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第一章 气体和溶液

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第1章 气体和溶液练习题及答案资料讲解

第1章 气体和溶液练习题及答案资料讲解

第1章气体和溶液练习题及答案第1章气体、溶液和胶体练习题一、选择题1．用来描述气体状态的四个物理量分别是（用符号表示）（）A. n,V,p,TB. n,R,p,VC. n,V,R,TD. n,R,T,p2．现有两溶液：A为0.1 mol·kg-1氯化钠溶液；B为0.1 mol·kg-1氯化镁溶液（）A. A比B沸点高B. B比A凝固点高C. A比B沸点低D. A和B沸点和凝固点相等3．稀溶液在蒸发过程中（）A.沸点保持不变B.沸点不断升高直至溶液达到饱和C.凝固点保持不变D.凝固点不断升高直至溶液达到饱和4．与纯液体的饱和蒸汽压有关的是（）A. 容器大小B. 温度高低C. 液体多少D. 不确定5．质量摩尔浓度是指在（）A.1kg溶液中含有溶质的物质的量B. 1kg溶剂中含有溶质的物质的量C. 0.1kg溶剂中含有溶质的物质的量D.1L溶液中含有溶质的物质的量6．在质量摩尔浓度为1.00mol·kg-1的水溶液中，溶质的摩尔分数为（）A.1.00B. 0.055C. 0.0177D. 0.1807．下列有关稀溶液依数性的叙述中，不正确的是（）A. 是指溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压B. 稀溶液定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液C. 稀溶液依数性与溶液中溶质的颗粒数目有关D. 稀溶液依数性与溶质的本性有关8．质量摩尔浓度均为0.050 mol·kg-1的NaCl溶液，H2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206(葡萄糖)溶液，蒸气压最高的是（）A. NaCl溶液B. H2SO4溶液C. HAc溶液D. C6 H1206溶液9．糖水的凝固点（）A.等于0℃B. 低于0℃C. 高于0℃D.无法判断10．在总压力100kPa的混合气体中，H2、He、N2、CO2的质量都是1.0g，其中分压最小的是（）A. H2B. HeC. N2D. CO2二、填空题1.理想气体状态方程的表达式为。

无机化学-气体和溶液

无机化学-气体和溶液

b —— 体积常数。
（2）实际气体分子间有作用力。因此理想压强P为分子碰撞器 壁产生的压强P实际和内层分子作用力产生的压强P内之和。
热力学推导：
令比例系数为a
a —— 引力常数。分子不同时，相互吸引力不同，a不同。
1
范德华方程： ( p+a n2 )(V - nb)=nRT V2
注：范德华方程仍然是近似的
2、道尔顿分压定律：
∑ p总= p1+ p2+ p3 ⋅⋅ ⋅⋅ ⋅ ⋅= pi
§1.2 溶液
§1.2.1 溶液的概念 §1.2.2 非电解质稀溶液的依数性 §1.2.3 胶体溶液
2
§1.2.1 溶液的概念
相： 物理、化学性质均相同的一部分物质，称为一个相。
一个相
纯物质 （同一状态） 以分子、离子、原子形式均匀混合的混合物
在此假想状态下，描述气体性质的物理量 p、V、T、n 之间服从下列关系式：
pV = nRT
理想气体状态方程式
其中： p — 压强（Pa，kPa, atm，mmHg）， T — 温度（K） V — 体积（m3、cm3、L，ml）， n — 物质的量（mol） R —— 气体常数。
在标准状况下，p =101325Pa, T=273.15K n=1.0 mol时, Vm=22.414L=22.414×10-3m3
∆p = p* - p = p* - p*xB = p*xA
p* — 纯溶剂蒸气压； p — 溶液蒸气压； xA — 溶质的摩尔分数
稀溶液中，nA << nB ， ∆p = p*xA≈ p*×MB/1000×bA=KbA
当溶剂一定时，MB、p*一定，故p* ⋅MB/1000为一个常数，用K表示。

第1章气体和溶液

第1章气体和溶液
3
理想气体状态方程式的其它表示形式：
pV= mRT/M
(1-2 )
pM= ρRT
（1-3）
式中：m 为气体的质量，单位为 kg M 为摩尔质量，单位为 kg / mol ρ为气体密度，单位为 kg/m3
4
例1： 标准状况下 250ml某气体重 0.7924克， 求这种气体的相对分子质量。
解： 根据 pM = ρRT
pV=mRT/M 代入以上数据：
M=mRT/pV
M = 0.78 × 10-3 ×8.314 ×298/(9.93 ×104
×0.304 ×10-3 )
= 0.064kg/mol=64g/mol 单位：kg ×Pa·L/mol ·K ×K/ Pa·L = kg/mol
6
二、道尔顿分压定律
道尔顿分压定律讨论的是混合气体的总压力与各组分气体分压力之间的关系。 混合气体
有下述关系成立：
Δ T f = K f ·b
(1-13)
Kb－沸点升高常数 ; Kf －凝固点降低常数
Kb、Kf 只与溶剂的性质有关，单位： 0C·kg/mol 或
K·mol。（表1-2列出常用溶剂的 Kf与Kb值）
22
例 按沸点从高到低的顺序排列下列各 溶液。
（1）0.1 mol/L HAc （2）0.1 mol/L NaCl （3）1 mol/L蔗糖 （4）0.1 mol/L CaCl2 （5）0.1 mol/L葡萄糖
7
道尔顿分压定律对于研究气体混合物非常重要。 用排水集气法收集到的气体其实是含有水蒸气的混 合气体。
例2：在 17℃， 99.3kPa 的气压下，用排水集 气法收集氮气 150ml，求在标准状况下，该气体经 干燥后的体积。

无机化学全部章节

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第一章 气体和溶液§1－1 气体教学目的：1. 熟练掌握理想气体状态方程式，并掌握有关计算。

2．熟练掌握分压定律及应用。

教学重点：1. 理想气体状态方程式；2. 道尔顿分压定律。

一、理想气体(Ideal Gases )1．什么样的气体称为理想气体？气体分子间的作用力很微弱，一般可以忽略； 气体分子本身所占的体积远小于气体的体积。

即气体分子之间作用力可以忽略，分子本身的大小可以忽略的气体，称为理想气体。

2．理想气体是一个抽象的概念，它实际上不存在，但此概念反映了实际气体在一定条件下的最一般的性质。

3．实际气体在什么情况下看作理想气体呢？只有在温度高和压力无限低时，实际气体才接近于理想气体。

因为在此条件下，分子间距离大大增加，平均来看作用力趋向于零，分子所占的体积也可以忽略。

二、理想气体状态方程1．理想气体方程式（The ideal-gas equation ） pV = nRT2．理想气体方程式应用（Application of the ideal-gas equation ）可求摩尔质量 (1) 已知p ，V ，T ， m 求 M(2) 已知p ，T ，ρ 求 M三、道尔顿分压定律（Dalton’s Law of Partial Pressures ) 1801年1．Deduction ：假设有一理想气体的混合物，此混合物本身也是理想气体，在温度T 下，占有体积为V ，混合气体各组分为i （=1，2，3，… i ，…) 由理想气体方程式得：11RT p n V = ，22RT p n V = ，……，i i RTp n V=，…… ∴总p VRT nVRT n p ii ===∑∑，即∑=ipp 总2．表达式：∑=ipp 总3．文字叙述：在温度和体积恒定时，其总压力等于各组分气体单独存在时的压力之和。

4．另一种表达形式：ii i iRTn p n V x RT p n n V===总─ mole fraction 在温度和体积恒定时，理想气体混合物中，各组分气体的分压（p i ）等于总压（p 总）乘以该组分的摩尔分数（x i ）。

第一章 气体、溶液和胶体

第一章 气体、溶液和胶体

第一章气体、溶液和胶体⏹§1.1 气体⏹§1.2 液体⏹§1.3 分散系⏹§1.4 溶液⏹§1.5 胶体溶液⏹§1.6 高分子溶液和凝胶⏹§1.7 表面活性物质和乳浊液1、Dalton分压定律2、稀溶液的依数性3、胶体的结构、性质依数性的计算、胶团结构的书写、胶体的性质1、气体的基本特征：（1）无限膨胀性：所谓无限膨胀性就是，不管容器的形状大小如何，即使极少量的气体也能够均匀地充满整个容器。

（2）无限掺混性：无限掺混性是指不论几种气体都可以依照任何比例混合成均匀的混溶体(起化学变化者除外)。

高温低压下气体的p 、V 、T 之间的关系。

即：P ：气体压力，单位用kPa(或Pa)。

V ：气体体积，单位取dm 3(或写为L ，l) n ：气体物质的量mol 。

T ：绝对温度，单位是K ，它与t °C 的关系为:T=273.15+t °CR ：理想气体常数P V = n R T （1-1）此式称为理想气体状态方程。

普通化学普通化学Dalton分压定律适用范围：Dalton分压定律可适用于任何混合气体，包括与固、液共存的蒸气。

对于液面上的蒸气部分，道尔顿分压定律也适用。

例如，用排水集气法收集气体，所收集的气体含有水蒸气，因此容器内的压力是气体分压与水的饱和蒸气压之和。

而水的饱和蒸气压只与温度有关。

那么所收集气体的分压为：p气＝p总－p水如图：普通化学【例1.3】 一容器中有4.4 g CO 2，14 g N 2和12.8 g O 2，气体的总压为202.6 kPa ，求各组分的分压。

【解】混合气体中各组分气体的物质的量m ol m olg g n N 5.028141)(2=⋅=-m ol m olg g n CO 1.0444.41)(2=⋅=-m ol m ol g g n O 4.0328.121)(2=⋅=-k Pa k Pa m olm ol m ol m ol p CO 26.206.2024.05.01.01.0)(2=⨯++=()kPa kPa molmol mol mol p kPa kPa molmol mol mol p O N 04.816.2024.05.01.04.03.1016.2024.05.01.05.022)(=⨯++==⨯++=，总＝总总p i x p n i n i p =由道尔顿分压定律T 一定，速率和能量特别小和特别大的分子所占的比例都是很小的，温度升高时，速率的分布曲线变得较宽而平坦，高峰向右移，曲线下面所包围的面积表示的是分子的总数，对一定的体系它是常数. 氮的速率分布曲线麦克斯韦－玻尔兹曼分布定律:普通化学水有三种存在状态，即水蒸气（气态）、水（液态）、冰（固态）。

chap1气体、溶液

chap1气体、溶液

代入: △p = K蒸b(B) 0.11 = 0.0571×13×1000/(MB×87) MB = 77.56 (g/mol)
nB RT nRT pB p V V pB nB xB p n
nB pB p xB p n
x B B的摩尔分数
例题：某容器中含有NH3、O2 、N2 等气体的混合物 。取样分析后，其中n(NH3)=0.320mol，n(O2)=0.180mol， n(N2)=0.700mol。混合气体的总压p=133.0kPa。试计算各 组分气体的分压。
第一章 气体、溶液和胶体
了解理想气体的状态方程及其应用
理解道尔顿分压定律 掌握溶液组成的标度 掌握稀溶液的性质及其应用 了解电解质溶液活度和离子强度的概念。
作业：1, 3, 4 , 6, 8
第一章
气体、 溶液和胶体
第一节气体 一、理想气体状态方程
• 在通常的温度及压力条件下，固态（Solids）、
XA = 1 – XB
nB 移项得：△p = p*－p = p * XB = p*——— nA + nB ∵是稀溶液， ∴ nA >> nB nA + nB ≈ nA
nB △p≈ p*—— Δp＝p* xB nA ∵nA＝mA/MA nB nB ∴ △p≈ p*——＝p* — MA nA mA nB △p＝ p * MA ——＝K b(B ) mA 式中，MA ： kg/mol mA： kg
单相体系
多相体系 （存在界面）
分散系 分类
分子分散系 (d <1 nm) 胶体分散系 (d: 1-100 nm) 粗分散系 (d >100 nm)
分散系按分散质粒子的大小分类

第一章 气体和溶液


溶液的蒸气压降低的原因：
溶质是难挥发非电解质，因此溶液的蒸气压实际上 是溶液中溶剂的蒸气压。
pA*
p
水
糖水
蒸气压与溶液的浓度有没有定量规律？ 1887年，法国著名物理学家拉乌尔根据大量的实验 结果，总结出一个经验定律，这就是拉乌尔定律。
拉乌尔(Raoult)定律 在一定温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸气压(p) 等于纯溶剂的蒸气压(pA*)乘以溶剂在溶液中的摩尔分 数(xA)。即： p = p A * · xA
第一章 气体和溶液
基本要求 掌握理想气体状态方程及其应用；掌握道尔
顿分压定律的应用和计算；熟悉溶液浓度的表示方法；
理解稀溶液的依数性及应用；熟悉胶体的结构、性质、
稳定性等；掌握胶粒聚沉的方法和电解质对溶胶聚沉作 用的影响规律。 学习重点 理想气体状态方程；分压定律；溶液浓度的
表示方法；稀溶液的依数性；胶体的性质与结构；影响
∵ xA + xB = 1 ∴ p = pA*（1－xB） 溶液的蒸气压下降值Δp为 Δp = pA*－p
= pA*－pA*（1－xB）
Δp = pA*xB 因此拉乌尔定律也可以这样说：
拉乌尔(Raoult)定律:
在一定温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下
降（Δ p）与溶质的摩尔分数(xB)成正比,而与溶质的本
理想气体：忽略分子的大小和分子间的作用 力 理想气体状态方程：pV= nRT
式中：p为压力 (Pa)， V为体积（m3）， n为物质的量（mol）， R为摩尔气体常数, T为热力学温度（K）。
气体状态方程式的另一些形式：
物质的量（n）与质量（m）、摩尔质量（M）的关系
m pV RT M pM RT

无机及分析化学——第一章 气体和溶液


依数性来源于分散微粒间距离远，作用力小。
通常所说的“依数性”，包括四个方 面： • 蒸气压下降 (The lowering of the vapor pressure)
• 沸点升高 (The elevation of the boiling point)
• 凝固点降低 (The depression of the freezing point) • 渗透压 (The phenomenon of osmotic pressure)
c)粗分散系：
1000 nm (> 10-6 m), 例如：泥浆水(悬浊液）、牛奶、豆 浆等。肉眼或在显微镜下可观察到微粒，静置易沉淀，是一种 不稳定的体系。
相与界面
相（phase）：体系中物理性质和化学性质完全相同的部分。 相界面（简称界面，interface）：将相与相分隔开来的部分。 相与相之间在指定的条件下具有明确的界面，在界面两边体 系的性质会有突跃变化。处于界面上的原子或分子的受力情况 与相内部的不同，往往存在剩余引力，具有界面能。一般来说， 体系中存在的界面越多，能量就越高，体系也越不稳定。
体来说，只要温度不是太低（高温,高于273K），压力不
是太高（低压 , 低于数百 kPa ），都可以近似用理想气体 状态方程作有关p、V、T、n 的计算。
2. 理想气体状态方程
理想气体的温度（T）、压力（p）、体积(V)和物质的 量（n）之间, 具有如下的方程式关系： pV = nRT 在SI制中，p—Pa，V—m3，T—K，n—mol。 标准状况（p=101.325 kPa，T=273.15 K）下，1 mol 气 体的标准摩尔体积为 22.414×10-3 m3 ，摩尔气体常数 R 的 单位及数值为: pV 1.01325 105 Pa 22.414 103 m3

无机化学-气体和溶液

第一章气体和溶液（gas and solution）
1-1 气体
一、理想气体（ideal gas）的状态方程：
（1）分子本身不占体积，分子是具有质量的几何点， （2）分子之间没有作用力, （3）分子之间、分子与容器壁之间的碰撞不造成动能损
失（完全弹性碰撞）。
研究结果表明：在高温（高于273K）、低压（低于数百 kPa）条件下，许多实际气体很接近理想气体。
可见光波长400-700 nm，溶胶直径1-100nm，发生散射。 每一个胶体粒子变成一个小光源，向四周发射与入射 光波长相同的光波。
真溶液粒子太小，光散射微弱，显示不出丁达尔现象。 可用丁达尔现象来区别溶胶和真溶液。
3）电学性质：电泳 电泳——在电场作用下，胶体粒子在分散介质中作定向移动的现象。
Tb = Kb·b
II = bRT
来测定溶质的摩尔质量。只有对摩尔 质量特别大的物质(如血红素等生物 大分子)才采用渗透压法。
●配制等渗透液：渗透现象在许多生 物过程中有着不可缺少的作用，特别 是人体静脉输液所用的营养液(如葡 萄糖液等)都需要经过细心调节以使 之与血液具有同样的渗透压(约 780kPa)，否则血红细胞将遭到破坏。
五、胶体的稳定性与聚沉(coagulation) 1）稳定性： 溶胶具有很大的比表面积，总是有自发聚集成更大颗粒，降低表面能的倾向，
因此，是热力学不稳定体系，但胶体具有相对稳定性。 溶胶相对稳定的原因： 1）布朗运动， 2）胶粒带电， 3）溶剂化作用（扩散层和吸附层离子都水合）——起保护作用。 可用来衡量溶胶的稳定性： 越大，胶粒带电量越多，扩散层厚，溶剂化层也厚，溶胶就越稳定。 2）聚沉： 聚沉：溶胶失去稳定性，相互碰撞导致颗粒变大，最后以沉淀形式析出。
p总

无机化学第一章


实际气体
高温（>273 K, 0 C） 低压（<几百个kPa）
o
理想气体
1.1.2道尔顿（Dalton） 1.1.2道尔顿（Dalton）分压定律 道尔顿
（一）道尔顿分压定律的要点 （二）道尔顿分压定律的实际应用 （实验室的排气集气） 实验室的排气集气）
道尔顿分压定律的要点
同一温度下 1. 同一温度下，混合气体的总压力等于各组 分气体分压之和。 分气体分压之和。
例6 在291K和101.325KPa下，将2.7L被水蒸气饱和的空气通过 和 下 被水蒸气饱和的空气通过 装有CaCl2的干燥管，测得干燥空气的质量为 的干燥管，测得干燥空气的质量为3.21g，求291K时 装有 ， 时 水的饱和蒸气压。 水的饱和蒸气压。
［解］
∵
V(干燥空气)
pV =
m RT M mRT 3.21 × 8.315 × 291 = = Mp 29 × 101.325
= 2.643 L T不变 又∵ pV = nRT 而这时 n、T不变 ∴ p1V1=p2V2
p( 水蒸气) =
=
p2=p1–p(水蒸气 水蒸气) 水蒸气
101.32 × ( 2.7 − 2.643) 2.7
p1 × (V2 − V1 ) V2
= 2.14 kPa
§1-2
溶
液
分散系 (自学 自学) 自学
［解］
P(H ) = P–P(H O) = 101.325 - 3.17 = 98.155kPa ∵ pV = nRT ∴ n(H ) = p(H )V/RT
2 2 2 2
= 98.155×0.25/8.315×298 × × = 9.90×10-3 mol × 又∵ pV = nRT 而这时 n、T不变 不变 ∴ p1V1 = p2V2
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1. 稀溶液蒸气压下降
(1) 溶剂的蒸汽压 vapor pressure
(2) 稀溶液的蒸汽压下降 pressure lowering
(2) 稀溶液的蒸汽压下降 pressure lowering
溶液的蒸发与纯水蒸发相比，速率要慢得多，因为： 溶液表面被溶质微粒所占据，使溶液表面动能较高，足以克 服分子间引力而进入气相的溶剂分子相对含量降低，减少溶 剂分子蒸发的机会。
4. 质量分数
定义：B物质的质量与混合物质量之比， 表示相同质量单位物质的相对含量。 单位：1
表示式： ωB= mB /（mA+ mB）
表示方法：分数或者小数
举例： ω硫酸 = 98% or 0.98
5. 质量浓度
定义: B物质的质量与混合物体积之比。 符号:ρB 单位：Kg/m －3;g· －1；mg · －1;μg · －1 L L L
B组分气体分压的求解：
nB RT pB V p nRT V
pB nB xB p n
nB pB p xB p n
x B B的摩尔分数
1.4 分压定律的实 际应用 计算气体混合物中各组分气体分压
例题:
在25℃、99.43kPa下，以排水集气法在水面上收 集到的氢气体积为0.4006L，计算在同样温度、压力 下，用分子筛除去水分后所得干燥氢气V’ 和n。已知 25℃时水的饱和蒸气压为3.17kPa 解： T =(273+25)K = 298K p=99.438kPa V=4.16L
C
水
水的 相图 是根 据实 验绘 制的：
A f
冰
P
610.62
O
D
B
273.16
q 水蒸气
T /K
第三节
分 散 系
3.1 分散系基本概念 3.2 分散系的分类
分散系基本概念
分散系：由一种或多种物质分散在其它一种
物质中所构成的系统。
分散质：被分散的物质，处于分割成粒子的
不连续状态。
分散剂：分散其它物质的物质，处于连续状态。
2. 与溶液中溶质的独立的质点数有关，而与溶质本性无关。 如蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降、渗透压等
称为稀溶液的通性，或依数性
稀溶液：
是一种理想模型， 溶液中溶质与溶剂间没有相互作用力的溶液。
电解质：
在合适的溶剂中能电离为2个或多个阳离子或阴离子 的物质。
非电解质：
在水溶液或在液体状态下不能导电的化合物。
(2) 稀溶液的蒸汽压下降 pressure lowering
结果：稀溶液溶剂蒸 发的速率比纯溶剂蒸 发得慢，体系中气相 分子数目少，故稀溶 液蒸汽压总是低于纯 溶剂的蒸汽压：
P < P0
(2) 稀溶液的蒸汽压下降 pressure lowering
溶剂转移趣味实验
(3) 拉乌尔定律(Raoult's Law)
广义地说：两种或两种以上的物质均匀混合而 且彼此呈现分子（或离子）状态分布者均称为溶液。 气态溶液(空气)
溶 液 液态溶液：(酸、碱) 固态溶液 (合金)
溶质
溶剂
溶液的浓度：是指一定量溶液或溶剂中所含溶质的量。 由于“溶质的量”可取物质的量、质量、体积。 溶液的量可取质量、体积，溶剂的量常可取质量、 体积等。 所以在实际生活中我们所遇到的浓度的表示方法是 多种多样的。
表示式： ρB = mB/V
表示方法：分数或者小数
举例： ρNaCl = 9 g · －1 L
体积分数
定义：B组分的分体积与混合物体积的比值。
符号：
jB
单位：1 表示方法：分数或者小数 举例： j 乙醇 ＝0.75 or 75%
6. 几种溶液的组成标度间的换算
（1）. cB 与ωB间的换算 cB=nB/V=mB/MBV=mB ρ /MBm= ωB ρ /MB （2）. cB 与 bB 间的换算
分散系的分类
在分散系内，分散质和分散剂可以是 s，l，g， 1. 按分散质和分散剂的聚集状态，可以分为9类：
分散质 分散剂 名称 气 气 气气溶胶 液 气 液气溶胶 固 气 固气溶胶 液 泡沫 气 液 液 乳状液 液 固 溶胶 固体泡沫 气 固 固体乳剂 液 固 固 固体悬浮剂 固
实例 空气、混合气体 云、雾 烟、大气中粉尘 汽水、泡沫 牛奶、农药乳浊液 泥浆、卤化银溶胶 馒头、泡沫塑料 珍珠、肉冻 合金、；有色玻璃
图1－1
不同液体的蒸汽压
表1－2
不同温度下冰的蒸汽压
T/K 248 253 258 263
p/kPa 0.063 5 0.103 5 0.165 3 0.260 0
T/K 268 272 273
p/kPa 0.401 3 0.562 6 0.610 6
当温度增加到蒸气压等于外界压力时，气化不 仅在液面上进行，并且也在液体的内部发生。内部 液体的气化产生了大量气泡上升到液面，气泡破裂， 逸出液体，这种现象叫做沸腾。 液体的蒸气压等于外压时的温度称为液体的沸点。
pV = nRT
适用范围：温度不太低，压力不太高的真实气体。
2. 气体摩尔质量的计算
pV nRT
m n M
m pV RT M
mRT M pV
3. 气体密度的计算
mRT M pV
M
RT
p
=m/V
pM = RT
1.3 道尔顿理想气体分压定律
组分气体： 理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。 分压： 组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同 体积时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。
第一章 气体和溶液
Chapter 1 Gas and Solution
授课教师 ： 张 大 伟 单 位 ： 化学教研室
第一节 气 体
1.1 理想气体状态方程式 1.2 理想气体状态方程式的应用 1.3 道尔顿理想气体分压定律 1.4 道尔顿理想气体分压定律的应用
1.1 理想气体状态方程式
从17 世纪中期开始，经过百余年的努力，人们最终确立了 描述理想气体状态的四个物理量之间的关系，即
液体的沸点与外压有关，外压越大，沸点就越高。 液体在101.325 kPa 下的沸点称为正常沸点。
固体物质也具有一定的蒸气压（固体饱和蒸气 压）。但一般情况下，固体的蒸气压较小。 固态物质与液态物质达于平衡状态时的温度称 为液体的凝固点（液体的冰点或固体的的熔点）。
水和冰的蒸气压曲线
p / Pa
2. 按分散质粒子大小分类的分散系
分子或离子分散系 （粒子直径小于 1nm） 胶体分散系 （粒子直径在1-100nm 之间） 粗分散系 （粒子直径大于100nm）
高分子 胶体溶液 低分子溶液 溶液(分 (分散质是 浊液（分散质是分子 （分散质是小分 散质是 分子的小 的大集合体） 子） 大分子) 集合体)
气体：不论有多少种气体混合，只有一个气相。 液体：按其互溶程度可以组成一相、两相或三相共存。 固体：一般有一种固体便有一个相。两种固体粉末无论混合得 多么均匀，仍是两个相（固体溶液除外，它是单相）。
第四节
溶液的组成标度
4.1 物质的量浓度 4.2 质量摩尔浓度 4.3 摩尔分数 4.4 质量分数 4.5 质量浓度 4.6 几种溶液的组成标度间的换算
表1－1
不同温度下水的蒸汽压
T/K 273 278 283 293 303 313 323
p/kPa 0.610 6 0.871 9 1.227 9 2.338 5 4.242 3 7.375 4 12.333 6
T/K 333 343 353 363 373 423
p/kPa 19.918 3 35.157 4 47.342 6 70.100 1 101.324 7 476.026 2
nB RT pB V
英，物理学家和化学家，道尔顿
道尔顿理想气体分压定律
混合气体的总压等于混合气体中各组分气体 分压之和。 p = p1 + p2 + 或 p = pB
n1 RT n2 RT p1 , p2 , V V n1RT n2 RT RT p n1 n2 V V V n =n1+ n2+ p nRT V
H2O (g)
＝
气体分子回到液体中 的凝结速度
在一定温度下，当液体与其蒸气达到液、气两 相平衡时，液面上方的蒸气称为饱和蒸气，饱和蒸 气所产生的压力称为该温度下液体的饱和蒸气压， 简称蒸气压。 液体的蒸气压与液体的本质和温度有关。
1. 蒸气压与液体的本性有关，在一定温度下纯净物 质具有一定的蒸气压，不同的物质有不同的蒸气压。 2. 蒸气压与温度有关。温度升高，蒸气压增大。 3. 固体也具有一定的蒸气压 ，温度升高，固体 的蒸气压增大。 4. 蒸气压大的称为易挥发性物质，蒸气压小的 称为难挥发性物质。
298K 时，p(H2O)=3.17kPa P（H2）= P（总）- P（H2O）=96.26 kPa
第二节
一、液面变 为气体的过程叫做蒸发；
凝聚
液体转变为气体的过程 称为液体的气化， 蒸发和沸腾是液体气化 的两种形式。
纯水的蒸气压示意图
H2O(l)
液体分子脱离其表 面的气化速度
1. 物质的量浓度
Amount of substance concentration
定义：溶质B的物质的量除以混合物体积。
单位：mol· －1； L mmol · －1 ; L
μmol ∙L－1; nmol · －1 L 表示式： cB=nB/V
注意事项：需要指明基本单元 使用范围：已知(相对)分子量的物质
低压、高温下的真实气体可近似看作理想气体
在通常温度（如不低于273K）和压力（不高于数百千帕） 条件下， 理想气体的状态方程对大多数气体都适用。