离子所带电荷数越多,阴、阳离子半径越小 , 离子键越强，熔沸点越高 。
4、物质类别： 大部分的盐、可溶性强碱、某些金属氧化
物都形成离子晶体（离子化合物）。
[问题2]：干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合 成晶体的？
[小结]：在CO2晶体中, 存在(填存在或不存
在)分子, 存在许多
， CO2分子
以 分子间作相用结力合, CO2表示的含义
小结2：晶体熔沸点高低的判断
⑴不同晶体类型的熔沸点比较 一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外）
⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较 ①离子晶体： 组成类似的离子晶体
阴、阳离子半径和越小
熔沸点越高
②原子晶体：
原子半径越小→键长越短→键能越大 熔沸点越高 ③分子晶体： 组成和结构类似的分子晶体
相对分子质量越大
化合物中有无金属阳离子或者铵根离子？(有：离 子晶体)
是否属于“四种原子晶体”？ 以上皆否定，则多数是分子晶体。
晶体的导电性：
离子晶体固态时不导电，水溶液中或熔融状 态下导电； 分子晶体不导电，但有些分子晶体溶于水后 导电； 原子晶体不导电；金属晶体任何状态都导电。
稀有气体的特殊性：
稀有气体是单原子分子，构成分子晶体，晶 体中不存在化学键，只存在分子间作用力。
是 一个二氧化碳分子由一个碳原。子和两个氧原子构成。
二、分子晶体 1、概念：
分子间以分子间作用力相结合的晶体。
2、结构特点： （1）在晶体中存在单个分子 （2）分子有规则地排列 （3）分子间作用力较弱
3、共同的物理性质： 一般都是绝缘体，熔融状 态也不导电。一般硬度较小，具有较低的熔点和 沸点，并有较大的挥发性。
石墨为层状结构，各层之间是分子间作用力结合， 容易滑动，所以石墨很软。
