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离子反应第二课时 公开课课件

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小结：离子方程式的书写步骤
1.“写”——写化学方程式 2.“拆”——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式.
3.“删”——删去两边没有参加反应的离子
4.“查”——检查方程式两边各元素种类、原子个数 和电荷总数是否守恒
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要改写成离子符号的物质：
强酸：H2SO4、HCl、HNO3等； 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； 可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
(2)拆—— 3 H 3 C A ( l O ) 3 l A H 3 3 C l 3 H l 2 O
(3)删—— 3 H A ( O l) 3 H A 3 l3 H 2 O
(4)查—— 3 H A ( O l) 3 H A 3 l3 H 2 O 正确
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注意：
⑴凡在非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
(２)对于易电离的微溶物：
澄清状态： 写离子符号
反应物
易电离的
浑浊状态： 写化学式
微溶物
生成物：写化最新学版整式理ppt
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1
旧课回顾
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
混合物
物质
单质
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2等
纯净物电Βιβλιοθήκη 质多数盐：例，NaCl、NaNO3、BaSO4等 弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质
H2CO3等

《高一化学离子反应(第二课时)》

《高一化学离子反应(第二课时)》
第二节 离子反应
序言
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1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子 2、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液导 电是由于有自由移动的离子
你能写出HCl、NaOH、 K2SO4的电离方程式吗？
HCl = H+ + ClNaOH = Na+ + OHK2SO4 =2K+ + SO42-
NaOH、K2SO4除了在水溶液里能导电还能
灯泡亮暗 → 溶液的导电性不同 → 单位体积溶液里自由移动离子的数目不同→
电解质电离程度不同→ 电解质有强弱之分→
电解质物质的结构不同
为什么HCl、NaOH、NaCl溶液的导电性比 CH3COOH溶液、氨水强呢？ 强电解质：在水溶液里能全部电离为离子的电解质 弱电解质：在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质
[讨论] 1、通过实验1-1观察到什么现象？说明了什么？ 2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？ 3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？
[小结]
1 电解质 NaOH NaCl HCl CH3COOH NH3·H2O H2O
现象 灯亮 灯亮 灯亮 灯暗
灯暗 灯不亮
导电性 强
强 强弱
弱 非常弱
化合反应
1、根据反应物和生成物的类别 及反应前后物质种类的多少
分解反应 置换反应
化
学

高中化学第二节-离子反应第二课时ppt课件

高中化学第二节-离子反应第二课时ppt课件

２．微溶物作为反响物，假设是澄清溶液写离子符号，假设是浊液写化学
式。
微溶物作为生成物，一般写化学式〔标号↓〕
删 3.删去两边相同的离子
查 4.检查反响前后电荷是否守恒，质量是否守恒
强酸 要求写成离子形式的物质： 强碱
可溶于水的盐
弱酸 要求写化学式的物质： 弱碱
不溶于水的盐 单质 气体 水 氧化物
3、离子反响发生的条件
二、离子反响
1.定义：有离子参加或有离子生成的反响。
二、离子方程式
1、离子方程式的概念：
用实际参加反响的离子的符号来表示反响的式子叫离子方 程式。
2、离子方程式的书写：
写 1.写出化学方程式
拆 2.将能电离的物质拆开写成离子形式
注：１．拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质 写化学式的有：难溶物质、难电离物质、气体、单质、氧化物等
第二节 离子反响(2)
实验2-1
1、向盛有2mlNa2SO4 溶液的试管里加入2ml 稀KCl溶液
2、向盛有2mlNa2SO4 溶液的试管里加入2ml 稀BaCl2溶液
无变化 有白色沉淀生成
溶液中主要存 反应后 反应本质
实 溶液
在的离子 离子数
验
反应前 反应 目变化
后
1 Na2SO4溶 液
Na+
〔1〕生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
〔2〕生成气态物质，如：CO2等
Na2CO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
〔3〕生成水等弱电解质。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
1、离子反响的概念。 2、离子方程式的书写。 3、离子方程式的意义。 4、离子反响发生条件

离子反应课件第二课时公开课实用PPT文档

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4）盐酸与氢氧化钠溶液反应
（2）生成难电离物质，如 H2O、CH3COOH
离子方程式如何书写呢？
♣本节课我们学习了离子反应及发生条件离子方程式的书写；
(2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。
(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
可以表示同一类型的离子反应
课后探究
1 下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？ Na+ 、 H+ OH- Cl-
不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一个类型的离子反应
1、概念:有离子参加的反应，称为离子反应
1. Ca + CO = CaCO ↓ 2+ 2- ♣强酸：如HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr HClO4等。
3 Na+ 、 H+ OH- Cl-
3
（3）生成气体，如 CO2 、H2S、SO2
2. Cu + 2OH = Cu(OH) ↓ 2+ ♣ 难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
-
Na+ 、Ba2+ SO42- Cl-
2
离子方程式如何书写呢？
3）硫酸铜与氢氧化钠反应
Na+ 、 2H+ OH- 除Cl-去粗盐中可溶性杂质时发生了哪些离子 反应？用离子方程式表示。 ♣难溶性碱：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。
Na+ Cl-
H2O
4）向Na2CO3 有气泡 溶液中加入盐 产生
酸
Na+ 、 H+ CO32- Cl-
Na+
Cl-
CO2 H2O
一、离子反应

人教版《离子反应》公开课课件PPT2

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③弱酸的酸式根离子，例如 HCO－ 3 、HSO－ 3 、HS－等，与 OH－反应生成弱酸根 离子和水，离子方程式：HCO－ 3 ＋OH－===CO32－ ＋H2O、HSO－ 3 ＋OH－===SO23－ ＋H2O、HS－＋OH－===S2－＋H2O。
【典例】[情境素材]近期，环境保护组织对某市相邻甲、乙两企业排出的废水进
＋H2O，错误；C.Cu 与稀硫酸不反应，错误；D.澄清石灰水与过量二氧化碳气体 反应生成碳酸氢钙，离子方程式为 CO2＋OH－===HCO－ 3 ，正确。 答案：D
无所求则无所获。
无钱之人脚杆硬，有钱之人骨头酥。
得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
“六查”判断离子方程式的正误 人生志气立，所贵功业昌。
③弱酸的酸式根离子，例如 HCO－ 3 、HSO－ 3 、HS－等，与 H＋结合为弱酸分子， 产生沉淀或放出气体，离子方程式：HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑、HSO－ 3 ＋H＋ ===H2O＋SO2↑、HS－＋H＋===H2S↑。 (2)碱性条件下不能共存的离子 ①H＋，与 OH－结合生成 H2O。 ②弱碱阳离子，例如 Mg2＋、Al3＋、NH＋ 4 等，与 OH－结合为弱碱，产生沉淀或生 成难电离的弱碱，离子方程式：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓、NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H2O。
[问题探究] (1)为什么 CaCO3 能作为抗酸药？理由是什么？(用离子方程式表示) 提示：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)能不能服用 BaCO3 来治疗胃酸过多，理由是什么？ 提示：不可以；Ba2＋是重金属离子，对人体有害。
(3)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是 Al(OH)3]，为什么 不能服用 NaHCO3？(结合离子方程式进行解释)

离子反应第二课时课件.ppt

离子反应第二课时课件.ppt
：
⑴NaOH溶液和H2SO4溶液混合：
⑵KOH溶液和HNO3溶液混合：
⑶NaOH溶液和盐酸混合: ⑷KOH溶液和H2SO4溶液混合:
１、离子反应揭示 反应的本质。
２、一个离子方程 式不仅表示某一具 体的反应，还表示 同一类型的反应。
向 盛 有 2mLCuSO4 溶 液 的 试 管 里 加 入 2mL NaOH溶液。
③铁屑放入硫酸铜溶液
④氧化铜粉末加入稀硫酸
⑤硫酸和Ba(OH)2溶液反应
随堂练习 4、下列离子方程式正确的是
（）
A、碳酸钙和稀盐酸反应 B、铁和稀硫酸反应 C、铝和硝酸铜溶液反应 D、碳酸钠和稀硫酸反应
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
Al+Cu2+=Al3++Cu CO32-+2H+=CO2↑+H2O
向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞 溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶 液恰好变色为止。
向盛有2mL Na2CO3溶液的试管里加入2mL 稀盐酸。
实验2-3
实验
现象及离子方程式
2 mL CuSO4(aq) + 2 mL NaOH(aq)
出现蓝色沉淀
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
2 mLNaOH(aq)、 酚酞 + 2 mL稀
HCl
一开始溶液呈红色，随着稀 盐酸的滴入，红色逐渐褪去
H++ OH- = H2O
2 mL Na2CO3(aq) + 2 mL 稀HCl
有气泡生成 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

第二节《离子反应(第二课时)》PPT课件

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2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
有色离子： MnO4－ (紫红色)、Fe3＋ (黄色)、 Fe2+ (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色)
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。
隐含：PH 〉7，能使酚酞试液变红、能使石蕊变蓝
大量OH-
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 隐含:PH 〈 7 ，能使石蕊变红，存在大量H+
C、铝和硝酸铜溶液反应
Al+Cu2+=Al3++Cu
D、碳酸钠和稀硫酸反应
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
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三、离子共存问题：
原则：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就 会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
1、不能大量共存的情况
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3NH4+与OH-
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⑶生成难电离(弱电解质）物质：
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-、SiO32-ClO3等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等) 与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等) 不能大量共存。
· （3）生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、NH3 H2O等。 2

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2 电离方程式：用离子符号和化学 式来表示电解质电离的式子。
如何用化学用语将氯化钠离解成自由移动离 子的过程表示出来? 电离方程式 表示电解质电离过程的式子 NaCl 化学式 Na+＋ Cl离子符号
化学元素化合价记忆口 诀 一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷。 铜一二， 铁二三， 二（负二）四六硫二四 碳, 二 四六七锰全占。 负一氟氯和溴碘， 负二氧硫负三氮。
一.酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导 电的 化合物。如H2SO4 、NaOH等 2.非电解质：在水溶液和熔融状态下都不 能导电的化合物。如蔗糖、酒精等
根据初中所学知识，下列物质：①盐 酸 ②NaOH溶液 ③蔗糖溶液 ④石墨 ⑤ Cu 、⑥酒精 ⑦NaCl溶液 ⑧NaCl晶 体 ⑨熔融的KNO3晶体 ⑩生石灰⑾NH3 ⑿Fe ⒀CO2 ⒁BaSO4 ⒂氯化氢气体
强电解质：在水溶液里全部 电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有 一部分分子电离成离子的电 解质。
液面 ClH+ ClH+ H+ ClH+ H+ H+ H+ ClH+
H+ H+ Cl-
HCl电离的结果
液 面
CH3COOH CH3COOH
CH3COOH H+ CH3COOH CH3COOH
CH3COOH CH3COO-
可以导电的物质中，导电的粒子是什么？ 能够自由移动的离子和电子
Cu能导电
原因
盐酸、NaCl溶液 原因 能导电
有自由移动 的电子存在 有自由移动 的离子存在
蔗糖溶液、酒精、 原因 没有自由移动 NaCl固体不能导电 的离子存在

新教材高中化学《离子反应》PPT公开课课件2


Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe3++3OH-
当堂演练
请写出下列物质在水溶液中的电离方程式
KNO3 Na2CO3
NaHSO4
NaHCO3
KNO3 = K++NO3Na2CO3 = 2Na++CO32NaHSO4水溶= 液Na++H++SO42NaHSO4 熔=融 Na++HSO4-
NaHCO3 = Na++HCO3- ,HCO3-
3.书院除了要求学生熟读“四书五经”， 还锻炼 学生们 写八股 文的能 力，熟 悉八股 文的格 律、步 骤等。 唐朝和 宋朝的 科举考 试，策 问一科 是学生 们的重 点复习 对象。 4．文章通过对比，论证了只有完成由 传统经 济模式 到新动 能模式 的转型 升级， 中国经 济才有 无可限 量的未 来这一 观点。
酸：电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物
碱：电离时，生成的阳离子全部是OH-的化合物 盐：电离时，能生成金属阳离子或NH4+和酸根离 子的化合物 温馨提示：H2O部分电离后，阳离子全部是H+, 但H2O不属于酸
感谢观看，欢迎指导！
1.中国古代海洋小说的产生和发展， 从时间 的向度 来看， 有着悠 久的历 史；从 内容和 品质的 维度来 看，却 并不是 呈现为 鲜明的 向前发 展的进 步性， 而是出 现经常 性回复 或几种 形态并 存的倾 向。 2.自从古代朝廷采用科举考试选拔人 才以来 ，“金榜 题名”与 “名落 孙山”始 终结伴 而行。 于是， 针对考 生开发 的“补 习班”便 应运而 生。
⑷ 盐的电离方程式
① 正盐的电离方程式 如：KNO3 = K++ NO3- ；Na2CO3 = 2Na++ CO32-
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以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例
1.写出化学反应方程式
CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓
2.把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式
Cu2++SO42++Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4↓
3.删去方程式两边不参加反应的离子
Cu ＼2++SO42++Ba2++2Cl ＼-==Cu ＼ 2++2Cl ＼-+BaSO4↓
例如：NaHCO3 == Na+＋HCO3常见酸式根中，只有硫酸氢根能够拆 HSO4- == H+ ＋ SO42-
课后习题
课本 P34 2、6、9
练习册，P25 同步检测2 题1、2、3、4、8
4.整理方程式并检查两边各元素的原子个数 和电荷总数是否相等
Ba2++SO42+==BaSO4↓
小结：离子方程式的书写步骤
1.“写”——写化学方程式
2.“拆”——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式. 3.“删”——删去两边没有参加反应的离子
4.“查”——检查方程式两边各元素种类、原子个数 和电荷总数是否守恒
请写出下列物质在水溶液中的电离方 程式：CuSO4、NaCl、 BaCl2 CuSO4==Cu2++SO42-
NaCl== Na++ClBaCl2== Ba 2++2Cl-
实
验
现
象
原因分析
1.向盛有2mlCuSO4 溶液的试管中加入 2mlNaCl溶液。
1. 溶液颜色变浅 , 但依然为蓝色
2.向盛有2mlCuSO4 溶液的试管中加入 2mlBaCl2溶液。
2mlBaCl2溶液。
混合后 SO 4 2- 与 Ba 2+ 结 合为难溶的BaSO4, 而Cu2+和Cl-依然大量 存在于溶液中
离子反应：离子之间的反应
离子方程式：用实际参加反应的离子符号来 表示反应的式子 。
CuSO4与BaCl2的反应的实质是 Ba2++SO42-=BaSO4↓
•
怎样正确书写离子方程式？
1.产生白色沉淀 2.上层溶液为蓝色
实
验
现
象
原因分析
混合前后 Na + 、 SO 4 2 - 、 Cu 2 + 、 Cl - 四种离子 均没有发生变化
1.向盛有2mlCuSO4 溶液的试管中加入 1.溶液颜色变浅, 2mlNaCl溶液。 但依然为蓝色
1.产生白色沉淀 2.向盛有2mlCuSO4 溶液的试管中加入 2.溶液仍为蓝色
要改写成离子符号的物质： 强酸：H2SO4、HCl、HNO3等； 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
需要保留化学式的物质：
单质 氧化物
气体：CO2 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱH3 H2…
弱电解质： 弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3等 弱碱：NH3· H2O等 H2O 难溶性酸碱盐：AgCl 、 Fe(OH)3 、 H2SiO3
正确
注意：
⑴凡在非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
(２)对于易电离的微溶物：
易电离的 微溶物
反应物 澄清状态： 写离子符号
浑浊状态： 写化学式
生成物：写化学式
（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。
旧课回顾
混合物 强电解质
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等 强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2等
多数盐：例，NaCl、NaNO3、BaSO4等 弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH H2CO3等 弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等 水 非电解质
物质
纯净物
单质
电解质 化合物
盐酸与氢氧化铝的反应
(1)写—— 3HCl Al(OH )3 AlCl3 3H 2O
(2)拆—— 3H 3Cl Al(OH )3 Al3 3Cl 3H 2O (3)删—— 3H Al(OH )3 Al3 3H 2O (4)查—— 3H Al(OH )3 Al3 3H 2O