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中考专题复习酸和碱的性质课件18张

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人教版九年级化学下册第十单元酸和碱复习(68张PPT)

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱复习(68张PPT)
第十单元复习
淮滨一中 黄明福
酸： 电离生成的阳离子全是氢离子的化合 物。 酸：=H++酸根离子
碱： 电离生成的阴离子全是氢阳根离子的化合 物。 碱：=OH-+金属离子
盐： 电离生成的金属离子和酸根离子的化合物。 （铵盐除外）
盐：=金属离子+酸根离子
※酸、碱、盐
项目
酸
电离时生成的阳离
概念 子全部是氢离子的
颜 色
状态
露置在空气 中的变化
在水中的溶 解情况
头发在热的氢氧化 其 钠溶液中的变化 他
氢氧 化钠
白色 固体
易潮解
极易溶于水放 出大量的热
溶解，变黄
氢氧 化钙
白色
粉末状 固体
无变化
微溶于水
氢氧化钠（NaOH） （1）暴露在空气中易潮解，因此应密封保存。 （2）俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。 若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼 酸溶液。
滴入紫色 滴入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后
食醋
红色
无色
石灰水
蓝色
红色
盐酸
红色 无色
氢氧化钠溶液 蓝色
红色
石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。 石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色；
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 讨论：上述属于酸溶液的是： 食醋和盐酸是酸溶液。
上述属于碱溶液的是：石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。
4、与碱发生中和反应
写出氢氧化钠、氢氧化铜与稀硫酸反应的化学 方程式
5、与某些盐反应 写出碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式
写出硝酸钡与稀硫酸反应的化学方程式
硫酸根(SO42-)的检验：向待测液中加入硝酸钡 溶液，如果生成不溶于稀硝酸的白色沉淀， 说明待测液中含SO42- 。

人教九年级化学下册第十单元常见的酸和碱复习PPTppt文档

人教九年级化学下册第十单元常见的酸和碱复习PPTppt文档

D．食醋
练习
3、用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理： 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
酸的溶液中都存在H+
二、常见酸的化学性质
思考：
有两瓶标签模糊的无色溶液，一瓶是稀盐酸， 另一瓶是氯化钠溶液，你能用哪些方法区别它们？
练习
1、向稀盐酸中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液显 红 和C色l–。，在哪稀一盐种酸粒中子大能量使存紫在色的石粒蕊子试有液H变2O红、色H呢+ ? (1)你可以提出的假设有：
品，分别是浓硫酸和浓盐酸，不用任何试剂，你 能把两者区分开吗？
打开试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾的是浓盐酸， 无白雾的是浓硫酸。
练习
1、稀释浓硫酸时，一定要( B ) A.没有特殊要求 B.把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动 C.把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动 D.迅速将浓硫酸倒入水中后搅动
练习
（2）使用时不能用水将PH试纸润湿，否则会稀释 待测液，使结果不准；也不能直接把试纸浸入被测 液中，以免_污_染__试__剂___ 。
练习
1、将pH试纸用水湿润后测定某溶液的酸碱度，所
测得该溶液的pH与实际情况相比，其结果是( D )
A、相等
B、偏大
C、偏小
D、三种结果均有可能
练习
2、已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的 一种，右图表示向A中加入B时，溶液的pH变化曲 线。
C
D
练习
3、为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈的铁钉放 入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液 呈 黄 色，这是因为（用化学方程式表 示）Fe203+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ；不一会 儿，又看到溶液中有气体产生 的现象，这是因 为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （用化学方程式 表示）。

九年级化学第十单元酸和碱总复习课件

九年级化学第十单元酸和碱总复习课件
适量运动
运动可以促进新陈代谢和血液循环，有助于体内 酸性物质的排出。
规律作息
保持充足的睡眠和规律的作息有助于身体各系统 的正常运转和代谢平衡。
保持良好的心态
心理压力和情绪波动可能导致体内酸碱平衡失调 ，因此保持良好的心态对维持酸碱平衡也有积极 作用。
06
实验探究：酸碱中
和滴定实验
实验目的和原理
实验目的
碱中毒
当体内碱性物质过多或酸性物质过少时，会引起碱中毒。碱中毒可能导致手足 抽搐、肌肉痉挛、心律失常等症状。
保持人体酸碱平衡的方法和建议
合理饮食
多摄入富含钾、钠、钙、镁等矿物质的食物，如 海带、紫菜、菠菜、芹菜、番茄、胡萝卜、豆类 及豆制品等。适量摄入蛋白质，避免过量摄入酸 性食物如肉类、蛋类、奶类等。
中和滴定实验方法及操作
3. 在锥形瓶中加入待测定的碱（或酸） 溶液，并加入适量的指示剂。
5. 记录滴定管中液面的刻度，并重复 实验2-3次以提高准确性。
4. 开始滴定，边滴边摇动锥形瓶，直 到指示剂颜色发生变化且半分钟内不 恢复到原来的颜色，即为滴定终点。
6. 根据已知浓度和滴定管中液面的刻 度计算出待测定的碱（或酸）的浓度。
保持pH值相对稳定。
制备方法
通过选择合适的共轭酸碱对，按 一定比例混合，制备出具有缓冲
能力的溶液。
缓冲容量
表示缓冲溶液抵抗外加酸碱的能 力，与浓度和比例有关。
盐类水解和缓冲溶液在生活中的应用
洗涤剂
利用盐类水解产生的 表面活性剂去除油污。
泡沫灭火器
利用铝盐和碳酸氢钠 的水解反应产生二氧 化碳灭火。
血液pH调节
定义
酸是一类在水溶液中能电离出 氢离子（H+）的化合物。

《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件 (共17张PPT)

《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件 (共17张PPT)
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 2.原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3.原理：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
第十单元
酸和碱
实验活动6
酸、碱的化学性质
新课导入
在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大 家都只是看到教师的演示实验，今天，让我 们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项 化学性质及酸碱的中和滴定实验。
新课推进
请同学们按教材P69实验步骤进行实验，观察
实验现象得出实验结论。
交流回答
1.现象：
约1mL水，振荡，无明显现象；向另一支试管中加
入约1mL稀盐酸，振荡，发现红色逐渐消失。
原理：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
课堂小结
今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性
质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸碱性
质等知识的认识。
板书设计
实验活动6 酸、碱的化学性质
1.结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；
石蕊溶液遇硫酸溶液、盐酸溶液变红；
石蕊遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变蓝；
酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变红；
酚酞遇硫酸溶液、盐酸溶液不变色。
结论：
石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；
酚酞溶液遇碱溶液变红，遇酸溶液不变色。

《酸和碱的性质复习》初中化学公开课教学PPT课件

《酸和碱的性质复习》初中化学公开课教学PPT课件
酸和碱的性质复习
知识要点 ·归纳
一、常见酸的性质和用途 浓盐酸和浓硫酸的物理性质和主要用途
常见酸
浓盐酸
浓硫酸
溶质的化学式 色态 气味 挥发性 吸水性
HCl
无色液体 有刺激性气
易挥发
无
H2SO4
无色液体
无味 难挥发
有
用途
金属除锈、制造药物、 金属除锈、冶炼金属、 胃液中的盐酸助消化等 作干燥剂等
知识要点 ·归纳
反应的化学方程式：
__________________________________。
2．怎样检验氢氧化钠溶液是否变质：
方法一：加入过量稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已 经变质。 反应的化学方程式：
__________________________________________。
方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已 经变质。 反应的化学方程式：
Ag NaOH H2SO4 NaCl
理清主线 ·构建网络 酸的化学性质知识结构图
活泼
碱
金属
酸碱
酸
酸
指示 剂
H+
盐
金属氧 化物
勇闯迷宫,激活知识
NaOH Cu CO2 NaCl Ca(OH)2
HCl CuO Ag NaCl
出
入
口
口
Ag NaCl CuSO4 Fe2O3
Cu Fe2O3 NaCl CO
_______________________________________________。
重点实验 · 突破
方法三. 加入氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已 经变质。
反应的化学方程式：

《酸与与碱的性质》复习共34页PPT

《酸与与碱的性质》复习共34页PPT
《酸与与碱的性质》复习
•
46、寓形宇内复几时，曷不委心任去 留。
•
47、采菊东篱下，悠然见南山。
•
48、啸傲东轩下，聊复得此生。
•
49、勤学如春起之苗，不见其增，日 有所长 。
•
50、环堵萧然，不蔽风日；短褐穿结 ，箪瓢 屡空， 晏如也 。
56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 —连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
拉
60、生活的道路一旦选定，就要勇敢地 走到底 ，决不 回头。 ——左

《酸和碱》中考复习ppt课件


前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质,它们相互
作用产生了_______C__O_2气体 填化学式 ,使蒸出的馒 头疏松多孔，若加入的碱性物质过多,可向面团或蒸
锅中滴加少许_______
食醋 填名称 ,否则蒸出
的馒头会变涩,颜色发黄，
3 未成熟的水果大多具有涩味,这是因为水果里含有 鞣酸，脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰 化成石灰乳,该变化的化学方程式是 _取_C上_a_O层__+清__H夜__2O,_浸_＝_泡_C_水_a_O果H5至2 6天即，可然除后去把涩它味用，清水稀释,
浓硫酸的稀释方法、腐蚀性、使用注意事项
5. 酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系，
1 由于人的胃里有___盐_酸_____,胃液分泌过多会引起胃
病,服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，其治疗的
化学原理为 用化学方程式表示
__A_l_O__H__3+_3_H__C_l_=_A_l_C_l_3_+3H2O 2 做馒头发酵面团时,会产生乳酸等有机酸,蒸馒头
易混点：酸溶液和酸性溶液；
碱溶液和碱性溶液；酸碱性和
A2 酚酞
酸碱度
可使用 酸碱性
溶液
pH<7 例如
C1
例如
pH=7
氯化钠
pH计 B4
可使用 酸Байду номын сангаас度
例如
pH>7
D3
2、下列物质敞口放置在空气中,质量增加且有 其它物质生成的是 C
Ａ浓硫酸
Ｂ浓盐酸
Ｃ氢氧化钠固体
Ｄ氯化钠
浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性；
1、碱能使紫色石蕊试液变蓝,使无 色酚酞试液变红， 2、碱与非金属氧化物反应生成盐和 水， 3、碱与酸反应生成盐和水， 4、碱与某些盐反应生成新碱和新盐，

【初中化学】常见的酸和碱PPT课件18 人教版


变红
变红
不变色(无色)
这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？
酸的化学性质
探究活动２：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯 化钠溶液，如何区分？
温馨提示：氯化钠溶液呈中性
小结： NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊 溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中 的H+使石蕊溶液变红。
你能否将这种方法推广一下，区别稀硫
酸和硫酸钠溶液，为什么？
酸的化学性质
金属与盐酸的反应 表演：用肢体语言表达铜、铁、锌、镁在 我得意的 稀盐酸中的表现 笑，又得 意的笑… God Save 盐酸 me！！
为什么受伤 的总是我！
？
无所谓， 我无所谓…
酸的化学性质
与稀盐酸反应 镁 锌 铁
Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑
酸与金属氧化物的反应 现象 化学方程式
铁锈 + 盐酸 铁锈 + 硫酸
铁钉表面的铁 锈被除去，溶 液变为黄色 铁钉表面的铁 锈被除去，溶 液变为黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
思考：利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸 结论： 酸能与金属氧化物反应 泡在酸中，为什么？
酸的化学性质反应
温馨提示：应当实事求是的汇报实验现象，即是 从实验、观察、汇报及大家讨论中，你得到什么启示？ 实验失败，也可以从失败的实验中得到教训。
小结：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过 量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。
酸的化学性质

中考化学第一轮复习课件 酸和碱的性质专题(共21张PPT)


课后思考：
备战中考
例3.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经 变质，请你分别选用三种不同物质类别的试剂完 成三种实验方案的设计(提示：可从酸、碱、盐 中选一种）
实验方案
操作步骤
实验现象
方案一 取该溶液少许于试 溶液中有气泡
管中，向试管中滴 冒出。 加足量的稀盐酸。
方案二
结论和化学方程式
氢氧化钠溶液已变质。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2 ↑
❖ You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
❖
① Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
② Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
③ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ④ CuO+2HCl=CuCl2+H2O ⑤ NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑥ Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
NaOH CuO Fe2O3
请写出对应的化学方程式
① Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
② Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ④ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ⑤ 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ⑥ Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ⑦BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

人教版九年级下册第十章酸和碱复习(共32张PPT)

2020/6/28
中 定义：酸 + 碱 = 盐 + 水
和 反
实质：H+ + OH- = H2O
应
2020/6/28
二、中和反应在实际中的应用
1.（农业上）改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。 能用氢氧化钠代替吗？为什么？ 不可，氢氧化钠腐蚀性太强。
2020/6/28
二、常见的碱
1. 氢氧化钠 [NaOH]
现象
分析
观察氢氧化钠 的颜色和状态
将氢氧化钠放 在表面皿上， 放置一会儿
将氢氧化钠放 入盛有少量水 的试管中，并 用手轻轻触碰 试管外壁 2020/6/28
白色固体
表面潮湿 并逐渐溶解 容易吸收水分 —— 潮解 （固体可作干燥剂）
发热
氢氧化钠溶于水 放出大量热
(1)中和胃酸 胃酸的主要成分是 盐酸 斯达舒胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
2020/6/28
三、溶液酸碱度的表示法
表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
用大量的水冲洗。
2020/6/28
• 6、酸的化学性质 • （1）与酸碱指示剂反应 • ① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色， • ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。
2020/6/28
• （2）与某些金属酸反：应盐酸、稀硫酸
•
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
与稀盐酸反应
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实验探究2
如何除掉这杯废液中的盐酸呢？
实验探究2
你的猜想是① CaCl2 ② CaCl2 、HCl ③ CaCl2、Ca(OH)2
碱的通性
能使指示剂变色
碱+某些非金属氧化物
盐+水
碱+酸
盐+水
碱+某些盐
新盐+新碱
有氢氧根离子
不同的碱为什么具有相似的化学性质？ 不同的碱化学性质为什么不完全相同？
阳离子不同
从组成的角度，将物质分类
你的分类
金属单质 依据是什
单质元素的
分类
非金属单质
么？
纯净物元素的
有机化合物
氧化物
物
种类
质
物质的
种类 混合物
化合物
是否含 有碳元
无机化合物元素的
素
组成和
酸 碱
微粒的 盐
构成
跟踪练习1
从宏观微观的角度将下列物质进行分类
盐酸、纯碱、烧碱、铁锈、金刚石、 干冰、石灰水、铁
实验探究1 实验室制备二氧化碳的废液，里面的溶质是什么？
5.一次眼光看风景万物，多了一份包 涵和宽 容，看 到的历 史也就 不是战 争、王 朝更迭 之类的 东西， 而是千 百年来 凡夫俗 子们的 哀乐、 努力和 命运。 它们代 表了更 为现实 逼真的 生存和 价值。
•
6.抒发的感情真诚感人，不写自己的 品学兼 优、勤 奋用功 ，而是 如实地 展现自 己的天 生的野 性，充 满了阅 读和学 习“生 活”这 本大书 所得到 的欢欣 鼓舞的 生命体 验，表 现了对 自然和 生命无 比好奇 和热爱 以及泰 然面对 一切残 忍和苦 难的生 活观。
Na+ OH-
HH2O+ Cl-
Na+
CO32-
Na+
HH2O+
CHO+2
Cl-
Cl-
Cl- Ba2+ Cl-
H+
BSaOSO424-
H+
失去电子
原子
离子
得到电子
离子相互结合生成 难电离的物质 (沉淀、气体、水)
跟踪练习3
下列物质既能与盐酸反应又能与稀硫酸 反应的是（ ） 只能与稀硫酸反应的是（ ） ①二氧化碳②硫酸铜③氢氧化钠④镁条 ⑤氧化铜粉末⑥碳酸钠⑦氯化钡
不同的酸化学性质为什么不完全相同？ 酸根阴离
子不同
跟踪练习2
写出下列反应的方程式以及基本反应类型 1、铁丝插入到盐酸中 2、用盐酸除铁锈 3、氢氧化钠溶液加入到盐酸中 4、碳酸钠溶液加入到盐酸中
观察
1、有效微粒： 2、新微粒： 3、微粒之间的 转化过程
Cl- H+
H+ Cl-
H H2 H
FFee2+
•
7. 学习了这篇传记让我们了解到了沈 从文从 小如何 “读社 会这本 大书” ，感受 到他青 春期的 悲欢得 失。由 于传主 生活经 历的太 多苦难 ，加上 作者在 回忆中 不时融 入淳厚 的情感 ，让我 们读来 有某种 沉重与 辛酸， 也让我 们学生 受到启 发：对 于强者 ，生活 中的风 霜雨雪 也和阳 光雨露 一样， 都从不 同侧面 或者以 不同的 方式滋 润着我 们的生 命，现 实中的 曲折、 坎坷、 苦难可 能拓展 人的精 神空间 ，让人 能更加 以阔大 的心胸 与坚强 的意志 ，去感 受生命 ，理解 生活的 意义。
•
2.沈从文创作的小说主要有两类，一 种是以 湘西生 活为题 材，一 种是以 都市生 活为题 材，前 者通过 描写湘 西人原 始、自 然的生 命形式 ，赞美 人性美 ；后者 通过都 市生活 的腐化 堕落， 揭示都 市自然 人性的 丧失。
•
3. 从作者的描述看，作者的观察敏锐 ，记忆 超强， 对现象 世界十 分倾心 ，对大 自然的 声音、 气味， 社会上 的人与 事怀有 浓厚的 兴趣。 他把大 自然与 社会生 活称为 一本“ 大书” ，他从 这本“ 大书” 中学到 了许多 书本上 没有的 东西， 他在自 然和社 会中倾 心体验 ，尊重 生命本 真的做 法，并 非不爱 学习， 而是为 了更好 的学习 。
跟踪练习4
1、完成下列反应方程式及反应类型 （1）检验二氧化碳 （2）用氢氧化钙和硫酸铜配制波尔多液 （3）工业制烧碱
2、下列物质能使酚酞试液变红色是（ ） ①生石灰②氢氧化铜③盐酸④碳酸钠
3、向澄清石灰水中通入二氧化碳，溶
液中减少的微粒是
。
中考链接 2016.威海
用科学方法认识物质
获取知识、形成Βιβλιοθήκη 识需要借助一定的科学方法。“观察”“抽
酸和碱的化学性质
学习目标
1、通过练习，从宏观和微观的角度理解物质的分类标准， 体会分类是学习化学的一种重要方法。 2、通过复习酸碱的化学性质，会用化学反应方程式表示 常见的酸碱的化学变化，掌握认识一类物质所用的科学 方法。 3、理解物质的组成结构决定性质，性质决定用途，并能 解决生产生活中遇到的问题。 4、通过动画与习题练习，能将宏观、微观和化学符号有 机的联系起来，了解化学反应的实质,理解宏观物质的变 化是由于微观粒子的运动和变化引起的。
你的猜想是① CaCl2 ② CaCl2 、HCl
你猜想的依据是？
生成物 反应物是否有剩余
如何证明你的猜想是正确的？说出你的实验方案
酸的通性
能使指示剂变色
酸+某些金属
盐+氢气
酸+某些金属氧化物
酸+碱
盐+水
盐+水宏观：有氢元素
微观：有氢离子
酸+某些盐
新盐+新酸
不同的酸为什么具有相似的化学性质？（宏观微观）
象”“演绎”“归纳”“比较”“推理”等是常用的科学方法。下
列描述分别运用了以上哪种科学方法?
（1）打开盛放浓盐酸的试剂瓶，“瓶口有白雾出现”，运用的
是
法；
“白雾是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，形
成的盐酸小液滴”，运用的是
法。
（2）“Na2CO3、K2CO3、CaCO3都能与盐酸反应生成二氧化碳气 体，所以碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体”，运用
•
4.不少评论家觉得沈从文擅长写景， 且晴朗 明澈， 但是缺 少深度 。也有 评论家 认为好 就好在 没有深 度，因 为没有 深度的 “看” 风景， 其实就 不为一 般的社 会价值 所局限 ，这样 也就抛 弃了自 以为是 的优越 感和置 身事外 的位置 ，而是 在宇宙 万汇的 动静之 中“看 ”。
•
的
法；
“BaCO3属于碳酸盐，因此BaCO3也能与盐酸反应生成二氧化碳气
体”，运用的是
法。
•
1.沈从文的创作风格趋向浪漫主义， 他要求 小说的 诗意效 果，融 写实、 纪梦、 象征于 一体， 语言格 调古朴 ，句式 简峭、 主干突 出，单 纯而又 厚实， 朴讷而 又传神 ，具有 浓郁的 地方色 彩，凸 现出乡 村人性 特有的 风韵与 神采。