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高考化学一轮复习备考高中化学精品公开课

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高三化学高考备考一轮复习专题物质结构与性质综合研究课件(1)

高三化学高考备考一轮复习专题物质结构与性质综合研究课件(1)

答案 (1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) 第四周期第Ⅷ族 (2)①sp3 正四面体形 ②配位键、离子键 ③氨分子和水分子间能形成氢键 氨分子和水分子都是极性分子，相似相溶
(3)CuSO4 溶液中加入过量 KCN 溶液能生成配离子[Cu(CN)4]2－，1 mol CN－中含 有的 π 键数目为____________，与 CN－互为等电子体的离子有________(写出一 种即可)。 (4)Cu 与 F 形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为 a g·cm－3，则 Cu 与 F 最近距离为________ pm(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式， 不用化简)。
1.硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)B的基态原子核外电子排布式为________________，与硼处于同周期且相 邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为________________。 (2)硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2 300 ℃，而金属铝的熔点为660.3 ℃，试 从晶体结构解释其原因： __________________________________________。 答案 (1)1s22s22p1 C＞Be＞B (2)铝为金属晶体，晶体硼为共价晶体，原子间靠共价键结合，作用较强，因 此其熔点高于铝(答案合理即可)
(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物
质，下列物质中，属于顺磁性物质的是________(填标号)。
A.[Cu(NH3)2]Cl C.[Zn(NH3)4]SO4
B.[Cu(NH3)4]SO4 D.Na2[Zn(OH)4]
③NaBH4 是一种重要的储氢载体，NaBH4 中的阴离子空间构型是___________。

氧化还原反应课件2024届高三化学高考备考一轮复习

氧化还原反应课件2024届高三化学高考备考一轮复习
S2O32－ 中的 S 元素的氧化数为 2， S4O62－ 中的 S 元素的氧化数为 2.5。
前面的讨论中我们看到，从物质的微观 结构出发得到的化合价只能为整数，但氧化 数却可以为整数也可以为分数。
一般来说元素的最高化合价应等于其所 在族数，但是元素的氧化数却可以高于其所 在族数。
如在 CrO5 中 Cr 的氧化数为 + 10。 但是从其结构式
测得该原电池的电动势 E池θ = 0.76 V
由公式
E池θ ＝ φθ+ － φθ－
φ θ（Zn2+ / Zn）＝
φθ（H+ / H2）－ E池θ
＝ 0 V－ 0.76 V ＝ － 0.76 V
4 其他类型的电极
在金属表面覆盖一层该金属的难溶盐，将其浸 在含有该难溶盐负离子的溶液中，构成电极。
如在银丝的表面涂上一层 AgCl，将其插入盐 酸中，即构成这种电极。
例如氯元素的各种氧化态 HClO4， HClO3，HClO，Cl2 和 Cl－，其氧化数分 别为 7，5，1，0 和 －1。
5.1.2 氧化还原反应方程式的配平
配平原则：
① 电荷守恒：氧化剂得电子数等于 还原剂失电子数。
② 质量守恒：反应前后各元素原子 总数相等。
配平步骤：
①用离子式写出主要反应物和产物(气 体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式)。
解： Cr(OH)3(s) Br2 (l) CrO24- Br-
Br2 (l) 2e- = 2Br-
①
Cr(OH)3(s) 8OH- = CrO24- 3OH- 4H2O 3e-
即：Cr(OH)3(s) 5OH- = CrO24- 4H2O 3e- ②
①×3+②×2得：

高考分子结构与性质第一课高三高考化学一轮复习PPT优质公开课

高考分子结构与性质第一课高三高考化学一轮复习PPT优质公开课

分类依据
类型
形成共价键的原 子轨道重叠方式
σ键 π键
原子轨道“头碰头”重 叠
原子轨道“肩并肩”重 叠
形成共价键的电 极性键 共用电子对偏移 子对是否偏移 非极性键 共用电子对不偏移
原子间共用电子 对的数目
单键 双键 三键
原子间有一对共用电子 原子间有两对共用电子 原子间有三对共用电子
3.键参数： (1)定义。
60
S第O33熔6、讲BF点分3、子N结高O构3-与、于性CO质3金2-、S刚iO32石- ，你认为是否正确：___否_____(填“正
45 pm，C60中C—C键的键长为140～145 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确：________(填“正确”或“错误
确”或“错误”)，并阐述理由_________________ ”)，并阐述理由_________________
(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。
_C__为__分__子__晶__体__，__熔__化__时__破__坏__的__是__分__子__间__作__用___力__，_。无需 (3)O3分子是否为极性分子？____(填“是”或“否”)。
a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外
2.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2 与水反应生成乙炔。
(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表 示为_______________；1 molO22+中含有的π键数目为 ___2_N__A__。 (2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。 Cu+基态核外电子排布式为_1_s_2_2_s2_2_p_6_3_s_23_p_6_3_d_1_0_。 (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(CH2＝CHC≡N)。丙 烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_s_p_、__s_p_2_；该分子

2023届高三化学高考备考一轮复习：金属材料和矿物质的开发和利用课件

2023届高三化学高考备考一轮复习：金属材料和矿物质的开发和利用课件

下列说法不正确的是 A．反应①产生的气体是 H2 B．反应②为 Al2O3＋2OH－══2AlO－ 2 ＋H2O C．反应③的白色沉淀是 Al(OH)3 D．黑色固体中不含 Al 和 Fe3O4
(D)
(2)(2022·山 东 滨 州 高 三 检 测 ) 铝 热 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2Al ＋ Fe2O3═高═温═Al2O3＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述： “反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有 熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3 的熔 点、沸点数据如下：
[提示] 镧镍合金可作储氢材料。
1．冶炼金属常用以下几种方法：
①热分解法 ②以活泼金属Na、Mg等作为还原剂 ③以C、CO或
H2作为还原剂 ④电解法 ⑤利用铝热反应原理还原 下列金属各采用哪种方法冶炼最佳(用上述方法的序号填空)。 (1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属___③___。 (2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属__④____。 (3)Hg、Ag等不活泼金属__①____。 (4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属___⑤___。
(2)(2022·经典习题汇编)下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的
( D)
选项 金属 存在形式
冶炼方法
A 铜 化合态 铁的金属性比铜强，可将铁与CuSO4溶液反 应冶炼铜
B 银 化合态 银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼 C 铁 化合态 铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁
钠的金属性强，一般的还原剂很难将其还原 D 钠 化合态
[微点拨] 1．电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧 化物，而不是盐溶液。
2．铜除了用热还原法冶炼外，还可以用湿法炼铜或电解法进行冶 炼。

高三化学一轮复习——化学反应速率与平衡复习 说课(公开课)

高三化学一轮复习——化学反应速率与平衡复习 说课(公开课)

2015-26、28 2016-27 2017-26 2018-27（2） 2019-27 ④
2016-8 2018-26（1） 2018-27（4） 2019-27 ③
针对典型案例，能从限度、速率等角度对化学反 应和化工生产条件进行综合分析。
2018-26（4）
近五年速率平衡高考题特点
水平B
感谢人大附中曹喆老师高三一轮复习教材主要速率决定
离平衡附近，主要平衡决定
因变量
教学过程
引入：合成气 制甲醇
单个反应 单一角度
单个反应 多个角度
多个反应 多个角度
小结
T、P 变化
单个反应 相 互 影 响
多个反应
自变量
平衡移动
速率变化 控制变量
平衡转化率 变化
一致，直接判断
一定时间内
相反，判断主次
实际转化率变化
教学过程
引入：合成气 制甲醇
石 油 化 工 产 品
教学过程
引入：合成气 制甲醇
神华包头煤制烯烃示范装置
国际首套煤制烯烃工业化装置 2011年1月1日正式商业化运行 每年产60万吨，盈利3000元/吨
教学过程
引入：合成气 制甲醇
CO(g) + 2H2(g)
CH3OH (g)
教学过程
引入：合成气 制甲醇
因变量
教学过程
引入：合成气 制甲醇
单个反应 单一角度
单个反应 多个角度
多个反应 多个角度
T、P 变化
单个反应 相 互 影 响
多个反应
自变量
① ② ③
两条曲线变化趋势不同的原因？
协同
竞争
应用 知识+思路+复杂推理 解决问题

高中化学一轮复习全套 课件

高中化学一轮复习全套 课件

复习内容回顾：重 点知识点梳理
复习方法总结：有 效复习策略分享
复习成果展示：典 型题目解析与答案
展望未来：二轮复 习计划与目标
明确高考目标：了 解高考化学考试要 求，确定个人学习 目标
制定学习计划：根 据个人情况，制定 详细的学习计划和 时间表
强化薄弱环节：针 对自己的薄弱环节 ，加强练习和巩固
评估标准与方式：介绍评估学生答题情况的标准和方式，包括分值分配、答题时 间、答题规范等方面
常见错误与纠正方法：分析学生在答题过程中常见的错误，并提供纠正方法
针对不同层次学生制定个性化学习计划 针对不同知识点提供多种学习方法和技巧 针对不同学生提供个性化辅导和答疑服务 定期进行学习进度和效果的评估与反馈
单元测试目的：检测学生对本单元知识点的掌握情况 测试内容：涉及本单元重点知识点、典型例题和练习题 评估方法：根据测试成绩和答题情况，分析学生的学习情况和薄弱环节
后续措施：针对评估结果，制定相应的辅导和教学计划，帮助学生提高学习效果
试题来源与特点：分析高考真题和模拟试题，总结出题规律和特点
解题技巧与方法：针对不同题型，提供有效的解题技巧和方法
浓度对化学反应 速率的影响：增 大反应物浓度， 单位体积内活化 分子数增多，有 效碰撞次数增多， 反应速率加快。
光照对化学反应 速率的影响：有 些化学反应在光 照条件下进行， 光子可以提供能 量或激发某些分 子从而使其更容
易发生反应。
催化剂的选择和 使用：选择合适 的催化剂可以加 快反应速率并提 高产率；使用催 化剂时要注意其 用量和温度等条
和过程
氧化剂和还原 剂：介绍氧化 剂和还原剂的 概念、性质和
常见实例
电子转移的表 示方法：解释 氧化还原反应 中电子转移的 表示方法和计

2024届高三化学高考备考一轮复习：离子反应 离子方程式课件


5．写出下列电离方程式
(1)NaHSO4 熔 化 电 离 ： ___________________________________ ， NaHSO4溶于水电离：____________________________________。 (2)Al(OH)3的酸式电离：_________________________________。 (3)H2S溶于水电离：__________________________________。 (4)Cu(OH)2溶于水电离：________________________________。 (5)甘氨酸的碱式电离：___________________________________。
[答案] (1)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－ 4 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ (2)Al(OH)3＋H2O [Al(OH)4]－＋HH)2 Cu2＋＋2OH－ (5)HOOC—CH2—NH2＋H2O HOOC—CH2NH＋ 3 ＋OH－
③微溶物：对于反应物，是否写成离子形式由其是否为溶液状态决 定，如石灰乳写成化学式 Ca(OH)2，澄清石灰水写成 Ca2＋和 OH－； 对于生成物，一般写化学式，如生成 CaSO4 时不能写成 Ca2＋和 SO24－。
1．写出下列反应的化学方程式和离子方程式。 (1)稀H2SO4与CuO反应：__________________________________， __________________________________________________。 (2)CaCO3与稀盐酸反应：_________________________________， ______________________________________________________。 (3)氨水与AlCl3溶液反应：_________________________________， ____________________________________________________。

2023届高三化学高考备考一轮复习第五章第1节《硫及其化合物》课件


④SO2 的还原性
2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3
SO2＋Cl2＋2H2O══H2SO4＋2HCl 5SO2＋2MnO4－＋2H2O══5SO24－＋2Mn2＋＋4H＋
(3)SO2 和 CO2 的鉴别方法
①闻气味法：CO2 无气味，SO2 有刺激性气味。
②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色 的是CO2。
溴水
品红溶液
现象
_变__红___
___红__色_褪___去___
_紫__红__色___ 褪去
SO2 的 溶于水 溶于水显__酸__ __还__原____
性质 显酸性 性
性
___溴__水__褪__色___
品红 ___褪__色___
__还__原____性 __漂__白____性
②将SO2通入水中，反应的化学方程式是__S_O__2＋__H__2_O____H__2S__O_3__， 若 在 空 气 中 放 置 一 段 时 间 后 ， 再 加 入 BaCl2 溶 液 ， 出 现 的 现 象 是 __产__生__白__色__沉__淀____ ， 其 原 因 是 _H_2_S_O_3_被__空__气__中__的__O_2_氧__化__为__H__2S_O__4，__H__2_S_O_4 _电__离__产_生__S__O_42_－_，__发__生__反__应__B_a_2＋_＋__S_O__24_－_═_═_B__a_S_O_4_↓_______。
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时 生成SO3
[ 解 析 ] 硫 能 溶 于 CS2 且 能 与 NaOH 反 应 生 成 可 溶 性 的 Na2S 和 Na2SO3，A项正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。

2024届高三化学高考备考一轮复习：元素与物质分类课件


选项 混合物
碱
盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A
液氨
苛性钠
胆矾
氧化铁
B
盐酸
烧碱
食盐 Байду номын сангаас化钠
C “84”消毒液 碱式氯化镁 石灰石 过氧化钠
D 聚乙烯塑料 熟石灰
苏打
生石灰
二氧化碳 二氧化氮 二氧化硅 二氧化硫
4 ． 已 知 H3PO3 与 足 量 NaOH 反 应 生 成 Na2HPO3 ， 则 H3PO3 为 ________元酸，其结构式为__________。
化、硫化、卤化、橡胶老化
①只有化学键的断裂不是化学变化，如离子晶体、 共价晶体的熔化。 ②蛋白质的变性为化学变化而盐析为物理变化。 ③核裂变或聚变不属于化学变化而属于核变化。 ④一般物质的“三态”变化属于物理变化。
3．物质的常见转化和反应类型 (1)酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化
①强酸制弱酸：如实验室制 CO2 和 SO2，其离子方程式分别为 ___C__a_C_O__3＋__2_H__＋_=_=_=__C_a_2_＋_＋__C__O_2_↑__＋__H_2_O_____ 和 ___S_O__23_－_＋__2_H_＋_=_=_=_ _S_O_2_↑__＋__H__2O________。
(3)同素异形体 ①由同一种元素形成的___性__质__不__同__的__单__质______叫同素异形体。 ②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体 之间的转化属于__化__学__变__化____。
①只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3的混合物、金刚 石与石墨的混合物等。只含一种元素的纯净物才是单质。 ②高分子化合物为混合物，如聚乙烯等。 ③一种分子式不一定代表一种纯净物，如C4H10等。

化学高考第一轮总复习第讲氧化还原反应公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件

第31页
【答案】
第32页
办法归纳 对于多数物质来说，都能够从元素化合价升降 去分析物质氧化性和还原性。在涉及氧化还原 反应相关计算中灵活利用质量守恒、电荷守恒、 电子守恒能使解题快速准确。
第33页
2．在浓盐酸中 H3AsO3 与 SnCl2 反应的离子方程 式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As
第5讲 氧化还原反应
第1页
一、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素____化__合__价_ __改__变___化学反应是氧化还原反应。 2．实质：反应过程中有__电__子__转__移__。 3．特性：化合价有__升__降__。
第2页
4．与四种基本反应关系 (1)四种基本反应 依据反应物和生成物种类及多少可把化学 反应分为_化__合__反__应__、_分__解__反__应___、_置__换__反__ _应__和_复__分__解__反__应___。 (2)氧化还原反应与四种基本类型反应关系图 示为：
第8页
2．物质本身得失电子数目越多，其相应氧 化性、还原性就一定越强吗？ 提醒：物质氧化性、还原性强弱主要由其本 身性质决定，而与其得失电子数目的多少没 相关系。如反应中一个钠原子失一个电子， 一个铝原子失三个电子，但金属还原性Na＞ Al。
第9页
氧化性、还原性强弱判断 1．氧化性是指得电子性质(或能力)；还原性是 指失电子性质(或能力)。 氧化性、还原性强弱主要取决于物质得失电子 难易，与得失电子数目无关。另外还跟反应条 件，如溶液酸碱性、浓度、温度等原因相关， 可依据下列几种方面判断：
第28页
(3)依据上述反应可推知________。 a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3 c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3 (4)将氧化剂和还原剂化学式及其配平后化学 计量数填入下列方框中，并标出电子转移方 向和数目(用单线桥法)：
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8
Fe 3
第二空常见错误：2H+ + VO+ + SO42- = VO2+ + SO2↑ + H2O（此空随机抽样100份试卷 中正确率为36%）
(3) 答案：Mn2+ Al3+和Fe3+
第一空常见错误：Fe3+ （随机抽样100份试卷中正确率为27%）
第二空常见错误：只答Al3+（随机抽样100份试卷中正确率为8%）
试题难度：笔试里数学难度最大，几乎为数学一试
试题难度。
北京大学校考
校考科目：（传统高考省份）数学+物理+化学； （高考改革省份） 数学+物理； 试题组成：物理和化学有40道题，数学有20道题，均为单选。
试题难度: 物理基本以竞赛的预赛复赛知识点为主，但模型和计算的复杂
度要低于复赛。 部分数学试题达到联赛一试的水平。 化学考察部分试题难度达到了省赛难度。
KCl
石墨
2m p 100 m
1
1.5
mp 100 m
0.5
分析题干中给出的(a),(b)和(c)三个不同物质的晶胞结构示意图，对比(a)和(c)的 差异可知，(a)图所示的LiFePO4的晶胞中，小球表示的即为Li+，其位于晶胞的8个顶点， 4个侧面面心以及上下底面各自的相对的两条棱心处，经计算一个晶胞中Li+的个数为4 个；进一步分析(a)图所示的LiFePO4的晶胞中，八面体结构和四面体结构的数目均为4， 即晶胞中含Fe和P的数目均为4；考虑到化学式为LiFePO4，并且一个晶胞中含有的Li+， Fe和P的数目均为4，所以一个晶胞中含有4个LiFePO4单元。对比(a)和(b)两个晶胞结构 示意图可知，Li1-xFePO4相比于LiFePO4缺失一个面心的Li+以及一个棱心的Li+；结合上 一个空的分析可知，LiFePO4晶胞的化学式为Li4Fe4P4O16，那么Li1-xFePO4晶胞的化学式 为Li3.25Fe4P4O16，所以有即x=0.1875。
对2021高考化学备考的教学建议
目 录 CONTENT
01 结合2020年的高考I卷答题情况进行解读 02 谈谈2021年高考化学一轮复习备考策略
不建议使用
关键是溶解的时间
真实情景
在众多科学家领域已经形成了共识的创世时间表：
加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）
Fe2+
高考答卷的典型错误分析
26.(1) 答案：加快酸浸和氧化反应速率(促进氧化完全)
常见错误：加热使催化剂MnO2活性更好，反应更快更完全； MnO2需加热才能氧化钒元素； 促进Fe3+水解，加快反应速率
(2)答案： Fe2+ VO+＋MnO2＋2H+ = VO2+＋Mn2+＋H2O
第一空常见错误：
强基元年情况汇总
1.强基高校累计报名135万。 2.校考科目数学、物理、化学。 3.强基入围比1:5。 4.校考中，20所学校的综合分15分中，笔试9分，面试6分。另有
16所学校只有面试，没有笔试。
5.通过校考的纯文化学生笔试平均分2.3分左右。 6.36所双一流高校出现投放计划未招满。
高考命题与研究
构建高三的良好教学生态
旗帜鲜明地反对不良的教学氛围导致人 性扭曲。 不要无助、压抑、屈从、悲苦、阴暗、 郁闷、迷蒙； 需要力量、自由、挺拔、欢乐、光明、 自信、积极。
好孩子是已唤醒内心种子的孩子，他们认识 到了自我，坏孩子还没有唤醒种子，没认识 到自我，还浑浑噩噩地活着。---林清玄
构建高三的良好教学生态
1. 2020年高校强基报名人数
3 清华大学校考大学强基校考试题分析
校考科目：数学+物理+化学 试题组成：单选+10道不定项选择； 化学为单选和不定项选择，共有18道题。
校考科目：数学+物理+化学 试题组成：数学笔试题型全部为不定 项选择 ，共有 35道题 ；物理 为10道 单选+ 10道不 定项选 择；化 学为单 选和不 定项选 择，共 有18 道题。
4.学校到底是什么？ 学校除了是一个教师上课的地方，它更是一个把教师学 生围在一起，让他们相互交流的场所，一个充满文化与 生命力量的公共的空间，给师生提供一种彼此共在、相 互激励的向上心态。
5.学科本身也是一种存在，也拥有自己的声音。我们应 该去尊重这个存在、这个声音，就像我们尊重他人一样。 我想，只有通过这种尊重我们才能理解我们学习的学科， 才能在它应该被发掘的深度上被学习者所领悟。教师是 学生和学科的媒介。
性质”的观念；能从
分析与解决实际问题。
2020年全国课标I卷第10题、11题、35题、36题等通过无机物和有机物的结构与 性质考查来体现这一素养。如第10题，以铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－催化甲醇羰基 化反应的微观过程示意图为素材，考查学生从微观上对宏观化学反应的理解；11题 结合化学史上约里奥-居里夫妇的重大发现——人造放射性核素的获得来考查原子结 构、质量数、相对原子质量、质子数、电子数及元素周期律等知识；35题结构题从
ClHC=CCl2
三氯乙烯
6
02 谈谈2021年高考化学一轮复习备考策略
构建高三的良好教学生态
1.只有那些有过好几种经验的人，才能比较好地 在这几种经验之间进行判断和取舍。
2.传道、授业、解惑仍然是高三教师的主要工作。
3.教育的目标也就是要使一个人成为像那些最优秀的人一样的公 民，有一颗自由、独立、勇敢、明亮的心。当然，它还期望建 立起富有人性的卓越主体，展示人类最高的可能性。 歌德：“尽善尽美是上天的尺度，而要达到尽善尽美的这种愿 望，则是人类的尺度。”
2012级浙大丹青学园门口新生宣传标语
做一个明媚的女子，不倾城，不倾 国，以优雅姿势去摸爬滚打。 做一个丰盈的男子，不虚化，不浮 躁，以先锋之姿去奋斗拼搏。
化学学科的发展和高考的方向 1.双基论（基础知识、基本技能）
2.三维目标（知识与能力、过程与方法、价值观）
3.核心素养（宏观辨识与微观探析、证据推理与模型 认知、实验探究与创新精神、科学精神与社会责任） 4.学科本源
我们认为2021年高考难度与2020高考保持基本一致 。 8省份应该做到难度基本相当。
研究2020年高考试题是教师们帮助学生备考的最重要法宝。 研究高考就是研究学科核心素养如何在高考题中体现。
宏观辨识与微观探析方面
宏观辨识与微观探析指能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类；
能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定