高中化学 2.1氯、溴、碘及其化合物课时练习6 苏教版必修1

1对1个性化教案

教导处签字： 学生 学 校 年 级 高 一

教师 授课日期 授课时段

课题 氯、溴、碘及其化合物

学

习

目

标 1、了解从海水或海产品中提取氯、溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异，认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用；

2、知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子的转移；

3、能简单分析氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。

教

学

步

骤

及

教

学

内

容 一、 课堂热身

二、 教学内容

知识点一：氯气的生产原理

基础知识例题讲解巩固练习

知识点二:氯气的性质

基础知识例题讲解巩固练习

知识点三：溴、碘的提取

基础知识例题讲解巩固练习

知识点四：氧化还原反应

基础知识例题讲解巩固练习

三、总结

四、强化练习

日期： 年 月 日

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氯、溴、碘及其化合物------讲义

一、课堂热身

二、教学内容

知识点一：氯气的生产原理

1、海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。海水中的主要元素及含量如下表：

元素 浓度（mg/L） 元素 浓度（mg/L） 元素 浓度（mg/L）

Cl 19350 Br 67 Ba

0.03

Na 10770 Sr 8 Mo 0.01

Mg 1290 B 4.6 U 0.003

S 885 Li 0.17 Ni

0.002

Ca 400 Rb 0.12 Co

0.0005

K 380 I 0.06 Au 0.000004

2、海水中氯化物的含量相当高。海水中的氯化物主要为氯化钠、氯化镁、氯化钙和氯化钾等。地球上99％以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量高达 1×1014 t，因而溴被称为“海洋元素”。此外，海水中还含有丰富的碘元素，据估计，海水中碘的总量可达8×1010 t 。

1 / 8

第一单元 氯、溴、碘及其化合物

第四课时 溴、碘的提取

1．下列溶剂能溶解单质碘和溴，但不．能把碘和溴从碘水和溴水中提取出来的是( )

A．苯 B．汽油

C．酒精 D．四氯化碳

2．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是( )

A．蒸发皿；蒸发后灼烧

B．烧杯；冷却、结晶、过滤

C．分液漏斗；分液

D．分液漏斗；加萃取剂，振荡静置后分液

3．在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是( )

A．Cl2、H2、HCl、HBr B．Cl2、HCl、HBr、H2

C．Cl2、HBr、H2、HCl D．Cl2、HBr、HCl、H2

4．(2011年启东中学高一检测)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )

① ② ③ ④

A 黄绿色 橙色 蓝色 白色

B 无色 橙色 紫色 白色

C 黄绿色 橙色 蓝色 无色

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D 黄绿色 无色 紫色 白色

5．(2011年福建泉州高一检测)某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为( )

A．1∶2 B．2∶1

C．1∶3 D．3∶1

6．有不纯的氯化铜粉末13.5 g(内含一种杂质)，当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29 g AgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是( )

A．FeCl3 B．KCl

C．ZnCl2 D．BaCl2

7．用作麻醉剂的氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒的光气(COCl2)，反应的化学方程式为2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2。为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是(注：CHCl3不与AgNO3溶液反应产生沉淀)( )

3 溴、碘的提取

【学习目标】

1、了解从海水中提取溴、从海产品中提取碘的流程，理解其中的基本原理。

2、比较氯、溴、碘单质的性质及其差异。

【知识准备】

1．氯、溴、碘原子结构示意图分别为

氟： 氯：____________溴： 碘：

它们原子核外电子排布的共同点是______________________

2．单质的分子组成：________________________

【实验观察】

a．观察液溴，结合已学过的化学知识（如CCl4与溴水的萃取）说出几点溴单质的

物理性质： ___________________________________________________

b．观察碘单质试剂样品及如右图的实验（指纹趣味实验），说出碘单质的物理性质。

___________________________________________________________

【知识体系】

一、氯、溴、碘单质物理性质的比较

1．通常情况下的颜色和状态：F2 、Cl2 、Br2 、I2

2．能溶于水，均易溶于有机溶剂

二、氯、溴、碘化学性质的比较

1．氯、溴、碘的置换

观察实验，完成课本p.46“活动与探究”问题，并填写下列内容：

（1）反应类型都是________________反应。

*（2）请从反应的过程（例如元素化合价的变化）指出：

a．Cl2、Br2、I2氧化性（得电子能力）的强弱顺序_________________________________；

b．Cl－、Br－、I－还原性（失电子能力）的强弱顺序____________________________ 。

答案第1页，共20页 2019人教版第一册

第二章第二节氯及其化合物课时训练

第一课时 氯气及化合物

评卷人 得分

一、单选题

1．实验室中，下列行为不符合．．．安全要求的是

A．在通风橱内制备2Cl B．观察Na与2HO反应的现象时要佩戴护目镜

C．把过期的化学药品埋入地下D．闻气体时 用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

2．下列试剂的说法不正确的是

A．漂白粉必须密封保存 B．新制氯水用无色的广口瓶保存

C．少量金属钠保存在煤油中 D．液氯可用于自来水的消毒

3．下列物质是最常见的消毒剂，这些消毒剂作用于物品消毒时，不是利用其氧化性的是

A．酒精(CH3CH2OH) B．双氧水(H2O2) C．臭氧(O3) D．次氯酸(HClO)

4．下列物质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是

A．Cl2 B．H2O C．H2 D．CH4

5．下列说法中，错误的是

A．干燥的氯气有漂白作用 B．氯水有漂白作用

C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙 D．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠

6．氯气1774年由舍勒发现。其常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性。下列有关氯气化学性质的说法，正确的是

A．液氯可用钢瓶储存，说明氯气与钢铁一定无法发生反应

B．氯气具有强氧化性，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子

C．灼热的铜丝放入盛满氯气的集气瓶中，生成蓝色的烟

D．将氯气通入滴有少量酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，可证明氯气具有漂白性

7．下列有关物质用途的说法错误的是

A．氯气可用于制漂白粉 B．过氧化钠可用作供氧剂

C．小苏打-制作馒头和面包的膨松剂 D．浓硫酸用作食品干燥剂 答案第2页，共20页 8．下列物质在空气中久置，不会变质的是

A．MgSO4 B．Na2O2 C．漂白粉 D．新制氯水

9．下列说法不正确的是