾污染大陆，可将这些物质在海上倾弃和焚烧D．健全海洋环境污染检测系统，发展海岸、海面、空中立体检测水平二、水平提升从太空观察，地球是一个美丽的、蔚蓝的星球，海洋资源丰富。
一地处海边的化工厂，按如下步骤实行生产：①以贝壳为原料煅烧石灰石，②用加压降温的方法使产生的二氧化碳变成干冰，③使得到的生石灰与水反应，④把海水引入反应池中，使熟石灰与海水中的氯化镁反应以获得氢氧化镁，⑤用盐酸溶解氢氧化镁，再将所得的溶液蒸发、浓缩、结晶。
⑴该厂的产品是________________。
⑵按要求写出下列各步反应的化学方程式并注明基本反应类型；锻烧石灰石_______________ （）生石灰与水反应________________ （）熟石灰与氯化镁反应________________ （）盐酸溶解氢氧化镁_______________ （）。
课时训练（十二） 海洋化学资源（限时：30分钟）|夯实基础I1. ［2017 •株洲］我国制碱工业的先驱一一侯德榜先生 ，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法） ，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。
下列物质中能与纯碱发生反应的是（）A. NaOHB.NaHCOC.H 2SC 4D.&SQ2. 根据复分解反应发生的条件判断下列各组物质能在同一溶液中共存的是 （ ）A. HCl 、Ca （ OH 2B. Ba （NO ） 2、NazCO 、fSQC. ZnSO 、KNOD. CuSO 、NaOH NaHCO3. ［2018 •泰安 ］从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图 Z12-1所示:图 Z12-1下列说法错误的是 （ ）A. 流程I 依次向粗盐水中加入过量Ca （OH 2溶液、N Q CO 溶液和适量稀盐酸去除杂质B. 流程n 吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C. 上述流程涉及三种基本反应类型D. 流程W 、V 是通过化学方法富集氯化镁4. ［2018 •海南］三沙市是我国位置最南、总面积最大的（含海域） 、陆地面积最小的地级市。
产扛—和盐水丄 盈（含頼化铸 和眾化钙】 ］母液石啊粕越水NaHCO盹（OHh 卑3叭勢你(1)永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。
分离原理如图验中常见的______________ 操作相似。
图Z12-2(2)三沙海域的海水盐度高，从海水中获得食盐的方法是(3)海水提取粗盐后的母液(苦卤)还可以用来提取金属镁______ ,其流程如图Z12-3所示。
流程中,溶液A为,其中没有发生的基本反应类型为。
氯化犠图Z12-35. 海水淡化可采用膜分离技术。
如图Z12-4中①所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水，其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。
第八单元海水中的化学一、海洋化学资源1、海水中的物质（1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。
①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。
当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、 NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。
②海水之最：含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl-含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。
（2）海水制镁Ⅰ.流程：Ⅱ.化学方程式：①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2③MgCl2通电Mg+Cl2↑注意：①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。
提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。
②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)22、海底矿物（1）可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。
③优点：燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多。
燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。
注意：①纯净的天然气水合物呈白色，形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，被形象的称为“可燃冰”。
鲁教版九年级全册 第八单元 海水中的化学 第一轮复习教案（word 版）4课型：复习课 复习目标:第九单元《海水中的化学》单元复习第一课时《海水晒盐》和《粗盐的提纯》1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理2.了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法3.知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。
复习重点：海水晒盐和精盐的提纯。
复习难点: 工业上精制食盐的方法。
复习过程：一;知识梳理（一）认识海水是重要的资源1 、 海 水 中 溶 有 大 量 的 盐 ， 这 里 的 盐 主 要 包 括 （写出八种盐的化学式），含量最多的盐是 。
这些盐在海水中以 的形式存 在。
2、海洋是巨大的资源宝库，包括 资源、 资源、海洋动力资源、海洋生 物资源；为保护海洋资源采取了多种措施：海洋环境立法、建立海洋保护区、加强海洋环境 检测、提高消除污染的技术水平。
3、从海水可以提取淡水，淡化海水的方法很多，常用的有 、膜法、热法（低温 多效蒸馏和多级闪急蒸馏）4、从海水中可以制取金属镁海水 （石灰乳） 氢氧化镁 （盐酸） 氯化镁 (通电) 镁 主要反应的化学方程式：MgCl 2 +Ca （OH ）2 =Mg （OH ）2 + HCl = （二）、海水“晒盐”的过程 1.主要方法——“盐田法”: (1)盐田通常分为两部分: 池和池。
(2)流程。
MgCl 2 =(3)母液:晶体析出后剩余的液体,也称“ ”,从中可提取多种化工原料。
2.蒸发结晶:像海水晒盐, 经日晒、 风吹等,使溶剂不断减少, 溶质的质量分数 ,直至形成,继而析出晶体。
（三）、粗盐的提纯1.除去粗盐中难溶性杂质的过程:粗盐加水 后得到浑浊液体,过滤后得到固体杂质 和滤液,将滤液通过 结晶,得到 NaCl 晶体。
2、粗盐提纯（除去不溶性杂质）的过程主要包括： 、 、 等步 骤。
3、重结晶后得到的食盐中还含有 、 、 等可溶性的杂质，他们在溶液中一般以 SO 2 － 、Ca 2＋、Mg 2 ＋ 形式存在， 要除去这些杂质， 可以依次加入过量的、、物质，将其转化为、、、沉淀后，过滤除去，再加入适量的，将溶液的pH 调至7，除去多余的和，得到精盐水，最后蒸发结晶既得精盐。
九年级化学中考第一轮复习—第八单元 海水中的化学鲁教版【本讲教育信息】一、教学内容中考第一轮复习——第八单元 海水中的化学二、学习目标1、了解海洋中资源的利用和开发。
进一步树立资源意识。
（热点）2、掌握海水提镁的原理，海水淡化的方法，了解蒸发和蒸馏法分离混合物的原理和应用范围。
（重点）3、了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念。
理解溶解度的含义及溶解度曲线的意义和应用。
（重点、难点）4、学会粗盐提纯的实验方法（重点）。
5、了解食盐、纯碱、小苏打等在生产、生活中的重要用途。
6、学习氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，掌握纯碱的性质，认识盐类的性质。
（重点、难点）7、理解复分解反应的实质。
能根据物质的性质检验和区分一些常见的物质。
三、全面突破 知识专题（一）：海洋化学资源 1、海水中的化学资源①海水中含量最多的物质是 。
②海水中含量最多的盐是 。
③海水中含量最多的元素是 。
④海水中含量最多的离子是 。
2、海底矿物 ⎪⎩⎪⎨⎧常规化石燃料 天然气水合物——可燃冰多金属结核，也称锰结核3、海水淡化的方法：蒸馏法、结晶法、膜法4、海水提镁过程及原理：海水或卤水−−→−石灰乳氢氧化镁−−→−盐酸氯化镁−−→−通电镁 有关的化学方程式：MgCl 2+Ca （OH ）2====Mg （OH ）2↓+ CaCl 2 Mg （OH ）2+2HCl==== MgCl 2+2H 2OMgCl 2 通电Mg+Cl 2↑知识专题（二）海水“晒盐” （一）固体物质在水中的溶解度 1、饱和溶液与不饱和溶液 （1）定义：（2）二者转化的条件和方法饱和溶液不饱和溶液（适合于大多数固体物质）2、固体物质的溶解度（1）定义：（四要素） （2）影响因素内因：溶质和溶剂的性质 外因：温度①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾。
②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠。
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
鲁教新版初三化学第八章第一节海洋化学资源基础题（word有解析）一．选择题（共 20 小题）1．海水中含量最多的非金属离子是（）A．SO 2﹣B．Cl﹣C．OH﹣D．CO 2﹣2．海水中含量最多的物质是（）A．NaClB．CaCO3 C．H2O D．Mg（OH）23．一位遇上海难的水手，随着木排在海洋上漂流，他用完了淡水，仍感到专门的口渴，尽管周围的海水十分清亮，但他不喝海水，因为他明白喝海水会致命．理由是（）A．海水有苦涩味，全然喝不下去B．海水中含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡C．海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡D．海水会造成水分从血液和组织内脱离出来，进入肠胃中，使人脱水死亡4．下列说法正确的是（）A．海洋中的要紧物质是氯化钠 B．锰结核是纯洁物 C．淡化海水的方法要紧是膜法和热法 D．海洋资源在开发过程中无需进行爱护5．海水中大约含水 96.5%，海水中含量最高的元素是（）A．O B．Cl C．H D．Na6．地球表面约 71%的面积覆盖着水．海水中含量最多的元素是（）A．钠B．硅C．氧D．铁7．下列有关资源的叙述正确的是（） A．海洋中含量最多的元素是氯元素B．地壳中含量最多的金属元素是硅元素 C．沼气是一种优良的气体化石燃料D．稀有气体约占空气总体积的 0.94%8．关于海水，下列说法中不正确的是（）A．海水是一种混合物 B．海水中除氢、氧元素外含量最多的是氯元素 C．海水中盐的质量分数约为 3.5% D．直截了当电解海水能够得到金属镁9．海洋约占地球表面积的 71%，海水中含量最高的元素是（）A．Na B．Cl C．H D．O10．浩渺的海洋不仅繁育着许多水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海洋中含有的化学元素有 80 多种，其中含量最多的是（）A．氧B．钠C．氯D．氢11．下列有关海水淡化的方法不可行的是（） A．加明矾使海水中的盐分沉降，然后过滤以获得淡水 B．利用太阳能将海水蒸馏淡化C．在一定条件下将海水凝固以猎取淡水D．用超滤膜使海水中较小的水分子通过，而较大的溶质微粒不能通过从而获得淡水12．海水淡化不可直截了当采纳（）A．蒸馏法 B．过滤法C．淡化膜法D．多级闪急蒸馏法13．海水淡化可采纳膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子能够透过淡化膜进入左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A．溶质的质量增加 B．溶剂的质量减少C．溶液的质量不变 D．以上三种情形都有可能14．淡化海水可采纳膜分离技术（如图），水分子能够透过膜（海水中其他粒子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水．以下分析中正确的是（）A．这种膜可用滤纸代替 B．左侧池中的淡水属于混合物 C．右侧池中溶剂的质量减少 D．右侧池中海水的溶质质量分数不变15．为了爱护海洋资源，下列措施不正确的是（）A．建立海洋爱护区 B．禁止工业“三废”排放到大海中 C．健全海洋环境污染监测系统 D．在海上倾弃和焚烧危险物质16．下列关于水的说法错误的是（） A．淡化海水可解决淡水紧缺问题 B．过滤能除去天然水中的所有杂质 C．日常生活中的水大多是混合物 D．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度17．下列关于海水提取镁盐来制取镁的过程中，叙述正确的是（）A．直截了当蒸发海水得到氯化镁 B．将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧化镁C．电解氯化镁溶液D．利用钠将氯化镁中的镁置换出来18．烟台是座漂亮的都市．下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是（）A．利用多级闪急蒸馏法淡化海水B．利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐C．利用像海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的 Mg2+富集沉淀出来D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料可不能加剧温室效应19．下列操作不能用来淡化海水的是（）A．过滤 B．使海水结冰脱盐C．加热蒸发 D．多级闪急蒸馏20．淡水资源缺乏，从海洋里猎取淡水有十分重要的意义．下列操作方法能用来淡化海水的是（）A．沉淀法 B．蒸馏法 C．过滤法 D．电解法二．填空题（共 10 小题）21．如图表示海水盐分中各成分的质量分数．请据图回答下列问题：（1）海水盐分中含量最多的金属元素是；（2）海水盐分中含量最多的非金属元素与质量分数为 3.69%的金属元素形成化合物的化学式是．22．海洋是人类庞大的资源宝库，从海水里提取 MgCl2 中的金属元素可广泛用于飞机制造业，该金属元素的名称是；海底蕴藏着大量的化石燃料，其中天然气的要紧成分是（填写名称），其分子中碳元素和氢元素的原子个数比为，写出其燃烧的化学方程式．23．海洋是地球上最大的储水库，浩渺的海洋不仅繁育着许多水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源．（1）海水中富含镁、钠、氯等，那个地点的“镁、钠、氯”指的是（填元素或原子）．小明收集到一瓶浑浊的海水，进行如图 1 操作：（2）操作①应选用的装置是（填图 2 序号），若通过操作①后，所得液体 C 中仍有浑浊，其缘故可能是（填序号，可多选）．a．漏斗内的滤纸有破旧 b．漏斗下端未靠在烧杯内壁 c．漏斗内液面高于滤纸的边缘（3）操作②应选用的装置是（填图 2 序号），其原理是利用其性除去水样中的颜色和异味．（4）小明取少量液体 D 于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发觉有较多浮渣产生，则液体 D 是（填“硬水”或“软水”）．操作③应选用的装置是（填图 2 序号）．（5）爱护水资源，节约用水是关键，请写一条节水措施．24．海洋是庞大的资源宝库，从化学的视角看：（1）元素资源：海水中含量最高的金属元素是（填元素符号）；从物质在水中溶解的规律和水天然循环的角度看，该元素含量最高的缘故是．（2）淡水资源：淡化海水能够用（填字母代号）； A．吸附法B．蒸馏法C．过滤法 D．电解法该过程是（填“化学变化”或“物理变化”）．（3）矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（含甲烷），甲烷燃烧的化学反应方程式为．（4）你还明白海洋中有哪些资源？（写一种）25．海底不仅蕴藏着大量的、、等常规化石燃料，还发现了一种新型矿产资源﹣﹣天然气水合物，也叫，它是由和在低温、高压的条件下形成的状固体，极易燃烧，生成．26．海洋面积约占地球表面积的 71%，海洋孕育了地球上的生命，又给这些生命提供丰富的资源，化工厂利用海水和贝壳（要紧成分 CaCO 3）制取金属镁，流程如下：（1）写出电解无水 MgCl2 时得到的另一种产物在生产生活中的用途．（任写一种）（2）分别写出①和④的化学方程式、．27．从海水中提取镁、盐，通常将加入海水或卤水中，沉淀出，与盐酸反应生成，熔融状态下的氯化镁，就能得到镁．转化过程中发生的化学方程式有；；．28．海洋是地球上最大的储水库，浩渺的海洋包蕴着丰富的化学资源．（1）从海水中猎取淡水，常用的操作方法是；（2）海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有 MgCl2、KCl、MgS O4 等物质，右图是三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：①t2℃时，氯化镁饱和溶液中溶质的质量分数为（填表达式）；②将 t3℃时这三种物质的饱和溶液降温至 t2℃，下列说法不正确的是A、降到 t2℃时，三种物质的溶液差不多上饱和溶液B、降温过程三种溶液中溶质的质量分数都在逐步减小C、t3℃时 KCl 和 MgSO4 饱和溶液中溶质的质量分数相等D、降温至 t2℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 Mg Cl2＞MgSO4＞KCl③粗盐通过提纯，可得纯洁的氯化钠，农业上常用溶质的质量分数为10%～20% 的氯化钠溶液来选种，某农科所用 30kg 纯洁的氯化钠可配制 kg 15%的选种液．（3）从卤水中可提取金属镁，如图是从卤水中提取镁的简单流程．操作①的名称为，上述过程中，沉淀 B 与试剂 C 发生的反应是中和反应，则该反应的化学方程式是．29．海洋中有丰富的化学资源．海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可生产具有专门用途的材料﹣﹣纳米氧化镁，其简要流程如下：海水晒盐是物理变化，包含蒸发、等过程，蒸发需要的仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还需要、；操作 a 的名称是，适用于分离．30．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．如图是从海水中提取镁的简单流程．上述过程中，沉淀 B 与稀盐酸发生的是中和反应，则沉淀 B 的化学式，无水 MgCl2 通电分解生成 Mg 和另一种气体，该反应的化学方程式．参考答案与试题解析一．选择题（共 20 小题）1．海水中含量最多的非金属离子是（）A．SO 2﹣B．Cl﹣C．OH﹣D．CO 2﹣【解答】解：在海水中所含盐类中，NaCl 的含量最为丰富，氯化钠在溶液中能电离出钠离子和氯离子，故含量最多的非金属离子应为 Cl﹣。
2021年九年级化学全册第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源名师教案2 （新版）鲁教版教学目标：1．知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。
2．了解海水及海底所蕴含的主要物质。
3．通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。
4．认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用；认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。
教学内容分析：本节教材从海水中溶有的物质开始深入到海底蕴藏的矿物资源，体现了认识事物的全面性和完整性，并以大量的图片资料生动地再现了人们对海洋资源的开发和利用的现状，同时不忘记告诫人们：在开发海洋资源的同时，也要保护好人类共同拥有的海洋资源，以强化学生的环保意识。
本节教材的重点是关于海水提镁和海水淡化的基本原理。
对于海水提镁，重要的是要引导学生知道富集的方法在化学上的应用。
要使学生认识到由于海水中氯化镁的含量很低，人们想要得到它，就要设法使之富集。
如果直接用海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的不仅是为了进一步富集，还能够除去其中的氯化钠等杂质。
关于海水的淡化，一方面让学生了解淡化的主要方法，另一方面要培养学生的实验探究能力，从中渗透节水意识的培养。
本节能用到的已学知道主要有：混合物、检验装置气密性、氢氧化钙和盐酸的化学性质、水的沸点与压强的关系、压强增大时分子的穿透能力增强等。
教学对象分析：学生过去可能不会从资源的角度认识海洋，在他们头脑中储存的关于海洋的信息更多的是海的壮观和美丽，从海水中可以获取海洋生物，可以得到食盐等，知道从海洋中可以开发石油的人就很少了。
所以，他们一般不会从开发和利用海洋资源的角度去思考海洋问题，更不会想到海水的淡化是用化学方法解决社会问题。
