6-1 《化学能与热能》导学案(1-2)

第一节化学能与热能（第一课时）导学案学习目标：【学习目标】：1、理解化学键与化学反应热量变化的实质。

2、从微观结构变化看化学反应的能量变化过程。

3、建立科学的能量变化观。

【学习重点】：化学键与化学反应热量变化的原因。

【学习难点】：化学键的角度理解化学能向热能转化的本质。

新知预习：1.___________、材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱，其中___________位居首位。

2.化学键与化学反应中能量变化的关系分子或化合物里的原子之间是通过___________结合的。

化学变化的过程就是反应物中的___________断开，同时形成___________的过程。

断开化学键要___________能量，形成化学键要___________能量。

当反应中反应物化学键的断裂吸收的能量大于生成物中化学键形成释放的能量时，则化学反应___________能量，反之，则化学反应___________能量。

3.断开化学键吸收能量1 mol H2中含有____ mol H—H键，常温常压下使1 mol H2变为____mol H原子断开了_____molH—H键，需要吸收436 kJ的能量。

4.形成化学键放出能量由____mol H原子生成1 mol H2，有1 molH—H键生成，生成过程中向外界释放436 kJ 的能量。

形成1 mol H—H键释放的能量与断开1 mol H—H键吸收的能量______。

问题与探究1.化学变化中能量变化的主要原因化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

（1）断开化学键吸收的能量_____形成化学键释放的能量时，反应吸收能量。

（2）断开化学键吸收的能量_____形成化学键释放的能量时，反应释放能量。

2.反应能量变化的判定各种物质都储存有化学能。

（1）反应物的总能量_____生成物的总能量，反应放出能量。

（2）反应物的总能量_____生成物的总能量，反应吸收能量。

化学能与热能（第1课时）导学稿------学---导----练-----执笔人：张杰审核人：高三化学集体备课组学习目标：1.了解化学反应中常见的能量转化形式，熟记常见的放热和吸热反应；2.从不同的角度认识焓变与反应热；一、焓变与反应热（学）1.化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：变化和变化。

(2)化学反应中的两大守恒：守恒和守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式：、光能、电能等。

通常主要表现为的变化。

2.焓变、反应热（导）(1)定义：在条件下进行的反应的。

(2)符号：，单位：或。

二、从不同角度分析放热和吸热反应（导）常见的放热反应和吸热反应（归纳总结）【思考交流】（练）1.同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？2.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 ( )(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化 ( )(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ( )(4)吸热反应在任何条件都不能发生 ( )(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热( )(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热( )(7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下ΔH不同( )(8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关( )（热身训练）1．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是( )2．反应A ＋B ―→C(ΔH<0)分两步进行：①A ＋B ―→ X (ΔH>0)；②X ―→C(ΔH<0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )3.已知C(s)+H 2O(g)==CO(g)+H 2(g) ΔH=a KJ ∕mol2C(s)+O 2(g)=2CO(g) ΔH =-220 KJ ∕molH-H 、O=O 、和O-H 键的键能分别为436KJ ∕mol 、496 KJ ∕mol 和462 KJ ∕mol 、则a 为（ ） A 、-332 B 、-118 C 、+350 D 、+1304.SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S —F 键。

第一节化学能与热能(导学案)班级___________姓名___________【学习目标--知识与技能目标】(1)了解吸热反应和放热反应。

(2)知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

(3)通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。

【学习重难点】学习重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。

学习难点：从本质（微观结构角度）上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

【学习过程】第一阶段：问题引导—自主学习阶段备注：本阶段知识以课前预习、自学为前提，以讨论、交流、分享、提升为目标。

【知识链接】一、化学反应和物质能量的关系【自学解答】自学教材P33页图2-1，解决以下问题。

1．反应能量变化的判定——宏观方面（教材P33页图）⑴各种物质都储存有能，不同的物质储存的_________不同。

⑵反应物的总能量>生成物的总能量，反应能量。

反应为反应。

⑶反应物的总能量<生成物的总能量，反应能量。

反应为反应。

根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）、放出的能量（E）之间的关系：放热反应中：吸热反应中：【知识链接】二、化学键和化学反应中能量变化的关系【自学解答】阅读教材P32-33页内容，解决如下问题。

请你以H2和Cl2化合生成HCl的反应为例从化学键角度分析其中的能量变化。

1．断开化学键吸收能量1molH2中含有 H—H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了 H—H键，需要 436KJ的热量。

2．形成化学键放出能量由2molH原子生成1molH2，有 H—H键生成，生成过程中向外界 436KJ的热量。

小结：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量。

3．化学变化中能量变化的主要原因——微观方面⑴化学反应的实质是分子的和原子的，用化学键理论可表述为旧化学键的和新化学键的。

⑵化学键的和是化学反应中能量变化的主要原因。

第二章第一节化学能与热能（第一课时）[学习目标]1．了解化学键与反应中能量的关系2.了解反应吸收能量或是放出能量由反应物与生成物的总能量决定[重点难点]化学键与反应中能量变化的关系及吸收或放出能量的决定因素[知识回顾]物质中的原子之间是通过化学键相结合的，那么化学反应的本质是什么？[自主学习]任务一：阅读课本32页，找到断键和成键时的能量变化。

当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要_____________；当物质发生化学反应时，形成生成物中的化学键要_____________。

具体：断开H－H键要吸收436KJ/mol能量。

形成H－H键要放出436KJ/mol能量。

任务二：1、探究化学键与化学反应中能量变化的关系。

2、试用图像形式画出反应物和生成物的能量与化学反应中能量变化的关系。

反应物能量高于生成物能量反应物能量低于生成物能量3、以等式的形式表示反应物和生成物的能量与化学反应中能量变化当反应物能量高于生成物能量时：反应物的总能量= +当反应物能量低于生成物能量时：生成物的总能量= +4、能量守恒定律：。

[随堂练习]1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要，而形成生成物中的化学键要。

一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。

2、若反应物的总能量>生成物的总能量，化学反应能量。

若反应物的总能量<生成物的总能量，化学反应能量。

3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A. A的能量一定高于CB. B的能量一定高于DC. A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生4、判断：（1）加热的反应一定是吸热反应（2）不需要加热的反应一定是放热反应（3）一个反应是吸热或放热与反应条件没有直接联系，与反应物与生成物的总能量的相对大小有关。

化学能与热能导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第二章第一节化学能与热能导学案第一课时班级：姓名：【学习目标】：1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2、知道一个反应是吸收能量还是放出能量决定于反应物的总能量和生成物的总能量的相对高低。

【学习重点】化学反应中能量变化的主要原因。

【学习难点】从本质上理解（微观角度）化学反应中的能量变化。

【问题探究一】断开或形成1 mol某化学键的能量变化（阅读课本32页）1．断开或形成1 mol H2中化学键的能量变化(1)在1 mol氢分子中含有 mol氢原子,含有 mol H—H键。

(2)已知在25 ℃和101 kPa条件下,由2 mol H原子形成1 mol H—H键时,放出436 kJ的能量。

若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时,需要断开1 mol H—H键,其能量变化是2．断开或形成1 mol CH4中化学键的能量变化(1)CH4的电子式是，结构式是 1 mol CH4分子中含有 mol C—H键。

(2)在CH4中，断开1 mol C—H键要吸收415 kJ的能量。

若要形成1 mol CH4中的C—H键其能量变化是。

【小结】由原子形成1mol化学键释放的能量和断开1mol化学键吸收的能量是的，这个能量就是化学键的键能。

单位通常是kJ/mol 。

显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。

【问题探究二】化学反应中的能量变化1、从微观（化学键）的角度认识反应中的能量变化（1）物质中的原子之间是通过结合的。

（2）断开反应物中的化学键要能量；形成生成物中的化学键要能量。

（3）化学键的是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。

举例：氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。

1molH2中含有1molH-H键，1mol Cl中含有1mol Cl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键2要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收243 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量。

班级： 姓名： 科目：化学 备课教师：赵凤海 教务处审核第二章 第一节 化学能与热能 （1）【学习目标】1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化3．理解中和热的概念，学会定性和定量的研究化学反应中热量变化的科学方法 2．拓宽学生的科学视野，使学生建立正确的能量观，提高节能意识。

【学习重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化 [基础知识]一、化学键与化学反应中能量变化的关系(从化学键键能的角度认识（微观角度）) [复习] 1、化学键：___________________________________________。

2、化学反应的本质： 。

*键能：拆开1 mol 某键所需的能量叫键能。

单位：kJ/mol 。

化学键的断裂与形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。

[分析] 2H →H 2中能量变化：1mol H 2中含有1molH －H ，在250C 101kPa 条件下，由H 原子形成1molH －H 要_______436kJ 的能量，而断开1molH －H 重新变为H 原子要_______436kJ 的能量。

[类比分析] CH 4→4C+4H （吸收4mol ×415kJ/mol=1660kJ ）[小结]：化学键的_____________是化学反应中能量变化的主要原因。

化学反应的特点：1．有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。

2．反应中要遵循能量守恒。

3．反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。

如果二者能量比 较接近，则放热和吸热不明显。

[思考与交流]能量的变化通常表现为热量的变化，为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？二、从物质所具有的能量角度认识（宏观角度）[结论] 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物 的 与生成物的 的相对大小。

第一节化学能与热能重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

中和热的测定。

难点：1、从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

2、理解运用吸热反应和放热反应的定义探究一化学反应中的能量变化1.宏观：化学反应中能量变化的原因——和的总能量相对大小①反应物的总能量生成物的总能量，反应能量。

②反应物的总能量生成物的总能量，反应吸能量。

化学反应中的能量变化遵循能。

2. 微观：化学反应中能量变化的原因——化学键的和一个化学反应的的过程，本质上就是和的过程拆开化学键：热量（吸收或放出）形成化学键：热量（吸收或放出）所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于什么呢？取决于所有的总能量与所有的总能量的相对大小例如：H2+Cl2==2HClH2（H-H）断裂成为要热量（吸收或放出）Cl2（Cl-Cl）断裂成为要热量（吸收或放出）由和结合成H-Cl要热量（吸收或放出）①断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量，反应能量。

②断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量，反应能量。

练习：化学键变化能量变化拆开1mol N≡N 吸收942 kJ拆开1mol H—H 吸收436 kJ形成1mol N—H 放出391 kJ则反应：N2＋3H2===2NH3的能量变化即该过程要（吸收或放出） kJ热量。

3. 键能在101.3kPa，25℃条件下，断开1molAB为A、B时的能量称为A-B键的键能。

通常，键能越大，键越，由该键构成的分子也愈 ,该分子能量就愈。

Q=反应物的键能之和－生成物的键能之和Q > 0，要热量（吸收或放出） Q< 0，要热量（吸收或放出）练习：在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ， H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（）A. 吸热反应B. 放热反应C. 吸收179kJ热量D.放出179kJ热量探究二化学能与热能的相互转化1、两条基本的自然定律; 。

延庆三中高中化学学案必修二第二章第一节化学能与热能【学习目标】1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2．知道化学反应的放热或吸热决定于反应物和生成物的总能量的相对大小。

【学习重点】化学能与热能之间的内在联系、化学能与热能的相互转化从本质（微观结构）理解化学反应中能量的变化,从而建立科学的能量变化观学习过程【知识回顾】写出下列反应的化学方程式和离子方程式化学方程式离子方程式稀盐酸和氢氧化钠溶液稀硝酸和氢氧化钾溶液稀硫酸和氢氧化钠溶液上述三个反应，称为反应是酸和碱的反应，其反应的实质是：那么，中和反应是吸热反应还是放热反应呢？【实验探究】在50 mL烧杯中加入20 mL 2 mol/L的盐酸，测其温度，另用量筒量取20 mL 2 mol/L的氢氧化钠溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，观察反应中溶液温度的变化过程，并做好记录。

盐酸温度/℃氢氧化钠溶液温度/℃中和反应后的温度/℃结论：【思考与交流】酸和碱发生中和反应生成 1mol水时所释放的热量称为中和热，如果要通过实验来测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热，你认为在实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？请与同学讨论交流。

实验装置：注意事项：【巩固练习】1、下列变化中，属于吸热反应的是A．木炭燃烧反应 B．酸碱中和反应C．铝和盐酸反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应2、下列说法中，不正确．．．的是（）A．化学反应必然伴随能量变化B．需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热3、某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。

通过实验测出，反应前后烧杯①中的温度升高，烧杯②中的温度降低。

由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是（填“吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

《化学能与热能》导学案一、学习目标1、了解化学键与化学反应中能量变化的关系。

2、理解吸热反应和放热反应的概念，能从化学键的角度分析化学反应中能量变化的原因。

3、了解化学能与热能的相互转化，了解常见的吸热反应和放热反应。

二、学习重点1、化学键与化学反应中能量变化的关系。

2、吸热反应和放热反应的概念及判断。

三、学习难点从化学键的角度分析化学反应中能量变化的原因。

四、知识梳理（一）化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应的本质化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

2、化学键与能量的关系断开化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量。

3、化学反应中能量变化的原因当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学反应放出能量；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应吸收能量。

（二）吸热反应和放热反应1、概念（1）吸热反应：吸收热量的化学反应。

（2）放热反应：放出热量的化学反应。

2、常见的吸热反应和放热反应（1）常见的吸热反应：①大多数分解反应；②以 C、H₂、CO 为还原剂的氧化还原反应，如 C ＋ H₂O(g) ＝CO ＋ H₂；③Ba(OH)₂·8H₂O 与 NH₄Cl 的反应。

（2）常见的放热反应：①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属与酸的置换反应；⑤铝热反应。

（三）化学能与热能的相互转化1、化学能转化为热能（1）通过燃烧等化学反应，将化学能转化为热能，为人类的生产和生活提供能量。

（2）实例：煤、石油、天然气等燃料的燃烧。

2、热能转化为化学能（1）在一定条件下，通过吸热反应，将热能转化为化学能，储存起来。

（2）实例：高温下碳酸钙分解制取生石灰和二氧化碳。

五、实验探究实验一：镁条与盐酸的反应实验目的：探究镁条与盐酸反应中的能量变化。

实验用品：镁条、盐酸、温度计、烧杯。

实验步骤：1、在一支大烧杯中加入约 50 mL 稀盐酸，测量溶液的温度。

2、将打磨过的镁条放入烧杯中，观察现象，并测量溶液温度的变化。