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高三年级第二次月考化学试题组题：GJT本试卷分为第一卷和第二卷，全卷共6页，满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量: H-1 He-2 C —12 O —16 S-32 Cl —35.5 Na-23 第一卷 （36分）一、单项选择题（2*6=12分，每小题只有一个选项符合题意）1．在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）A ．Al 3+、Cu 2+ 、SO 42ˉ、ClˉB ． Ba 2+、K +、OH ˉ、NO 3ˉC ．NH 4+、Mg 2+、SO 42ˉ、ClˉD ．Na +、Ca 2+、AlO 2ˉ 、Cl ˉ2．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO 3ˉ+OH ˉ＝CO 2↑+H 2OB ．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO 3ˉ+Ca 2++2OH ˉ＝CO 32ˉ+2H 2O+CaCO 3↓C ．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO ˉ+SO 2+H 2O ＝HSO 3－+HClOD ．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合Cu 2++SO 42ˉ+Ba 2++2OH ˉ＝Cu(OH)2↓+BaSO 4↓3．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A ．CO ＋H 2O=====高温 CO 2＋H 2B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 24. 下列说法正确的是（ ）A ．难溶于水的电解质一定是弱电解质B ． 硫酸钡难溶于水，但它是强电解质C ．某物质若不是电解质，就一定是非电解质D ．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强5. 三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF 。
下列有关说法正确的是（ ）A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体6. 将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A ．4.22a mo1·L －1B ．22400ab mol ·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol ·L －1 D ．aab 5.36224001000+mol ·L －1 二、不定项选择题（4*6=24分，每小题有一个或两个选项符合题意。
证对市爱幕阳光实验学校高三化学上学期1月月考试题第I卷〔选择题，共48分〕本卷共16道小题，每题3分，共48分。
每题只有一个正确选项。
1．以下电池属于二次电池的是A．锌银钮扣电池B．氢氧燃料电池C．铅蓄电池D．锌锰干电池【答案】C【解析】试题分析：铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池属于可充电电池，可以反复充电放电属于可充电电池，是二次电池，锌银钮扣电池、氢氧燃料电池和碱性锌锰电池完全放电后不能再使用，是一次电池，应选C。
考点：考查一次电池和二次电池的区分2．某同学组装了如下图的原电池装置，以下表达中正确的选项是A．电流方向：电极Ⅱ→ →电极ⅠB．电极Ⅱ逐渐溶解C．电极Ⅰ上发生复原反D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动【答案】A【解析】试题分析：A．电流与电子的流向相反，由正极到负极，即电极Ⅱ→→电极Ⅰ，故A正确；B．电极Ⅱ上铜离子放电生成单质铜，是有固体析出，而不是溶解，故B错误；C．电极Ⅰ是负极，发生氧化反，故C错误；D．Cl-向负极移动，那么向左池移动，故D错误；应选A。
考点：考查原电池原理3．以下与金属腐蚀有关的说法中，不正确的选项是．．．．．．．A．在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有强抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反【答案】D【解析】试题分析：A．在潮湿的空气中易形成原电池，所以在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀，故A正确；B．中性或弱酸性条件下，金属发生吸氧腐蚀，酸性环境下，金属发生析氢腐蚀，那么电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，故B正确；C．金属腐蚀时失电子生成阳离子，那么金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程，故C正确；D．铝的外表易形成致密的氧化膜，氧化膜能饱和内部金属不被腐蚀，所以铝具有很强的抗腐蚀能力，故D错误，应选D。
考点：考查金属的腐蚀和防护4．关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，以下说法正确的选项是A ．溶质水解反：HCO 3-＋H 2OH 3O ＋＋CO 32－B ．离子浓度关系：c (Na ＋)＋c (H ＋)=c (OH －)＋c (HCO 3－)＋c (CO 32－) C ．微粒浓度关系：c (Na ＋)>c (HCO 3－) >c (H 2CO 3)>c (CO 32－) D ．微粒浓度关系：c (Na ＋)=2 【答案】C 【解析】试题分析：A ．碳酸氢根水解的方程式为HCO 3- ＋H 2OOH —＋H 2CO 3，A 错误；B ．根据电荷守恒可知c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HCO 3－)＋2c(CO 32－)，B 错误；C ．碳酸氢根的水解程度大于碳酸氢根的电离程度，溶液显碱性，那么c(Na＋)>c(HCO 3－) >c(H 2CO 3)>c(CO 32－)，C 正确；D ．根据物料守恒可知c(Na ＋)＝c(H 2CO 3)＋c(HCO 3－)＋c(CO 32－)，D 错误，答案选C 。
山东省济南市2018届高三化学第二次模拟考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（填空题）两部分，共20题，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4. 作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5. 保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液，修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 23 Cu 64 Fe 56 S 32 Cl 35.5第I卷一、选择题（每小题3分，共16小题，共48分。
每题只有一个正确选项。
）1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中，正确的是A．铝盐和铁盐均可用于净水，均利用了胶体的吸附性B．纯碱可用于去除油污，因为纯碱是强碱，可溶解油污C．不锈钢、玻璃钢、氮化硅陶瓷均属新型无机非金属材料D．铝可用于制造炊具，因为金属铝不活泼，常温下不与空气反应2.如图所示为某反应过程中的能量变化，则下列说法中，正确的是A.因为E1-E2>0，所以图中所示的反应为吸热反应B.加入催化剂可降低反应的焓变，加快化学反应速率C.该反应为放热反应，反应一定不需要加热D.该反应断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少3.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下, 18 mLH2O中含的质子数为10N AC．1mol金属钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为N AD．标准状况下, 2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A4.实验室中的下列做法不合理的是①实验室中钠着火时，用泡沫灭火器灭火②实验室保存氯化亚铁溶液时加入适量铁粉③用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢④用水除去一氧化氮气体中的二氧化氮⑤用浓硫酸干燥硫化氢气体⑥用氢氧化钠溶液除去氧化铁中的氧化铝A．①②③ B．③④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥5．将少量CO2通入下列物质的稀溶液中，能生成沉淀的是A．Na2CO3B．Al2(SO4)3 C．BaCl2 D．Na2SiO36．近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
2021届天津市宝坻区四中2018级高三上学期第二次月考理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)一、选择题1．下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【答案】B【解析】锌粒与稀硫酸的反应是放热反应,灼热的木炭与CO2发生氧化还原反应,为吸热反应,甲烷在氧气中的燃烧反应是放热反应,Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是非氧化还原反应,故选B。
2．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能,E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。
下列有关叙述不正确的是A．该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数B．该反应中,反应物的总键能大于生成物的总键能C．500℃、101kPa下,将1mol SO2(g)和0.5mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热 akJ,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<-2a kJ·mol−lD．ΔH=E1-E2,使用催化剂改变活化能,但不改变反应热【答案】B【解析】该反应正反应为放热反应,所以逆反应为吸热反应,升高温度,提供能量,可提高活化分子的百分数,加快反应速率,A正确；该反应为放热反应,ΔH<0,断裂化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量,所以反应物的总键能小于生成物的总键能,B错误；反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为可逆反应,所以1mol SO2和0.5mol O2不可能完全反应,生成的SO3小于1mol,生成2mol SO3时放热大于2akJ,故热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<-2akJ·mol−l,C正确；焓变等于正逆反应活化能之差,则ΔH=E1-E2,使用催化剂改变活化能,改变反应速率,但不改变反应热,D正确。
化学月考试题可能用到的相对原子质量：C--12 H--1 O--16 N--14 S--32 Cl—35.5 Na—23 Al—27 Cu—64 Ba—137 Mg—24 Zn—65 Fe—56 K--39一、选择题（每题2分，30x2=60分）12．实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是3．下列操作不能达到目的的是( )D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀4.美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为( )A．N×10－2 mol/L B.N1.204×1022mol/LC.N6.02×1021mol/L D.N6.02×1025mol/L5. 下列有关实验的做法不正确的是( )A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH＋4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体6. 用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A. 1 mol Al3+含有的核外电子数为3N AB. 将58.5 g NaCl溶于1. 00 L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol • L－1C. 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AD. 常温下，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为N A7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2OC.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2OD.明矾溶液中滴入B a(O H)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2B a SO4↓＋Al(OH)3↓8.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是（）A．甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I-B．氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42-、B r-C．含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl-D．c(Al3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-9. 质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（）A．大于2c mol/L B．等于2c mol/LC．小于2c mol/L D．在c mol/L和2c mol/L之间10．把图B中的物质补充到图A中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)图K4－3对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是( )A．IO－4作氧化剂B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2C．若有2 mol Mn2＋参加反应时则转移10 mol电子D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、311．下列反应：①Na + H2O ②Na2O + H2O ③NO2 + H2O ④Cl2 + H2O ⑤F2 + H2O⑥SO2 + H2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）A．①③B．②⑥C．③④D．④⑤12．在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b∶aB . 同温同压下，气体X和气体Y密度之比为b∶aC . 同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶aD . 25 ℃时，1 g气体X和1 g气体Y的分子数之比为a∶b13. 黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。
证对市爱幕阳光实验学校2021—2021上学期高级10月份月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 K-39 Cu-64Ⅰ卷一、选择题〔每题3分，共48分〕1．以下行为违背了“环境和可持续开展〞的是〔〕A．对煤进行脱硫、液化、气化加工，提高煤的综合利用率B．研究以植树秸秆为原料制取生物柴油C．为加快融雪，在高速路面上大范围使用融雪剂D．进行以“设计绿色化工工艺，提高原子利用率〞为目标的技术革2．以下各组在溶液中反，不管反物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是〔〕A．FeBr2与Cl2 B．Ba〔OH〕2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca〔OH〕23．为到达预期的目的，以下操作正确的选项是〔〕A．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中参加适量的溴水后过滤B．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量C．欲制备Fe〔OH〕3体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D．为减小滴误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用4．某溶液中含有NO-3、SO-24、Al O-2、S2－四种阴离子，假设向其中参加过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再参加过量的NaOH溶液，那么溶液中的阴离子数目一不改变是〔〕A．NO-3 B．SO-24C． S2－D．AlO-25．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。
甲烧杯的溶液呈蓝色，那么乙烧杯的溶液量存在的离子是〔〕A．Cu2+、H+、SO42-B．Na+、OH-、CO32-C．CO32-、OH-、SO42－D．Na+、H+、SO42-6．以下反的离子方程式正确的选项是〔〕①向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－②将金属钠参加水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO-+ Ca2++CO2↑+H2O④碳酸钠水解：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-⑤用侯氏制碱法制得NaHCO3 : Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+2HClO⑦氯化铝的溶液中参加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO-2+4NH+4+2H2O⑧氯气与水反：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl - + ClO-⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32- + H+ = HCO3-A．①②⑤⑨B．②③⑤⑨C．④⑤⑥⑦D．②③⑧⑨7．在以下溶液中，各组离子一能够大量共存的是〔〕A．参加铝粉能放出氢气的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c〔OH¯〕=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋8．25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH－物质的量浓度为1×10-12mol/L，那么在此溶液中还可能大量共存的离子组有〔〕A．Na+、Fe2+、NO3－B．K+、CH3COO－、SO42－C．NH4+、HCO3－、SCN－D．Cu2+、Mg2+、Cl－9．以下表达不正确的选项是〔〕A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．可用装置②证明氨气极易溶于水C．可用装置③从海水中得到淡水D．可用装置④把粒从溶液中别离出来10．以下各组物质的分类正确的选项是〔〕①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③非极性分子：CO2、CC14、CH2C12、对二甲苯④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯，二乙酸乙二酯A．②⑤B．②④⑤⑦C．②⑤⑥⑦D．正确11．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是〔〕①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁体滴加硫酸A．①②⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②④⑥D．③④⑤⑥12．用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕①18g D2O含有的电子数为10NA；②1mol Na2O2与水完全反时转移电子数为2NA ；③6．8g 熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0．05 NA ④在状况下，22．4LSO3的物质的量为1mol ； ⑤7．8g 过氧化钠中含有的离子数为0．3NA ；⑥由CO2和O2组成的混合物中共有NA 个分子，其中的氧原子数为2NA ⑦200mL1mol/LFe2〔SO4〕3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA ⑧1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁体后能生成NA 个粒⑨状况下，22．4LNO 和11．2LO2混合后气体的分子总数为1．5NA ⑩S2和S8的混合物共6．4g ，其中所含硫原子数一为0．2NA A ．③⑤⑥⑩B ．①③⑤⑧C ．②④⑥⑦D ．③④⑤⑨13．在t ℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为b moL 。
天津市耀华中学2018届高三第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量： H一1 C一12 N一14 O—16 Na一23 A1—27 S一32 CI一35．5 Fe一56 Cu一64 Zn一65 Ba一137I卷答案涂在答题卡上，II卷答案写在答案纸上。
I卷选择题(共50分)一、选择题(每题只有1个正确答案，每题2分，共20分)1．下列有关金属的说法中，正确的是①纯铁较生铁不易生锈②冶炼铝和钠都可以用电解法③KSCN溶液可以检验Fe3+离子④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥铜与硫反应，生成黑色的CuSA．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥2．下列叙述正确的是A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na218与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHC18、Na2C18、(NH4)2C18三种固体受热后均能生成气体3．下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是A．AgN18溶液、CCl4、碘水 B．Na2S18溶液、FeCl3溶液、H2S溶液C．K2S溶液、KOH溶液、镁粉 D．NaOH溶液、CO气体、氯水4．下列离予方程式不正确的是A．银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀：[Ag(NH3)2]-+OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2 NH4++H2OB。
在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaS18+2 H++2 NO3- = 3BaS18↓+2NO↑+H20C。
碳酸钠溶液中通入少量S18：2 CO32-+ SO2+H2O = 2HCO3- +SO32-D．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6 H+=2Fe3++3H2O5．下列有关硅材料的说法正确的是A．制备普通玻璃的原料有烧碱、石灰石和石英B．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅C．高纯度硅可直接用于制造高性能通讯材料一一光导纤维D．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承6．标准状态下，在四个相同的干燥的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有1／3体积空气的氯化氢气体，③纯净的N18气体，④混有少量N2的N18气体。
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2017-2018学年第一学期第二次月考高三化学试卷时间：90分钟分值：100分相对原子质量：H 1、C 12 、N 14、O 16、Ca 40、Mg 24、A1 27、S 32、Ba137、Ge 73第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。
关于该物质的说法正确的是A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H＋D．该药剂适合于胃溃疡患者服用2．下列离子方程式表达正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OB．“84消毒液”(有效成分NaClO溶液)和“洁厕灵”(浓盐酸)混合放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2OC．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－D．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合：Al3＋＋3AlO－2＋3H2O＝4Al(OH)3↓3．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是选项W XA 盐酸Na2CO3溶液B Cl2 FeC CO2 Ca（OH）2溶液D NaOH溶液AlCl3溶液4．25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q kJ，用5mol/L的KOH溶液200mL 完全吸收生成的CO2，并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q5．已知：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0 k J·mol－1。
一定条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。
齐鲁名校教科研协作体山东、湖北部分重点中学2018届高三第二次调研联考理科综合（化学）试题命题学校：宜昌一中命题人：王宝玉可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56（容易）7．黑火药是中国古代伟大发明之一，配方是“一硫二硝三炭”。
孙思邈在《丹经内伏硫磺法》中记载：“硫磺、硝石各二两，研成粉末。
将皂角点着夹入其里，起烧烟火。
”下列说法不正确的是（）A．黑火药是混合物B．皂角的作用是提供炭C．反应原理是首先生成NH4NO3，然后NH4NO3分解爆炸D．大量燃放用黑火药制造的鞭炮会造成环境污染答案：C解析：火药成分“一硫二硝三炭”，是混合物。
皂角提供“炭”。
反应生成大量气体，并放热产生爆炸，不会生成铵盐。
鞭炮燃烧会产生SO2污染大气。
考点：化学常识，传统文化，氧化还原，环境保护（容易）8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1molFe2+被氧化时，转移的电子数不小于3N AB．一定质量的某单质，若含质子数为n N A，则中子数一定小于nN AC．22.4LHF含有的共价键数为N AD．2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO- 的数目为N A答案：A解析：A：先氧化I-，再氧化Fe2+。
原来I-不少于2mol。
B：质子数与中子数无必然数目关系，H质子数多，K中子数多（试题开头给出K相对原子质量39）。
C：没给条件。
D：CH3COOH在溶液中存在电离平衡，部分变为CH3COO-考点：同位素、物质状态、共价键数、氧化还原、弱电解质电离（容易）9．尿素是一种常见的化肥，在酸、碱或酶作用下水解。
其结构简式为CO(NH2)2。
关于尿素的说法正确的是（）A．含氮质量分数比碳酸氢铵低B．所有原子一定共平面C．可以发生取代反应D．将尿素加热到160℃分解，产物为CO2、NH3和H2O答案：C解析：A：可以硬算；可以比分数大小（巧算）；也可以是能记住尿素是含氮质量分数最高的常用化肥B：NH3分子是三角锥形，所以含氨基的物质所有原子不可能共平面，考查迁移能力（从甲烷结构迁移到氨分子结构）C：水解是取代反应；-NH2也可以和-COOH发生取代（理科综合，生物有学习过）。
河北定州中学2019届高三上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 C=12 N=14 S=32 Na=23 Fe=56 Cu=64 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．水分子的球棍模型： B．S2-的结构示意图：I D．N2的电子式：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131532．下列说法正确的是A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源3．下列关于实验安全的叙述中错误的是A. 实验时手掌不小心沾上苯酚，立即用65o以上的热水清洗B. 汞洒落后，应立即撒上硫磺，并打开墻下面的排气扇C. 万一眼中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗（切忌用手揉），然后请医生处理D. 少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗。
4．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有（）①淀粉和纤维素的化学式都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子③氨水、冰醋酸、水都是电解质④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质A．1 B．2 C．3 D．45．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．25℃时，1L pH＝1的H2SO4溶液中，SO42－数目为0.1N AB．将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气体中充分反应，转移电子总数为0.1 N A C．9g重氧水（H218O）含电子总数为10 N AD．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2 N A 6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HFB．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料C．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小7．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向苯酚钠溶液中通入少量CO 2: 2C 6H 5O -+CO 2+H 2O →2C 6H 5OH+CO -23B ．NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液反应：HSO -3+OH SO -23+H 2OC ．Fe(OH)2溶于稀HNO 3： Fe(OH)2+2H + Fe 2++2H 2O D ．H 218O 2中加入H 2SO 4酸化的KMnO 4 5H 218O 2+2MnO -4+6H + 518O 2+2Mn 2++8H 2O 8．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）9．分子式为C 8H 8O 2，分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构）（ ）A ．3种B ．5种C ．6种D ．7 种10．下列装置合理，且能达到实验目的的是（）1112．室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=713．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不．正确的是（）A．溶液的质量变化：甲减小，乙增大B．溶液pH变化：甲减小，乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙D．电极反应式：甲中阴极：Cu2+＋2e－==Cu，乙中负极：Mg－2e－==Mg2+14．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z 原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0。
X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸。
下列说法正确的是A．直接电解海水可获得Z的单质 B．原子半径：Q>W>Z>Y>XC．Q的含氧酸一定是强酸D．Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂15．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：OH(g)CH下列说法正确的是A．该反应的正方应为吸热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行16．25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(HCO3-)＞c(Na+)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)二、填空题（共计52分）17．（8分）查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：⑴下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别⑵ Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。
若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
A．Cl2 B．Fe C．H2O2 D．HNO3⑶某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：_____________________________________________。
⑷已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾(K2FeO4)，高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。
高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______________________________________。
18.（10分）A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。
B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B 大80g/mol ，回答：（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为A、离子键B、极性共价键C、非极性共价键D、氢键⑵下表为B与F实验的部分内容写出B与稀H2SO4反应的离子方程式写出②中反应方程式⑶现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的阴离子），XY42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4-需氧化剂的物质的量为 mol⑷化合物D和E相互转化D E，若有D和E ·x H2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则E ·xH2O的化学式为19．（10分）．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：⑴工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。
反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。
该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。
⑵合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。
下表为不同温度下该反应的平⑶N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。
温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是⑷硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4(g)+4NO2=(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ·mol－1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：⑸氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。
科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则在碱性条件下通入氨气发生的电极反应式为。
20．（10分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I反应产物的定性探究按下图装置（固定装置已略去）进行实验⑴A中反应的化学方程式为：⑵实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是⑶实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法．．．．是。
⑷为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。
实验方案为实验Ⅱ反应产物的定量探究⑸为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。
若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为。
（已知：2Cu2++4I－＝2CuI+I2，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）21、（14分）已知有机物A～I之间的转化关系如下图所示：注；O表示有机物发生了氧化反应已知：①A与D、B与E、I与F互为同分异构体②将新制Cu(OH)2悬浊液分别加入到有机物I、F中，加热，I无明显现象，F反应并生成砖红色物质③C的实验式与乙炔相同，且相对分子质量为104④E的一种同分异构体与FeCl3能发生显色反应根据以上信息，回答下列问题：⑴H、 F中含有的含氧官能团名称分别为、。
⑵反应①～⑨中属于消去反应的是____________________________。
⑶I的结构简式为____________________________。
⑷写出H在酸性条件下水解的化学方程式。
