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初中化学专项复习教案
主题：化学常识
知识点：
1. 化学的定义及基本概念
2. 物质的分类
3. 元素、化合物和混合物的区别
4. 化学方程式的表示
教学目标：
1. 了解化学的定义及基本概念
2. 能够正确区分元素、化合物和混合物
3. 能够正确表示化学方程式
教学重点和难点：
重点：化学的定义及基本概念，元素、化合物和混合物的区别
难点：化学方程式的表示
教学过程：
一、导入
通过提问引导学生回顾化学的基本概念，并激发学生对化学的兴趣。
二、讲解
1. 化学的定义及基本概念：简要介绍化学的定义和基本概念，让学生了解化学的研究对象。
2. 物质的分类：介绍物质的分类方法，让学生了解不同类型的物质有哪些。
3. 元素、化合物和混合物的区别：结合实例让学生区分元素、化合物和混合物的特点。
4. 化学方程式的表示：详细介绍化学方程式的表示方法，并让学生进行练习。
三、练习
1. 判断题：学生根据所学知识进行判断题练习。
2. 选择题：学生根据所学知识选择正确的答案。
3. 完成题：学生完成给出的化学方程式。
四、总结
对所学内容进行总结，并强调重点和难点，让学生加深对化学常识的理解和记忆。
五、作业
布置相关作业，巩固学生所学知识。
教学反思：
在教学过程中，应注意引导学生理解化学的基本概念和原理，激发学生对化学的兴趣，并帮助学生掌握化学方程式的表示方法。
同时，要注重巩固学生的基础知识，培养学生的逻辑思维和实验能力。
初中化学综合复习教案一、教学目标：1.复习初中化学知识，巩固基础概念；2.提高学生化学思维和解决问题的能力；3.培养学生对化学实验的兴趣和探究精神。
二、教学内容安排：第一节：物质的分类1. 目标：复习物质的分类原理和方法；2. 方法：讲解理论知识，引导学生做分类练习；3. 活动：学生分组讨论物质分类问题，完成分类表格。
第二节：化学变化1. 目标：回顾化学反应的基本概念和特征；2. 方法：进行化学反应实验，展示反应过程；3. 活动：学生观察实验现象，总结反应规律，进行探究讨论。
第三节：化学方程式1. 目标：掌握化学方程式的书写方法和规则；2. 方法：讲解方程式的基本元素，示范写方程式；3. 活动：学生自主练习写化学方程式，检查订正。
第四节：元素周期表1. 目标：复习元素周期表的组成和结构；2. 方法：介绍元素周期表的分类规则和特点；3. 活动：学生分组研究元素周期表，了解元素性质。
第五节：化学实验1. 目标：培养学生实验技能和观察能力；2. 方法：进行简单的化学实验，引导学生观察实验现象；3. 活动：学生设计实验方案，进行实验操作，记录实验数据。
三、教学手段和资源：1. 授课方式：讲授、示范、实验操作；2. 学习资源：教科书、幻灯片、实验器材；3. 活动组织：小组讨论、实验操作、展示交流。
四、教学评估：1. 教师评价：观察学生学习态度和参与度；2. 学生评价：自主完成练习题和实验报告；3. 教学反思：根据评价结果，调整教学方法和内容。
五、作业布置：1. 完成化学练习题；2. 设计并完成一项简单化学实验；3. 阅读相关化学知识，准备参加小测验。
六、教学反馈：1. 老师及时对学生作业进行批改和评价；2. 学生及时反馈课堂学习情况和问题；3. 教师根据反馈结果调整教学策略，提高教学效果。
中考化学复习教案任时光飞逝，我们辛苦工作，蓦回首，一学期的教学又告结束。
回想一学期的化学教学工作，我们感叹很多，点滴作法涌上心头，存在的问题还需努力解决。
谨记于下，权作体会教训的总结。
下面是作者为大家整理的5篇中考化学复习教案内容，感谢大家浏览，期望能对大家有所帮助！中考化学复习教案11、内容和进度：完成2 -1 脂肪烃一节的教学第1课时：烷烃第2课时：烯烃第3课时：炔烃、脂肪烃的来源及其运用第4课时：习题讲授2、重点和难点突破教学重点：1、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质2、乙炔的实验室制法教学难点：烯烃的顺反异构附导学案： 2-1 脂肪烃课前预习学案一、预习目标1、了解烷烃、烯烃代表物的结构和性质等知识2、了解乙炔和炔烃的结构、性质和制备等知识3、了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源二、预习内容(一)、烷烃和烯烃1、分子里碳原子跟碳原子都以结合成，碳原子剩余的跟氢原子结合的烃叫烷烃。
烷烃的通式为，烷烃的主要化学性质为(1) (2)2、烷烃和烯烃(1)烯烃是分子中含有的链烃的总称，分子组成的通式为cnh2n，最简式为。
烯烃的主要化学性质为(1) (2) (3)(3)顺反异构的概念(二)乙炔1、乙炔的分子式，最简式，结构简式2、电石遇水产生乙炔的化学方程式为3、乙炔燃烧时，火焰明亮并伴随浓郁的黑烟，这是由于乙炔4、乙炔与溴水产生加成反应的化学方程式是5、炔烃典型的化学性质有(1) (2) (3)(三)脂肪烃的来源根据课本p35页【学与问】，浏览课本p34~35，完成下表：石油工艺的比较：工艺原理所得主要产品或目的分馏常压分馏利用各组分的_______不同石油气,_______, ,[来源:学,科,网z,_,_,k][来_______, ( ,, )[来源:学科网z__k]减压分馏利用在减压时，____ _着落，从而到达分离_______目的催化裂化将重油(石蜡)在催化剂作用下，在一定的温度、压强下，将________断裂________. 提高汽油的产量裂解又称______裂化，使短链烃进一步断裂生成_________催化重整提高汽油的辛烷值和制取芳香烃三、提出疑问同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑问，请把它填在下面的表格中疑问点疑问内容课内探究学案一、学习目标1.了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系2、能以典型代表物为例，知道烷烃、烯烃、炔烃的化学性质3、了解烷烃、烯烃、炔烃的特点结构、烯烃的顺反异构和乙炔的实验室制法4、让学生在复习、质疑、探究的学习进程中增长技能，学习重难点：1、物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应2、烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象3、实验室制乙炔的反应原理及反应特点二、学习进程探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点浏览p28摸索和交换摸索; 烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间的关系(a)随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐，相对密度逐渐 ;(b)分子里碳原子数等于或小于的烃，在常温常压下是气体，其他烃在常温常压下都是液体或固体;(c)烷烃的相对密度水的密度。
2013年中考化学总复习计划【丰田初中版】
一、中考化学复习教学计划进度表
二、中考化学复习课模式：“学生练习——老师批改——核对答案、交流讨论——重难点讲评——学生再练”
1.知识梳理课：
情景引入（时政热点）→自主练习（精选习题）（20m）→板演答案、合作交流（10m）
→点拨拓展（错题）、归纳小结（10m）→构建知识网络（5m）→布置作业（巩固落实）
2.试卷讲评课：
试卷测试→公布答案、反思自纠（10m）→小组交流讨论、教师巡视指导答疑（20m）
→重点讲评（错题）、归纳总结（15m）→布置作业（跟踪训练）
三、中考化学复习策略
1.点名回答课堂提问：课前计划好要点名的学生名单，顺序为：做错题者→优生，每节课大概点名10位学生。
2.培优计划：总计63人，即抓住每个班前25人。
3.指导原则：以新课标为指导（吃透考点，尤其是重难点），以课本为依据；夯实基础，突破提高。
多练精讲，强调审题，点拨解题思路、方法，重视六套样卷的作用（每套试题至多讲评1节课）。
附件：
中考化学复习课堂点名&培优计划。
初中化学中考一轮复习教案主题：化学基础知识整体复习
一、知识概览
1. 化学的研究对象和任务
2. 物质的分类和性质
3. 分子、原子和离子的结构及性质
4. 元素和化合物的认识
5. 化学反应的基本概念
6. 化学反应的类型及其特点
7. 化学方程式的书写和平衡
二、重点内容复习
1. 化学元素的周期表排列
2. 元素周期律的基本规律
3. 元素的化合价和化合价的判断方法
4. 化学式的书写和化合物的命名
5. 化学方程式的平衡方法和实例
6. 化学反应类型的辨别和掌握
三、复习方法
1. 多做题目：选择、填空、解答等不同类型的题目
2. 列表复习：整理出各个知识点的要点和关键内容
3. 实验复习：重点实验的原理和操作方法
4. 记忆口诀：借助口诀和图片等联想记忆方式
四、考点总结
1. 金属、非金属和类金属元素在周期表中的位置和性质比较
2. 化学方程式的平衡方法和实例
3. 化学反应类型的判断和实例题
4. 元素周期律相关的基本规律和命题角度
五、注意事项
1. 针对薄弱知识点进行有针对性的加强复习
2. 在复习过程中注重对知识点的理解和运用
3. 合理安排复习时间，保持良好的复习状态
4. 多做模拟试卷，提高答题速度和效率
六、作业布置
1. 完成一套模拟试题，检验复习效果
2. 复习重点知识点，准备明天的课堂互动讨论
3. 听讲课堂内容，及时向老师提出问题，全面巩固知识点
通过以上复习教案，相信同学们可以有条理地复习化学基础知识，为中考顺利通过打下坚实的基础。
祝同学们取得优异的成绩！。
中考化学专题复习生命必需元素教案湘教版一、教学目标1. 让学生掌握生命必需元素的种类、性质和作用。
2. 培养学生运用化学知识解释生活中有关生命必需元素的问题。
3. 提高学生分析问题、解决问题的能力。
二、教学内容1. 生命必需元素的概念及分类。
2. 氧、碳、氢、氮等元素的生理功能及其食物来源。
3. 钙、磷、钾、铁等元素对人体健康的重要性。
4. 微量元素的分类及作用。
5. 化学元素与人体健康的关系。
三、教学重点与难点1. 教学重点：生命必需元素的种类、性质、作用及食物来源。
2. 教学难点：微量元素的分类及作用，化学元素与人体健康的关系。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究生命必需元素的相关知识。
2. 利用案例分析法，让学生学会运用化学知识解释生活现象。
3. 采用小组讨论法，培养学生的合作意识及沟通能力。
五、教学过程1. 导入：以生活中的实例引入生命必需元素的话题，激发学生的兴趣。
2. 新课导入：介绍生命必需元素的概念及分类。
3. 案例分析：分析氧、碳、氢、氮等元素的生理功能及其食物来源。
4. 知识拓展：讲解钙、磷、钾、铁等元素对人体健康的重要性。
5. 小组讨论：探讨微量元素的分类及作用。
6. 课堂小结：总结本节课的主要内容。
7. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
8. 教学反思：对课堂教学进行总结，发现问题，改进教学方法。
六、教学评价1. 评价学生对生命必需元素的种类、性质、作用及食物来源的掌握程度。
2. 评价学生运用化学知识解释生活中有关生命必需元素的问题的能力。
3. 评价学生在小组讨论中的合作意识及沟通能力。
七、教学资源1. 教材：湘教版初中化学教材。
2. 参考资料：相关生命必需元素的研究资料、生活案例。
3. 教学工具：多媒体课件、黑板、粉笔。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：介绍生命必需元素的概念及分类。
2. 第3-4课时：分析氧、碳、氢、氮等元素的生理功能及其食物来源。
中考化学专题复习教案5篇认真备课，不但备学生而且备教材备教法，根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法，并对教学过程的程序及时间安排都作了详细的记录，认真写好教案。
下面是小编为大家整理的5篇中考化学专题复习教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！中考化学专题复习教案1一、学情分析：这一级九年级学生基础很差，学生两极分化十分严重，优等生比例很小，学习发展生所占比例太大，其中发展生大多数对学习热情不高，不求上进。
而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力、概括能力存在严重的不足，尤其是所涉及的知识拓展和知识的综合能力方面不够好，学生反应能力弱。
二、教材分析：本学期复习时常以以化学基本概念和理论，元素和化合物等知识，化学基本实验操作和实验操作技能和逻辑结构等为骨架。
从生产和生活的实际出发，适当拓宽知识面，以开阔学生的眼界，培养学生面向未来的适应能力，体现义务教育的性质和任务。
教材体系的第一个特点是分散难点，梯度合理，又突出重点。
以学生生活中须臾离不开的水、空气、溶液，以及碳等引入，学习元素和化合物知识，同时有计划地穿插安排部分基本概念，基本理论和定律。
这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习基本概念和基本理论，以减轻学习时的困难。
为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。
第二个特点，突出了以实验为基础的，以动手操作能力要求，每一块中都有有许多学生实验和实验探究，同时又注意了学生能力的培养。
三、教学目标1、理论知识联系生产实际、自然和社会现象的实际，学生的生活实际，使学生学以致用。
激发学生学习化学的兴趣。
培养学生的科学态度和科学的学习方法，培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解释或解决一些简单的化学问题。
2、使学生学习一些化学基本概念和原理，学习常见地元素和化合物的基础知识，掌握化学实验和化学计算基本技能，并了解化学在生产中的实际应用。
初中化学复习专题教案
一、教学目标：
1.复习化学基础知识，加深对化学概念的理解；
2.检验学生对化学知识的掌握程度，找出薄弱环节并加以强化；
3.培养学生分析问题和解决问题的能力。
二、教学内容：
1.化学基本概念复习；
2.常见元素周期表元素复习；
3.化学反应类型及化学方程式复习；
4.化学量的计算；
5.化学实验基本知识。
三、教学步骤：
1.复习化学基本概念，包括原子、分子、离子等基本概念，并进行一些基本题目讲解。
2.复习常见元素周期表元素的性质及性质规律，让学生了解元素周期表的结构及规律。
3.复习化学反应类型及化学方程式，让学生掌握各种化学反应类型及如何正确写化学方程式。
4.复习化学量的计算，包括摩尔、质量、体积等的相互转换，让学生掌握化学计算方法。
5.复习化学实验基本知识，包括实验操作方法、实验安全注意事项等，让学生了解实验基本知识。
6.进行化学复习专题的综合测试，检验学生对化学知识的掌握程度。
四、教学手段：
1.课堂教学；
2.小组讨论；
3.化学实验。
五、教学评价：
1.观察学生在教学过程中的表现；
2.通过综合测试评估学生的学习情况；
3.根据学生的表现及测试结果给予评价及建议。
六、教学反思：
1.在教学过程中要注重激发学生的学习兴趣，增强学生的学习动力；
2.要及时发现学生的学习问题，及时进行针对性的辅导和帮助；
3.要充分调动学生的学习积极性，让学生积极参与到化学学习中来。
复习课化学初中教案
教学目标：
1. 复习初中化学课程的重点知识。
2. 提高学生解题能力和思维逻辑能力。
3. 培养学生对化学知识的理解和掌握。
教学重点：
1. 复习化学元素、化合物和化学方程式等基础知识。
2. 复习化学反应的类型和性质。
3. 复习常见化学实验和实验操作技能。
教学难点：
1. 理解和掌握化学方程式的表示方法。
2. 理解和掌握化学反应的类型和性质。
3. 运用化学知识解决实际问题。
教学准备：
1. 教师准备化学复习课程的PPT课件。
2. 学生准备化学课程的笔记和作业。
3. 实验室准备常见的化学实验器材和药品。
教学过程：
1. 复习化学元素、化合物和化学方程式。
2. 复习化学反应的类型和性质。
3. 进行化学实验，让学生亲自操作实验器材并观察实验结果。
4. 学生讨论和总结实验过程中的问题和经验。
5. 结合实际问题进行化学知识运用练习。
6. 总结复习课程的重点知识，澄清疑惑。
教学反思：
这堂化学复习课程在内容安排上清晰明了，有利于学生复习和巩固化学知识。
通过实验操作和综合练习，学生能够更好地理解和掌握化学知识，提高解题能力和思维逻辑能力。
在今后的教学中，可以加强实验教学和综合练习，培养学生的实践能力和创新思维能力。
初中化学复习专项教案
一、溶液的概念和分类
1. 溶液的概念：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的均匀的混合物。
2. 溶液的分类：按溶质的溶解能力可分为饱和溶液、非饱和溶液和过饱和溶液。
二、物质的溶解过程
1. 溶解过程的特点：当溶质溶解在溶剂中时，会发生热效应和体积效应。
2. 溶解过程的影响因素：影响物质溶解的因素有温度、溶质和溶剂的性质。
三、溶液的质量浓度
1. 质量浓度的计算公式：质量浓度=溶质质量/溶液的体积。
2. 质量百分比的计算公式：质量百分比=溶质的质量/溶液的质量×100%。
四、溶液的体积浓度
1. 体积浓度的计算公式：体积浓度=溶液的体积/溶质的摩尔浓度。
2. 溶液的溶质体积百分比：溶质体积百分比=溶质的体积/溶液的体积×100%。
五、溶解度和饱和度
1. 溶解度的定义：在一定温度下，溶液中最大溶质的质量单位或体积单位叫做溶解度。
2. 饱和度的定义：当溶液中溶质的溶解度达到最大值时，称该溶液为饱和溶液。
六、小结
通过本课程的学习，我们了解了溶液的概念和分类、物质的溶解过程、溶液的质量浓度和体积浓度、溶解度和饱和度等相关知识。
希望同学们能够认真复习，并做好相关练习，加深对化学知识的理解和掌握。
祝大家取得好成绩！。
中考化学总复习教学案
知识·巧学·升华
一、原子构成
1.原子可以再分
原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其他方法可以再分，因为原子也有一定的构成。
误区警示
在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化中的最小粒子。
那么原子是不是一个不可再分割的、简单的实心球体呢？大量的科学实验证明，原子不是一个简单的、不可再分割的实心球体，自然界的任何粒子都是可以分割的，1897年，美国科学家汤姆生发现电子，证明原子的可分性。
2.原子的构成
是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又包括质子和中子两种粒子。
要点提示
（1）不同原子，原子核所带的电荷数即核电荷数不同，同种原子，核电荷数相同。
（2）在原子中，质子数与中子数不一定相同；有的原子核内没有中子。
如通常说的氢原子核内没有中子。
原子不显电性，原子的质量主要集中在原子核上。
3.为什么整个原子不显电性？
由于原子核所带的正电与核外电子所带的负电的电荷量相等，而电性相反，因此整个原子不显电性。
要点提示
①质子数等于核外电子数；
②并不是所有的原子中都含有中子；
③不同种类的原子，核内的质子数不同；
④质子数不一定等于中子数。
4.构成原子的各种粒子之间的关系
构成原子核的两种粒子中，每个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电，因此原子核所带的电荷数（即核电荷数）与核内的质子数相等。
又由于整个原子不显电性，每个电子带一个单位的负电荷，因此核电荷数与核外电子数相等。
可简单表示为：核电荷数=质子数=核外电子数
联想发散
原子核的体积很小，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。
原子核这么小，是不是原子核是不可再分割的、简单的最小粒子呢？现在原子能的利用、原子弹的爆炸就是原子核聚变或裂变的结果，说明原子核可继续再分，原子核分为质子和中子。
二、相对原子质量
1.相对原子质量的求算方法
原子的质量很小，一般只有10上标-27 kg左右。
这样小的数字，在使用和记忆上都带来许多的不便。
为了解决这个问题，国际
上一致认为确定一个新标准，使原子的质量与这个标准相比所得的数值，即为相对原子质量。
以一种碳原子（质子数为６，中子数为６的碳原子）质量的十二分之一为标准，其他原子的质量和它（标准）相比所得的值就是该原子的相对原子质量，显然相对原子质量是一个比值，单位为1，一般不写。
2.相对原子质量与原子的质量的关系
问题·思路·探究
问题1如何认识原子可分又不可分？
思路：897年，汤姆森发现了电子，并认识到电子是所有原子中共有的粒子，从而说明了原子是可分的。
我们现在已经知道：质子和中子构成了原子核，原子就是由居于原子中心的带正电的原子核和带负电的核外电子两部分构成，所以原子不是实心球体，它一般是由质子、中子、电子构成的。
探究：在化学反应中不能将原子分成更小的粒子，原子是化学变
化中的最小粒子。
所以从这个角度来说，在化学变化中分子可分而原子不可再分。
问题2如何理解相对原子质量的含义？
思路：理解概念时要注意其中的关键词，这种碳原子一定是含6个质子，6个中子的碳原子，因为碳原子有很多种。
单位之所以为1，是因为计算公式中分子和分母的单位相同。
探究：(1)定义:国际上以一种碳原子(原子核内有6个质子和6个中子)的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。
某原子的实际质量
(2)计算公式:相对原子质量（A r）=
某种碳原子质量的
2
1／
(3)单位:为1,一般不写出。
典题·热题·新题
例1 2010山西课改区从分子、原子的角度认识化学反应是创造新分子的基础。
下图中●、○分别表示不同元素的原子，图中表示的反应与实际相符的是（）
思路解析：图示从微观上给我们展示了化学反应的过程，即分子分裂为原子，原子又重新组合成新的分子的过程，但是不管哪种物质之间的反应，这个过程都应遵守质量守恒定律，即化学反应前后原子的种类、原子的个数相等。
排除B、D选项。
两种物质反应，必然发生原子的重新组合，C选项中碳原子有一部分未参加反应，所以可不
必写出。
所以A选项是正确的。
答案：A
深化升华
此题是一道关于微观粒子在化学反应中变化的理论选择题，题目紧扣教材，设计新颖，对学生要求能力较高。
做此类题目时，要认真观察图示，分析物质及分子的构成、化学反应前后分子、原子的变化情况，做到观察仔细，分析问题到位。
分子都是由原子构成的，用图示的方法可以表示分子，也可以表示原子，要注意金属，稀有气体和某些固态非金属是由原子构成的，由原子构成的物质和由分子构成的物质图示的方式不同。
例2下列叙述中正确的是（）
A.物质都是由分子构成的
B.原子是不能再分的微粒
C.保持水的化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
D.由电解水实验可知，化学反应前后原子的种类不变
思路解析：构成物质的微粒有分子、原子和离子，分子只是其中的一种，故A选项错；原子在化学变化中不能再分，而离开“化学变化”这个前提，原子仍然可分，原子内还有比较复杂的结构，故B选项错；水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，只有由原子构成的物质才由其原子来保持物质的化学性质，故C选项错；水是由H、O两种元素构成的，水电解产生了氢气（由氢元素组
成）和氧气（由氧元素组成），所以化学变化前后元素种类不变。
答案：D
深化升华
要对构成物质的微粒的性质以及各微粒之间的关系真正理解。
因此解题的关键是熟记和理解各理论知识，并学会知识间的融会贯通。
例3已知原子的质量约为质子或中子质量的1/1 836，根据下列数据可总结出：在原子里质子数等于电子数。
还能总结出：
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
思路解析：纵向看：“质子数”一栏数据各不相同，由此可知不同的原子质子数不同。
“中子数”一栏，氢的原子核内无中子，因此得出原子核内不一定有中子的结论。
横向比较“质子数”与“中子数”两栏会发现：原子核内质子数不一定等于中子数；“质子数”“中子数”
与“相对原子质量”比较，并结合题给信息“电子质量很小，原子质量主要集中在原子核上”，因此可得出，相对原子质量约等于质子数和中子数之和。
答案：（1）不同的原子质子数不同；（2）原子核内不一定都有中子；（3）原子核内质子数不一定等于中子数；（4）相对原子质量≈质子数+中子数
深化升华
本题要求据表总结，将表中隐含的规律性的东西归纳出来。
这需要仔细分析比较表中的各项。
