2022版高考化学(全国通用)考前三个月高考13题逐题特训：第38题有机化学基础(选考)

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)7.下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料8.下列说法中正确的是()A.甲烷与乙烯共1 mol，完全燃烧后生成的H2O为2 molB.光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有3种C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.聚乙烯、蛋白质和纤维素都是自然高分子化合物9.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第ⅥA族。

下列说法正确的是()A.原子半径：D>B>C>AB.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C>B1设N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是()A.含N A个铜原子的CuO和Cu2S的混合物质量为80 gB.标准状况下，22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4N AC.500 mL 2 mol·L－1碳酸钠溶液中带电粒子数肯定大于3N AD.50 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于9N A11.2,2,4-三甲基戊烷(CCH3CH3CH3CH2CHCH3CH3)的一氯取代物的同分异构体有(不考虑立体异构)()A.3种B.4种C.5种D.6种12.自然海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4、Br－、CO2－3、HCO－3等离子，火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是()A.自然海水pH≈8的缘由是海水中的CO2－3、HCO－3水解B.“氧化”是利用氧气将HSO－3、SO2－3等氧化生成SO2－4C.“反应、稀释”时加自然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸D.“排放”出来的海水中SO2－4的物质的量浓度与进入吸取塔的自然海水相同13.下列试验现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A 燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中镁条连续燃烧镁有比较强的还原性B 用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面低于刻度线浓度肯定偏高C 向某溶液中加入酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO2－4D 将刚切开的钠块露置在空气中表面变暗钠表面生成Na2O2二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。

专题18 有机化学基础综合题1．（2022·全国甲卷）用N 杂环卡其碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。

下面是一种多环化合物H 的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。

回答下列问题：(1)A 的化学名称为_______。

(2)反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为_______。

(3)写出C 与2Br /4CCl 反应产物的结构简式_______。

(4)E 的结构简式为_______。

(5)H 中含氧官能团的名称是_______。

(6)化合物X 是C 的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X 的结构简式_______。

(7)如果要合成H 的类似物H′()，参照上述合成路线，写出相应的D′和G′的结构简式_______、_______。

H′分子中有_______个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。

2．（2022·全国乙卷）左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)：已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。

回答下列问题：(1)A的化学名称是_______。

(2)C的结构简式为_______。

(3)写出由E生成F反应的化学方程式_______。

(4)E中含氧官能团的名称为_______。

(5)由G生成H的反应类型为_______。

(6)I是一种有机物形成的盐，结构简式为_______。

(7)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_______种。

a)含有一个苯环和三个甲基；b)与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；c)能发生银镜反应，不能发生水解反应。

上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原子数量比为6：3：2：1)的结构简式为_______。

2022年高考化学高考化学压轴题有机化学物质专项训练分类精编及答案一、高中化学生命中的基础有机化学物质1．脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤,某生物碱V合成路线如下:（1）Ⅱ中含氧官能团的名称___________。

（2）反应②的化学方程式__________________________________。

（3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式______________。

（4）下列说法正确的是___。

A．Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃 B．Ⅱ能发生银镜反应C．Ⅱ能与4molH2发生加成反应 D．反应③属于酯化反应（5）A的结构简式___。

（6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体,Ⅵ遇FeCl3发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。

写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式___________。

（7）一定条件下,化合物Ⅶ()也能发生类似反应④的环化反应,Ⅶ的环化产物的结构简式____。

2．常见的有机物A、B、C、D、E、F间的转换关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。

B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应。

（1）B的分子式为_______________；F的结构简式为_________。

（2）E中官能团的名称是____________。

（3）A的同分异构体的结构简式是_____________。

（4）A→D反应的化学方程式：__________。

（5）D→E反应的化学方程式：_____________。

3．有A、B、C、D四种有机物，均由碳、氢、氧三种元素组成。

A、B的实验式相同，B、C 的分子式相同，B、C在一定条件下相互作用可生成D。

常温常压下，A是气体，B、C、D是固体，四种物质均易溶于水，A、B、C可发生银镜反应，B的相对分子质量是A的相对分子质量的6倍。

（1）写出四种有机物的名称：A．______________；B___________________；C________________；D________________。

（全国卷）2022届高考化学考前冲刺卷（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活、环境密切相关。

下列说法正确的是A．棉、丝、羽毛及塑料完全燃烧都只生成CO2和H2OB．“燃煤脱硫”有利于实现“碳达峰、碳中和”C．荧光材料BGO的主要成分锗酸铋（Bi2Ge2O7）属于无机非金属材料D．活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2+等重金属离子【答案】C【解析】A．棉的主要成分为纤维素，纤维素中含C、H、O元素，完全燃烧生成CO2和H2O，丝、毛的主要成分是蛋白质，蛋白质中含C、H、O、N等元素，完全燃烧除生成CO2和H2O外还有N2等物质生成，聚氯乙烯等塑料完全燃烧除生成CO2和H2O外、还有HCl生成，A项错误；B．“燃煤脱硫”能减少SO2的排放，减少硫酸型酸雨，不能减少CO2的排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，B项错误；C．无机非金属材料是指除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，荧光材料BGO的主要成分锗酸铋属于无机非金属材料，C项正确；D．由于活性炭具有吸附性，可用于除去水体中Pb2+等重金属离子，D项错误；答案选C。

2．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是12A ．①实验室制取纯净的Cl 2B ．②验证二氧化硫的漂白性C ．③可进行单质铁与硫粉的反应D ．④实验室制取氨气【答案】C 【解析】A ．实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取Cl 2需要加热条件，A 项错误；B ．向紫色石蕊试液中通入二氧化硫气体，溶液变红，验证二氧化硫与水反应生成亚硫酸的酸性，二氧化硫并不能漂白指示剂，B 项错误；C ．单质铁和单质硫的反应过程中，可能会伴随硫与氧气的反应，产生二氧化硫气体，所以需先用氮气将空气排尽，因此可以在该装置中进行，C 项正确；D ．实验室制取氨气药品是“固+固”且需要加热，反应装置的试管口应略向下倾斜，D 项错误；综上所述答案为C 。

专题15 有机合成与推断（解析版）一、单选题1．羟甲基肉桂酸(如下图)是一种重要的有机合成原料，下列说法不正确的是A．其可以发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应，自身可形成多种酯B．其共有三种官能团，能和CuO、Cu(OH)2反应且反应类型完全相同C．1mol该物质可以和1molNaOH反应，或与1molNaHCO3反应产生1molCO2，或与2molNa反应产生lmolH2D．其分子式为C10H10O3，加入酸性KMnO4溶液褪色，但不能证明其含有双键结构【答案】B【解析】A．结构中含有羧基可以发生取代反应，含有碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应、还原反应和加聚反应，其本身含有羧基和羟基可以发生酯化反应，A正确；B．结构中含有羟基，碳碳双键和羧基三种官能团，羟基可以和氧化铜发生氧化反应，羧基可以和氢氧化铜，氧化铜反应，这个属于酸和金属氧化物和氢氧化物的反应，类型不同，B错误；C．结构中含有1个羧基可以和氢氧化钠或者碳酸氢钠反应，结构中含有1个羟基和1个羧基可以和钠反应生成氢气，C正确；D．其结构中含有羟基，可以被高锰酸钾氧化，从而导致酸性KMnO4溶液褪色，故酸性KMnO4溶液褪色，不能证明其含有双键结构，D正确；故选B。

2．已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂规律为：某烯烃与酸性KMnO4溶液作用后得到两种有机产物：(CH3)2CO、CH3CH2COOH，由此推断此烯烃可能的结构简式为（ ）A ．(CH 3)2C=C(CH 3)2B ．CH 3CH 2CH=C(CH 3)2C ．CH 3CH=C(CH 3)CH 2CH 3D ．(CH 3)2C=C(CH 3)CH 2CH 3【答案】B【解析】某烯烃与酸性KMnO 4溶液作用后得到两种有机产物：(CH 3)2CO 、CH 3CH 2COOH ，由题给信息可知，有机物含有CH 3CH 2CH=、=C(CH 3)2结构，则应为CH 3CH 2CH=C(CH 3)2，故合理选项是B 。

2022年高考化学试题word解析版(新课标全国卷)2022年普通高等学校招生全国统一考试(新课标全国卷)7．以下各项表达中正确的选项是()A．Na2O2的电子式为Na NaB．106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl－的结构示意图为解析：此题考查化学根本术语和根底理论知识，意在考查考生根底知识的扎实程度．A项中Na2O2是离子化合物，不正确；B项中乙醇和丙醇的物质的量之比为1∶1时，才能生成标况下112 L的CO2；D项写的是氯原子的结构示意图．答案：C8．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A．3种B．4种C．5种D．6种解析：此题考查同分异构体的判断，意在考查考生书写同分异构体的能力．三个碳原子只有一个碳架结构，氯原子的存在形式包括在不同碳原子上和相同碳原子上两类：(共4种)．答案：B9．以下各组中的反响，属于同一反响类型的是()A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反响制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙考查考生的定量计算能力．由反响：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，知每份溶液中的Ba2＋的物质的量为a mol，同理Cl－的物质的量为b mol.由电荷守恒：n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(b－2a) mol，故c(K＋)＝(b－2a) mol/0.1 L＝10(b－2a) mol/L.答案：D11．：HCN(aq)与NaOH(aq)反响的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反响的ΔH ＝－55.6 kJ·mol－1.那么HCN在水溶液中电离的ΔH等于()A．－67.7 kJ·mol－1B．－43.5 kJ·mol－1C．＋43.5 kJ·mol－1D．＋67.7 kJ·mol－1解析：此题考查化学反响热的计算，意在考查考生对盖斯定律的运用能力．题述反响的离子方程式依次为：HCN(aq)＋OH－(aq)===CN－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－12.1 kJ·mol－1①，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－55.6 kJ·mol－1②，①－②得：HCN(aq)===H＋(aq)＋CN－(aq)ΔH＝＋43.5 kJ·mol－1.答案：C12．根据右图，可判断出以下离子方程式中错误的选项是()A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)解析：此题考查原电池原理及其运用，意在考查考生对原电池装置的判断和总反响方程式的书写．从两个原电池的电极可以判断出三种金属的活泼性关系为：Cd>Co>Ag，那么氧化性关系为：Cd2＋<Co2＋<Ag＋，根据氧化复原反响规律知A项错误．答案：A13．下表中评价合理的是()选项化学反响及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反响：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B 向碳酸镁中参加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C 向硫酸铵溶液中参加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4正确===BaSO4↓D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反响：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2解析：此题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析评价能力．A项，Fe3O4中的Fe2＋能够被硝酸氧化，应生成NO气体；C项，应同时生成NH3·H2O；D项，氯气将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价不正确．答案：B26．(14分)物质A～G有以下图所示转化关系(局部反响物、生成物没有列出)．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反响可得到B 和C.单质C可与E的浓溶液发生反响，G为砖红色沉淀．请答复以下问题：(1)写出以下物质的化学式：B________、E________、G________；(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反响中阳极物质是________，阴极物质是________，电解质溶液是________；(3)反响②的化学方程式是_____________________________________ ___________________________________；(4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反响①，在一定温度下，反响到达平衡，得到0.12 mol D，那么反响的平衡常数K＝________.假设温度不变，再参加0.50 mol氧气后重新到达平衡，那么B的平衡浓度________(填“增大〞、“不变〞或“减小〞)，氧气的转化率________(填“升高〞、“不变〞或“降低〞) ，D的体积分数________(填“增大〞、“不变〞或“减小〞)．解析：此题主要考查常见无机物的推断、化学平衡的移动及化学平衡常数的计算，意在考查考生的分析推断能力和计算分析能力．(1)由连续氧化：A――→O2B――→O2D――→H2O E及反响①的条件，得B为SO2，D为SO3，E为硫酸．F与葡萄糖、NaOH加热反响生成砖红色沉淀G，那么G为Cu2O，单质C为铜．(2)铜的精炼，以粗铜作阳极，精铜作阴极，以含Cu2＋的电解质溶液作电解液．(4)由得反响①为2SO2＋O22SO3.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) c(始)(mol·L－1) 0.23 0.11 0c(变)(mol·L－1) 0.12 0.06 0.12c(平)(mol·L－1) 0.11 0.05 0.12K＝c2(SO3)c2(SO2)·c(O2)＝(0.12 mol·L－1)2(0.11 mol·L－1)2·(0.05 mol·L－1)＝23.8L·mol－1.增加氧气的浓度，那么平衡向正反响方向移动，SO2的转化率增大，浓度减小，而氧气的转化率降低．前次平衡时D的体积分数为0.120.28，假设再次平衡时，B完全转化，那么D的体积分数为0.230.725，故重新到达平衡时D的体积分数减小．答案：(1)SO2H2SO4Cu2O(2)粗铜精铜CuSO4溶液(3)Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)23.8 L·mol－1减小降低减小27．(15分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按以下图所示装置进行实验．请答复以下问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反响的化学方程式为_____________________________________ ___________________________________ _____________________________________ ___________________________________；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______________、______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反响的离子方程式为_____________________________________ _．(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_____________________________________ ___________________________________；(4)尾气可采用________溶液吸收．解析：此题考查了SO2的制备及性质、化学实验的根本操作，意在考查考生对化学实验根底知识的掌握能力以及化学实验分析能力．(1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶．(2)SO2因有复原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反响为：5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋.SO2能与－2价的S反响生成硫沉淀，表达氧化性：SO2＋4H＋＋2S2－===3S↓＋2H2O.(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞．(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收．答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊复原性氧化性5SO2＋2MnO－4＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH28．(14分)某同学在用稀硫酸与锌反响制取氢气的实验中，发现参加少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请答复以下问题：(1)上述实验中发生反响的化学方程式有_____________________________________ ________________________________________________________________________ ___________________________________；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____________________________________ ___________________________________(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别参加到6个盛有过量Zn粒的反响瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间.实验混合溶液A B C D E F4 mol·L－1 H2SO4/mL 3V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL 00.52.55V62H2O/mL V V8V9V11070①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；②反响一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；③该同学最后得出的结论为：当参加少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当参加的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：__________________________________.解析：此题考查了原电池原理的应用、影响化学反响速率的因素，意在考查考生的应用能力及化学实验设计探究能力．稀硫酸与锌的反响过程中参加少量硫酸铜，是利用锌置换出铜，构成Cu—Zn原电池，加快锌的反响速率，Ag2SO4也可以到达同样效果．由于是研究CuSO4的量对氢气生成速率的影响，所以硫酸的浓度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的体积相同，所以V1～V5均为30，由F组数据可知，CuSO4溶液的体积加水的体积为20 mL.A组中无铜生成，反响后锌呈灰黑色，E组中生成较多的铜，呈暗红色．有较多的铜生成时，其覆盖在锌外表，降低了锌与溶液的接触面积．答案：(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn ＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4与Zn反响产生的Cu与Zn形成Cu-Zn微电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反响温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比外表积等(任写两种即可)(5)①301017.5②灰黑暗红③当参加一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的外表，降低了Zn与溶液的接触面积36．【化学—选修化学与技术】(15分)水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请答复以下问题：(1)天然水中溶解的气体主要有________、________；(2)天然水在净化处理过程中参加的混凝剂可以是______________________________(填其中任何两种)，其净水作用的原理是_____________________________________ ___________________________________；(3)水的净化与软化的区别是_____________________________________ ___________________________________；(4)硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO 或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)．假设某天然水中c(Ca2＋)＝1.2×10－3mol·L－1，c(Mg2＋)＝6×10－4 mol·L－1，那么此水的硬度为________；(5)假设(4)中的天然水还含有c(HCO－3)＝8×10－4 mol·L－1，现要软化10 m3这种天然水，那么需先参加Ca(OH)2________g，后参加Na2CO3________g.答案：(1)O2CO2(或氮气)(2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，到达净化目的(3)水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子(4)10°(5)740 1 48437．【化学—选修物质结构与性质】(15分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请答复以下问题：(1)W元素原子的L层电子排布式为________，W3分子的空间构型为________；(2)X单质与水发生主要反响的化学方程式为________；(3)化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是________________________________________．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O—C—O 的键角约为________；(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，那么该晶体的组成为X∶Y∶Z ＝________；(5)含有元素Z的盐的焰色反响为________色．许多金属盐都可以发生焰色反响，其原因是_________________________________________ _______________________________．答案：2s22p4V形(2)2F2＋2H2O===4HF＋O2(3)MgO晶格能大sp3和sp2120°(4)3∶1∶1(5)紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量38．【化学—选修有机化学根底】(15分)PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用．以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：以下信息：①A可使溴的CCl4溶液褪色；②B中有五种不同化学环境的氢；③C可与FeCl3溶液发生显色反响；④D不能使溴的CCl4溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰．请答复以下问题：(1)A的化学名称是________________；(2)B的结构简式为________________；(3)C与D反响生成E的化学方程式为_____________________________________ ___________________________________ _____________________________________ ___________________________________；(4)D有多种同分异构体，其中能发生银镜反响的是________________________(写出结构简式)；(5)B的同分异构体中含有苯环的还有________种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3∶1的是________(写出结构简式)．答案：(1)丙烯(2)(3)――→H＋(4)CH3CH2CHO(5)7。

2022-2024全国高考真题化学汇编有机化合物的结构与性质一、单选题1．（2022浙江高考真题）下列说法不正确．．．的是 A ．乙醇和丙三醇互为同系物B ．35Cl 和37Cl 互为同位素C ．2O 和3O 互为同素异形体D ．丙酮( )和环氧丙烷( )互为同分异构体2．（2022北京高考真题）我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。

下列说法不正确．．．的是A ．分子中N 原子有2sp 、3sp 两种杂化方式B ．分子中含有手性碳原子C ．该物质既有酸性又有碱性D ．该物质可发生取代反应、加成反应3．（2023湖南高考真题）下列有关物质结构和性质的说法错误的是A ．含有手性碳原子的分子叫做手性分子B ．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点C ．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应D ．冠醚(18-冠-6)的空穴与K +尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子4．（2023辽宁高考真题）下列化学用语或表述正确的是A ．BeCl 2的空间结构：V 形B ．P 4中的共价键类型：非极性键C ．基态Ni 原子价电子排布式：3d 10D ．顺—2—丁烯的结构简式： 5．（2023辽宁高考真题）在光照下，螺吡喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。

下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是A ．均有手性B ．互为同分异构体C ．N 原子杂化方式相同D ．闭环螺吡喃亲水性更好6．（2024浙江高考真题）下列表示不正确．．．的是 A ．2CO 的电子式：B ．2Cl 中共价键的电子云图：C ．3NH 的空间填充模型：D ．3，3-二甲基戊烷的键线式：参考答案1．A【详解】A．结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机化合物为同系物，乙醇(CH3CH2OH)是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团数目不同，不互为同系物，A错误；B．质子数相同、中子数不同的同种元素互为同位素，35Cl的质子数为17，中子数为18，37Cl的质子数为17，中子数为20，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确；C．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，O2和O3是由氧元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，C正确；D．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，丙酮和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D正确；答案选A。

2022年高考化学高考化学压轴题有机反应类型及应用专项训练分类精编含答案一、高中化学有机反应类型及应用1．某树脂的结构片断如图所示，下列关于该树脂的说法不正确的是（）（图中~~~表示链延长）A．合成该树脂的反应为缩聚反应B．理论上合成该树脂的原料比例相同C．合成该树脂的单体之一甲醛可由甲醇氧化得到D．该树脂难溶于水2．某类有机物A的同系物的化学式可用C2H4(CH2)n O2表示（n取非负整数），该类有机物能在酸性水溶液中水解生成有机物B和C，B经多步氧化可生成C。

当0≤n<10时，符合条件的有机物A共有（）A．5种B．7种C．9种D．1种3．某有机物M的结构简式为，下列说法正确的是（）A．M名称为2,4,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇B．M的消去反应产物有3种C．M的一氯代物有5种D．M不能发生氧化反应4．线型 PAA（）具有高吸水性，网状 PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型 PAA。

网状 PAA 的制备方法是：将丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交联剂 a，再引发聚合。

其部分结构片段如图所示，列说法错误的是A．线型 PAA 的单体不存在顺反异构现象B．形成网状结构的过程发生了加聚反应C．交联剂 a 的结构简式是D．PAA 的高吸水性与—COONa 有关5．苯乙烯是合成聚苯乙烯的化工原料，反应的化学方程式为。

下列有关说法正确的是（）A．苯乙烯通过加聚反应合成聚苯乙烯B．苯乙烯和聚苯乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液退色C．苯乙烯、聚苯乙烯均为纯净物D．聚苯乙烯的结构单元是6．水果、蔬菜中含有的维生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脱氢维生素C。

某课外小组利用滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如图所示，下列说法正确的是A．脱氢维生素C分子式为C6H8O6B．维生素C中含有3种官能团C．该反应为氧化反应，且滴定时不可用淀粉作指示剂D．维生素C不溶于水，易溶于有机溶剂7．某种新型高分子材料的结构简式为，对此高聚物叙述不正确的是（）A．化学式为（C11H10O2）nB．可以发生水解反应、氧化反应，也能发生卤代反应C．1 mol 该有机物分子最多能和4 mol H2发生加成反应D．该高分子材料是经加聚反应而得到8．可降解有机高分子C合成原理如下：下列说法不正确．．．的是( )A．A完全水解只能得到两种氨基酸B．单体B结构简式是C．有机物C可发生加成反应和水解反应D．该反应属于缩聚反应9．催化氧化的产物是的醇是( )A．B．C．D．10．某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。

题组二精确推断离子方程式的正误[解题指导]1.命题时常用的设错方式：(1)反应不符合客观事实。

(2)反应不符合题设条件(如：滴加挨次、反应物量的问题)。

(3)不配平(漏掉不起眼的离子，电子、电荷、质量不守恒)2.离子方程式推断题的答题流程第一步：分析离子反应是否符合客观事实(1)只有实际发生的离子反应才能书写离子方程式。

(2)离子方程式中的化学式、各种符号及反应产物必需符合试验事实，不能任凭捏造。

其次步：推断产物对不对(1)变价元素的产物(高价还是低价)。

(2)量不同时的产物(某反应物过量是否会与产物再反应)。

(3)反应物滴加挨次不同时的产物。

逐滴加入试剂时，不同时段的产物。

第三步：分析离子方程式平不平(1)原子是否守恒。

(2)电荷是否守恒。

(3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。

[挑战满分](限时15分钟)1.(2021·泰州二模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向烧碱溶液中加入铝：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑B.用过量氨水吸取烟道气中的SO2：SO2＋2NH3·H2O===SO2－3＋2NH＋4＋H2OC.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O△,Fe(OH)3↓＋3H＋D.用Fe2＋将饮用水中少量ClO－2还原成为Cl－：4Fe2＋＋ClO－2＋4H＋===4Fe3＋＋Cl－＋2H2O2.下列离子方程式表达不正确的是()A.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe2＋＋Fe3＋＋4H2OC.金属铝加入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D.金属钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2OB.用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH＋2Cr2O2－7＋13H＋===4Cr3＋＋11H2O＋3CH3COO－C.用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋4H＋D.用NaOH溶液吸取NO2：2NO2＋2OH－===2NO－3＋H2O4.下列离子方程式正确的是()A.氨气通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3===CH3COONH4B.亚硫酸氢钠溶液呈酸性：HSO－3＋H2O H3O＋＋SO2－3C.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD.稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋H2O5.能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是()A.用明矾作净水剂：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋B.用小苏打治疗胃酸过多：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO2－3===CaCO3＋SO2－46.下列相关离子方程式书写正确的是()A.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋B.用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC.FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OD.电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2O=====电解H2↑＋Cl2↑＋2OH－7.下列离子方程式书写正确的是()A.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H＋＋O2＋6I－===3I2＋2H2OB.亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO2－3＋2H2O2===SO2－4＋2H2O＋O2↑C.a mol FeI2溶液中通入2a mol Cl2：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－D.硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－38.(2021·徐州、宿迁、连云港三市三模)下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A.用白醋除铁锈：Fe2O3·x H2O＋6H＋===(3＋x)H2O＋2Fe3＋B.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH － 9.下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH－===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液恰好沉淀完全：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2OC.向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO 3＋2H ＋＋2NO －3===3BaSO 4↓＋2NO ↑＋H 2OD.石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓1下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )11.下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )答案精析题组二 [挑战满分]1.B2.B3.C4.B5.D [A 项应生成Al(OH)3胶体，且不能写等号，应写可逆号；B 项中小苏打的HCO －3不能拆开；C 项中电荷不守恒。

2022年高考化学三轮冲刺专题测试卷：有机化合物一、单选题共15小题1苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是①苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷存在下同液溴④经实验测邻二甲苯只有一种结构⑤苯在FeBr3可发生取代反应，但不能使溴水褪色．A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④2化学与我们的生活息息相关，下列有关基本营养物质的说法正确的是（）A．吃馒头时越嚼越感觉甜是因为淀粉发生了水解反应B．变质的油脂有难闻的哈喇味是因为油脂发生了加成反应C．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用D．牛奶中含有丰富的蛋白质，所以羊毛衫上沾有奶渍时可以用加酶洗衣粉洗涤3如下图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。

下列关于该实验的叙述中，不正确的是A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇4下列反应不属于取代反应的是A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠5下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失6下列说法正确的是（）A．乙烯和聚氯乙烯均能使溴水褪色，发生加成反应B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体C．“地沟油”的主要成分是油脂，其成分与矿物油不同D．淀粉，蛋白质，蔗糖都是能发生水解的高分子化合物7下列叙述正确的是（）A．沼气和水煤气都是可再生能源B．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程C．不能用植物油萃取溴水中的溴D．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质8糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质．下列说法错误的是（）A．纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物B．淀粉水解的最终产物都能发生银镜反应C．误食重金属盐而引起的中毒可服用大量豆浆或牛奶进行解救D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠9下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（）A．加聚反应B．酯化反应C．加成反应D．取代反应10下列关于有机物的判断错误的是（）A．乙烯和苯使溴水褪色的原理不同B．乙醇、乙酸都能和金属钠反应C．C2H6O只代表一种物质D．淀粉和纤维素都可作为工业上生产葡萄糖的原料11下列说法中不正确的是①淀粉、纤维素、蔗糖和麦芽糖都能水解，最终水解产物都为葡萄糖．②将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色．③用新制备的碱性Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖．④“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成．⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝．⑥常温常压下，S2和S8的混合物共，其中所含硫原子数一定为（NA表示阿伏伽德罗常数的值）．⑦铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起．A．①②④⑦B．④⑥⑦C．①②⑥⑦D．③④⑤12下列说法正确的是（）A．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同具有氧化性，因此可用于漂白纸浆B．SO2C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色D．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的13下列有关有机物的说法正确的是A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。

湖北省2022年高考考前化学试题（押题卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 Ti 48 Cu 64第I卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．2021年9月中国科学家在国际上首次实现了二氧化碳人工合成淀粉，该方法由自然界合成淀粉所需60多步反应缩减为11步反应，其合成速率是玉米的8.5倍，能量转化效率是玉米的3.5倍。

下列有关说法错误的是（）A．人工合成淀粉为“碳中和”提供了新途径B．人工合成淀粉并没有实现100%的原子利用率C．多糖淀粉的分子式为(C6H10O5)nD．淀粉水解可以生成乙醇2．铅霜(醋酸铅)又称为铅糖，《本草纲目》中记载：“以铅打成线，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住。

”下列相关说法错误的是（）A．铅霜有甜味，属于强电解质B．铅打成线可加快铅霜的生成速率C．制备过程发生了氧化还原反应D．制备过程利用了醋酸的挥发性3．我国化学家近期从棕榈花中发现了两种新的莽草酸类化合物，其中一种的结构简式如图。

下列关于该化合物的说法正确的是（）A．该分子含有16个碳原子B．能发生加成反应、氧化反应和取代反应C．苯环上的一氯代物有2种D．不能使酸性重铬酸钾溶液褪色4．下列实验操作对应的离子方程式正确的是（）5．根据下列实验操作、现象得出的结论中，正确的是（）6．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．4MnO4—+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，生成5mol CO2转移的电子数为20N AB．用电解精铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A时，阳极质量减少为32gC．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5N AD．常温常压下，5.6L F2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5N A7．金属锡是一种具有银白色金属光泽且质地较软的低熔点金属，常温下SnCl4为无色液体，沸点为114℃，在空气中易水解生成锡酸与HCl。

2022 年高考化学真题〔全国卷Ⅲ〕可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127一、选择题：此题共13 个小题，每题6 分。

7．化学与生活亲热相关。

以下表达错误的选项是A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒8.以下化合物的分子中，全部原子可能共平面的是A.甲苯B．乙烷C．丙炔D．1,3 丁二烯9.X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z。

以下表达正确的选项是A.熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高B．热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物C．X 与Z 可形成离子化合物ZX D．Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硫酸10．离子交换法净化水过程如以下图。

以下说法中错误的选项是A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B.水中的NO-3、SO2-、Cl−通过阳离子树脂后被除去4C.通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反响H++OH−H2O11.设N 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H PO 溶液，以下说法正确的选项是A 3 4A.每升溶液中的H+数目为0.02NA B．c(H+)= c( H PO-)+2c( HPO-)+3c( PO3-)+ c(OH−)2 4 4 44选项 目的试验A 制取较高浓度的次氯酸溶液B 加快氧气的生成速率C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 将Cl 2通入碳酸钠溶液中 在过氧化氢溶液中参与少量MnO 2 参与饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸金属离子Mn 2+ Fe 2+ Fe 3+Al 3+ Mg 2+ Zn 2+ Ni 2+C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．参与NaH 2PO 固体，溶液酸性增加 12. 以下试验不能到达目的的是13. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn 〔3D−Zn 〕可以高效沉积ZnO 的特点 ，设计了承受强碱性电解质的 3D−Zn — NiOOH 二次电池， 构造如以以下图所示。

2022年高考化学高考化学压轴题有机合成与推断专项训练分类精编附答案一、高中化学有机合成与推断1．化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH（1）化合物A的名称是__。

（2）反应②和⑤的反应类型分别是__、__。

（3）写出C到D的反应方程式__。

（4）E的分子式__。

（5）F中官能团的名称是__。

（6）X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1。

写出两种符合要求的X的结构简式___。

（7）设计由乙酸乙酯和1，4-二溴丁烷制备的合成路线___（无机试剂任选）。

2．可降解聚合物 P 的合成路线如图：已知：.（1）A的含氧官能团名称是______。

（2）羧酸a的电离方程式是______。

（3）B→C的化学方程式是______。

（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是______。

（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是______、______。

（6）F的结构简式是______。

（7）G→聚合物P的化学方程式是______。

3．药物瑞德西韦(Remdesivir)对新型冠状病毒感染者有潜在的治疗效果：K为药物合成的中间体，其合成路线如图所示：已知以下信息①②回答下列问题：（1）B的化学名称为____________。

（2）J中含有官能团的名称为____________。

（3）由B生成C的反应类型为____________。

（4）由G生成H的化学反应方程式____________。

（5）E中含两个Cl原子，则E的结构简式____________。

（6）X是C的同分异构体，写出任意一个满足下列条件的X的结构简式____________。

①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；②遇FeCl3溶液发生显色反应：③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。

（7）设计由苯甲醇()为原料合成化合物的路线____________(其他试剂任选)。