B 高一化学上学期期中教学质量检测试题.doc

高一年级化学上学期期中考试题第一学期期中考试高一级化学科试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值：100分，考试时间：90分钟。

注意事项:1．答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、班级写在答题卷上。

2．第II卷必须用黑或蓝色字迹的钢笔或圆珠笔作答，答案必须写答题卷各题目指定区域内相应位置上。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Na－23 N－14 Cl－35.5第Ⅰ卷(共49分)一、选择题（下列每小题只有一个选项．．．．是正确的。

每小题2分，共28分）1. 下列各组物质分离的方法不正确的是A. 盐水中的水和NaCl用蒸馏的方法分离B. 水和酒精用分液的方法分离C. NaCl和KNO3用分步结晶的方法分离D. 水中的BaSO4用过滤的方法分离2. 下列试验操作中错误的是A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 使用冷凝管时，冷却水从上口通入，下口流出D. 称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘3. 下列叙述正确的是A. 6.02×1023个12C就是阿伏加德罗常数B. 1mol氧含6.02×1023个O2C. 6.02×1023个氮分子和22.4L氢气的质量比为14∶1D. 11.1g CaCl2中含0.3mol离子4. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500ml容量瓶配制250ml溶液A. ①和③B. ①②④C. 除了③D. 除了⑤5. 下列事实与胶体的性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流的入海口易形成三角洲C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从垂直光线的方向可以看到一条光亮的“通路”D. FeCl 3溶液中滴入NaOH 溶液出现红褐色沉淀 6．下列叙述正确的是A ．NaCl 的摩尔质量是58.5gB ．1molNaCl 的质量是58.5g·mol -1C ．58.5gNaCl 所含Na ＋和Cl －共1mol D ．1molNaCl 约含有6.02×1023个Cl－7．下列有关0.1 mol·L－1NaOH 溶液的叙述正确的是A ．1L 该溶液中含有NaOH 40gB ．100mL 该溶液中含有OH - 0.01molC ．从1L 该溶液中取出100mL ，所取出的NaOH 溶液的浓度为0.01 mol·L －1D ．在1L 水中溶解4g NaOH 即可配制得0.1 mol·L －1NaOH 溶液8．在物质分类中，前者包括后者的是A ．氧化物、化合物B ．化合物、电解质C ．溶液、 胶体D ．溶液、 分散系9．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A ．盐酸、硫酸铜、纯碱B ．水、空气、纯碱C ．硫酸、胆矾、熟石灰D ．硝酸、食盐水、烧碱10．设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A ．1A N 个氢气分子所占的体积为22.4LB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，含Na ＋和Cl －总数为A N 2.0D ．17g 氨气中所含原子数为A N11．离子方程式H ＋+OH -=H 2O 所表示的反应是A ．所有酸和碱之间的中和反应B ．所有强酸和强碱之间的中和反应C ．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D ．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－13．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液B．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液14．根据阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

4 2 4高一化学中期质量抽测注：①本卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，满分 120 分，时间 100 分钟.②考试结束时只需交答题卷 ③可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24N:14 O:16 S:32N a :23Cu ：64（时间：100 分钟总分：120 分）Ⅰ卷（70 分）一、选择题（每小题 3 分，共 45 分，每题只有一个正确答案）1. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭， 航班停飞，雾属于下列哪种分散系 （ ）A. 乳 浊 液 B ． 溶 液 C ．胶体 D ．悬浊液2. 下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是D ．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁5. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小6. 用 N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A ．64gSO 2含有氧原子数为 1N AB ．物质的量浓度为 0.5 mol·L －1 的 MgCl 2 溶液，含有 Cl －数为 1 N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为 1N AD ．常温常压下，14 g N 2 含有分子数为 0.5 N A7. 下列物质中，能够导电的电解质是（ ）A. Cu 丝B ．熔融的 MgCl 2C ．NaCl 溶液D ．蔗糖8. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸钙与盐酸反应 CO 2－＋2H +＝CO ↑＋H O（）322A ．干冰、铝、氯化氢B ．生石灰、臭氧、熟石灰C ．烧碱、液态氧、碘酒D ．空气、氮气、胆矾3. 下列说法正确的是 （ ）A. 摩尔是一种国际基本物理量B. 标准状况下气体摩尔体积约为 22.4L C ．1mol 氧 的 质 量 为 16g D ．在同温同压下，相同体积的任何气体单 质所含分子数相同4. 下列有关仪器的使用正确的是（ ）A. 手持试管给试管内的物质加热B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C ．用天平称量药品时用手直接拿砝码 B. NaHCO 3 溶液与 NaOH 溶液反应 H + +OH －＝ H 2OC. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H +＝Fe 2++H 2↑ D ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H ＋＋SO 2－＋Ba 2＋＋OH －＝ H O ＋BaSO ↓ 9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）10. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）4 A. 在氧化还原反应中一定所有元素的化合价都发生变化B. 只有得氧或失氧的化学反应才是氧化还 属于非电解质的是 。

知识决定格局，格局影响命运2020-2021学年度第一学期期中考试高一化学试题(时间：90分钟 分值：100分 )可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 CI 35.5 Ca 40第I 卷 选择题)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项1.A.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质 B.摩尔是物质的量的单位 C.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 D. 得电子的物质被还原，是还原剂。

2.苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe 2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为淡黄色。

若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C 具有 A ．还原性 B ．氧化性 C.酸性 D ．碱性3.把4.48LCO 2通过一定量的固体过氧化钠后，收集到3.36L 混合气体(气体的测量均在标准状况下)，则这3.36L 混合气体的质量是 A ．3.8g B.5.6g C ．4.8g D.6.0g 4.下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是A ．2Na + 2H 20 ==2NaOH + H 2↑B ．C12 + H 20 == HCl+ HClOC ．2F 2 + 2H 20 == 4HF + 02D ．2Na 202 + 2H 20 == 4NaOH + 02↑5.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米(1nm ＝ l ×10—9m)到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有下列的A ．有丁达尔现象B ．一定能通过滤纸C ．一定能通过半透膜D ．有电泳现象 6.在0.5L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5molNa +，下列对该溶液的说法中，不正确的是 A ．该溶液的物质的量浓度为1mol/L B ．配制100mL 该溶液需用5.85gNaCl C ．该溶液中含有58.5gNaCl D ．100mL 该溶液中Na +的物质的量为0.1mol 7.下列反应的离子方程式书写中，正确的是A ．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba 2+ + SO42— = BaS04 ↓B ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH+H 2↑ C ．铜片插入硝酸银溶液：Ag ++ Cu = Ag + Cu2+D ．用小苏打治疗胃酸过多病：HCO 3— + H + = CO 2 ↑+ H 208.向0.1mol/LNaOH 溶液中通人过量的CO 2后，溶液中存在的主要离子是 A. Na + 和 CO 32— B. HCO 3—和 CO 32— C. Na + 和 HCO 3— D. Na +和OH — 9.关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中，正确的是A ．物质越是易被氧化，氧化性越强B ．原子失电子越多，还原性越强C ．元素化合价降低越多，氧化性越强D ．物质越易失电子，还原性越强 10.下面三幅图中，与胶体有关的是①长江三角洲②东方明珠夜景③树林中的晨曦 A.只有①B.只有②C.只有③D.全部11.下列各组离子中，有可能在溶液中大量共存的是A ．Na +、Cu 2+、Cl —、OH —B ．Na +、CO 32—、OH —、K + C.Na +、Ca 2+、CO 32—、NO 3— D ．H +、Ca 2+、HCO 3—、NO 3— 12.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的 A.胶体区别于其它分散系的本质是具有丁达尔现象B.根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。

高中化学学习材料唐玲出品第一学期高一年级化学期中考试试题 （考试时间：100分钟，试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23一、选择题（每题只有1个正确答案，共15小题，每小题3分，共45分）1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ） A ．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 B ．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D ．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 2．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（ ） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。

B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。

C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。

D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。

3．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A ．28x mol —1B ．14xmol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —14．下列实验方案能达到目的的是（ ） A ．除去Fe 粉中混有的I 2：加热使I 2升华B ．除去NaCl 固体中混有的MgCl 2：加入KOH 溶液后过滤，滤液蒸发结晶C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤5．下列物质中属于电解质的是( )。

①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤6．下列叙述中，正确的是( )。

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．含化合价升高元素的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质7．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。

高中化学学习材料唐玲出品第一学期期中考试高一化学试卷满分：120分时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Mg 24；Al 27；S 32；Cl 35.5；K 39；Cu 64卷Ⅰ选择题（共50分，请将答案填涂到答题卡上）一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、生产密切相关。

下列说法不正确的是A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可以减少温室气体的排放B．氯水具有强氧化性，用氯水清洗伤口可以杀菌消毒C．“绿色化学”的核心就是使原料尽可能全部转化为目标产物，无污染物排放D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料2．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A．化合物与电解质属于重叠关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系 D．单质与非电解质属于包含关系3．下列关于氧化还原反应中的有关说法正确的是A．被氧化的物质是氧化剂 B．元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原C．有些复分解反应属于氧化还原反应 D．金属单质在氧化还原反应中一定做还原剂4．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16A．①③ B．①④ C．②③ D．②④5．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。

“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。

下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是A．在水中所形成的分散系属悬浊液 B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．分子直径比Na＋小 D．在水中形成的分散系能产生丁达尔现象6．下列表述正确的是A．原子核内有8个中子的碳原子：C86 B．1H2和2H2互为同位素D O中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．硫原子的结构示意图：C．1627．下列叙述正确的是A．氯化钠在熔融状态电离成钠原子和氯原子 B．石墨能导电，所以石墨是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质8．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO2－4的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L 9．下列实验操作中正确的是A．分液漏斗中的液体分层后应从下口逐一流出，并用不同的容器接收B．蒸馏时，温度计水银球应伸入液体中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入蒸馏水，再缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌10．下列溶液中Cl－浓度最小的是A．30mL 1.5mol/L MgCl2溶液 B．40mL 2.5mol/L NaCl溶液C．15mL 5mol/L KCl溶液 D．25mL 1mol/L AlCl3溶液二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

高中化学学习材料唐玲出品山东省菏泽市十三校联考2014—2015学年第一学期期中学业水平测试高一化学试题（B）温馨提示：①本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，Ⅰ卷答案涂答题卡上，Ⅱ卷答案写在答题纸上。

②做题前请认真读题，时间：100分钟，总分100分。

③可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分,请将答案涂在答题卡上。

）1．下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是（）A．Cl2B．SO3 C．HCl D．Na2SO42. 下列说法中不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2和CaCl2C．液氯和氯水的成分不同D．干燥的氯气可以保存在钢瓶中3．下列说法不正确的是（）A. 浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能通过滤纸B. 胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于1nm，能通过滤纸C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体4．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（）A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－B．K＋、Na＋、NO3－、OH－C．H＋、NH4＋、Fe3＋、SO42－D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO3－5．下列物质中一定含有氢元素，不一定含有氧元素的是（）①酸②酸式盐③碱④碱式盐⑤碱性氧化物A．①②B．①②③④C．②④D．①②④6．在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32－、OH－ 6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2＋、H＋、Cl－B．Cl－、CO32－、OH－C．K＋、H＋、Cl－D．K＋、OH－、CO32－7．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的氮气和二氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等8．某溶液中含有Ba2＋、HCO3－、Cl－、NO3－四种离子，先向溶液中加入足量NaOH，再加入足量稀盐酸，溶液中大量减少的是（）A．HCO3－B．Ba2＋C．Cl－D．NO3－9．下列关于物质分类的正确组合是（）分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2Na2O2SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO3 10．（2011·茂名高一质检）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：CuCl2＋Fe===Fe2＋＋Cu＋2Cl－B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D．用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体：H＋＋OH－===H2O11．下列物质中有自由移动的氯离子的是( )A．氯化钠晶体B．熔化的氯化钾C．氯酸钾溶液D．液态氯化氢12．英国《自然》杂志曾报告说，科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。

2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：第1章~第2章（鲁科版2019必修第一册）。

5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸B．纯碱属于碱C．SO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于盐【答案】B【解析】A．硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确；B．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误；C．SO2和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确；故选B。

2．下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】B【解析】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确；B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于100nm 的是浊液，则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B 错误；C ．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C 正确；D ．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D 正确；故符合题意的为B 选项。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期高一化学期中考试卷本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

全卷共100分，考试时间60分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、座号写在答题卡密封线内对应栏目上；2.将答案写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al: 27 S: 32 Cl：35.5 Zn:65第Ⅰ卷(选择题共52分)一、单项选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分；且每题只有一个选项符合题意）1. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加水，再慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌2. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是( )A. 32gO2所含有的原子数目为N A B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5 N AC．1molH2O含有的水分子数目为N A D．0 5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol 3. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，作为萃取剂应具备的性质是( )A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小4. 下列物质中属于电解质的是( )①氢氧化钾②二氧化碳③铜④蔗糖⑤碳酸钙A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤5．下列离子方程式书写正确的是( )A.硝酸银与盐酸反应: AgNO3+Cl- = AgCl↓+N错误！未找到引用源。

O3-B.铜片插入硝酸银溶液中: Cu+Ag+ = Ag+Cu2+C.硫酸和氯化钡溶液反应: Ba2++SO42- = BaSO4↓D.铁钉放入硫酸铜溶液中: 2Fe+3Cu2+ = 2Fe3++3Cu6. “纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。

高中化学学习材料唐玲出品绝密☆启用前上学期期中考试高一化学试卷考试时间：100分钟满分：100分本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Fe:56 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题，共51分）一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1．下列实验操作中有错误．．的是 ( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干2. 下列说法中正确的是 ( )①1 mol O2的质量是32 g·mol－1②H2的摩尔质量是2 g ③1 mol H＋的质量是1 g ④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A．①②③ B．③④ C．③ D．②④3．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．加入NaOH溶液 B．蒸馏 C．过滤 D．用激光笔照射4、下列电离方程式错误的是（）A.Na2CO3==2Na++CO32-B.H2SO4==2H++SO42-C.MgCl2==Mg2++Cl2—D.Ba(OH)2==Ba2++2OH-5、已知丙酮通常是无色的液体，不溶于水，密度小于1 g/mL ，沸点约为55℃。

要将水与丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发6、下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是（）A.100 mL 0.5 mol/L AlCl3(aq)B.200 mL 0.5 mol/L MgCl2(aq)C.300 mL 1 mol/L NaCl(aq)D.400 mL 0.7 mol/L BaCl2(aq)7、下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。

大庆实验中学—上学期期中考试高一年级化学试题说明：1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Cl:35.5 Ba:137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共每小题只有一个选项符合题意。

）1.图标所警示的是A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自然物质 D．当心爆炸——爆炸性物质2.下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是A．四氯化碳和碘 B．花生油和水C．四氯化碳和水 D．豆油和水3.胶体的最本质的特征是A．丁达尔效应B．可以通过滤纸C．布朗运动D．分散质粒子的大小在1nm～100nm之间4.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是A．28.4 B．71C．28.4 g·mol-1 D．71 g·mol-15. 有关氧化还原反应的叙述正确的是A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应6.下列离子方程式中，正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硫酸溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：SO42- + Ba2＋= BaSO4C．用稀硫酸洗去铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．硝酸汞溶液与铝反应：Hg2++Al=Al3++Hg7.下列说法正确的是A ．用乙醇或CCl 4可提取碘水中的碘单质B ．NaCl 溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na +和Cl -C ．H 2SO 4在电流作用下在水中电离出H +和SO 42-D ．液态HCl ，固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 都不是电解质 8.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A ．氢氧化钠溶液中加入盐酸溶液 B ．金属钠在氯气中燃烧 C ．铁片置于硫酸铜溶液中D ．氢气还原氧化铜 9.下列叙述中正确的是A ．置换反应一定是氧化还原反应B ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C ．失去电子多的还原剂还原性强D ．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被氧化 10.下列应用或事实中，与胶体的制备或性质没有关系的是A ．将1mL 饱和FeCl 3溶液逐滴加入到沸腾的蒸馏水中，继续煮沸至溶液呈红褐色B ．用石膏或盐卤点制豆腐C ．在氯化铁溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色沉淀D ．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）二、选择题（每小题有1至2个选项符合，每小题3分，共30分。