苏教版高中化学必修1氯、溴、碘及其化合物练习
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- 1 - 氯、溴、碘及其化合物练习题
一、选择题
1.下列关于Cl2的说法中,正确的是 ( )
A.Cl2是一种无色、无味、无毒的气体 B.Cl2能使湿润的红色布条褪色
C.Fe在Cl2中燃烧,生成的产物为FeCl2 D.实验室用加热分解KClO3的方法制取Cl2
2.鉴别氯水和盐酸两种物质时,最合适的试剂是 ( )
A.硝酸银溶液 B.淀粉碘化钾溶液 C.碳酸钠溶液 D.酚酞溶液
3.作为基本化学工业之一的氯碱工业,是通过电解饱和食盐水得到NaOH、Cl2和H2。有关电解产物的说法正确的是 ( )
A.H2不能在Cl2中燃烧 B.在阳极得到H2 C.NaOH是弱碱 D.Cl2可用于制造漂白粉
4.化学知识在日常生活中有很多应用,下列说法正确的是 ( )
A.用食盐清洗热水瓶中的水垢 B.漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光易分解
C.加碘食盐,能使淀粉显蓝色 D.氯水应避光保存,是因为HClO见光易分解
5.近年来,一些不法商贩采用在香肠中掺入大量淀粉的方法坑害消费者。检验香肠中是否含有淀粉的试剂是( )
A.碘水 B.食醋 C.银氨溶液 D.葡萄糖
6.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 ( )
A.SO32-→SO2 B.HCl→Cl2 C.Na→Na+ D.SO2→S
7.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ( )
A.氯气 B.液氯 C.新制氯水 D.盐酸
8.将Cl2通入自来水中杀菌消毒,主要是利用了Cl2与H2O生成的HClO的( )
A.氧化性 B.酸性 C.还原性 D.稳定性
9.下列说法不正确的是 ( )
A.Cl2能使湿润的有色布条褪色,所以Cl2具有漂白性
B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,反应生成FeCl3
C.利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质
D.实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染
10.下列实验过程中,不会产生气体的是 (
)
11.在2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是 ( )
A.Fe B.Br C.Fe和Br D.Cl
12.下列关于氯水的说法中,不正确的是 ( )
A.氯水是指液态的氯 B.新制氯水呈黄绿色
C.新制氯水具有漂白作用 D.新制氯水应避光保存 - 2 - 13.某同学在烧水时,不小心把水洒在炉火上,结果发现炉火更旺了,原因是H2O(g)和炽热的木炭反应生成了水煤气(CO和H2),反应方程式为C+H2O(g)CO+H2,下列关于该反应的说法正确的是 ( )
A.该反应中,C失去电子,被还原 B.该反应中,H2得到电子,被还原
C.该反应中,每转移2 mol电子生成1 mol H2 D.该反应属于复分解反应
14.下列式子中不正确的是 ( )
A. B.
C. D.
15.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图,由图可知,在该反应中是 ( )
A.还原剂 B.氧化剂
C.氧化产物 D.还原产物
16.在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯,四氯化碳和酒精,
振荡后静置,出现下列现象,正确的结论是 ( )
A.①加入的是CCl4,②加苯,③加酒精
B.①加入的是酒精,②加CCl4,③加苯
C.①加入的是苯,②加CCl4,③加酒精
D.①加入的是苯,②加酒精,③加CCl4
17.海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,下列说法正确的是 ( )
A.Br2在反应中表现氧化性 B.SO2在反应中被还原
C.Br2在反应中失去电子 D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
18.在2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ( )
A.5∶1 B.1∶5 C.8∶1 D.1∶8
19.)取某固体样品,进行如下实验：
①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣;
②取少量滤液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生;
③取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。
根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是 ( )
A.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B.Na2CO3、AgNO3、KNO3
C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D.KNO3、MgCl2、NaOH
- 3 - 二、非选择题
20.Cl2是一种重要的化工原料,下图是一些含氯产品:
(1)①中钢瓶上应贴的标签为________。
A.腐蚀品 B.爆炸品 C.有毒品 D.易燃品
(2)84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体,它的有效成分是________。
A.NaOH B.NaClO C.KMnO4 D.Na2O2
(3)Cl2可用于制盐酸,其化学方程式为 ___________________________。
(4)工业上制漂白粉的化学方程式为 ___________________________。
21.现用MnO2与浓盐酸反应制氯气,再用铜粉和氯气制取少量CuCl2 ,其实验流程示意图如下:
上图中“→”表示气流方向。请完成下列填空。
(1)A中发生反应的离子方程式为 ;
(2)B中选用的试剂是________;
(3)D装置中的现象为_ _;
(4)若E中的试剂选择KOH溶液,写出相应的吸收反应的化学方程式:_ _。
22.有一包白色固体,它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种,进行下列实验:
①溶于水,得无色溶液; ②在所得溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀;
③再滴加稀硝酸,沉淀量减少但不完全消失,同时有气泡生成。
根据上述现象判断:
(1)白色固体一定含有的成分是________,可能含有的成分是________。
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式 __。
23.取7.90 g KMnO4,加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应,生成单质气体A,产物中锰元素以Mn2+存在。
请计算:
(1)KMnO4的分解率________。
(2)气体A的物质的量________。
- 4 - 24.（1）现有标准状况下以下五种物质：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024个水分子③196g H2SO4④0.5mol
CO2,它们中含分子数最多的是（填写序号，下同）____，原子数最少的是____，体积最大的是_____。
（2）①CO2 ②Na2CO3溶液 ③NaOH 固体 ④CaCO3 ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦乙醇
⑧液态氯化氢
属于电解质的有___________________；非电解质的有___________________。（填序号）
（3）用双线桥法表示出下列反应的电子转移方向和数目_____________。
3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O
25.如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。
(1)①实验中控制氯气与空气体积比的方法是_____________________。
②为使反应充分进行，实验中采取的措施有___________________________。
(2)①写出装置B中产生Cl2O的化学方程式：_________________________。
②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_____________________。
(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________。
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，__________________________________________________。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）
- 5 - 参考答案
1.B 2.B 3.D 4.D 5.A 6.D 7.C
8.A 9.A 10.C
11.C 根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素即化合价升高的元素,上述反应中,铁元素从+2价升高到+3价,溴元素从-1价升高到0价,所以被氧化的元素是Fe和Br。
12.A 氯水是氯气溶解于水形成的水溶液,少量的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸易分解。
13.C 该反应中,碳元素的化合价从0升高到+2,C失去电子被氧化,A项错误;氢元素的化合价从+1降低到0,H2O得到电子被还原,B项错误;1 mol C从0价变为+2价,失去2 mol 电子,2 mol H从+1价变为0价,得到2 mol 电子,生成1 mol H2,C项正确;该反应属于置换反应,也是氧化还原反应,但不是复分解反应,D项错误。
14.D D选项反应电子转移的方向和数目正确表示方法为。
15.A ,失去电子的物质是还原剂。
16.C 苯、CCl4均不溶于水,酒精溶于水,且ρ苯
17.A 因溴元素的化合价由0降低为-1价,Br2在反应中作氧化剂,表现氧化性,故A正确;硫元素的化合价由+4价升高到+6价,SO2作还原剂,被氧化,故B错误;溴元素的化合价由0降低为-1价,则Br2在反应中得到电子,故C错误;1 mol氧化剂在反应中得到1 mol×2×(1-0)=2 mol电子,故D错误。
