山西省曲沃中学2015-2016学年高二12月月考化学试题解析(解析版)

山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.A 的原子结构示意图为：，其基态原子的价电子层电子排布式正确的是A ．3s 23p2B ．3d 24s2C ．4s 24p2D ．3s 23p42.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定①电子层 ②原子轨道类型 ③空间伸展方向 ④自旋状态 A ．①② B ．①④ C ．②③D ．③④3.下列中的物质的分子，键角最小的是 A ．H 2O B ．CCl 4C ．NH 3D ．CH 44.某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P 原子的电子排布式写成了1s 22s 22P 63s 23P x 23P y 1,他违背了 A ．能量守恒原理 B ．泡利不相容原理 C ．能量最低原则 D ．洪特规则5.下列说法正确的是A ．键能越大，表示该分子越容易受热分解B ．共价键都具有方向性C ．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D ．H —Cl 的键能为431.8kJ·mol －1，H —Br 的键能为366kJ·mol －1，说明HCl 比HBr 分子稳定6.原子序数在3～9之间的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是 A ．电子层数 B ．最外层电子数 C ．原子半径D ．化合价7.“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是 A ．质量守恒定律 B ．泡利原理 C ．洪特规则D ．能量最低原理8.某一个元素质量数是51，中子数是28，其基态原子未成对电子数为 A ．4 B ．1 C ．2D ．39.基态硅原子的电子排布图正确的是A B C D10.基态原子的价电子构型3s 23p 3，下列关于它的描述正确的是 A ．该元素的电负性小于1.8B ．3p 能级上的3个电子能量相等，自旋状态相同C ．它的氢化物分子中有四个键合电子D ．该元素的价电子数是411.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p1→1s22s22p63s23p63d104s212.4p轨道电子排布达到半充满的元素，其原子序数是A．15B．33C．35D．5113.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5下列正确的是A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．不成对电子数：③＞②＞①14.下列选项的说法中正确的是A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B．3p2表示3p能级有两个原子轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多15.在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．能量最低原理和泡利不相容原理16.若某一个原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列各项说法正确的是A．该元素原子最外层共有3个电子B．该元素位于第5周期ⅡA族C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道17.下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；③2s和3s的轨道半径；④同一原子的基态和激发态；⑤F元素和O元素的电负性；⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；⑦H原子和H＋离子的半径A．①⑤⑥⑦B．②③⑤C．②④⑦D．全对18.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B．第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32C．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素D．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子19.下列选项的说法中正确的是A．分子的结构是由键角决定的B．共价键的键能越大，共价键越牢固C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等D．H2O分子中的两个O—H键的键角为180°20.以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。

山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在日常生活中出现了“增铁酱油”、“高钙奶粉”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”、“加碘食盐”等商品。

这里的铁、钙、硒、氟、碘应理解为A．单质B．氧化物C．分子D．元素2.通常所指的三大合成材料是①合成橡胶②涂料③塑料④合成纤维⑤黏合剂⑥复合材料A．①④⑥B．②③⑤C．②③⑥D．①③④3.化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法中错误的是A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂,可减少汽车尾气污染4.在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质，其中一种与其它三种现象有本质不同的是A．加硫酸铵的浓溶液B．加浓硝酸C．加热D．加硫酸铜溶液5.某学生通过下列家庭小实验探讨用化学知识解决生活中的问题,其中不合理的是A．用石膏粉与少量生豆浆调拌均匀后加到煮沸的豆浆中制作豆腐B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾(KIO3)C．用纯碱(Na2CO3)热溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物6.2016年10月17日，我国成功发射神舟十一号载人飞船，飞船高速进入大气层后，温度会迅速升高，其表层的复合材料可保护飞船不受破坏。

这体现了该复合材料具有的特点是A．耐酸性B．耐热性C．耐腐蚀D．耐碱性7.在垃圾分类处理和利用的标志中，右图属于A．厨余垃圾标志B．危险废物标志C．可回收物标志D．其他垃圾标志8.治理汽车尾气的方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转换器”。

发生的化学反应为：2CO＋2NO = N2＋2CO2，其中的氧化剂是A．NO B．CO C．N2D．CO29.埋在地下的输油铁管道，在下列情况下，被腐蚀速率最慢的是A．在含铁元素较多的酸性土壤B．在潮湿疏松透气的土壤C．在干燥致密不透气的土壤D．在含碳颗粒较多，潮湿透气的中性土壤10.我国卫生部门制定的《关于宣传吸烟有毒与控制吸烟》的通知中规定：“中学生不准吸烟”。

山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%B ．反应可表示为X+3Y 2Z ，其平衡常数为1600C ．增大压强可使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数2.常温下，在BaSO 4饱和溶液中加入Na 2SO 4固体，达到溶解平衡时，下列说法正确的是A ．c （Ba 2+） =" c" （SO 42-）B ．c （Ba 2+） 增大，c （SO 42-） 减小C ．c （Ba 2+） ≠ c （SO 42-），c （Ba 2+）·c （SO 42-） = K SP （BaSO 4）D ．c （Ba 2+） ≠ c （SO 42-），c （Ba 2+）·c （SO 42-） ≠ K SP （BaSO 4）3.已知Ksp （AgCl ）=1.56×10-10，Ksp （AgBr ）=7.7×10-13，Ksp （Ag 2CrO 4）=9.0×10-12。

某溶液中含有Cl -、Br -和CrO 42-，浓度均为0.010mol·L -1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L -1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A ．Cl -、Br -、CrO 42-B ．CrO 42-、Br -、Cl -C ．Br -、Cl -、CrO 42-D ．Br -、CrO 42-、Cl -4.向0.1 mol·L -1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度（I ）随加入氨水的体积（V ）变化的曲线关系是下图中的5.下列各离子方程式中，属于水解反应的是A ．HCO 3-+H 2O H 3O ++CO 32-B ．NH 4++H 2ONH 3·H 2O+OH -C ．PO 43-+H 2O HPO 42-+OH -D ．H 2O+H 2OH 3O ++OH -6.对于xA （g ）＋yB （g ）zC （g ）＋wD （g ）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是 A ．x ＋y ＞z ＋w ，正反应是放热反应 B ．x ＋y ＞z ＋w ，正反应是吸热反应 C ．x ＋y ＜z ＋w ，逆反应是放热反应 D ．x ＋y ＜z ＋w ，正反应是吸热反应7.25℃时,水的电离达到平衡:H 2O H ++OH -, 下列叙述正确的是A ．向水中加入稀氨水, 平衡逆向移动, c （OH -）降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠, c （H +）增大, K W 增大C ．降温, 使平衡左移,c （H +）减小, 溶液呈碱性 D ．将水加热, K W 增大,pH 减小8.已知温度T 时水的离子积常数为K W , 该温度下, 将浓度为amol· L -1的一元酸HA 与bmol· L -1的一元碱BOH 等体积混合, 可判定该溶液呈中性的依据是 A ．a = bB ．混合溶液的pH = 7C ．混合溶液中,c （H +）=mol·L-1D ．混合溶液中, c （H +）+c （B +） =" c" （OH -）+c （A -）9.在某温度下, 0.01 mol·L -1 NaOH 溶液和0.01 mol·L -1的盐酸相比,下列说法正确的是 A ．由水电离出的c （H +） 相等B ．由水电离出的c （H +） 都是1.0×10-12mol·L -1C ．由水电离出的c （OH -） 都是0.01 mol·L -1D ．两者都促进了水的电离10.H +浓度均为0.01mol/L 的盐酸和醋酸各100ml 分别稀释2倍后，再分别加入0.03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A ．醋酸与锌反应放出的氢气多B ．盐酸与锌反应放出的氢气多C ．醋酸与锌反应速率大D ．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大11.液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：2NH 3+NH 3NH 4++NH 2-。

曲沃中学高二年级第一学期期中考试化学试卷时间90分钟 分数100分一、单项选择（每小题3分，共60分）1、下表中物质的分类组合完全正确的是（ ） 选项 A B C D强电解质 KNO 3 H 2SO 4 BaSO 4 HClO 4 弱电解质 CH 3COONH 4 CaCO 3 H 2CO 3 NH 3·H 2O 非电解质 SO 2 CS 2 H 2OC 2H 5OH2、已知0.1mol ·L ﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 33COO -+H +，要使溶液中的 的值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水． A ．①② B ．①③ C ．②④ D ．③④3、下列操作，妥当的是( )A ．用托盘天平称量氢氧化钠时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸B ．用25 mL 滴定管量取25 mL 的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内所有液体放出C ．用25 mL 滴定管量取10 mL 氢氧化钠溶液时，下端玻璃导管尖嘴悬挂的液滴不需处理D ．用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不要用蒸馏水洗涤量筒后，再将洗涤液移入容量瓶4、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )A B ．反应HZ+Y ═HY+Z 能够发生C ．相同温度下，0.1 mol ·L ﹣1的HX 、HY 、HZ 溶液，HX 与锌反应一定最快D．相同温度下，1 mol·L﹣1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L﹣1 HX5、25℃时，K w=1.0×10﹣14；100℃时，K w=5.5×10﹣13．下列说法正确的是( )A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7 C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞76、下列说法正确的是（）A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大D．物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的7、根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）化学式电离常数HClO K i=3×10﹣8H2CO3K i1=4.3×10﹣7K i2=5.6×10﹣11A．c（OH﹣）＞c（H ClO）＞c（H2CO3）＞c（H+）B．c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（H+）C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）8、在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣．下列说法不正确的是（）A．通入CO2，溶液pH减小B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C．慢慢升高温度，逐渐增大D．加入NaOH 固体，溶液的K W=c（OH﹣）·c（H+）增大9、常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是( )A．ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱B．在x点，c（M+）=c（R+）C．稀释前，c（ROH）＜10c（MOH）D．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）10、已知：25℃时，Mg（OH）2的K sp=5.61×10﹣12，MgF2的K sp=7.42×10﹣11，下列判断正确的是（）A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的K sp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的K sp小D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF211、下列叙述或表示正确的是（）A．0.1mol·L﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol·L﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=bB．常温下0.1mol·L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol·L﹣1C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2+）=x mol·L﹣1，c（B﹣）=y mol·L﹣1，则Ksp值为4xy2D．用200mL4mol·L﹣1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为：3CO2+4OH﹣=CO32﹣+2HCO3﹣+H2O12、25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。

2015-2016学年山西省临汾市曲沃中学高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．太阳能生热器B．硅太阳能电池C．燃气灶D．锂离子电池2．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．改变催化剂，可改变该反应的活化能B．该反应为放热反应，热效应等于E 1﹣E 2C．反应过程a 有催化剂参与D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E 1+E 23．标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓．已知H﹣H、H﹣O和O═O 键的键焓△H分别为436kJ•mol ﹣1、463kJ•mol ﹣1和495kJ•mol ﹣1．下列热化学方程式正确的是（）A．H 2O（g）═H 2（g）+O 2（g）△H=﹣485 kJ•mol ﹣1B．H 2O（g）═H 2（g）+O 2（g）△H=+485 kJ•mol ﹣1C．2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=+485 kJ•mol ﹣1D．2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=﹣485 kJ•mol ﹣14．根据下列热化学方程式（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol（2）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol（3）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（）A．△H=244.1kJ/mol B．△H=﹣488.3kJ/molC．△H=﹣996.6kJ/mol D．△H=996.6kJ/mol5．下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是（）A．由H 2（g）、I 2（g）、HI（g）组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深B．久置的氯水变成了稀盐酸C．在FeCl 3溶液中加入铁粉防止氧化变质D．加入催化剂有利于SO 2与O 2反应制SO 36．将固体NH 4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH 4I（s）⇌NH 3（g）+HI （g），②2HI（g）⇌H 2（g）+I 2（g），当反应达到平衡时，测得c（H 2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则反应①的平衡常数为（）A．4（mol/L）2B．16（mol/L）2C．20（mol/L）2D．25（mol/L）27．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100 mL 1 mol/L 的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢8．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A．pH=4的亚硝酸溶液c（H+）=1×10﹣4mol/LB．用亚硝酸溶液作导电实验，灯泡很暗C．将Vml pH=4的亚硝酸稀释成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10VmlD．10mL 1mol/L的亚硝酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和9．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（）A．pH=3的HNO 3与pH=11的KOH溶液B．pH=3的HNO 3与pH=11的氨水C．pH=3的H 2SO 4与pH=11的NaOH溶液D．pH=3的CH 3COOH与pH=11的Ba（OH）2溶液10．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．升温 B．降温 C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl11．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是（）A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag +和Cl ﹣C．升高温度，AgCl的溶解度不变D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变12．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+，继而形成铁锈13．如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是（）A．溶液中H+向Zn电极移动B．外电路中电流方向为：Cu→ZnC．负极上的电极反应：Zn﹣2e﹣═Zn2+D．有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况）14．如图是原电池的示意图，下列说法正确的是（）A．铜片逐渐溶解B．电子由铜片通过导线流向锌C．锌片作为正极D．该装置能将化学能转化为电能15．铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH ﹣﹣2e ﹣═Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH ﹣﹣2e ﹣═Ni 2O 3+3H 2O16．利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护．下列说法正确的是（）A．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生还原反应B．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀D．若X为锌棒，开关K置于M处，可加快铁的腐蚀二、填空题（本大题共5小题，共52分）17．有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体．（1）其中能导电的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是．（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：．（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：．（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：．18．科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展．（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是．（选填字母）A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．分解天然气（2）用水分解获得氢气的能量变化如图1所示，表示使用催化剂是曲线．该反应为（放热还是吸热）反应（3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式：．（4）利用氢气和CO合成二甲醚的三步反应如下：①2H 2（g）+CO（g）═CH 3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol ﹣1②2CH 3OH（g）═CH 3OCH 3（g）+H 2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol ﹣1③CO（g）+H 2O（g）═CO 2（g）+H 2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol ﹣1总反应：3H 2（g）+3CO（g）═CH 3OCH 3（g）+CO 2（g）的△H=（5）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行图2所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为．②图2装置中，某一铜电极的质量减轻6.4g，则a 极上消耗的O 2在标准状况下的体积为L．（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N 2、H 2为电极反应物，以HCl﹣NH 4Cl 为电解质溶液制取新型燃料电池．则正极电极方程式．（1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为：；再加入，调至pH=4，此时溶液中的c（Fe3+）=．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O 晶体．（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是．20．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并为止．（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为mL，终点读数为mL；所用盐酸溶液的体积为mL．（保留小数点后4位）．21．某研究小组对铁生锈进行研究．（1）甲同学设计了A、B、C一组实验（如图1），探究铁生锈的条件．经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈．①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是；②铁钉发生电化腐蚀的正极电极反应式为；③实验B所用的水要经过处理；植物油的作用是；④实验C中碱石灰的作用是．（2）乙同学为了达到同样目的，设计了实验D（如图1），发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是，该实验（填“能”或“不能”）说明水对铁钉生锈产生影响．（3）丙同学为了探究铁锈（Fe2O3•nH2O）的组成，将甲同学实验产生的铁锈刮下来，称取1.96g这种铁锈，按如图2所示装置进行实验．充分反应后，称得B装置的质量增加0.36g，C装置的质量增加1.32g，则根据实验数据，推断铁锈的化学式中n值为．2015-2016学年山西省临汾市曲沃中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本大题共16小题，共48分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．太阳能生热器B．硅太阳能电池C．燃气灶D．锂离子电池【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】A．太阳能生热器是将太阳能转化为热能；B．硅太阳能电池是将太阳能转化为电能；C．燃气灶是将化学能转化为热能；D．锂离子电池是将化学能转化为电能．【解答】解：A．太阳能生热器是将太阳能转化为热能，故A错误；B．硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B错误；C．燃气灶是将燃气的化学能转化为热能，故C正确；D．锂离子电池是将化学能转化为电能，故D错误；故选C．2．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．改变催化剂，可改变该反应的活化能B．该反应为放热反应，热效应等于E 1﹣E 2C．反应过程a 有催化剂参与D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E 1+E 2【考点】反应热和焓变．【分析】A、不同的催化剂对反应的催化效果不同；B、反应物能量高于生成物；C、催化剂能降低反应的活化能；D、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能．【解答】解：A、不同的催化剂，反应的活化能不同，故A正确；B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H=生成物能量﹣反应物能量，和活化能无关，故B错误；C、催化剂能降低反应的活化能，b中使用了催化剂，故C错误；D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D错误．故选：A．3．标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓．已知H﹣H、H﹣O和O═O 键的键焓△H分别为436kJ•mol ﹣1、463kJ•mol ﹣1和495kJ•mol ﹣1．下列热化学方程式正确的是（）A．H 2O（g）═H 2（g）+O 2（g）△H=﹣485 kJ•mol ﹣1B．H 2O（g）═H 2（g）+O 2（g）△H=+485 kJ•mol ﹣1C．2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=+485 kJ•mol ﹣1D．2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=﹣485 kJ•mol ﹣1【考点】热化学方程式．【分析】旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和，据此进行解答．【解答】解：A、水分解是吸热反应，应该△H＞0，故A错误；B、△H=2×463kJ/mol﹣436kJ/mol﹣×495kJ/mol=242.5kJ/mol，故B错误；C、氢气燃烧放热，应该△H＜0，故C错误；D、△H=2×436kJ/mol+495kJ/mol﹣4×463kJ/mol=﹣485kJ/mol，故D正确．故选D．4．根据下列热化学方程式（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol（2）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol（3）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（）A．△H=244.1kJ/mol B．△H=﹣488.3kJ/molC．△H=﹣996.6kJ/mol D．△H=996.6kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】依据热化学方程式和盖斯定律进行分析计算，通过热化学方程式（1）×2和（2）×2相加再减去（3）消去二氧化碳和水得到所求的热化学方程式，注意热化学方程式改变系数，焓变随之改变．【解答】解：（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol（2）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol（3）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol依据热化学方程式（1）×2+（2）×2﹣（3）得到：△H=﹣488.3KJ/mol，故选B．5．下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是（）A．由H 2（g）、I 2（g）、HI（g）组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深B．久置的氯水变成了稀盐酸C．在FeCl 3溶液中加入铁粉防止氧化变质D．加入催化剂有利于SO 2与O 2反应制SO 3【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒沙特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒沙特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故A不选；B、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢，平衡正向移动，故B选；C、铁粉与变质的铁离子发生氧化还原反应，与平衡移动无关，故C不选；D、使用催化剂只改变反应速率，平衡不移动，故D不选；故选B．6．将固体NH 4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH 4I（s）⇌NH 3（g）+HI （g），②2HI（g）⇌H 2（g）+I 2（g），当反应达到平衡时，测得c（H 2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则反应①的平衡常数为（）A．4（mol/L）2B．16（mol/L）2C．20（mol/L）2D．25（mol/L）2【考点】用化学平衡常数进行计算；化学平衡的计算．【分析】反应①的平衡常数k=c（NH3）•c（HI），NH4I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH4I分解生成的NH3，由反应②可知分解的c（HI）为平衡时c（H2）的2倍，从而可知NH4I分解生成的NH3，代入反应①的平衡常数表达式K=c（NH3）•c （HI）计算即可．【解答】解：平衡时c（HI）=4mol•L﹣1，HI分解生成H2的浓度为0.5mol•L﹣1，NH4I分解生成的HI的浓度为：4mol•L﹣1+2×0.5mol•L﹣1=5mol•L﹣1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为：c（NH3）=c（HI）5mol•L﹣1，所以反应①的平衡常数为：K=c（NH3）•c（HI）=5mol•L﹣1×4mol•L﹣1=20mol2•L﹣2，故选C．7．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100 mL 1 mol/L 的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．加入氯化钠溶液，体积增大，浓度减小；B．升高温度，增大反应速率；C．浓硫酸和铁反应不生成氢气；D．减小压强，浓度减小．【解答】解：A．加入氯化钠溶液，体积增大，浓度减小，则反应速率减小，故A错误；B．升高温度，增大反应速率，故B错误；C．浓硫酸和铁反应不生成氢气，常温下发生钝化反应，加热生成二氧化硫气体，故C错误；D．减小压强，浓度减小，则反应速率减小，故D正确．故选D．8．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A．pH=4的亚硝酸溶液c（H+）=1×10﹣4mol/LB．用亚硝酸溶液作导电实验，灯泡很暗C．将Vml pH=4的亚硝酸稀释成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10VmlD．10mL 1mol/L的亚硝酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和【考点】弱电解质的判断．【分析】强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要能说明亚硝酸部分电离，则就证明亚硝酸是弱电解质，据此分析解答．【解答】解：A．pH=4的亚硝酸溶液c（H+）=1×10﹣4mol/L，不能说明亚硝酸电离程度，所以不能说明亚硝酸是弱电解质，故A错误；B．用亚硝酸溶液作导电实验，灯泡很暗，说明亚硝酸溶液浓度很低，但不能说明亚硝酸部分电离，则不能证明亚硝酸是弱电解质，故B错误；C．将Vml pH=4的亚硝酸稀释成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10Vml，说明稀释过程中有部分亚硝酸电离，则亚硝酸中存在电离平衡，所以说明亚硝酸是弱电解质，故C正确；D.10mL 1mol/L的亚硝酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和，说明亚硝酸是一元酸，但不能说明亚硝酸部分电离，所以不能说明亚硝酸是弱电解质，故D错误；故选C．9．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（）A．pH=3的HNO 3与pH=11的KOH溶液B．pH=3的HNO 3与pH=11的氨水C．pH=3的H 2SO 4与pH=11的NaOH溶液D．pH=3的CH 3COOH与pH=11的Ba（OH）2溶液【考点】pH的简单计算．【分析】A．硝酸和氢氧化钾都是强电解质，两溶液恰好反应，溶液呈中性；B．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液呈碱性；C．硫酸和氢氧化钠都是强电解质，两溶液恰好反应，溶液呈中性；D．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性．【解答】解：A．pH=3的硝酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钾溶液中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，在室温下等体积混合后pH=7，故A错误；B．pH=3的稀释中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，故B错误；C．pH=3的硫酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，两溶液混合后恰好反应，常温下溶液的pH=7，故C错误；D．pH=3的醋酸c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7，故D正确；故选D．10．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．升温 B．降温 C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据题意知，加入的物质和醋酸根离子反应或升高温度才能使醋酸的电离平衡向右移动且c（H+）增大，据此分析解答．【解答】解：A、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度增大，故A正确；B、醋酸的电离是吸热反应，降低温度抑制醋酸的电离，氢离子浓度减小，故B错误；C、加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故C错误；D、加入稀盐酸，氢离子浓度增大但抑制醋酸的电离，故D错误．故选A．11．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是（）A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag +和Cl ﹣C．升高温度，AgCl的溶解度不变D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．沉淀溶解平衡是动态平衡；B．AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零；C．溶解度与温度有关，温度改变，溶解度会发生变化；D．依据溶液中存在沉淀溶解平衡，加入氯离子影响平衡的移动分析．【解答】解：A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等，故A正确；B．AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl﹣，故B错误；C．溶解度与温度有关，氯化银的溶解为吸热过程，则升高温度后AgCl沉淀的溶解度变大，故C错误；D．加入NaCl固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl 的溶解度减小，故D错误；故选A．12．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+，继而形成铁锈【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．强酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀；B．金属失电子被氧化；C．Zn、Fe和海水构成原电池，Zn作负极被腐蚀，Fe被保护；D．Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe作负极、Cu作正极．【解答】解：A．强酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以酸性条件下钢铁不一定发生析氢腐蚀，故A错误；B．金属腐蚀的实质是金属失去电子发生氧化反应，所以属于被氧化的过程，故B错误；C．Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极而被腐蚀，Fe作正极被保护，所以轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D．Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe作负极、Cu作正极，负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选C．13．如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是（）A．溶液中H+向Zn电极移动B．外电路中电流方向为：Cu→ZnC．负极上的电极反应：Zn﹣2e﹣═Zn2+D．有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况）【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】锌、铜和稀硫酸形成的原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上锌发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动，外电路中电流从正极流向负极，据此分析．【解答】解：A．溶液中阳离子向正极移动，则溶液中H+向Cu电极移动，故A错误；B．锌作负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极，电流从正极流向负极，故B正确；C．锌易失电子作负极，负极上的电极反应：Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C正确；D．正极的反应为：2H++2e﹣═H2↑，则有1 mol电子流过导线，Cu电极上产生的H2为0.5mol，即11.2 L（标准状况），故D正确；故选A．14．如图是原电池的示意图，下列说法正确的是（）A．铜片逐渐溶解B．电子由铜片通过导线流向锌C．锌片作为正极D．该装置能将化学能转化为电能【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．【解答】解：A．锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌片逐渐溶解，铜片质量不变，故A 错误；B．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B错误；C．锌易失电子作负极，铜作正极，故C错误；D．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，为原电池装置，是将化学能转变成电能，故D 正确；故选D．15．铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH ﹣﹣2e ﹣═Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH ﹣﹣2e ﹣═Ni 2O 3+3H 2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，负极反应为Fe+2OH ﹣﹣2e ﹣═Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，最终生成Ni（OH）2，所以正极反应为Ni2O3+3H2O+2e﹣=2Ni（OH）2+2OH﹣，充电时，阴阳极与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答．【解答】解：A．由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，反应生成生成Fe（OH）2，说明溶液为碱性，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故A正确；B．电池放电时，Fe在负极失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，负极反应为Fe+2OH ﹣﹣2e ﹣═Fe（OH）2，故B正确；C．充电过程中，阴极反应式为Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣，有氢氧根离子生成，所以溶液的pH增大，故C错误；D．充电时阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，故D正确；故选C．16．利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护．下列说法正确的是（）A．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生还原反应B．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀D．若X为锌棒，开关K置于M处，可加快铁的腐蚀【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】开关置于N处，该装置是电解池，X作阳极，铁作阴极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，为外加电源的阴极保护法；开关置于M处，该装置是原电池，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，为牺牲阳极的阴极保护法．【解答】解：A．若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池反应，锌为负极，发生氧化反应，铁为正极，发生还原反应，故A正确；B．若X为碳棒，开关K置于N处，X极为阳极，发生氧化反应，故B错误；C．若X为碳棒，开关K置于N处，铁为阴极，难以被腐蚀，故C错误；D．若X为锌棒，开关K置于M处，锌为负极，铁为正极，锌被腐蚀，铁被保护，故D错误．故选A．二、填空题（本大题共5小题，共52分）17．有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体．（1）其中能导电的是①②④⑦；属于非电解质的是③⑤；属于强电解质的是⑥⑨⑩；属于弱电解质的是⑧．（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣．（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：HCO3+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑．（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：Ba2++OH ﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O．【考点】电解质溶液的导电性；电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离．【分析】（1）能导电的物质：必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电﹣﹣是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子．非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；（2）NaHCO3是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子；（3）碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠和水、二氧化碳；（4）将物质⑥碳酸氢钠固体配制成溶液，逐滴加入⑦氢氧化钡溶液，溶液中至沉淀量最大生成碳酸钡沉淀．【解答】解：（1）①石墨、②铝存在能自由移动的带负电的电子能导电；④氨水；⑦氢氧化钡溶液，有能自由移动的阴、阳离子，能导电；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，酒精和二氧化碳符合；强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，⑥碳酸氢钠固体、⑨氧化钠固体、⑩氯化氢气体都是强电解质；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等，冰醋酸是弱电解质；故答案为故答案为：①②④⑦；③⑤；⑥⑨⑩；⑧；（2）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3﹣；（3）碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，反应离子方程式为：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑故答案为：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑；（4）将物质⑥碳酸氢钠固体配制成溶液，逐滴加入⑦氢氧化钡溶液，溶液中至沉淀量最大生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，故答案为：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O．18．科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展．（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是C．（选填字母）A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．分解天然气（2）用水分解获得氢气的能量变化如图1所示，表示使用催化剂是曲线b．该反应为吸热（放热还是吸热）反应（3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 （其它合理答案均可）．（4）利用氢气和CO合成二甲醚的三步反应如下：①2H 2（g）+CO（g）═CH 3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol ﹣1②2CH 3OH（g）═CH 3OCH 3（g）+H 2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol ﹣1。

山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。

下列有关六氟化硫的推测正确的是A ．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B ．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C ．六氟化硫分子中的S —F 键都是σ键，且键长、键能都相等D ．六氟化硫分子是极性分子2.下列物质中不存在氢键的是( ) A ．冰醋酸中醋酸分子之间B ．液态氟化氢中氟化氢分子之间C ．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D ．可燃冰(CH 4·8H 2O)中甲烷分子与水分子之间3.通常情况下，原子核外p 能级、d 能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是( ) ①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能 ②26Fe 2＋容易失电子转变为26Fe 3＋，表现出较强的还原性 ③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d 104s 1而不是[Ar]3d 94s 2 ④某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s 22s 12p 3而不是1s 22s 22p 2 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．全部4.下列说法中正确的是A ．基态原子是处于最低能量状态的原子B ．基态C 原子的电子排布式是1s 22s 12p 3C ．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D ．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量5.下列各项中的X 和Y 两种原子，化学性质一定相似的是 A ．X 原子和Y 原子最外层都只有一个电子B ．X 原子的核外电子排布为1s 2，Y 原子的核外电子排布为1s 22s 2C ．X 原子的2p 能级上有三个电子，Y 原子的3p 能级上有三个电子D ．X 原子核外M 层上仅有两个电子，Y 原子核外N 层上仅有两个电子6.某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点： ①周期系的形成是由原子的结构决定的；②元素周期系中IA 族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从n s l 开始至n s 2n p 6结束； ④元素周期系的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子电子排布为ls 22s 22p 3和ls 22s 22p 63s 23p 3的两元素原子位于同一周期； ⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。

2015—2016学年山西省临汾市曲沃中学高三（上）段考化学试卷(12月份)一、选择题(共21小题,每小题3分，满分63分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．十一国庆燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D．废旧电池应集中回收，并填埋处理2．对下列物质用途的描述不符合事实的是（）A．氯水可以漂白杀菌 B．铝制容器可以贮运稀硝酸C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂 D．Fe2O3可用作外墙涂料3．下列实验可以获得成功的是（)A．用pH试纸测定浓硫酸的pHB．酸碱中和滴定实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶C．称量时，称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，游码置于标尺的中间位置D．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤4．下列表示物质结构的化学用语正确的是(）A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：C．Cl﹣离子的结构示意图：D．CO2的结构式：O=C=O5．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是(）A．9。

2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0。

8N AB．标准状况下，11.2L C2H5OH中所含的分子数为0.5N AC．将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0。

1N A个Fe（OH）3胶粒D．0.1 mol Na2O2参加反应转移的电子数目是0。

2N A6．下列有关实验装置的说法中正确的是（）A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．装置②装置可用于验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱C．装置③是铜与稀硝酸反应制备、收集纯净一氧化氮D．装置④从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁7．下列说法中正确的是(）A．金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物B．难溶于水的电解质一定是弱电解质C．只由非金属元素组成的化合物中,可能含有离子键D．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物8．在某无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br ﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl ﹣离子中的几种．某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加入AgNO 3溶液,有白色沉淀产生；（3）另一份加入BaCl 2溶液,有白色沉淀产生．该溶液中一定大量存在的离子组是（)A．Na+、Fe3+、SO42﹣ B．Na+、SO42﹣CO32﹣C．Ca2+、Br﹣、SO42﹣ D．CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是(）A．用图（a)所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图（d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层10．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液,使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+)=（）mol•L﹣1．A．B．C．D．11．已知298K、101kPa条件下:①4Al(s）+3O2(g）═2Al2O3（s）△H=﹣2834。

2015-2016学年山西大学附中高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每小题3分，共48分）1．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液D．0.5mol/LKCl溶液2．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（）A．粗铜与直流电源负极相连B．相同时间内阳极质量变化与阴极质量变化可能不同C．硫酸铜溶液浓度始终保持不变D．杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀4．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C5．如图试管中盛有酸雨浸泡过的铁钉，U形管中盛有一段红墨水．开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（）A．开始时发生的是析氢腐蚀B．﹣段时间后发生的是吸氧腐蚀C．两段时间内负极的电极反应相同D．两段时间内正极的电极反应相同6．常温时0.1mol•L﹣1 HA溶液的pH=3，0.1mol•L﹣1 BOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（）A．c（H+）+c（HA）=c（OH﹣）B．c（OH﹣）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A﹣）C．c（H+）+c（B+）＜c（A﹣）+c（OH﹣）D．c（A﹣）=c（B+）＞c（H+）=c（OH﹣）7．将反应IO3﹣+5I﹣+6H+⇌3I2+3H2O设计成如图所示的原电池，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（）A．两次电流计指针偏转方向相反，电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态B．两次实验中，盐桥中的阳离子移动方向相反C．开始加入少量浓硫酸时，只有乙烧杯中溶液变蓝D．向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液后，乙中石墨电极上发生还原反应8．解释下列现象的化学用语正确的是（）A．铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe﹣3e﹣═Fe3+B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg（OH）2+NH4+═Mg2++NH3•H2OC．向足量铝粉与氢氧化钠溶液反应后的溶液中滴加碳酸氢钠溶液：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al （OH）3↓+CO32﹣D．漂白粉溶液中加氯化亚铁溶液产生大量沉淀：Fe2++2ClO﹣+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO 9．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．下列叙述正确的是（）A．阳极产生的气体为氟气B．阳极区放出的气体只是纯氧气C．TiO2在阴极表面放电D．制备金属钛前后，CaO的总量不变10．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）A．1.0 mol/L Na2C2O4溶液中：c（OH﹣）═c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）B．含等物质的量的NaHCO3和Na2CO3的溶液中：3c（Na+）=2[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）]C．二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H++HA﹣和HA﹣⇌H++A2﹣，则NaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Cl﹣）＜c（I﹣）11．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2而得到．现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色．对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是（）A．2I﹣﹣2e﹣═I2碘遇淀粉变蓝B．Cu﹣2e﹣═Cu2+Cu2+显蓝色C．2Cu+4I﹣﹣4e﹣═2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝D．4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2O2将I﹣氧化为I2，碘遇淀粉变蓝12．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（）A．稀释前，c（A）＞10 c（B）B．中和等浓度等体积的盐酸时，B用的体积较多C．M点时A和B的浓度相等D．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等13．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动14．某同学按如图所示的装置进行试验．A、B两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动．下列说法错误的是（）A．电解一段时间后，向Ⅱ装置通入适量的HCl气体可以恢复原来的浓度B．反应初期，y电极周围出现白色沉淀C．B电极质量增加D．x电极产生气泡，且生成1mol气体的同时，有1molA参与反应15．甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．脱氢反应的△H＜0B．在t1K时，该反应的平衡常数为8.1C．600K时，Y点甲醇的υ（正）＜υ（逆）D．若增大体系压强，曲线将向上平移16．铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O．下图所示装置中，A为PbO2电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO4电极，U形管中盛有足量硫酸溶液．先闭合S1足够长时间后断开S1，下列有关说法中不正确的是（）A．闭合S1时，左侧U形管为原电池，右侧U形管为电解池，F电极上生成氧气B．若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%C．若再单独闭合S2，电极A、B的质量会逐渐增加，电极E、F的质量会逐渐减小D．若再单独闭合S2，E、F电极上发生的反应与之前相同二、填空题（共52分）17．如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图．M、N两电极的质量相同，其中一个为银电极一个为铁电极．（1）写出通入甲烷的铂电极上的电极反应式为．（2）若一段时间后M与N两电极的总质量不变，则N电极是．此时两电极质量差为5.4g，甲池中理论上消耗氧气mL（标准状况）（3）若一段时间后M与N两电极的总质量增加4g，N电极质量变化为克．18．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点．某电极的工作原理如图1所示，该电池电解质为能传导Li+的固体材料．（1）放电时，该电极为极，电极反应为（2）充电时该电极连接外接电源的极（3）放电时，电池负极的质量（减少、增加、不变）（4）LiOH可做制备锂离子电池电极的材料，利用如图2装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．阴极区电解液为溶液（填化学式），离子交换膜应使用（阳、阴）离子交换膜．19．如图所示的实验装置，丙为酚酞溶液润湿的淀粉碘化钾试纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹．丁为直流电源，x、y为电源的两极．G为电流计，电极均为石墨电极．闭合K2、断开K1，一段时间后，A极产生的气体体积为44.8ml、B极产生的气体体积为22.4ml（都已换算成标况下的体积），回答下列问题：（1）M溶液可能是（填序号）．A．KCl溶液B．Ba（OH）2溶液C．KNO3溶液D．CuCl2溶液（2）乙池中盛有足量的硫酸铜溶液，D电极上的电极反应式为，此时向溶液中加入可以使溶液完全复原．（3）滤纸丙上m点附近变为色，n点附近变为色，（4）继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时闭合K1，断开K2，发现电流计G指针发生偏转，若M为硫酸溶液，写出B电极上发生的反应式．20．氯碱工业是以电解饱和食盐水为原理的重要化工生产业．（1）电解饱和食盐水的化学方程式是（2）电解时阳极区溶液的pH用盐酸控制在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；（3）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的（填化学式）和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42﹣，解释其原因[已知：K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10、K sp（BaCO3）=5.1×10﹣9]．（4）食盐水中若含有NH4+，会在阳极产生难溶于水的NCl3，写出该电极反应式．21．酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池的构造简图如下所示，比较二者的异同，回答问题Zn（1）酸性锌锰干电池的负极反应为（2）碱性锌锰干电池在放电过程产生MnOOH，写出正极反应式（3）维持电流强度为0.6A，电池工作10分钟，理论消耗Zn g．（结果保留到小数点后两位，F=96500C/mol）（4）用回收分离出的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，除杂步骤如下：①加入足量稀硫酸和溶液将锌皮溶解，此时锌离子浓度为0.1mol/L②调节溶液的pH为到之间（结果保留到小数点后一位），过滤除去含铁元素的沉淀．22．工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌PbCO3（s）+SO42﹣（aq）．K sp（PbCO3）=1.5×10﹣13，Ksp（PbSO4）=1.8×10﹣8某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．（1）计算上述反应的平衡常数：K=．（2）加入足量NaHCO3溶液也可实现该转化，写出离子方程式（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，假设一：全部为2PbCO3•Pb（OH）2；假设二：全部为PbCO3；假设三：2PbCO3•Pb（OH）2和PbCO3的混合物为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究．①你是否同意该同学的结论，并简述理由．②如果不同意，请提出改进意见．2015-2016学年山西大学附中高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分）1．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液D．0.5mol/LKCl溶液【考点】电解质溶液的导电性．【分析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，B、D项中物质均是强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，故导电性变化不大；A、C项中物质由于难电离，离子浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大．【解答】解：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故B 正确；C、原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C错误；D、氯化钾为强电解质，加入NaOH后是两种强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，故D错误；故选B．2．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（）A．粗铜与直流电源负极相连B．相同时间内阳极质量变化与阴极质量变化可能不同C．硫酸铜溶液浓度始终保持不变D．杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”【考点】电解原理．【分析】利用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极．阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，这几种金属的活动性顺序为Zn＞Fe ＞Cu＞Ag，因此在电解过程中Ag不会失去电子，而是形成阳极泥，阴极发生反应Cu2++2e ﹣═Cu，开始Zn、Fe放电时，阴极析出的Cu的质量与阳极质量变化不相等，阳极为Cu放电时，两极质量变化相等．根据电荷守恒可知，阴极析出的Cu的物质的量等于阳极消耗金属的物质的量，大于阳极反应的Cu的物质的量，溶液中铜离子浓度减小．【解答】解：A．电解精炼铜时，粗铜应作阳极，与直流电源正极相连，故A错误；B．金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag，阳极上Zn、Fe、Cu放电，而阴极发生反应Cu2++2e ﹣═Cu，开始Zn、Fe放电时，阴极析出的Cu的质量与阳极质量变化不相等，故B正确；C．金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag，阳极上Zn、Fe、Cu放电，而阴极发生反应Cu2++2e ﹣═Cu，根据电荷守恒可知，阴极析出的Cu的物质的量大于阳极反应的Cu的物质的量，溶液中硫酸铜的浓度减小，故C错误；D．Ag不放电，以Ag单质形式形式沉入电解槽形成“阳极泥”，故D错误，故选：B．3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．纯银器主要发生化学腐蚀；B．铁比锡活泼，形成原电池后，金属铁易被腐蚀；C．海轮外壳连接锌块，锌为原电池负极，容易被腐蚀；D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极做电解池的阴极．【解答】解：A．发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故A正确；B．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故B错误；C．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故D错误；故选A．4．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】原电池中较活泼的金属作负极，负极上失电子生成阳离子进入溶液而被腐蚀；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，据此分析解答．【解答】解：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，B不易腐蚀，所以金属活动性A＞B；②金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，所以金属活动性D＞A；③金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，所以B的活泼性大于铜；④金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，所以铜的活泼性大于C．所以它们的活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C，故选B．5．如图试管中盛有酸雨浸泡过的铁钉，U形管中盛有一段红墨水．开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（）A．开始时发生的是析氢腐蚀B．﹣段时间后发生的是吸氧腐蚀C．两段时间内负极的电极反应相同D．两段时间内正极的电极反应相同【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】酸雨的pH小于5.6，而酸性条件下，钢铁能发生析氢腐蚀，负极反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，正极反应为：2H++2e﹣=H2↑，导致试管内气体压强增大；反应一段时间后，溶液的酸性减弱，钢铁腐蚀吸氧腐蚀，负极反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，正极反应为：O2+2H2O+4e ﹣=4OH﹣，导致试管内气体压强减小．据此分析．【解答】解：A、酸雨的pH小于5.6，电解质溶液显酸性，故开始钢铁发生析氢腐蚀，故A 正确；B、反应一段时间后，溶液的酸性减弱，钢铁腐蚀吸氧腐蚀，故B正确；C、无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁都作负极，负极上发生的电极反应式都为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故C正确；D、开始时发生的是析氢腐蚀，正极反应为：2H++2e﹣=H2↑；后来发生的是吸氧腐蚀，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故两段时间内的正极的电极反应不同，故D错误．故选D．6．常温时0.1mol•L﹣1 HA溶液的pH=3，0.1mol•L﹣1 BOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（）A．c（H+）+c（HA）=c（OH﹣）B．c（OH﹣）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A﹣）C．c（H+）+c（B+）＜c（A﹣）+c（OH﹣）D．c（A﹣）=c（B+）＞c（H+）=c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】常温时0.1mol•L﹣1HA溶液的pH=3＞1，说明HA没有完全电离，应为弱酸，0.1mol•L ﹣1BOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012，结合c（OH﹣）×c（H+）=1×10﹣14，可计算该碱溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，说明BOH完全电离，为强碱，二者反应后生成强碱弱酸盐，结合电荷守恒、质子守恒、盐的水解原理比较BA溶液中离子浓度大小．【解答】解：常温时0.1mol•L﹣1HA溶液的pH=3，说明HA没有完全电离，应为弱酸，0.1mol•L﹣1BOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012，则：c（OH﹣）===0.1mol/L，说明BOH完全电离，为强碱，等浓度、等体积的二者反应后生成强碱弱酸盐，溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），根据电荷守恒c（H+）+c（B+）=c（A﹣）+c（OH﹣）可知：c（A﹣）＜c（B+），则溶液中离子浓度大小为：c（H+）＜c（OH﹣）＜c（A﹣）＜c（B+），故B、D 错误；根据溶液电中性原则，则：c（H+）+c（B+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故C错误；根据BA溶液中的质子守恒可得：c（H+）+c（HA）=c（OH﹣），故A正确；故选A．7．将反应IO3﹣+5I﹣+6H+⇌3I2+3H2O设计成如图所示的原电池，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（）A．两次电流计指针偏转方向相反，电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态B．两次实验中，盐桥中的阳离子移动方向相反C．开始加入少量浓硫酸时，只有乙烧杯中溶液变蓝D．向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液后，乙中石墨电极上发生还原反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，乙中I﹣失电子生成I2，乙为负极，甲中IO3﹣得电子生成I2，甲为正极，所以加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色．该反应为可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，则没有电流通过电流计，所以电流计读数为零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO3﹣，甲为负极，乙为正极．原电池中电解质阳离子向正极移动．【解答】解：开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，乙中I﹣失电子生成I2，乙为负极，甲中IO3﹣得电子生成I2，甲为正极，该反应为可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，则没有电流通过电流计，所以电流计读数为零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH 溶液，则甲I2中失电子生成IO3﹣，甲为负极，乙为正极．A．该反应为可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，则没有电流通过电流计，所以电流计读数为零，故A正确；B．原电池中电解质阳离子向正极移动，两次实验中正负极互换，则两次实验中盐桥中的阳离子移动方向相反，故B正确；C．开始加入少量浓硫酸时，甲、乙烧杯中均有碘单质生成，则两个烧杯中均变蓝色，故C 错误；D．向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO3﹣，甲为负极，乙为正极，乙中石墨电极上发生还原反应，故D正确，故选：C．8．解释下列现象的化学用语正确的是（）A．铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe﹣3e﹣═Fe3+B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg（OH）2+NH4+═Mg2++NH3•H2OC．向足量铝粉与氢氧化钠溶液反应后的溶液中滴加碳酸氢钠溶液：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al （OH）3↓+CO32﹣D．漂白粉溶液中加氯化亚铁溶液产生大量沉淀：Fe2++2ClO﹣+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO 【考点】离子方程式的书写．【分析】A．金属铁电化学腐蚀中，金属铁是电子只能成为亚铁离子；B．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；C．硫酸根离子完全沉淀，则明矾与氢氧化钡按照1：2反应，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子；D．次氯酸具有强氧化性，能够将氢氧化亚铁氧化成氢氧化铁．【解答】解：A．金属铁电化学腐蚀中，金属铁是电子只能成为亚铁离子，正确的反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液，反应生成镁离子和一水合氨，正确的离子方程式为：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O，故B错误；C．足量铝粉与氢氧化钠溶液反应后的溶液中含有偏铝酸根了，碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，滴加碳酸氢钠溶液后生成氢氧化铝沉淀碳酸根离子，反应的离子方程式为：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣，故C正确；D．漂白粉溶液中加氯化亚铁溶液，亚铁离子被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：2Fe2++5ClO﹣+5H2O═2Fe（OH）3↓+4HClO+Cl﹣，故D错误；故选A．9．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．下列叙述正确的是（）A．阳极产生的气体为氟气B．阳极区放出的气体只是纯氧气C．TiO2在阴极表面放电D．制备金属钛前后，CaO的总量不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据图知，阳极上电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，阴极上电极反应式为：2Ca2++4e﹣═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2Ti+2CaO．【解答】解：A．根据图知，阳极上电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，故A错误；B．阳极上电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，则阳极区放出的气体为CO2，故B错误；C．阴极上电极反应式为：2Ca2++4e﹣═2Ca，CaO在阴极表面放电，故C错误；D．阴极上电极反应式为：2Ca2++4e﹣═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2=Ti+2CaO，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变，故D正确．故选D．10．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）A．1.0 mol/L Na2C2O4溶液中：c（OH﹣）═c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）B．含等物质的量的NaHCO3和Na2CO3的溶液中：3c（Na+）=2[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）]C．二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H++HA﹣和HA﹣⇌H++A2﹣，则NaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Cl﹣）＜c（I﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．溶液中存在质子守恒，溶液中氢氧根离子浓度等于溶液中所有氢离子存在形式总和；B．溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C）；C．二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H++HA﹣和HA﹣⇌H++A2﹣，第一步完全电离，HA﹣离子不水解，只电离溶液显酸性；D．氯化银的溶解度大于碘化银，则氯离子浓度大于碘离子；【解答】解：A．溶液中存在质子守恒，1.0 mol/L Na2C2O4溶液中：c（OH﹣）═c（H+）+c （HC2O4﹣）+2c（H2C2O4），故A正确；B．含等物质的量的NaHCO3和Na2CO3的溶液中，溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C），2c（Na+）=3[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）]，故B错误；C．分析可知第一步完全电离，HA﹣离子不水解，只电离溶液显酸性，则NaHA溶液中：c （Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；，D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液，碘化银的溶解度小于氯化银，则氯离子浓度大于碘离子，溶液中离子浓度大小为：c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣），故D错误；故选A．11．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2而得到．现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色．对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是（）A．2I﹣﹣2e﹣═I2碘遇淀粉变蓝B．Cu﹣2e﹣═Cu2+Cu2+显蓝色C．2Cu+4I﹣﹣4e﹣═2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝D．4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2O2将I﹣氧化为I2，碘遇淀粉变蓝【考点】电解原理．【分析】石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电后，溶液中的H+、K+移向阴极，而H+的氧化性强于K+，所以H+得电子被还原，电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，破坏了水的电离平衡，使c（OH﹣）＞c（H+），酚酞试液变红；I﹣和OH﹣移向阳极，而失电子能力Cu＞I﹣＞OH﹣，故Cu失电子产生Cu2+，阳极发生反应：Cu﹣2e﹣=Cu2+，又由信息可知，同时又发生反应2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2，生成I2，I2遇淀粉变蓝，有白色CuI沉淀生成．【解答】解：石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电后，溶液中的H+、K+移向阴极，而H+的氧化性强于K+，所以H+得电子被还原，电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，破坏了水的电离平衡，使c（OH﹣）＞c（H+），酚酞试液变红；I﹣和OH﹣移向阳极，而失电子能力Cu＞I﹣＞OH﹣，故Cu失电子产生Cu2+，阳极发生反应：Cu﹣2e﹣=Cu2+，又由信息可知，同时又发生反应2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2，生成I2，I2遇淀粉变蓝，故选C．12．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（）A．稀释前，c（A）＞10 c（B）B．中和等浓度等体积的盐酸时，B用的体积较多C．M点时A和B的浓度相等D．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．依据图象分析判断AB稀释相同倍数，A的pH变化大，。

2015-2016学年山西省太原高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每题3分，20题共60分）1．下列溶液一定呈中性的是（）A．使石蕊试液呈紫色的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C．pH=7的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2．为了配制NH4+的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOH（）A．①②B．③C．③④D．④3．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（）A．pH=3的硝酸和pH=11的氨水B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水C．pH=3的硫酸和pH=11的KOHD．pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液4．0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（）A．c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）5．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a（HCN）=6.2×10﹣10mol/L、K a（HF）=6.8×10﹣4mol/L、K a（CH3COOH）=1.8×10﹣5mol/L、K a（HNO2）=6.4×10﹣6mol/L．物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO26．下列事实，可以证明氨水是弱碱的是（）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为57．等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（）A．C（M+）＞C（OH﹣）＞C（A﹣）＞C（H+）B．C（M+）＞C（A﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）C．C（M+）＞C（A﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）D．C（M+）+C（H+）＞C（A﹣）+C（OH﹣）8．常温下，把pH=3的盐酸溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液混合，若混合溶液的pH为7，则盐酸溶液和Ba（OH）2溶液的体积比是（）A．1：10 B．1：5 C．1：2 D．2：19．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1molL﹣1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）B．c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.1 molL﹣1C．c（C2O42﹣）＜c（H2C2O4）D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）10．常温下，用 0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）11．向体积为V a的0.05molL﹣1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05molL﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（）A．V a＞V b时：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+）B．V a=V b时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）C．V a＜V b时：c（CH3COO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．V a与V b任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．pH=3的NaNO3和盐酸的混合溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）B．0.1 molL﹣1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）C．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）+2c（H+）=2c （OH﹣）+c（CN﹣）D．0.2molL﹣1CH3COONa溶液和0.1mol HCl溶液等体积混合后：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c （Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）13．将氯化铝溶液加热蒸干、灼烧，最后所得固体的主要成分是（）A．水合三氯化铝B．氢氧化铝C．无水氯化铝D．氧化铝14．在已达到电离平衡的0.1molL﹣1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量水B．加热C．加少量盐酸D．加少量醋酸钠晶体15．反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），△H＜0在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．T1＜T2，p1＜p2B．T1＜T2，p1＞p2C．T1＞T2，p1＞p2D．T1＞T2，p1＜p216．已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣571.6kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（）A．﹣488.3 kJ/mol B．﹣244.15 kJ/molC．488.3 kJ/mol D．244.15 kJ/mol17．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（）A．C生成的速率和C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩BD．A、B、C的分子数之比为1：3：218．有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1B．V3=V2=V1C．V3＞V2=V1D．V1=V2＞V319．物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为（）A．HX＞HY＞HZ B．HX＞HZ＞HY C．HZ＞HY＞HX D．HY＞HX＞HZ20．常温时，下列溶液的pH大于8的是（）A．pH=6的盐酸用水稀释100倍B．pH=10的氨水用水稀释100倍C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D．0.1 molL﹣1的硫酸100 mL跟0.2 molL﹣1 NaOH溶液100 mL完全反应二、填空题（每空2分）21．下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：K2CO3，溶液呈性；NH4Cl ，溶液呈性．K2SO4，溶液呈性．22．（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1molL﹣1HCl和试管B：10mL 0.1molL ﹣1醋酸中：开始时，反应速率A B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A B．（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：开始时，反应速率A B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积AB．23．某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2～3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cmE．调节液面至0或0以下刻度，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）；（2）上述B步骤操作的目的是；（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是；（4）判断到达滴定终点的实验现象是；（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是．24．已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：①c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）②c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）③c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）④c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）（1）上述关系一定不正确的是（填序号）（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为，该溶液中离子浓度的大小关系为（填序号）（3）若关系③正确，则溶液中溶质为．（4）若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl﹣），则该溶液显（填“酸性”、“碱性”、“中性”）．（5）25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14﹣a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则VaVb（填＞、＜、=、无法确定）2015-2016学年山西省太原五十三中高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，20题共60分）1．下列溶液一定呈中性的是（）A．使石蕊试液呈紫色的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C．pH=7的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【考点】盐类水解的应用．【分析】溶液酸碱性是由溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小决定，c（H+）＞c （OH﹣）溶液呈酸性；c（H+）＜c（OH﹣）溶液呈碱性；c（H+）=c（OH﹣）溶液呈中性，据此进行判断．【解答】解：A、使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故A错误；B、c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，故B正确；C、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故C错误；D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH+）、c（H+）的相对大小是解本题的关键，很多同学仅仅根据pH大小判断而导致错误判断，为易错点．2．为了配制NH4+的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOH（）A．①②B．③C．③④D．④【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；为了配制NH4+与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的能电离出铵根离子的物质，或减少溶液中氯离子的浓度，据此分析．【解答】解：氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），溶液呈酸性，为了配制NH4+与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，须增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度，①加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），故①错误；②加入适量的NaCl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变保持，导致c（NH4+）＜c （Cl﹣），故②错误；③加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故③正确；④加入适量NaOH，会发生反应：NH4++OH﹣=NH3H2O，NH4+越来越少，氯离子浓度不变，导致c （NH4+）＜c（Cl﹣），故④错误；故选B．【点评】本题主要考查了盐的水解原理及其应用，题目难度不大，解答须掌握铵根离子水解的影响因素，明确盐类水解的规律是解答本类题的关键，试题培养了学生的灵活应用能力．3．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（）A．pH=3的硝酸和pH=11的氨水B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水C．pH=3的硫酸和pH=11的KOHD．pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．硝酸是强电解质、NH3．H2O是弱电解质，pH=3的硝酸浓度小于pH=11的氨水，二者等体积混合，氨水有剩余；B．HCl是强电解质、NH3．H2O是弱电解质，pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水，二者等体积混合，氨水有剩余；C．硫酸和KOH都是强电解质，pH=3的硫酸中c（H+）等于KOH中c（OH﹣），二者等体积混合，酸碱恰好反应生成强酸强碱盐；D．醋酸是弱电解质、KOH是强电解质，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的KOH浓度，而等体积混合醋酸有剩余．【解答】解：A．硝酸是强电解质、NH3．H2O是弱电解质，pH=3的硝酸浓度小于pH=11的氨水，二者等体积混合，氨水有剩余，NH3．H2O电离程度大于NH4+水解程度，所以混合溶液呈碱性，pH＞7，故A错误；B．HCl是强电解质、一水合氨是弱电解质，pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水，二者等体积混合，氨水有剩余，NH3．H2O电离程度大于NH4+水解程度，所以混合溶液呈碱性，pH＞7，故B错误；C．硫酸和KOH都是强电解质，pH=3的硫酸中c（H+）等于KOH中c（OH﹣），二者等体积混合，酸碱恰好反应生成强酸强碱盐，混合溶液呈中性，pH=7，故C正确；D．醋酸是弱电解质、KOH是强电解质，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的KOH浓度，而等体积混合醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，混合溶液呈酸性，pH＜7，故D 错误；故选C．【点评】本题考查混合溶液定性判断，明确强弱电解质电离特点、混合溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意AB中NH3．H2O电离程度与NH4+水解程度相对大小，从而确定混合溶液酸碱性，题目难度不大．4．0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（）A．c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液溶质为NH3H2O和NaCl，NH3H2O为弱电解质，溶液呈碱性，其中c（Na+）=c（Cl﹣）=0.05mol/L，以此解答该题．【解答】解：0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液溶质为NH3H2O和NaCl，NH3H2O为弱电解质，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+），则有c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故选C．【点评】本题考查离子浓度大小比较，题目难度不大，注意反应后溶液溶质的判断，考虑弱电解质的电离问题．5．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a（HCN）=6.2×10﹣10mol/L、K a（HF）=6.8×10﹣4mol/L、K a（CH3COOH）=1.8×10﹣5mol/L、K a（HNO2）=6.4×10﹣6mol/L．物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】酸的电离常数越大，酸的酸性越强，等浓度时其pH越小，据此分析．【解答】解：已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a（HCN）=6.2×10﹣10mol/L、K a（HF）=6.8×10﹣4mol/L、K a（CH3COOH）=1.8×10﹣5mol/L、K a（HNO2）=6.4×10﹣6mol/L，酸的电离常数越大，酸的酸性越强，等浓度时其pH越小，由已知Ka可知，HF的电离常数最大，即HF的酸性最强，其pH最小；故选C．【点评】本题考查了弱电解质的电离、电离常数的应用，题目难度不大，注意把握电离常数与酸性强弱的关系．6．下列事实，可以证明氨水是弱碱的是（）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为5【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】一水合氨是弱碱，说明一水合氨部分电离，溶液中存在电离平衡，根据一水合氨的电离程度划分强弱电解质，据此分析解答．【解答】解：A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁，说明氨水显碱性，不一定是弱碱，故A错误；B、铵盐受热分解说明铵盐不稳定，与一水合氨电离程度无关，故B错误；C、0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红说明一水合氨能电离出氢氧根离子，而不能说明一水合氨的电离程度，所以不能证明一水合氨是弱电解质，故C错误；D、0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5，说明氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而导致溶液呈酸性，则一水合氨为弱电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电解质强弱的判断，根据电离程度划分强弱电解质，不能根据电解质溶液的导电性及电解质的溶解性强弱确定强弱电解质，为易错点．7．等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（）A．C（M+）＞C（OH﹣）＞C（A﹣）＞C（H+）B．C（M+）＞C（A﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）C．C（M+）＞C（A﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）D．C（M+）+C（H+）＞C（A﹣）+C（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，反应生成强碱弱酸盐MA，由于弱酸根离子A﹣部分水解，溶液显示碱性，则c（M+）＞c（A﹣）、c（OH﹣）＞c（H+）．【解答】解：等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反应生成MA 和水，由于A﹣部分水解，溶液显示碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒可得：C（M+）+C（H+）=C（A﹣）+C（OH﹣），则c（M+）＞c（A﹣），溶液中离子浓度大小为：c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故选C．【点评】本题考查溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断溶液中离子浓度大小中的应用方法．8．常温下，把pH=3的盐酸溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液混合，若混合溶液的pH为7，则盐酸溶液和Ba（OH）2溶液的体积比是（）A．1：10 B．1：5 C．1：2 D．2：1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】常温下，pH=10的Ba（OH）2溶液，c（OH﹣）=1×10﹣4mol/L，pH=3的盐酸，c（H+）=0.001mol/L，酸碱混合后，pH=7，说明氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，据此计算出两溶液的体积之比．【解答】解：常温下，pH=3的盐酸，c（H+）=0.001mol/L，pH=10的Ba（OH）2溶液，c（OH ﹣）=1×10﹣4mol/L，两溶液混合后溶液的pH=7，则两溶液中一定满足：n（H+）=n（OH﹣），设盐酸体积为xL，氢氧化钡溶液体积为yL，0.001mol/L×xL=1×10﹣4mol/L×yL，解得：x：Y=1：10，即盐酸与氢氧化钡溶液的体积之比为1：10，故选D．【点评】本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性判断及溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．9．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1molL﹣1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）B．c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.1 molL﹣1C．c（C2O42﹣）＜c（H2C2O4）D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4﹣电离程度大于水解程度，从溶液电中性的角度判断A；从溶液物料守恒的角度判断B、D；比较HC2O4﹣的电离和水解程度可判断C．【解答】解：A．溶液遵循电中性原则，则有c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣），故A错误；B．草酸氢钾溶液中存在H2C2O4、C2O42﹣、HC2O4﹣，根据物料守恒可知c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）=0.1mol/L，故B错误；C．草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4﹣电离程度大于水解程度，则c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故C错误；D．在0.1molL﹣1KHC2O4溶液中，存在H2C2O4、C2O42﹣、HC2O4﹣和K+，根据物料守恒可知c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣），故D正确．故选D．【点评】本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4﹣电离程度大于水解程度，结合溶液中的守恒解答该题．10．常温下，用 0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）【考点】中和滴定；质量守恒定律；离子浓度大小的比较．【分析】根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+）；点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），c（Na+）=c（CH3COO﹣）；点③体积相同，则恰好完全反应生成CH3COONa，利用盐的水解来分析溶液呈碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）的情况．【解答】解：A、点①反应掉一半醋酸，反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c （H+），故A错；B、点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B错；﹣），故c（Na+）=c（CH3COOC、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO﹣水解，且程度较小，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错；D、当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现c（CH3COOH）＞c （CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故D正确；故选：D．【点评】本题考查NaOH与CH3COOH的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，注意利用电荷守恒的角度做题．11．向体积为V a的0.05molL﹣1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05molL﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（）A．V a＞V b时：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+）B．V a=V b时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）C．V a＜V b时：c（CH3COO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．V a与V b任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当V a＞V b时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒判断醋酸根离子与醋酸浓度之和与钾离子浓度的关系．B、当V a=V b时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒判断正误．C、当V a＜V b时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，根据物料守恒和电荷守恒判断．D、V a和V b为任意比时，根据电荷守恒判断正误．【解答】解：A、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当V a＞V b时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒知，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞0.025mol/L，c （K+）＜0.025mol/L，所以c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+），故A正确．B、当V a=V b时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒知，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），故B正确．C、当V a＜V b时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，溶液中钾离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液呈碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，当氢氧化钾的体积远远大于醋酸的体积，则氢氧根离子浓度大于醋酸根离子浓度，当氢氧化钾体积比醋酸体积稍微大时，醋酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，故C错误．D、V a和V b为任意比时，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c （K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故D正确．故选C．【点评】本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，属于中等难度，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒即可分析解答本题．12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．pH=3的NaNO3和盐酸的混合溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）B．0.1 molL﹣1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）C．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）+2c（H+）=2c （OH﹣）+c（CN﹣）D．0.2molL﹣1CH3COONa溶液和0.1mol HCl溶液等体积混合后：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c （Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A．硝酸钠和盐酸的物质的量未知；B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；D.0.2molL﹣1 CH3COONa溶液和0.1mol HCl溶液等体积混合，混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的CH3COONa、NaCl、CH3COOH，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，再结合物料守恒判断．【解答】解：A．硝酸钠和盐酸的物质的量未知，无法判断c（Na+）、c（Cl﹣）相对大小，故A错误；B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c （CO32﹣）+c（OH﹣），故B错误；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH ﹣）+c（CN﹣），根据物料守恒得2c（Na+）=c（HCN）+c（CN﹣），所以得c（HCN）+2c（H+）=2c（OH﹣）+c（CN﹣），故C正确；D.0.2molL﹣1 CH3COONa溶液和0.1mol HCl溶液等体积混合，混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的CH3COONa、NaCl、CH3COOH，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在部分醋酸，根据物料守恒得c（CH3COO﹣）＜c（Na+），故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒解答，注意A中二者浓度、D中醋酸的电离程度和醋酸根离子水解程度，为易错点．13．将氯化铝溶液加热蒸干、灼烧，最后所得固体的主要成分是（）A．水合三氯化铝B．氢氧化铝C．无水氯化铝D．氧化铝【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】强酸弱碱盐水解显酸性，水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物．【解答】解：AlCl3属于强酸弱碱盐水解显酸性，其水解离子方程式表示为：Al3++3H2O⇌Al （OH）3+3H+，氯化铝水溶液在加热时水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易挥发，灼烧得到Al2O3，故选D．【点评】本题考查盐类水解的应用，题目难度不大，注意盐类水解的原理及温度对水解平衡的影响．14．在已达到电离平衡的0.1molL﹣1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量水B．加热C．加少量盐酸D．加少量醋酸钠晶体【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】欲使平衡向电离的方向移动，可以采用的方法为：加热、加入和氢离子反应的物质，要使溶液的pH降低，则应使溶液中氢离子浓度增大，可以加入酸或升高温度，二者结合分析解答．【解答】解：A．向醋酸溶液中加入少量水，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的PH 增大，故A不符合；B．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，且溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH 减小，故B符合；C．向溶液中加入少量盐酸，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，但抑制醋酸电离，故C不符合；D．向溶液中加入少量醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，导致溶液中氢离子浓度降低，pH增大，故D不符合；故选B．【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确加热促进醋酸电离，而同离子效应抑制醋酸电离，据此分析解答即可，难度不大．15．反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），△H＜0在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．T1＜T2，p1＜p2B．T1＜T2，p1＞p2C．T1＞T2，p1＞p2D．T1＞T2，p1＜p2【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．【解答】解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P1＞P2，故选C．【点评】本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响．16．已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣571.6kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（）A．﹣488.3 kJ/mol B．﹣244.15 kJ/molC．488.3 kJ/mol D．244.15 kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【专题】燃烧热的计算．【分析】由盖斯定律：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣571.6kJ/mol，则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=﹣（1）+2（2）+（3）即得，由此分析解答．【解答】解：由盖斯定律：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣571.6kJ/mol，则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=870.3kJ/mol+2×（﹣393.5kJ/mol）+（﹣571.6kJ/mol）=﹣488.3 kJ/mol，故选A．【点评】本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，题目难度不大，关键在于设计反应过程，构造出目标反应式．17．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（）A．C生成的速率和C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩BD．A、B、C的分子数之比为1：3：2【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、C生成的速率和C分解的速率相等反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故A正确；B、当体系达平衡状态时，A、B、C的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；C、未体现正逆反应速率的关系，故C错误；D、当体系达平衡状态时，A、B、C的分子数之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．18．有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1B．V3=V2=V1C．V3＞V2=V1D．V1=V2＞V3【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3H2O中，c（OH﹣）相同，但NH3H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH﹣）越大，消耗酸越多．【解答】解：等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3H2O中，c（OH﹣）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但NH3H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，故选C．。

山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述中，不正确的是A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必将发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数比发生变化2.10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A．H2SO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO33.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2O=CO2＋H24.在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作不能使平衡发生移动的是A．恒温、恒压时充入氨气B．恒温、恒容时充入氮C．恒温、恒容时充入氦气D．恒温、恒压时充入氦气5.可确认发生了化学平衡移动的是A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂6.在容积为2L的密闭容器中，有反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为：A减少amol/L，C增加2a/3mol/L，B的平均反应速率VB=a/15mol/(L·min)，这时若增加体系压强，发现A与C的百分含量不变，则m:n:p:q为A．3:1:2:2B．1:3:2:2C．1:3:2:1D．1:1:1:17.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。

在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断8.有一可逆反应2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g)，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：（1）0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD;（2）1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD达平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x的值为A．1 B．2 C．3 D．49.下列事实不能用勒夏特列原理结实的是A．温度过高对合成氨不利B．合成氨在高压下进行是有利的C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快D．增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量10.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)到达平衡状态的是 （1）C 生成速率与C 分解速率相等。