高三化学一轮复习氯、溴、碘及其化合物(专题训练)

高三化学一轮复习氯、溴、碘及其化合物（专题训练）

一、选择题

1．（2019年北京顺义）在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是( )

A．加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有Cl－

B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2

C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO

D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl2

答案 A

2(2019·绍兴高三月考)如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的试剂是 (

)

A．浓H2SO4 B．石灰乳

C．浓NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液

答案 D

3．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是(

)

A．实验①所涉及的物质均为电解质

B．实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②＞③

C．实验③得到的物质能产生丁达尔现象

D．实验③反应制得的物质为纯净物

答案 C

4．下列有关氯元素单质及其化合物性质的说法正确的是( ) A．液氯是纯净物，氯水是电解质，漂白粉是混合物

B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性

C．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强

D．不能用pH试纸测定氯水的pH

答案 D

5．(2018·宁波市余姚中学高三上学期期中)如图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，红色布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入氯气，红色布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是(

)

①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和NaCl溶液

A．①②B．②③C．①②③D．①②④

答案 C

6．向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是( )

A．NaCl NaBr NaI B．NaCl NaBr

C．NaCl NaI D．NaCl

答案 C

7．(2018·嘉兴市第一中学高三月考)三支试管中分别盛有含Cl－、Br－、I－的溶液，向试管A中加入淀粉溶液和新制的氯水，使溶液变为橙黄色；再将此溶液倒入试管C中，无明显现象。A、B、C三支试管中所含有的离子依次是( )

A．I－、Br－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－

C．Cl－、I－、Br－ D．Br－、I－、Cl－

答案 D

8．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是(

)

①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水

A．①②③B．②①③C．③②①D．①③② 答案 B

9．某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔、沸点都很低(178℃升华)，且易水解。下列说法中完全正确的一组是(

)

①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去

②装置Ⅰ中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质玻璃管

③装置Ⅱ是收集装置，用于收集氯化铝

④装置Ⅲ可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同

⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全

A．①②B．②③⑤C．①④D．③④⑤

答案 B

10．实验室利用下面的装置制取并收集氯气，下列有关描述正确的是(

)

A．发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸

B．饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替

C．若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强

D．可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满

答案 D

二、非选择

11．(2018·绍兴市第一中学高三模拟)2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)写出钠与水反应的化学方程式：_______________________________。

(2)写出镁与二氧化碳反应的化学方程式：_______________________________________。

(3)漂白粉溶于水后，与空气中的CO2发生反应，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________________________________________________________________。 (4)某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊溶液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质______(填字母)。

A．酸性 B．碱性 C．漂白性

答案 (1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

(2)2Mg＋CO2=====点燃C＋2MgO

(3)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

(4)BC

12．(2018·台州第一中学高三月考)实验室里用下列仪器和药品制取纯净的无水氯化铜。根据要求完成以下问题：

序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥

仪器及装置图

(1)按气体从左向右流动，装置②在④左边，则②中加入的液体是________。

(2)装置⑤中发生反应的化学方程式是_________________________________________

(3)实验开始时，应先点燃_________(填装置序号)处的酒精灯，否则CuCl2中含有_________(填化学式)杂质。待充分反应后，装置①的玻璃管中剩余物呈_______色。

(4)某实验小组组装装置时，在①和⑥之间添加了一个盛有浓硫酸的洗气瓶，其作用是________________________________________________________________________。

答案 (1)饱和食盐水

(2)MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(3)⑤ CuO 棕黄色

(4)防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置①

13．(2018·宁波市余姚中学高三上学期期中)工业上用海水晒盐后的母液进行提溴，其流程如下

已知：①3Br2＋3H2O5HBr＋HBrO3

②已知液溴沸点为59℃，CCl4和苯的沸点分别为77℃和80℃。

(1)写出反应Ⅰ的化学方程式：_______________________________________________。

(2)试剂Ⅰ为________________，并书写反应Ⅱ的离子方程式：_________________________。

(3)操作Ⅰ为____________。 (4)工业上得到的单质Br2中往往还含有少量Cl2，加____________(填试剂)除去氯气，并用__________________(填方法)进行分离提纯。

答案 (1)3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑

(2)H2SO4 5Br－＋BrO－3＋6H＋===3Br2＋3H2O

(3)蒸馏 (4)饱和NaBr溶液 蒸馏(或分液)

14．(2019·宁波市余姚中学高三月考)下图是某位同学设计的实验装置，制取Cl2并以Cl2为原料制备无水FeCl3粉末。

已知：无水FeCl3遇水强烈反应。

(1)A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式：____________________________。

(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有铁粉，发生氧化还原反应，写出D装置中反应的化学方程式：________________________

(3)装置B的作用是____________；装置B有无必要________(填“必要”或“不必要”)。

(4)某同学设计的上述实验装置示意图有一处不合理，会影响实验，请提出改进方案：_______。

(5)D中实验现象为____________________________________________________________；

装置E的作用：___________________________________________________________。

答案 (1)MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(2)2Fe＋3Cl2=====△2FeCl3

(3)除去Cl2中的HCl 不必要

(4)D、E之间加一干燥装置(以防E中水蒸气进入D中)

(5)产生棕(黄)色的烟 吸收氯气尾气(防止污染环境)

（2019年北京朝阳二模）某小组探究Br2、I2能否将Fe2+氧化，实验如下。

实验 试剂x 现象及操作

溴水 i．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，变红

碘水 ii．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红 （1）实验ⅰ中产生Fe3+ 的离子方程式是 。

（2）以上实验体现出氧化性关系：Br2I2（填“＞”或“＜”）。

（3）针对实验ⅱ中未检测到Fe3+，小组同学分析：I2 +2Fe2+

2Fe3+ + 2I-（反应a）

限度小，产生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄色

沉淀，平衡移动，c(Fe3+)增大。

（4）针对小组同学的分析，进行实验ⅲ：向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。现象及操作如下：

Ⅰ．立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑

色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体含有Ag。

Ⅱ．静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCl4萃取，无明显现象。

（5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。

①观点1：由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由： 。

经证实观点1合理。

②观点2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化产生。

实验ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液， （填现象、操作），观点2合理。

（6）观点1、2虽然合理，但加入AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进

一步确认。设计实验：取ⅱ的黄色溶液， （填操作、现象）。由此得出结论：不能充分说明（4）中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。

（1）2322FeBr2Fe2Br

（2）>

（3）正向

（4）加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体。再向溶液中加入NaCl溶液，出现白

色沉淀

（5）①碘水与AgNO3溶液反应产生黄色沉淀

②生成黑色固体，向上层清液中加入KSCN溶液，变红

（6）加入少量3AgNO溶液，产生黄色沉淀后，立即向上层清液中加入过量KSCN溶液，不