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第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚一、醇类1.结构特点：链烃或芳香烃侧链上的氢原子被羟基取代生成的一类物质。
①一个碳原子上结合两个—OH②饱和一元醇的通式：C n H2n+1OH 简写为R—OH③醇分子间含有氢键。
2.分类：一元醇如乙醇：C2H5OH二元醇如乙二醇：CH2—CH2CH2—OHOH OH CH—OH多元醇如丙三醇：CH2—OH 简写C35(OH)3式量92 与甲苯同脂肪醇如1,3-丙二醇：HO—CH2—CH2—CH2—OH芳香醇如苯甲醇：CH2OH伯醇如丁醇：CH3CH2CH2CH2OH仲醇如2-丁醇：CH3CH2CHCH3OH CH3叔醇如2-甲基-2-丁醇：CH3—C—OHCH33.命名：选含与羟基相连的碳原子在内的最长的碳链为主链，从靠近羟基的一端编号。
芳香醇命名常以苯为取代基。
4.同分异构体：属于醇类结构的异构体有碳链异构和位值异构。
与醇互为官能团异构的有醚和酚。
例如：分子式为C7H8O的异构体醇类：CH2OH 苯甲醇醚类：O—CH3苯甲醚3酚类：CH3OH OH OH对甲基苯酚邻甲基苯酚间甲基苯酚5.物理性质：①1～3个碳原子醇为无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道；4～11个碳原子醇为油状液体，可以部分溶于水；12个碳原子以上的醇为无色无味蜡状固体，难溶于水。
②沸点比相对分子质量相近的烷烃高很多。
碳原子数越多，沸点越高。
同碳原子数醇，羟基数目越多，沸点越高。
③甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇均可与水混溶。
戊醇的溶解度小于1%。
④饱和醇的密度小于1，芳香醇的密度大于1.6.代表物——乙醇：分子式结构式结构简式官能团的电子式颜色状态气味挥发性密度溶解性化学性质：⑴与金属钠反应：方程式：①金属镁与乙醇反应②钠与乙醇反应比与水的反应速率总结：羟基氢的活泼性：R—COOH > HO—COOH > C6H5—OH > H—OH > RCH2—OHNa 反应反应反应反应反应NaOH 反应反应反应不反应不反应Na2CO3反应反应反应水解不反应NaHCO3反应不反应不反应水解不反应⑵脱水反应分子内脱水——消去反应：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O分子间脱水——取代反应：C2H5OH+HOC2H 5C2H5OC2H5+H2O实验室制乙烯：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O装置：①碎瓷片作用？温度计的位置？浓硫酸的作用？②烧瓶中的液体混合物为什么会逐渐变黑？③如何获得较纯净的乙烯气体？④溴乙烷与乙醇的消去反应，有什么异同？浓硫酸，加热至170 C⑶取代反应：C2H5OH +HBr C2H5Br+ H2O 乙醇断裂C—O键。
一、烃的衍生物二、有机合成(2013·长安一中高二期末)2011年西安世园会期间对大量盆栽鲜花施用了诱抗素剂，以保持鲜花盛开。
诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是( )A ．含有碳碳双键、羧基、酯基三种官能团B ．1 mol 该物质在催化剂加热条件下最多可与4 mol H 2发生加成反应C ．1 mol 该有机物与足量的溴水反应能消耗4 mol Br 2D ．该分子中所有碳原子可能位于同一平面上【解析】 该分子含有碳碳双键、羧基和羰基三种官能团，A 项错误；1 mol 该有机物最多消耗3 mol Br 2，C 项错误；分子内部有饱和碳原子，D 项不正确；分子中三个碳碳双键和羰基能够与H2发生加成反应，—COOH中的碳氧双键不能与H2反应，B项正确。
【答案】 B醇、由于与—OH相连的基团不同，—OH受相连基团的影响也不同，这些羟基上的氢原子活性也就不同，表现在性质上也就有较大差异。
如下表：2332 ROH。
(2012·上海高考)过量的下列溶液与水杨酸(COOHOH)反应能得到化学式为C7H5O3Na的是()A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液【解析】由于酸性：COOH>H2CO3>OH，可知水杨酸与NaHCO3溶液反应时只是—COOH作用转化为—COONa，产物的分子式为C7H5O3Na，A项正确；水杨酸与Na2CO3溶液反应时—COOH、—OH均反应，生成产物的分子式为C7H4O3Na2，B项错误；水杨酸与NaOH溶液反应时—COOH、—OH均反应，生成产物的分子式为C7H4O3Na2，C项错误；与NaCl溶液不反应，D项错误。
【答案】 A现有4种液态有机物A、B、C、D，分子式均为C3H6O2，请根据下表所给出的实验结果，判断这4种物质为何物质(写出结构简式)。
A________；B________；C________；D________。
第三章 烃的含氧衍生物最全最经典知识点§1醇与酚一、醇概况1、 官能团：—OH （醇羟基）；通式： C n H 2n+2O （一元醇 / 烷基醚）；代表物： CH 3CH 2OH2、 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。
3、物理性质（乙醇）：无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互 溶（一般不能做萃取剂）。
是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。
二、酚概况1、 官能团：—OH （酚羟基）；通式：C n H 2n-6O （芳香醇 / 酚 / 芳香醚）2、物理性质：纯净的苯酚是无色晶体，但放置时间较长的苯酚往往是粉红色的，这是由于苯酚被空气 中的氧气氧化所致。
具有特殊的气味，易溶于乙醇等有机溶剂。
有毒、有强烈腐蚀性（用酒精洗）。
三、乙醇与苯酚的化学性质1、乙醇的化性（取代反应、消去反应、氧化反应、酯化反应、卤代反应） ①金属钠：2C 2H 5OH+2Na2C 2H 5ONa+H 2↑②消去：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 +H 2O ③氧化：2CH 3CH 2OH+ O 2 2CH 3CHO+2H 2O④酯化：RCOOH+HOCH 2CH 3 RCOOCH 2CH 3 + H 2O⑤卤代（取代） CH 3CH 2-OH +H-Br →CH 3CH 2-Br+H 2O ⑥醚化C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O ⑦ 2-丙醇的性质（取代、消去、氧化、酯化、卤代） 2、苯酚的化性（3）苯酚的性质（取代反应、中和反应、氧化反应、加成反应、显色反应） ①C 6H 5OH+NaOH →C 6H 5ONa+H 2O ②C 6H 5ONa+H 2O+CO 2→C 6H 5OH+NaHCO 3 ③2C 6H 5OH+2Na →2C 6H 5ONa+H 2↑④6C 6H 5OH+Fe 3+→[Fe(C 6H 5OH)6]3-(紫色溶液)+6H + 显紫色四、乙醇的重要实验 2、乙烯2 CH 3-CH-CH3 +O 2OH| 催化剂2 CH 3-C-CH3 +2H 2O| | O浓硫酸 140℃⑤—Br (白色)+3HBrOH+3Br 2（浓） OHBr — Br⑥OH+3H 2 OH催浓硫酸170℃ 浓硫酸△（1）反应 CH 3CH 2OH C 2H 4 ↑+H 2O （2）装置①发生：液+液(△) [有液反应加热] ②收集：排水法，不可用排气法收集 （3）注意点①温度计位置：反应液中 ②碎瓷片作用：防暴沸③迅速升温170℃：防副产物乙醚生成④乙烯（含SO 2、CO 2）：浓硫酸氧化有机物的产物，用碱洗除去。
第3课时必备知识——烃的含氧衍生物[基本概念]①醇和酚；②醛和酮；③羧酸和酯；④酯化反应；⑤氧化反应和还原反应；⑥显色反应[基本规律]①醇类的催化氧化反应规律；②醇类的消去反应规律；③酯化反应的类型及规律；④烃的衍生物之间的转化及规律知识点1醇和酚的结构与性质一、醇的结构与性质1．醇的概念醇是羟基(—OH)与烃基或苯环侧链上的碳原子相连构成的化合物，饱和一元醇分子的通式为C n H2n＋1OH或R—OH。
2．醇的分类3．醇的物理性质物理性质递变规律密度一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm－3沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而升高②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃水溶性低级脂肪醇易溶于水，饱和一元醇的溶解度随着分子中碳原子数的递增而逐渐减小4.醇的化学性质由断键方式理解醇的化学性质(以乙醇为例)，乙醇分子中可能发生反应的部位如下，填写表格内容：条件断键位置反应类型化学方程式Na ①置换反应2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑HBr，△②取代反应CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2OO2(Cu)，△①③氧化反应2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O浓硫酸，170 ℃②④消去反应CH3CH2OH――→浓硫酸170 ℃CH2===CH2↑＋H2O浓硫酸，140 ℃①或②取代反应2CH3CH2OH――→浓硫酸140 ℃C2H5OC2H5＋H2OCH3COOH/ (浓硫酸) ①酯化反应CH3CH2OH＋CH3COOH浓H2SO4△CH3COOC2H5＋H2O2．苯酚的物理性质3．苯酚的化学性质由于苯环对羟基的影响，使酚羟基比醇羟基活泼；由于羟基对苯环的影响，使苯酚中羟基邻、对位的氢比苯中的氢活泼而易取代。
[通关2] (2020·湖南长郡中学检测)咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥样硬化等多种有益作用。
学习必备欢迎下载醇酚一、认识醇和酚羟基与相连的化合物叫做醇；羟基与直接相连形成的化合物叫做酚。
二、醇的性质和应用1．醇的分类（1）根据醇分子中羟基的多少，可以将醇分为饱和一元醇的分子通式：（2）根据醇分子中羟基所连碳原子上氢原子数目的不同，可以分为2．醇的命名（系统命名法）一元醇的命名：选择含有羟基的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基最近的一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇” ，羟基在 1 位的醇，可省去羟基的位次。
多元醇的命名：要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字的前面。
用二、三、四等数字表明3．醇的物理性质（1）状态： C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。
C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。
甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇（Glycol ）。
甲醇有毒，饮用10 毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
（2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷。
且随着碳原子数的增多而。
（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。
含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。
4．乙醇的结构分子式： C2H6O结构式：结构简式： CH3CH2OH5．乙醇的性质（1）取代反应A ．与金属钠反应化学方程式：化学键断裂位置：对比实验：乙醇和 Na 反应现象：水和钠反应现象：乙醚和钠反应：无明显现象结论：①②B．与 HX 反应化学方程式：断键位置：实验（教材P68 页）现象：实验注意：烧杯中加入自来水的作用：C．乙醇的分子间脱水化学方程式：化学键断裂位置：〖思考〗甲醇和乙醇的混合物与浓硫酸共热生成醚的种类分别为D ．酯化反应温度计必须伸入化学方程式：断键位置：（2）消去反应化学方程式：断键位置：实验装置： ( 如图 )注：乙醇的消去反应和卤代烃的消去反应类似，都属于β－消去，即羟基的β碳原子上必须有 H 原子才能发生该反应（3）氧化反应A ．燃烧点燃CH 3CH 2OH ＋ 3O2C x H y O z＋O2[ 思考 ]某饱和一元醇与氧气的混合气体，经点燃后恰好完全燃烧，反应后混合气体的密度比反应前减小了1/5，求此醇的化学式（气体体积在105℃时测定）B．催化氧化化学方程式：断键位置：说明：醇的催化氧化是羟基上的H 与α－ H 脱去[ 思考 ] 下列饱和一元醇能否发生催化氧化，若能发生，写出产物的结构简式CH3OH CH 3CH3 C CH2CH CH3CH3 C OH CH 3CH3(CH2)5CH2OH CH 3A B C结论：伯醇催化氧化变成仲醇催化氧化变成叔醇C．与强氧化剂反应乙醇能使酸性KMnO 4溶液褪色三、其它常见的醇（1）甲醇结构简式：物理性质：甲醇俗称木精，能与水任意比互溶，有毒，饮用10 毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
第三章烃的含氧衍生物最全最经典知识点§ 1醇与酚一、 醇概况1、 官能团：一OH （醇羟基）；通式：C n H 2n+2θ （—元醇/烷基醚）；代表物：CH 3CH 2OH2、 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。
3、 物理性质（乙醇）：无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。
是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。
二、 酚概况1、 官能团：一OH （酚羟基）；通式：C n H 2n-6θ （芳香醇/酚/芳香醚）2、 物理性质：纯净的苯酚是无色晶体，但放置时间较长的苯酚往往是粉红色的，这是由于苯酚被空气中的氧气氧化所致。
具有特殊的气味，易溶于乙醇等有机溶剂。
有毒、有强烈腐蚀性（用酒精洗）三、 乙醇与苯酚的化学性质1、乙醇的化性（取代反应、消去反应、氧化反应、酯化反应、卤代反应）①金属钠: 2C 2H 5OH+2Na — 2C 2H 5ONa+H 2 ↑②消去：浓硫酸CH 3CH 2OH 170C ,CH 2=CH 2+H 2O③氧化： 2CH 3CH 2OH+ O 2 2CH 3CHO+2H 2。
④酯化： 浓硫酸RCOOH+HOCH 2CH 3 RCOOCH 2CH 3 + H 2O△⑤卤代（取代）CH 3CH 2-OH +H-Br →CH 3CH 2-Br+H 2O（3）苯酚的性质（取代反应、中和反应、氧化反应、加成反应、显色反应）① C 6H 5OH+NaOH →QH 5ONa+H 2O ② C 6H 5ONa+H 2O+CO 2→C 6H 5OH+NaHCO 3 ③ 2C 6H 5OH+2Na → 2C e H 5ONa+H 2 ↑Oj-O+④ 6C 6H 5OH+Fe 3→ [Fe （C 6H 5OH ）6] （紫色溶液）+6H 显紫色⑥ 醚化 C 2H 5OH+C 2H 5OHC 2H 5OC 2H 5+H 2O140 C⑦ 2-丙醇的性质（取代、消去、氧化、酯化、卤代）2、苯酚的化性2 CH 3-CH-CH3 +02 IOH催化剂2 CH 3-C-CH3 +2H 2OII O⑤⑥Br （白色）+3HBr(2) 装置① 发生：液+液(△)［有液反应加热］ ② 收集：盛饱和碳酸钠溶液的试管(3) 注意点① 长导管作用：冷凝回流 ② 浓HSO 作用：催化剂，脱水剂 ③ 饱和N 快CO 溶液作用：除去乙酸； 吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度。
④ 导管口位于碳酸钠液面上，防止倒吸⑤ 碎瓷片作用：防暴沸 ⑥加药顺序：乙醇J 浓硫酸J 乙酸四、乙醇的重要实验2、乙烯浓硫酸(1) 反应 CH 3CH 2OH 170C C 2H 4 ↑ +H 2O (2) 装置① 发生：液+液(△)［有液反应加热］ ② 收集：排水法，不可用排气法收集 (3) 注意点① 温度计位置：反应液中 ② 碎瓷片作用：防暴沸③ 迅速升温170C :防副产物乙醚生成④ 乙烯(含SO 2、CO 2)：浓硫酸氧化有机物的产物，用碱洗除去。
1、乙酸乙酯浓硫酸(1)反应 CH 3COOH+HOCH 2CH 3 CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O、醛概况1官能团：醛基（一CHo）、饱和一元醛通式：C n H2n0（醛/酮）2、结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120 °该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。
3、物理性质（乙醛）：无色无味，具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃，能跟水，乙醇等互溶。
二、醛的化学性质（1）乙醛的性质[氧化反应、还原反应（加成反应）]①CH3CHO+2Ag（NH 3）2O^→ H2O +2Ag+ 3NH 3+ CH 3COONH 4（银镜反应）②CH3CHO+2Cu（OH）2τCu2O J +2H2O +CH 3COOH （斐林反应）/催③2CH3CHO+O 2-催2CH3COOH （催化氧化）_ 催④CH 3CH O+H 2CH3CH2OH （还原反应）（2）甲醛的性质（氧化反应、还原反应、加成反应、聚合反应）①HCHO+4Ag（NH 3）2OH—4Ag+ 6NH 3+2H2O +（NH 4）2CO3（银镜反应）②HCHO+4Cu（OH）2亠＜'2C U2O J +3H2O +CO2 （斐林反应）③HCHO + H ^^-XH 3 OH （还原反应）④n 6 + n HCHO⅛^CH2—n+ H2O酚醛树脂（缩聚反应）三、乙醛的重要实验1、银镜反应：在一支洁净的试管中加入硝酸银溶液，逐滴加入氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。
然后，沿试管壁滴加少量醛溶液（2〜3D）,用水浴加热看能否产生银镜现象。
2、斐林反应：在一支试管中加入NaOH溶液，滴加少量硫酸铜溶液制取少量新制的氢氧化铜后。
然后，在试管中加入足量醛溶液，加热煮沸。
看有无砖红色沉淀生成。
、羧酸概况1官能团：羧基（或 一CooH ）;通式（饱和一元羧酸和酯）：CHkO ; 2、 结构特点：羧基上碳原子伸出的三个键所成键角为120 °该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。
3、 物理性质（乙酸）：具有强烈刺激性气味，易挥发，易溶于水和乙醇，温度低于熔点时，凝结成晶体， 纯净的醋酸又称为冰醋酸。
、羧酸化性1、乙酸性质(酸的通性、取代反应)① 2CH 3COOH+2Na →2CH 3COONa+H 2 ↑② 2CH 3COOH+Na 2CO 3 → 2CH 3COONa+H 2O+CO 2 ↑ ③ CH 3COOH+NaHCO 3 →CH 3COONa+H 2O+CO 2 ↑ ④ CH 3COOH + NaOH → CH 3COONa + H 2O⑤ 2CH 3COOH + CU(OH) 2 → (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 浓硫酸 ⑥.CH 3COOH+CH 3CH 2OH C H 3COOCH 2CH 3 +H 2O△2、乙二酸性质(酸的通性、取代反应、氧化反应)①HOOC-COOH+ HOCH 2-CH 2OH n HOOC-COOH②+n HOCH 2-CH 2OH三、酯结构与性质1、 酯官能团：酯基（或一COOR ） （ R 为烃基）;2、 物理性质：①低级酯是具有芳香气味的液体。
②密度比水小。
③难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
3、 化学性质：[水解反应（酸性或碱性条件下）、不可氧化也不可还原]CH 3COOC 2H 5+H 2O 八八∙ CH 3COOH+CH 3CH 2OH （酸性水解程度小） CH 3COOC 2H 5+NaOH → CH 3COONa+CH 3CH 2OH （碱性水解程度大）§3羧酸酯3、羟基羧酸性质① n HOCH 2COOH浓硫酸2 CH 3-CH-COOH浓硫酸OCH 2-CO —+ n H 2OI U O L lCH 3-HC C = O O = CO<H-CH 3+ 2H 2O③ HO-CH 2- CH 2- CH 2-COOH浓硫酸 △浓硫酸~Δ^^浓硫酸:~Δ-+ n H 2O+ H 2O注：* 反应无气体：C6H5OH + Na2CO3→ C6H5ONa+NaHCO 3§ 4有机合成、有机合成引入官能团的方法、常见有机物的分离和提纯三、有机合成的原则1条件温和、操作方便（易实现）2、原理正确、步骤简单（高产率）3、原料丰富、价格低廉（高效益）4、产物纯净、污染物少（易分离烃的含氧衍生物总结归纳课标要求1•了解醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
2•能列举事实说明有机分子中基团之间的相互影响。
3.结合实际了解某些有机物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
要点一、烃的衍生物性质对比•苯、甲苯、苯酚的分子结构及典型性质比较•醛、羰酸、酯（油脂）的综合比较4 .烃的羟基衍生物性质比较5 •烃的羰基衍生物性质比较6 .7•烃的衍生物的比较三、烃及其重要衍生物之间的相互转化关系⅞≡{,+ He)有机化学特殊知识点总结1.需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100 C 的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利 于反应的进行。
2 •需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170 C ） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（70 — 80 C ） （ 5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（50 — 60 C ）［说明］:（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（ 2）注意温度计水银球的位置。
3 •能与Na 反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等一一凡含羟基的化合物。
4 •能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖 一一凡含醛基的物质。
5 .能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1） 含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2） 含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3） 含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如 SO 2、FeSo 4、KI 、HCl 、H 2O 2等）6 •能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如 NaOH 、Na 2CO 3）（氧化还原——歧化反应） （5） 较强的无机还原剂（如 SO 2、KI 、FeSO 4等）（氧化） （6） 有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红7 •密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
&密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9．能发生水解反应的物质有：块螳迪色。
）消去（一 H/J ）酣化 irtf⅛{+HXΛι)水解Λ,i卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10 ．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11 ．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4 的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12 ．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13 ．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO 4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14 ．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15 ．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
