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化高中学第三章第二节钠的化合物课件人教版必修一

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人教版高一化学必修一钠的化合物(PPT)省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件

人教版高一化学必修一钠的化合物(PPT)省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件

某些金属及化合物旳焰色反应
紫黄紫砖 洋 黄绿
红色色红 红 绿色
色
色色色
注意事项：
1.焰色反应是金属元素旳性质，能够是游离态（单质）， 也能够是化合态（化合物），如Na和NaCl、Na2CO3等焰色 反应都为黄色。
2.并非全部金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Al、Pt 等金属元素均不发生焰色反应，故可用铂丝或铁丝来蘸取 待检溶液做焰色反应。
2．下列说法中不正确旳是（ D）
A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定 C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D、物质旳量相等旳Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2旳物 质旳量之比为2︰1
3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体旳试验操作是
B、同一温度下，与等浓度旳盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈 C、与同种酸反应生成等量旳CO2时，所消耗旳酸旳量相等 D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
Na2CO3和NaHCO3旳转化、鉴别和除杂
1、 Na2CO3与NaHCO3旳鉴别 (1)Na2CO3固体和NaHCO3固体：加热，分解放出气体旳为NaHCO3。
Na2O2不是碱性氧化物
Na2O2与CO2反应：
得2e-
-1
-2
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
失2e-
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
练习：写出过氧化钠与盐酸反应旳化学方程式
Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 ①
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
②

高三化学必修一第三章 第二节 第一课时《钠的重要化合物》课件 人教版

高三化学必修一第三章 第二节 第一课时《钠的重要化合物》课件 人教版

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 固体的质量差
2 mol
88 g－32 g＝56 g
x
28 x
2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2 固体的质量差
2 mol
36 g－32 g＝4 g
y
2y
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
则：44x＋18y＝23.2 28x＋2y＝7.2 解得：x＝0.2 mol y＝0.8 mol 所以混合气体的总物质的量为0.2 mol＋0.8 mol＝ 1.0 mol。 [答案] D
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。
(1)Na2O和Na2O2中的氧元素都是－2价
()
(2)CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2的溶解度，则
Na2CO3溶液度小于NaHCO3的溶解度
()
(3)Na2CO3不与NaOH反应，则Na2CO3与Ca(OH)2也不
⑤NaCl
E．治疗胃酸过多
答案：①－B，②－A，③－BE，④－D，⑤－C
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
2．Na2O与Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以Na2O 与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？ 答案：不同意。Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物指 能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应 时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，故不属于碱 性氧化物。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
2．三个关系
(1)固体质量关系：
①与CO2的反应：
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

钠及其化合物 优秀课件【新教材】人教版高中化学必修一(含视频)

钠及其化合物 优秀课件【新教材】人教版高中化学必修一(含视频)
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B.“出汗”是因为生成了氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表 面形成了溶液 C.白色固体（粉末）为碳酸钠 D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
知识积累
钠露置于空气中的变化
金属钠长期露置于空气中，最终完成转变为Na2CO3粉末。此过程 中的主要变化及现象如下：
答：颜色（银白色）、硬度小（可用小刀切割）、密度小（浮在水面上） 熔点低（熔化成小球）、还原性强（能与冷水反应）
⑵ 利用不同的分类依据，钠与水的反应类型有哪些？
答：置换反应、氧化还原反应、离子反应、放热反应、自发反应
⑶ 钠着火时能用水灭火吗？为什么？应该怎样处理？
答：不能，因为钠与水能剧烈反应，且放出可燃性的H2和热量， 应用干燥的沙土来灭火。
4Na + S Na2S
(研磨时发生爆炸)
2Na + Cl2 点燃 2NaCl (发出耀眼的白光，产生大量白烟)
⑵ 钠与水的反应
(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O 2Na + 2H2O
2NaOH + H2↑ 2Na+ + OH- + H2↑
交流讨论
⑴ 钠与水反应的实验可以反映钠的哪些性质？
知识梳理
2、化学性质：
⑴ 钠与非金属单质反应
① 钠与氧气反应：
钠与氧气在不同条件下反应的产物不同，在常温下二者 反应生成Na2O,在加热（或点燃）条件下二者反应生成Na2O2
4Na + O2 2Na2O 2Na + O2 △ Na2O2
(白色固体) (淡黄色固体)
知识梳理
② 钠还可以与S、Cl2 等非金属单质发生化合反应：

钠及其化合物—人教版高中化学必修第一册教学课件

钠及其化合物—人教版高中化学必修第一册教学课件

易溶于水，水盐溶液显碱性， （的1）大观察Na2CO3和NaHCO3的外观
Na2CNOa32的CO溶3 解度比NaHCO33
白色粉末状 细小的白
并进行描述
固体
色晶体
（2）向以上两支试管中分别滴入 几滴水，振荡，观察现象；将温度 计分别插入其中，温度计的示数有 何变化
加水后结块 变成晶体； 示数升高
加水部分溶解； 示数几乎不变 （减小）
HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑ 应用：利用能否与可溶性的钙盐、钡盐反 应生成沉淀来来鉴别Na2CO3与NaHCO3
(3)与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+2NaOH CO32 -+Ca2+=CaCO3↓ CO32 -+Ba2+=BaCO3↓ Na2CO3：易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉 淀和NaOH
CO3 2-+ 2H+ == +CO2↑ + H2O
2、NaHCO3 + HCl ==NaCl + CO2↑ + H2O HCON3-aN+HaCH2OC+ O3==+3+CHHOCC2l l=↑=N2a+NCHalC2+Ol C+ON2a↑HC+OH32O
结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反 应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠 更剧烈。
问题探究
1、氧化钠和过氧化钠的构成微粒是什么？ 2、氧化钠和过氧化钠的热稳定性哪个更稳定
1、氧化钠是由Na+和O2-构成，两者比是2:1； 过氧化钠是由Na+和O22-构成，两者比是2:1 2、过氧化钠稳定

钠及其化合物 课件-高一化学人教版(2019)必修第一册

钠及其化合物 课件-高一化学人教版(2019)必修第一册

如果是离子反应，其离子反应方程式为 _____2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N_a_+_＋__2_O__H_-＋__H__2_↑______。
4.将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，
又能生成白色沉淀的是（ B）
A.NaNO3溶液
B.MgCl2溶液
C.CuSO4溶液
学以致用
(2)用镊子夹取一小块钠 溶液中产生了蓝色沉淀 (绿豆大小),用滤纸吸干表 面煤油后，放入烧杯中, 观察现象
钠的化学性质
钠与硫酸铜溶液反应，产生的蓝色沉淀是什么呢？
如何设计对照实验？
Na CuSO4 H2O
蓝色沉淀 Cu(OH)2
钠的化学性质
实验探究：设计对照实验——钠与水的反应
实验操作 1. 向烧杯中加入 150ml左右的水 2. 用镊子夹取一 小块钠（绿豆大 小），用滤纸吸 干表面煤油后， 再放于水中 3.向溶液中滴入
课堂练习——多角度认识钠与水的反应
1．按四大基本反应类型分类，钠与水的反应属于_置__换__反__应_。
2．钠与水的反应中，_钠___元素化合价升高，__钠__是还原剂， __氢__气___是还原产物，这是个__氧__化__还__原__反应。
3．这个反应__是___（填“是”或“不是”）离子反应，
1.为什么实验室里要把钠保存在煤油里？ 2.火灾现场存放有大量活泼金属（例如钠）时， 还能用水灭火吗？
【钠的知小结】
同学们再见
感谢聆听
第一节 钠及其化合物
第2课时
活泼的金属单质——钠
钠的化学性质
K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
Fe+CuSO4=== Cu+FeSO4 你能预测一下Na与CuSO4溶液反应的现象吗?

(新教材)钠及其化合物PPT优秀课件人教版1

(新教材)钠及其化合物PPT优秀课件人教版1
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
Na2CO3 白色粉末
NaHCO3 白色细小晶体
水溶液 滴入酚酞溶液呈 滴入酚酞溶液呈浅
酸碱性 红色(碱性)
红色(弱碱性)
溶解性
Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
碳 酸 钠 的 用 途
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
碳酸氢钠 的用途
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
反应原理：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
钠的几种化合物
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)

钠及其化合物 课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

钠及其化合物 课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
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钠的几种化合物
氧化钠和过氧化钠
氧化钠和过氧化钠
常温下：4Na+O2=== 2Na2O
加热条件下：2Na+O2 === Na2O2
一、氧化钠和过氧化钠
1.Na2O的性质 (1)物理性质： 白 色固体。 (2)化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。 写出下列反应的化学方程式： 氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H。2O 氧化钠与水反应： Na2O＋H2O===2NaOH 。 氧化钠与酸性氧化物(二氧化碳)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3 。
化学式
属类
色、态
Na2O
碱性氧化物
白、固
Na2O2
过氧化物
淡黄色、固
化 与 Na2O+H2O=2NaOH 学水
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
性 与 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
质酸
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 Na2O2： 可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
2.Na2O2的性质及应用 (1)物理性质： 淡黄 色固体。 (2)化学性质：
请预测过氧化钠可能具有பைடு நூலகம்化学性质
方向：已知→未知 Na2O H2O2
实验探究过氧化钠的性质 过氧化钠与水的反应
实验内容
将1-2ml水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带 火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻接触试 管外壁，有什么感觉？用指示剂检验溶液的酸碱性？
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑

化学人教版(2019)必修第一册2.1.2钠的几种化合物(共23张ppt)

化学人教版(2019)必修第一册2.1.2钠的几种化合物(共23张ppt)
-2 NaOH
Na2O与Na2O2
化学方程式 离子方程式
Na2O2与H2O的反应
2Na2O2 + 2H2O 2Na2O2 + 2H2O
4NaOH + O2↑ 4Na+ + 4OH− + O2↑
Na2O2既是氧化 剂又是还原剂
Na2O与Na2O2
过氧化钠与水反应
现象
结论
试管外壁发烫
反应放热
酒精灯火焰燃烧更加旺盛
生成氧气
滴入酚酞，溶液变红
生成碱NaOH
溶液颜色褪去
反应后的溶液具有漂白性
实质：
2Na2O2 + 2H2O 2H2O2
4NaOH + H2O2 2H2O + O2↑
Na2O与Na2O2
化学方程式 离子方程式
Na2O2与H2O的反应
试管中有白色沉淀生成
结论
生成氧气 生成碳酸钠
2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2↑
Na2O2既是氧化剂 又是还原剂
Na2O与Na2O2
Na2O2是否可以与盐酸反应？ 2Na2O2 + 4HCl 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
思考：1. Na2O2是碱性氧化物吗？ 2. Na2O2有什么用途呢？
钠的几种化合物
Na2O与Na2O2
氧化钠和过氧化钠元素组成相同 过氧化钠是碱性氧化物吗？
Na2O
Na2O2
Na2O与Na2O2
Na2O2可以和H2O反应吗？
将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中
用排水集气法收集一试管气体，密封
H2 ? O2 ？

人教版高中化学必修第一册钠及其化合物课件

人教版高中化学必修第一册钠及其化合物课件
钠和水发生会生 成什么呢？
人教版高中化学必修第一册钠及其化 合物课 件
思考·讨论
预测 从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。
会不会是钠夺走 氧变成氧化物？
人教版高中化学必修第一册钠及其化 合物课 件
人教版高中化学必修第一册钠及其化 合物课 件
思考·讨论
实验 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一 块绿豆大的钠放入水中。
新课讲解
钠的化学性质：钠和氧气反应
用新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反
பைடு நூலகம்
应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。
0
0
+1 -2
4Na + O2 —— 2Na2O
钠 氧气
氧化钠
人教版高中化学必修第一册钠及其化 合物课 件
思考·讨论
裸露在空气中的钠就能直接和氧气反应，钠的化学性质十分活泼。
钠有哪些性质呢？
Na2SO4
人教版高中化学必修第一册钠及其化 合物课 件
人教版高中化学必修第一册钠及其化 合物课 件
思考·讨论
实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
这是为什么呢？
人教版高中化学必修第一册钠及其化 合物课 件
人教版高中化学必修第一册钠及其化 合物课 件
思考·讨论
从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上 只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。
思考·讨论
②金属钠会和盐溶液发生反应吗？
会！ 当将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，金属钠会在水面上下浮动， 极速游动变小，最终会有蓝色絮状物产生。
反应式：2Na + CuSO4 —— Cu + Na2SO4

人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物(第一课时)钠的化合物》课件教学课件

人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物(第一课时)钠的化合物》课件教学课件

与CO2反应的化学方 程式
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O2
-1 淡黄色固体
1:2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
用途
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
［实验3-5］:观察过氧化钠的色态
，
简单描述过氧化钠与水反应的现象： 。
课本练习：P62第一题，P63第4题。
好是______________________________(填化学式)。
小结:钠及其化合物的转化关系
Na2O
Na
2
作业设计：课本第63页第13题
当你的才华还撑不起你的野心时，你就该努力。心有猛虎，细嗅蔷薇。我TM竟然以为我竭尽全力了。能力是练出来的，潜能是逼出来的，习惯是养成的，我的 成功是一步步走出来的。不要因为希望去坚持，要坚持的看到希望。最怕自己平庸碌碌还安慰自己平凡可贵。
色钴玻璃）
每次焰色反应后铂丝或光洁无锈的铁丝都要用稀盐 酸洗净,并在火焰上灼烧为无色火焰,证明铂丝已洗干净; 用盐酸洗主要是生成金属氯化物在高温时可挥发。
［巩固练习］ 1．下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别 开的是( ) A．BaCl2溶液 B．澄清石灰水 C．稀盐酸 D．pH试纸
物质 俗名 色态
碳酸钠（Na2CO3）
Na2CO3.10H2O苏打、纯碱、易风化 白色粉末（晶体）
碳酸氢钠（NaHCO3）
小苏打
白色晶体
热稳定性
稳定
受热易分解
溶液的PH值
水解程度大,PH值大
水解程度小,PH值较小
溶解度 大

2.1钠及其化合物课件高中化学人教版高中化学必修一

2.1钠及其化合物课件高中化学人教版高中化学必修一

九、课堂练习
1．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是( B )
A．均为钠盐
B．受热均易分解
C．焰色实验均为黄色 D．均能与盐酸反应
2．下列物质的溶液，能与小苏打溶液产生化学反应，既无气体生成
也无沉淀生成的是( D )
A．苏打
B．氯化氢
C．熟石灰
D．烧碱
3.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ( D) A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中 B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C．分别把等质量的这两种固体物质加入同浓度的稀盐酸中 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水
三、碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究
实验装置
实验现象
实验结论
澄清石灰水不变浑 Na2CO3很稳定，受热不
浊
易产生分解
澄清石灰水变浑浊 NaHCO3不稳定，受热容 易分解
我不是胖， 是"知识"使我膨胀！
思考 烤面包是怎么变得如此蓬松的？
制作面团时，向其中 加入了适量的小苏打， 在烤制过程中，小苏 打受热会分解产生CO2
3
(2)能否用加Ba(OH)2的方法鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液？ 均有白色沉淀，所以不能鉴别。
【深度思考】 3．如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
pH法：溶液碱性强的是碳酸钠
【深度思考】 4．碳酸钠和碳酸氢钠混合物的除杂
混合物（括号内为杂质） 碳酸钠固体（碳酸氢钠） 碳酸氢钠溶液（碳酸钠） 碳酸钠溶液（碳酸氢钠）
3
六、深度思考
【深度思考】 1． (1)向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中逐滴滴入稀盐酸并振荡。视察实 验现象并解释原因？ 向Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸过一会有大量气泡产生；向NaHCO3 溶液逐滴滴入稀盐酸立刻有大量气泡产生

2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一

2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一

与 2 反应
a 2 + 2 = 2 3
2a 2 2 + 2 2 = 2 2 3 + 2
2a 2 + 2 = 2a 2 2
转化反应
应用用途
用于制备NaOH
可作为漂白剂、供氧剂
知识点5：钠的盐
三种最常见的钠盐：al、a2 3 、a3
1.若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应停止，仅Na与水反应
2.若盐溶液中的溶质与NaOH反应
以u4 溶液为例，则进行第二过程的反应：
u4 + 2a = u( ) 2 ↓ +a 2 4
总反应：2a + 22 + u4 = a 2 4 + u( ) 2 ↓ +2 ↑
酚酞溶液
溶液呈红色
溶液呈粉红色
知识点5：钠的盐
a2 3 、a3 的性质探究实验
实验现象
①装有a 2 3 固体的试管，滴入几滴水后，固体结块变成晶体，
a 2 3 → a 2 3 · x2 （x = 1、7、10）；
观察温度计，温度上升，说明溶解过程放热；
加入大量蒸馏水后，固体物质完全溶解，溶液无色透明，说明
可溶于水。
②
高压
a
2
a 2
常温
加热
2
2
特殊条件：高温高压
a 2 2
知识点4：钠的化学性质
1.与非金属单质反应
结构决定性质，性质决定用途
钠与其他非金属单质反应
点燃
2a + l 2 = 2
点燃
2a + = a 2
知识点4：钠的化学性质
2.与化合物反应
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几种金属的焰色：
Li
Na
K
紫色
Cu
绿色
Rb
紫色
Ca
Sr
Ba
紫红色 黄色
砖红色 洋红色 黄绿色
结论： 每种金属元素都有自己特殊的焰色
讨论：焰色反应是金属或它们 的化合物的化学性质吗？ 结论：焰色反应是元素的性质， 因此，焰色反应属物理变化 应用：化学实验中常用于检验某 + + 些离子（如Na 、K ）的存在
氧化钠
白色固体
+1 -2
过氧化钠
淡黄色固体
+1 -1
化合价
稳定性
Na2O不稳定Na2 Nhomakorabea2 较稳定
与H2O反应 Na2O+H2O=2NaOH
CO2 盐酸
是否碱性氧化物
2Na2O2＋2H2O= 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2
Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2
CO32 -+2H+= H2O + CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
NaHCO3
HCO3-+H+=H2O+CO2
结论： 碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸
反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳 酸钠更剧烈
化学式 俗名 色、态
水中溶解度大小
钠的重要化合物
1、钠的氧化物
名称 氧化钠 白色固体 过氧化钠
颜色及状态
化合价
Na2O2 Na2O 2、碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 稳定性 不稳定(Na2O+O2=Na2O2) 较稳定
1、碱性氧化物+水→碱 +1 -2
淡黄色固体
+1 -1
3、碱性氧化物+酸→盐+水 与H2O反应 Na2O+H2O=2NaOH
Na2CO3
纯碱 ,苏打
NaHCO3
小苏打
水溶液碱性
白色粉末 细小白色晶体 溶解度：Na2CO3 > NaHCO3 . Na 碱性： 2CO3 > NaHCO3 .
与酸反应快慢、 NaHCO3 比 Na2CO3 快 化学方程式 NaHCO3 + HCl=NaCl+CO2↑+H2O Na _____________ 2O 和离子方程 2CO3 + 2HCl=2NaCl+CO2↑+H_______________ CO32- + 2H+=CO2↑+H2O HCO3 + H+ = CO2↑+H2O 式 ___________ ___________
Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O
是
否
2、碳酸钠和碳酸氢钠
[科学探究]碳酸钠和碳酸氢钠的性质（水溶性）
Na2CO3 NaHCO3 阅读课本P56，请各组完成实 验并记录好现象。
碳酸钠和碳酸氢钠
(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
及其水溶液的酸碱性
步骤
与氢氧化钠溶液 反应
NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2O
______________ HCO3 + OH =CO32-+H2O
热稳定性、 热稳定性： Na2CO3 > NaHCO3 . 方程式 2NaHCO = Na CO +H O+CO
3 2 3 2
2
〖讨
论〗
1、怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
CO2 + H2O(H+少量)
Na2CO3
(1)固体: 加热
(2)溶液: NaOH
NaHCO3
4、患有胃溃疡的病人，为什么不可以用小苏 打治疗胃酸过多？
5、钠在空气中长期放置会发生什么变化？
Na
Na2O
NaOH
Na2CO3· 2O 10H Na2CO3
Na2CO3
金 属 的 焰 色 反 应
我们都知道大型晚会或节日时人们喜 欢用烟花来庆祝，大家知道为什么烟 花会具有那么多的颜色么？
——过氧化钠可用作供氧剂
呼吸面具
氧化钠和过氧化钠
之过 氧 化 潜钠 水的 艇用 途 ——
练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2
思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？
不是。因为过氧化钠与酸反应，除了 生成盐和水外，还生成氧气。
名称 色、态
3、焰色反应
实验3-6 实验步骤：洗、烧、蘸、烧、洗、烧
现象： 钠：黄色
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
2．操作 ——将铂丝(或光洁的铁丝)用 盐酸 洗净 ↓ ——将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与 原火焰颜 色相同 ↓ ——蘸取试样 ↓ ——在无色火焰上灼烧，并观察 火焰颜色 ↓ ——再用 盐酸 洗净铂丝 ↓ ——在火焰上灼烧至 无色
①加入几滴水
1g Na2CO3
1g NaHCO3
②加10mL水
加水结块；放 加水部分溶解； 热 感受不到热量变化 振荡时间长时 固体量减少， 可溶解 仍有固体残留
③加1~2滴酚酞 溶液变红(较深) 溶液变微红色 溶液 Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液 初步结论 碱性比NaHCO3溶液强
化学性质 (2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
第二节 几种重要金属的化合物 第一课时
【复习巩固】
• 1、多数金属单质都可以转化为化合物。金属 化合物有 氧化物 、 氢氧化物 和金属元素 的盐类，钠元素是一种 活泼 的金属元素， 在自然界中都是以 化合 态存在。 • 2、NaOH是一种常见的 碱 (填类别)，俗 烧碱、 火碱 、 苛性钠。有强烈的 称 腐蚀 性。 固体NaOH放置在空气中容易吸收 空气中的水蒸气而 潮解 ，容易吸收空气中 的 CO2 而变质，化学方程式 为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 • 3、氯化钠俗称 食盐 ，生理盐水中溶质 的质量分数为 0.9％ 。
Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解
△
化学方程式：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 现象： A试管: 澄 清石灰水变浑浊 B试管: 澄 清石灰水不变浑浊 总结 : 热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
化学性质 (3)Na CO 和NaHCO 与酸反应 2 3 3
与酸反应
课堂小结
2Na2O2+ 2H2O 4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 重点:1、过氧化钠的性质。
2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 3、焰色反应的本质及操作过程 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
2 NaHCO3 Na2CO3 难点:过氧化钠的性质。 CO2 H 2O
焰色反应洗、烧、蘸、烧、观 钠：黄色火焰 钾：透过钴玻璃紫色火焰
CO2
盐酸 是否碱性氧 化物
Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
碱性氧化物有哪些性质？
是
实验3－5
过氧化钠与水反应
滴水 生火.
吹气生火.
实验3－5
现象： 有气泡产生，放出的气体能使带 火星的木条复燃，反应放热， 溶液中滴入酚酞后变红。 化学方程式： 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3＋O2
溶解： Na2CO3比NaHCO3易溶于水(物理方法）
加热： Na2CO3稳定 NaHCO3受热易分解
加入稀HCl： Na2CO3的反应速率比NaHCO3慢
配成溶液滴加入CaCl2溶液：有沉淀生成的是Na2CO3 或BaCl2溶液
〖讨
论〗
2、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？ 加热
3、往饱和 Na2CO3 溶液中通人 CO2，有什 么现象？