化学反应速率复习总结提纲

高考化学反应速率知识点总结一、化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。

通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

例如，对于反应 A ＋B → C ＋ D ，化学反应速率 v 可以表示为：v ＝Δc ／Δt ，其中Δc 表示浓度的变化量，Δt 表示时间的变化量。

需要注意的是，化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。

而且，它是用单位时间内浓度的变化量来表示，单位通常有 mol/（L·s) 或mol/（L·min) 等。

二、影响化学反应速率的因素1、内因（物质本身的性质）不同的物质，其化学性质不同，参加反应时的反应速率也不同。

例如，钠与水的反应就比铁与水的反应剧烈得多，这是由于钠的化学性质比铁活泼。

2、外因（1）浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。

这是因为增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率加快。

但需要注意的是，固体和纯液体的浓度视为常数，改变其用量，不影响反应速率。

（2）压强对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强（减小容器体积），化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），化学反应速率减慢。

这里要特别注意，压强的改变如果没有引起反应物浓度的变化，就不会影响反应速率。

例如，在一个恒容的容器中充入惰性气体，虽然压强增大了，但反应物的浓度并没有改变，反应速率也不会改变。

（3）温度在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。

温度升高，分子的能量增加，活化分子的百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率加快。

一般来说，温度每升高 10℃，反应速率增大到原来的 2 4 倍。

（4）催化剂使用催化剂能改变化学反应速率。

正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。

催化剂能降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加了单位体积内活化分子的百分数，从而显著提高反应速率。

化学反应速率知识点总结化学反应是一种能够使物质发生转化、新化合物形成的过程，而反应速率则是反应发生的快慢程度。

化学反应速率的研究可以帮助我们更好地理解化学反应过程，探究化学反应的规律。

本文将对化学反应速率知识点进行总结，帮助读者更好地理解并应用这一知识。

一、化学反应速率的定义及表达式化学反应速率是单位时间内反应物消失或产物形成的量，通常用初始速率表示。

反应速率的表达式可以表示为：v = -Δ[A] / Δt = Δ[B] / Δt其中，v表示反应速率，Δ[A]/Δt表示反应物消失的速率，Δ[B]/Δt表示产物形成的速率。

反应速率的单位可以是mol/L/s 或mol/L/min等。

二、影响反应速率的因素反应物浓度、温度、催化剂和表面积是影响反应速率的因素。

以下是每个因素的详细介绍：1. 反应物浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。

这是因为更高的浓度意味着更多的碰撞机会，有更多的粒子之间发生反应的可能。

2. 温度：反应温度越高，反应速率越快。

这是因为温度的升高会增加粒子的动能，使得碰撞更加频繁和更加猛烈，从而促进了反应速率。

3. 催化剂：催化剂是可以改变反应速率的物质。

它能够降低反应物之间的能量阈值，从而加速反应。

使用催化剂的反应速率通常比没有催化剂的反应速率要快得多。

4. 表面积：表面积越大的固体反应物，反应速率越快。

这是因为固体反应物需要先被溶解到液相中才能发生反应，固体的表面积越大，溶解速率就会越快。

三、反应级数和速率常数反应级数反映了反应物对反应速率的影响程度，可以为整数、分数或负数。

反应级数通常在反应机理被确定时确定。

如果A的反应级数为n，可以使用以下公式来表示反应速率：v = k[A]^n其中v表示反应速率，k表示速率常数，[A]表示反应物A的浓度，n表示反应级数。

速率常数是反应速率和反应物浓度的比值。

速率常数越大，反应速率就越快。

速率常数可以通过实验测定，但是它通常取决于温度、催化剂和反应物。

高一化学反应速率知识点总结化学反应速率1.化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。

某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。

某段时间间隔，常用单位为s,min,h。

υ为物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。

（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。

（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。

②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。

①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。

②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。

其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。

通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。

③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。

因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。

化学反应速率和化学平衡复习提纲一、化学反应速率1、化学反应速率的表示方法：V == △ C / △tV表示反应速率；C表示各反应物或生成物浓度；△C表示其浓度变化（取其绝对值）；t表示时间；△t表示时间变化。

2、方程式中不同物质的反应速率表示有所不同在方程式m A + n B == p Y + q Z 中，各物质的反应速率分别为：V A == △C（A）/△t ；V B == △C（B）/△t；V Y == △C（Y）/△t；V Z == △C（Z）/△t3、方程式中不同物质的反应速率的相互关系V A：V B：V Y：V Z == m ：n ：ｐ：q即同一化学反应中，不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。

二、化学反应速率的测定Ⅱ影响化学反应速率的因素影响化学反应的因素：反应物的本质反应速率与分子之间的有效碰撞有关，故所有能够改变内能、运动速率，以及碰撞速率的外界条件，都可以用来改变、控制反映的速率。

一、浓度对反应速率的影响其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢。

原因：浓度增大，相当于活化分子的数目增多，有效碰撞的次数增多。

二、压强对反应速率的影响其他条件相同时，增大压强（减小容器容积），相当于增大反应物浓度，反应速率加快；减小压强（增大容器容积），相当于减小反应物浓度，反应速率减慢。

关键：改变压强时，气体的体积发生改变。

原因：改变压强，引起气体体积的改变，相当于改变物质的浓度。

三、温度对反应速率的影响其他条件相同时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。

原因：温度升高，使活化分子的数目增多，增加了活化分子的百分数。

四、催化剂对反应速率的影响使用适当的催化剂，可以改变反应速率。

原因：降低化学反应的活化能，即提高活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞的频率。

五、其他因素对反应速率的影响光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨。

总结：所有能向反应体系输入能量，增加有效碰撞机会的方法，都能提高反应速率。

化学反应速率和平衡常数知识点总结化学反应速率是指化学反应过程中，反应物消失和生成物出现的速度。

它可以通过多种因素来影响，包括温度、浓度、催化剂等。

平衡常数则是描述反应系统达到平衡时反应物浓度与生成物浓度之间的关系。

下面是对化学反应速率和平衡常数相关知识点的总结。

一、化学反应速率1. 反应速率的定义和表示方式化学反应的速率是指反应物浓度变化随时间的变化率。

通常用化学反应的物质浓度变化来表示反应速率，可以用公式表示为：速率 =（Δ物质浓度）/（Δ时间）2. 影响反应速率的因素（1）温度：温度升高会增加分子的平均动能，提高碰撞频率和碰撞能量，从而增大反应速率。

（2）浓度：反应物浓度的增大会增加反应物分子的碰撞频率，从而提高反应速率。

（3）催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，而不参与反应本身。

3. 反应速率与化学反应类型的关系不同类型的化学反应具有不同的速率表达式。

例如，对于一级反应，反应速率与反应物的浓度成正比；对于二级反应，反应速率与反应物浓度的平方成正比。

4. 反应速率常用实验方法（1）消失法：通过测量反应物浓度随时间的变化来确定反应速率。

（2）出现法：通过测量生成物浓度随时间的变化来确定反应速率。

（3）体积法：通过测量生成物体积随时间的变化来确定反应速率。

二、平衡常数1. 平衡反应的定义和表达方式当反应系统达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度不再发生变化，称为平衡反应。

平衡常数是描述平衡反应浓度之间关系的数字指标。

对于一般的反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数K的表达式为：K = [C]^c*[D]^d/([A]^a*[B]^b)2. 影响平衡常数的因素（1）温度：温度升高会改变反应中物质的摩尔分布，从而改变平衡常数的值。

（2）浓度：改变反应物或生成物的浓度会影响平衡常数的值。

根据Le Chatelier原理，如果浓度增加，则反应向生成物一侧移动，平衡常数增大；如果浓度减小，则反应向反应物一侧移动，平衡常数减小。

化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率说明：增大浓度、增大压强或升高温度，无论是正反应速率还是逆反应速率，都增大；相反，都减小。

压强的改变是通过改变反应体系的浓度起作用的，如：①缩小或增大反应体系的容积；②保持容积不变时向反应体系中加入反应物或减少反应物等。

但：若保持体系容积不变，向反应体系加入惰性气体时化学反应速率不变。

催化剂：改变化学反应速率(对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。

二、化学平衡勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

掌握其适用范围：不仅适用于化学平衡，还适用于溶解平衡、电离平衡、水解平衡等，只要与平衡有关的事实均可用该原理解释。

应特别注意：⑴压强对化学平衡的影响是通过改变浓度实现的。

若压强改变但体系浓度不变，则平衡不移动。

如：在容积和温度均不变情况下，向反应体系中加入惰性气体，虽然此时压强改变了，但，反应体系浓度未变，所以，平衡不移动。

⑵在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，如在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。

⑶改变压强对固态物质或液态物质的体积几乎无影响。

因此平衡混合物都是固体或液体时，改变压强不能使化学平衡移动。

⑷虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达到平衡的时间。

1、下面是条件改变时，化学反应速率的变化与新平衡建立的过程中几种典型曲线：如：其他条件不变，只改变反应物浓度，其图像变化为：增大反应物浓度增大生成物浓度减少反应物浓度减少生成物浓度特例：对于反应前后气体体积不变的反应：H2(气)+I2(气) 2HI(气)，加压与减压其图像分别为：2、化学平衡的有关计算有关化学平衡的计算包括：求平衡时各组分含量，平衡浓度、起始浓度、反应物转化率、混合气体的密度或平均相对分子质量，某物质的化学计量数等。

解这类试题时要用到下列方法或规律：(1)化学平衡计算的基本方法是“始”、“变”、“平”三段分析法。

初中化学化学反应速率知识点归纳化学反应速率知识点归纳化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，它代表了单位时间内反应物转化的程度。

了解化学反应速率的知识，对于理解化学反应过程的本质和控制化学反应具有重要意义。

本文将对初中化学课程中有关化学反应速率的知识点进行归纳总结。

一、化学反应速率的定义和计算化学反应速率是指在单位时间内反应物质量或浓度的变化量。

一般来说，速率可以通过以下公式计算：速率 = 变化的物质量/变化的时间或速率 = 变化的浓度/变化的时间例如，对于一个反应A→B，如果在Δt时间内反应物A的质量或浓度发生了变化Δ[A]或Δ[A]/Δt，那么反应速率可以表示为Δ[A]/Δt或Δ[B]/Δt。

二、影响化学反应速率的因素1. 浓度：反应物浓度的增加会增加反应碰撞频率，从而加快反应速率。

因为在单位时间内，反应物分子碰撞的几率增加。

2. 温度：温度的升高会增加反应物分子的热运动速率，增加碰撞频率和能量，从而加快反应速率。

3. 压力：只在气相反应中起作用。

增加气相反应的压强会增加分子间的碰撞频率，从而加快反应速率。

4. 催化剂：催化剂能够提供新的反应路径来降低反应的活化能，从而加速反应速率。

三、反应速率与反应条件的关系反应速率与反应条件的关系可以总结为以下几点：1. 反应物浓度越高，反应速率越快。

2. 反应温度越高，反应速率越快。

3. 压力对于气相反应而言，增加压力可以加快反应速率；对于溶液反应而言，压力的变化对反应速率没有直接影响。

4. 催化剂可以显著增加反应速率，但不参与反应本身。

四、化学反应速率的测量方法1. 观察法：通过观察产物的生成量或消失量与反应时间的关系，推断反应速率的快慢。

2. 收集法：通过收集产生的气体体积与反应时间的关系，计算反应速率。

3. 总体积法：将反应物分别放入两个容器中，在同一温度下同时加入催化剂，根据体积变化的比例计算反应速率。

4. 密度法：通过测量反应物密度变化与时间的关系，计算反应速率。

化学反应速率及化学平衡知识点总结一、化学反应速率1. 反应速率的概念反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或生成物的量。

在化学反应中，反应速率可以用反应物的浓度变化的速度表示。

反应速率的单位可以是摩尔/升·秒或者克/升·秒。

2. 反应速率与浓度的关系当反应物浓度增加时，反应速率也会增加。

在大多数情况下，反应速率与反应物浓度的关系是正相关的。

3. 影响反应速率的因素反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。

温度升高可以增加反应速率，因为分子的热运动更加剧烈；浓度的增加也会增加反应速率，因为反应物更容易相遇；催化剂可以降低反应的活化能，从而提高反应速率。

4. 反应速率方程式在化学反应中，反应速率可以用反应物的浓度变化来描述，具体可以用化学反应速率方程式表示，反应速率方程式如下所示：速率 = k[A]^m[B]^n其中，k为速率常数，A和B分别表示反应物的浓度，m和n分别表示反应物的反应级别。

二、化学平衡1. 化学平衡的定义化学平衡是指在封闭容器中，化学反应达到一定条件下，反应物和生成物的浓度达到一定比例时达到的状态。

在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但是反应仍在进行。

2. 平衡常数平衡常数是反应物浓度与生成物浓度的比例的乘积的值，在一定温度下为固定值。

平衡常数的大小可以判断反应的方向，当平衡常数大于1时，生成物浓度较大；当平衡常数小于1时，反应物浓度较大。

3. 影响化学平衡的因素温度、压力等因素可以影响化学平衡。

提高温度会使平衡常数发生变化，导致反应方向发生改变；改变压力也会影响平衡常数的数值，从而导致反应方向的改变。

4. 利用Le Chatelier原理进行平衡调节Le Chatelier原理指出，当外界对于系统的影响发生变化时，系统会偏离平衡态，从而在适当的条件下重新达到平衡。

利用Le Chatelier原理可以调节化学系统达到所需的平衡状态。

总结：化学反应速率和化学平衡是化学中重要的知识点，了解和掌握这些知识有助于理解化学反应的过程和规律，对于进一步深入学习化学及应用化学知识具有重要意义。

初中化学化学反应速率和平衡知识点总结一、化学反应速率：1.定义：化学反应速率是指单位时间内反应物的消失量或产物的生成量。

2.影响因素：（1）浓度：反应物浓度愈高，反应速率愈快。

（2）温度：温度升高，分子运动速度加快，反应速率增加。

（3）压力（对气体反应）：压力增加，分子碰撞机会增加，反应速率增加。

（4）表面积：反应物的表面积愈大，反应速率愈快。

（5）催化剂：催化剂增加反应物之间的有效碰撞，提高反应速率。

3.反应速率计算：反应速率=反应物消失量/反应时间。

4.反应速率和速率常数：反应速率是指反应物浓度的函数，反应速率常数与温度有关，用来表征反应速率与反应物浓度的关系。

二、化学平衡：1.定义：当反应物转化为产物的速度和产物转化为反应物的速度相等时，化学反应达到平衡。

2.平衡常数：在特定温度下，反应物浓度的平衡态比例关系可以由平衡常数表述，平衡常数（K）反映了反应物和产物浓度之间的比例关系。

3.影响平衡的因素：（1）浓度：增加反应物浓度，使反应向产物方向移动，减少反应物浓度，使反应向反应物方向移动。

（2）温度：在放热反应中，温度升高使平衡向反应物方向移动，温度降低使平衡向产物方向移动。

（3）压力（对气体反应）：增加压力，平衡会向摩尔数较小的一侧移动。

（4）催化剂：催化剂不改变平衡常数，但可以加快反应达到平衡的速度。

4.平衡常数的计算：平衡常数的表达式与反应物和产物的物质摩尔比有关，不同反应物之间的平衡常数不能比较。

三、化学反应速率和平衡的关系：1.反应速率和平衡之间无直接关系：反应速率快的反应不一定达到平衡，反应达到平衡的反应速率可以是任意的。

2.平衡状态下反应速率为零：在达到平衡后，反应物和产物浓度保持不变，速率为零。

总结：化学反应速率和平衡是化学反应中重要的概念。

化学反应速率受反应物浓度、温度、压力、表面积和催化剂等因素的影响，在计算速率时可采用已知反应物消失量或产物生成量除以时间的方法。

化学平衡是指反应物和产物之间的浓度达到一定比例的状态，在平衡常数的表述下可以描述反应物和产物浓度之间的比例关系。

化学反应速率复习提纲一、化学反应速率1、定义：2、数学表达式：单位：说明：①化学反应速率指的是。

②同一个化学反应，用表示化学反应速率，数值可能不同，但表示的意义是一样的。

③同一个化学反应，各物质的化学反应速率之比 = 。

二、影响化学反应速率的因素：1、内因:2、外因：①浓度：其他条件不变，增大反应物浓度，说明：对于纯固体和纯液体，其浓度可视为常数，其物质的量变化不影响化学反应速率②温度：其它条件不变，③压强：有气体参加的反应，其它条件不变，增大压强，化学反应速率。

注意： A：恒温时，增大压强，化学反应速率。

B：恒容时：a、充入气体反应物，化学反应速率。

b、充入稀有气体，化学反应速率。

C：恒压时：充入稀有气体，化学反应速率。

④催化剂:其它条件不变，⑤其它条件：等注意：改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率，增大的倍数可能不同，但不可能正反应速率增大，逆反应速率减小。

化学平衡复习提纲一、化学平衡1、可逆反应及特征1）可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

2）绝大部分反应都有可逆性。

3）特征：一般不能进行到底，存在平衡状态注意：正逆反应是在不同条件下发生的，则不属于可逆反应。

2、可逆反应平衡与否的判断：（以XA+YB ZC为例）1）速率：V正=V逆2）a、各组成成分的百分含量保持不变。

B、各物质的浓度不变。

C、各物质的物质的量或质量不随时间改变。

3）反应体系的颜色不再改变。

（对于有颜色变化的反应）4）混合气体的总压强或总体积或总物质的量不随时间改变。

5）混合气体的平均相对分子质量不变。

（4、5两条不适合反应前后气体体积不变的反应）3、平衡状态下的可逆反应，改变条件时平衡移动方向的判断1）、平衡移动的根本原因是V正≠V逆，如果V正＞V逆，则平衡向正反应方向移动V正＜V逆，则平衡向逆反应方向移动2）平衡移动方向判断依据：勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。