【人教版精品学案】九年级化学上册:第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算
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难点 体会化学计算题的格式与物理、数学学科的区别。
根据化学方程式所表示的含义,可以知道反应物与生成物之间存在数量而研究物质的化学变化常涉及到量的计算,以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?通过这些计算,加强生产的计划性。
并有利于合理地利用资,而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。
分析:这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量,即已知原料的质量生:根据化学方程式计算的解题步骤:.设未知量。
100.仍和前面例题一样,写出并配平化学方程式,列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量,并写在相应化学式的下面。
, 代入.已知反应物的质量求生成物的质量。
.已知生成物的质量求反应物的质量。
生:化学方程式计算的三个要领和三个关键:三个要领:①步骤要完整;②格式要规范;③得数要准确。
(2)三个关键:①准确书写化学式;②化学方程式要配平;③准确计算相对分子质量。
师:应注意什么呢?生:1.化学方程式反映的是纯物质间的质量关系,因此遇到不纯物,要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量,才能代入化学方程式进行计算。
2.计算中注意单位统一(且必须是质量单位,如果是体积,须根据密度换算)。
教学板书:课题3 利用化学方程式的简单计算1.根据化学方程式计算的解题步骤:(1)设未知量。
(2)写出反应的化学方程式。
(3)写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量。
(4)列出比例式,求解。
(5)简明地写出答案。
2.根据化学方程式计算的四种类型:(1)已知反应物的质量求生成物的质量。
(2)已知生成物的质量求反应物的质量。
(3)已知—种反应物的质量求另一种反应物的质量。
(4)已知—种生成物的质量求另一种生成物的质量。
3.根据化学方程式进行计算的三个要领和三个关键:(1)三个要领:①步骤要完整;②格式要规范;③得数要准确。
(2)三个关键:①准确书写化学式;②化学方程式要配平;③准确计算相对分子质量。
课题3利用化学方程式的简单计算【教学目标】知识与技能:1、学会利用化学方程式的简单计算,正确掌握计算的格式和步骤。
2、在正确书写化学方程式的基础上,进行简单的计算。
过程与方法:通过对化学方程式中物质间质量比,初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。
培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感态度与价值观:认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。
【教学难点】1、物质间量的关系;2、根据化学方程式计算的要领及关键。
【教学过程】[创设情境]用多媒体展示收集氧气的图片,提出问题“到底取用多少克高锰酸钾才能既满足实验要求又不浪费药品呢?”[学生思考]……[引导回忆]化学方程式的意义?(以电解水的反应为例)引入新课1、表示水通电生成氢气和氧气。
2、表示每36份质量的水完全反应,生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
板书:利用化学方程式来计算。
[自主探究一]自学教材102页例题1(已知反应物求生成物)学生试着计算(由学生自己做的目的是:在清楚解题思路的基础上,自己先探讨解题格式)。
[学生讨论] 由利用化学方程式得出正确答案的同学说出解题过程。
[课件展示]练习1:用2克氢气在氧气中燃烧,能得到多少克水?学生与老师一起完成。
[强调格式]课件演示。
板书:[总结步骤]1、设未知量(未知数后不加单位);2、正确书写化学方程式(注意化学方程式的书写要完整、准确,指出若不配平,直接影响计算结果);3、计算相关物质的相对分子质量;4、标出已知量、未知量;5、列出比例式;6、解比例式(结果保留两位小数);7、简明地写出答语。
[自主探究二]自学教材102-103页例题2(已知生成物求反应物) [课件展示]练习2:在“绿色氧化剂”双氧水(H 2O 2)的溶液中加入二氧化锰后,常温下即可产生大量氧气,若制取48g 氧气需消耗纯净的双氧水多少克?由一名学生到黑板上板演[课件展示]练习3.改错辨析,加深认识。
5.3利用化学方程式的简单计算【课时目标】1.在正确书写化学方程式的基础上,进行简单计算。
2.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义,进一步了解化学定量研究的实际应用。
3.从定量的角度理解化学反应,了解根据化学方程式的计算在工业、农业生产和科学实验中的意义。
重点:由一种反应物或生成物的质量求生成物或反应物的质量。
难点:训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
【学习活动】任务一 根据化学方程式计算的依据1.根据化学方程式进行计算的依据是( )A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式反映了质量守恒定律D.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比2.在反应2H 2O 通电2H 2↑+O 2 ↑中,H 2O 、H 2、O 2三种物质的质量比为( )A.2:2:1B.18:2:32C.9:1:8D.9:1:163.根据化学方程式A+2NaOH=B+H 2O ,推断B 和A 的相对分子质量相差( )A.18B.22C.62D.804.在化学反应A+B=C+D 中,若有5g 的A 与11g 的B 恰好完全反应,生成7g 的C 和一定质量的D ,则D 的质量为( )A.5gB.16gC.9gD.23g5.下列关于化学反应aA +bB ═cC +dD 中,说法正确的是( )A.化学计量数a 和b 之和一定等于c 与d 之和B.若A 和B 相对分子质量之和一定等于C 和D 的相对分子质量之和C.反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比D.若取x gA 和x gB 反应,生成C 和D 的质量总和不一定等于2x g6.在3Fe+2O 2===点燃Fe 3O 4的反应中,铁、氧气、四氧化三铁的质量比为___________________;如果8.4g 铁,需__________g 氧气恰好完全反应,生成Fe 3O 4为__________g ;如果要制取23.2g Fe 3O 4,需Fe__________g 和O 2__________g 参加反应。
5.3 利用化学方程式的简单计算考点精讲【知识点一】利用化学方程式计算的依据1.理论依据理论依据是质量守恒定律。
2.计算依据(1)化学方程式中反应物、生成物各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。
(2)化学方程式中各物质之间恒定的质量比是计算的依据。
【典型例题】镁在氧气中燃烧生成氧化镁,在这反应中,镁、氧气、氧化镁的质量比( )A.24:32:56 B.24:32:40 C.2:1:2 D.48:32:80【答案】D【解析】化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比。
镁和氧气反应的化学方程式为:2Mg+O2点燃===,====2MgO48 32 80故镁、氧气、氧化镁的质量比是48:32:80。
【举一反三】1.利用化学方程式进行计算的依据是()A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中,各反应物质量比等于各生成物质量比【答案】C【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义(质量比、粒子数目比)。
2.复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大,目前最普遍使用共沉淀法生产,其原理可表示为:FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl,已知此反应中,各元素化合价均不变,又知Fe3O4中铁元素有+2.+3两种化合价。
则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为( )A.1:1B.2:1C.3:4D.1:2【答案】D【解析】设Fe3O4中+2价的铁元素的原子的个数为x,则+3价的铁元素的原子的个数为3-x,根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0,得x×(+2)+(3-x)×(+3)+(-2)×4=0,解得x=1即+2价的铁元素的原子的个数为1,+3价的铁元素的原子的个数为2,此反应中各元素均不变价,反应前后铁原子个数相等,+2价、+3价的铁元素的原子的个数反应前后相等,则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的原子个数分别为1和2,且铁原子的相对原子质量相同,参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为1:2。
课题3 利用化学方程式简单计算
一、学习目标:
1、掌握有关反应物、生成物质量计算.(重点:计算依据和步骤)
2、掌握化学计算解题格式,培养化学计算题解题能力.
3、通过有关化学反应计算,能从定量角度理解化学反应.
【课前预习】
1、写出下列反应化学方程式
⑴用高锰酸钾加热方法制氧气
⑵氢气和氧化铜加热条件下反应
⑶用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热条件下制氧气
2、在4P+5O2=2P2O5反应中,份质量磷跟份质量氧气起反应,生成份质量五氧化二磷.
【情境导入】你能说出化学方程式表示意义吗?能否利用化学方程式中各物质之间量关系来计算生成物(产品)或反应物(原料)质量呢?
例:在水通电生成氢气和氧气反应中,水和氢气质量比为;那么,36克水完全分解能生成克氢气;18克水完全分解能生成克氢气.
2H2O通电2H2↑+O2↑
36 4
36克(?)
18克(?)
依据物质质量比来计算,这就是根据化学方程式计算.
二、自主探究:
【尝试练习】现有8g氧气与足量氢气完全燃烧,能生成多少克水?
[审题]①该题涉及化学变化(化学方程式)为;
②题目给出已知量为_______质量,未知量为______质量;③已知量与未知量有什么关系?
[解题]请你在草稿纸上书写出详细解题过程.
[对照]写完后,请先自己检查,再与同学解题过程对比、交流,然后与P100例1比较有哪些异同.
【阅读】自学课本P100例1、例2后,完成以下问题:
【思考交流】
1、利用化学方程式计算可分为哪几个步骤?
2、利用化学方程式计算应注意哪些问题?
【火眼金睛】
电解36g水可得到多少g氢气?下面是四位同学解题过程和结果如下,请你仔细检查后回答:他们做得对吗?分别有什么缺陷?你从中能得到什么启示?
甲同学
解:设可得Xg氢
气.
HO
2通电H↑+ O
2
↑
33 1 36g x
33/1=
36g/x
x = 1、1 g
答:可得到1、1g 氢气乙同学
解:设可得X氢气.
H
2
O通电H
2
↑+ O
2
↑
18 2
36 x
18/2 = 36/x
x = 4 g
答:可得到4g氢气
丙同学
解:设可得Xg氢
气.
2H
2
O通电2H
2
↑+ O
2
↑
36 4
32
36
g
x
36/32
= 36g/x
x = 32
丁同学
解:设可得氢气质量
为X.
2H
2
O通电2H
2
↑+O
2
↑
36 4
36g x
x = 4 g
答:可得到4g氢气
1、计算依据是 .
2、计算方法和步骤:
解题方法:明确发生反应化学方程式、写出并配平涉及到化学方程式,分析已知量和未知量,根据已知量和未知量之间关系,列比例式求解.
步骤⑴设:;(未知量带单位吗?)
⑵写:;(要注意什么?)
⑶标:;(有关量标在什么位置?已知量带单位吗?)
⑷列:;(怎么比呢?)
⑸答: .
3、计算类型:
例1:已知质量计算质量.
例2:已知质量计算质量.
4、注意事项:
⑴解题格式要规范,步骤要齐全.
⑵以纯净物质量进行计算,对于不纯反应物或不纯生成物必须折算成纯净物质量,再进行计算.
⑶必须正确使用单位,单位要统一.
■常见错误:①不认真审题,答非所问;②元素符号或化学式写错;③化学方程式没有配平;④相对分子质量计算错误;⑤单位使用错误;⑥把不纯物质当成纯净物进行计算.
■常用几个关系式:
①某物质纯度=(纯净物质量÷混合物质量)×100%
②混合物质量=纯净物质量+杂质质量
③质量=体积×密度,即m=pv
④单位换算:1L=1000mL=1000cm3;1t=1000kg,1kg=1000g,1g=1000mg.
【课堂小结】通过本节课学习,你收获了什么?
【我收获】
三、自我测评
【课堂练习】课本P101、102、1~6
1、要让3g镁条完全燃烧,需要氧气质量是()
A、2g
B、1g
C、1、5g
D、无法计算
2、铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中,铝、氧气、氧化铝质量比是()
A、27∶32∶102
B、27∶24∶43
C、4∶3∶2
D、108∶96∶204
3、在化学反应3X+4Y =2Z中,已知X和Z相对分子质量为32和102,则Y相对分子质量为______.
4、碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳.计算要使80克氧化铜完全反应,需要碳质量至少是多少?
5、用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克?同时生成多少克水?你能计算出参加反应氢气质量吗?
【中考直通车】
6、在反应2A+5B=2C+4D中,C、D相对分子质量之比为9:22.若2、
6gA与B完全反应后,生成8、8 gD.则在此反应中,B与D质量比为( )
A、4:9
B、8:11
C、10:11
D、31:44
7、A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D.若
增加10g A,则反应停止后,原反应物中只余C.根据上述条件推断下列说法中正确是( )
A、第一次反应停止后,B剩余9g
B、第二次反应后,D质量为50g
C、反应中A和B质量比是3∶2
D、反应中A和C质量比是5∶2
8、发射通信卫星火箭用联氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮(N2O4)助燃,生成物不会对大气造成污染.
⑴反应化学方程式为2N2H4+N2O4=3 +4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式.
⑵请计算9、6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4质量.
【拓展延伸】
9、已知化学反应 2A + B = C + D,7克A与20克B恰好完全反应生成16克C,已知D相对分子质量为44,则下列说法正确是()
A、14克A参加反应可生成D22克
B、A相对分子质量是28
C、B相对分子质量是40
D、C相对分子质量最大
10、某实验小组同学为了测定实验室中氯酸钾样品纯度,取一定质量该样品与1g二氧化锰混合,其总质量为6g.依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后,分别冷却称量剩余物质量,记录有关数据如下表
(样品中杂质不参加反应):
)完全反应后产生氧气总质量为;(2)样品中氯酸钾纯度是多少?
11、根据碳在氧气中燃烧化学方程式判断,下列说法符合质量守恒定律是 ( )
A.3 gC和8 gO2生成11 gCO2 B.2 gC和4 gO2生成6 gCO2 C.4 gC和5 gO2生成9 gCO2 D.5 gC和9 gO2生成14 gCO2 12、中国登山协会为了纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年,再次组织攀登珠峰活动.阿旺扎西等一行登山运动员于5月21日13:40成功登顶.假如每名运动员冲顶时消耗自带液氧4、8 kg.求:
(1)4、8 kg氧在标准状况下体积是多少升?(标准状况下,氧气密度为1、43 g/L)
(2)若在实验室中用高锰酸钾为原料制取相同质量氧气,需要多少千克高锰酸钾?
【作业布置】。