高三化学 课时16 化学平衡的移动(图像)复习学案

2.图2在密闭容器发生反应：H O(g)＋CH4(g)CO(g)＋3H2(g)：
分钟时变的条件为。

升温 B 减压 C.增大H2O
（2）0-5min内氢气的化学反应速率为。

3.根据如图3判断，10 min时改变的条件可能是_______20 min时改变的反应条件可能是_ __。

a．加入催化剂 b．缩小容器容积c．降低温度 d．增加O 2的物质量e升高温度
4.图4，某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，,发生反应：A(g)＋x2C(g)。

达到平衡后，只改变一个条件，容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。

判断30 min和40 min时分别改变的条件是？反应的△H
（3）在一定压强下，测得由CO制取CH CH OH的实
的转化率的关系如图所示。

根据图中数据分析：在700 K、。

(等效于减压)
正误判断
(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生
移动(×)
(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时 v 放减小，v 吸增大(×) (3)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动，所以也
可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因(×)
(3)下列措施中，有利于提高 αHCl 的有________。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A．增大 n(HCl)
B．增大 n(O2)
溶液的颜色变浅(×)
(8)对于 2NO2(g) 体的颜色变浅(×)
N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大加强，平衡正向移动，混合气
2
深 度思考
根据化学平衡原理解答下列问题：
在体积不变的密闭容器中发生 N2(g)＋3H2(g) 变一种外界条件，完成下表：
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，只改
改变的条件(其他条件不变)
化学平衡移动的方向
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度 减小反应物浓度或增大生成物浓度
向正反应方向移动 向逆反应方向移动
反应前后气体体
增大压强
向气体分子总数减小的方向 移动
压强(对有气体 参加的反应)
积改变
减小压强
向气体分子总数增大的方向 移动
反应前后气体体 积不变
改变压强
平衡不移动
(4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v 正减小(×) (5)C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率 v(CO2)和 CO2
的平衡转化率均增大(√)
(6)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大(√)

化学平衡移动中图像变化分析导学案滦平一中化学组：李春荣教学目标：学会解读图像的方法能力目标：通过本节的学习，提高学生的视图能力复习回顾1、温度改变时，化学平衡怎样移动？升高温度，平衡向方向移动；降低温度，平衡向方向移动。

2、浓度改变时，化学平衡如何移动？若Q<K，化学平衡移动；若Q=K，化学平衡移动若Q>K，化学平衡移动3.压强对化学平衡的影响∆Vg = 0，改变压强，化学平衡不移动∆Vg <0，增大压强，化学平衡向气态物质系数的方向移动∆Vg >0，减小压强，化学平衡向气态物质系数的方向移动适用条件：只适用于有气体参与的反应4、惰性气体对化学平衡的影响充入“惰性气体”： a 恒压当成“”，向气体系数和增大方向移动；b 恒容速率不变，平衡不移动5、催化剂对化学平衡的影响催化剂对正逆反应速率影响的程度是等同的，所以使用催化剂只能影响达到平衡的时间并不能使化学平衡发生移动※有关图象问题，可按以下的方法进行分析：①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。

②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。

③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。

④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。

⑤先拐先平。

例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。

⑥定一议二。

当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。

一、浓度—时间图：例：（1）写出化学反应方程式：（2）求反应物的转化率：练：（1）写出化学反应方程式：（2）求反应物的转化率：浓度-----时间图像的关键:1、何为反应物、生成物；2、反应物、生成物计量数关系；3、是否为可逆反应例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是______（2）该反应的化学方程式为_________________（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（）A.增大了X或Y的浓度B.使用了催化剂C.缩小体积，使体系压强增大D.升高了反应温度二、速度—时间图像：1、已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。

化学平衡图像专题练习图像分析步骤：一看面（纵坐标与横坐标）的含义二看线（线的走向与变化趋势）三看点（起点、拐点、终点）四看辅助线（如等温线、等压线等）五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强等）图像分析方法：1、先拐先平，数值大2、定一议二一、速度-时间图像1、引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。

2、对于mA(g)+nB(g)≒ pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向反应方向移动，m+n (>、<、=)p+q3、对于反应A(g)+3B(g)≒ 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由4、对于mA(g)+nB(g)≒ pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？二、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：对于反应mA(g)+nB(g)≒ pC(g)+qD(g)例1、判断正反应为：（吸热、放热）练习1、判断m+n p+q（< , >）2、判断正反应为：（吸热、放热）3、判断m+n p+q（< , =, >）三、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：例1、对于反应mA(g)+nB(g)≒ pC(g)+qD(g)依据该图判断（1）判断正反应为：（吸热、放热）（2）判断m+n p+q（< , >）练习1、依据该图判断（1）判断正反应为：（吸热、放热）（2）判断m+n p+q（< , >）练习2、依据该图判断（1）判断正反应为：（吸热、放热）（2）判断m+n p+q（< , >）四、其它：对于反应mA(g)+nB(g)≒ pC(g)+qD(g)练习：1、反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（）A．10～15 min可能是加入了正催化剂B．10～15 min可能是降低了温度C．20 min时可能是缩小了容器体积D．20 min时可能是增加了B的量2、可逆反应m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）(A)到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动(D)化学方程式中一定n＞p+q3、可逆反应L(s)+G(g)3R(g) （正反应为吸热反应），本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。