高一化学离子反应 PPT课件

书写电离方程式时的注意事项：
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数
由化合价决定。 3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写（水溶液
中），而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不 能拆。
根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否发生 电离，或不同状态下的导电性分类
4、强电解质和弱电质
⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的
电解质。
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：在水溶液中
能否完全电离，即电离的程度
电离程度 溶液中粒子
同浓度溶液导电性
强电解质
物质 类别实例
弱电解质
常见的强电解质： 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
酸：电离时生成的阳离子全部是 氢离子的化合物叫做酸．
碱：电离时生成的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物叫做碱．
NaCl ＝ Na + + ClNa2SO4 ＝ 2Na+ + SO42NH4NO3 ＝ NH4+ + NO3-
盐：电离时生成金属离子（NH4+） 和酸根离子的化合物叫做盐．
写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、 硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。
3、电解质、非电解质
电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等
非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物

知识点三 电解质导电的原因
（1）电解质的水溶液导电（以NaCl为例）
当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下Na+与Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够 自由移动的水合钠离子和水合氯离子
知识点三 电解质导电的原因
（1）电解质的水溶液导电（以NaCNa+与Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够 自由移动的水合钠离子和水合氯离子
知识点四 电离方程式
（1）电离方程式的概念：
用化学符号来表示电解质电离过程的式子叫做电离方程式。
（2）电离方程式书写注意事项：
①阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
②阴、阳离子的个数由化学式决定， 带电荷数由化合价决定。
③强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
酸，如H2SO4、H2CO3等 碱，如NaOH、NH3·H2O等
盐，如NaCl、CaCO3等 活泼金属氧化物，如Na2O等
非金属氧化物，如CO2、CO等 非酸性气态氢化物，如NH3等 绝大多数有机物，如蔗糖、酒精、CH4等
疑问：怎么样看待是否能自身电离？
自身发何时能电离是指物质溶于水后是物质自身发生电离，而不是与水反应后的生成物发生电离。
补充：几种“特殊电解质”在水中的电离
1.NaHCO3 NaHCO3的组成是Na+和HCO3-， HCO3-在水中很难再发生电离，故NaHCO3在水中的电离方程式， 应写为 NaHCO3== Na++HCO3不写为 NaHCO3== Na++H++CO322.NaHSO4 NaHSO4的组成是Na+和HSO4-， HSO4-在水中易电离为H+和SO42-，故NaHSO4在水中的电离方程式， 应写为 NaHSO4== Na++H++SO42 -3.CH3COOH 每个CH3COOH有4个H，但CH3COOH是一元酸，在水中电离为H+的H只有OH中的这1个。 CH3COOH在水中的电离是可逆的。综合上述， CH3COOH在水中的电离方程式，应写为 CH3COOH ==CH3COO-+H+

【典例3】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.Ba2＋、Na＋、CO32-、OH－2D.Al3＋、Fe3+、SO42－、Cl【思路点拨】解答本题需要注意以下三点：
【自主解答】选D。A组中，Ba2＋＋CO32-====BaCO3↓；B组 中，Mg2＋＋2OH-====Mg(OH)2↓；C组中，2H＋＋CO32-==== CO2↑＋H2O；D组中，各种离子能在溶液中大量共存。
【规律方法】审题时应注意题目中的隐含条件： (1)无色透明：不能存在Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄 色)、MnO4-(紫红色)等。 (2)酸性溶液：pH＜7(或＝1、2等)，说明含有大量的H+。 (3)碱性溶液：pH＞7(或＝13、14等)，说明含有大量的OH－。 (4)注意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。
2．(2011·北京丰台区高一检测)下列化学方程式改写成离
子方程式不正确的是()
A.CuCl2+2NaOH====Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓ B.BaCO3+2HCl====BaCl2+CO2↑+H2O CO32-+2H+====CO2↑+H2O C.Ca(NO3)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaNO3 Ca2++CO32-====CaCO3↓ D.2KOH+H2SO4====K2SO4+2H2O H++OH-====H2O 【解析】选B。B中BaCO3是不溶物不能拆。
【典例2】下列反应的离子方程式书写正确的是 A．(2010·海南高考)金属铝溶于稀硫酸中： Al+2H+====Al3++H2↑ B．(2010·天津高考)Na2O2与H2O反应制备O2： Na2O2+H2O====2Na++2OH－+O2↑ C．将铁粉加入稀硫酸中：Fe+2H+====Fe2++H2↑ D．(2010·江苏高考)用食醋除去水瓶中的水垢： CO32-+2CH3COOH====2CH3COO－+CO2↑+H2O

⑵生成气体或挥发性物质：
如:H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、S2-、 HS-、NH4+与OH-等
⑶生成难电离物质如弱酸、弱碱、水：
如：H+与CH3COO- 生成弱酸；NH4+与OH-生成弱碱；
H+与OH-生成水；
OH-与HCO3-、HSO3-、 HS-
⑷发生氧化还原反应：
5、金属钠和水反应： Na+2H2O＝Na+＋2OH－+H2↑ 应为： 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O
对不对？
Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 应为： 2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
2.多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶 液与稀盐酸①盐酸过量：CO32- +2 H+==CO2+H2O②盐酸不足: CO32+H+==HCO3-③练习:Na2CO3溶液与少量 硫酸
类型二：物质配比型一般为复盐或酸式盐， 当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组 成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足） 而跟用量有关。1 Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶 液反应 ①NaOH不足
7、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－
应为：
Cl－+Ag+=AgCl↓

②离子反应生成弱电解质（弱酸、弱碱、水）不能共存；
H+与OH-、CO32-、HCO3-、CH3COO-、F-、S2OH-与H+、NH4+、 HCO3-
2、隐含条件：
①有H+ ——pH<7，酸性溶液，石蕊变红，与活泼 金属产生氢气；
②有OH- ——pH>7，碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变 红；
③无色溶液——有颜色的离子不能存在；
六、离子共存
1、离子不能共存的类型
①离子结合成沉淀不能共存，微溶物不能大量共存；
CO32-与Ca2+、Ba2+、Mg2+ 、 Ag+ SO42-与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+ OH-与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+ Ag+与 OH-、Cl-、Br-、I-、 SO42- 、PO43-
有志登山顶，无志站山脚。
Na＋、SO42-
雄鹰必须比鸟飞得高，因为它的猎物就是鸟。
中微粒 ＋ 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
－
K 、Cl 卒子过河，意在吃帅。
混合液中微
粒
Na＋、SO4、K＋、Cl－
离子之间的 反应
无反应
产生白色沉淀 Na＋、SO42Ba2＋、Cl－
BaSO4、Na＋、Cl－
Cl- +Ag+ = AgCl ↓
【离子方程式书写的关键】
强酸（6） 能拆 强碱（4）
可溶性盐 钾、钠、硝酸、铵盐
不能拆： 单质、气体、氧化物、沉淀、 弱电解质、大多有机物
六大强酸：
HNO3 HBr
H2SO4 HI
四大强碱： KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2

知识精讲
5. 成键原因 原子间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子，使体系的总能量降低。
6. 存在
哪些类别的物质中存在离子键？请举例说明
① 强碱，如NaOH、KOH等；
② 活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等； ③ 绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等。
AlCl3除外
知识精讲
原子
书写 将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上
规则 示例
知识精讲
四、电子式 1. 定义
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 2．电子式的书写
简单 离子
书写 规则
①简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是 阳离子； ②简单阴离子得到电子后最外层一般为8电子结构，在元素符 号周围标出电子，用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电荷数
示例
Na+
Mg2+
Al3+
知识精讲
四、电子式 1. 定义
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 2．电子式的书写
离子 化合物
书写 规则
示例
离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子 不合并，阴阳离子间隔排列
知识精讲
3. 用电子式表示离子化合物的形成过程
反应物是原子的电子式
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知识精讲
二、离子键 1. 定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。 2. 成键微粒：阴离子、阳离子。 3. 成键实质：阴、阳离子之间的静电作用。
失去 me-
M
Mm+
得到 ne-

1.52×10-4 （S/m）
饱和BaSO4溶液 4.58×10-4
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
A同学： BaSO4难溶→ BaSO4固体 B同学： BaSO4属于盐→在水中电离→
自由移动的 Ba2+和SO24-
高中化学
高中化学
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
资料1 25 ℃时，BaSO4的溶解度为2.38×10-4 g
4 熔融NaCl
实验现象
灯泡亮 灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
能够导电 不能导电 不能导电 能够导电
微观解释 （猜想） 有自由移动的 带电粒子
有自由移动的 带电粒子
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
物质
3 NaCl固体
实验现象 灯泡不亮
4 熔融NaCl 灯泡亮
导电性 不能导电 能够导电
干燥的NaCl固体不导电
高中化学
熔融的NaCl能够导电
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
1 2 3
4
物质 NaCl溶液 蒸馏水 NaCl固体 熔融NaCl
实验现象 灯泡亮
灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
微观解释 （猜想）
能够导电
有自由移动的 带电粒子
不能导电 无大量带电粒子
不能导电
微观解释 （猜想）
有带电粒子， 不能自由移动
有自由移动的 带电粒子
高中化学
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
宏观
不能导电
NaCl 固体
加热熔化
能够导电
熔融 NaCl
微观

问题3:根据以上信息,判断CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式写为
Ba2++S O24
BaSO4↓是否正确?请说明理由。
提示 不正确,因为Cu(OH)2难溶于水,不能漏掉Cu2+和OH-之间的反应,正确的
离子方程式为Ba2++2OH-+SO24+Cu2+
BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
2.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:S
O
2 4
、S
O32、C
O32
、Cl-。
(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有
存在。
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有
存在。
(3)当溶液中有阳离子 Ba2+ 和 Ag+ 时,上述所有阴离子都不可能存
在。
解析 (1)当溶液中有大量H+存在时,H+与SO32、CO32会生成气体SO2和CO2。 (2)Ba2+可以分别和S O24 、S O32 、C O32 生成沉淀。 (3)溶液中既含有Ba2+又含有Ag+时,题述所有阴离子都不可能存在。
评价检测·素养提升
课堂检测
1.下列各组物质不能发生离子反应的是 ( A )
A.硫酸与氯化铜溶液
B.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液
C.碳酸钠溶液与稀硝酸
D.澄清石灰水与碳酸钠溶液
2.(2021北京东城高一期中)下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OHH2O表示的是 ( A )
A.Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O B.Ba(OH)2+2HNO3 Ba(NO3)2+2H2O C.NaOH+HCl NaCl+H2O D.2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O

熔融的MgCl2——电解质
课堂小结
一、电解质和非电解质
1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
2、非电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
有志始知蓬莱近，无为总觉咫尺远。 男儿不展同云志，空负天生八尺躯。
能力非常弱，所以用上述装置不能
测出。
试验物质的导电性
分组试验 →记录现象 → 分析实质→讨论小结
NaCl固体 不导电
NaCl溶液 导电
蒸馏水 不导电
水在NaCl溶 解过程中的起 什么作用?
Enjoy yourself every!, jinsking
水分子与NaCl晶体作用
氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，NaCl发生了电离
核心素养发展目标
1.能从元素组成(宏观)和构成微粒(微观)的角度分析认 识物质
2.能根据物质的组成和性质对物质进行分类，培养宏观 辨识与微观探析的意识和能力。
非 非金属氧化物 电
如：CO2、SO2
解 质
大部分有机物
如：蔗糖、酒精
分 类 部分非金属氢化物 如：CH4、NH3
注意
1、能导电的物质不一定全是电解质。
2、单质和混合物既不是电解质也不是非 电解质
3、电解质必须是化合物本身能电离出 自由移动的离子而导电，不是发生化学 反应生成的新物质导电
练习1： ①②③⑤⑨
第二节 A．Cu丝——电解质；
⑤H2O ⑥CO2 ⑦CH4 ⑧NaCl溶液 D．氧气——不属于电解质或非电解质；
离子反应
A、KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质。

第十页，共三十九页。
2．注意事项——“隐含条件” (1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋
(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)。 (2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子：
“酸性”溶液的不同描述：①酸性溶液；②pH<7的溶液； ③使石蕊溶液变红的溶液。
，
Ag＋与Cl－等。
②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、
Al3＋等。
12/11/2021
第九页，共三十九页。
(2)生成气体的离子不能大量共存：H＋与CO23－、HCO3－等。 (3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与
OH－、CH3COO－等。
12/11/2021
答案：C
12/11/2021
第十六页，共三十九页。
新知(xīn zhī)探究(二) 离子反应的应用
[选考层级(cénɡ jí)]
12/11/2021
第十七页，共三十九页。
[难度增一点] [典例1] 氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、制金
属钠、侯氏制碱法、生理盐水(含0.9%NaCl的溶液)以及厨房调
[实验3] 将盐酸滴入Na2CO3溶液中
实验操作
现象及离子方程式
反应离子
试管中有_气__泡__产生，离子方 程式为 CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑
CO23 － 和H＋
将盐酸换为稀硫酸，将Na2CO3换为NaHCO3，仍有_气__泡__ 产生，说明 H＋与CO23－/HCO－ 3 不能大量共存。
Cl2＋H2===2H＋＋2Cl－
12/11/2021
第二十二页，共三十九页。
[典例2] 粗盐的纯化过程如图所示：

2-
NaHCO3在离子方程式的拆分方式为Na ++HCO -
离子反应的应用
PART THREE
知识点三 离子反应的应用
谢
谢观
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看
（2）固体之间的反应不写离子方程式。
（3）微溶物——较浓的要写离子式，较稀的写化学式【eg.石灰乳和澄清石灰水】； 生成物里面的微溶物也要写化学式。
（4）在非水的熔融状态下，若物质存在形式主要是自由移动的离子，仍可写离子方程式。
++
（5）酸式盐的拆分方式两者特殊，NaHSO4在离子方程式的拆分方式为Na +H+SO4
雄心志四海，万里望风尘。 不为穷变节，不为贱易志。
2.通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。
治天下者必先立其志。
在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
目录
离子反应 反应类型
离子方程式 反应应用
思维导图（第1、2课时）
知识回顾
离子反应
PART ONE
知识点一 离子反应
1、定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
第一节 离子反应
第二课时 离子反应的条件和应用
有志始知蓬莱近，无为总觉咫尺远。
学习目标
胸无大志，枉活一世。
有志始知蓬莱近，无为总觉咫尺远。
天才是由于对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。
志不立，天下无可成之事。
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
知识点二 离子方程式
1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 离子方程式反映了反应的实质。上述硝酸银和氯化钠反应的是银离子和氯离子 发生了化学反应，而硝酸根和钠离子并没有化学反应。

(2)实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生了变化。 (3)复分解型离子反应发生的条件：
二、离子方程式 1．表示：离子反应可以用离子方程式表示。例如，NaOH 溶液与盐酸反应的离子 方程式为 H＋＋OH－===H2O。
2．书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例)：
3．意义： (1)表示一个具体的化学反应。 (2)表示所有同一类型的化学反应。
3．所有的化学反应都能写成离子方程式吗？ 提示：不是。不是在溶液中进行的反应、不是自由移动的离子之间或生成自由移 动离子的反应都不能写成离子方程式，如煅烧碳酸钙制氧化钙等。
【典例】(2021·潍坊高一检测)下列反应的离子方程式正确的是( ) A．锌片插入稀硫酸中：Zn＋H＋===Zn2＋＋H2↑ B．少量 CO2 通入澄清石灰水中：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O C．铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
(1)未滴加 H2SO4 前 Ba(OH)2 溶液中存在的离子主要有哪些？ 提示：Ba2＋和 OH－。 (2)滴加稀 H2SO4 时产生白色沉淀且红色逐渐变浅直至褪去的原因是什么？ 提示：产生白色沉淀是生成了 BaSO4，即溶液中的 Ba2＋和加入的硫酸中的 SO24－ 反应生成 BaSO4，而红色褪去的原因是溶液中的 OH－和加入的硫酸中的 H＋结合 生成了 H2O，溶液碱性变弱直至呈现中性。
【思考讨论】 1．离子方程式：CO32－ ＋2H＋===H2O＋CO2↑的含义是什么？ 提示：可溶性碳酸盐与强酸或强酸的酸式盐生成可溶性盐和二氧化碳的反应。 2．(思维升华)碳酸钠溶液与少量盐酸、与过量盐酸反应的离子方程式一样吗？(宏 观辨识与微观探析) 提示：不一样。碳酸钠溶液与少量盐酸反应的离子方程式为 CO23－ ＋H＋=== HCO－ 3 ，与过量盐酸反应的离子方程式为 CO23－ ＋2H＋===CO2↑＋H2O。

溶液(如稀硫酸、氨水)。
归纳总结
(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。 (2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。 (3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。 (4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒 精等)。
一、电解质和非电解质
3.电解质与非电解质的判断
现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化 Nhomakorabea气体 ⑥氨水
⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
解析 化合物中酸(如氯化氢)、碱(如氢氧
(1)上述状态下可导电的是_②__④___⑥__⑨__。 (2)属于电解质的是_①__③__⑦___⑨__⑩_。 (3)属于非电解质的是_⑤__⑧__。
B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类
D.X只能是碱类
随堂演练
3.现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，
正确的是
√A.X一定为电解质
B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类
D.X只能是碱类
解析 因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，所以该化合物一定是电解质， 可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。
电离方程式
盐
Al2(SO4)3:___________________________
电离时能生成__________________的化合物
二、电解质的电离
酸
化
合
碱
物
HNO3:___________________________

合时，有的可以发生反应，有的不能发生反应，为什么会这样呢？电解质在溶
生鸟无贵一 有锥翼土，，人常贵有四志海。心。
鸟岂雄胸贵能心有有 尽 志 凌翼如四云，人海志液人意，，中贵万无,但有里高发求志望不无生。风可愧尘攀反我。。心应. 的实质是什么？在什么条件下才能发生反应？
岂鸟能不尽 展如翅人膀意难高,但飞求。无愧我心. 人一生个不 人得如行果胸怀无，大虽志寿，百既岁使犹再为有无壮也丽。的举动也称不上是伟人。 志人之生所 志趋气，立无，远所勿贵届功，业穷昌山。复海不能限也;志之所向，无坚不摧。 虽雄长心不 壮满志七是尺茫，茫而黑心夜雄中万的丈北。斗星。 少雄年心心 志事四当海拿，云万。里望风尘。 有对志没者 志，气事的竟人成，。路程显得远;对没有银钱的人，城镇显得远。 鸟燕不雀展 安翅知膀鸿难鹄高之飞志。哉。
扔用化学式表示，上述化学方程式O42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4 。 (3)、删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：
SO42- + Ba2+ = BaSO4
。
(4)、检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2、下列物质混合后，不会发生离子反应的是( C ) A．NaOH溶液和FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．澄清的石灰水和稀盐酸
解析：根据离子反应发生的条件，分析判断A中有沉淀生成；B中有 气体产生；D中有水生成；只有C中没有发生反应。
3、离子方程式CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O表示( C
)
A．碳酸盐与盐酸之间的反应
B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应

电离：像氯化钠这样，溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。
电解质的电离可以用电离方程式表示：
NaCl
Na+
Cl-
+
氯化氢气体
氢氧化钠固体
硫酸钾固体
溶于水
熔融态
发生电离，从而导电；
酸
碱
盐
电解质：
像氯化钠这种在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
新知精讲
交流·研讨
问题一：物质在不同条件下，其存在状态是否发生了变化？
观察·思考
固态氯化钠的导电性实验
NaCl溶液的导电性实验
熔融状态（液体）的氯化钠导电性实验
观察·思考
样品
固态氯化钠
NaCl溶液
熔融状态（液体）的氯化钠
能否导电
观察·思考
研究氯化钠的导电性
观察固态氯化钠、NaCl溶液、熔融状态（液体）的氯化钠的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下能够导电。
不导电
导电
新知精讲
图 NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图
在水分子的作用下，将力打破，形成了自由移动的Na+和Cl-;
新知精讲
有带电粒子，且能够自由移动，所以NaCl溶液导电；
新知精讲
有带电粒子，且能够自由移动，所以熔融态（液态）的氯化钠导电；
资料表明：除了水之外，Na+和Cl-之间的力也可以通过加热(800℃以上）予以破坏。
Cl-
Na+
观察·思考
研究氯化钠的导电性
观察固态氯化钠、熔融状态（液体）的氯化钠、NaCl溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下能够导电。
猜想：熔融状态（液体）的氯化钠和溶于水的氯化钠存在状态发生了改变，产生了自由移动的、带电荷的粒子？