2019—2020学年度浙江杭州高中高三年级第四次月考理综化学部分高中化学

2019-2020年高三4月月考理综化学试题含答案注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Br -80第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．化学与人类生产、生活等密切相关。

下列说法不正确的是A．光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾B．食用碘盐能使淀粉溶液变蓝C．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物D．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料8．下列说法不正确．．．的是A．利用地沟油在碱性条件下发生皂化反应可以生成甘油B．乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D．溴的四氯化碳溶液可以用来区分直馏汽油和裂化汽油9．下列离子方程式中，正确的是A．酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO－4+ 5H2O2 + 6H+＝2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2OB．NH4HSO3溶于过量NaOH溶液中：HSO－3+OH－= SO32—+H2OC．向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag+ + I－＝AgI ↓D．标准状况下672mL Cl2通入100mL0.1 mol·L-1FeBr2溶液中：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－10．用n A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含钠离子总数为2n AB．标准状况下，22.4L CH4分子中含质子总数为10n AC．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为n AD．常温常压下，33.6L 氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3n A11.12.常温下，下列说法不正确．．．的是A．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度B．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)C．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)D．常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+)＝c(CH3COO－)13. 电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。

2019—2020学年度杭州学军中学高三年级第四次月考高中化学化学试题可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, S-32, Fe-56, Mg-24, Al-27, Cu-64, Ag-108,Cl-35.5Ⅰ卷一、选择题，每题只有一个正确答案〔每题2分〕1．以下厨房中的变化与氧化还原反应无关的是〔〕A．料酒久置变酸B．新切开的土豆片一段时刻后变棕黄色C．食醋滴到大理石板上，大理石变得粗糙D．新煮的绿豆汤久置变色2．以下讲法正确的选项是〔〕A．酸性氧化物都能与水化合生成含氧酸B．碱性氧化物都能与水化合生成碱C．能电离出H+的化合物一定是酸D．由阴阳离子组成的化合物一定是离子化合物3．一定条件下，钠跟二氧化碳发生如下反应：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。

由此反应不能讲明的是〔〕A．钠显示了强还原性B．二氧化碳是酸性氧化物C．二氧化碳显示了强还原性D．二氧化碳也能起助燃作用4．最近，由于北方普降大雪，北方煤﹑天然气用量大增，南方煤、气供应显现较大的决口，为此，我们要不断提高化石燃料的热利用率，以下措施不可行的是〔〕A．使煤液化或汽化B．用天然气做燃料电池的原料C．提高化石燃料的脱硫技术D．降低煤中的杂质灰分与水分的含量5．以下事实能够用勒夏特列讲明的是：〔〕A．在K2CrO4溶液中加入几滴稀HNO3，颜色加深B．在KMnO4溶液中加草酸，溶液颜色变浅C．硫酸工业上500℃高温有利于提高SO3的产量D．蔗糖制成的方糖沾上少许砻糠灰放在灯焰上灼烧会燃烧6．以下实验事实中，能用键能大小来讲明的是〔〕①稀有气体一样较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳固④通常情形下，溴是液态，碘是固态A．①②B．②③C．①④D．①②③④7．250℃和1．01×105Pa时，反应2N2O5〔g〕=4NO2〔g〕+O2〔g〕；△H=＋56．76kJ/mol，自发进行的缘故是∶〔〕A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应8．以下表达正确的选项是〔〕A．从理论上讲，一瓶氢、氧混合气体久置可能有水分子显现B．从理论上讲，一瓶在室温下密闭装置中的纯水久置，可能会变为氧气和氢气C．水的分解速率大于氢氧爆炸的速率D．氢气、氧气储存能量的总和加上反应热等于液态水储存的能量9．在一密闭容器中加入一定量的NH4I固体，在一定条件下发生如下反应，①NH4I〔s〕⇔NH3〔g〕+HI〔g〕,②2HI〔g〕⇔H2〔g〕+I2〔g〕,达到平稳时，c〔NH3〕=1mol/L，c〔H2〕=0．2mol/L,那么以下描述不正确的选项是〔〕A．平稳时c〔I2〕= 0．2mol/LB．平稳时c〔HI〕=0．6mol/LC．平稳时，加入少量NH4I〔s〕，NH4I的转化率下降D．给体系加压，使压强为原先的2倍，达到新的平稳，c〔I2〕= 0．4mol/L10．以下描述的现象中，不可能发生的是〔〕A．钾钠合金在100℃熔化B．水在111℃沸腾C．硫酸加水后密度增大D．1mol 二氧化碳在标准状况下体积约为22．4 L11．以下物质不能通过化合反应直截了当制得的是〔〕A．FeCl2 B．NaHSO3C．Cu〔OH〕2D．Fe〔OH〕312．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－＝Fe3O4+S4O62－+2H2O；以下讲法正确的选项是〔〕A．硫元素被氧化，铁元素被还原B．Fe2+、S2O32－差不多上还原剂C．每生成1mol Fe3O4，那么转移电子数为3molD．x＝213．依照以下实验现象，所得结论正确的选项是〔〕A B C D实验实验现象结论左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表A活动性：Al＞Fe＞Cu面有气泡B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性Ag2S＞AgBr＞AgClD 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si14．以下各组离子：〔1〕K+、Fe2+、SO42－、ClO－〔2〕K+、Al3+、Cl－、HCO3－〔3〕ClO－、Cl－、K+、OH－〔4〕Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－〔5〕Na+、K+、AlO2－、HCO3－〔6〕Ca2+、Na+、SO42－、CO32－在水溶液中能大量共存的是〔〕A．〔1〕和〔6〕B．〔3〕和〔4〕C．〔2〕和〔5〕D．〔1〕和〔4〕15．活性氮原子与二氧化氮反应〔N+NO2〕同时有4组产物：①N2O + O ②2NO ③N2+2O④N2+O2测得产物气体平均相对分子质量为28．7，第③组产物所占比例为〔〕A．13% B．23% C．33% D．43%二、选择题，每题只有一个正确选项〔每题3分〕16．实验室用启普发生器制氢气，为了提高反应速度，以下措施可行的是：〔〕A．用锌粉替代锌粒B．给启普发生器加热C．用浓H2SO4替代稀H2SO4D．加入几滴CuSO4溶液17．以下反应达到平稳后，加水平稳逆向移动的是：〔〕A．C〔s〕+H2O〔g〕CO〔g〕+H2〔g〕B．Fe3+〔aq〕+3SCN－〔aq〕⇔Fe〔SCN〕3〔aq〕C．Al3++3H2O⇔Al〔OH〕3+3H+D．HAc⇔H++Ac－18．铜和镁的合金4．6g完全溶于浓硝酸，假设反应中硝酸被还原只生成4480mlNO2和336mlN2O4气体〔气体的体积已折算到标准状况〕，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为〔〕A．9.02 B．8.51 C．8.26 D．7.0419．碳酸钙在工业上有广泛的应用，以下有关讲法不正确的选项是〔〕A．炼铁时，碳酸钙的要紧作用是造渣B．海水中提取镁时，碳酸钙的作用是制备氢氧化钙，将海水中的镁离子沉淀出来C．玻璃工业上碳酸钙作为一种原料，与石英生成硅酸盐D．硝酸工业用碳酸钙吸取尾气，防止有毒气体排入空气而污染大气20．短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为-78℃，沸点为59℃；假设0.2molECl n与足量的AgNO3溶液完全反应后能够得到57．4g的AgCl沉淀。

2019届高三4月月考理综化学试题选择题：本题共7小题，每小题 6 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是（ ）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 银为金属单质，所以银饰品属于金属材料，故A 正确；B. 棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，故B 正确；C. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C 错误；D. 陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D 正确；答案选C 。

2. 通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2BaSO 4↓+ 2HCl,用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 0.1 mol BaCl 2固体中所含离子总数为0.3 N AB. 25℃时，pH=1的HCl 溶液中含有H +的数目约为0.1 N AC. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含共用电子对数为2 N AD. 生成2.33 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积为0.224 L【答案】A【解析】A. 1molBaCl 2固体中含有1mol 钡离子和2mol 氯离子，离子总数为3mol ，则0.1 mol BaCl 2固体中所含离子总数为0.3 N A ，故A 正确；B. 因溶液的体积未知，所以无法计算HCl 溶液中含有的氢离子数目，故B 错误；C. 17 g H 2O 2的物质的量为17g÷34g/mol=0.5mol，H 2O 2的电子式为：，由电子式可知，1molH 2O 2中含有3mol 共用电子对，则0.5molH 2O 2中含有1.5mol 共用电子对，数目为1.5N A ，故C 错误；D. 因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收SO 2的体积，故D 错误；答案选A 。

2019—2020学年度杭州学军中学高三年级第四次月考高中化学化学试题可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, S-32, Fe-56, Mg-24, Al-27, Cu-64, Ag-108,Cl-35.5I 卷一、选择题，每题只有一个正确答案〔每题 2 分〕1．以下厨房中的变化与氧化还原反应无关的是A .料酒久置变酸B. 新切开的土豆片一段时刻后变棕黄色C. 食醋滴到大理石板上，大理石变得粗糙D. 新煮的绿豆汤久置变色 2．以下讲法正确的选项是〔〕A •酸性氧化物都能与水化合生成含氧酸 B. 碱性氧化物都能与水化合生成碱 C. 能电离出H +的化合物一定是酸D. 由阴阳离子组成的化合物一定是离子化合物 3.—定条件下，钠跟二氧化碳发生如下反应：4Na+3CO 2=2Na 2CO 3+C 。

由此反应不能讲明 的是A •钠显示了强还原性B •二氧化碳是酸性氧化物C .二氧化碳显示了强还原性D •二氧化碳也能起助燃作用4•最近，由于北方普降大雪，北方煤、天然气用量大增，南方煤、气供应显现较大的决口，为此，我们要不断提高化石燃料的热利用率，以下措施不可行的是 〔 〕B •用天然气做燃料电池的原料 D •降低煤中的杂质灰分与水分的含量〔〕B. 在KMnO 4溶液中加草酸，溶液颜色变浅A .使煤液化或汽化 C .提高化石燃料的脱硫技术 5.以下事实能够用勒夏特列讲明的是：A .在K 2CrO 4溶液中加入几滴稀HNO 3，颜色加深C. 硫酸工业上 500C 高温有利于提高 S03的产量 D .蔗糖制成的方糖沾上少许砻糠灰放在灯焰上灼烧会燃烧7. 250C 和 1. 01 xi05Pa 时，反应 2N 2O 5〔g 〕=4NO 2〔g 〕+O 2〔 g 〕； △ H= + 56. 76kJ/mol ,自发进行的缘故是： 〔〕A .是吸热反应B .是放热反应C .是熵减少的反应D .熵增大效应大于能量效应8. 以下表达正确的选项是〔〕A .从理论上讲，一瓶氢、氧混合气体久置可能有水分子显现B. 从理论上讲，一瓶在室温下密闭装置中的纯水久置，可能会变为氧气和氢气C. 水的分解速率大于氢氧爆炸的速率D. 氢气、氧气储存能量的总和加上反应热等于液态水储存的能量 9.在一密闭容器中加入一定量的 NH 4I 固体，在一定条件下发生如下反应，① NH 4I 〔 s 〕NH 3〔 g 〕+HI 〔g 〕，② 2HI 〔 g 〕 H 2〔 g 〕+I 2〔 g 〕，达到平稳时，c 〔 NH 3〕=1mol/L , c 〔 H 2〕=0. 2mol/L, 那么以下描述不正确的选项是 〔〕A .平稳时 c 〔I 2〕= 0. 2mol/L B. 平稳时 c 〔 HI 〕=0. 6mol/LC. 平稳时，加入少量 NH 4l 〔 s 〕 , NH 4l 的转化率下降D. 给体系加压，使压强为原先的 2倍，达到新的平稳，c 〔 12〕= 0 . 4mol/L 10．以下描述的现象中，不可能发生的是A .钾钠合金在100 C 熔化B .水在111C 沸腾 C .硫酸加水后密度增大D ． 1mol 二氧化碳在标准状况下体积约为 22．4 L11．以下物质不能通过化合反应直截了当制得的是〔〕6．以下实验事实中，能用键能大小来讲明的是①稀有气体一样较难发生化学反应 ③氮气比氯气的化学性质稳固 A .①②B .②③〔〕②金刚石比晶体硅的熔点高④通常情形下，溴是液态，碘是固态 C .①④D .①②③④N 2+2O ④N 2 +O 2 测得产物气体平均相对分子质量为 28 . 7,第③组产物所占比例为B . NaHS03C . Cu 〔 OH 〕2D . Fe 〔 OH 〕312. 水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：3Fe 2++2S 2O 32一 +O 2+XOHFe 3O 4+S 4O 62一 +2H 2O ;以下讲法正确的选项是 〔 〕A •硫元素被氧化，铁元素被还原 B. Fe 2+、S 2O 32差不多上还原剂C. 每生成1mol Fe 3O 4,那么转移电子数为 3molD. x = 213. 依照以下实验现象，所得结论正确的选项是〔 〕ABCD实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al > Fe > CuB 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl 2> Br 2> 12C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解性 Ag 2S > AgBr > AgCl D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl > C > Si14. 以下各组离子：〔1〕K +、Fe 2*、S O 42、C|0〔3〕CIO 「、C 「、K +、OH 一 〔5〕Na +、K +、AIO 2「、HCO 3在水溶液中能大量共存的是 A .〔 1〕和〔6〕 D .〔 1〕和〔4〕15 .活性氮原子与二氧化氮反应〔 N+NO 2〕同时有4组产物：①N 2O + O ②2NO ③A . FeCl 2〔2〕K +、Al 3+、C 「、HCO 3「 〔4〕Fe 3+、Cu 2+、SO 42「、C 「 〔6〕Ca 2+、Na +、SO 42「、CO 32B .〔 3〕和〔4〕C . 〔 2〕和〔5〕选择题，每题只有一个正确选项〔每题3分〕实验室用启普发生器制氢气，为了提高反应速度，以下措施可行的是:336mlN 2O 4气体〔气体的体积已折算到标准状况〕 ，在反应后的溶液中，加入足量的氢 氧化钠溶液，生成沉淀的质量为B . 23%C . 33%D . 43%16.A .用锌粉替代锌粒B •给启普发生器加热 17.C .用浓H 2SO 4替代稀H 2SO 4D .加入几滴CuS04溶液以下反应达到平稳后，加水平稳逆向移动的是:C 〔 s 〕+H 2O 〔 g 〕CO 〔 g 〕+H 2〔 g 〕B . Fe 3+〔 aq 〕+3SCN -〔 aq 〕 Fe 〔 SCN 〕3〔 aq 〕C . Al 3++3H 2O Al 〔 OH 〕3+3H +D . HAcH ++Ac18. 铜和镁的合金 4 . 6g 完全溶于浓硝酸，假设反应中硝酸被还原只生成 4480mlNO 2 和19 . 20 . A . 9.02B . 8.51C . 8.26D . 7.04碳酸钙在工业上有广泛的应用，以下有关讲法不正确的选项是A .炼铁时，碳酸钙的要紧作用是造渣B .海水中提取镁时，碳酸钙的作用是制备氢氧化钙，将海水中的镁离子沉淀出来C .玻璃工业上碳酸钙作为一种原料，与石英生成硅酸盐D .硝酸工业用碳酸钙吸取尾气，防止有毒气体排入空气而污染大气短周期元素 E 的氯化物ECl n 的熔点为-78C ，沸点为59 C ；假设0.2molECI n 与足量的AgNO 3溶液完全反应后能够得到57 . 4g 的AgCl 沉淀。