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2019年6月浙江省普通高中学业水平考试选择题部分一、选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．在国际单位制中，速度单位的符号是A ．m/sB ．mC ．kgD ．s2．电容器的符号是3．如图所示，真空玻璃管内的鸡毛、铜钱由静止开始自由下落。
能表示铜钱在自由下落过程中速度随时间变化的图象是4．万有引力定律的表达式是A ．F =Gm 1m 2r 2B ．F =Gm 1m 2rC ．F =kq 1q 2r 2D ．F =kq 1q 2r5．如图所示，花样跳伞运动员在跳伞降落过程中手拉手做成一个环状造型。
如果把构成环状造型的运动员看作一个整体，则此整体在竖直降落过程中 A ．只受重力B ．只受空气阻力C ．受重力和空气阻力D ．所受合力一定为零6．如图所示，以甲为头雁的人字形雁阵以相同的速度整齐滑翔。
则A ．选地面为参考系，甲是静止的B ．选地面为参考系，乙是静止的A B C D第3题图第5题图第6题图 第7题图A B C DC ．选甲为参考系，乙是运动的D ．选乙为参考系，甲是静止的7．如图所示，把A 、B 两个弹簧测力计连接在一起，B 的一端固定，用手拉测力计A 。
则关于A 对B 的作用力F AB 与B 对A 的作用力F BA 的说法正确的是 A ．F AB 大小大于F BA 大小 B ．F AB 大小等于F BA 大小 C ．F AB 先于F BA 产生D ．F AB 后于F BA 产生8．如图所示为水平桌面上的一条弯曲轨道。
钢球进入轨道的M 端沿轨道做曲线运动，它从出口N 端离开轨道后的运动轨迹是 A ．aB ．bC ．cD ．d9．如图所示，为了观察桌面的微小形变，在一张大桌子上放两个平面镜M 和N ，让一束光依次被这两面镜子反射，最后射到墙上，形成一个光点。
实验中，用力按压两镜之间的桌面，观察到的现象是 A ．桌面明显向下凹陷 B ．N 镜明显向右倾斜 C ．M 镜明显向左倾斜D ．光点位置明显变化10．如图所示是某幼儿园的一部直道滑梯，其滑道倾角为θ。
¨绝密★考试结束前2019 年 6 月浙江省普通高中学业水平适应性考试化学试题考生须知：1. 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页，满分 70 分，考试时间 60 分钟。
2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3. 所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4. 考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 干冰的分子式是A ．H 2OB ．SiO 2C ．CO 2D ．H 2CO 3 2. 根据物质的组成与性质进行分类，CaCl 2 属于 A ．酸 B ．碱 C ．盐D ．氧化物3. 实验室用于保存少量金属钠的仪器是A ．B ．C ．D ．4.联合国宣布 2019 年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发表元素周期表 150 周年。
元素周期表中，适合作半导体材料的元素是 A ．硅 B ．硫 C ．氯 D ．铁 5. 乙醇和下列无色液体，无法用水鉴别的是 A ．葡萄糖溶液 B ．浓硫酸 C ．四氯化碳 D ．苯 6. 反应 C l 2＋2KI ＝I 2＋2KCl 中，I 2 是 A ．氧化剂 B ．还原剂 C ．氧化产物 D ．还原产物 7. 下列属于强电解质的是 A ．H 2CO 3 B ．Ca(OH)2 C ．NH 3·H 2O D ．CH 3CH 2CH 3 8.下列表示正确的是+16 2 8 6 A ．16O 原子的结构示意图为B ．乙烷分子的比例模型为C ．N 2 的电子式为D ．硝基苯的结构简式为NO 2Y9. 下列说法正确的是A ．SO 2 和SO 3 互为同素异形体B ．CH 3OH 和 CH 3OCH 3 互为同系物C ．1H ＋和 2H ＋互为同位素D ．C 2H 4 和C 2H 2 均不存在同分异构现象10. 下列说法正确的是A ．因为 SO 2 具有氧化性，故可用于漂白秸秆、织物 B. 由于SiO 2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. 利用 FeCl 3 溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuD. 用CO 2 合成全降解塑料，可以实现“碳”的循环利用11. 四种短周期元素X 、Y 、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示。
2019年浙江高中选科学业水平化学试题l ．下列属于碱的是A ．C 2H 5OHB ．Na 2CO 3C ．Ca (OH )2D ．Cu 2(OH )2CO 32．下列属于强电解质的是A ．硫酸钡B ．食盐水C ．二氧化硅D ．醋酸3．下列图示表示过滤的是A ．B ．C ．D ．4．下列属于置换反应的是A ．4NH 2＋5O 2=======催化剂△4NO ＋6H 2O B ．2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4 C ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D ．2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 25．下列溶液呈碱性的是A ．NH 4NO 3B ．(NH 4)2SO 4C ．KClD ．K 2CO 3 6．反应8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl ，被氧化的NH 3与被还原的Cl 2的物质的量之比为A ．2∶3B ．8∶3C ．6∶3D ．3∶27．下列表示不正确．．．的是 A ．次氯酸的电子式H ••Cl ••••••O •••••• B ．丁烷的球棍模型C ．乙烯的结构简式CH 2＝CH 2D ．原子核内有8个中子的碳原子146C8．下列说法不正确．．．的是A．液氯可以储存在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等9．下列说法不正确的是A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B．可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D．根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维10．下列说法正确的是A．18O2和16O2互为同位素B．正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体11．针对下列实验现象表述不正确．．．的是A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
2019年6月浙江化学学考试题4•下列物质中，不能与氯气反应的是 （）5•下列分散系能产生 丁达尔效应”的是（）6•下列属于非电解质的是 （）可能用到的相对原子质量 ；H 1C 12 O 16 Na 23S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64137一、选择题（本大题共25小题， 每小题2分，共50。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、错选 、多选均不得分 ）1•氮气的分子式是（）A. 0 2B. N 2C. Br 2D. C O2.根据物质的组成与性质进行分类 ，NaOH 属于（）A.氧化物B.酸C.碱D.盐 BaA.氢气B.钠C.水D.氯化钠A.稀盐酸B 氢氧化铁胶体 C.泥浆 D.硫酸钾溶液3•仪器名称为蒸发皿”的是（）A. SO 3B. KCIO3C. Ca(OH) 2D. H2SO47•反应MnO2+ 4HCI(浓)===MnCl 2+ Cl 2T + 2H2O中，还原产物是A.MnO 2B. HCIC. MnCI 2D. CI28. 下列表示正确的是（）A. 铝离子的结构示意图：B. 乙烯的结构式：CH2=CH 2C. HCI的球棍模型：IID. 氨气的电子式：9. 下列说法不正确的是（）A. 12C和1?C互为同位素B. 甲烷和丁烷互为同系物C. 乙醇和二甲醚互为同分异构体D. Na?O和Na?O?互为同素异形体10. 下列说法不正确的是（）A. 工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉B•中国华为集团自主研发的麒”芯片生产时需要用到硅C. 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D. 硫酸可用于金属矿石的处理、金属材料表面的清洗11. 联合国确定2019年为国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表150周年。
现有短周期元素X、Y、Z, M在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。
下列说法正确的是（）D. M的氧化物的水化物是强酸12 .下列方程式不正确的是（）A. 镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+CO 2点燃2MgO+CB. —水合氨在水中的电离方程式:NH3 • 2O = NH 4++OH -C. 氯化铁水解的离子方程式：Fe3++3H 20? Fe（OH）3+3H +D. 乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH+O 2CU、厶2CH3CHO+2H 2013. 下列实验操作对应的现象或结论不符合事实的是（）/铜丝JT呂佩气 7 ,.--■14. 下列说法不正确的是 （ ）A. 乙烷分子中的所有原子处于同一平面上 B •煤的液化、气化和干馏均属于化学变化C •乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色 D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构15. 下列说法不正确的是 （ ）A. 油脂通过皂化反应可得到高级脂肪酸盐和甘油B. 淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物C. 向豆浆、牛奶中加入浓食盐水，会使其中的蛋白质发生变性 D •用有机垃圾生产沼气是实现垃圾无害化、资源化的一种方法16. 在不同条件下进行过氧化氢分解实验 ，有关数据如下。
2019年6月浙江省学业水平考试模拟试题化学试题姓名：____________ 准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于酸的是A ．HClO 3B ．Na 2CO 3C ．SO 2D ．KOH2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是ABC ． D3．下列属于电解质的是A ．硫酸B ．淀粉C ．氢气D ．硅4．下列物质溶于水后水解显碱性的是A ．NaClB ．CaOC ．CH 3COONaD ．NH 4Cl5．下列属于物理变化的是A ．煤干馏制苯B ．甲烷分解制氢气C ．烃的裂解制乙烯D ．煤焦油获取苯6．下列说法不正确．．．的是 A ．氯气可用于合成药物B ．SO 2环境污染大，工业生产中没有价值C ．纯碱在造纸工业中有着重要的应用D ．硫酸铜可作泳池池水消毒剂7．下列不属于．．．氧化还原反应的是 A ．Cl 2→ClˉB ．SO 2→SO 2ˉ3C ．Iˉ→I 2D ．CuO→Cu8．下到表示正确的是A ．氯原子结构示意图B ．乙炔的球棍模型C ．乙烯的结构简式CH 2=CH 2D ．氯化氢的电子式H +[••Cl ••••••]- 8 8 +17 29．下列说法正确的是A ．常温下铁与浓硫酸不反应B ．硫酸铜粉末是常见的干燥剂C ．钠在氯气中燃烧时产生大量的白雾D ．配制FeCl 2溶液时常加入少量铁粉和盐酸10．下列操作或试剂的选择不．合理．．的是 A ．铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验 B ．容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用 C ．用分液漏斗分离苯和CCl 4混合物 D ．用Ba(OH)2溶液鉴别SO 2和CO 211．下列说法正确的是A ．的名称为2-乙基丁烷B ．35Cl 和37Cl 互为同素异形体C ．经催化加氢后能生成2-甲基戊烷D ．CH 3CH 2COOH 和HCOOCH 3互为同系物12．X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
高中化学学业水平考试模拟试卷(六)(时间:60分钟分值:70分)试卷Ⅰ(共50分)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱的是( D )A.Na2CO3B.HClOC.CuOD.Ca(OH)22.下列仪器名称为“容量瓶”的是( C )3.下列物质属于电解质且能导电的是( D )A.酒精B.金属铜C.液态氯化氢D.熔融氯化钾4.下列分散系能用半透膜分离出分散质的是( D )A.CuSO4溶液B.盐酸C.生理盐水D.淀粉溶液5.2017年3月28日,中国成功开采可燃冰,主要成分为甲烷,属于一次能源。
下列不属于一次能源的是( D )A.石油B.风能C.太阳能D.氢能6.下列说法正确的是( A )A.聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料B.工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅C.海水中溴离子浓度大,因此溴被称为“海洋元素”D.用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼直接得到7.下列属于氧化还原反应的是( C )A.CO2+2NaOH Na2CO3+H2OB.HCl+NaOH NaCl+H2OC.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OD.NH4Cl+NaOH NH3·H2O+NaCl8.下列表示正确的是( D )A.HCl的电子式:H+]-B.乙炔的结构简式:CHCHC.水分子的比例模型:D.质子数为6,中子数为8的核素 C9.下列有关氯及其化合物的说法不正确的是( A )A.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉B.氢气在氯气中燃烧,火焰呈苍白色C.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是氧气D.次氯酸能使染料等有机色素褪色,有漂白性,还能杀死水中的细菌,起消毒作用10.下列说法正确的是( C )A.氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处B.焰色反应后,要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上燃烧至无色C.可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法,除去CO2中含有的SO2D.实验室制取Cl2、SO2时须进行尾气处理,而CO2、H2可直接排放11.下列说法正确的是( A )A.C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物B.CH3CH2Br与BrCH2CH2Br互为同系物C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是两种不同物质D.的名称是:4甲基戊烷12.下列离子方程式正确的是( A )H2↑+Cl2↑+2OH-A.氯碱工业中电解饱和食盐水:2Cl-+2HB.氯化铁溶液腐蚀铜板:Fe3++Cu Fe2++Cu2+C.氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫:SO2+OH-HSD.稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性:Ba2++H++OH-+S BaSO4↓+H2O13.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示。
2019 年 6 月浙江省学业水平考试化 学 试 题相对原子质量： H －1 C －12 O －16 Na －23 S －32 Ca －40 Fe －56 Cu －64 Ba －137一．选择题（每题只有1 个正确选项吻合题意。
每题2 分，共50 分）1．氮气的分子式是A ． O 2B ． N 2C ． Br 2D ．CO2．依照物质的组成与性质进行分类，NaOH 属于A ．氧化物B ．酸C ．碱D ．盐3．仪器名称为“蒸发皿”的是 A ．B ．C ．D ．4．以下物质中，不能够与氯气反应的是A ．氢气B ．钠C ．水D ．氯化钠5．以下分别系能产生“丁达尔效应”的是A ．稀盐酸B ．氢氧化铁胶体C ．泥浆D ．硫酸钾溶液6．以部下于非电解质的是A ． SOB ． KClOC ． Ca(OH)D ．Cl23327．反应 MnO ＋ 4HCl( 浓)MnCl ＋ Cl 2 ↑＋ 2HO 中，还原产物是的是2△2A ． MnO 2B ． HClC ． MnCl 2D ． Cl 28．以下表示正确 的是．．A ．铝离子的构造表示图： 13 2 8 3B ．乙烯的构造式： CH 2＝ CH 2C ．氯化氢的球棍模型为：D ．氨气的电子式： H●●H●●● 9．以下说法不正确 的是．．．A ． 12C 和 14C 互为同位素B ．甲烷和丁烷互为同系物C ．乙醇和二甲醚互为同分异构体D ． Na O 和 Na O 互为同素异形体22 210．以下说法不正确 的是．．．A ．工业上平时以氯气和烧碱为原料制造漂白粉B ．我国华为企业自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅C ．镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D ．硫酸可用于金属矿石的办理、金属资料表面的冲刷11．联合国确定 2019 年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表150 周年。
现有短周期元素X、Y、 Z 和 M在周期表中的地址以下列图。
2019 年6月浙江省普通高中学业水平考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本大题共25 小题，每小题2分，共50 分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.氮气的分子式是A.O2B.N2C.Br2D.CO【答案】B2.根据物质的组成与性质进行分类，NaOH 属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐【答案】C3.仪器名称为“蒸发皿”的是A. B. C.D.【答案】A【分析】A 为蒸发皿，B 为圆底烧瓶，C 为锥形瓶，D 为容量瓶。
4.下列物质中，不能与氯气反应的是A.氢气B.钠C.水D.氯化钠【答案】D【分析】考察氯气的性质。
氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢；与氢气反应生成氯化氢；与钠反应生成氯化钠。
5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.稀盐酸B.氢氧化铁胶体C.泥浆D.硫酸钾溶液【答案】B【分析】考察胶体的性质，胶体能产生丁达尔效应。
6.下列属于非电解质的是A.SO2B.KClO3C.Ca(OH)2.D.H2SO4【答案】A【分析】考察非电解质与电解质的定义、类别。
7.反应M nO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl+2H2O 中，还原产物是A.MnO2B.HClC.MnCl2D.Cl2【答案】C【分析】氧化剂（MnO2）在反应中得到电子，化合价下降，对应还原产物是MnCl2。
8.下列表示正确的是A.铝离子的结构示意图：B.乙烯的结构式：CH2=CH2C.HCl 的球棍模型：D.氨气的电子式：【答案】C【分析】A 选项表示的为铝原子的结构示意图；B 选项表示的为乙烯的结构简式；C 选项为氯化氢的球棍模型；D 选项电子式中N最外层少了一对电子。
9.下列说法不正确的是A.12C 和14C 互为同位素B.甲烷和丁烷互为同系物C.乙醇和二甲醚互为同分异构体 D.Na2O 和N a2O2 互为同素异形体【答案】D【分析】考察“四同”问题。
同素异形体定义为同种元素组成的不同形态单质，选项 D 中两种物质为化合物，不符合题干要求。
10.下列说法不正确的是A.工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉B.中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅C.镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D.硫酸可用于金属矿石的处理，金属材料表面的清洗【答案】A【分析】工业上常用石灰乳和氯气制造漂白粉。
11.联合国确定2019 年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表150周年。
现有短周期元素X、Y、Z、M 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外子数是次外层电子数的一半。
下列说法正确的是A.X 元素位于第2周期V A 族B.Y 的非金属性比Z的强C.Z 的原子半径比X的大D.M 的氧化物的水化物是强酸【答案】C【分析】由题意推出Y为S i 元素，进而推出Z为P元素，X 为O元素，M 为C l 元素。
A 选项O元素位于第2周期ⅥA 族；B 选项非金属性越向右上越强；C 选项正确；D 选项没有说最高价氧化物对应的水化物，次氯酸就是弱酸。
12.下列方程式不正确的是A.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+CO2 2MgO+CB.一水合氨在水中的电离方程式：NH3·H2O=NH4 +OH+ -C.氯化铁水解的离子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+D.乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O【答案】B【分析】一水合氨为弱电解质，电离是用“”，故B选项不正确。
13.下列实验操作对应的现象或结论不．符．合．事实的是【答案】B【分析】硝酸钾的溶解度随温度变化的更大，所以在降温结晶时，硝酸钾先析出,B 选项错 误。
14.下列说法不正确的是A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化C.乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构 【答案】A【分析】乙烯分子中的所有原子处于同一平面上，含有甲基的有机物分子中所有原子不可 能处于同一平面上，故 A 选项错误。
15.下列说法不正确的是A.油脂通过皂化反应可得到高级脂肪酸盐和甘油B.淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物C.向豆浆、牛奶中加人浓食盐水，会使其中的蛋白质发生变性D.用有机垃圾生产沼气是实现垃圾无害化、资源化的一种方法 【答案】C【分析】本体题考察蛋白质溶液的盐析与变性，向蛋白质溶液中加入轻金属盐只会发生盐 析，而A.向 F eCl 3 溶液中加B.将混有少量氯化钾C.向装有 10mL 溴水D.将灼热的铜丝伸入入 K SCN 溶液，溶液 的硝酸钾饱和溶液在的 分 液 漏 斗 中 加 入 装 有 氯 气 的 集 气 瓶 颜色变红 冰水中冷却，氯化钾5mL 正己烷，光照下 中，铜丝剧烈燃烧，晶体先析出振荡后静置，上、下产生棕黄色的烟 层液体均接近无色并不会变性。
16.在不同条件下进行过氧化氢分解实验，有关数据如下。
四组实验中，收集相同体积（折算成标准状况）的氧气，所需时间最短的一组是【答案】B【分析】本题考查影响化学反应速率的外部因素，主要为温度、浓度、压强、催化剂、其他。
对比四组实验，B 实验中温度、浓度最高，并且加入了催化剂，所以B选项正确。
17.银锌纽扣电池的构造如图所示。
其电池反应方程式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2 下列说法正确的是A.锌粉为正极B.Ag2O 发生氧化反应C.电池工作时，电子从锌粉经K OH 溶液流向A g2OD.正极的电极反应式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-【答案】D【分析】从电池反应方程式来看，锌为负极，发生氧化反应，氧化银电极做正极，发生还原反应，电池工作时，电子从负极出发，经外电路流向正极，故A、B、C 选项错误。
18.下列说法不正确的是A.室温下浓度均为0.1 mol·L-1 的盐酸和氨水混合呈中性时，消耗盐酸的体积大于氨水B.室温下向0.1 mol·L-1 氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强C.室温下p H 相等的C H3COOH 溶液和盐酸中，c(OH-)相等D.室温下p H=1 的C H3COOH 溶液和p H= 13 的N aOH 溶液中，c(CH3COO- ) = c(Na+)【答案】A【分析】若两者等体积混合，则反应物为NH4Cl，溶液呈酸性，说明等体积时，盐酸过量了，所以消耗盐酸的体积小于氨水。
19. 下列说法正确的是A.石英、金刚石、冰都是通过共价键形成的原子晶体B.干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力C.氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出C l- ，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物D.CO2 和H2O 分子中氧原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构【答案】D【分析】A 选项，冰不是原子晶体；B 选项，干冰气化时吸收的热量用于克服二氧化碳分子间的作用力；C 选项，氯化氢不属于离子化合物。
20.已知拆开1 mol O2 (g)中的化学键需要吸收498 kJ 的能量。
根据能量变化示意图，下列说法不正确的是A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ∆H=-480.4 kJ·mol-11B.H2O(g) = H2(g) +O2(g) ∆H= 240.2 kJ·mol-12C.拆开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ 的能量D.H(g)和O(g)形成H2O(g)中的1 mol H-O 键放出462. 8 kJ 的能量【答案】A【分析】由图可知，2molH2(g)与1molO2(g)生成2mol 气态水放出热量为480.4kJ，A 选项中的水并不是气态，故A选项错误。
21.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下，11.2 L 丙烷中含C-C 键的数目为N AB.1 L pH=1 的H2SO4 溶液中含H+的数目为0.2 N AC.0.1 mol 重水(D2O)分子中含有的中子数为N AD.1.6 g 硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为0.2 N A【答案】B【分析】pH=1 指的是溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，所以1LpH=1 的硫酸溶液中H+数目为0.1N A，故B选项错误。
22.在2 L 的恒容密闭容器中，加入1 mol X 和3 mol Y，在一定条件下发生如下反应：X(s) + 3Y(g)⇌2Z(g) ∆H=－a kJ·mol-1 (a>0)，3 s 后生成Z的物质的量为1.2 mol。
下列说法不正确的是A.达到化学平衡状态时，正反应速率大于零B.混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态C.0~3 s，Y 的平均反应速率为0.3 mol·L-l·s -1D.充分反应后，放出的热量为a kJ【答案】D【分析】该反应为可逆反应，反应不会完全进行，所放出的热量小于a kJ，故D选项不正确。
23.实验室可通过蒸馏石油得到多种沸点范围不同的馏分，装置如图所示。
下列说法不正确的是A.沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出B.蒸馏烧瓶中放人沸石可防止蒸馏时发生暴沸C.冷凝管中的冷凝水应该从a口进b口出D.温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平【答案】C【分析】在蒸馏过程中冷凝水应该下进上出，故C选项不正确。
24. 为确定F e2O3 和C u 混合物的组成（假设混合均匀），某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投人30.0 mL 某浓度的稀硫酸中。
充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。
下列说法不正确的是A.各组样品均发生反应：Fe2O3＋6H+= 2Fe3+＋3H2O、2Fe2+＋Cu =2Fe2+＋Cu2+B.1.76 g样品充分反应后，溶液中一定存在F e2+和C u2+，一定不存在F e2+C.该混合物中n(Fe2O3)：n(Cu) =1：3D.稀硫酸的浓度为3.00 mol·L-1【答案】D【分析】从图像中的a点可知求得混合物中n(Fe2O3):n(Cu)=1:3，剩余固体全部为铜单质，所以溶液中一定不存在F e3+，一定存在F e2+、Cu2+。
在向混合固体中加入硫酸之后，先和金属氧化物反应，然后Fe3+与Cu 反应，故A、B、C 选项正确。
从c 点可知,酸不足，根据混合物质量变化，列方程组可以求得稀硫酸的浓度为1.50mol/L，故D选项不正确。
25. 某固体混合物X可能含有K Cl、NH4Cl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4 中的几种，为确定其组成，某同学进行了如下实验：根据实验现象，下列推断正确的是A.固体混合物X中一定含有K Cl、Na2SiO3，一定不含C uSO4B.固体混合物X中，CaCO3、Na2CO3 至少含有一种C.在无色溶液B中通入C O2 气体，可能有白色沉淀生成D.在无色溶液B中滴加N aOH 溶液，未检测到使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体混合物X中不存在N H4Cl【答案】B【分析】分析流程可知，无色气体A 为CO2，白色沉淀为H2SiO3，所以固体混合物中必定含有Na2SiO3，至少含有CaCO3、Na2CO3 中的一种，由无色溶液B 可知固体必定不含硫酸铜，结合上述,B 选项正确。
