当前位置：文档之家 › 最新高中化学必修1第二章离子反应课件(四课时)教学讲义ppt课件

最新高中化学必修1第二章离子反应课件(四课时)教学讲义ppt课件

  • 格式：ppt
  • 大小：3.02 MB
  • 文档页数：75

下载文档原格式

  / 75

合集下载

人教版高中化学必修一课件：2.2-离子反应(共58张PPT)

人教版高中化学必修一课件：2.2-离子反应(共58张PPT)

请写出H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ OH- + H+ =H2O Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ OH- + H+ =H2O Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
人教版高中化学必修 一课件：2.2-离子反应
(共58张PPT)
许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反 应的物质主要是酸、碱、盐。并且在科学研究和 日常生活中，我们经常接触和应用这些反应。因 此我们非常有必要对酸、碱、盐在溶液中的反应 的特点和规律进行研究。
初中曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的 实验现象。有没有观察过不同物质的导电能力是 否相同呢？
酸：电离时生成的阳离子 全部是H+的化合物
NaOH = Na+ + OH-
碱：电离时生成的阴离子
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 全部是OH-的化合物
NaCl = Na+ + Cl-
盐：电离时生成金属
Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- 阳离子(或铵根离子）
和酸根离子的化合物
【实验】 向盛有2mLCuSO4溶液的试管里滴加BaCl2溶液。 有白色沉淀产生
请用你认为合适的化学用语表示上述现象产生的原因
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 为什么在第二个方程式中没有出现Cu2+、Cl-？

人教版高中化学必修一第二章第二离子反应 课件(共19张PPT)

人教版高中化学必修一第二章第二离子反应 课件(共19张PPT)

H+ Cl-
H+
H+
H+
H+
Cl-
H+
Cl-
ห้องสมุดไป่ตู้
H+
H+
Cl-
H+
H+
Cl-
HCl电离的结果
液面
CH3COOH CH3COOH
CH3COOH H+
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO-
H+
CH3COOH
CH3COOH电离的结果
【知识要点】
一. 强弱电解质
强电解质:
在水溶液中能 完全电离成离子 的电解质
｛ 化 电 解 质: 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
合
如：酸、碱、盐、金属氧化物
物 非电解质: 在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。
如：有机物、非金属氧化物
实验探究
HCl NH3•H2O NaOH CH3COOH
亮暗 亮 暗
大小 大
小
【问题解决】
自由离子的浓度不同
为什么都为 0.1mol·L-1 的 醋酸溶液 和 氨水 的
交流与讨论：
为什么参加反应的物质不同，产生的现象却相同？
【知识要点】
二. 离 子 反 应
1.定义: 有离子参加的化学反应称为离子反应。
讨论:CaCl2溶液与NaOH溶液混合,能否反应?
2、离子反应（复分解型）发生的条件: 生成沉淀或气体或难电离物质（如H20等）
离子方程式的书写
离子方程式的书写
离盐子酸方反程应式为的例强书说酸写明通。强常碱分为四步写进写(行基,下础面)以碳酸钠溶液与

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共24张PPT)

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共24张PPT)

（ BＣ）
A．Na＋、Ba2＋、Cl—、SO42— B．K＋、SO42—、NO3—、OH— C．H＋、NH4＋、Fe3＋、SO42— D．H＋、Cl—、CO32－、NO3— 8、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存
的是：（ Ｃ ）
A K+、Fe3+、Cl-、NO3- B Ag+、Na+、NO3- 、 ClC Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D Ba2+、HCO3-、Cl-、NH4+ 9、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存且溶液为
[延伸拓展]有一些化学反应，由于反应物用量不 同，产物也会有所不同。同学们尝试完成下列 情况下的离子方程式。
⑴含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba(OH)２的
HCO3- + OH- + Ba2+ = BaCO3↓+ H2O
溶液混合：
；
⑵含少量Ba(OH)２的溶液与含过量NaHCO3的
2HCO3- +2OH- +Ba2+ = BaCO3↓+ 2H2O +CO32-
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
教学目标
1、了解离子反应及离子反应发生的条件； 2、掌握离子反应方程式的书写及离子反应方程
式的意义
教学重点、难点
重点：离子反应发生的条件 离子反应方程式的书写
难点：离子反应方程式的书写
KCl
BaCl2
Na2SO4
没有明显变化
Na2SO4
有白色沉淀产生
溶液中K+、Cl-、Na+、
无色透明的离子组是（ ＢＤ ）
A、K+、MnO4-、Cl-、SO42- B、Na+、K+、NO3-、CO32-

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共15张PPT)

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共15张PPT)
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第二章 2 离子反应
知识回顾
（1）什么是电解质？ （2）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎 样的变化？
（3）试写出Na2SO4和BaCl2的电离方程式：
Na2SO4 = SO42- + 2Na+ BaCl2= Ba2+ + 2Cl-
课前·思考
(1)两种电解质溶液中存在哪些自由移动的离子？ (2)若两种电解质溶液混合，会发生什么反应？
三、离子方程式书写
1、离子方程式的书写步骤：
①“写”，写出正确的化学方程式。——基础 ②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式， 其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物 质、氧化物等。 ——关键 ③“删”，删去两边没反应的离子。 ——途径 ④ “查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数 是否守恒。 ——保证
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-＝2AgCl↓+Cu2++2NO3-
③、删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3④、整理方程式并检查两边各元素的原子
个数和电荷总数是否相等： 2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中强酸视为弱酸。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

人教化学必修1第二章第2节离子反应 (共17张PPT)优秀课件

人教化学必修1第二章第2节离子反应 (共17张PPT)优秀课件

”连接，弱电解质(包括弱 ”连接。
(2) 多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 课堂练习：
1、H2S 3、BaSO4 5、H2SO4 7、Fe(OH)3 9、NaHCO3 11、Al（OH）3
2、NaOH
4、CH3COOH
6、Ca(OH)2 8、NH3·H2O
溶于水：
10、NaHSO4 熔融状态：
电解质： H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3·H2O 非电解质：CO2、NH3 、SO2、C2H5OH(酒精) 强电解质：H2SO4、 NaOH、BaSO4
弱电解质： NH3·H2O
课堂巩固
判断正误
1．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸（ 错 ）
2．电离生成的阴离子全部为OH－的一定是碱（ 错
三.离子共存
离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间
应；若离子之间
反应，则不能大量共存。
任何反
同一溶液中若离子间符合①_________②_________③___________ ④___________⑤___________⑥____________中任意一个条件， 就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
水(H2O)
解 质
少数盐类
多数有机物
电 解 质
非 电 解
单 质
化 合 物
某些非金属氧化物和氢化物
质
既不是电解 质也不是非 电解质！
混 合 物物 纯质 净 物
思考： 1.请将下列物质按要求分类：H2SO4、 CO2、
NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3·H2O 、
C2H5OH (酒精) 、Cu、

高中化学 第二章第二节《离子反应》精品 新人教版必修

高中化学 第二章第二节《离子反应》精品 新人教版必修
ppt课件
1、离子反应 ①离子反应：有离子参加或生成的反应。
②离子反应的实质：
溶液中的某些离子减少 2、用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
ppt课件
练习
请判断下列反应能否发生离子反应？ 1、 澄清石灰水与稀硝酸 2、 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液 3、 金属镁与稀盐酸 4、 氢氧化铜与稀硫酸 5、 大理石溶于稀硝酸
动画
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应 ①有离子参加或生成的反应叫离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子反应
ppt课件
[实验2－1]
实
验现象
1、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液
无明显变化
2、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的BaCl2 溶液
高中化学人教版必修１第 二章第二节《离子反应》
精品课件
ppt课件
第二节 离子反应
ppt课件
想一想： ①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在 水溶液中能导电的原因是什么？
酸、碱、盐在水分子的作用下电离产 生了自由移动的离子
②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？
ppt课件
化合物的导电性
化学物质
是否导电
有部分分子电离 成离子的电解质）
弱碱： Mg(OH)2、Al(OH)3、 NH3·H2O、Fe(OH)3
水 ppt课件
？？？
为什么电 解质在水 溶液中能 导电呢？
让我们透过现象来看本质吧！
ppt课件
NaCl的电离
电离方程式
NaCl
Na+ + Cl-

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共22张PPT)

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共22张PPT)

2、离子反应发生的条件： 1 生成沉淀，可以发生离子反应 2 生成水等难电离的物质，可以发生离子反应 3 生成挥发性的物质，可以发生离子反应 3、离子反应的实质：离子的浓度发生了改变
离子共存问题：
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件 就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中 大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、
Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-
HS-、SO32-、HSO3-等
⑶生成难电离物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生
成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
不是
请阅读课本P31实验2-1 、 P33实验 2-3
利用学过的知识推断可能出现的现象,并用相应的化学方程式解释
原因： 1、Na2SO4溶液和KCl溶液
现象：无现象
Na2SO4+ KCl-不反应 2 、Na2SO4溶液和BaCl2溶液
现象：白色沉淀生成
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
①氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应
② Na2CO3溶液与澄清石灰水的来自应③ CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
④ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
⑤
点燃
2H2+Cl2=2HCl

人教化学必修1第二章第2节离子反应课件(共15张PPT)全

人教化学必修1第二章第2节离子反应课件(共15张PPT)全
一、电解质和非电解质
物质
对电解质的理解
混合物
纯净物
化合物
单质
电解质：
非电解质：
酸、碱、盐、 水、金属氧化物
非金属氧化物（除H2O） 乙醇、蔗糖等大部分有机物
NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-
碱：电离时产生的阴离子全部是OH- 的化合物。
KNO3 = K+ + NO3-
练习3 写出下列物质的电离方程式： NaCl、KNO3、Na2SO4
向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加 入 2mlBaCl2稀溶液.
小结整合
电解质
能电离
能导电
本质区别
性质区别
非电解质
不能电离
不能导电
化合物
（1） （4）
（3）
（5）
1、定义： 在水溶液中或熔融状态下能够产生自由移动的离子的过程。氯化钠电离 2、电离的表示——电离方程式 用化学符号表示电解质电离成自由移动的离子的过程。 如： NaCl = Na+ + Cl-
既不是电解质，也不是非电解质。
小试牛刀，先做几个试试吧。
1、下列物质中，属于电解质的是 （1）盐酸 （2）O2 （3）Na2CO3 （4）蔗糖 （5）AgCl （6）Ca(OH)2 （7）HNO3
电解质
首先应是化合物， 再考虑在水溶液中或熔融状态下能否导电。
NaCl = Na+ + Cl-
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
盐：电离时产生的是金属阳离子和酸根离子的化合物。
或者 NH4+

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共34张PPT)

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共34张PPT)
不可能一蹴而就，将进一步完善，
基本技能课
• 常见教学内容：
–从教学特征看，主要包括计算技能、化学用语书写 技能、有机物命名技能、实验基本操作技能等内容为 主的课属于这一课型。
–还有一些由于考试而衍生出来的一些专项技能的训 练也可属这一课型，如溶液中离子浓度大小的比较、
NA问题等
–某些新授课和复习课中都可能包含技能课课型特征
如何缩短思考的时间能够实现微观——符号的转 换。书写规则能否也程序化并且像“四步法” 一样容易实操？
调查研究法
• 1.三步法不适合学困生的原因分析 • 对于中等及偏下学生来讲书写程序过于笼统，
操作性不强。
2.以生为本，通过问卷、测验、口语报告等方式及时了 解学生子技能的掌握情况，课前存在哪些相异概念。 如重点是子技能——物质的存在形式，常见的难溶物， 弱酸，弱碱的识记。
• 高级技能课（问题离解子反决应）的书写涉及到
• 复习课
几个步骤（程序性知 识），属于化学用语书
写技能课
人教版教材的表述“由于电解质
溶于水后电离成为离子，所以，
概念课 电解质在溶液中的反应实质上是
离子之间的反应，这样的反应叫
• 显性教学任务：
做离子反应。”
– 知道概念是什么（名称、定鲁义科、版属教性材和的表例述证“分像析上）述 – 运用概念去办事（分类、属反性应的这运样用，有）离子参加的化 – 辨明新概念与有关概念的关系学，反形应成称概为离念子系反统应”
由于学生接受程度原因， 容量不宜太大，离子反 应，离子方程式的定义， 将其放到课后填写思考。 在下一节课对课本的表 述进行简要的阐述。
在课后练习中强化物质的存在 形式，书写的程序性，建构微 粒观。至于弱酸，多离子反应， 离子方程式判断，离子共存拓 展题等考虑到本校学生实际接 受情况将其放到课后作业，在 下一课时拓展。
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

弱用电解质的, 电多离元是化弱可学酸逆反是的应分；步书电写离电的离，方以程第式一时步电 离为主。
练习
写出下列物质的电离方程式： (1) NH3·H2O （2）H2CO3 (3) Fe(OH)3
小结：电解质的电离方程式
习题
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
5、物质分类：
混和物
电解质
物质
化合物
强电解质 弱电解质
混和物
电解质 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物
物质
化合物
纯净物 单质
非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
不是电解质也不是非电解质
想一想：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？
⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒 ⑹酒精水溶液 ⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4⑿ 稀H2SO4
强酸 强碱 盐 金属氧化物
弱酸 CH3COOH 弱碱 NH3·H2O 水
纯净物
非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
单质
不是电解质也不是非电解质
思考并作出判断：
×1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比 导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
×2、强电解质的导电性一定强， 弱电解质的导电性一定弱。 3、食盐溶液中有哪些微粒?
电解质： ⑵ ⑷ ⑻ ⑾
非电解质： ⑼ ⑽ 能导电： ⑴ ⑸ ⑺ ⑻ ⑿
启示：
1、能够导电的物质不一定全是电解质, 电解质和非电解质必须是化合物。 2、电解质必须在水溶液里或熔化状态
下才能有自由移动的离子。
3、电解质是化合物，而不是混合物， 电解质溶液是混合物。
同浓度的电解质溶液的导电能力都相同吗？
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应 (1)定义——有离子参加或生成的反应
高中化学必修1第二章离子反 应课件(四课时)
下列物质中哪些能 导电？为什么？
盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶 液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.
NaCl在水中溶解和电离的过程图
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离
电离：物质溶于水后或受热熔化时，
离解成能够自由移动的离子的过程。
醋酸溶液中有哪些微粒？ 酒精溶液中有哪些微粒?
6、电解质溶液的导电性
电解质溶液的导电性与以下因素有关：
⑴离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。
⑵离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。 ⑶电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性
大于弱电解质溶液的导电性。
⑷电解质的类型,相同条件下,不同的电解质，导电能力 也不同。
实验
现象
结论
1.1mlCuSO4(aq) +1mlNaCl(aq) 无明显变 化
SO42-和Na+、)
+1mlBaCl2(aq)
有白色沉淀
SO42-和Ba2+反应生成 了BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4
你能从实验现象中发现化学反应的实 质吗?
金属氧化物: Na2O等 常见的弱电解质：
弱酸： HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、
CH3COOH等
弱碱： NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 少数盐：醋酸铅、HgCl2等
H2O是极弱电解质。
弱电解质的电离方程式：
CH3COOH
CH3COO - + H+
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
4、强电解质和弱电解质
⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的
电解质。
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是： 能否完全电离，即电离程度
练习：下列物质属于强电解质的是
a__b__d_e_,属于弱电解质的是__c__f _g___h。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物叫做碱．
NaCl ＝ Na + + ClNa2SO4 ＝ 2Na+ + SO42-
盐：电离时生成金属离子和酸根离 子的化合物叫做盐．
写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、 硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。
书写电离方程式时的注意事项：
▪ 1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， ▪ 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 ▪ 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数
条件：溶于水或熔融
结果：产生自由移动的离子
2、电离方程式
用电离方程式表示电离的过程.
书写下列物质的电离方程式:
电荷守恒 原子守恒
HCl ＝ H + + ClH2SO4 ＝ 2H + + SO42NaOH ＝ Na + + OHCa(OH)2 ＝ Ca2+ + 2OH-
酸：电离时生成的阳离子全部是 氢离子的化合物叫做酸．
有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、 NH3等
思考与交流
1、像AgCl.CaCO3这些难溶盐，它们几乎 不溶于水，它们是电解质吗？ 2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等， 溶于水能导电，它们是否是电解质？
感悟 电解质的电离必须是电解质 自身的电离。
第二章 化学物质及其变化
第二课时
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于
溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。
习题1
习题2
习题3
习题4 习题5 习题6
混合物
第二章 化学物质及其变化
第三课时
想一想：电解质溶于水后电离成为离子， 那么电解质在溶液中是如何进行反应的 呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？
【二实、验离2子-1反】应及其条件
a.HCl b. NaCl c. CH3COOH d. BaSO4 e. NaOH f. Cu(OH)2 g. NH3.H2O h. H2O
常见的强电解质： 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
由化合价决定。 ▪ 3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的
酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 3、电解质、非电解质
电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等
Important,write down.
非电解质：
在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物