高中化学1氯溴碘及其化合物 同步练习
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煌敦市安放阳光实验学校氯、溴、碘及其化合物 同步练习
一．氯气的生产原理
A.工业制法:
１．海水中氯化物的含量非常高，主要为＿＿，其次是＿＿＿。
２．氯碱工业
工业上制取氯气大多采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法，以此为基础制取氯气产品的工业称为＿＿＿＿＿工业。我国主要以＿＿＿＿为原料,中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。
３．电解饱和食盐水装置 原料：＿ 阳极：＿＿ 阴极：＿＿
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
与电源正极相连的电极上产生＿＿气。
与电源负极相连的电极上产生＿＿气。溶液中产生 .
B.室制法:
氯自1774年被舍勒发现，到18被戴维确认为一种元素，经历了36年。
1.原理：MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2.净化方法：因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有 和 杂质，常用饱和食盐水除 ___，用 除水蒸气，其顺序是先通过__________,再通过__________。
3.收集方法：利用Cl2密度比空气密度 且 （填 “能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐水，可用 排空气法或排饱和食盐水法。 4．尾气吸收装置：因Cl2有毒污染空气，用 吸收多余的氯气，反的化学方程式为 。
5.检验：用湿润的KI淀粉试纸,现象是试纸变_______,有关反的化学方程式为________________________________.
二.氯气的性质
1.氯气的物理性质：
色： ， 态： ，味： ， 密度比空气 ，易液化，有毒， (能或不能)溶于水， 溶于饱和食盐水。
室里闻Cl2的方法： 。
2.氯气的化学性质：
氯气是一种化学性质很 的非金属单质，能与多种 和 直接化合。
A.氯气与金属反
铁丝在氯气中 ，生成大量 烟。反方程式：
注意:
①铁有 和 两种价态。铁与氯气反只生成 说明氯气的活泼性 .
②氯气与变价金属反时，一般生成 （高或低）价态的金属氯化物(如Fe.Cu)
写出下列反的化学方程式：
1）氯气与金属钠反：
2）氯气与金属铜反：
B.氯气与非金属反
氢气在氯气中 （填反条件）生成 。反方程式为： 。 此反说明燃烧 （一或不一）要有氧气参加。
C.氯气与水反
将干燥的布条和湿润的的布条分别放入两瓶干燥的氯气中
现象：干燥的布条 ，湿润的布条
说明氯气本身 （有或没有）漂白性。
氯气能溶与水而使其由无色变为 ，且有与水发生反，反方程式为 。
D.氯气与碱溶液反
氯气与氢氧化钠反生成无色物质，反方程式为 。
氯气与碱溶液反生成 、 和 。
工业上用 和 为原料制造漂白粉。主要成分为 。反方程式为： 。
3.氯水的性质:
氯气的 称为氯水。氯水因溶有氯气而显 色。溶解在水中的氯气能跟水发生反。生成 和 。反方程式为 。
A测氯水的pH pH试纸颜色变化 。氯水显 性和 性。
B向氯水中滴入品红溶液.变 色。氯水显 性。
C向氯水中滴入硝酸银溶液.产生 .再加稀硝酸 .
说明氯水中含 .
结论：制氯水中含有
次氯酸的性质： a.次氯酸 （稳或不稳），容易分解放出 。在 条件下分解速率加快。反方程式为
b.次氯酸 （能或不能）杀菌。能使某些 褪色。自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。实质就是利用 的 性。
4.漂白粉
次氯酸盐比次氯酸稳，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca(ClO) 2】，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
5．氯气的用途：氯气是一种重要的 ，在生产和生活上用十分广泛。比如① ② ③
三、溴、碘的提取
1．溴、碘的物理性质：
通常情况下，溴是 色 味，易 ，密度比水 的 体，具有强烈的腐蚀性。碘是 色的 体，易 。溴、碘在水中都溶解度都很 ，但易溶于 、 有机溶剂。
2．氯、溴、碘单质间的置换
填写下表 归纳结论 。
现象 加入少量CCl4 化学方程式
氯水与溴化钾溶液
氯水与碘化钾溶液
溴水与碘化钾溶液 3.溴的提取：
从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取 后的母液中，将溶液中的
氧化成 。生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入 或 ，能使
挥发出来，冷凝得到 ，精制粗溴可得到高纯度的溴单质
4.碘的提取工业流程：海洋中某些植物具有富集碘的能力，如 。所以从
中提取碘是工业上获取碘的一种途径。
①灼烧：将食用干海带 ，烧成海带灰后，自然冷却。 ②浸泡：将灼烧所得海带灰
，不断搅拌，
③氧化：在滤液中加入 ，静置。
④提纯：将所得溶液进行 、 ，从而得到单质碘。其流程如下：
水 氯气
海带 灼烧 浸泡 过滤 氧化 提纯 碘单质
5.溴、碘的用：
溴、碘及其化合物在生产和生活中都有广泛的用。溴可用于生产多种药剂，如 。 是一种重要的感光材料，是卷中必不可少的成分。碘是一种重要的药用元素， 可用于人工降雨。
四.氧化还原反 A.基本概念
氧化还原反
a、从得氧、失氧观点分析： 有 的反
b、从元素化合价变化分析（特征）：有化合价的 的反
c、从电子转移（得失或偏移）观点认识：
（本质）有电子 的反
相互关系：
化合价降低.得ne-.被还原
氧化剂 + 还原剂 ＝ 还原产物 + 氧化产物
化合价升高.失ne-.被氧化
还原剂显还原性在反中化合价升高失电子被氧化发生氧化反得到氧化产物
氧化剂显氧化性在反中化合价降低得电子被还原发生还原反得到还原产物
口诀: 还 升 失 氧 、 氧 降 得 还。
B.氧化性、还原性及其强弱的比较
依据化学方程式判断
氧化性：氧化剂 ＞ 氧化产物
还原性：还原剂 ＞ 还原产物
氧化剂 + 还原剂 ＝ 还原产物 + 氧化产物
（强氧化剂）（强还原剂） （弱还原剂 ） （弱氧化剂）
C.氧化还原反中电子转移方向和数目的表示方法：
①双线桥法：用箭头表示氧化还原反中同一元素的原子或离子得到或失去电子提取粗盐后的溴水 溴和
水蒸粗溴 通入氯冷凝 鼓入热空气或水蒸的过程.
注意点：a.首先标出变价元素的化合价
b用双箭头表示，箭头从反物指向生成物且起止为 元素
c在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数
失 ne-电子
还 原 剂 + 氧 化 剂 → 氧 化 产 物 + 还 原 产 物
得ne-电子
②单线桥法：用箭头表示反物中不同（或相同）原子或离子间的电子转移.
注意点：a.首先标出变价元素的
b用单箭头表示，箭头起点为 电子元素，终点为 电子元素
c在线桥上只标明电子转移的总数而不标得与失
ne -
还 原 剂 + 氧 化剂 → 氧化产物 + 还原产物
例 : 得到2 × 5e-
1.双线桥法： 2KMnO4+16HCl== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
失去10 ×e-
10e-
2.单线桥法： 2KMnO4 + 16 HCl ==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
板书:
一．氯气的生产原理
二.氯气的性质 三、溴、碘的提取
四.氧化还原反
作业：
1、Cl2用来消毒生活用水的原因是( )
A．Cl2能杀灭细菌 B．Cl2是氧化性很强的气体 C．Cl2有毒
D. Cl2与水反生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌
2.下列有关氯气的叙述中，正确的是( )
A．Cl2是无色无味的气体 B．点燃是H2和Cl2化合的惟一条件
C．液氯和氯水不是同一物质
D．Cl2跟变价金属反生成高价金属氯化物
3.下列氯化物，不能用金属和氯气直接反制得的是( )
A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl
4.下列物质中能使干燥的布条褪色的是（ ）
A．氯水 B．液氯 C．氯气 D．次氯酸
5. Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（ ）
A．黄绿色 B．密度比空气大 C．有毒 D．较易液化
6.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ）
A．液氯是纯净物，而氯水是混合物 B液氯无酸性，氯水有酸性
C．液氯较氯水的漂白作用更强 D．液氯无色，氯水呈黄绿色
7.下列说法中正确的是（ ） A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
