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酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定原理1.定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。
2. 酸碱中和滴定原理（1）实质：H+ +OH－= H2O二、中和滴定所用仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等三、试剂：①标准液：已知准确物质的量浓度的酸或碱溶液；②通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。
③待测液:未知物质的量浓度的酸或碱溶液④指示剂的选择：变色要灵敏明显，一般强酸滴定强碱用甲基橙，强碱滴定强酸用酚酞。
四、中和滴定的操作（以标准盐酸滴定NaOH为例）Ⅰ、准备：（1）滴定管：————精确到小数点后两位①检验酸式滴定管是否漏水②洗涤滴定管后要用标准液洗涤2~3次，并排除管尖嘴处的气泡③注入标准液至“0”刻度上方2~3cm处④将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）（2）锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗Ⅱ、滴定:滴定管夹在夹子上，保持垂直;右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动而不是前后振动左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出Ⅲ、计算：每个样品滴定2~3次，取平均值求出结果。
Ⅳ、注意点：①滴速：滴加速度先快后慢，后面可半滴，当接近终点时，应一滴一摇同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化. 直至溶液颜色变化，且30S内颜色不复原，此时再读数。
②终点判断：当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点。
五、中和滴定的误差分析c（标）·V（标）·n（标）=c（待）·V（待）·n（待）故c（待）=)()()()()(待待标标标nVnVc⋅⋅⋅，c（待）的大小取决于V（标）的大小，V（标）大，则c（待）大，V（标）小，则c（待）小。
在实验室里选用的指示剂一般为酚酞，当用酸滴定碱时，恰好中和时颜色由红色刚好褪去；当用碱滴定酸时，恰好中和时颜色由无色变为浅红色。
一般不选择石蕊试剂，因为石蕊变色范围太宽，且终点时颜色变化不明显，常用指示剂：酚酞、甲基橙强酸滴定强碱：甲基橙——黄色－橙色强碱滴定强酸：酚酞———无色－粉红【典型例题】[例1] 有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒承接，所得溶液的体积应为（）A. 10mL B. 40mL C. 大于40mL D. 不能确定答案：C[例2] 用一定浓度的NaOH溶液作标准液，酚酞为指示剂，滴定未知浓度的盐酸溶液。
高中化学酸碱中和滴定的复习总结用物质的量浓度的酸（或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸）的方法叫酸碱中和滴定。
为进步测定结果的准确性，必须准确测定参加反响的两种溶液的体积，并准确判断中和反响是否恰好进展完全。
详细从以下几个方面进展打破.一、指示剂的选择滴定时选用的指示剂一般有酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜使用。
指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近等当点（化学计量点)。
强酸和强碱中和滴定时，可选用酚酞或甲基橙；强酸和弱碱中和滴定时,可选用甲基橙(生成的盐水解呈酸性，甲基橙的变色范围为3。
1～4.4，落在酸性范围之内）；弱酸和强碱中和滴定时，可选用酚酞（生成的盐水解呈碱性，酚酞的变色范围为8～10,落在碱性范围内)。
因为在滴定终点时浅色变成深色更易于观察，因此，碱滴定酸宜用酚酞作指示剂,酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂.需要指出的是滴定所用指示剂的用量一般为2滴，不能太多或太少。
因为酸碱指示剂属有机酸或有机碱，指示剂也参和反响，在变色过程中消耗标准溶液。
假设指示剂用量太多，那么消耗掉的标准溶液也有所增多，会导致误差；假设指示剂用量太少，其颜色变化不明显，致使终点提早或延迟,使实验误差增大。
二、仪器的洗涤滴定管:先用水洗净，再用所盛装的溶液润洗2～3次，在使用时要检查是否漏水.移液管：先用水洗净，再用待测液润洗2～3次。
锥形瓶：只能用蒸馏水洗净，不能用待测液润洗。
三、仪器的使用滴定管：使用前检查是否漏水,除去尖嘴部分的气泡，并调整液面至“0”刻度（这样便于计数）。
移液管：放完待测液后,不能把移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中，因为在制作移液管时已考虑到在移液管尖端的残留液不包括在应有的体积数之内。
待测液的量取:既可用移液管，也可用滴定管注入锥形瓶内。
标准液的量取：只能用滴定管不能用移液管。
四、中和滴定的操作左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,向同一方向作圆周运动,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
考点30 酸碱中和滴定1.掌握酸碱中和滴定的原理2.熟练使用酸式滴定管和碱式滴定管3.了解指示剂选择的原理4.了解指示剂的变色范围.5.利用酸碱中和滴定的原理进行相关的计算.一、中和滴定的概念及原理(1)定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
(2)原理：酸碱中和滴定是以中和反应为基础的，反应实质是H++OH-===H2O ，酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等。
如果用A 代表酸、B 代表碱，c （B ）=•)()(A B νν)()()(B V A V A c ⋅，对于一元酸和一元碱之间的反应，则有c （B ）=)()()(B V A V A c ⋅。
(3)关键：①准确地测定两种溶液的体积；②准确地判断滴定终点。
八、中和滴定的仪器及试剂 (1)仪器酸式滴定管（不能盛放碱性溶液、水解中呈碱性的盐溶液、氢氟酸） 碱式滴定管（不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液） 锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等 (2)试剂标准溶液、待测溶液指试剂 作用：通过指试剂颜色的变化确定终点选择：变色要灵敏、明显（终点与变色范围一致） (3)指试剂的选择石蕊试液不能作为酸碱中和滴定的指试剂，原因是变色范围太大，且紫色与蓝色不易辨别，使测定结果容易产生误差。
九、中和滴定操作（以标准盐酸滴定NaOH 为例） (1)准备： ①滴定管：a.检验酸式滴定管是否漏水；b.洗涤滴定管后要用标准溶液洗涤2-3次，并排除尖嘴处的气泡；c. 用漏斗注入标准溶液至“0”刻度上方2-3cm 处；d.将液面调到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）记下刻度； ②锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不用待测液润洗；③移液管：转移少量溶液用，其洗涤方法与滴定管相同。
滴定：①用移液管（或碱式滴定管）取一定体积待测液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂；②用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转震荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色的变化至橙色或粉红色出现，记下刻度。
酸碱中和滴定- FATHEN 一.酸碱中和滴定1.定义P74*已知浓度的溶液——标准溶液*未知浓度的溶液——待测溶液中和：生成正盐，不一定是中性中性：c(H+) = c(OH-) 常温下PH=7原理：a C酸V酸=b C碱V碱a、b代表组成课堂练习：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。
计算滴定所测NaOH溶液的物质的量浓度是多少？(0.1149mol/L)2.中和滴定的关键1).准确测定参加反应的两种溶液的体积，2).准确判断中和反应是否恰好进行完全。
3. 滴定管的构造1)类型:酸式滴定管和碱式滴定管2)标识:标有温度、规格、刻度（“0”刻度在上边，上下部各有一段无刻度）3)常用规格：25mL、50mL4)最小分刻度：0.1mL，读数估读到0.01mL5)注意：酸式滴定管只能盛装酸性、中性或强氧化性溶液，碱式滴定管只能盛装碱性溶液。
练习.量取25.00mL KMnO4溶液可选用仪器（C）A．50mL量筒 B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管4、实验步骤、滴定管的使用1)检漏（用清水），滴定管是否漏水、活塞转动是否灵活2)洗涤滴定管：先用清水冲洗→再用蒸馏水清洗2~3次→然后用待装液润洗2～3次锥形瓶：清水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不能用待盛液润洗）3)装液、排气泡：先装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下，记下刻度(注意平视，不能仰视或俯视);*量取一定体积未知浓度待测液于锥形瓶操作:向滴定管中装液→挤气泡→调液面→记下起始读数→放液→记录终点读数→滴入指示剂*滴定管中装入标准液→挤气泡→调液面→记下起始读数4)滴定a.量取待测液，滴加指示剂(常用酚酞)。
b.左手控制滴定管活塞（或挤压玻璃球），右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动。
酸碱中和滴定知识梳理一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱 （正）盐+水注意：酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定（盐类水解）。
2、中和滴定原理（只研究一元强酸与一元强碱的中和反应）由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。
对于反应： HA + BOH====BA+H 2O1mol 1molC (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH)即可得 C (HA).V (HA)=== C (BOH).V (BOH))HA ()BOH ()BOH ()HA (V V .C C =若取一定量的HA 溶液（V 足），用标准液BOH[已知准确浓度C （标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V 读）代入上式即可计算得C （HA ）定读标V V .C C )HA (= 若酸滴定碱，与此同理3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）4、滴定实验所用的仪器和注意事项（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（配铁架台，并垫白纸作背景增加对比度，以便于观察溶液颜色变化）、锥形瓶滴定管的构造特点（与量筒区别）1、滴定管分酸式滴定管；碱式滴定管酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或强氧化性试剂；酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，生成有粘性的硅酸钠，使塞子无法转动。
（玻璃的主要成份为SiO2 属于酸性氧化物。
酸性氧化物+碱→盐+水，即SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O瓶口内侧与瓶塞都是经过磨砂处理的，表面粗糙，造成碱性的液体容易滞留，并且水分蒸发，碱液浓度增大，促使二者更易反应。
其他部位因表面光滑而难于反应）碱式滴定管-------橡胶管+内嵌玻璃珠（玻璃珠直径稍大于橡胶管内径）-------量取或滴定碱性溶液（可以是氢氧化钠这类强碱，也可以是碳酸钠这类水解呈碱性的盐）；不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如强酸、碘、高锰酸钾、硝酸银等。
考点45 酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定实验1．概念和原理(1)概念依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
(2)原理在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。
即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H ＋)＝c OH－·V碱V酸或c(OH－)＝c H＋·V酸V碱。
2．主要仪器使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。
仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。
精密度：0.01 mL。
(2)滴定管的使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。
③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。
准确读取数值并记录。
3．主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。
4．指示剂的选择(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
图：0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 HCl 溶液的滴定曲线。
(2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH 范围) 常见酸碱指示剂的变色范围：指示剂 变色范围(颜色与pH 的关系)石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色特别提醒 若滴定终点为碱性时，选择酚酞，酸性时，选择甲基橙，中性时，酚酞、甲基橙都行，一般不选择石蕊，变色现象不明显。
知识清单23酸碱中和滴定知识点01酸碱中和滴定原理及过程知识点02滴定误差分析及滴定计算知识点01酸碱中和滴定原理及过程一、滴定管的使用1．滴定管的构造仪器构造相同部分不同部分酸式（图A ）内径均匀，细长玻璃管，标有规格和温度（20℃）活塞碱式（图B ）橡胶管（内有玻璃球）（1）特点：0刻度在上端，下端有一段没有刻度线（2）用途：精确量取一定体积的液体物质（3）碱式滴定管不能盛放的液体①酸性物质：盐酸、醋酸②强氧化性物质：KMnO4、硝酸、H2O2、次氯酸盐③易加成物质：氯水、溴水等④有机溶剂：苯、四氯化碳、酒精、汽油等2．滴定管的读数（1）标准：视线、刻度线及凹液面的最低点相平（2）方法：看凹液面找刻度线（3）读数：两次读数（滴定前体积V1、滴定后体积V2），计算差值①公式：V＝V2－V1②精度：0.01mL（4）俯视①滴定前俯视：溶液的体积偏大②滴定后俯视：溶液的体积偏小（5）仰视①滴定前仰视：溶液的体积偏小②滴定后仰视：溶液的体积偏大3．滴定管的使用方法（1）检查仪器：在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水。
（2）润洗仪器：从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。
然后，一手控制活塞（轻轻转动酸式滴定管的活塞或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球），将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。
（3）加入反应液：分别将酸溶液、碱溶液加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上（如图）。
（4）调节起始读数：在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液（如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示），并使液面处于“0”刻度或以下，准确记录读数。
（5）放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。
二、滴定原理和过程1．实验原理（1）概念：利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
专题八酸碱中和滴定【考纲导向】1．理解酸碱中和滴定的原理。
2．了解酸碱中和滴定的操作方法。
3．掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
【考点聚焦】知能图谱：一、中和滴定的概述1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定，它是中学化学中最重要的定量实验方法。
2．原理：H++OH-==H2O，中和反应中酸提供的H+(总量)与碱提供的OH-(总量)的物质的量相等。
3．指示剂的选用选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。
滴定时一般选用酚酞、甲基橙作指示剂。
强酸滴定强碱，强碱滴定强酸，用酚酞或甲基橙作指示剂均可；强酸滴定弱碱，用甲基橙作指示剂；强碱滴定弱酸用酚酞作指示剂。
指示剂一般只能加2~3滴，否则会引起误差。
石蕊试液不能作为中和滴定的指示剂。
中学常见指示剂及变色范围如下表： 二、中和滴定的操作过程仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、洗瓶；药品：标准液、待测液、酸碱指示剂。
1．准备过程检查滴定管是否漏水—→用水洗涤玻璃仪器—→用标准液润洗装标准液的滴定管，用待测液润洗装待测液的滴定管—→装溶液并调整液面（记录初读数）—→取一定体积的待测液于锥形瓶中。
2．滴定操作手眼：左手操作活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化。
滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。
后面可半滴。
终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化且半分钟内不恢复原色，读出体积并记录。
3．计算：定量测定时，只有多次重复实验才能排除偶然因素，减少实验误差。
如果用A 代表一元酸，B 代表一元碱，可以利用以下关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：应依原理取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，求出c B BAA B V V c C =。
三、中和滴定的误差分析1．分析步骤：⑴确定滴定物质和被滴定物质；⑵写出滴定未知浓度和滴定物质体积的关系式；⑶判断。
2．分析依据：c (待测)（待测）（待测）（标准）标准V V c C )(=若用标准溶液滴定待测液，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。
其误差可从计算式分析。
引起体积误差的常有：①读数，②仪器洗涤，③滴定管漏液，④标准液不标准（如称量、配制、混入杂质等引起的），⑤指示剂用错，⑥待测液的量取等。
注意：①一般锥形瓶盛放待测液不需用待测液润洗，有水不影响结果，润洗反而会结果偏高。
②滴定管（盛放标准液）一定要用标准液润洗，如不润洗，结果会偏高。
③滴定管（移液管）在量取待测液时要润洗，否则结果会偏低。
（另：配制一定浓度溶液时，容量瓶不需用待配液润洗，否则浓度会偏高。
） 问题：为何可用指示剂来指示终点 四、滴定曲线用0.01mol/L H 2SO 4滴定0.01mol/L NaOH 溶液，中和后加水到100m L,与理论终点相比 多加1滴H 2SO 4 ②少加1滴H 2SO 4（1滴为0.05mL ）求①和②C(H +)之比的值为多少？①和②情况下的溶液的pH 值。
五、滴定的典型题型1、中和滴定2、氧化还原反应滴定草酸晶体可表示为H2C2O4.XH2O,为测定x的值进行下列实验（1）称取Wg草酸晶体配成100m L溶液（2）取25.0m L所配置溶液置于锥形瓶中，加入食适量的稀H2SO4，用浓度为amol/L KMnO4溶液滴定KMnO4+H2C2O4+H2SO4 ——K2SO4+CO2↑+MnSO4+H2O回答下列问题①实验(1)中，为配置准确的草酸溶液，必须使用的仪器是②实验(2)中滴定时KMnO4溶液应装在③若滴定用KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值④滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是⑤若滴定终点时共用去KMnO4 Vm L则草酸溶液浓度是mol/L x= 。
3．络合物滴定某工厂废水中游态氯，通过下列实验测定浓度：（1）取水样10.0m L于锥形瓶，加入10.0m L KI溶液（足量）滴入指示剂2~3滴（2）取滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，注入0.01mol Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数（3）将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6回答下列问题1．步骤（1）加入的试剂是2．步骤（2）应使用式滴定管3．步骤（3）当待测液由色变为色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3液20.0m L，则废水中的Cl2的物质的量浓度为，Cl2的实际浓度比所测得浓度应（偏大、偏小）造成误差的原因是【例1】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（）⑵未用标准液润洗滴定管；（）⑶用待测液润洗锥形瓶；（）⑷滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（）⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（）【例2】以未知浓度的氢氧化钠溶液滴定标准的盐酸溶液为例（即取一定体积的盐酸溶液于锥形瓶中，然后用未知浓度的氢氧化钠溶液滴定），判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“不变”）⑴滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出；（）⑵待测液在刻度线以上，未予调整；（）⑶滴定前仰视，滴定后俯视；（）⑷酸式滴定管移取标准液时未经润洗；（ ）⑸滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。
（ ） ⑹锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛盐酸溶液；（ ） ⑺滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。
（ ） 【零距离突破】1．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作中正确的是（ ）BD A 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH 溶液C 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平2．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液，现有0.1mol/L 和1mol/L 两种盐酸溶液，下列说法正确的是（ ）A.应选用1mol/LHCl ，因为此时所需酸溶液的体积小，便于正确测定体积B.应选用1mol/LHCl ，因为酸浓度大能够快速到达终点C.应选用0.1mol/LHCl ，因为此时所需酸溶液的体积大，相对误差小D.应选用1mol/LHCl ，因为酸浓度大，指示剂变色明显，便于观察3．以下是几种酸碱指示剂变色的pH 范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10，现用0.1000mol·L －1NaOH 溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂A 都可以用B 只能用③C 可以用①或②D 可以用②或③ 4．以下仪器：①中和滴定实验用的锥形瓶 ②中和滴定实验用的滴定管 ③容量瓶 ④配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液用于称量的烧杯 ⑤测定硫酸铜晶体中结晶水含量用的坩埚，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（ ） A ①和② B ①和③ C ①③⑤ D ②④⑤5．用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项( ) CD6．用每升含NaOH 4.0 g 的NaOH 溶液20.0 mL 稀释到1000 mL ，再用它滴定某硫酸溶液20.0 mL ，到滴定终点耗NaOH 溶液15.0 mL ，测得的硫酸溶液浓度是A.7.5×10－2 mol ·L －1B.1.5×10－1 mol ·L －1C.7.5×10－4 mol ·L －1D.1.5×10－3 mol ·L －1 7．右图为10mL 一定物质的量浓度的盐酸X 用一定浓度的NaOH 溶液Y 滴定的图像，依据图像推出X 和Y 的物质的量浓度是下列各组中的（ ）AB C D X/mol ·L -1 0.12 0.04 0.03 0.09 Y/mol ·L -1 0.040.120.090.038．用0.1mol·L －1 NaOH 溶液滴定0.1mol·L －1 盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 （乙） B 酸 碱 酚酞 （甲） C 碱 酸 甲基橙 （甲） D酸碱酚酞（乙）甲乙50mL，所得溶液的pH是（）A.4B.7.2C.10D.11.39．实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。
具体操作是：称取w g无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
(1)锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确起见，滴定终点宜选择在pH 4~5之间，则在中学学过的几种指示剂应选_______________，当滴定溶液由_____色变成_____色时，即表示达滴定终点．(2)若滴到终点时，中和w g Na2CO3消耗盐酸V mL，则盐酸的物质的量浓度为______mol·L-1。
(3)若所称取的Na2CO3不纯，测得盐酸的浓度就不准确。
现设盐酸的准确浓度为c1mol·L-1，用不纯的Na2CO3标定测得盐酸为c2mol·L-1，在下述情况下，c1，c2的关系是( )(下空填>、<或=)①当Na2CO3中含有NaHCO3时，c l_____c2；②当Na2CO3中含有NaOH时，c l_____c2；③当Na2CO3中含有Na2CO3·10H2O时，c l_____c2。
10、邻苯二甲酸氢钾（COOHCOOK相对分子质量为204.2）可以用于标定NaOH溶液的浓度反应如下：KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O。
准确称取KHC8H4O4晶体0.5105g，溶于水后加入酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色，消耗NaOH溶液20.00mL，计算NaOH溶液的物质的量浓度（结果保留四位有效数字）。
⑵测定食醋的总酸度。
食醋中除醋酸（CH3COOH）外，还含有少量其它有机酸。
食醋的总酸度以每1000mL食醋中含醋酸（其它酸也折算作醋酸）的质量（g）表示，通常写作CH3COOH%。
用移液管移取市售食醋50.00mL，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度。
再从中移取25.00mL，用上小题已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗碱液体积为V（mL），写出CH3COOH%的计算式。
⑶已知0.1mol·L-1邻苯二甲酸溶液的pH大于1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH 溶液混合，测得混合液的pH等于7，则碱与酸的浓度比值（x）为_________（选填下列选项编号）。
