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高中化学4.1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响试题1苏教版选修6

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4.1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素
1
（1）实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因素对实验产生的影响
时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。

上述表中可以比较的组合有 。

（2）上述反应的离子方程式为 （3）上述反应速率最快的是 ，最慢的是 。

（4）判断上述反应速率快慢的实验现象可以是 。

2、某化学反应2A
B ＋D 在四种不同条件下进行，B 、D 起始浓度为见反应物A 的浓度
（mol/L ）随反应时间（min ）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。

（2）在实验2，A 的初始浓度C 2＝ mol/L ，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验
2中还隐含的条件是 。

（3）设实验3的反应速率为V 3，实验1的反应速率为V 1，则V 3 V 1（填＞、＝、＜），且
C 3 1.0mol/L （填＞、＝、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。

理由是
3、铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行
的方法：
首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝依然光亮。

试回答以下问题：
（1）由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_____。

能表示其原理的反应方程式为____ 。

（2）仪器A的名称为_________，其中装的药品可以是_________，其作用是________。

（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为_________________________________。

决定铁生锈快慢的一个重要因素是_____________________________________。

4、甲乙两同学进行课外实验，各取250mL无色透明饮料瓶一只，依次加入4g氢氧化钠、4g 葡萄糖、半瓶水、3滴0．2％的亚甲蓝溶液(一种氧化还原指示剂)旋上瓶塞振荡，溶液呈蓝色。

静置后溶液变为无色。

甲再次振荡，又呈蓝色，静置后又变为无色，多次反复可重现上述现象。

而乙于蓝色消失后，向瓶内加满水旋上瓶塞，振荡却不再出现蓝色，乙认为是物质浓度不同引起的。

甲设计并完成了—个实验，否定了乙的说法。

你认为甲实验的操作和现象是：________________。

振荡后出现的蓝色主要与________________有关(填写化学式，下同)；蓝色消失又与____________________有关。

5、亚甲基蓝(MethyleneBlue)在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白(MethyleneWhite)。

亚甲基蓝的结构简式如下：
著名的蓝瓶子实验的操作步骤如下：
①如上图所示，在250mL的锥形瓶中，依次加入2gNaOH、100mLH2O，3 gC6H12O6(葡萄
糖)，搅拌溶解后，再加入3～5滴0．2％的亚甲基蓝溶液，振荡，混合液呈现蓝色。

②关闭活塞a、b，塞紧瓶塞，将溶液静置，溶液变为无色。

③再打开瓶塞，振荡溶液又变为蓝色。

④关闭活塞a、b，再塞紧瓶塞，将溶液静置，溶液又变为无色。

以上③④可重复多次
试回答：(1)某学生将起初配得的蓝色溶液装在A试管中(如上图，A试管充满溶液)，塞上橡皮塞静置片刻，溶液变为无色。

若振荡A试管，溶液能否再变为蓝色________。

(选填能或不能)
(2)若塞紧锥形瓶瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色________(选填能或不能)；若塞紧锥形瓶瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氧气后，溶液能否由五色变为蓝色________。

(选填能或不能)
(3)该实验中，影响溶液颜色互变快慢的主要因素有________________________。

(4)从上述变化的总结果看，葡萄糖的作用是________，亚甲基蓝的作用是______________。

(5)上述实验中，葡萄糖也可用鲜橙汁代替，因为其中含丰富的维生素C，由此可推测维生素C具有________性。

(6)该实验中③④的操作能否无限次重复进行__________(选填能或不能)，理由是______________。

参考答案
1、
（1）A和B、B和C、C和D、A和D、B和D
（2）S2O32—+2H+====S↓+SO2+H2O
（3） D B
（4）出现黄色沉淀的快慢
2、（1）0.013
（2）1.0 催化剂
（3）＞＞
（4）吸热温度升高时，平衡向右移动
3、
（1）化学腐蚀反应式略
（2）干燥管碱石灰吸收水份
（3）H2O和O2 O2的浓度
4、将乙瓶中溶液倒掉—半(—部分)后，振荡即可出现蓝色。

也可向乙瓶中通入氧气或空气，即可出现蓝色，振荡后出现的蓝色主要与O2有关，蓝色消失又与C6H12O6有关。

甲既然否定了乙的说法(物质浓度不同引起，即水量多少)，再分析甲同学实验中饮料瓶未充满(有空气)而乙同学实验中饮料瓶充满(无空气)，从而找到解决问题的关键：“将乙瓶中溶液倒掉—半(一部分)后，振荡即可出现蓝色。

也可向乙瓶中通入氧气或空气，即可出现
蓝色”。

[说明]这是一道实验探究题，解题思路：先通过对比找出实验的不同之处(操作、现象等)，再揭示实验现象不同的本质，然后从本质上设计相应的实验验证，探究性实验题是中学教学课程改革中出现的一类与研究性学习相适应的试题，其最大的特点在于对问题解答过程的探究性，其答案也往往具有开放性。

这类试题的命题形式包括实验方案的设计、对实验过程及结论的评价以及对实验方案的假设与验证等等。

这类试题从一定意义上来说，能充分体现出同学们的思维方式，并反映出同学们的思维能力。

5、从题目中可获得如下信息：亚甲基蓝亚甲基白，显然(1)由于试管中充满溶液，无氧化剂O2，故不能变为蓝色。

(2)由于充入的是H2，也无氧化剂O2，不能变为蓝色；充入O2后则能被氧化而变为蓝色。

(3)葡萄糖在整个反应中不断被O2氧化，故颜色互变的快慢与O2的混入程度有关，需剧烈振荡反应器。

(4)通过上述分析葡萄糖被O2氧化，故作还原剂，亚甲基蓝作指示剂。

(5)由于维生素C可代替葡萄糖，故具有还原性。

(6)实验不能无限进行，因葡萄糖最终被消耗尽。

答案为：
(1)不能 (2)不能能 (3)振荡的剧烈程度(或溶解氧气的程度) (4)还原剂催化剂(或催化剂兼作指示剂) (5)还原 (6)不能一段时间后葡萄糖全部转化为其他物质(注：一段时间后葡萄糖在NaOH作用下产生异构体、分解及聚合，当溶液呈黄棕色时反应不能再进行下去)
[说明]蓝瓶子实验是第三册中的一个家庭小实验，是趣味实验，它的实质是利用了氧化还原反应的原理使有色物质的颜色发生改变。

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高中化学4.1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素教学案苏教版选修6

高中化学4.1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素教学案苏教版选修6

⾼中化学4.1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素教学案苏教版选修6硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素⼀. 知识与技能1、认识硫代硫酸钠和酸反应的离⼦⽅程式和实验过程中产⽣的现象。

2、了解并认识温度、浓度等反应速率的影响程度及规律3、学会⽤对⽐的⽅法实验探究硫代硫酸钠与酸反应速率的诸因素4、通过实验的探究,了解浓度、温度对反应速率的影响，掌握判断反应速率快慢的⽅法。

⼆、过程与⽅法通过观察、讨论、应⽤实验⽐较法探究浓度和温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响。

三、情感态度和价值观通过实验探究和实验对⽐⽅法的学习，培养学⽣学习化学的兴趣，初步认识实验条件控制、数据处理等⽅法在化学学习和科学研究中的应⽤。

四、教学重难点：利⽤⽐较实验法探究影响因素的原理，实验的设计，数据的分析。

五、教学⽅法：实验探究、学⽣讨论、教师分析。

六、教学过程：[引⼊]利⽤两根化学荧光棒，资料卡给出发光的原理，分别放在热⽔和冷⽔中，显⽰不同的亮度，说明外界因素对反应的快慢有影响。

问题⼀：影响化学反应速率的外界因素有哪些？温度、浓度、压强、催化剂、接触⾯积等[讲述]本堂课的主要任务是利⽤实验探究浓度和温度对S2O32- + 2H+ = SO2 + S + H2O反应速率的影响。

问题⼆、我们可以从哪些⽅⾯来测定硫代硫酸钠与酸反应速率的⼤⼩？1)、SO2的体积或压强2)、⽣成硫的质量3)、溶液浑浊出现的快慢4)、Na2S2O3浓度的变化5)、H+（PH）浓度的变化问题三、该反应是通过什么现象来⽐较反应快慢的？如何表征浑浊出现的快慢？（阅读教材P45）需要测定什么数据？实验以Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应产⽣浑浊程度刚好盖住贴有“+”标签时，测定所需的时间。

问题四：探究浓度和温度对该反应速率的影响，具体如何实施？实验⽐较法——控制变量：当反应受到多个因素影响时，每次只改变其中⼀个因素，其它⼏个因素不变，从⽽研究被改变的这个因素对反应的影响。

2014届高考化学经典实验专题复习学案《硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素》(苏教版选修6)

2014届高考化学经典实验专题复习学案《硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素》(苏教版选修6)

硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素一、化学反应速率1、概念：用来表示化学反应的物理量2、表示方法：通常用单位时间内反应物（或生成物）的来表示公式：单位：或3、特点（1）随着反应的进行，反应物的浓度会逐渐，反应速率会化学反应速率是指速率，而不是瞬时速率（2）反应速率均为值（3）用浓度变化表示的反应速率只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于和【交流与讨论】已知2SO2+O2 2SO3，在2L的密闭容器中反应，5s后，SO3的物质的量为0.8mol（5）在同一反应中，用不同的物质表示的速率，其可能相同，也可能不同，但表示的相同，①在表示速率时，应写明化学式。

如：v(NaCl)=0.01mol·L-1·min-1②化学速率之比= 之比= 之比= 之比【练习】1、已知N2+3H2 2NH3（1）下列关系正确的是A、2V(NH3)=3V(H2)B、1/3V(N2)=V(H2)C、V(NH3)=2V(N2)D、V(NH3)=V(N2) =V(H2)（2）在不同的容器中发生此反应，其中生成NH3速率最快的是A、V(H2)=0.3mol·L-1·min-1B、V(N2)=0.05mol·L-1·s-1C、V(N2)=0.2mol·L-1·min-1D、V(NH3)=0.3mol·L-1·min-12、向2L盐酸中，加入足量的铁粉，在2s末时，测得生成氢气0.1mol，6s末时生成氢气0.2mol,求前2秒υ(HCl)、后4秒υ(FeCl2)各是多少？二、化学反应速率的影响因素1、内因：2、外因（1）浓度1）其他条件相同时，浓度越大，反应速率2）反应物浓度增大，活化分子，反应速率，但活化分子的百分数（2）压强1）对于有参加的反应，增大压强，速率压强对速率的影响可归结为对速率的影响，若压强的改变影响了浓度，则速率改变；否则，速率不变。

高中化学4.1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响学案1(无答案)苏教版选修6

高中化学4.1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响学案1(无答案)苏教版选修6

硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素[学习目标]1、认识硫代硫酸钠和强酸反应的离子方程式和实验过程中产生的现象。

2、学会用对比的方法探究影响硫代硫酸钠与酸反应速率的诸因素。

3、体验观察和分析实验现象在化学实验研究中的重要作用。

4、能分析影响一个具体的化学反应的因素，并能设计简单的实验加以证实。

[教学过程]:[引入]我们知道，不同的化学反应进行的快慢不同，有的瞬时完成，有的却需要经过几百年甚至更长的时间。

[知识预备]我们是用什么来表示化学反应进行的快慢？有哪些方法可以用来测定化学反应速率？[回答]（1）化学反应速率。

表达式：V=△C/△t 常用单位：mol.l-1s-1（2）化学反应速率是通过实验测定的。

可测量体系中的某一物质的相关物理量的数值，再进行适当的转换和计算，进而确定不同反应时刻反应物或生成物的浓度。

[实验探究]设计实验：测定盐酸与碳酸钙反应的化学反应速率。

[方案]通过测定一定时间内产生CO2气体的体积。

[仪器]锥形瓶，50ml注射器、单孔胶塞（配导管）、铁架台[药品]大理石、1mol/L盐酸[知识预备] 化学反应进行的快慢受那些因素的影响？如何影响的？[回答]（1）影响反应速率因素：主要因素（决定因素）—反应物本身性质。

外部因素—反应物浓度、压强（气体物质）、温度、催化剂等。

（2）增大浓度，反应速率加快；减小浓度，反应速率减慢；压强影响同浓度（有气体、增大压强=体积缩小，减小压强=体积膨胀）升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢；（正）催化剂能成千上万倍的加快反应速率[过渡]今天，我们就在已有知识的基础上来探究：硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素。

[板书]专题4 课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素原理：S2O32-+2H+ == SO2 + S + H2O[提问]分析该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

[回答] S2O32- 既是氧化剂又是还原剂；SO2为氧化产物；S为还原产物。

2020苏教版高考化学复习：硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素(练习附答案解析)

2020苏教版高考化学复习：硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素(练习附答案解析)

课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素1.通过控制或改变反应条件可以加快或减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。

下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是( )2.决定化学反应速率的主要因素是( )A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面积D.反应物的浓度3.将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是( )4.对于反应：M ＋N ―→P ，如果温度每升高10 ℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10 ℃时完成反应的10%需要81 min ，将温度提高到30 ℃时，完成反应的10%需要的时间为( ) A.9 min B.27 min C.13.5 minD.3 min5.对于溶液中的反应：MnO －4＋5Fe 2＋＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O 下列措施能使化学反应速率提高的是( )A.加水B.增加同浓度FeSO 4的用量C.向溶液中滴加稀硫酸D.加入少量KMnO 4晶体6.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH 3COCH 3＋Br 2――→HClCH 3COCH 2Br ＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。

反应速率v (Br 2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。

在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号 初始浓度c /mol·L －1 溴颜色消失 所需时间t /sCH 3COCH 3HCl Br 2 ① 0.80 0.20 0.001 0 290 ② 1.60 0.20 0.001 0 145 ③ 0.80 0.40 0.001 0 145 ④0.800.200.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是( )A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B.实验②和③的v(Br2)相等C.增大c(HCl)，v(Br2)增大D.增大c(Br2)，v(Br2)增大7.实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。