高考化学模拟试题
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高考化学模拟试题(考试时间：50分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 V 51 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．2019年9月25日，全世界几大空之一―—北京大兴国际机场，正式投运。
下列相关说法不正确的是A．机杨航站楼所用钢铁属于合金材料B．航站楼使用的玻璃是无机非金属材料C．航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料D．机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏8．化合物（a）、（b）、（c）同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是A．a、b、c 都属于芳香族化合物B．a、b、c都能使溴水褪色C．由a生成c的反应是氧化反应D．b、c互为同分异构体9．二氧化氯（ClO2）是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃。
某小组在实验室中制备ClO2的装置如下：[ 已知：SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 == 2ClO2 +2NaHSO4 ]下列说法正确的是A．装置C中装的是饱和食盐水，a逸出的气体为SO2B．连接装置时，导管口a应接h或g，导管口c应接eC．装置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境D．可选用装置A利用1mol·L−1盐酸与MnO2反应制备Cl210．以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法错误．．的是A．反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B ．从母液中可以提取Na 2SO 4C ．反应2中，H 2O 2做氧化剂D ．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO 2受热分解11．五种短周期主族元素的关系如图所示。
TX 2是制光导纤维制品的主要原料。
下列说法中错误的是A ．Y 是非金属性最强的元素B ．R 与X 形成的化合物是一种两性化合物C ．T 的晶体是一种重要的半导体材料D ．简单离子半径Y 比Z 、R 的都小12．含有对氯苯酚和醋酸钠的废水净化原理如图所示。
下列说法错误．．的是A ．本装置集净化、供电于一体，产物之一还有消毒作用B ．每消耗1mol CH 3COO －，通过质子交换膜的质子的物质的量为8 molC ．在该装置中，B 极上的电势比A 极上的电势高D ．A 极的电极反应为+ H + + 2e － −−→+ Cl －13．25℃时，进行下图所示滴定并得到对应曲线。
下列说法错误的是A ．K a2(H 2C 2O 4) = 10－4.19B ．直线Ⅰ中X =2－24－24())C O (HC O c cC．在NaHC2O4溶液中c(H2C2O4) + c(H+) = c(OH－) + c(C2O42－)D．Ⅰ、Ⅱ两条直线的斜率均为1二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
26．（14分）工业上以钒炉渣(主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]，其生产工艺流程如下。
（1）焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为_________________________________。
（2）滤渣的主要成分是________________（写化学式）。
（3）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3），若滤液中c(VO3－)=0.1mol·L－1，为使钒元素的沉降率达到98％，至少应调节c(NH4+)为____mol·L－1。
[已知K sp(NH4VO3)=1.6×10－3]（4）“还原”V2O5过程中，生成VOC12和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______________________。
用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12，该方法的缺点是____________________________。
（5）称量a g产品于锥形瓶中，用20 mL蒸馏水与30 mL稀硫酸溶解后，加入0.02 mol·L－1 KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1％的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。
（已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O）①KMnO4溶液的作用是______________。
②粗产品中钒的质量分数表达式为________（以VO2计）。
③若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
27．（15分）碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂。
某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO3，并进行产品的纯度测定。
制取碘酸（HIO3）的实验装置示意图和有关资料如下：回答下列问题：步骤Ⅰ．用 Cl 2 氧化 I 2 制取 HIO 3（1）装置 A 中发生反应的化学方程式_______。
（2）装置 B 中的 CCl 4 可以加快反应速率，原因_______。
（3）反应结束后，获取 HIO 3 溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、________和_______。
步骤Ⅱ．用 KOH 中和 HIO 3 制取 KIO 3（4）该中和反应的离子方程式为_______。
中和之前，应将上述 HIO 3溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成_______（填化学式）而降低 KIO 3 的产量。
（5）往中和后的溶液中加入适量_______，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。
（6）为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量 SO 2 饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。
若实验时，所加的 SO 2 饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是_______。
步骤Ⅲ．纯度测定（7）取 0.1000 g 产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 mol·L －1Na 2S 2O 3溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失（I 2 + 2S 2O 32－ == 2I － + S 4O 62－）。
进行平行实验后，平均消耗 Na 2S 2O 3 溶液的体积为 24.00 mL 。
则产品中 KIO 3 的质量分数为_______。
[M (KIO 3)=214.0 g·mol －1] 28．（14分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
以生物材质（以C 计）与水蒸气反应制取H 2是一种低耗能，高效率的制H 2方法。
该方法由气化炉制造H 2和燃烧炉再生CaO 两步构成。
气化炉中涉及的反应有： Ⅰ.C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) K 1； Ⅱ.CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) K 2； Ⅲ.CaO(s)＋CO 2(g)CaCO 3(s) K 3；燃烧炉中涉及的反应为： Ⅳ.C(s)＋O 2(g) == CO 2； Ⅴ.CaCO 3(s) == CaO(s)＋CO 2(g)。
（1）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，该工艺制H 2总反应可表示为C(s)＋2H 2O(g)＋CaO(s) CaCO 3(s)＋2H 2(g)，其反应的平衡常数K =____(用K 1、K 2、K 3的代数式表示)。
（2）在一容积可变的密闭容器中进行反应Ⅰ，恒温恒压条件下，向其中加入1.0 mol 炭和1.0 mol水蒸气，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为_____；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡_____移动（填“向右”、“向左”或“不”）；当重新平衡后，CO2浓度___（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂（LiFePO4）电池。
作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如图，写出该电池充电时的阳极电极反应式：______。
（二）选考题：共15分。
请考生从2道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）现有A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。
B元素含有3 个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。
回答下列问题：（1）请写出D基态的价层电子排布图：_____。
（2）下列说法正确的是_____。
A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点SiO2＞CO2B．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．N2与CO为等电子体，结构相似，化学性质相似D．稳定性：H2O＞H2S，原因是水分子间存在氢键（3）某化合物与F(I)（I表示化合价为＋1）结合形成如图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是______。
（4）己知(BC)2是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则(BC)2中σ键和π键的个数比为______。
（5）C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是______。
（6）Fe3O4晶体中，O2－的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2－围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2－围成的正八面体空隙。
Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2－数之比为_____，有_____%的正八面体空隙没有填充阳离子。
Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18 g•cm－3，则该晶胞参数a=______pm。
（写出计算表达式）36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）以苯和丙酮为原料合成化妆品中间体M路线如下：已知：①R—CH=CH—R′＋催化剂−−−−−→②R—C≡CH+催化剂−−−−−→（R、R′代表烃基或氢原子）（1）A的结构简式为____________，A中含有的官能团名称是__________。
（2）生成A和C的反应类型依次是____、_____。
