高二化学(下)期中考复习练习题(原理)

选择题化学在解决能源危机、保护环境和开发新材料等领域有重要作用。

下列做法不正确的是A.开发和使用可降解塑料B.煤燃烧时进行脱硫脱硝处理C.推广使用太阳能和风能D.就地焚烧秸杆还灰于田【答案】D【解析】A. 开发和使用可降解塑料，可减少“白色污染”，故A正确；B. 煤燃烧时进行脱硫脱硝处理，降低二氧化硫和氮氧化物的排放，减少酸雨，故B正确；C. 推广使用太阳能和风能，减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳排放，故C正确；D. 植物秸秆就地焚烧，会产生大量的烟，造成空气污染，故D错误；选D。

选择题用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是A. 加热B. 加入浓盐酸C. 加入蒸馏水D. 将块状碳酸钙固体粉碎【答案】C【解析】A. 加热反应速率加快，A错误；B. 加入浓盐酸增大氢离子浓度，反应速率加快，B错误；C. 加入蒸馏水氢离子浓度降低，反应速率减小，C正确；D. 将块状碳酸钙固体粉碎增大反应物接触面积，加快反应速率，D错误，答案选C。

选择题下列有机物的名称和结构简式都正确的是A.2－甲基丁烷：B.α－胺基丙酸：C.硬酯酸甘油脂：D.苯甲酸：【答案】A【解析】A. 2－甲基丁烷的结构简式是，故A正确；B. 的名称是α－氨基丙酸，故B错误；C. 的名称是硬脂酸甘油酯，故C错误；D. 苯甲酸的结构简式是，故D错误；选A。

选择题某化学研究小组探究外界条件（催化剂、压强、温度）对化学反应mA(g)+nB(g)qC(g)的速率和平衡的影响图像如图所示，下列判断正确的是A.由图可知，T1B.由图可知，该反应m+nC.图中，点3的反应速率：v正>v逆D.图中，若m+n=q,则曲线a一定使用了催化剂【答案】C【解析】A. 根据“先拐先平”，可知T1q，故B错误；C. 图中点3的转化率小于同温下的平衡转化率，说明点3反应正向进行，反应速率：v正>v逆，故C正确；D.曲线a速率加快、平衡没移动，若m+n=q，曲线a使用了催化剂或加压，故D错误；选C。

-于都县第三中学高二下学期第二次月考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）共100分，测试时间90分钟。

第Ⅰ卷（共16小题，48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关烷烃的叙述中，正确的是①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤B．②③C．①④D．①②④2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．9g甲基（－CH3）所含有的电子数是10 N A个B．22.4L乙烷中含有的共价键数为7N A个C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个D．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N A3.下列有机物命名正确的是A．3, 3—二甲基丁烷B．3—甲基—1—戊烯C．2, 2—二甲基—1—戊烯D．3—甲基—2—乙基戊烷5.含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有A．1种B．3种C．5种D．7种6. 一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ/mol化合物燃烧热/kJ/mol 甲烷891.0正丁烷 2 878.0乙烷 1 560.8异丁烷 2 869.6丙烷 2 221.52-甲基丁烷 3 531.3下列表达正确的是A．正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJ/molB．热稳定性：正丁烷>异丁烷C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 560.8 kJ/molD．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多7. 乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，然后通过Na2O2固体，Na2O2固体增重2.24g，则原混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为A．1 ∶1B．3 ∶5C．2 ∶3D．3 ∶28. 下列有机物的系统命名法正确的一组是A．新戊烷C(CH3)4B．3-乙基-1-丁烯C．2-甲基-2，4-己二烯D．2，2，3-三甲基戊烷9. 常温常压下，a ml 三种气态烃以任意比混合后，和足量O2混合点燃，恢复到原状态后，测得气体体积共缩小2a ml（不考虑CO2的溶解）。

江苏省扬州中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题．乙烯的球棍模型．一氯甲烷的电子式：．聚丙烯的结构简式：[2CH -CH ．甲醇的结构简式为：4CH O ．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。

下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是下列说法不正确．．．的是A ．步骤1中，控制温度不超过60℃，主要目的是防止副产物生成B ．步骤2中，橡胶塞上长导管的主要作用是通气并冷凝回流C ．步骤4中，加入适量NaOH 溶液是为了洗去硝基苯中混有的杂质D ．该实验如温度升高到100~110℃，则易生成邻二硝基苯5．前4周期元素(非0族)X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

最外层电子数满足Z=X ＋Y ；X 原子半径小于Y 原子半径，Y 是空气中含量最多的元素；基态Z 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；W 在前4周期中原子未成对电子数最多。

下列叙述正确的是A ．X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物水溶液一定呈酸性B ．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强C ．第一电离能：Z ＞Y ＞X ＞WD ．W 3+的基态电子排布式：[Ar]3d 56．下列用物质结构知识解释原因不合理的是A ．的沸点高于，是因为其范德华力更大B ．2H O 的热稳定性大于2H S ，是因为键能O-H 比S-H 大C ．NaCl 熔点大于KCl ，是因为晶格能NaCl 比KCl 大D ．2Zn(OH)溶于氨水，是因为Zn 2+能和3NH 形成稳定的()234Zn NH +⎡⎤⎣⎦7．我国在CO 2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳氢键的形成C．汽油主要是C5∼C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷8．化工原料Z是X与HI反应的主产物，X→Z的反应机理如图：下列说法正确的是A．X分子中所有碳原子位于同一平面上B．Y与Z中碳原子杂化轨道类型相同C．X与Z分子中均含有1个手性碳原子D．X与HI反应有副产物CH3CH2CH2CH2I产生9．CuCl可用作有机合成的催化剂。

选择题按系统命名法，下列烃的命名正确的是()A. 2—甲基—3—戊炔B. 3—乙基—1—丁烯C. 2，4，4—三甲基戊烷D. 2—甲基—3—乙基己烷【答案】D【解析】A、根据炔烃的命名原则，应该取含碳碳三键、碳原子数目最多的为主链，最长碳链含有5个碳原子，主链为戊炔，距离三键最近的一端开始编号，正确的名称应该是4－甲基－2－戊炔，A错误；B、该有机物是烯烃，应该取含碳碳双键、碳原子数目最多的为主链，最长碳链含有5个碳原子，主链为戊烯，距离双键最近的一端开始编号，正确的名称应该是3－甲基－1－戊烯，B错误；C、该有机物是烷烃，最长碳链含有5个碳原子，3个甲基是支链，正确的名称应该是2，2，4—三甲基戊烷，C错误；D、该有机物命名符合烷烃的命名原则，D正确；答案选D。

选择题下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是()A.B.C.D.【答案】B【解析】核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2，说明该有机物中只有两种类型的氢原子，并且它们的个数比为3:2。

A项，该有机物中有三种氢原子：甲基上的氢原子，苯环上的两种氢原子，故A项错误；B项，该有机物中只有两种氢原子，环上的氢原子和甲基中的氢原子，并且它们的个数之比为6:4，即3:2，故B项正确；C项，该有机物中只有两种氢原子，甲基上的氢原子和成双键的碳原子上的氢原子，但它们的个数比为6:2，即3:1，故C项错误；D项，该有机物中有三种氢原子，故D错误；故答案选B。

选择题下列说法正确的是（）A.CH3COOCH2CH3 与CH3CH2COOCH3 中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质B.和为同一物质C.CH3CH2CH2CH2CH3 和CH3CH2CH（CH3）2 互为同素异形体D.CH3CH2OH 和CH2OHCHOHCH2OH 具有相同的官能团，互为同系物【答案】B【解析】A．CH3COOCH2CH3 与CH3CH2COOCH3所含官能团和原子团相同，但结构不同，不是同一物质，故A错误；B．不存在异构现象，因此和为同一物质，故B正确；C．CH3CH2CH2CH2CH3 和CH3CH2CH(CH3)2分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；D．CH3CH2OH 和CH2OHCHOHCH2OH所含官能团的数目不同，不互为同系物，故D错误；故答案为：B。

费县实验中学高二能力提升训练化学2020.11注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na23 Cl 35.5 Fe56一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

)1.下列关于盖斯定律描述不正确的是（）A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B．盖斯定律遵守能量守恒定律C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热2.下列说法中，不正确的是（）A．反应热指的是反应过程中放出的热量B．中和反应都是放热反应C．伴随着能量变化的过程不一定是化学反应D．原电池是化学能转化成电能3. 中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1 mol液态水时放出的热量，中和热为57.3 kJ·mol -1。

下列热化学方程式中正确的是 ( )A．HNO3(aq)+KOH(aq)= H2O(l)+KNO3(aq) ΔH＞-57.3 kJ·mol-1B．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)=H2O(l)+NH4NO3(aq) ΔH=-57.3 kJ·mol-1C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+CH3COOK(aq) ΔH＜-57.3 kJ·mol-1D．CH3COOH(aq)+NH3∙H2O(aq)=H2O(l)+CH3COONH4(aq) ΔH＞-57.3kJ·mol-14.反应 4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min 内 B 的浓度减少0.6 mol·L－1，下列描述正确的是（）A．v(B)：v(C) ：v(D)=3：2：1B．2min 末时的反应速率，用 B 表示为 0.3 mol·L－1·min－1C．在这两分钟内用 B 和 C 表示的速率的值都是相同的D．v(A)=0.4 mol·L－1·min－15.对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( )A．若∆H＜0，∆S＞0，任何温度下都能自发进行B．若∆H＞0，∆S＜0，任何温度下都不能自发进行C．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程D．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程6.科学家提出如下光分解法制备氢气：① 2Ce4＋(aq)＋H2O(l)=2Ce3＋(aq)＋12O2(g)＋2H＋(aq) ΔH1② Ce3＋(aq)＋H2O(l)=Ce4＋(aq)＋12H2(g)＋OH－(aq) ΔH2③ H2O(l)=H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH3④ 2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH4下列说法不正确的是( )A．Ce4＋能够降低水分解反应的活化能，提高反应速率B．Ce3＋是反应②和反应③的催化剂C．上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3D．通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为2∶17. 一密闭容器中充人1mol N 2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3,下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．当符合3V正(N2)＝V正(H2)时，反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态8. 在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化学平衡常数K 与温度T的关系如表：对该反应而言，下列说法正确的是A．增大压强，平衡向正反应方向移动B．温度不变，增加X的用量，K增大C．若K不变，则反应物的转化率一定不变D．该反应的正反应为吸热反应9.100 ℃时K w＝1×10－12，下列对纯水的叙述正确的是( )A．pH＝6，显弱酸性B．c(H＋)＝10－6mol·L－1，显中性C．K w是常温时的10－2倍D．常温下，pH＝6的溶液为中性10.向三份0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。

高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列说法中正确的是（）A．3d3表示3d能级上有3个轨道B．ns能级的原子轨道图都可以用右图表示C．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动D．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多2．（3分）下列说法中正确的是（）A．s区、d区、ds区都是金属元素B．p区都是主族元素C．所有族中IIIB中元素种类最多D．最外层电子数为2的元素都分布在s区3．（3分）下列晶体分类中正确的一组是（）选项离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B K2SO4石墨SC CH3COONa水晶D Ba（OH）2金刚石玻璃A．A B．B C．C D．D4．（3分）以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是（）①②③④⑤⑥A．④⑥B．②③C．②④⑤D．②③④⑥5．（3分）下面的排序正确的是（）A．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅B．熔点由高到低：SiC＞Si＞SiO2＞GeC．沸点由高到低：NH3＞PH3＞AsH3＞SbH3D．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF6．（3分）下列化学用语的表达正确的是（）A ．二氧化碳的比例模型B．原子核内有10个中子的原子：CC．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D．Cu 基态的外围电子排布图：7．（3分）下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是（）A．NH3和H2S B．PCl5和HCl C．CH4和H2O D．HCN和BF38．（3分）下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4溶液乙醇增强了溶剂的极性中加入乙醇析出晶体B用KSCN检验溶液中的Fe3+Fe3+遇SCN﹣生成血红色沉淀C CH4熔点低于CO2碳氢键比碳氧键的键长短、键能大D氮原子的第一电离能大于氧原氮原子2p能级半充满子A．A B．B C．C D．D9．（3分）已知短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．氢化物的稳定性H2Y＞HZB．离子半径W3+＜Z﹣，第一电离能X＜WC．W、X、Y、Z最高正价与族序数相等D．电负性Z＜Y＜W＜X10．（3分）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH），以下说法中正确的是（）A．甲醇、甲醛分子间都可以形成氢键B．甲醇分子内C原子C原子采取sp2杂化，O原子采取sp杂化C．甲醛为极性分子，分子中两个C﹣H键夹角小于120°D．甲醇分子内的O﹣C﹣H键角大于甲醛分子内的O﹣C﹣H键角11．（3分）有关晶体组成结构的叙述中，正确的是（）A．SiO2晶体中最小环上的原子数为6B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．12g石墨烯（如图1）中含有六元环的个数为0.5N AD．720g C60晶体（如图2）中含有0.5N A个晶胞结构单元12．（3分）原理Cr2O72﹣+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr（H2O）6]3++CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（）A．消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB．1mol/L CH3COOH溶液中含有σ键的数目为7N A个C．H2F+、NH2﹣、H2S、CH4与H2O均互为等电子体D．在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H、O原子与中心离子Cr3+形成配位键13．（3分）下列说法正确的是（）A．P4与CH4的空间构型和键角都相同B．O3与OF2都是V形分子C．SO3和SeO32﹣的立体构型都是三角锥形D．HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子14．（3分）如图为离子晶体空间构型示意图，则离子晶体的组成表达式不正确的是（）A．XY B．XY2Z C．XY3D．XY215．（3分）某原子的价电子构型为3s23p2，其核外电子运动说法错误的是（）A．有4种不同的伸展方向B．有5种不同能量的电子C．有5种不同的运动范围D．有14种不同运动状态的电子16．（3分）如图是蓝色晶体M x Fe y（CN）6中阴离子的最小结构单元（图中是该晶体晶胞的八分之一）下列说法正确的是（）A．该晶体属于离子晶体，M呈+2价B．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2（CN）6C．该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN﹣为12个D．该晶体的一个晶胞中含有的M+的个数为4个二、解答题（共6小题，满分52分）17．（9分）表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素．请回答下列问题：（1）⑧号元素的基态原子的价电子排布式是，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是（写出元素符号）．（2）④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是．（3）①号与③号元素形成的含有18电子的分子为（写出名称），该分子中③号元素的原子的杂化方式为．②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）．（4）下表是某些短周期元素的电负性值：元素符号Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 电负性 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.00.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.1①通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：＜N ＜．②推测电负性值与原子半径关系是．③试推断：AlBr3中化学键类型是．18．（6分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是．（2）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是．氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（结构如上图）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I﹣+I2=I3﹣．I3﹣离子的中心原子周围σ键电子对对数为．与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生．A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2（5）已知CaF2晶体的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，CaF2晶胞的边长为a pm，则CaF2的相对分子质量可以表示为（用含a的式子表示）．19．（9分）A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1．E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：（1）B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为．（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述．在B的基态原子中，核外存在对自旋相反的电子．（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是．E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．晶体中E2+的配位数为．该化合物的电子式为．（4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是．②由H分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式．20．（9分）Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．请回答以下问题：（1）向CuSO4溶液中滴加氨水至深蓝色透明溶液时，发生的离子反应方程式．（2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图：①SO42﹣中S原子的轨道杂化类型是；②A中碳原子的轨道杂化类型为．③1mol氨基乙酸钠含有σ键的数目为．（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族．一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为（填“密置层”、“非密置层”）；该晶体中，原子之间的作用力是；（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式应为．若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为．（含a的表达式）21．（11分）由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途．（1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造．由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为（填离子符号，填一个）．（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．①H3N→BH3中N原子的轨道杂化类型为．②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得．基态Ti3+的未成对电子数有个，BH4﹣的立体构型是．写出该制备反应的化学方程式．③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3与上述化学方程式有关的叙述不正确的是．（填标号）A．氨硼烷中存在配位键B．第一电离能：N＞O＞C＞BC．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变D．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形（3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料．如图1为磷化硼晶胞．①磷化硼晶体属于晶体（填晶体类型），（填是或否）含有配位键．②晶体中B原子的配位数为．（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是．图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．22．（8分）Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用．黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：回答下列问题：（1）将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是．﹣（2）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如图1所示：①每个Fe2+周围最近的等距离的S22﹣离子有个．②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为g•cm﹣3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023）．（3）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为（用含有a的代数式表示）．在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图2），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为g（氧离子的半径为1.40×10﹣10m，≈1.732）．高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列说法中正确的是（）A．3d3表示3d能级上有3个轨道B．ns能级的原子轨道图都可以用右图表示C．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动D．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多【分析】A．d3中的3表示d能级上的电子个数；B．电子云的轮廓图称为原子轨道；C．电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会；D．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少．【解答】解：A.3d3表示3d能级有3个电子，故A错误；B．ns能级的电子云呈球形，所以可以用该图表示该能级的原子轨道，故B正确；C．电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故C错误；D．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故D错误；故选：B。

2012～2013学年度第二学期期中考试高二级化学（理）试题卷一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共32分）1、下列说法正确的是A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。

D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

2、在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。

若经5s后，剩下的A是2．5mol，则A的反应速率是A．0．45 mol / (L·s) B．0．15 mol / (L·s)C．0．225 mol / (L·s) D．0．9 mol / (L·s)3、下列说法中不正确的是A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D．在２５℃、101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳燃烧热4、可以充分说明反应P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化5、在一处于平衡状态的反应：X(g) + 3B(g) 2Z(g) △H<0 ,为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥除去ZA.①③⑤B.②③⑤C. ②③⑤⑥D.②③⑥6、下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是A、2H2（g）+2Cl2（g）= 4HCl（g）△H = —369、2kJ/molB、CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H = —802.3kJ/molC、2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H = —571.6kJ/molD 、CO （g ）+1/2O 2（g ）= CO 2（g ） △H = —283kJ/mol 7、高温下，某反应达到平衡，平衡常数)H ()CO ()O H ()CO (222c c c c K ⋅⋅=。

高二下学期期中考试化学（理）试题一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意）1.下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．②③④C ．③④D ．①②③2．在反应aA ＋bB cC 的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C 的浓度都会增大，则以下说法正确的是A ．a ＋b ＜c 正反应吸热B ．a ＋b ＞c 正反应吸热C ．a ＋b ＞c 正反应放热D ．无法确定系数关系 正反应吸热3．反应CH 3OH (l)+ NH 3(g) = CH 3NH 2(g) + H 2O (g)在某温度自发向右进行，若反应 ｜ΔH ｜=17kJ . mol —1，｜ΔH -TΔS ｜=17kJ . mol —1，则下列正确的是A ．ΔH ＞0，ΔH -TΔS ＜0B ．ΔH ＜0，ΔH -TΔS ＞0C ．ΔH ＞0，ΔH -TΔS ＞0D ．ΔH ＜0，ΔH -TΔS ＜04．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH 4(g)＋2NO 2(g)N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝a kJ/mol在温度T 1和T 2时，分别将0.50 molCH 4和1.2 molNO 2充入体积为1 L 的密闭容器中，测得n (CH 4)随时间变化数据如下表：温度 时间/min n /mol0 10 20 40 50 T 1n (CH 4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T 2 n (CH 4) 0.50 0.30 0.18 …… 0.15下列说法不正确．．．的是 A ．10 min 内，T 1时υ(CH 4)比T 2时小 B ．温度：T 1＜T 2C ．ΔH ：a ＜0D ．平衡常数：K (T 1) ＜K (T 2)5．对于平衡体系：m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)；△H = －Q kJ/mol ( Q ＞0)，下列判断正确的是A ．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A 的浓度变为原来的0.48倍，则m+n ＞p+qB ．若平衡时，A 、B 的转化率相等，说明反应开始时，A 、B 的物质的量之比为m ：nC ．若平衡体系共有气体a mol ，再向其中加入b mol B ，当重新达到平衡时气体总的物质的量等于(a+b)mol ，则m+n ＞p+qD ．若温度不变，压强增大至原来的2倍，达到新的平衡时总体积一定比原来的1/ 2小6．在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA （g ）＋nB （g ）pC （g ）＋qD （g ），经过5min 达到平衡，此时，各物质的变化为A 减少a mol/L ， B 的平均反应速率V B ＝a/15 mol/L·min ，C 增加2a/3 mol/L ，这时，若增加系统压强，发现A 与C 的百分含量不变，则m ︰n ︰p ︰q 为A ．3︰1︰2︰2B ．1︰3︰2︰2C ．1︰3︰2︰1D ．1︰1︰1︰17．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是A.2C6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g)2C 6H 5CH=CH 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＜0B.CO 2(g)＋H 2(g)CO (g)＋H 2O(g) ΔH ＞0C.CH 3CH 2OH(g)CH 2=CH 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＞0D.CO 2(g)＋2NH 3(g)CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g) ΔH ＜08． 已知下列反应的平衡常数： H 2(g)＋S(s) H 2S(g) K 1 ;S(s)＋O 2(g) SO 2(g) K 2 则反应H 2＋SO 2O 2＋H 2S 的平衡常数为A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1×K 2D ．K 1/K 29．2SO 2+O 22SO 3，并达到平衡。

级高二化学下册期中练习题化学似乎物理一样皆为自然迷信的基础迷信。

小编预备了高二化学下册期中练习题，详细请看以下内容。

第一卷(选择题)一、选择题(每题只要一个选项契合题意，每题3分，共54分)1、以下说法中正确的选项是A、处于最低能量的原子叫基态原子B、3p2表示3p能级有两个轨道C、同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐减小D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、以下电子排布式中属于基态原子的是A、1S22S12P1B、1S22S22P63S23P63d1C、1S22S22P63S23P63d54S1D、1S22S22P63S23P63d64S13、某元素原子价电子构型3d54S2，其应在A、第周围期ⅦA族B、第周围期ⅡB族C、第周围期ⅡA族D、第周围期Ⅶ族4、假定ABn型分子的中心原子A上没有未用于构成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，以下说法正确的A.假定n=2，那么分子的平面构型为V形B.假定n=3，那么分子的平面构型为三角锥形C.假定n=4，那么分子的平面构型为正四面体形D.以上说法都不正确5、以下四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是A、CH4B、NH3C、H2OD、BF36.以下关于杂化轨道的表达中，不正确的选项是A.分子中中心原子经过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B.杂化轨道只用于构成键或用于容纳未参与成键的孤对电子C.[Cu(H2O)6]2+和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是经过sp3杂化轨道成键D.杂化轨道实际常用于剖析分子的空间构型7、共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，以下物质①Na2O2;②SiO2;③石墨;④金刚石;⑤CaH2;⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是A.①③⑤⑥B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥8、以下说法不正确的选项是A.从 HF、HCl、HBr到HI的熔点沸点降低与范德华力大小有关。

B.H2O的熔点沸点大于H2S，是由于H2O分子之间存在氢键这种化学键。