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2019届高考鲁科版化学一轮复习课件：第6章 化学反应与能量转化 突破全国卷专题讲座(六)(共12张)

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鲁科版高考化学一轮复习第6章第32讲化学能转化为电能——电池教学课件

鲁科版高考化学一轮复习第6章第32讲化学能转化为电能——电池教学课件
第四部分 化学反应原理 第6章 化学反应与能量转化
第32讲 化学能转化为电能—— 电池(基础课)
1.了解原电池的构成和能量转化形式。 2.理解原电 池的工作原理(电极反应与电池反应)及应用。 3.了解常见化学电 源的工作原理及电极反应。
01 知识点一
原电池的工作原理及应用
1．原电池的构成 (1)概念和反应本质 原电池是把__化__学__能转化为_电__能的装置，其反应本质是氧__化__还__原___ _反__应___。
(3)设计制作化学电源
两金属作电极时负极金属不一定比正极金属活泼，如 Mg—NaOH(aq)—Al 中 Al 为负极，电极反应为(－)2Al－6e－＋8OH － ===2[Al(OH)4] － ， ( ＋ )6H2O ＋ 6e － ===3H2↑ ＋ 6OH － ； Fe(Al)— 浓 HNO3—Cu 中，Cu 为负极，电极反应：(－)Cu－2e－===Cu2＋， (＋)2NO－ 3 ＋2e－＋4H＋===2NO2↑＋2H2O。
3．以甲醇为燃料，写出下列介质中的电极反应式
[答案] (1)正极：32O2＋6e－＋6H＋===3H2O 负极：CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋
(2)正极：32O2＋6e－＋3H2O===6OH－ 负极：CH3OH－6e－＋8OH－===CO23－＋6H2O
(3)正极：32O2＋6e－===3O2－ 负极：CH3OH－6e－＋3O2－===CO2＋2H2O
2．已知镍镉二次电池(电解质溶液为 KOH 溶液)的总反应为 Cd＋
2NiOOH＋2H2O
放电 充电
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。则放电时负极反应为
______________________，正极反应为________________________；

2019版高考化学一轮复习第6章化学反应与能量转化第18讲化学反应的热效应课件鲁科版

2019版高考化学一轮复习第6章化学反应与能量转化第18讲化学反应的热效应课件鲁科版

⑧氢能 B．③④⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧
A．①②③④ C．③⑤⑥⑦⑧
解析：新能源要符合污染小，可再生性强等特点，选 D。 答案：D
2．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危 机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
下列说法正确的是(
)
A．H2O 的分解反应是放热反应 B．氢能源已被普遍使用 C．2 mol 液态 H2O 具有的总能量低于 2 mol H2 和 1 mol O2 的 能量 D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
－
25 ℃、101 kPa 条件下，2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)完全反应生 成 2 mol H2O(l)，放出 571.6 kJ 的热量。
3．热化学方程式的书写 (1)书写步骤
(2)注意事项 ①区别于普通方程式：一般不注“↑”“↓”以及“点燃”、 “加热”等。 ②注意热化学方程式的化学计量数 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物 质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必 须与 ΔH 相对应，如果化学计量数加倍，则 ΔH 也要加倍。 ③同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外，还要注明 名称。
解析：A 项，状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总能量为 生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能 量，该反应为放热反应；B 项，从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以 看出，反应中 CO 并未断裂成 C 和 O，C、O 原子间一直有化 学键；C 项，由图示可以看出，CO 和 O 生成了 CO2，CO2 分 子中 C 与 O 形成极性共价键；D 项，状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O 反应生成 CO2 的过程，并不是 CO 与 O2 的反应过程。 答案：C
答案：()124 (2)299

2019高三化学(鲁科版)一轮课件：6.3 化学能转化为电能——电池

2019高三化学(鲁科版)一轮课件：6.3 化学能转化为电能——电池

第六单元
考点一
考点二 考点三
第3节
化学能转化为电能——电池
真题实证命题揭秘 高考提分微课 学科素养提升
核心考点分层突破
-8-
考点四
必备知识· 自主预诊
关键能力· 考向突破
考向 原电池工作原理 例(2015天津理综,4)锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换 膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是( )
Zn作负极,Cu作正极,铜电极上发生还原反应 2- ,A项错误;负极发生的反应为
解析 答案
第六单元
考点一
考点二 考点提分微课 学科素养提升
核心考点分层突破
-9-
考点四
必备知识· 自主预诊
关键能力· 考向突破
归纳总结原电池电极反应式的书写 (1)先确定原电池的正、负极,列出正、负极上的反应物。 (2)根据氧化还原反应原理写出电极反应式。 ①负极反应。 负极上发生失去电子的氧化反应。注意负极反应生成的阳离子 与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存,则该电解质溶液中 的阴离子应写入负极反应式。 ②正极反应。 正极上发生得到电子的还原反应。当正极上的反应物是O2时:若 电解质溶液为中性或碱性,则水必须写入正极反应式中,与O2反应 生成OH-,电极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-;若电解质溶液为酸性, 则H+必须写入正极反应式中,与O2反应生成水,电极反应式为 O2+4H++4e-==2H2O。
第六单元
考点一
考点二 考点三
第3节
化学能转化为电能——电池
真题实证命题揭秘 高考提分微课 学科素养提升
核心考点分层突破
-11-
考点四
必备知识· 自主预诊

高中化学一轮复习 第6章 化学反应与能量转化 第3节 化

高中化学一轮复习 第6章 化学反应与能量转化 第3节 化
析出，则进入乙池的 Zn2＋为 65 g，溶液总质量略有增加，正确；
2．(2014·新课标卷Ⅱ)2013 年 3
月我国科学家报道了如图所
示的水溶液锂离子电池体
系。下列叙述错误的是( C ) A．a 为电池的正极
AB．．由电图池示充分电析反，应金为属Li锂M易n2O失4=电=子=L，i1－由xM原n电2O池4＋原xL理i 可知， 含BC.电有．池锂放电的充时一电，端时a为极原电锂电解的池池化的，合负反价极应发，式生即为变原b化电 为负池极反，应a的为逆正反极应，， 故D正．确放电。C时.放，电溶时液，中aL极i＋为从原b 电向池a 的迁正移极，发生还原反应的 D是.放M电n 时元为素原，电锂池元，素锂的离化子合为价阳没离有子变，化应，向故正不极正(a 确极。)迁移， 故正确。
(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极
(√)
(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强 (×)
(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一
定要发生氧化反应
(×)
(4)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续
时间长
(√ )
(5)在“锌-硫酸铜溶液-铜”原电池中，锌为负极，发生还原
2．判断原电池正、负极的 5 种方法
[说明] 原电池的正极和负极与电极材料的性质有 关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负 极的思维定势。
原电池电极反应式的书写
3．(2016·泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确
的是
(C )
A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 B．电极Ⅱ的电极反应式为 Cu2＋＋2e－===Cu C．该原电池的总反应为 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋

【2019-2020】高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量转化突破全国卷专题讲座(六)突破训练 鲁科版

【2019-2020】高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量转化突破全国卷专题讲座(六)突破训练 鲁科版

教学资料参考范本【2019-2020】高考化学一轮复习第6章化学反应与能量转化突破全国卷专题讲座（六）突破训练鲁科版撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________[突破训练]1．如图是一种新型锂电池原理图，下列有关叙述正确的是( )A．a为电源正极B．电流从a流向bC．离子交换膜为阳离子交换膜D．b电极处，O2失电子生成OH－解析：选C。

Li失电子，a应为电源负极，A项错误；电流与电子流动的方向相反，故电流从b流向a，B项错误；由图示可知，Li＋可穿过离子交换膜，故为阳离子交换膜，C项正确；O2→OH－，O的化合价降低，故O2得电子生成OH－，D项错误。

2．(2018·合肥一模)某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图，电池总反应为CH4＋2O2===CO2＋2H2O。

下列有关说法正确的是( )A．电子由a极流出经过负载流向b极B．电解质溶液中H＋移向a极C．每转移1 mol e－，消耗1．6 g CH4D．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－解析：选A。

根据题图可知，a极为负极，b极为正极，电子由a 极流出经过负载流向b极，A项正确；电解质溶液中H＋向正极(b极)移动，B项错误；根据CH4CO2，每转移1 mol e－，消耗 mol CH4，即消耗2 g CH4，C项错误；电解质溶液为稀硫酸，b极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，D项错误。

3．(2015·高考全国卷Ⅰ，11，6分)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是( )A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O解析：选A。

高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量转化 第21讲 化学能转化为电能-电池课件 鲁科版.ppt

高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量转化 第21讲 化学能转化为电能-电池课件 鲁科版.ppt
解析答案
1 2 34 5 67
③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是__甲______，其原 因是_在__甲__装__置__中_，__负__极__不__和__C__u_2＋__接__触__，__避__免__了__C_u_2_＋_直__接__与__负__极__发__生__反__应_ 而使化学能转化为热能。 解析 带有盐桥的甲原电池中负极没有和CuSO4溶液直接接触，二者不 会直接发生置换反应，化学能不会转化为热能，而是几乎全部转化为电 能；而原电池乙中的负极与CuSO4溶液直接接触，两者会发生置换反应， 部分化学能转化为热能，化学能不可能全部转化为电能。
C.原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
D.原电池子的移动；
B项，若是由铝、镁、氢氧化钠溶液构成的原电池，则负极是铝；
C项，若是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，则正极表面析出铜，没
有气泡产生。
解析答案
1 2 34 5 67
3.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )
第21讲 化学能转化为电能——电池
考纲要求
1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理。 3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属 腐蚀的措施。
考点一
考点二
考点三
考点四
探究高考 明确考向
练出高分
考点一 原电池的工作原理
1
电流持续时间长( √ )
(5)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以 有电流产生( × )
答案
2.能用金属代替盐桥吗？ 答案 不可以，在电路接通的情况下，这个盐桥只是整个回路的一部分， 随时要保持电中性，琼胶作为盐桥因其中含有两种离子，可以与溶液中 的离子交换，从而达到传导电流的目的，而且琼胶本身可以容纳离子在 其中运动；若用金属代替盐桥，电子流向一极后不能直接从另一极得到 补充，必然结果就是向另一极释放金属阳离子或者溶液中的金属阳离子 在电子流出的那一极得电子析出金属，从而降低了整个电池的电势。所 以，只有自由电子是不够的，应该有一个离子的通道即“盐桥”。

高考化学一轮复习第6章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应课件鲁科版

[答案] C
活化能与反应热的关系
(1)E1 为正反应活化能，E2 为逆反应活化能，Δ H＝E1－E2； (2)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
题组一
基本概念辨析 )
1．(2018· 济南高三模拟)下列说法中正确的是(
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能 量变化 B． 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部 化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应 C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，Δ H>0 D．Δ H 的大小与热化学方程式的化学计量数无关
答案：大于 小于
点燃
(2015· 高考北京卷)最新报道： 科学家首次用 X 射线激 光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反 应过程的示意图如下：
下列说法正确的是(
)
A．CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应 B．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O C．CO 和 O 形成了具有极性共价键的 CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程第6章化学反应与能量转化
第1节
化学反应的热效应
第 6章
化学反应与能量转化
1．了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 2． 了解化学能与热能的相互转化。 了解吸热反应、 放热反应、 反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义，能正确书写 热化学方程式。 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要 基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 5．了解焓 变(ΔH)与反应热的含义。 6．理解盖斯定律，并能运用盖斯 定律进行有关反应焓变的计算。
解析：选 C。化学反应中一定有能量变化，A 错误；B 项中， 由 ΔH＝断开旧化学键吸收的能量－形成新化学键放出的能 量，得 ΔH<0，故为放热反应，B 错误；ΔH 的大小与热化学 方程式的化学计量数成正比，D 错误。

2019年高考化学一轮复习第6章化学反应与能量转化第3节化学能转化为电能——电池课件鲁科版


(1)反应原理 电极名称 电极材料 电极反应 反应类型 负极 正极
Zn ______
_____________________________________
Cu ______
__________________________________________
Zn－2e－===Zn2＋
Cu2＋＋2e－===Cu
(4)在框中画出装置图，指出电极材料和电解质溶液： ①不含盐桥
②含盐桥
【答案】
＋
(1)Cu－2e ===Cu2
－ － ＋
＋
(2)2Fe3 ＋2e ===2Fe2
＋
(3)2Fe3 ＋Cu===2Fe2 ＋Cu2
＋
＋
(4)①
②
[思维建模]
原电池设计的思维模板
1正、负极材料的选择：根据氧化还原关系找出正、负极材料，一般选择活泼 性较强的金属作为负极；活泼性较弱的金属或可导电的非金属如石墨等作为正 极。 2电解质溶液的选择：电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶 液中溶解的其他物质能与负极发生反应如溶解于溶液中的空气。但如果氧化反 应和还原反应分别在两个容器中进行中间连接盐桥，则两个容器中的电解质溶 液选择与电极材料相同的阳离子。
(3)两种装置的比较 图Ⅰ中 Zn 在 CuSO4 溶液中直接接触 Cu2＋， 会有一部分 Zn 与 Cu2＋直接反应， 该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的 温度会升高。 图Ⅱ中 Zn 和 CuSO4 溶液分别在两个池中，Zn 与 Cu2＋不直接接触， 不存在 Zn 与 Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定， 且持续时间长。 (4)盐桥作用 ①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使溶液呈电中性，使原电池 不断产生电流。

2019届高考鲁科版化学一轮复习课件：第6章 化学反应与能量转化 第3节(共89张)


1．(2016· 高考上海卷)图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示(
A．铜棒的质量 C．c(H )
＋
B．c(Zn2 )
＋
D．c(SO2 4 )
－
解析：选 C。铜锌原电池正极(铜棒)和负极(锌棒)的电极反应 式分别是 2H ＋2e ===H2↑、Zn－2e ===Zn2 。由于铜棒上
－
(1)当 MgAgCl 电池工作时，电子如何定向移动？ (2)若忽略副反应，当电路中转移 2 mol 电子时，负极质量减 少多少 g?
答案：(1)负极→导线→正极。 1 － (2)由 Mg～2e ，知 n(Mg)＝ n(e )＝1 mol，m(Mg)＝24 g。 2
－
题组一
原电池的工作原理 )
(2)盐桥的作用 ①连接内电路，形成闭合回路； ②平衡电荷，使原电池不断产生电流。 5．三个方向 电子移动方向 电流方向 离子迁移方向
正极 负 极流出沿导线流入___ 从___ 正 极沿导线流向___ 负极 从___ 负 极迁移，阳离 电解质溶液中，阴离子向___ 正 极迁移 子向___
(1)只有释放能量的氧化还原反应才能设计成原电池。 (2)活泼性强的金属不一定作负极， 但负极一定发生氧化反应。 (3)电子不能通过电解质溶液，溶液中的离子不能通过盐桥。 (4)负极失去电子总数一定等于正极得到电子总数。 (5)原电池的反应速率一定比直接发生的氧化还原反应快。
(5)电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用， 是因为铜导线价格高，尽量节省成本。( × ) (6)原电池内部阳离子移向负极。( × ) (7)带盐桥的原电池中，可用金属代替盐桥。( × )
2．按要求填空

高中化学一轮复习第6章化学反应与能量转化第2节电能转化为化学能电解课件鲁教版

点一 电解原理
[基础自主落实]
2．电解池 (1)概念：电解池是把 电 能转变为 化学 能的装置。
第三页，共46页。
(2)电解池的构成条件 ①有外接直流电源。 ②有与 直流电源 相连的两个电极。 ③形成闭合回路。 ④电解质溶液或熔融电解质。 (3)电解池中电子和离子的移动 ①电子：从电源 负 极流出后，流向电解池的 阴 极； 再从电解池的 阳 极流向电源的正极。 ②离子：阳离子移向电解池的 阴 极，阴离子移向电解 池的 阳 极。
第 2 节 电能转化为化学能——电解
考点
(kǎo diǎn)一 考点
(kǎo d考iǎ点n)三二
电解(diànjiě)原理
电解原理的应用 突破电化学定量计算的三种方法
课堂小结一 题串知
课后检测 演练提能
以“饱和食盐水的电解”为载体串联电解原理 的相关知识
课时跟踪检测(二十二)
第一页，共46页。
1.了解电解池的工作原理。 2.能写出电极反应和电解反应方程式。
HCl CuCl2
阴：4H＋＋4e－ ===2H2↑
阳：4OH－－4e－ ===2H2O＋O2↑
电解质电离出的 阴、阳离子分别 在两极放电
增大 增大 增大 减小
加水 加水
增大 不变 加水
减小 增大 通氯化氢
减小
加氯化铜
第十七页，共46页。
类型
电解质
电解质溶
实例 电极反应特点 浓度
pH
液复原
放H2 NaCl 生碱型
通电 2H2O=====I2＋H2↑＋2KOH。由于其中含有少量酚酞和淀 粉，所以在阳极附近碘单质遇淀粉，溶液变为蓝色；在阴极由
于产生氢气，溶液显碱性，遇酚酞，溶液变为红色。因为产生
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命题点五
电化学与化学实验有机融合
电化学知识中会涉及对电极材料、电解液中的离子等进行分 析，因而就容易与化学实验融合在一起进行考查，如电解液 的制备、 净化， 电极反应产物的检验， 电化学装置的设计等， 提高了试题的综合度。
命题点六
在元素推断等知识中渗透电化学内容
物质推断、氧化还原反应、化学反应速率与化学平衡等知识 是高考考查的重点内容，为了拓展知识考查的宽度，体现学 科知识的密切相关性，故常在该类问题中设计一些简单的电 化学知识。
[命题解读] 化学新情景题由于设题背景、设问角度、解答方式新颖等特 点而备受高考命题专家的青睐。新型化学电源的种类繁多， 且随着社会发展和科技不断进步，电子产品不断更新，高考 对原电池的考查一直是常考常新。
命题点一
新型电池的正负极的判断
该类电池一般会告诉相应的反应物、生成物或反应方程式， 只要根据元素的常见价态去判断SO4――→阴极：PbSO4―→Pb 正极：PbO2―→PbSO4――→阳极：PbSO4―→PbO2 解决该类题目时，先分清原电池放电时的正、负极，再根据 电池充电时阳极接正极、阴极接负极的原理进行分析。
对应
命题点四
新型电池中离子的移动方向
原电池中均存在阴离子移向负极、阳离子移向正极。这是因 为负极失电子，生成大量阳离子积聚在负极附近，致使该极 附近有大量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极 得电子，该极附近的阳离子因得电子生成电中性的物质而使 该极附近带负电荷，所以溶液中的阳离子要移向正极。虽然 从微观上讲不参与电极反应的离子发生移动，但从宏观上讲 其在溶液中各区域的浓度基本不变。
第 6章
化学反应与能量转化
突破全国卷专题讲座(六)
新型化学电
源的命题视角及解题指导
[备考分析] 尽管新型化学电源题目情境新颖，但考查的知识点不变，常 考查的电池类型有(1)熔融电解质电池；(2)燃料电池；(3)可充 电电池等。考查的知识点：正、负极的判断，电子、电流、 离子的流向，电极反应式的书写及正误判断，简单计算等。 解答此类题目须做到“以不变应万变” ，即掌握原电池、电解 池工作原理，应对相关的问题。
元素化合价升高的物质 负极材料 发生氧化反应的物质 新型电池中 元素化合价降低的物质 正极材料 发生还原反应的物质
命题点二 第一步
书写新型电池的电极反应式 分析物质得失电子情况，据此确定正、负极上发生
反应的物质。 第二步 分析电极反应生成的物质是否跟电解质溶液中的
命题点七
原电池与化学平衡移动相碰撞
将自发进行的氧化还原反应设计成原电池，根据阴、阳离子 向电池的负极、正极移动来考查化学平衡移动原理和原电池 原理。
[突破训练]
本部分内容讲解结束
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离子发生反应。 第三步 第四步 写出比较容易书写的电极反应式。 若有总反应式，可用总反应式减去第三步中的电极
反应式，即得另一极的电极反应式。
命题点三
新型电池充放电时各物质变化的判断
电池充电的实质是把放电时发生的变化再复原的过程，即放 电是原电池、充电是电解的过程，如铅蓄电池放电、充电的 变化为 放电时