2016高考化学一轮满分训练2.2-电解质-离子反应鲁科版.doc

2.2电解质-离子反应(时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.下列说法正确的是()A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.食盐溶液能导电,所以食盐溶液是电解质C.SO3的水溶液可以导电,但它不是电解质D.NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na+、H+和S解析:判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离,溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度及离子所带电荷数有关,电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系,A项错误;食盐溶液是混合物,混合物不是电解质,NaCl是电解质,B项错误;SO3的水溶液导电实质上是其与水反应生成的H2SO4电离出的离子导电,SO3属于非电解质,C项正确;NaHSO4在熔融状态下电离出Na+、HS,D项错误。

答案:C2.向等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(HCO3)2混合溶液中,加入一定量NaOH溶液时,不可能发生的离子反应方程式是()A.OH-+HC C+H2OB.Ca2++OH-+HC CaCO3↓+H2OC.Ca2++2OH-+2HC CaCO3↓+2H2O+CD.Ca2++3OH-+3HC CaCO3↓+3H2O+2C解析:因溶液中存在Ca2+,故不可能生成C而无CaCO3沉淀。

答案:A3.(2014·广东梅州二模,改编)能在透明溶液中大量共存的一组离子是()A.Na+、N、OH-、HCB.H+、Ag+、N、SiC.K+、Cu2+、Cl-、SD.H+、Fe3+、I-、ClO-解析:A项中OH-与HC不能大量共存;B项中H+与Si不能大量共存;D项中ClO-在酸性条件下具有强氧化性,与I-不能大量共存。

答案:C4.下列有关的离子方程式中正确的是()A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4NB.铜片接电源正极,碳棒接电源负极,电解H2SO4溶液:Cu+2H +Cu2++H2↑C.磷酸一氢钠溶液水解:HP+H2O P+H3O+D.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化:4Fe2++O2+2H2O4Fe3++4OH-解析:Al(OH)3不溶于氨水,A项错误;铜作阳极时,铜优先失去电子参与电解反应,B项正确;C项为磷酸一氢根离子的电离,而不是水解;Fe3+与OH-不能大量共存,D项错误。

基础课时2 电解质离子反应一、选择题1．下列叙述中正确的是( )A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有 0.1 mol H＋解析非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。

答案 C2．下列叙述正确的是( )A．液态 HBr 不导电，因此 HBr 是非电解质B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSO4是弱电解质解析HBr是共价化合物，液态时不发生电离，故不导电，但HBr溶于水能完全电离，是电解质，A错误；溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数，与电解质的强弱没有必然联系，B正确；NH3的水溶液能导电，是由于NH3·H2O能电离出NH＋4和OH－，因此NH3·H2O是电解质，但NH3是非电解质，C错误；BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故BaSO4是强电解质，D错误。

答案 B3．下列各组离子中，能够大量共存且加入稀硫酸会产生气体的是( )A．Fe3＋、Na＋、HCO－3、Cl－B．Al3＋、Na＋、Cl－、F－C．Zn2＋、K＋、Cl－、SO2－4D．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3解析离子能否大量共存，取决于离子间能否发生反应。

D项中离子能大量共存，且加入稀硫酸能产生NO气体，D项正确。

答案 D4．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是( )A．NaHS溶液中：SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋B．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、NO－3、K＋、Cl－C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、NO－3、Cl－D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO－3解析A项会发生反应：HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H＋，错误；B项为酸性溶液，所给离子可大量存在；C项溶液为碱性时Mg2＋、NH＋4不能大量存在，溶液为酸性时不能生成H2，错误；D项因为酸性H2CO3>HClO，会发生反应：H2O＋CO2＋ClO－===HClO＋HCO－3，错误。

第二节电解质离子反应考纲点击1．了解电解质的概念；能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3．了解离子反应的概念、离子反应发生条件；能正确书写离子方程式，并判断其正误。

4．了解常见离子的检验方法。

一、电解质1．电解质和非电解质(1)电解质在____________________能够导电的________叫做电解质。

(2)非电解质在______________________都不能导电的________叫做非电解质。

2．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能____电离的电解质在水溶液中只能______电离的电解质电离平衡溶液中存在微粒种类水合离子、________ 水合离子、________、________________电离过程举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等特别提示：(1)判断电解质注意点电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。

要注意：①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。

③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。

如CO 2、NH 3、Cl 2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。

(2)判断电解质强、弱的注意点①电解质的强弱是由电解质与溶剂决定的，与外界因素无关。

②电解质的强弱与其溶解度无关。

第二讲电解质离子反应一、选择题1．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是（)A．NH4Cl＋NaOH错误!NaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O解析离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是强酸和强碱中和生成可溶性盐和水的反应。

A项中NH4Cl不是强碱而是盐;B项中Mg(OH）2是难溶于水的中强碱;C项中NaHCO3是酸式盐，因此只有D项符合题意。

答案D2．下列离子方程式书写正确的是（）A．用氯化铁溶液腐蚀电路板:Fe3++Cu Fe2++Cu2+B．实验室吸收氯气:Cl2+2OH- Cl—+ClO—+H2OC。

NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OH—NH3↑+H2OD．铜片溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3Cu2++2NO2↑+2H2O 解析A项电荷不守恒,错；B正确；C应为HCO3—+NH4++2OH—NH3↑+2H2O+CO32-，错；D项的NO2应为NO，错.答案B3．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（)①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO错误! ===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ④CO错误!＋2H＋===CO2↑＋H2O ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④解析离子方程式可表示一类反应，如①可表示金属铁与可溶性铜盐反应，②可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应,④可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，⑤可表示可溶性银盐与盐酸或盐酸盐反应。

答案A4．某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（)A．NH错误!、Na＋、Ba2＋、Cl－B．Na＋、I－、HCO错误!、SO错误!C．K＋、Cl－、SO2－，3、AlO错误!D．Na＋、Mg2＋、SO错误!、Cl－解析由题意知，该溶液与Al反应放出H2，说明该溶液显酸性或碱性，而HCO错误!在酸性和碱性条件下都不存在，故B项符合题意。

第2讲电解质离子反应[考纲要求] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并判断其正误。

考点一电解质1．电解质和非电解质的比较定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离产生离子，能导电NaClH2SO4NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离不能导电蔗糖酒精注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

2．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等3．电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

深度思考1．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？试举例说明。

答案不一定，如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。

再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。

2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质()(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×解析电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系，(1)错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，(2)错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，(3)正确；HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质，(4)错误；CaO是强电解质，是因为熔化时，能完全电离，能导电，它的水溶液能导电，是因为CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离出自由移动的Ca2＋和OH－，(5)错误。