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......高三化学专题—化工流程练习题1 ．硫化锌（ ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t 其工艺流程如下图所示。
（ 1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是（填序号）。
① 研磨② 多次浸取③ 升高温度④ 加压⑤ 搅拌（ 2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）。
（ 3）步骤Ⅲ中可得 Cd 单质，为避免引入新的杂质，试剂 b 应为 ____________。
（ 4）步骤Ⅳ还可以回收 Na 2 SO4来制取 Na 2S。
①检验 ZnS 固体是否洗涤干净的方法是，2S 可由等物质的量的2 4和CH4 在高温、催化剂条件下② Na Na S0制取。
化学反应方式为；③已知 Na 2SO4． 10H 2O 及 Na 2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。
从滤液中得到Na 2SO4 .10H 2O 的操作方法是________________________.（ 5）若步骤Ⅱ加入的 ZnCO 3为 b mol ，步骤Ⅲ所得 Cd 为 d mol ，最后得到VL、物质的量浓度为 c mol/L 的 Na 2SO4溶液。
则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为。
2 ．高铁酸钾（ K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：已知：①2KOH+Cl 2 =KCl+KClO+H 2 O（条件：温度较低）②6KOH+3Cl 2=5KCl+KClO 3+3H 2 O（条件：温度较高）③ 2Fe（ NO 3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO 4+6KNO3+3KCl+5H 2 O回答下列问题：（ 1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；（ 2）写出工业上制取Cl2的化学方程式；（ 3） K2 FeO 4可作为新型多功能水处理剂的原因是；（ 4）配制 KOH 溶液时，是在每 100 mL 水中溶解61 ．6 g KOH固体（该溶液的密度为 1． 47 g/mL ），它的物质的量浓度为；（ 5）在“反应液 I ”加中 KOH 固体的目的是：A ．与“反应液 I ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB． KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供反应物D．使副产物KClO 3转化为KClO（ 6）从“反应液 II 中”分离出K2 FeO4后，会有副产品（写化学式）。
完整)高考化学工艺流程(解析版)首先仔细阅读题目，理解生产流程和化学原理；其次，根据题目要求，画出生产流程图或装置图，明确每个步骤的目的和化学反应；然后，根据题目设问，结合所学知识，逐步解答问题；最后，检查答案是否合理、完整，注意单位和精度。
2）注意细节在解答无机工艺流程题时，需要注意以下细节：一是认真审题，理解每个步骤的目的和化学反应；二是注意化学计算，包括物质的摩尔质量、反应的摩尔比、反应热等；三是注意单位和精度，特别是涉及到浓度、质量和体积等计量单位时，要进行转换和计算；四是注意环保和安全，避免产生有害物质和事故。
二、有机工艺流程题的结构、分类及解题技巧等1、有机工艺流程题的结构和分类有机工艺流程题是指将有机化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图或生产装置形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化学生产紧密联系的化学工艺试题。
有机工艺流程题的结构和无机工艺流程题类似，也分为题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括附产品)；题干部分主要用框图(或生产装置)形式将原料到产品的丰要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
有机工艺流程题的分类，可根据生产原料的不同，分为石油化工工艺题、天然气化工工艺题、煤化工工艺题、生物质化工工艺题等；可根据生产过程中的主要工序分为有机合成题、萃取分离题、蒸馏精制题等；也可根据产品的不同，分为有机酸、醇、醛、酮、酯、芳香化合物等有机化合物的工艺流程题。
2、解题技巧1）解题思路有机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为目标有机化合物的反应途径；二是分离提纯目标有机化合物；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。
命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：首先仔细阅读题目，理解生产流程和化学原理；其次，根据题目要求，画出生产流程图或装置图，明确每个步骤的目的和化学反应；然后，根据题目设问，结合所学知识，逐步解答问题；最后，检查答案是否合理、完整，注意单位和精度。
高考化学专题复习—化工流程题精选1. 某化工厂制备净水剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2﹒6H2O]晶体的一种方案如下：下列说法不正确的是A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等C. 相同条件下，硫酸铁铵溶解度比硫酸铁小D. “氧化”反应中试剂B可选NaClO2. 金属钛易于和肌肉长在一起，可用于制造各种人造关节。
工业上由钛铁矿主要成分为（FeTiO3,含少量Fe2O3），含少量制备海绵钛的工艺流程如下：下列说法错误的是A. 步骤①中粉碎钛铁矿可以提高原料利用率B. 步骤②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2C. 步骤③中应避免接触水D. 步骤④中采用的分离操作为过滤3. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示，下列说法不正确的是A. 在沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体B. 该反应原理：NH3 + CO2 + H2O ═ HCO－3+ NH4+C. 循环1中X是二氧化碳D. 在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体4. CuCl2·2H2O有如下的转化关系：下列说法错误的是A. 加热条件下，固体1与H2反应生成红色固体B. 气体2为Cl2C. 气体1遇氨气会产生“白烟”D. 固体2遇KI溶液生成黄色固体4、【答案】B【解析】二水氯化铜加热分解生成CuO，Cu(OH)2，HCl，H2O；A固体1是CuO，Cu(OH)2加热条件下与氢气反应生成铜，正确；B气体l是氯化氢和水蒸气，浓硫酸干燥氯化氢，不能氧化氧化氢，气体2为氯化氢，错误；C气体l是水蒸气和氯化氢的混合气体，遇氨气会生成氯化铵固体，正确；D固体2是氯化银，与Kl溶液反应生成碘化银，正确。
5.从海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是X试剂可以是SO2A.B.步骤Ⅲ反应的离子方程式为2Br - + Cl2 = Br2 + 2Cl -C.步骤IV包含萃取、分液和蒸馏D. 当生成1mol Br2时，需要消耗22.4L Cl26. 某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4某实验小组以废催化剂为原，料，回收锌和铜。
近五年高考真题——化学反应原理（2013年全国卷1）27．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO 2），导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi ++xe －=Li x C 6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
回答下列问题：（1）LiCoO 2中，Co 元素的化合价为 。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。
（3）“酸浸”一般在800C 下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可能盐酸代替H 2SO 4和H 2O 2的混合液，但缺点是 。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。
（5）放电过程中，发生LiCoO 2与Li 1－X CoO 2之间的转化，写出放电时电池反应的方程式 。
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 ；在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）27．答案：（1）+3（2）2Al+2OH －+6H 2O=2Al(OH)4－+3H 2↑（3）2LiCoO 2+3H 2SO 4+H 2O 2Li 2SO 4+CoSO 4+O 2↑+4H 2O ；2H 2O22H 2O+ O 2↑（4）CoSO 4+2NH 4HCO 3=CoCO 3↓+(NH 4)2SO 4+H 2O+CO 2↑（5）Li 1－X CoO 2+Li X C 6=LiCoO 2+6C （6）Li +从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中；Al(OH)3、CoCO 3、Li 2SO 4(2014年全国卷1)、无(2015年全国卷1)．27．硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg 2B 2O 5·H 2O 和Fe 3O 4，还有少量Fe 2O 3、FeO 、CaO 、Al 2O 3和SiO 2等)为原料制备硼酸(H 3BO 3)的工艺流程如图所示：粗硼酸回答下列问题：（1）写出Mg 2B 2O 5·H 2O 与硫酸反应的化学方程式_____________。
专题10 化工流程大题1．我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉；现以白钨矿(主要成分为CaWO4，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质)为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如下：已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水；②完全沉淀离子的pH值：SiO32-为8，WO42-为5；③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。
回答下列问题：(1)工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：____________。
(2)流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是：________________________。
(3)滤渣B的主要成分是（写化学式）______。
调节pH可选用的试剂是：_____(填选项)。
A.氨水B.盐酸C.NaOH溶液D.Na2CO3溶液(4)检验沉淀C是否洗涤干净的操作是________________________________________。
(5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是_________。
(6)将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，K sp(CaWO4)=1×10-10，K sp[Ca(OH)2]=4×10-7，当溶液中WO42-恰好沉淀完全（离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中c(OH-)=_____。
【答案】NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2↑ H2SiO3 B 取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴加1～2滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净。
如果用碳做还原剂，过量的碳混杂在金属中难以除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，若用氢气作还原剂，就可避免该问题。
2023-2023 年高考化工流程题〔2023 全国卷 I 〕11. 高锰酸钾〔KMnO 4〕是一种常见的氧化剂。
主要用于化工、防腐及制药工业等。
以软锰矿〔主要成分为 MnO 2〕为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：（1） 原料软锰矿与氢氧化钾按 1:1 的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，起作用是。
（2） “平炉”中发生的化学方程式为 。
（3） “平炉”中需要加压，其目的是 。
（4） 将 K 2MnO 4 转化为KMnO 4 的生产由两种工艺。
①“CO 2 歧化法”是传统工艺，即在 K 2MnO 4 溶液中通入CO 2 气体，使体系呈中性或弱碱性，K 2MnO 4 发生歧化反响，反响中生成 KMnO 4，MnO 2 和 〔写化学式〕。
② “ 电解法” 为现代工艺， 即电解 K 2MnO 4 水溶液， 电解槽中阳极发生的电极反响为 ，阴极逸出的气体是 。
③“电解法”和“CO 2 歧化法”中，K 2MnO 4 的理论利用率之比为 。
（5） 高锰酸钾纯度的测定：称取 1.0800g 样品，溶解后定容于 100mL 容量瓶中，摇匀。
取浓度为 0.02023mol/L 的 H 2C 2O 4 标准溶液 20.00mL ，参与稀硫酸酸化，用 KMnO 4 溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为 24.48mL ，该样品的纯度为〔列出计算式即可， 2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 〕。
〔2023 全国卷 I 〕10. NaClO 2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：（1） NaClO 2 中 Cl 的化合价为 。
（2） 写出“反响”步骤中生成 ClO 2 的化学方程式 。
（3） “电解”所用食盐水由粗盐精制而成，精制时，为除去 Mg 2+和 Ca 2+，要参与的试剂分别为 、 。
“电解”中阴极反响的主要产物是。
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二、题目要求：
1．根据原料设计流程图，选择合适的化工反应，填写下列反应式，计算反应物与产物的物质的量关系；
2．合成含有三种及以上基团的有机物，分析合成流程，整理反应式并计算物质的量关系；
3．按给定方法练习流程图中的几个反应。
三、解题思路：
1．首先根据化学原理和给定的原料设计流程图，结合化工反应的特点，选取适当的化工反应，例如烷烃的氯化加氢反应、烷烃的氧化裂解反应以及醇的氢化缩合反应等。
填写下列反应式，计算反应物与产物的物质的量关系。
2．然后分析合成流程，根据合成的步骤整理反应式，例如：异丙醇的合成反应，整理反应式就可以写出：CH3CH2OH（氢氧化）
→CH3CH2CH2OH（氢化）→CH3CH2CH2CH2OH（氯化）→CH3CH2CH2CH2CH2OH （缩合）→CH3CH(OH)CH2CH3（氧化）→CH3CH2OH（烷烃氧化）
→CH3CH2CH2OH（缩合）→CH3CH2CH2CH2OH（烷烃氯化）
→CH3CH2CH(OH)CH3（烷烃氢化）→CH3CH2CH2CH2OH（烷烃缩合）
→CH3CH2CH2CH2CH2OH（异丙醇），最后计算物质的量关系。
高中化学学习材料唐玲出品专题3 化工工艺流程题化工工艺流程题是近年来高考中备受关注的一类题型，该类题是将化工生产过程中的主要生产流程用框图形式表示出来，并根据其中涉及的化学知识步步设问，构成与化工生产紧密联系的化工工艺流程题。
化工工艺流程题的结构分题头、流程图和问题三部分。
一题头部分一般简单介绍该工艺生产的原材料和生产目的，二流程图部分主要用框图形式将原材料到产品的主要生产工艺表示出来，三问题部分主要根据生产过程中涉及的化学知识设计一系列问题。
解答化工工艺流程题的三种方法范例审题指导(14分)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料是由Ni(OH)2、碳粉1和氧化铁1等涂在铝箔1上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实验流程如下：已知：a.NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
b.某温度下一些金属氢氧化物的K sp及沉淀析出的理论pH如表所示：M(OH)n K sppH开始沉淀沉淀完全Al(OH)3 1.9×10－33 3.432 4.19Fe(OH)3 3.9×10－38 2.532 2.94Ni(OH)2 1.6×10－147.60 9.75回答下列问题：(1)根据表中数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ________和沉淀Ⅲ________(填化学式)，则pH1________pH2(填“>”、“＝”或“<”)，控制两种沉淀析出可利用________(填序号)。
A.pH试纸B．石蕊指示剂C．pH计(2)已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，则步骤③的化学方程式是__________________________________________。
步骤③后，过滤沉淀所需的玻璃仪器有__________________。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_____________________________________________。
高三化学总复习高考热点考题《化工流程图》专题训练1、（2020年海淀）太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下:(1) 下列说法中，正确的是______( 填字母序号)。
a.太阳能、风能都是清洁能源b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化(2 )全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。
已知放电时V2+发生氧化反应，则放电时电极A 的电极反应式为__ ___；充电时电极B 做__ ____极。
(3) 含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下:已知溶液pH 范围不同时，钒的化合价pH<2 pH>11+4价VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-+5价VO2+VO43-①加入NaOH 调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH 后生成沉淀1的反应过程为__ _____、__ _____；所得滤液1中，铝元素的存在形式为___ _____。
②向碱性的滤液1( V的化合价为+4 )中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。
答案（1）abc（答对1~2个给1分）（2）VO2+ + e- + 2H+ VO2+ + H2O 阴（3）①Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3AlO2-（此空1分）② 2VO(OH)3- + H2O2 + 4OH- 2VO43-+ 6H2O2、（2020年海淀）铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
I．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。
（1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为。
（2）火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为。
高三化学《化工流程》专项训练1. (14分)磷酸二氢钾( KH2PO4)可用于我国研制的巨型激光器“神光二号”。
某小组设计的以氟磷灰石[ Ca5(PO4)3F]为原料制备磷酸二氢钾晶体的工艺流程如下：已知：KCl+H3PO4=KH2PO4+HCl，其中HCl易溶于有机萃取剂。
回答下列问题：(1)写出氟磷灰石在高温下与SiO2、C反应的化学方程式，在该反应中的还原产物为。
(2)用烧碱溶液吸收尾气中的SiF4可生成两种盐，写出反应的离子方程式。
(3)写出副产品M的一种用途。
(4)从化学平衡角度分析，KCl和H3PO4反应制备KH2PO4时使用萃取剂的原因：。
(5)常温下，H3PO4的K a1=7.1×10－3、K a2=6.2×10－8、K a3=4.5×10－13。
通过计算解释KH2PO4溶液显酸性：。
(6)为避免水体富营养化，废水中的KH2PO4要先处理达标后再排放。
处理废水有两种方法：①沉淀法：向废水中加入石灰将磷元素全部转化成Ca3(PO4)2。
常温下，K sp[Ca3(PO4)2]=2.0×10－29。
一般地，溶液中离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，被认为完全除去。
若废水中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，则废水中c(PO43－)= mol·L－1(结果保留小数点后一位，2≈1.4)。
②电渗析法：用电渗析法从废水中提取KOH和H3PO4。
下列说法正确的是(填字母)。
A.膜1为阳离子交换膜，y极为正极B.c为稀KOH溶液，b为浓H3PO4溶液C.阳极反应式为2H2O+2e－=2OH－+H2↑D.每转移0.1 mol电子时理论上可以获得9.8 g H3PO42. (14 分)稀土元素钪广泛应用于冶金化工航空航天、超导、激光、核能等领域。
利用钛磁铁矿为原料(成分主要为Fe2O3、TiO2及少量Sc2O3等)提纯氧化钪并制备氯化钪的一种工艺流程如下：已知：①氯化钪化学式为ScCl3，无色易潮解的晶体，易溶于水和某些有机溶剂；②25℃时，草酸电离平衡常数为K a1 =5.0×10－2，K a2=5.4×10－5。
2014高考最直击人心的化学宝典:化工流程题标准答案(1)Fe(OH)3(1分)Al(OH)3(1分)<(1分)C(1分)(2)NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4·2H2O↓＋2NaCl(2分)普通漏斗、玻璃棒和烧杯(2分)玻璃棒划破滤纸(1分)、滤液超过滤纸边缘(1分)(3)Cl2(1分)湿润的淀粉-KI试纸(1分)(4)2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－(2分)评分细则(1)写成名称不得分，“<”写成“小于”不得分。
(2)漏写“↓”不扣分，少写一种扣1分，少写两种不得分。
原因按标准答案评分。
(3)Cl2写成氯气不扣分。
检验Cl2也可以用其他方法，如NaBr溶液和苯或CCl4。
(4)按照标准答案评分。
解题技能化工流程题中表述性词汇的作用化工生产流程和综合实验题中经常会出现一些表述性词语，这些表述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们所应考虑的答题角度。
常见的有：(1)“控制较低温度”——常考虑物质的挥发，物质的不稳定性和物质的转化等。
(2)“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、产率等。
(3)“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。
(4)“在空气中或在其他气体中”——主要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。
(5)“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。
(6)“检验某物质的设计方案”——通常取少量某液体于试管中，加入另一试剂产生某现象，然后得出结论。
(7)“控制pH”——常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质等。
(8)“用某些有机试剂清洗”——常考虑降低物质溶解度有利于析出、减少损耗和提高利用率等。
备考策略解答这类试题的起点是会识别流程图[箭头指出的是投料(反应物)，箭头指向的是生成物(包括主产物和副产物)，返回的箭头一般是被“循环利用”的物质]。
关键是会利用题给信息，正确运用原理，一般要思考以下问题：①生产目的，设计的原理，生产过程的作用等；②化学反应条件控制原理；③实验基本操作；④资源的回收和利用；⑤“绿色化学”生产，环境保护等。
考点分析无机化工流程题考查的知识点如下：化学反应速率、化学平衡理论的应用，氧化还原反应的判断，化学式、化学方程式、热化学方程式的书写，利用控制pH值分离或除杂，利用溶解度分离，常用的分离方法，实验操作，流程中的物质转化和循环，循环利用的物质，产品的成分和要求，题给数据等。
结合中学化学实验原理、反应原理进行解答。
类型一化工工艺与废水处理1．(16分)电镀含铬废水的处理方法较多。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋等，且酸性较强。
为回收利用，通常采用如下流程处理：已知：a．Cr(OH)3―→NaCrO2―→Na2CrO4―→Na2Cr2O7b．Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O请回答：(1)操作Ⅰ的名称为____________，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有__________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分为________(写化学式)，试剂乙的名称为__________。
(3)加入试剂甲的目的是__________________________________________________。
(4)废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式为_______________________________。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O2－7形式存在。
工业上用以下方法处理含Cr2O2－7的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。
(5)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极________(填“能”或“不能”) ，理由是________________________________________________________________________。
(6)已知某含Cr2O2－7的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5 mg·L－1，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5 mg·L－1。
处理该废水1 000 m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为________kg。
类型二化学工艺流程与反应原理2．(15分)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：(1)________。
A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．KMnO4溶液D．苯酚溶液(2)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是____________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是________________________________________________________________。
(3)操作Ⅳ的顺序依次为____________、冷却结晶、___________________________。
(4)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②__________________________________________________________________。
(5)测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________(填仪器名称)。
②判断此滴定实验达到终点的方法是_____________________________________。
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_______________________________。
类型三循环工艺流程与物质制备3．(16分)KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：(1)反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1∶2，该反应的化学方程式为_________________________________________。
(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是__________________________________________________________________________________________________；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是________________________________________________________________________。
(3)检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，________________________________________________________________________。
(4)整个流程中，可循环利用的物质有________(填化学式)。
(5)将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B(NOCl)，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________________；气体B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
类型四物质制备工艺流程与数据的处理、应用4．(6分)利用染化厂的废料铁泥(主要成分是Fe2O3、FeO和铁)制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为请回答：(1)过程①主要反应的离子方程式为________________________________________。
(2)物质D中铁、氢、氧三种元素的质量比为56∶1∶32，则过程③主要反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
(3)已知Fe2＋在弱碱性溶液中还原性较强，下图是研究过程④的实验所得，则该反应所需的时间控制在________小时左右，较为适宜。
类型五化学工艺流程与实验技术5．(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气将其稀释到体积分数为10%以下较安全；③HClO2可看成是强酸。
(1)160 g·L－1 NaOH溶液的物质的量浓度为____________，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是____________________(用文字说明)。
(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是________(填序号)。
A．将SO2氧化成SO3，增强酸性B．稀释ClO2以防止爆炸C．将NaClO3还原成ClO2(3)吸收塔内发生反应的化学方程式为_______________________________________，吸收塔的温度不能超过20 ℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2发生分解的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，吸收塔中应使NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方法是_______________________________________________________________________。
