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九年级科学公式初中知识点九年级科学课程涉及了许多重要的公式和知识点，这些公式和知识点在理解和应用科学原理和概念时起着至关重要的作用。
本文将介绍九年级科学课程中的一些重要公式和知识点，帮助同学们更好地掌握科学知识。
一、力学相关公式和知识点1. 牛顿第一定律牛顿第一定律也被称为惯性定律，它表明物体的运动状态将保持不变，除非受到外力的干扰。
这一定律可以用以下公式来表示：F = ma其中，F表示物体所受的力，m表示物体的质量，a表示物体的加速度。
2. 牛顿第二定律牛顿第二定律描述了物体受力后的运动状态。
它可以用以下公式表示：F = ma其中，F表示物体所受的力，m表示物体的质量，a表示物体的加速度。
3. 牛顿第三定律牛顿第三定律也被称为作用-反作用定律。
它表明每一个作用力都会有同等大小的反作用力作用于不同的物体上。
这一定律可以用以下公式表示：F₁ = - F₂二、光学相关公式和知识点1. 光的折射定律光的折射定律描述了光线从一种介质传播到另一种介质时的折射行为。
根据光的折射定律，可以得到以下公式：n₁sinθ₁ = n₂sinθ₂其中，n₁和n₂分别表示两种介质的折射率，θ₁和θ₂分别表示入射角和折射角。
2. 薄透镜公式薄透镜公式用以描述光的折射在透镜中产生的像的位置和特性。
根据薄透镜公式，可以得到以下公式：1/f = 1/u + 1/v其中，f表示透镜的焦距，u表示物体的物距，v表示像的像距。
三、化学相关公式和知识点1. 摩尔质量公式摩尔质量是指物质的摩尔数与物质的质量之间的比例关系。
根据摩尔质量公式，可以得到以下公式：M = m/n其中，M表示物质的摩尔质量，m表示物质的质量，n表示物质的摩尔数。
2. 摩尔浓度公式摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积之间的比例关系。
根据摩尔浓度公式，可以得到以下公式：C = n/V其中，C表示溶液的摩尔浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。
四、生物学相关公式和知识点1. 光合作用光合作用是指植物和一些细菌利用光能将二氧化碳和水转化为有机物和氧气的过程。
中考科学公式大全完整版1. 密度：V m=ρ 单位换算：3310001m kg cm g = 2. 速度：t sv = 单位换算：h km s m 6.31=3. 重力：mg G =4. 压强：SF p =压强推导公式（主要用于液体压强）：gh p ρ= 5. 浮力：a.原理法（阿基米德原理）：排液排浮gV G F ρ==b.称重法：拉浮F G F -=c.平衡法（漂浮或悬浮时）：物浮G F =可推导出此时：物排G G =，物排m m =漂浮时还可推导出：液物物排ρρ=V Vd.定义法（压力差法）：向下向上浮F F F -=6. 溶质的质量分数：%100⨯=液质m m ω某温度时，饱和溶液的溶质的质量分数（用溶解度s 表示）：%100100⨯+=gs sω某温度时，饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量有固定的比例：()g s g s m m m 100:100:::+=液剂质稀释溶液时，溶质的质量不变：稀稀浓浓ωω⨯=⨯m m 7. 欧姆定律：RU I =串联电路的特点：a.21I I I == b.21U U U += c.21R R R +=并联电路的特点：a.21I I I += b.21U U U == c.2121R R R R R +=8. 杠杆平衡条件：2211l F l F = 9. 机械效率：%100⨯=总有W W η 机械效率推导公式：%100⨯=总有P P η 10. 做功：Fs W = 11. 功率：tW P =功率推导公式：Fv P =12. 电功：UIt W = 单位换算：J h kW 6106.31⨯=⋅ 13. 电功率：UI P =14. 电热（焦耳定律）：Rt I Q 2= 15. 物体吸/放热的多少：t cm Q ∆=16. 热值：mQq =(q 的单位：kg J ) 气体燃料的热值：V Qq =(q 的单位：3m J )17. 纯电阻电路中(所有公式通用)：电功：t RU Rt I UIt Pt W ⋅====22电功率：RU R I UI t W P 22====中考科学公式大全完整版1. 密度： 单位换算：331m kg cm g =2. 速度： 单位换算：hkms m =13. 重力：4. 压强：压强推导公式（主要用于液体压强）： 5. 浮力：a.原理法（阿基米德原理）：b.称重法：c.平衡法（漂浮或悬浮时）： 可推导出此时： ， 漂浮时还可推导出：d.定义法（压力差法）： 6. 溶质的质量分数：某温度时，饱和溶液的溶质的质量分数（用溶解度s 表示）： 某温度时，饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量有固定的比例： 稀释溶液时，溶质的质量不变： 7. 欧姆定律：串联电路的特点：a. b. c.并联电路的特点：a. b. c.8.杠杆平衡条件：9.机械效率：机械效率推导公式：10.做功：11.功率：功率推导公式：12.电功：单位换算：J⋅1kW=h13.电功率：14.电热（焦耳定律）：15.物体吸/放热的多少：16.热值： (q的单位：J)kg气体燃料的热值： (q的单位：3J)m17.纯电阻电路中(所有公式通用)：电功：电功率：。
浙教版初中科学公式1.物体运动规律公式-速度公式：速度=位移/时间-平均速度公式：平均速度=总位移/总时间-加速度公式：加速度=（末速度-初速度）/时间-位移公式：位移=速度×时间-等速直线运动公式：位移=速度×时间-直线匀加速运动公式：位移=初速度×时间+1/2×加速度×时间²-匀变速运动公式：位移=(初速度+末速度)×时间/2-自由落体公式：位移=1/2×重力加速度×时间²2.力学公式-牛顿第一定律：物体静止或匀速直线运动，当合外力为零时，物体将保持静止或匀速直线运动状态。
-牛顿第二定律：物体受合外力作用时，加速度与合外力成正比，与物体质量成反比。
F=m×a-牛顿第三定律：作用力与反作用力大小相等、方向相反、作用在同一直线上，且作用于两个不同的物体上。
- 功公式：功 = 力× 位移× cosθ- 力的合成公式：F = √(F₁² + F₂² + 2 × F₁ × F₂ × cosθ)3.能量公式-功和能量的关系：功=能量变化-势能公式：重力势能=质量×重力加速度×高度-动能公式：动能=1/2×质量×速度²4.压力公式-压力公式：压力=力/面积5.电学公式-电流公式：电流=电荷/时间-电阻公式：电阻=电压/电流-电功率公式：电功率=电流×电压-电能公式：电能=电功率×时间6.光学公式-焦距公式：1/焦距=1/物距+1/像距7.热学公式-摩尔定律：理想气体的压力与摩尔数成正比，与温度成正比，与体积成反比。
PV=nRT这些是浙教版初中科学公式的一部分，通过应用这些公式，可以解决许多与力学、能量、电学、光学、热学等相关的问题。
公式的理解和应用将有助于学生更好地理解科学原理，并能够灵活运用于实际问题的解决中。
1.力的公式：力=质量×加速度（F=m×a）重力的公式：重力=质量×重力加速度（F=m×g）压强的公式：压强=力÷面积（P=F÷A）弹性势能的公式：弹性势能=1/2×弹性系数×形变²（U=1/2×k×x²）2.速度和加速度的公式：速度的公式：速度=距离÷时间（v=d÷t）加速度的公式：加速度=（末速度-初始速度）÷时间（a=(v-u)÷t）力学功的公式：功=力×距离（W=F×d）3.光学公式：折射定律的公式：n₁ × sinα = n₂ × sinβ光速的公式：光速=光的频率×波长（c=ν×λ）真实深度的公式：真实深度=影子深度÷折射率（d'=d÷n）4.电学公式：电功的公式：电功=电压×电量（W=V×Q）电阻的公式：电阻=电压÷电流（R=V÷I）电流的公式：电流=电荷÷时间（I=Q÷t）电功率的公式：电功率=电压×电流（P=V×I）欧姆定律的公式：电流=电压÷电阻（U=I×R）5.化学公式：摩尔质量的公式：摩尔质量=质量÷物质量（m=m₁÷M₁）摩尔体积的公式：摩尔体积=体积÷物质量（V=V₁÷M₁）摩尔浓度的公式：摩尔浓度=物质量÷体积（C=M÷V）反应速率的公式：速率=变化量÷时间（r=ΔC÷Δt）6.生物学公式：心脏搏动频率的公式：心脏搏动频率=心脏搏动次数÷时间（f=n÷t）气体交换的公式：气体交换率=寻常容积峰值÷时间（ERV=V÷t）以上列举的只是部分九年级科学涉及的公式，实际上还有很多公式需要学习和掌握。
科学公式总结中考知识点科学公式是科学研究和工程实践中常用的数学表达方式。
它们通过符号和变量的组合描述了自然法则和物理规律，是科学家们进行定量分析和预测的重要工具。
在中考中，学生们需要掌握一些基本的科学公式，从而能够更好地理解和应用相关知识。
本篇文章将总结中考知识点中涉及的一些常见科学公式，希望对学生们的学习有所帮助。
一、物理学公式1. 速度公式速度是描述物体运动快慢的物理量，其公式为：\[v=\frac{\Delta s}{\Delta t}\]其中，\(v\)代表速度，\(\Delta s\)代表位移，\(\Delta t\)代表时间。
在这个公式中，速度的单位通常是米每秒（m/s）。
2. 加速度公式加速度是物体运动速度变化快慢的物理量，其公式为：\[a=\frac{\Delta v}{\Delta t}\]其中，\(a\)代表加速度，\(\Delta v\)代表速度变化量，\(\Delta t\)代表时间。
在这个公式中，加速度的单位通常是米每秒平方（m/s\(^2\))。
3. 动能公式动能是描述物体运动状态的物理量，其公式为：\[E_k=\frac{1}{2}mv^2\]其中，\(E_k\)代表动能，\(m\)代表物体的质量，\(v\)代表物体的速度。
在这个公式中，动能的单位通常是焦耳（J）。
4. 功率公式功率是描述物体做功的快慢的物理量，其公式为：\[P=\frac{W}{t}\]其中，\(P\)代表功率，\(W\)代表功，\(t\)代表时间。
在这个公式中，功率的单位通常是瓦特（W）。
5. 引力公式引力是描述物体之间相互作用的物理量，其公式为：\[F=G\frac{m_1m_2}{r^2}\]其中，\(F\)代表引力，\(G\)代表引力常数，\(m_1\)和\(m_2\)代表两个物体的质量，\(r\)代表两个物体之间的距离。
在这个公式中，引力的单位通常是牛顿（N）。
二、化学公式1. 化学反应物质的物质量公式在化学反应中，各种物质的质量之间有着确定的比例关系。
初中科学所有公式由于初中科学内容较为广泛和多样，涉及的公式也颇为丰富。
以下是初中科学中常见的公式，包括物理、化学和生物等方面的公式。
一、物理公式：1. 动能公式：动能（E）= 1/2 × 质量（m）× 速度的平方（v^2）2. 功力公式：功（W）= 力（F）× 位移（s）3. 法拉第定律：电流（I）= 电荷（Q）/ 时间（t）4. 简单机械杠杆原理：力1 × 力臂1 = 力2 × 力臂25. 光的反射定律：入射角（i）= 反射角（r）6. 牛顿第二定律：力（F）= 质量（m）× 加速度（a）7. 速度公式：速度（v）= 路程（s）/ 时间（t）8. 位移公式：位移（s）= 速度（v）× 时间（t）9. 压强公式：压强（P）= 力（F）/ 面积（A）10. 重力公式：重力（F）= 质量（m）× 加速度（g）11. 热传导公式：热传导率（λ）= 热流量（Q）/（温度差（ΔT）×时间（t）×面积（A））12. 压力公式：压力（P）= 力（F）/ 面积（A）13. 弹簧定律：弹性力（F）= 弹性系数（k）×变形量（x）14. 电功率公式：电功率（P）= 电流（I）×电压（U）15. 高斯定理：电通量（Φ）= 电场强度（E）×表面积（A）16. 光速公式：光速（c）= 折射率（n）×光在真空中的速度（c0）17. 电阻公式：电阻（R）= 电阻率（ρ）×长度（L）/ 面积（A）18. 能量转化公式：能量转化效率（η）= 有用能量输出 / 输入能量19. 万有引力定律：引力（F）= 万有引力常量（G）×质量1（m1）×质量2（m2）/ 距离的平方（r^2）20. 功率公式：功率（P）= 功（W）/ 时间（t）二、化学公式：1. 摩尔质量公式：质量（m）= 物质的摩尔数（n）× 摩尔质量（M）2. 摩尔浓度公式：摩尔浓度（C）= 物质的摩尔数（n）/ 溶剂的体积（V）3. 酸碱中和反应公式：酸（H+）+ 碱（OH-）→ 盐 + 水4. 质量守恒定律：反应前的质量 = 反应后的质量5. 摩尔质量与密度关系：密度（d）= 质量（m）/ 体积（V）6. 摩尔气体体积公式：V1 / n1 = V2 / n27. 燃烧反应中的化学方程式：燃料 + 氧气→ 二氧化碳 + 水8. 氧化还原反应公式：还原剂 + 氧化剂→氧化产物 + 还原产物9. 铁的生锈反应：4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)310. 碳酸钙分解反应：CaCO3 → CaO + CO2↑11. 硝酸银与氯化钠的反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO312. 硫酸与铜的反应：Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O13. 氢氧化钠与盐酸的反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O14. 碳酸氢钠的分解反应：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O15. 氢氧化铁的沉淀反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl16. 硫酸铜与铁的反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu17. 氢气还原氧化铜的反应：CuO + H2 → Cu + H2O18. 碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O19. 氢氧化钠与硫酸铜的反应：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO420. 氢氧化铁的溶解反应：Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O三、生物公式：1. 光合作用方程式：光能+ 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O22. 呼吸作用方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + 能量（ATP）3. 分子遗传学公式：DNA → RNA → 蛋白质4. 遗传交叉公式：分离型基因型比例 = 1:1:1:15. 平行交叉公式：连接型基因型比例 = 1:16. 细胞分裂公式（有丝分裂）：2n → 2n7. 细胞分裂公式（减数分裂）：2n → n8. 细胞分裂公式（无丝分裂）：1n → 2n9. 氧化磷酸化公式：ADP + Pi + NADH + FADH2 + O2 → ATP + H2O + NAD+ + FAD10. 酶催化公式：底物 + 酶→产物 + 酶11. 肽键形成公式：氨基酸 + 氨基酸→肽键 + H2O12. 葡萄糖酵解公式：葡萄糖→ 2 丙酮酸 + 2ATP + 2NADH13. 三羧酸循环公式：乙酰辅酶A + 3NAD+ + FAD + GDP + Pi → 2CO2 + 3NADH + FADH2 + GTP + 2H2O14. 脂肪酸氧化公式：脂肪酸 + O2 → CO2 + H2O + 能量（ATP）15. 蛋白质合成公式：mRNA + tRNA + rRNA →蛋白质16. 翻译公式：mRNA + 核糖体→蛋白质17. 氨基酸活化公式：ATP + 氨基酸→ AMP + 肽基酸18. 转录公式：DNA → mRNA19. 复制公式：DNA → DNA20. 逆转录公式：RNA → DNA以上是初中科学中常见的公式，这些公式在不同的科学学科中有重要的应用和意义。
各种法则定律大集合在各个领域中，存在着众多的法则和定律，用于描述和解释各种现象和规律。
本文将为大家介绍一些常见的法则定律，并对其进行简要解释。
1.牛顿第一定律（也称为惯性定律）：物体在没有受到外力作用时保持静止或匀速直线运动的状态。
2. 牛顿第二定律：物体受到的合力等于质量乘以加速度，即F=ma。
3.牛顿第三定律：任何两个物体之间的相互作用力大小相等、方向相反。
4.费马原理：光线在两点之间传播的路径是使得光程（路径长度乘以介质折射率）取极值的路径。
5.熵增定律：孤立系统的熵（表示系统的无序程度）在无外界干预下只能增加，而不会减少。
6.热力学第一定律：能量是守恒的，即能量既不能被创造也不能被毁灭，只能转化为其他形式。
7.热力学第二定律（也称为熵增定律）：孤立系统的熵在一个循环过程中始终增加，永远不会减少。
8.麦克斯韦-玻尔兹曼分布定律：一个处于热平衡状态的气体中，不同速度的分子数量与速度的平方成正比。
9.理想气体状态方程：描述理想气体状态的方程，PV=nRT，其中P表示压强，V表示体积，n表示物质的摩尔数，R表示气体常数，T表示绝对温度。
10.哈弗定律：在电路中，电阻、电流和电压之间存在着一个等式，即U=IR，其中U表示电压，I表示电流，R表示电阻。
11.波尔定律：电子在原子中的能级是量子化的，即只能取特定的能值。
12.光谱定律：物体发射或吸收的电磁波的频率与其能量之间存在一个线性关系。
13.斯特藩-玻尔兹曼定律：黑体辐射的总辐射功率与其绝对温度的四次方成正比。
14.基尔霍夫电压定律：电路中一个回路中的电压之和等于零。
15.基尔霍夫电流定律：电路中一个节点处的电流之和等于零。
16.麦克斯韦方程组：描述电磁场的动力学行为的一组方程，包括高斯定律、法拉第电磁感应定律、安培环路定律和电磁感受定律。
17.热传导定律：描述物体中热量传输的速率与温度差和传热介质的热导率成正比。
18.管理者法则：管理者应该为员工提供明确的目标和反馈，以及适当的激励和支持，以促进员工的工作表现和成长。
初中三年科学公式
初中三年科学公式较多，以下是部分公式汇总：
物理部分：
1. 速度：v=s/t
2. 重力：G=mg
3. 密度：ρ=m/v
4. 压强：p=F/S=ρgh
5. 液体压强：p=ρgh
6. 浮力：F浮=F’-F (压力差)、F浮=G-F (视重力)、F浮=G (漂浮、悬浮)、阿基米德原理：F浮=G排=ρ液gV排
7. 杠杆平衡条件：F1L1=F2L2
8. 功：W=Fs=Gh（克服重力做功）
9. 功率：p=W/t=Fv
10. 机械效率：η=W有/W总=Gh/Fs=G/nF=G/(G+G动)=fL/Fs（滑轮组
水平拉物体克服摩擦力作功）
化学部分：
1. 热量：热传递吸放热Q=cm△t；燃料完全燃烧Q=mq=Vq；电热Q=
I2Rt
2. 电学公式：电流I=U/R=P/U；电阻R=U/I=U2/P；电压U=IR=P/I；电
功W=Pt =UIt =I2Rt=U2t/R；电热Q= I2Rt（焦耳定律）=UIt==U2t/R；电功率P=W/t= UI=I2R=U2/R。
串联电路特点：I=I1=I2，U=U1+U2，
R=R1+R2 U1:U2=P1:P2=Q1:Q2=W1:W2=R1:R2；并联电路特点：
I=I1+I2，U=U1=U2，1/R=1/R1+1/R2
I1:I2=P1:P2=Q1:Q2=W1:W2=R2:R1。
以上公式仅供参考，建议查阅相关教辅书获取更准确全面的信息。
【力学部分】1、速度：V=S/t 2、重力：G=mg 3、密度：ρ=m/V 4、压强：p=F/S 5、液体压强：p=ρgh 6、浮力：〔1〕F浮＝F’－F (压力差) 〔2〕F浮＝G－F (视重力) 〔3〕F浮＝G (漂浮、悬浮) 〔4〕阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排7、杠杆平衡条件：F1 L1＝F2 L28、理想斜面：F/G＝h/L 9、理想滑轮：F=G/n 10、实际滑轮：F＝(G＋G动)/ n (竖直方向) 11、功：W＝FS＝Gh (把物体举高) 12、功率：P＝W/t＝FV 13、功的原理：W手＝W机14、实际机械：W总＝W有＋W额外15、机械效率：η＝W有/W总16、滑轮组效率：〔1〕η＝G/ nF(竖直方向) 〔2〕η＝G/(G＋G动) (竖直方向不计摩擦) 〔3〕η＝f / nF (水平方向) 【热学部分】1、吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt 2、放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt 3、热值：q＝Q/m 4、炉子和热机的效率：η＝w有/Q燃料5、热平衡方程：Q放＝Q吸6、热力学温度：T＝t＋273K 【电学部分】1、电流强度：I＝Q电量/t 2、电阻：R=ρL/S 3、欧姆定律：I＝U/R 4、焦耳定律：〔1〕Q＝Iˆ2Rt普适公式) 〔2〕Q＝UIt＝Pt＝UQ电量＝Uˆ2t/R (纯电阻公式) 5、串联电路：〔1〕I＝I1＝I2 〔2〕U＝U1＋U2 〔3〕R＝R1＋R2 〔4〕U1/U2＝R1/R2 (分压公式) 〔5〕P1/P2＝R1/R2 6、并联电路：〔1〕I＝I1＋I2 〔2〕U＝U1＝U2 〔3〕1/R＝1/R1＋1/R2 [ R＝R1R2/(R1＋R2)] 〔4〕I1/I2＝R2/R1(分流公式) 〔5〕P1/P2＝R2/R1 7定值电阻：〔1〕I1/I2＝U1/U2 〔2〕P1/P2＝I12/I22 〔3〕P1/P2＝U12/U22 8电功：〔1〕W＝UIt＝Pt ＝UQ (普适公式) 〔2〕W＝Iˆ2Rt＝Uˆ2t/R (纯电阻公式) 9电功率：〔1〕P＝W/t＝UI (普适公式) 〔2〕P＝Iˆ2R＝Uˆ2/R (纯电阻公式)一．物理公式单位〕公式备注公式的变形串联电路电流I〔A〕I=I1=I2=……电流处处相等串联电路电压U〔V〕U=U1+U2+……串联电路起分压作用串联电路电阻R〔Ω〕R=R1+R2+……并联电路电流I〔A〕I=I1+I2+……干路电流等于各支路电流之和〔分流〕并联电路电压U〔V〕U=U1=U2=……并联电路电阻R〔Ω〕= + +……欧姆定律I= 电路中的电流与电压成正比，与电阻成反比电流定义式I= Q：电荷量〔库仑〕t：时间〔S〕电功W 〔J〕W=UIt=Pt U：电压I：电流t：时间P：电功率电功率P=UI=I2R=U2/R U:电压I：电流R：电阻电磁波波速与波长、频率的关系C=λν C：物理量单位公式名称符号名称符号质量m 千克kg m=pv 温度t 摄氏度°C 速度v 米／秒m/s v=s/t 密度p 千克／米³ kg/m³ p=m/v 力〔重力〕F 牛顿〔牛〕N G=mg 压强P 帕斯卡〔帕〕Pa P=F/S 功W 焦耳〔焦〕J W=Fs 功率P 瓦特〔瓦〕w P=W/t 电流I 安培〔安〕A I=U/R 电压U 伏特〔伏〕V U=IR 电阻R 欧姆〔欧〕R=U/I 电功W 焦耳〔焦〕J W=UIt 电功率P 瓦特〔瓦〕w P=W/t=UI 热量Q 焦耳〔焦〕J Q=cm(t-t°) 比热c 焦／〔千克°C〕J/(kg°C) 真空中光速3×108米／秒g 9.8牛顿／千克15°C空气中声速340米／秒初中物理公式汇编【力学部分】1、速度：V=S/t 2、重力：G=mg 3、密度：ρ=m/V 4、压强：p=F/S 5、液体压强：p=ρgh 6、浮力：〔1〕、F浮＝F’－F (压力差) 〔2〕、F浮＝G－F (视重力) 〔3〕、F浮＝G (漂浮、悬浮) 〔4〕、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排7、杠杆平衡条件：F1 L1＝F2 L2 8、理想斜面：F/G＝h/L 9、理想滑轮：F=G/n 10、实际滑轮：F＝(G＋G动)/ n (竖直方向) 11、功：W＝FS＝Gh (把物体举高) 12、功率：P＝W/t＝FV 13、功的原理：W手＝W机14、实际机械：W总＝W有＋W额外15、机械效率：η＝W有/W总16、滑轮组效率：〔1〕、η＝G/ nF(竖直方向) 〔2〕、η＝G/(G＋G动) (竖直方向不计摩擦) 〔3〕、η＝f / nF (水平方向) 【热学部分】1、吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt 2、放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt 3、热值：q＝Q/m 4、炉子和热机的效率：η＝Q有效利用/Q燃料5、热平衡方程：Q放＝Q吸6、热力学温度：T＝t＋273K 【电学部分】1、电流强度：I＝Q电量/t 2、电阻：R=ρL/S 3、欧姆定律：I＝U/R 4、焦耳定律：〔1〕、Q＝I2Rt普适公式) 〔2〕、Q＝UIt＝Pt＝UQ电量＝U2t/R (纯电阻公式) 5、串联电路：〔1〕、I＝I1＝I2 〔2〕、U＝U1＋U2 〔3〕、R＝R1＋R2 〔4〕、U1/U2＝R1/R2 (分压公式) 〔5〕、P1/P2＝R1/R2 6、并联电路：〔1〕、I＝I1＋I2 〔2〕、U＝U1＝U2 〔3〕、1/R＝1/R1＋1/R2 [ R＝R1R2/(R1＋R2)] 〔4〕、I1/I2＝R2/R1(分流公式) 〔5〕、P1/P2＝R2/R1 7定值电阻：〔1〕、I1/I2＝U1/U2 〔2〕、P1/P2＝I12/I22 〔3〕、P1/P2＝U12/U22 8电功：〔1〕、W＝UIt＝Pt＝UQ (普适公式) 〔2〕、W＝I2Rt＝U2t/R (纯电阻公式) 9电功率：〔1〕、P＝W/t＝UI (普适公式) 〔2〕、P＝I2R＝U2/R (纯电阻公式) 【常用物理量】1、光速：C＝3×108m/s (真空中) 2、声速：V＝340m/s (15℃) 3、人耳区分回声：≥0．1s 4、重力加速度：g＝9．8N/kg≈10N/kg 5、标准大气压值：760毫米水银柱高＝1．01×105Pa 6、水的密度：ρ＝1．0×103kg/m3 7、水的凝固点：0℃8、水的沸点：100℃9、水的比热容：C ＝4．2×103J/(kg•℃) 10、元电荷：e＝1．6×10-19C 11、一节干电池电压：1．5V 12、一节铅蓄电池电压：2V 13、对于人体的平安电压：≤36V〔不高于36V〕14、动力电路的电压：380V 15、家庭电路电压：220V 16、单位换算：〔1〕、1m/s＝3．6km/h 〔2〕、1g/cm3 ＝103kg/m3 〔3〕、1kw•h＝3．6×106J 化合反响1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 分解反响15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反响20、铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反响〔实验室制氢气〕：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反响：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 24、木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 27、焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 32、一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水〔检验二氧化碳〕：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反响〔除去二氧化碳〕：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石〔或石〕与稀盐酸反响〔二氧化碳的实验室制法〕：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反响〔泡沫灭火器的原理〕: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反响：〔1〕单质与氧气的反响：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 〔2〕化合物与氧气的反响：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反响：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化复原反响：19. 氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑ 22. 焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系〔1〕金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气〔置换反响〕26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑〔2〕金属单质+ 盐〔溶液〕------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 〔3〕碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反响：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反响：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 〔4〕酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 〔5〕酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反响：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反响：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反响：HNO3+ NaOH ==== NaNO3+H2O 〔6〕酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反响: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 〔7〕碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 〔8〕盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反响：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2 化学方程式反响现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反响、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属外表覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属外表覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属外表覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O +Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气〔SO2〕FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4•H2OΔCuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他氯化物类似反响〕应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他硫酸盐类似反响〕应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
初中阶段常见物理公式1.速度公式： t s v =公式变形：求路程——vt s = 求时间——v st =2.重力与质量的关系： G = mg3.合力公式： F = F 1 + F 2 [ 同一直线同方向二力的合力计算 ]F = F 1 - F 2 [ 同一直线反方向二力的合力计算 ]物理量 单位v ——速度 m/s km/hs ——路程 m kmt ——时间 s h物理量 单位G ——重力 N m ——质量 kgg ——重力与质量的比值g=9.8N/kg ；粗略计算时取g=10N/kg 。
单位换算：1 m==10dm=102cm=103mmSF 4.密度公式：V m =ρ5.浮力公式：(1)F 浮=G – F(2)F 浮=G 排=m 排g =ρ水gV 排 (3) F 浮6.p =7.p =ρgh8.杠杆的平衡条件： F 1L 1=F 2L 2或写成：1221L L F F = 9.滑轮组：F = n 1G 总物理量 单位F 浮——浮力 NG ——物体的重力 NF ——物体浸没液体中时弹簧测力计的读数 N物理量 单位F 浮——浮力 Nρ ——密度 kg/m 3 V 排——物体排开的液体的体积 m 3 注意：深度是指液体内部某一点到自由液面的竖直距离；提示：应用杠杆平衡条件解题时，L 1、L 2的单位只要相同即可，无须国际单位；F 1——动力 N L 1——动力臂 m F 2——阻力 N L 2——阻力臂 mt W 总有用W W =η21s =nh对于定滑轮而言： ∵ n =1 ∴F = G s = h 对于竖直拉的动滑轮而言： ∵ n =2 ∴F = G s =2 h10.机械功W =F s11.功率： P =12.机械效率：×100%13.物体吸热或放热 Q = c m △t（保证 △t >0）14.燃料燃烧时放热 Q 放= mq物理量单位s ——动力通过的距离 m h ——重物被提升的高度 m n ——承担物重的绳子段数物理量 单位W ——动力做的功 J F ——动力 Ns ——物体在力的方向上通过的距离m提示：克服重力做功或重力做功：W =G h2121R R U U =2121R R P P =1221R R I I =15.R U I =16.W = U I tW = UI t 结合U ＝I R →→W = I 2RtW = U I t 结合I ＝U /R →→W =RU 2t如果电能全部转化为内能，则：Q=W如电热器。
初中自然科学公式、定律汇总一、质点的运动（1）------直线运动1）匀变速直线运动1.平均速度V平＝s/t（定义2.有用推论Vt^2-Vo^2＝2as3.中间时刻速度Vt/2＝V平＝(Vt+Vo)/24.末速度Vt＝Vo+at5.中间位置速度Vs/2＝[(Vo^2+Vt^2)/2]^(1/2)6.位移s＝V平t＝Vot+(at^2)/2＝Vt/2t7.加速度a＝(Vt-Vo)/t ｛以Vo为正方向，a与Vo同向(加速)a>0；反向则a<0｝8.实验用推论Δs＝aT^2 ｛Δs为连续相邻相等时间(T)内位移之差｝9.主要物理量及单位:初速度(Vo):m/s；加速度(a):m/s2；末速度(Vt):m/s；时间(t)秒(s)；位移(s):米（m）；路程:米；速度单位换算：1m/s=3.6km/h。
注：(1)平均速度是矢量;(2)物体速度大,加速度不一定大;(3)a=(Vt-Vo)/t只是量度式，不是决定式;(4)其它相关内容：质点、位移和路程、参考系、时间与时刻〔见第一册P19〕/s--t图、v--t图/速度与速率、瞬时速度〔见第一册P24〕。
2)自由落体运动1.初速度Vo＝02.末速度Vt＝gt3.下落高度h＝gt2/2（从Vo位置向下计算）4.推论Vt^2＝2gh注:(1)自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动，遵循匀变速直线运动规律；(2)a＝g＝9.8m/s2≈10m/s2（重力加速度在赤道附近较小,在高山处比平地小，方向竖直向下）。
3)竖直上抛运动1.位移s＝Vot-(gt^2)/22.末速度Vt＝Vo-gt （g=9.8m/s2≈10m/s2）3.有用推论Vt2-Vo2＝-2gs4.上升最大高度Hmax＝Vo^2/2g(抛出点算起）5.往返时间t＝2Vo/g （从抛出落回原位置的时间）注:(1)全过程处理:是匀减速直线运动，以向上为正方向，加速度取负值；(2)分段处理：向上为匀减速直线运动，向下为自由落体运动，具有对称性；(3)上升与下落过程具有对称性,如在同点速度等值反向等。
二、质点的运动（2）----曲线运动、万有引力※1)平抛运动1.水平方向速度：Vx＝Vo2.竖直方向速度：Vy＝gt3.水平方向位移：x＝Vot4.竖直方向位移：y＝gt^2/25.运动时间t＝(2y/g）1/2(通常又表示为(2h/g)1/2)6.合速度Vt＝根号(Vx^2+Vy^2)＝根号[Vo^2+(gt)^2] （合速度方向与水平夹角β:tgβ＝Vy/Vx＝gt/V0 ）7.合位移：s＝根号(x^2+y^2) （位移方向与水平夹角α:tgα＝y/x＝gt/2Vo ）8.水平方向加速度：ax=0；竖直方向加速度：ay＝g注：(1)平抛运动是匀变速曲线运动，加速度为g，通常可看作是水平方向的匀速直线运与竖直方向的自由落体运动的合成；(2)运动时间由下落高度h(y)决定与水平抛出速度无关；（3）θ与β的关系为tgβ＝2tgα；（4）在平抛运动中时间t是解题关键；(5)做曲线运动的物体必有加速度，当速度方向与所受合力(加速度)方向不在同一直线上时，物体做曲线运动。
2）匀速圆周运动1.线速度V＝s/t＝2πr/T2.角速度ω＝Φ/t＝2π/T＝2πf3.向心加速度a＝V2/r＝ω2r＝(2π/T)2r4.向心力F心＝mV2/r＝mω2r＝mr(2π/T)2＝mωv=F合5.周期与频率：T＝1/f6.角速度与线速度的关系：V＝ωr7.角速度与转速的关系ω＝2πn(此处频率与转速意义相同)8.主要物理量及单位：弧长(s):米(m)；角度(Φ)：弧度（rad）；频率（f）：赫（Hz）；周期（T）：秒（s）；转速（n）：r/s；半径(r):米（m）；线速度（V）：m/s；角速度（ω）：rad/s；向心加速度：m/s2。
注：（1）向心力可以由某个具体力提供，也可以由合力提供，还可以由分力提供，方向始终与速度方向垂直，指向圆心；（2）做匀速圆周运动的物体，其向心力等于合力，并且向心力只改变速度的方向，不改变速度的大小，因此物体的动能保持不变，向心力不做功，但动量不断改变。
3)万有引力1.开普勒第三定律：T2/R3＝K(＝4π2/GM)｛R:轨道半径，T:周期，K:常量(与行星质量无关，取决于中心天体的质量)｝2.万有引力定律：F＝G（m1m2）/r^2 （G＝6.67×10-11N?m2/kg2，方向在它们的连线上）3.天体上的重力和重力加速度：GMm/R2＝mg；g＝GM/R2 ｛R:天体半径(m)，M：天体质量（kg）｝4.卫星绕行速度、角速度、周期：V＝根号(GM/r)；ω＝根号(GM/r3)；T＝根号((4π^2r^3)/GM)｛M：中心天体质量｝5.第一(二、三)宇宙速度V1＝(g地r地)1/2＝(GM/r地)1/2＝7.9km/s；V2＝11.2km/s；V3＝16.7km/s6.地球同步卫星GMm/(r地+h)2＝m4π2(r地+h)/T2｛h≈36000km，h:距地球表面的高度，r地:地球的半径｝注:(1)天体运动所需的向心力由万有引力提供,F向＝F万；(2)应用万有引力定律可估算天体的质量密度等；(3)地球同步卫星只能运行于赤道上空，运行周期和地球自转周期相同；(4)卫星轨道半径变小时,势能变小、动能变大、速度变大、周期变小（一同三反）；(5)地球卫星的最大环绕速度和最小发射速度均为7.9km/s。
三、力（常见的力、力的合成与分解）1）常见的力1.重力G＝mg （方向竖直向下，g＝9.8m/s2≈10m/s2，作用点在重心，适用于地球表面附近）2.胡克定律F＝kx ｛方向沿恢复形变方向，k：劲度系数(N/m)，x：形变量(m)｝3.滑动摩擦力F＝μFN ｛与物体相对运动方向相反，μ：摩擦因数，FN：正压力(N)｝4.静摩擦力0≤f静≤fm （与物体相对运动趋势方向相反，fm为最大静摩擦力）5.万有引力F＝Gm1m2/r2 （G＝6.67×10-11N?m2/kg2,方向在它们的连线上）6.静电力F＝kQ1Q2/r2 （k＝9.0×109N?m2/C2,方向在它们的连线上）7.电场力F＝Eq （E：场强N/C，q：电量C，正电荷受的电场力与场强方向相同）8.安培力F＝BILsinθ（θ为B与L的夹角，当L⊥B时:F＝BIL，B//L时:F＝0）9.洛仑兹力f＝qVBsinθ（θ为B与V的夹角，当V⊥B时：f＝qVB，V//B时:f＝0）注:(1)劲度系数k由弹簧自身决定;(2)摩擦因数μ与压力大小及接触面积大小无关，由接触面材料特性与表面状况等决定;(3)fm略大于μFN，一般视为fm≈μFN;(4)其它相关内容：静摩擦力（大小、方向）〔见第一册P7〕；(5)物理量符号及单位B：磁感强度(T)，L：有效长度(m)，I:电流强度(A)，V：带电粒子速度(m/s),q:带电粒子（带电体）电量(C);(6)安培力与洛仑兹力方向均用左手定则判定。
2）力的合成与分解1.同一直线上力的合成同向:F＝F1+F2，反向：F＝F1-F2 (F1>F2)2.互成角度力的合成：F＝(F12+F22+2F1F2cosα)1/2（余弦定理）F1⊥F2时:F＝(F12+F22)1/23.合力大小范围：|F1-F2|≤F≤|F1+F2|4.力的正交分解：Fx＝Fcosβ，Fy＝Fsinβ（β为合力与x轴之间的夹角tgβ＝Fy/Fx）注：(1)力(矢量)的合成与分解遵循平行四边形定则;（2）合力与分力的关系是等效替代关系,可用合力替代分力的共同作用,反之也成立;(3)除公式法外，也可用作图法求解,此时要选择标度,严格作图;(4)F1与F2的值一定时,F1与F2的夹角(α角)越大，合力越小;（5）同一直线上力的合成，可沿直线取正方向，用正负号表示力的方向，化简为代数运算。
四、动力学（运动和力）1.牛顿第一定律(惯性定律）：物体具有惯性，总保持匀速直线运动状态或静止状态,直到有外力迫使它改变这种状态为止2.牛顿第二运动定律：F合＝ma或a＝F合/ma{由合外力决定,与合外力方向一致}3.牛顿第三运动定律：F＝-F′{负号表示方向相反,F、F′各自作用在对方，平衡力与作用力反作用力区别，实际应用：反冲运动}4.共点力的平衡F合＝0，推广｛正交分解法、三力汇交原理｝5.超重：FN>G，失重：FN<G {加速度方向向下，均失重，加速度方向向上，均超重}6.牛顿运动定律的适用条件：适用于解决低速运动问题，适用于宏观物体，不适用于处理高速问题，不适用于微观粒子〔见第一册P57〕注:平衡状态是指物体处于静止或匀速直线状态,或者是匀速转动。
五、振动和波（机械振动与机械振动的传播）1.简谐振动F＝-kx {F:回复力，k:比例系数，x:位移，负号表示F的方向与x始终反向}2.单摆周期T＝2π(l/g)1/2 ｛l:摆长(m)，g:当地重力加速度值，成立条件:摆角θ<100;l>>r｝3.受振动频率特点：f＝f驱动力4.发生共振条件:f驱动力＝f固，A＝max，共振的防止和应用〔见第一册P175〕5.机械波、横波、纵波〔见第二册P2〕6.波速v＝s/t＝λf＝λ/T{波传播过程中，一个周期向前传播一个波长；波速大小由介质本身所决定}7.声波的波速(在空气中）0℃：332m/s；20℃:344m/s；30℃:349m/s；(声波是纵波)8.波发生明显衍射（波绕过障碍物或孔继续传播）条件：障碍物或孔的尺寸比波长小，或者相差不大9.波的干涉条件：两列波频率相同(相差恒定、振幅相近、振动方向相同)10.多普勒效应:由于波源与观测者间的相互运动，导致波源发射频率与接收频率不同｛相互接近，接收频率增大，反之，减小〔见第二册P21〕｝注：（1）物体的固有频率与振幅、驱动力频率无关，取决于振动系统本身；（2）加强区是波峰与波峰或波谷与波谷相遇处，减弱区则是波峰与波谷相遇处；（3）波只是传播了振动，介质本身不随波发生迁移,是传递能量的一种方式；（4）干涉与衍射是波特有的；(5)振动图象与波动图象；(6)其它相关内容：超声波及其应用〔见第二册P62〕/振动中的能量转化〔见第一册P63〕。
六、冲量与动量(物体的受力与动量的变化）1.动量：p＝mv ｛p:动量(kg/s)，m:质量(kg)，v:速度(m/s)，方向与速度方向相同｝3.冲量：I＝Ft ｛I:冲量(N?s)，F:恒力(N)，t:力的作用时间(s)，方向由F决定｝4.动量定理：I＝Δp或Ft＝mvt–mvo {Δp:动量变化Δp＝mvt–mvo，是矢量式}5.动量守恒定律：p前总＝p后总或p＝p'′也可以是m1v1+m2v2＝m1v1′+m2v2′6.弹性碰撞：Δp＝0；ΔEk＝0 {即系统的动量和动能均守恒}7.非弹性碰撞Δp＝0；0<ΔEK<ΔEKm {ΔEK：损失的动能，EKm：损失的最大动能}8.完全非弹性碰撞Δp＝0；ΔEK＝ΔEKm {碰后连在一起成一整体}9.物体m1以v1初速度与静止的物体m2发生弹性正碰:v1′＝(m1-m2)v1/(m1+m2) v2′＝2m1v1/(m1+m2)10.由9得的推论-----等质量弹性正碰时二者交换速度(动能守恒、动量守恒)11.子弹m水平速度vo射入静止置于水平光滑地面的长木块M，并嵌入其中一起运动时的机械能损失E损=mvo2/2-(M+m)vt2/2＝fs相对{vt:共同速度，f:阻力，s相对子弹相对长木块的位移}注：(1)正碰又叫对心碰撞，速度方向在它们―中心‖的连线上;(2)以上表达式除动能外均为矢量运算,在一维情况下可取正方向化为代数运算;（3）系统动量守恒的条件:合外力为零或系统不受外力，则系统动量守恒（碰撞问题、爆炸问题、反冲问题等）;(4)碰撞过程(时间极短，发生碰撞的物体构成的系统)视为动量守恒,原子核衰变时动量守恒;(5)爆炸过程视为动量守恒，这时化学能转化为动能，动能增加；(6)其它相关内容：反冲运动、火箭、航天技术的发展和宇宙航行〔见第一册P128〕。
