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（考试时间：60分全卷满分：110分）一、选择题(每题有1个正确选项，每题3分，共42分)1．下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是A、水受热沸腾、酒精燃烧B、汽油挥发、动物的呼吸C、剩饭变馊、铁锅生锈D、玻璃破碎、桔子榨成汁2．下列仪器，可在酒精灯火焰上直接加热的是A．漏斗B．烧杯C．量筒D．试管3．小明阅读《科学大众》后，对抽烟的爸爸说：“吸烟有害健康，我和妈妈都在被动吸烟”。
小明这样说的科学依据是A、分子很小B、分子处于不断运动之中C、分子间有空隙D、分之间有作用力4．各组物质中，前者属于单质，后者属于混合物的是A.氮气蒸馏水B.海水木炭C.氧气石灰石D.矿泉水空气5．宣传科学揭露伪科学是我们每一个人的义务，用你所学的知识指出下列广告语正确的是A.本纯净水，绝对纯净，不含任何化学物质B.长期饮用纯净水，对人体健康有益C.矿泉水中含有钾、钠、钙、镁等多种微量元素，是一种健康饮料D.面对河水不断被污染，我们应设法关闭所有化工厂6．绿色植物通过光合作用发生反应：CO2 + H2O →葡萄糖+ O2，由此推知葡萄糖A．只含碳、氢元素B．一定含碳、氢元素C．含有碳单质和水D．不能在氧气中燃烧7．金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石（TiO2），TiO2中钛的化合价是A.+5B.+4C.+3D.+28.我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锗、铕、镝等元素相对原子质量的新值。
其中，测定核电荷数为63的铕元素的原子的相对原子质量为152。
该元素原子的中子数为A．89B．26C．126D．639、下列结构示意图中表示金属原子的是10、下列元素符号书写正确的是A、COB、mgC、SID、Co11．天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，下列四位同学在讨论化学式CH4的意义，其中错误的是12．下图是表示物质分子的示意图。
图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示混合物的是13．化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语书写错误的是A. 镁离子Mg+2B. 铁离子Fe3+C. 2个氮原子2ND. 3个铵根离子3NH4+14．下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的是A．CaCO3 B．Al2(SO4)3 C．Al(NO3)3 D．Fe(OH)3二、填空题：(每空2分，共44分)15．请将氧气、氮气、氢气、二氧化碳、二氧化硫、水蒸气等六种气体的化学式．．．填入下列各题的横线上：(1) 空气中含量最多的气体是；(2 )用于医疗急救的气体是；(3)最轻的且具有可燃性的是；(4) 能使澄清石灰水变浑浊的是；16.蔗糖（C12H22O11）是生活中常见的食品之一，它由____.种元素组成，各元素的原子个数比是__________，它的一个分子中共有_________个原子。
2013-2014学年度第一学期化学期中考试姓名相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Mn:55一、单选题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列属于化学变化的是A．蜡烛熔化 B．木炭燃烧 C．酒精挥发 D．电灯发光2．下列关于燃烧现象的描述，正确的是A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射B．红磷在空气中燃烧产生白雾C．木炭在氧气中燃烧产生二氧化碳D．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰3．下列对生产、生活现象的解释正确的是A．铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙B．在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动C．石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小D．温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小4、下列物质中，属于纯净物的是( )A．空气中分离出来的稀有气体B．部分结冰的蒸馏水C．天然得到的石灰石D．加热高锰酸钾反应后的剩余物5、如图所示，图中●和○分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是( )6．1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。
铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。
铟原子的核外电子数为( )A．164 B. 115 C. 66 D. 497、下列关于氧气的说法中不正确的是( )A．氧气能支持燃烧，可作燃料B．空气成分中氧气约占空气体积的21％C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存D．氧气能使带火星的木条复燃8. 下列观点不正确的是（）A. 铁丝燃烧后会增重, 但该反应却没有违背质量守恒定律B. 化学反应前后，分子种类、原子种类、原子数目都没有改变C. 爱护水资源可以从节约用水，和防治水污染两方面着手D. 肥皂水可以区别硬水和软水9. 生活中随着汽车的增多,安全驾驶越来越受到人们重视。
交警检测汽车驾驶员是否酒后驾车所用的仪器中含有重铬酸钾(化学式为K2Cr2O7)，在K2Cr2O7中Cr元素的化合价为（ )A．+l B．+3 C．+6 D．+710．元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（）A.该元素的原子序数为52B.该元素属于非金属元素C.该元素在地壳中的含量为52.00%D.该元素的原子核有24个质子二、多选题（1—2个答案）11．科学家研制出一种可治疗帕金森综合症的药品“L一多巴"，其化学式为C9H11NO4，对L-多巴叙述错误的是( )A．L一多巴分子中含有2个氧气分子B．L一多巴是由四种元素组成的物质C．一个L一多巴分子共含有25个原子D．L一多巴中H、N元素质量比为11:1412.工业废气中的二氧化氮会对大气造成污染。
2013年秋九年级期中考试化学试卷（考试形式：闭卷 满分50分 考试时间90分钟）考生注意：请将试题答案写在答题卡上，注意对准题号。
交卷时只交答题卡。
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
共18小题，每小题1分，共18分） 1．我们知道食物较长时间露置在空气中就会变质，这主要是由于空气中含有 A ．氧气 B ．氮气 C ．二氧化碳 D ．稀有气体 2．下列变化属于化学变化的是A ．对玻片呼气B ．蜡烛燃烧C ．湿衣晾干D ．灯泡通电发光 3．能保持氧气化学性质的粒子是A ．OB ．2OC ．O 2—D ．O 2 4．100mL 酒精跟100毫升水混合后的总体积小于200mL ，这一事实说明A ．分子是在不断地运动B ．分子是保持物质化学性质的最小粒子C ．分子是可以再分的D ．分子间有一定的间隔 5．下列物质属于纯净物的是A ．清新的空气B ．冰红茶C ．清洁的海水D ．冰水混合物6．已知：水在通电的条件下能分解产生氢气和氧气。
某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。
其中表示水分解过程中不能再分的粒子是 A．B．C．D．7．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分。
这里的“钙”是指A ．钙原子B ．钙单质C ．钙元素D ．钙离子8、一种新元素原子的相对原子质量为272，其原子核内有161个中子。
该元素的核电荷数为 A 、433 B 、161 C 、272 D 、111 9、下列粒子结构示意图中表示阳离子的是10．下列实验操作正确的是11．下列物质中，含有氧分子的是A ．空气B ．水C ．二氧化碳D ．二氧化硫12．小苗同学在做家庭小实验时，向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色。
面对“异常”现象，他不应该采取的做法是A ．向老师请教B ．查找相关资料，探究原因C ．认为自己做错了，继续做其它实验D ．反复实验，并观察是否有相同现象 13．实验室可用右图装置制氧气，可用推拉注射器的方法检验装置的气密性， 当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到 A ．注射器内进入液体 B ．瓶内液面上升C ．长颈漏斗内的液面上升D ．长颈漏斗下端管口产生气泡14．今年世界地球日，我国主题是“善待地球——从身边小事做起”，下列行动不符合这一主题的是A ．大量植树造林B ．大量使用塑料袋C ．回收废旧电池D ．节约用水 15．根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是16．催化剂又叫触媒，在化工生产中有重要的作用。
2013高三上学期化学期中试题(含答案)2013-2014学年度第一学期金山中学高三期中考试试卷化学试题一、单项选择题：本题共16小题，每小题4分，满分64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．7．美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁•沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。
经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的是A．该有机物属于芳香烃B．1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键C．该有机物与溴水既能发生加成反应，又能发生取代反应D．该有机物所有原子都有可能共平面8．辨析以下的说法：①l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30.上述说法中正确的是A．①④⑤B．①③④C．③⑤D．②③⑥9．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI⑥Na2S⑦Na2SO3会使配制的溶液变质的是A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥10．下列可用来区别SO2和CO2气体的是①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤硝酸钡⑥紫色石蕊试液A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①②③⑥D．②③④⑥11．下列实验操作或装置不符合实验要求的是A．装置Ⅰ可用于测定中和热B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ在海带提取碘实验中用于灼烧海带D．装置Ⅳ可用于吸收氯化氢、溴化氢等气体12．下列离子方程式正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OB．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O C．Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓D．向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入0.012molCl2：10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－二、双项选择题：本题共9小题，每小题6分，满分54分．在每小题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3分，有选错或不答的得0分．22．下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是A．pH=11的溶液中：Na+，AlO2—，S2—，SO32—B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NO3—，K+，SO42—C．使石蕊变红的溶液中：Cu2+，Cl—，Na+，SO42—D．水电离的H+浓度c(H+)=10—12mol/L的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，S2O32—23．设NA为阿伏加德罗常数的值。
2013-2014第一学期期中化学试卷2013.11.3一，我会选择30分1.下列变化属于化学变化的是（）A.酒精挥发B.水结成冰C.镁带燃烧D.衣橱中卫生球变小2.在实验室的下列做法中正确的是（）A.为了节约药品，用剩的药品应放回原试剂瓶B.为了获得感性认识，可触摸药品或尝药品C.为了能看到标签，倾倒液体时，标签不能向着手心D.为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向4.在空气中含量较多且化学性质不活波的是（）A.氧气B.二氧化碳 C 水蒸气 D. 氮气5.保持水化学性质的最小粒子是( )A.氧原子B.氢原子C.氧分子D.水分子6.下列有关氧气性质的叙述，错误的是（）A.通常情况下是一种无色，无味的气体B.极易溶于水C.在低温和高压下会变成固体和液体D.化学性质比较活泼7.下列关于燃烧现象的描述，正确的是（）A.氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟B.红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射8.要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体成分。
下列物质在瓶中燃烧可以达到目的的是（）A.木炭B. 硫磺C.铁丝D.红磷9.在原子中，决定原子质量大小的主要是（）A.质子数和中子数B.质子数和电子数C.中子数和电子数D.核电荷数和电子数10.下列日常生活实例，不能说明分子间有间隙的是（）A.打气筒能将气体压缩B.酒精和水混合后体积变小C.物体有热胀冷缩现象D.海绵能吸水11.某药品的说明书：本药品每片含有锌20 铁36 钙200，这里的锌，铁钙指的是（）A.单质B.分子C.元素D.原子12.核电站可以用硼酸（）吸收中子，阻断核辐射。
则硼酸中硼元素的化合价是( )A.+1B.+2C.+3D.+413.下列关于Na和Na+的认识不正确的是（）A. Na比Na+多一个电子B. Na+的最外层是相对稳定结构C.它们的质子数相同D.它们的电子层数相同14.下列物质中，氯元素的化合价最低的是（）A.Cl2B. KClO3C.HClOD.HCl15.下列说法不正确的是（）A.木炭放入氧气中可以生成二氧化碳B.炒菜时，油锅着火，迅速给紧锅盖可灭火C酒精灯不慎翻倒在桌上失火时用湿抹布盖灭D.森林发生火灾时砍掉或清理大火前面的树枝等可燃物阻止火势蔓延二．我会填空15分16.请你用最合适的化学用语填空：（1）人体细胞中含量最多的金属元素是——（2）2个氩原子——（3）氧化汞——（4）能保持氧气化学性质的微粒是——（5）地壳中含量最多的金属元素是——17.钛是一种金属，它的用途越来越大，钛原子的核电荷数是22，则它的原子核中质子数是——，核外电子数是——，它的相对原子质量是48，它的中子数为——18.现有（1）氧气（2）碳（3）铁（4）二氧化碳（5）氧化镁（6）水（7）高锰酸钾（8）空气（9）海水（10）碳酸钙属于混合物的是（填序号）；含有氧分子的是；属于单质的是；属于氧化物的是；属于含氧元素的化合物，但是不属于氧化物的是。
2013-2014学年度第一学期初三期中考试化学试卷说明：1．全卷共6页。
满分100分，考试时间80分钟。
2．答卷前，考生必须将自己的姓名、准考证号等信息按要求填在答题卷指定位置上。
3．答题时，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔按各题要求写在答题卷上，不能用铅笔和红色字迹的笔。
若要修改，把要修改的答案划上横线，在旁边有空位的地方写上修改后的答案；不准使用涂改液、不准超出边界。
4．考试结束时，只上交答题卷，试卷自己保留。
5．本试卷中的符号表达式是指用化学式表示化学反应的式子，无需配平。
6．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。
请将答案填写在答题卡指定位置上）1．下列各图所示变化中，属于物理变化的是 ( )A、检验氧气B、对着干燥玻璃片呼气C、木炭在O2中燃烧D、向澄清石灰水中吹入CO2 2．下列实验操作正确的是 ( )A．B．C．D．3．下列方法可使海水转化为饮用水的是 ( ) A．过滤B．静置沉淀C．活性炭吸附D．蒸馏4．过滤时必须使用的一组仪器是 ( )A.蒸发皿、量筒、玻璃棒B.烧杯、漏斗、玻璃棒C.漏斗、试管、玻璃棒D.试管、坩埚钳、烧杯5．下列实验现象描述正确的是 ( ) A．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体B．木炭燃烧后生成黑色固体C．铁丝在空气中剧烈燃烧D．红磷在空气中燃烧时产生白雾6．近日，央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬（Cr）超标，即震惊全国的“毒胶囊”事件。
已知铬原子核内有24个质子，铬元素的相对原子质量为52。
下列有关铬元素的说法中不正确．．．的是 ( ) A．铬原子的核外电子数为24 B．铬元素的原子序数是52C．铬原子核由质子和中子构成D．铬原子呈电中性7．锌铬黄（ZnCrO4）可用于制防锈涂料，其中铬元素的化合价是 ( ) A．+1 B．+2 C．+6 D．+78．下列说法正确的是 ( ) A．用活性炭可以将硬水转化为软水B．氦气无色无味，化学性质稳定，故常做保护气C．向一篮球内不断充气说明分子是运动的D．空气中的氧气支持燃烧，所以氧气是一种常见的燃料9．甲醛【CH2O】是家庭装修后造成室内空气污染的主要有害气体。
2013学年度第一学期高二年级化学学科期中考试卷（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到原子量H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba—137 Ag—108一、选择题（单选题，每小题2分，共44分）1．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是①Al2O3②MgO ③NaHCO3④Al(OH)3A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④2．我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪已随美国发现号航天飞船升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”的研究工作。
根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪的核心部件的材料是A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)33．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是A．硝酸铜B．稀盐酸C．稀硝酸D．氢氧化钠4．将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且Fe片质量减轻的是A．CuSO4 B．H2SO4 C．AgNO3D．FeCl35．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素，下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入足量铁粉后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀6.下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞HCO3-＞Cl-A．①③B．②④ C．①④ D．②③7. a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是A．气态氢化物的稳定性：D>C B．原子序数：b>a>c>dC．离子半径：B>A>C>D D．金属性： B > A 非金属性：C > D8.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e →Fe3+9. 向下列溶液中通入过量CO2有沉淀生成的是A．NaAlO2溶液B．澄清石灰水C．CaCl2溶液D．AgNO3溶液10．下列离子方程式正确的是A．铝与NaOH溶液反应：Al＋OH－→AlO2－＋H2↑B．向AlCl3溶液中滴入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O →AlO2－＋4NH＋4 C．Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3＋2OH－→2AlO2－＋H2OD．Ba(OH)2溶液与明矾溶液反应至Al3＋刚好完全沉淀：Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋SO2－4→Al(OH)3↓＋BaSO4↓11．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．溴水12.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是A．铝热剂就是单指Fe2O3和铝粉的混合物B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品―→粉碎―→加水溶解―→过滤―→向滤液中滴加KSCN溶液C．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物D．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3 13．下列叙述正确的是A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C．向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D．将SO2气体通入溴水，欲检验溶液中是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤15. 在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。
青岛市2013届高三上学期期中考试化学试题第Ⅰ卷（选择题42分）本卷共14小题，每题3分，共42分。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 1．下列叙述合理的是A．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同B．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体C．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”D．煤的脱硫主要作用是防止酸雨加剧和光化学烟雾的形成【答案】C【解析】A、普通钢和不锈钢都是合金，所以其化学性质不同，故错误。
B、非金属材料不都是绝缘体，如石墨是导体，故错误。
D、形成酸雨的成分是二氧化硫和氮氧化合物，形成光化学烟雾的成分是氮的氧化物，故错误。
2．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不．正确的是X Y ZA．氧化物化合物纯净物B．胶体分散系混合物C．金属氧化物碱性氧化物氧化物D．离子化合物电解质化合物【答案】C【解析】金属氧化物不都是碱性氧化物，所以Y包含X，故C错误。
3．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．20mL 10mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N AB．标准状况下，11.2 L氦气中含有N A原子C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为N AD．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O中发生反应转移的电子数为0.1N A【答案】D【解析】A、浓硝酸和稀硝酸与铜反应的生成物不同，浓硫酸和铜反应但稀硫酸和铜不反应，所以转移电子数均不是0.2N A，故错误。
B、氦是氮原子分子，所以标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子，故错误。
C、在精炼铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数大于N A，故错误。
4．为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气【答案】B【解析】A、次氯酸钠有强氧化性，次氯酸钠能使蛋白质变性，故正确。
2013年上学期期中统考九年级化学试卷二（满分：100分，考试时间：120分钟）可能用到的相对原子质量：H-1O-16 C-12一、我会选.（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题有一个选项．．．．．符合题意）1、下列是日常生活中发生的一些现象，其中属于化学变化的是（）A．冰雪融化B．菠萝榨汁C．透水砖渗水D．蜡烛燃烧2、日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指（）A. 单质B．元素 C. 分子D．原子3、下列实验操作正确的是（）4、保持氢气化学性质的粒子是（）A．H B．H+C．H2D．2H5、探月工程目的之一是获取核聚变燃料——氦-3。
氦-3原子核里有2个质子，1个中子，相对原子质量为3。
下列表示氦-3原子的结构示意图中，正确的是（）6、亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，其中硒（Se）的化合价为（）A. ＋1B. ＋2 C．＋3 D．＋47、石油没有固定的沸点，炼油厂根据石油中各成分沸点不同，将其分离开来，得到汽油、煤油、柴油等。
由此推断石油属于（）A．单质 B．混合物 C．纯净物 D．化合物8、下列净化水的方法中，一定能使硬水转化为软水的是（）A．沉淀B．过滤C．吸附D．蒸馏9、科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。
据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。
它一定是放射了（）A．电子B．中子C．质子D．该原子的原子核10的是（）11、下列做法不符合．．．环保的是（）A．焚烧作物秸秆 B. 公交车改用清洁燃料C. 治理工地扬尘D. 化工厂废气经处理后排放12、进入09年春季以来，全球多国爆发甲型H1N1流感，莽草酸是一种治疗流感药物达菲的原料，其化学式为C7H10O5，下列有关莽草酸的说法正确的是（）A、莽草酸的相对分子质量是134B、一个莽草酸分子是由7个碳原子和5个水分子组成C、莽草酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为7:10:5A．熄灭酒精灯B．倾倒液体C．气体验满D．液体过滤火柴熄灭校名：永北镇中学考号：___________班级：__________姓名：__________………………密……………………………………封………………………………………………线……………D 、一个莽草酸分子由7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成 13、加油站必须粘贴的标志是（ ）14、下列微粒符号中，对“2”的含义理解正确的是（ ）A ．2Mg 表示2个镁元素B ．2CO 表示2个一氧化碳分子C ．Zn 2+ 表示Zn 的化合价为+2价D ．表示核外电子数为2个15.高锰酸钾制取氧气的实验操作中正确的是 （ ）A. 检查装置气密性，先把手掌紧贴容器外壁，再把导管深入水中B. 加热时，先对试管预热，再对准药品部位加热C. 在装配仪器时，先对试管预热，再检查装置气密性D. 收集气体结束时，先熄灭酒精灯，再把导气管移出水面二、我会填（本题包括8小题，除17题的第6小题2分外，其余每空1分，共40分） 16、（7分）用化学符号．．．．填空 （1）氩气__________；氧化镁中镁的化合价 。
2013年高三化学第一学期期中考试题（附答案）2013—2014学年第一学期期中试卷高三化学本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共20小题，满分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是（）2．下列叙述正确的是（）A．电解质和非电解质一定都是化合物B．我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体C．量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上D．试管、坩埚、蒸发皿均是可以直接加热的玻璃仪器3．下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（）A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6gC．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4oCD．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL4．相同状况下，nmol氢气和nmol二氧化碳的体积相同，下列解释比较全面的是：①nmol氢气和nmol二氧化碳所含的气体分子数目相同；②相同状况下，氢分子间的平均距离和二氧化碳分子间的平均距离大致相等；③氢分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同；④气体分子本身大小相对分子间平均距离来说可忽略不计（）A．①②③B．①②④C．①④D．①③5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（）A．海带灼烧成灰B．过滤得含I－溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯6．下列说法正确的是（）A．碱金属原子均易失去最外层电子达8电子稳定结构，故碱金属原子表现出较强还原性B．在Al(OH)3胶体中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解C．某化合物在无色的酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该化合物一定为含钠元素的盐D．由于水、苯和四氯化碳均为无色透明液体，所以水不能区分苯和四氯化碳7．下列化学用语表达正确的是（）A．苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO3－＋H+===CO2↑＋H2OB．氨气溶于水显碱性的原因：NH3+H2O===NH3•H2O===NH4++OH－C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+D．CO2通入到纯碱饱和溶液中反应的化学方程式：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓8．右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。
遵化市新店子中学2013~2014学年 第一学期高三期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题42分）和第Ⅱ卷(非选择题58分)两部分。
共100分。
考试时间90分钟。
相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每题2分，共42分） 1．下列化学用语或图示表达正确的是( ) A ． CO 2的电子式 B ．Na +的结构示意图C ．葡萄糖的实验式C 6H 12O 6D ．乙烯的比例模型2. 下列物质与其用途完全符合的有（ ）条①Na 2CO 3—制玻璃；②SiO 2—太阳能电池；③AgI —人工降雨；④NaCl —制纯碱； ⑤Al 2O 3—焊接钢轨；⑥NaClO —消毒剂⑦Fe 2O 3—红色油漆或涂料 ⑧MgO —耐火材料A ．4B ．5C ．6D ．7 3．下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是( )4．N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A ．在密闭容器中加入l.5mol H 2和0.5molN 2，充分反应后得到NH 3分子数为N AB ．一定条件下，2.3g 的Na 完全与O 2反应生成3.6g 产物时失去的电子数为0.1N AC ．1.0L 的0.1 mol·L -1Na 2S 溶液中含有的S 2-离子数为0.1N AD ．标准状况下，22.4L 的CHCl 3中含有的分子数为N A5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．pH=1的溶液中： Fe 2+、NO 3-、SO 42-、Na +B ．由水电离的c(H +)=1×10-14 mol·L -1的溶液中：Ca 2+、K +、Cl -、HCO 3-C ．c(H +)/c(OH -)=1012的溶液中： NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl -D ．c(Fe 3+)=0.1 mol·L -1的溶液中： K +、ClO -、SO 42-、SCN - 6．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在a LO 2(足量)中充分燃烧恢复到原状态，再通过足量的过氧化钠，得到气体仍是 a L ，下列组合中符合此条件的是( )A ．CH 4、C 2H 4B ．CH 3CH 2OH 、CH 3COOHC ．C 2H 6、HCHOD ．HCOOH 、CH 3COOCH 3 7．将11.9 g 由Mg 、Al 、Fe 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，合金质量减少了2.7 g 。
另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO （标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH 溶液恰好使Mg 2+、Al 3+、Fe 3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（ ）A ．22.1 gB ．27.2 gC ．30 gD ．无法计算 8．下列实验操作中一定会造成实验值偏小的是( ) A ．将pH 试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pHB ．配制500mL 0.10mol/L NaCl 溶液，定容时俯视C ．以标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液时，酸式滴定管未用标准溶液润洗D ．用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，开始时滴定管尖嘴处没有气泡，结束时有气泡9. I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)I 3－(aq)， 某I 2、KI 混合溶液中，I 3－的物质的量浓度c (I 3－)与温度T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是（ ） A 、反应 I 2(aq)＋I －(aq)I 3－(aq)的 △H>0B 、若温度为T 1、T 2时，反应平衡常数分别为K 1、K 2，则K 2＞K 1C 、若反应进行到状态D 时，一定有v 正＞v 逆 D 、状态A 与状态B 相比，状态A 的c(I 2)大10．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe 3O 4＋8H ＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋NO↑＋4H 2OB ．Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液： Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 32－＋H 2OC ．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多： Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH －＝AlO 2－＋2BaSO 4↓＋2H 2OD ．向含有0.4 mol FeBr 2的溶液中通入0.3 mol Cl 2充分反应： 4Fe 2＋＋2Br －＋3Cl 2＝4Fe 3＋＋6Cl －＋Br 2 11．下列说法正确的是( )A. 已知：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 ，则H 2的燃烧热为－285.8 kJ·mol －1B. 已知：S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1＝－Q 1 ；S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2＝－Q 2，则Q 1<Q 2C.已知：12H 2SO 4(浓)＋NaOH(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 1；CH 3COOH(aq)＋NH 3·H 2O(aq)===CH 3COONH 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 2，则有|ΔH 1|<|ΔH 2|D. 已知：Fe 2O 3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH ＝＋489.0 kJ·mol －1 CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1C(石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1则4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH ＝－1641.0 kJ·mol －112.蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。
它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转 变为化学能贮存起来。
某蓄电池充电和放电时发生的反应为： Fe + NiO 2 + 2H 2OFe （OH ）2+ Ni （OH ）2关于此蓄电池下列说法中, 错误的是: （ ） ① 放电时，NiO 2为正极；② 充电时，阳极反应式为：Fe （OH ）2+2e -= Fe+2OH -; ③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动； ④充电时，Ni(OH)2的反应式为：Ni(OH)2-2e -=NiO 2+2H +;⑤该蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；A. ③B.②C. ②和④D. ①③⑤ 13．下列说法中，正确的一组是（ ）①1H 、2H 、3H 是氢元素的三种核素，互称为同位素②饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同 ③化合反应不一定是氧化还原反应 ④有些吸热反应，不需要加热也能进行⑤NH 4Cl 、 MgCl 2均为离子化合物，均含有离子键和共价键⑥除去水垢中的CaSO 4，可以先用饱和的碳酸钠溶液浸泡，再加酸处理 A ．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①②③④ D．①③④⑥ 14．按如图所示装置进行下列不同的操作，说法不正确的是A ．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是： 只接通K 1＞只闭合K 3＞都断开＞只闭合K 2B ．只接通K 1，一段时间后,U 形管中出现白色沉淀C ．只接通K 3，一段时间后，漏斗液面上升D ．只接通K 2，U 形管左、右两端液面均下降15. 向100 mL 0.1 mol·L -1硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L -1 Ba(OH)2溶液。
随着 Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如图所示。
则下列说法中正确的是( )A ．a 点发生反应的离子方程式是： Al 3++2SO 42-+2Ba 2++3OH — = Al(OH)3↓+2BaSO 4↓B ．b 点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mLC ．从a→b 、b→c 点过程中发生反应的离子方程式依次为： NH 4++OH -=NH 3·H 2O Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2D ．沉淀的质量：a 点>c 点16．①14Cu 2++5FeS 2+12H 2O ＝ 7Cu 2S + 5Fe 2+ + 24H ++3SO 42-②Mn 2+ + S 2O 82- + H 2O — MnO 4- + SO 42-+ H +对上述两个反应判断正确的是 A ．①②反应中SO 42—都是氧化产物 B ．两个反应中电子转移数目都是10mol C ．①反应中的硫元素既被氧化又被还原 D ．氧化性：MnO 4—> S 2O 82—17．中学常见物质A 、B 、C 、D 、E 、X ，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确．．．的是( ) A ．若D 是一种强碱，则A 、B 、C 均可与X 反应生成D B ．若D 为NaCl ，且A 可与C 反应生成B ，则E 可能是CO 2C ．若D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A 可能是铁D ．若D 是一种强酸，则A 既可以是单质，也可以是化合物，且D 可与铜反应生成B 或C18. 下列说法中不正确的是（ ） A ．若XY 3分子中X 原子处于正三角形的中心，则XY 3分子为非极性分子B ．C 2H 5OH 与C 2H 5Br 相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C ．同周期ⅠA 族元素和 ⅦA 族元素之间只能形成离子化合物D ．由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键 19. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S 2O 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2＋S↓＋H 2O ，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )A ．电解初期，石墨电极上有H 2产生B ．整个电解过程中，H ＋的浓度不断增大C ．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D ．电解初期，总反应方程式为：Cu ＋H 2SO 4CuSO 4＋H 2↑21. 短周期元素X 、Y 、Z 、R 、W 五种元素原子序数依次增大，其中X 与Z 、Y 与W 分别为同族元素。
原子半径X<Y< W< R<Z ，W 原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z 、R 的核外电子数之和与Y 、W 核外电子数之和相等。
