高二下学期化学知识点

高二下学期化学知识点归纳(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高二化学知识点总结(电化学)（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高二化学必修二知识点总结高二化学必修二知识点总结1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

(它们都能与水形成氢键)。

2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1)有机物：含有C=C、—C≡C—、—OH(较慢)、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物(但苯不反应)2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3.与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应)与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3;含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体;含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。

与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O(4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O(5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOHCH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O有机化学知识点(6)氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O(7)蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。

高二化学下学期知识点归纳1.高二化学下学期知识点归纳篇一1、沉淀溶解平衡与溶度积(1)概念当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。

其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。

(2)溶度积Ksp的特点Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。

Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

2、沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的溶解与生成根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较，规则如下：Qc=Ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。

Qc>Ksp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。

(2)沉淀的转化根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。

沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。

2.高二化学下学期知识点归纳篇二1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酸)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。

碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

Everyone has many dreams in their life, but if one of them keeps disturbing you, the rest is just action.同学互助一起进步（页眉可删）高二下册化学知识点总结高二下册化学知识点总结11、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应) 卤代烃：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。

4.与羧酸发生酯化反应。

5.可以与氢卤素酸发生取代反应。

6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。

苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO22、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。

恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化还原反应)5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3)含有醛基的化合物(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O26.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)8.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。

高二下化学必背知识点归纳化学作为一门理科学科，是中学课程中的一部分，也是高中阶段的重要学科之一。

在高二下学期的化学学习中，有一些必须掌握和熟练运用的核心知识点，这些知识点为高中化学的后续学习打下了坚实的基础。

以下是高二下化学必背知识点的归纳：1. 原子结构和周期性：- 元素周期表：掌握主族元素和副族元素的分布规律，了解周期表上各元素的周期和族。

- 原子结构：了解原子的组成（质子、中子、电子），并掌握原子序数、质量数、电子层结构等概念。

- 元素的离子化倾向：了解元素的电子亲和能和电离能，掌握元素形成正离子和负离子的规律。

2. 化学键与化学式：- 离子键和共价键：了解离子键和共价键的形成原理和特点。

- 分子式和化合价：掌握化合物的表示方法、写法和读法，能够根据元素的化合价推断出化合物的分子式。

- 配位化合物：了解金属离子与配体之间的配位键，并能判断配位化合物中的中心离子和配体。

3. 酸碱与氧化还原反应：- 酸碱中和反应：掌握酸和碱的定义、性质，以及酸碱滴定反应的原理。

- 酸性、中性和碱性溶液：了解不同溶液的酸碱性，掌握pH 值的计算方法。

- 氧化还原反应：了解电子的转移和氧化还原状态的变化，掌握氧化还原反应的判别方法和电子的失去与获得。

- 氧化还原反应的应用：了解电解质溶液的电解和非电解溶液的电离，了解电解质在溶液中的电导性和导电性。

4. 化学计算：- 化学方程式的平衡计算：掌握化学方程式的平衡法则和平衡常数的计算方法。

- 摩尔质量和计算：掌握元素的相对原子质量和相对分子质量的计算方法，能够根据摩尔质量计算物质的质量和摩尔数。

- 摩尔浓度和溶液的稀释计算：了解摩尔浓度的概念，能够根据摩尔浓度计算溶质的质量和体积。

5. 化学反应和化学平衡：- 化学反应的速率：了解化学反应速率的定义和测定方法，掌握速率与温度、浓度、表面积等因素的关系。

- 化学平衡：了解化学平衡的条件和性质，掌握化学平衡常数的计算和平衡位置的判断。

【导语】因为⾼⼆开始努⼒，所以前⾯的知识肯定有⼀定的⽋缺，这就要求⾃⼰要制定⼀定的计划，更要⽐别⼈付出更多的努⼒，相信付出的汗⽔不会⽩⽩流淌的，收获总是⾃⼰的。

®⽆忧考⽹⾼⼆频道为你整理了《⾼⼆下学期化学知识点总结》，助你⾦榜题名！1.⾼⼆下学期化学知识点总结 ⼦结构知识中的⼋种决定关系： ①质⼦数决定原⼦核所带的电荷数(核电荷数) 因为原⼦中质⼦数=核电荷数。

②质⼦数决定元素的种类。

③质⼦数、中⼦数决定原⼦的相对原⼦质量。

因为原⼦中质⼦数+中⼦数=原⼦的相对原⼦质量。

④电⼦能量的⾼低决定电⼦运动区域距离原⼦核的远近。

因为离核越近的电⼦能量越低，越远的能量越⾼。

⑤原⼦最外层的电⼦数决定元素的类别。

因为原⼦最外层的电⼦数<4为⾦属，>或=4为⾮⾦属，=8(第⼀层为最外层时=2)为稀有⽓体元素。

⑥原⼦最外层的电⼦数决定元素的化学性质。

因为原⼦最外层的电⼦数<4为失电⼦，>或=4为得电⼦，=8(第⼀层为最外层时=2)为稳定。

⑦原⼦最外层的电⼦数决定元素的化合价。

原⼦失电⼦后元素显正价，得电⼦后元素显负价，化合价数值=得失电⼦数。

⑧原⼦最外层的电⼦数决定离⼦所带的电荷数 原⼦失电⼦后为阳离⼦，得电⼦后为阴离⼦，电荷数=得失电⼦数2.⾼⼆下学期化学知识点总结 电解质和⾮电解质 (1)电解质:在⽔溶液⾥或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)⾮电解质:在⽔溶液⾥和熔融状态下都不导电的化合物。

(3)强电解质:在⽔溶液⾥全部电离成离⼦的电解质，⼤多数盐强酸、强碱是强电解质。

(4)弱电解质:在⽔溶液⾥只有部分电离成离⼦的电解质,弱酸、弱碱、⽔是弱电解质。

电离 (1)概念:电解质在⽔溶液中或熔融状态下解离成⾃由移动的阴、阳离⼦的过程称为电离。

(2)电离⽅程式:电离⽅程式在书写时要遵循质量守恒和电荷守恒，书写时强电解质连接符⽤“可逆号”，弱电解质连接符⽤“⼀”。

高二化学选择性必修二知识点归纳（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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