高三化学验证醋酸为弱酸的23种方法

【高中化学】化学15 16学年高考一轮复习一元弱酸判断方法【高中化学】化学15-16学年高考一轮复习一元弱酸判断方法一元弱酸是指在理想状态下，一元弱酸分子可以电离氢离子分子。

因为它是弱酸，所以不能完全电离。

以下是一元弱酸的判断方法。

请学习并掌握它。

一、通过ph判断（1）用相同浓度的已知物质测定HA和一元强酸的pH值。

如果HA的pH值大于相同浓度的一元强酸的pH值，则表明HA为弱酸。

(2)取一定体积的ha溶液，测定其ph，再稀释100倍，若ph增大的程度小于2个单位，则ha为弱酸;若ph增大的程度等于2个单位，则ha为强酸。

（3）取HA溶液，测量其pH值，然后加热。

如果pH值变小，则表明HA是弱酸（该方法通常不用于挥发性和可分解酸）；原理是加热可以使电离平衡向前移动。

(4)取ha溶液，测其ph，然后加入naa固体少许，若ph变大，说明ha为弱酸。

其原理根据勒沙特列原理，电离平衡逆向移动。

二、根据产生的气体判断(1)通过生成气体的速率判断取等量、浓度相同的HA溶液和盐酸，分别加入粒度相同的锌粒。

如果开始时在盐酸中产生的气泡比在Ha中产生的气泡快，则表明Ha是弱酸。

(2)通过生成气体的量判断取相同体积和pH值的HA溶液和盐酸，分别加入足量的相同粒径的锌粒。

同时，如果Ha中收集的气体多于盐酸中收集的气体，则Ha为弱酸。

三、通过中和反应判断取相同体积和pH值的HA溶液和盐酸溶液，分别用氢氧化钠溶液中和滴定。

如果用于HA溶液滴定的氢氧化钠溶液的体积大于盐酸滴定的体积，则HA为弱酸。

四、通过盐的水解判断如果NAA溶液的pH值为7，则ha为弱酸。

五、通过导电能力判断取相同浓度的HA溶液和盐酸，测量其电导率。

如果HA溶液的导电性弱于盐酸，则表明HA为弱酸。

总之，只要能说明该物质(ha)是不完全电离的，即存在电离平衡，也就是说既有离子，又有分子，就可以说该物质(ha)是一元弱酸。

这些都是单一弱酸判断法的内容。

我希望这将有助于考生的复习。

盘点高考化学复习一元弱酸判断方法理想状态下一分子一元弱酸可以电离出一分子氢离子，由于是弱酸，则无法完全电离。

以下是一元弱酸判断方法，请考生学习。

一、通过pH判断(1)测定已知物质相同浓度的HA和一元强酸的pH，若HA的pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HA为弱酸。

(2)取一定体积的HA溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH增大的程度小于2个单位，则HA为弱酸;若pH增大的程度等于2个单位，则HA为强酸。

(3)取HA溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HA 为弱酸(易挥发和易分解的酸一般不用此法);其原理是加热，能够使电离平衡正向移动。

(4)取HA溶液，测其pH，然后加入NaA固体少许，若pH变大，说明HA为弱酸。

其原理根据勒沙特列原理，电离平衡逆向移动。

二、通过生成气体判断(1)通过生成气体的速率判断取物质的量浓度相同的HA溶液和盐酸，分别加入颗粒大小相同的锌粒，若开始时盐酸中产生的气泡比HA中产生的气泡快，说明HA是弱酸。

(2)通过生成气体的量判断取体积和pH均相同的HA溶液和盐酸，分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒，在相同的时间内，若HA中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明HA为弱酸。

三、通过中和反应判断取相同体积，相同pH的HA溶液与盐酸溶液，分别用氢氧化钠溶液进行中和滴定，如果滴定HA溶液用的氢氧化钠溶液体积大于滴定盐酸的，说明HA为弱酸。

四、通过盐的水解判断看HA对应强碱盐的水溶液的酸碱性，如果NaA溶液的pH7，则说明HA为弱酸。

五、通过导电能力判断分别取相同物质的量浓度的HA溶液和盐酸，测其导电能力，若HA溶液的导电能力弱于盐酸，则说明HA为弱酸。

总之，只要能说明该物质(HA)是不完全电离的，即存在电离平衡，也就是说既有离子，又有分子，就可以说该物质(HA)是一元弱酸。

一元弱酸判断方法的全部内容就为大家分享到这里，查字典化学网预祝考生可以取得更好的成绩。

高考化学第一轮备考：化学一元弱酸判断方法总结【】：查字典化学网为大家整理了高考化学第一轮备考，希望可以帮助大家巩固知识，也希望和大家一起学习，一起进步，大家加油。

一、通过pH判断(1)测定已知物质相同浓度的HA和一元强酸的pH，若HA的pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HA为弱酸。

(2)取一定体积的HA溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH增大的程度小于2个单位，则HA为弱酸;若pH增大的程度等于2个单位，则HA为强酸。

(3)取HA溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HA为弱酸(易挥发和易分解的酸一般不用此法);其原理是加热，能够使电离平衡正向移动。

(4)取HA溶液，测其pH，然后加入NaA固体少许，若pH 变大，说明HA为弱酸。

其原理根据勒沙特列原理，电离平衡逆向移动。

二、通过生成气体判断(1)通过生成气体的速率判断取物质的量浓度相同的HA溶液和盐酸，分别加入颗粒大小相同的锌粒，若开始时盐酸中产生的气泡比HA中产生的气泡快，说明HA是弱酸。

(2)通过生成气体的量判断取体积和pH均相同的HA溶液和盐酸，分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒，在相同的时间内，若HA中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明HA为弱酸。

三、通过中和反应判断取相同体积，相同pH的HA溶液与盐酸溶液，分别用氢氧化钠溶液进行中和滴定，如果滴定HA溶液用的氢氧化钠溶液体积大于滴定盐酸的，说明HA为弱酸。

四、通过盐的水解判断看HA对应强碱盐的水溶液的酸碱性，如果NaA溶液的pH7，则说明HA为弱酸。

五、通过导电能力判断分别取相同物质的量浓度的HA溶液和盐酸，测其导电能力，若HA溶液的导电能力弱于盐酸，则说明HA为弱酸。

总之，只要能说明该物质(HA)是不完全电离的，即存在电离平衡，也就是说既有离子，又有分子，就可以说该物质(HA)是一元弱酸。

【总结】：小编整理的高考化学第一轮备考有帮助到大家吗？如果大家还需要了解有关学习的内容，请关注查字典化学网。

《如何验证醋酸是弱电解质》教案设计市二中学刘小萍一、课题的设想首先由学生从日常生活中的一些事例，说明醋酸是弱酸，是弱电解质。

那么如何用科学研究过程中的科学方法——实验法来验证醋酸是弱电解质呢？由此提出研究课题，由学生进行讨论，设计方案，并进行比较方案的合理和根据方案进行实验结果的精确性。

经过探索研究，用TI数理技术可以测出同等程度稀释盐酸、醋酸的pH-c和L0-c的工作曲线，可以动态显示变化规律，更能揭示盐酸和醋酸的本质区别。

在学习了电离理论后，通过“如何验证醋酸是弱电解质”这一课题的提出，让学生进行探索研究，将实验设计的思想，用一定的实验方法体现出来，使研究性学习进入课堂，培养学生的实验设计能力，解决问题的能力，从而提高学生的创新精神。

1、教学目标①通过实验的研究，对电离平衡等知识有进一步的巩固和应用。

②让学生自己发现问题，提出研究课题，让学生自行设计实验方案，并进行比较鉴别，提高学生解决化学问题的能力。

③培养学生的科学态度和科学精神。

④培养学生的实验动手能力，运用TI-83 plus 图形计算器、CBL系统、电导率传感器和pH酸碱度传感器进行实验研究。

⑤了解并运用先进的科学技术。

2、教学重点和难点重点：①验证醋酸是弱电解质；②TI-83 plus 图形计算器、CBL系统和传感器的使用。

难点：实验设计的理论依据。

3、教学方案：引导—探究4、教学手段：多媒体、TI-83 plus 图形计算器二、教学流程学生活动教学过程教师活动三、教学后记本课采用“引导—探究”的课堂教学模式，以及学生分组讨论，自行设计实验方案的方式。

在设个过程中，教师起了主导作用，先由学生从日常生活中的一些事例，说明醋酸是弱酸，由此激发起学习的兴趣，架设探求的桥梁，提出研究的课题，指导研究的方法，组织问题解决和及时对学生问题的回答，设计的方案进行评价。

而学生在这堂课中发挥了主体作用。

针对如何用实验来验证醋酸是弱电解质，进行讨论，并设计方案。

用多种方法证明醋酸是弱酸
1.作与活泼金属反应的对照实验：比如同等浓度的盐酸和醋酸，分别与金属Fe反
应，前者比后者快得多，说明醋酸是弱酸！
2.测定活泼金属的醋酸盐溶液PH：醋酸钠，醋酸钾溶液PH==9（PH>7）说明活泼金
属醋酸盐水解呈碱性，得出醋酸是弱酸！
3.用PH计测定同等浓度的盐酸，硝酸和醋酸：盐酸和硝酸PH较小，而且相等；醋
酸PH值较大，说明同等浓度醋酸中氢离子浓度较强酸小，不完全电离，所以是弱酸。

4.用电导仪测定同等浓度的盐酸，硝酸和醋酸的导电性：灯泡显示盐酸和硝酸的灯
泡较亮，而醋酸的较暗，所以醋酸导电性差，自由移动的电荷少，故不完全电离，是个弱电解质（弱酸）。

验证醋酸为弱酸的方法在限用试剂(除蒸馏水和指示剂外)的情况下，验证醋酸为弱酸，可有以下二十几个实验方法：上述方法虽不算全面和完美，有些还没什么实际意义，但却有效地复习了电离平衡的有关知识，也复习了许多化学实验的基本操作和化学实验方案设计的一些知识，还增强了学生理论联系实际和化学实验中量的意识，尤其提高了学生分析问题和解决问题的能力，激发了创新精神，培养了良好的思维品质和学习兴趣，同时对解答有关习题也是非常有益的。

习题1.某同学在测定一溶液的P H时，先用蒸馏水湿润P H试纸，然后用干燥洁净的玻璃棒蘸取试样进行检验。

试回答：(1)该同学的操作方法是否正确？；请说明理由。

(2)请分析用此法测出的P H是否一定有误差产生。

(3)若用此法分别测定c(H+)相等的H2SO4和H3PO4溶液的PH，误差较大的是。

2.用实验确定某酸HA是弱酸，两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用P H试纸测出该溶液的P H，即可证明HA 是弱酸。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液和盐酸，分别配制P H=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释至100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象即可证明HA是弱酸。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。

(2)甲方案中，说明HA是弱酸的理由是，测得溶液的PH 1（选填“>”、“<”或“=”）。

乙方案中，说明HA是弱酸的现象是。

a. 装盐酸的试管中放出H2的速率快；b. 装HA溶液的试管中放出H2的速率快；c. 两个试管中放出H2的速率一样快。

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任选)，作简明扼要表述：。

3.化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明乙酸是弱酸，药品是冰醋酸、蒸馏水和PH试纸。

高中化学：一元弱酸知识点判断方法归纳：查字典化学网为大家整理了高三化学知识点归纳，希望可以帮助大家巩固知识，也希望和大家一起学习，一起进步，大家加油。

也希望小编整理的高三化学知识点归纳对大家有帮助。

一元弱酸，指理想状态下一分子一元弱酸可以电离出一分子氢离子，由于是弱电解质，则无法完全电离。

在中学化学的学习过程中经常遇到一元酸强弱的判断，下面就一元酸(HA)强弱的判断方法归纳。

一、通过pH判断(1)测定已知物质相同浓度的HA和一元强酸的pH，若HA的pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HA为弱酸。

(2)取一定体积的HA溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH增大的程度小于2个单位，则HA为弱酸;若pH增大的程度等于2个单位，则HA为强酸。

(3)取HA溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HA 为弱酸(易挥发和易分解的酸一般不用此法);其原理是加热，能够使电离平衡正向移动。

(4)取HA溶液，测其pH，然后加入NaA固体少许，若pH变大，说明HA为弱酸。

其原理根据勒沙特列原理，电离平衡逆向移动。

二、通过生成气体判断(1)通过生成气体的速率判断取物质的量浓度相同的HA溶液和盐酸，分别加入颗粒大小相同的锌粒，若开始时盐酸中产生的气泡比HA中产生的气泡快，说明HA是弱酸。

(2)通过生成气体的量判断取体积和pH均相同的HA溶液和盐酸，分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒，在相同的时间内，若HA中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明HA为弱酸。

三、通过中和反应判断取相同体积，相同pH的HA溶液与盐酸溶液，分别用氢氧化钠溶液进行中和滴定，如果滴定HA溶液用的氢氧化钠溶液体积大于滴定盐酸的，说明HA为弱酸。

四、通过盐的水解判断看HA对应强碱盐的水溶液的酸碱性，如果NaA溶液的pH7，则说明HA为弱酸。

五、通过导电能力判断分别取相同物质的量浓度的HA溶液和盐酸，测其导电能力，若HA溶液的导电能力弱于盐酸，则说明HA为弱酸。

证明醋酸是弱酸的方法
要证明醋酸是弱酸，可以采取以下方法：
1. 酸碱指示剂方法：将少量醋酸溶液倒入试管中，加入几滴酸碱指示剂（如酚酞或中性纸），如出现微弱的酸性变化色（红色），则可以说明醋酸是弱酸。

2. 导电度方法：将醋酸溶液倒入电导仪器中，记录导电仪的导电度数值。

弱酸的导电度数值较低，如果醋酸的导电度值较小，则可以证明醋酸是弱酸。

3. 酸解离常数方法：通过实验测定醋酸的酸解离常数。

醋酸的酸解离常数（Ka）一般较小，该数值越小，说明醋酸的离解程度越低，即醋酸是弱酸。

4. 配平反应方法：以醋酸（CH3COOH）和水（H2O）为例，进行配平反应：CH3COOH + H2O →CH3COO- + H3O+
在配平反应中，如果醋酸的离解程度较低，配平反应的平衡位置将偏向反应物一侧，验证了醋酸是弱酸。

以上是一些常用的证明醋酸是弱酸的方法，可以综合使用这些方法来得出结论。

——————————教育资源共享步入知识海洋————————强酸（碱）与弱酸（碱）的比较李仕才考点梳理1．一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。

方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1<pH<2。

方法三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可做以下实验：(1)向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。

(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH>7。

3、强弱电解质的图像分析盐酸、醋酸图像题的分析方法(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。

②加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。

(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。

②加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。

(3)不论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，碱溶液的pH不能等于或小于7，都只能趋近于7。

考向分析：考向一、强酸和弱酸（碱）的判断典例1、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（）①常温下，NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2⑥1 L pH＝1的HNO2和1 L pH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH 溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中[OH－]增大⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中[OH－]增大A．①②③⑦ B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧解析：②如果盐酸（强酸）的浓度很小灯泡也很暗；④如果是强酸，pH＝1；⑤如果是强酸，加水稀释至100 L后溶液的pH＝3，实际pH＝2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2H＋＋NO－2，加水平衡右移，使pH<3；⑥依据HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 可知，[HNO2]大于[HCl]，而溶液中[H＋]相同，所以HNO2没有全部电离；⑦加入NaNO2，溶液中[OH－]增大，说明化学平衡移动；⑧不论是强酸；还是弱酸，加水稀释，溶液中[H＋]均减小，而[OH－]增大。