2018年中考化学真题分类汇编考点19质量守恒定律和化学方程式

化学反应中的质量守恒一、质量守恒定律:质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。

挖掘：1、质量守恒定律的实质在化学反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有发生变化所以物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等。

2、用“五不变、二变、一可能变”来概括质量守恒定律五不变是指：宏观上：各物质的质量总和、元素的种类微观上：原子的种类、原子的数目、原子的质量不变。

二变是指：物质的种类和性质和分子的种类一个可能改变：分子的总数3、对质量守恒定律的理解需要注意以下几点：（1）该定律适用于所有的化学变化，但不适于物理变化。

（2）该定律说的是质量守恒，不能任意扩展到其它物理量，不包括其它方面的守恒，如体积方面的。

（3）该定律说的是“质量总和”守恒，计算物质质量总和时，不能遗漏任何反应物或生成物的质量，特别注意最容易忽视的是气体反应物和生成物，一定要找准、找全。

（4）“参加反应的各物质质量总和”，指的是参加化学了化学反应的各物质，并不是所给物质质量的简单相加，未参加反应的，不能计算在内。

二、化学方程式的书写：以电解水为例进行书写1、根据反应事实书写反应物和生成物的化学式：左边写反应物、右边写生成物，如果反应物和生成物不止一种，中间用“+”相连。

H2O——H2+O22、配平化学方程式：在相应的化学式前配上适当的系数，使反应前后的各种元素的原子个数相等。

2 H2O——2H2+O23、注明化学反应的条件（点燃、加热、高温、催化剂）2H2O 2H2 + O24、标出生成物的特殊状态（气体↑、沉淀↓）2H2O2H2↑+O2↑三、温馨小贴士：1、在化学方程式书写中常出现的错误是不配平、反应条件不写、化学式写错等。

为避免化学式写错，可根据化学式中化合价代数和是否为零来判断；2、记忆小技巧：（1）、一写、二配、三注、四标。

（2）、化学方程式的书写口诀：左反右生一横线，配平以后加一线；等号上下注条件，箭头气体或沉淀。

质量守恒定律1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。

[拓展] 化学反应前后各元素的种类、质量均不变。

3、化学反应前后：（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变4．应用：(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象。

(2)确定某物质的组成或化学式。

(3)求算化学反应中某种物质或元素的质量。

(4)判断化学反应的类型。

易错易混质量守恒定律应用中[注意] ①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；②在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释练习11．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

下列关于此反应的认识，正确的是60A．m的数值为64B．若W为水，则X或Y必定为酸或碱C．参加反应的X与Y的质量比为1︰4D．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应2．现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g 一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是A．若混合物为Zn，Mg，m可能是0.2gB．若混合物为Zn，Fe，m等于0.2gC ．若混合物为Zn ，Fe ，m 等于0.1g ，混合物中铁的质量分数为50%D ．若混合物为Zn ，Mg ，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%3．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为A ．40%B ．60%C ．30%D ．50%4．实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO 2+4HCI （浓）=====△MnCl 2+2X+Cl 2↑，其中X 的化学式为 A. H 2O B. H 2O 2 C. HClO D. O 25．下列有关“2CO+O 2=======点燃2CO 2”的质量关系，不正确的是A ．若56g CO 参加反应，则消耗O 2的质量一定是32gB ．若16g O 2参加反应，则生成CO 2的质量一定是44gC ．若10g CO 2生成，则消耗CO 和O 2的质量总和一定是10gD ．若5g CO 和2g O 2混合点燃，则CO 2生成的质量一定是7g6．在某H 2O 2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g 该H 2O 2溶液中加入1g 二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为A ．1gB ．1.6gC ．4.2gD ．8.5g7．雅安地震发生后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂ClO 2。

母题九：质量量守恒定律及化学方程式【母题】2018年四川省雅安市—6【母题原题】甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。

说法正确的是（）A．丁一定是这个反应的催化剂 B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量C．甲一定是化合物，乙一定是单质 D．该反应可能是分解反应【答案】B和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量。

此项正确。

C．反应是由甲和乙生成丙，所以甲不一定是化合物，乙也不一定是单质。

D．反应是由甲和乙生成丙，所以该反应为化合反应。

所以应选B项。

【命题意图】本题主要是考查质量守恒定律的应用，考查学生对对质量守恒定律知识点的识记、理解综合运用能力，重点考查运用质量守恒定律判断反应类型物质的分类及参加化学反应物质的质量关系。

这道中考题为一道难度较大的题，掌握理解质量守恒的内容及根据质量守恒定律判断反应物和生成物是答题的关键。

【考试方向】质量守恒定律是初中阶段重要的定律之一，对该知识点的考查不是内容的复述，而是注重知识的的运用和理解，通过质量守恒定律的运用考查化学式的推断、反应类型的确定、物质之间的质量比的关系，解题的关键是对质量守恒定律内容及微观解释理解到位。

【得分要点】在学习的过程中熟练的掌握质量守恒定律的内容，最重要的是在掌握内容的基础上理解并学会运用的技巧；比如根据质量的改变判断反应物还是生成物、根据反应物和生成的种类和数量判断反应类型等的技巧是得分的关键。

1．（2018届山东省济南市槐荫区九年级阶段性测试）甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，则下列说法中，不正确．．．的是（）A．该反应属于化合反应 B．该反应前后原子个数保持不变C．该反应遵循质量守恒定律 D．甲和丙中同种元素的化合价均相等【答案】D考点：反应的类型质量守恒定律化合价分子的构成2．（2018届江苏省南京市联合体初三中考二模）将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X。

广西2018-2020年中考化学试题分类（4）——质量守恒定律一．选择题（共16小题）1．（2020•南宁）在反应A+3B═2C+2D中，28g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88g C．若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为（）A．7：8B．8：7C．7：24D．24：72．（2019•柳州）将一块铁铝合金（只含Fe、Al）和一块等质量的金属镁分别放入足量的盐酸溶液中，两者产生的氢气质量相等，则合金中铁元素、铝元素的质量比为（）A．7：12B．28：9C．3：16D．56：273．（2019•百色）Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：X+2H2O2＝Sb2O5+2H2O，根据质量守恒定律，推断X的化学式是（）A．Sb2O3B．SbO2C．HSbO3D．H3SbO44．（2019•南宁）下列化学方程式书写正确的是（）A．Al+O2＝AlO2B．2KC1O32KCl+3O2↑C．CuO+C＝Cu+CO2↑D．FeCl3+KOH＝Fe（OH）3+KCl5．（2019•梧州）一定条件下，在密闭容器内发生了某反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质a b c d反应前的质量/g1015201反应后的质量/g010x y下列说法错误的是（）A．d可能是该反应的催化剂B．c的质量范围一定是：0≤x≤30C．参加反应的a与b的质量之比一定为2：1D．若16≤y≤36，则该反应一定是化合反应6．（2019•梧州）金属铝的冶炼要用到冰晶石，制备冰晶石的化学方程式为（冰晶石用A表示）：12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3═2A+3CO2+9H2O，则A的化学式为（）A．NaAlF6B．Na2AlF4C．Na3AlF6D．Na3Al2F37．（2019•贵港）在2A+3B＝C+2D反应中，36g A与56g B恰好完全反应生成28g C和一定量的D，若C 的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为（）A．7：1B．7：8C．7：16D．7：328．（2019•河池）火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应：C2H8N2+2X 2CO2+4H2O+3N2，则x的化学式为（）A．NO B．NO2C．N2O D．N2O49．（2018•百色）下列化学方程式书写正确的（）A．S+O2＝SO2B．H2SO4+CuO＝CuSO4+H2OC．2NaOH+K2CO3＝2KOH+Na2CO3D．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑10．（2018•贺州）一定质量的硫铁矿（主要成分是FeS2），高温烧发生如下反应（杂质不参加反应）：4FeS2+11O2+8SO2+2Fe2O3，生成的SO2经过一系列反应全部变成H2SO4，把生成的H2SO4稀释后加入足量BaCl2溶液完全反应生成4.66t的沉淀，则硫铁矿中FeS2的质量为（）A．1.2t B．2.28t C．1.28t D．2.4t11．（2018•贺州）在一定条件下，下列物质在同一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质甲乙丙丁反应前的质量/g 2.3未测 2.0 2.8反应后的质量/g 1.10.9 3.6 2.4下列说法正确的是（）A．乙是该反应的催化剂B．丁一定为化合物C．参加反应的甲、丙、丁的质量之比为3：4：1D．该反应为分解反应12．（2018•贵港）把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g13．（2018•玉林）洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应：下列说法正确的是（）A．该反应是分解反应B．有毒气体是Cl2C．反应前后元素化合价不变D．84消毒液、洁厕灵能混合使用14．（2018•梧州）一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如图所示。

课时16.质量守恒定律一、选择题15. (2018黑龙江龙东地区，1题，2分)在密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示，下列说法错误的是( )A. 丁一定是化合物B. 生成的甲、丙两种物质的质量比为81C. 乙可能是该反应的催化剂D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和【答案】B【解析】本题主要考查物质分类，质量守恒定律及其应用；根据图示信息反应前后，甲物质的含量由17%增加到19%，增加2%，甲物质是生成物；乙物质总量不变，可能是反应的催化剂；丙物质由25%增加到41%，增加16%，属于生成物；丁物质含量由48%减少到35%，属于反应物，该反应是丁分解生成甲、丙两种物质，则丁一定是化合物，正确，故A不符合题意；生成的甲、丙两种物质的质量比为2%16%=18，故B错误，符合题意；乙可能是反应的催化剂，故C正确，不符合题意；根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量之和，等于生成的各物质质量之和，所以参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，故D 正确，不符合题意。

8．（2018四川省广安市，题号8，分值1.5）植物的光合作用可表示为 6n CO2+ 5n H2O淀粉+6nO2根据该信息，下列说法正确的是A.淀粉属于有机物B.淀粉中含有碳、氢、氧、氮元素C.淀粉的相对分子质量为162gD.淀粉中碳、氧原子的个数比为65【答案】A【解析】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，原子个数和原子种类也不变，反应前有碳氢氧三种元素，反应后也有这三种元素，再数出原子个数，推出淀粉一定含有碳氢氧三种元素，属于有机物，所以A正确；B.淀粉中只含有碳，氢，氧三种元素，所以B 错误；C.相对分子质量的单位是1，不是g，所以C错误；D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数和种类不变，淀粉分子中含有6n个碳原子，10n个氢原子，原子个数比是610，所以D错误。

9 质量守恒定律化学方程式质量守恒定律1.(2018四川成都,9,3分)我国科学家寻找到新型催化剂,使低温工业产氢取得突破,反应过程图示如下。

相关说法正确的是()A.反应前后原子数目发生变化B.反应前后分子数目发生变化C.反应前后催化剂化学性质发生改变D.利于氢能源的经济推广2.(2018辽宁沈阳,7,1分)氢气燃烧生成水的反应中,发生变化的是()A.分子种类B.原子种类C.元素种类D.物质总质量3.(2018安徽,10,2分)实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中,O2和CO的含量随时间变化曲线如下图,通过分析该图可推理出的结论是()A.曲线①表示CO含量的变化B.蜡烛发生了不完全燃烧C.蜡烛由碳、氢元素组成D.蜡烛熄灭时,容器内氧气耗尽4.(2018北京,12,1分)氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。

该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。

下列说法不正确的是()A.甲中氮、氢原子个数比为1∶3B.乙的相对分子质量为32C.两种生成物均为化合物D.生成的丙与丁的分子个数比为1∶25.(2018云南,16,3分)下图为某化学反应的微观示意图。

图中相同的球表示同种元素的原子。

下列说法错误的是()A.该反应生成物的分子个数比为1∶1B.在化学反应中,分子可以分为原子,而原子不能再分C.反应前后原子的种类、数目都不变D.该反应属于化合反应6.(2018湖北武汉,5,3分)通常状况下,乙烯(C2H4)是一种无色气体,具有可燃性,其燃烧反应的化学方程式为C2H4+3O22X+2H2O,则下列有关说法正确的是()A.氧气中氧元素的化合价为-2价B.水属于有机化合物C.X中碳、氧元素的原子个数比为1∶2D.该反应属于化合反应7.(2017四川成都,11,3分)用下图所示装置验证质量守恒定律,能达到实验目的的物质组合是()A.锌和稀硫酸B.碳酸钠和稀盐酸C.铁和硫酸铜溶液D.氯化钠和稀盐酸8.(2017辽宁沈阳,9,1分)一种焰火火药中所含的Cu(NO3)2在燃放时产生绿色火焰,发生如下反应: 2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑，其中X是一种污染空气的有毒气体,依据质量守恒定律,推测X应是()A.NO2B.NOC.N2O5D.N2O9.(2017湖北武汉,5,3分)为及时发现燃气泄漏,常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),乙硫醇也可以充分燃烧,化学方程式为:2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O。

2018中考化学复习资料：质量守恒定律、化学方程式科学安排、合理利用，在这有限的时间内中等以上的学生成绩就会有明显的提高，为了复习工作能够科学有效，为了做好中考复习工作全面迎接中考，下文为各位考生准备了2018中考化学复习资料。

一、基本考点考点1.质量守恒定律(1)质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化;②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。

物体体积不一定守恒;③质量守恒定律中参加反应的不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应;④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。

(2)质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。

所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

①化学变化中的一定不变：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;②化学变化中的一定改变分子种类、物质种类一定改变;③化学变化中的可能改变：分子数目可能改变。

考点2.化学方程式(1)定义：用化学式来表示化学反应的式子。

(2)书写原则：①必须以客观事实为依据;②必须遵守质量守恒定律。

(3)书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式;②配平化学方程式，然后将连线改为等号;③注明化学反应的条件及生成物的状态等。

(4)配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。

(5)化学方程式的读法：从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中+号读成跟、与或和。

生成物中+读和。

==读成生成。

条件读在条件下反应。

(6)化学方程式表示的意义：①表示反应物、生成物以及反应条件;②表示反应物、生成物各物质之间的质量比;③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。

南京市2018-2019年中考化学分类汇编化学用语和质量守恒定律8．（2分）（2018•南京）在元素周期表中锡元素的某些信息如图所示，下列有关锡的说法正确的是（）A．属于非金属元素B．原子序数为50C．相对原子质量是118.7g D．原子核内中子数为50选：B10．（2分）（2018•南京）丁二酮（C4H6O2）可用作糖果增香剂．下列关于丁二酮的说法中正确的是（）A．丁二酮属于有机高分子化合物B．丁二酮中含有氧原子C．丁二酮中氧元素的质量分数最大D．丁二酮中氢元素的质量分数为6.98%选：D12．（2分）（2018•南京）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）A．B．C．D．选：A13．（2分）（2018•南京）根据化学方程式不能获得的信息是（）A．该反应中的反应物和生成物B．化学反应的快慢C．反应发生所需要的条件D．参加反应的各粒子的相对数量选：B18．（8分）（2018•南京）能源与环境已成为人们日益关注的问题．（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料．（2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是AD ．A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨B．该天然气中不含硫元素C．煤燃烧对环境影响较小D．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生（3）人们正在利用和开发其他能源，如太阳能、风能、氢能等．（4）2019年南京青奥会火炬使用的燃料为A物质，纯净物A在B物质中充分燃烧，发生反应：A+5B3C+4D （部分微观示意图如下所示）物质 A B CD分子示意图？①在上述反应中提供氧，具有氧化性的物质为氧气（或O2）．②A物质中各元素的质量比为碳、氢元素的质量比为9：2 ．解：（1）煤、石油和天然气是三大化石燃料；故答案为：石油；（2）根据图示可知，天然气和煤燃烧后都会产生二氧化碳气体，等质量的天然气完全燃烧产生的二氧化硫比等质量的煤完全燃烧产生的二氧化硫少很多，因此燃煤更容易导致酸雨，对环境影响比较大；二者燃烧都会产生导致温室效应的二氧化碳气体；因为天然气燃烧后会产生二氧化硫，说明天然气中含有硫元素；故答案为：AD；（3）正在使用和开发的新能源有氢能、风能、地热能、太阳能等；故答案为：风能；氢能（答案合理即可）；（4）由微观示意图可知，B是氧气，C是二氧化碳，D是水，因为：A+5O 23CO2+4H2O，根据反应过程可知，氧气具有氧化性，根据化学反应前后，原子的种类和数目均不改变可推出A物质的化学式为：C3H8．其中，碳元素与氢元素的质量比为：（12×3）：（1×8）=9：2．故答案为：①氧气（或O2）；②碳、氢元素的质量比为9：2．12．（1分）（2018•南京）在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是（）A．元素符号位Hg B．属于非金属元素C．原子核内中子数为80 D．相对原子质量是200.6g选A15．（1分）（2018•南京）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：下列说法正确的是（）A．丙可能是单质B．在该反应中丁一定没有参加化学反应C．该反应是化合反应D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量选：C17．（2分）（2018•南京）据报道，“毒淀粉”是在淀粉中添加了对人体有害的马来酸（C4H4O4）．马来酸是无色晶体，能溶于水．下列关于马来酸的说法中正确的是（）A．马来酸属于氧化物B．马来酸由三种元素组成C．马来酸中碳元素的质量分数最大D．5%的马来酸溶液中氧元素的质量分数为2.76%选B26．（7分）（2018•南京）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：第一周期1H 2He第二周期 3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne第三周期 11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar （1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是 各原子的电子层数相同 ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 最外层电子数依次递增．（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 金属 元素过渡到 非金属 元素，并以稀有气体元素结尾．（3）写出核外电子排布与氖原子形同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子 Na + ，阴离子 O 2﹣ ．（4）写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个：物质的类别 氧化物 酸 碱 盐物质的化学式 NO 2 HNO 3 NH 3•H 2O NH 4NO 3解：（1）元素的周期数与原子的核外电子层数相同．第三周期各原子电子层数都是3层；原子结构示意图中最外层电子数由左向右依次递增；（2）最外层电子数小于4的一般是金属元素，最外层电子数多于或等于4属于非金属，汉字中带钅字旁的属于金属元素（金和汞除外）；由图示可知从左到右由金属元素过渡到非金属元素；（3）氖原子是10个电子，阳离子是带正电荷，阴离子是带负电荷，所以钠离子属于阳离子，核外电子数是10个，符号为：Na +；氧离子带2个单位负电荷，属于阴离子，核外电子数也是10个；符号是O 2﹣；（4）氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，所以二氧化氮属于氧化物，化学式是NO 2；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物，硝酸就是酸，化学式是：HNO 3；氨水属于弱碱，化学式是NH 3•H 2O ；带铵根的盐属于铵盐，所以硝酸铵属于盐，化学式是NH 4NO 3．故答案为：（ 1）各原子的电子层数相同；最外层电子数依次递增；（2）金属；非金属；（3）Na +；O 2﹣；（4）物质的类别 氧化物 酸 碱 盐物质的化学式 NO 2 HNO 3 NH 3•H 2O NH 4NO 311．（2018•南京）铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是（ ）A ． 元素符号为CeB ． 属于非金属元素C ． 相对原子质量140.1gD ． 原子核内中子数位58（ ） A ． N （NO 2）3由三种元素组成 B ． N （NO 2）3属于有机高分子化合物C ． N （NO 2）3的相对分子质量152D ． N （NO 2）3中氮元素的质量分数为18.4%17．（2018•南京）下列粒子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（ ）。