高一化学上学期期中考试(扫描版)

2023−2024学年上学期期中模拟考试02高一化学时间：90分钟满分：100分测试范围：第一、二章可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Fe 56选择题答题卡题号123456789101112131415161718答案第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．根据所学知识分析，下列物质分类正确的是混合物纯净物单质电解质A 氯水NaOH 石墨24K SO 溶液B 空气盐酸铁23Na CO C 胆矾2CuCl 水银盐酸D()3Fe OH 胶体3KNO 晶体3O NaCl【答案】D【解析】A ．K 2SO 4溶液为混合物，不是电解质，A 错误；B ．盐酸为混合物不是纯净物，B 错误；C ．胆矾是五水硫酸铜，是纯净物不是混合物，盐酸是混合物不是电解质，C 错误；D ．选项中四种物质分类正确，D 正确；故答案选D 。

2．下列关于各物质的说法正确的是A ．Ca(OH)2是大理石的主要成分，常用于建筑材料B ．ClO 2有强氧化性，可用于自来水的消毒C ．NaHCO 3俗称小苏打，常用于造玻璃D ．Na 2O 2是碱性氧化物，常用作供氧剂【答案】B【解析】A ．CaCO 3是大理石的主要成分，常用于建筑材料，A 错误；B ．ClO 2有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质分子结构发生改变而发生变性，因而会失去生理活性，因此可用于自来水的消毒，B正确；C．NaHCO3俗称小苏打，常用于治疗胃酸过多，但不能用于制造玻璃，C错误；D．Na2O2属于过氧化物，由于Na2O2能够与水及二氧化碳反应产生氧气，因此常用作供氧剂，D错误；故合理选项是B。

3．用如图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是A．向硫化钠溶液中通入氯气B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C．Ba(OH)2中加入适量稀硫酸D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气【答案】C【解析】A．向硫化钠溶液中通入氯气，发生反应：Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓，反应后的溶液中离子浓度有所增大，但由于反应前的S2-带两个单位负电荷，所以溶液导电能力变化不大，故A不选；B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢，发生反应：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，反应后的溶液中离子浓度变化不明显，溶液导电能力变化不明显，故B不选；C．Ba(OH)2中加入适量稀硫酸，发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反应后的溶液中离子浓度明显变小，溶液导电能力明显下降，灯泡变暗，故C选；D．氢氧化钠溶液中通入少量氯气发生反应：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O，反应后的溶液中离子浓度变化不明显，溶液导电能力变化不明显，故D不选；答案选C。

2024—2025学年度上学期期中考试高一试题化学命题人：盘锦高中 丁艳来 审题人：阜新实验 黄明哲 考试时间：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 Na-23S-32Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合要求）1．化学与生活、社会发展息息相关。

下列有关物质用途叙述错误的是（ ） A.常在包装袋中放入生石灰，防止月饼因氧化而变质 B.碳酸钙和二氧化硅可作为牙膏中的摩擦剂 C.漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂 D.高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨2．实验安全至关重要，下列行为不符合安全要求的是（ ） A.实验中产生有害气体，应开启排风管道或排风扇 B.不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取C.将适量水滴入盛有221~2gNa O 固体的试管中，用手抓紧试管感受温度变化D.闻气体时用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列叙述正确的是（ ） A.根据2SiO 是酸性氧化物，判断其可与NaOH 溶液反应 B.金属氧化物一定是碱性氧化物 C.电离时生成+H 的化合物均叫做酸D.氧气和臭氧是氧元素的同素异形体，因此两者的性质相同 4．下列离子组能在无色溶液中大量共存的是（ ）A.2+23+4Mg SO C1A1−−、、、B.243Na MnO Ba NO +−+−、、、 C.224 K C O a I S ++−−、、、 D.43H NH O N H O ++−−、、、 5．下列物质中含原子总数最多的是（ ） A.232.40810×个2N B.348gSOC.标准状况下45.6LCHD.250.3molC H OH （乙醇）6．以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是（ ） A.4Cu CuO CuSO →→ B.23CaO Ca(OH)CaCO →→C.233Na CO NaCl NaNO →→D.2Cl HClO HCl →→ 7．下列关于金属钠的叙述中，错误的是（ ） A.钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 B.钠在空气中长期放置，可得到产物过氧化钠 C.钠着火时应用干燥的沙土灭火D.钠在硫酸铜溶液液面上四处游动，溶液中产生蓝色沉淀8．下列试剂不能用于鉴别等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的是（ ） A.酚酞溶液 B.稀盐酸 C.澄清石灰水 D.氯化钙溶液 9．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。

高一上学期期中考试化学试卷（附带答案解析）姓名:___________班级___________考号______________一、单选题1．下列过程属于化学反应，且与氧化还原反应无关．．的是 （ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 2．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动，其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象醋酸钠(3CH COONa )属于（ ） A ．单质B ．酸C ．盐D ．碱3．用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮→灭→亮”的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列电离方程式书写不正确．．．的是（ ） A ．33=HNO H NO +-+B ．22Ba(OH)Ba =OH +-+C ．33FeCl =Fe 3Cl +-+D ．4343NH NO NH O =N +-+5．一般特大地震、洪水、泥石流过后，医疗人员在消毒杀菌时，通常要用到一种消毒剂已知该消毒剂的主要成分经焰色试验，火焰呈黄色，且该物质有强氧化性依据你所学知识判断该消毒剂主要成分可能是（ ） A ．3NaHCOB ．NaClC ．23Na COD ．NaClO6．配置一定物质的量浓度的溶液，不需要．．．使用的仪器是（ ） A ．漏斗B ．烧杯C ．玻璃棒D ．容量瓶7．下列有关物质保存的说法不正确．．．的是（ ） A ．少量钠保存在煤油中 B ．氯水可长期保存在无色瓶中 C ．过氧化钠应密封保存D ．漂白粉不应露置在空气中8．下列方程式与所给事实不相符．．．的是（ ） A ．氯气与氯化亚铁溶液发生反应2322Fe Cl =2Fe 2Cl ++-++B ．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应-2+2-33322HCO +Ba 2OH =BaCO CO +2H O -+↓+C ．硫酸铵溶液显酸性22+43NH +H ONH H O H +⋅+D ．电解精炼铜的阳极反应2Cu 2e =Cu +-+9．我国科学家将地球科学引入纳米材料的研究，一项关于粒子直径在3~10nm 的纳米金属的研究成果刊登上《Nature 》若将纳米金属铜分散在水中形成分散系，关于该分散系的说法中不正确的是（ ） A ．纳米金属铜在分散系中做布朗运动B ．光束通过该分散系时会形成一条光亮的“通路”C ．在外加电场作用下，纳米金属铜可能向某一电极做定向运动D ．用过滤的方法可将纳米金属铜从分散系中分离出来 10．下列方程式与所给事实不相符．．．的是（ ） A ．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢()()()()224334CaSO s CO aq CaCO s SO aq --++B ．2Cl 通入水中制氯水22Cl H O 2H Cl ClO +--+++C ．氢氧化亚铁暴露于空气中变色()()22234Fe OH O 2H O 4Fe OH ++=D ．常温下10.1mol L -⋅氨水的pH 约为11324NH H O NH OH +-⋅+11．下列变化中不涉及．．．氧化还原反应的是（ ） A ．钢铁的冶炼 B ．实验室用大理石制备2CO C ．钢铁的腐蚀D ．食物的腐败12．下列实验中，不能．．达到实验目的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D13．下列各项比较中，正确的是（ ） A ．7.8g Na 2O 2中含有的离子数为0.4N AB ．标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等C ．等物质的量的Fe 和Cu 分别与足量的Cl 2反应，转移的电子数相等D ．质量相同的 H 2O 和 D 2O(重水)所含的原子数不相同14．下列溶液中的c(24SO -)与50mL1 mol ∙L −1Al 2(SO 4)3溶液中的c(24SO -)相等的是（ ） A ．150mL1 mol ∙L −1Na 2SO 4溶液B ．75mL2 mol ∙L −1(NH 4)2SO 4溶液C ．150mL3 mol ∙L −1K 2SO 4溶液D ．200mL1.5 mol ∙L −1FeSO 4溶液15．下列对图示的解释不正确．．．的是（ ）NaCl 固体在水中形成水合离子向稀硫酸中加入()2Ba OH 溶液，溶液导电能力变化NaCl 的形成示意图光照过程中氯水的pH 变化A ．AB ．BC ．CD ．D16．下列说法正确的是（ ）A ．4BaSO 难溶于水，但4BaSO 是电解质B ．溶于水后能电离出H +的化合物都是酸C ．NaCl 溶液在电流作用下能电离成Na +和Cl -D ．化合物都是电解质17．在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团”(注炉甘石的主要成分是碳酸锌)32C+ZnCO Zn+3X ∆↑，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．X 的化学式是COB ．该反应的氧化剂为3ZnCOC ．该反应中碳元素的价态只升高D ．1molC 参与反应转移的电子数为2mol 18．下列各组物质不能．．发生离子反应的是（ ） A ．3NaHCO 溶液与盐酸 B ．4CuSO 溶液与NaOH 溶液C ．23Na CO 溶液与2BaCl 溶液D ．24Na SO 溶液与3HNO 溶液19．下列有关500mL0.2mol/LBaCl 2溶液的说法不正确．．．的是（ ） A ．500mL 溶液中Cl -离子浓度为0.2mol/L B ．500mL 溶液中Ba 2+离子浓度为0.2mol/L C ．500mL 溶液中Cl -离子总数为0.2N AD ．该溶液中Cl －离子浓度与0.4mol ·L -1的KCl 溶液中Cl -离子浓度相同 20．将氯化钠溶液通电后灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是（ ）A ．B ．C ．D ．21．K 2FeO 4是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将Fe 2O 3、KNO 3、KOH 混合共熔，反应为Fe 2O 3 + 3KNO 3 + 4KOH Δ2K 2FeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2O 下列说法不正确．．．的是（ ） A ．铁元素被氧化，氮元素被还原 B ．氧化性KNO 3 >K 2FeO 4 C ．每生成1份K 2FeO 4，转移6份电子 D ．KNO 2是还原产物22．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H ＋)=0.1 mol ·L -1，c(Al 3＋)=0.4 mol ·L -1，c(2-4SO )=0.8 mol ·L -1，则c(K ＋)为（ ） A ．0.15 mol ·L -1B ．0.2 mol ·L -1C ．0.3 mol ·L -1D ．0.4 mol ·L -123．下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A ．CuSO 4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)Cu 2+(aq)+ZnS(s)=Zn 2+(aq)+CuS(s) B ．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀Fe-3e -=Fe 3+C ．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH −−→CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2OD ．22Na O 用作潜水艇供氧剂2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 224．某实验小组利用传感器探究23Na CO 和3NaHCO 的性质已知PH 越大，溶液碱性越强下列分析错误的是（ ）A ．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH -未参与该反应B ．加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更强C ．a 点反应的离子方程式为2+332Ca OH HCO CaCO H O --++=↓+D ．23Na CO 和3NaHCO 的稀溶液可利用澄清石灰水鉴别25．氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如下图所示下列关于海洋无机氮循环的说法中，不正确．．．的是（）O参与反应A．过程2中，可能需要2B．过程3中，发生的均为还原反应1mol NH 至少转移8mol电子C．过程4中，生成4D．过程5中，反应后氮元素的化合价均降低二、填空题26．回答下列问题(1)0.2 mol 某气体的质量为8.8g，该气体的摩尔质量为____，在标准状况下，该气体的体积是___________(2)物质的量相同的O2和O3，其分子数之比为___，质量比为_____，氧原子个数比为_____，同温同压下气体的体积比为_____(3)将11.7g NaCl固体溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaCl的物质的量浓度为____，从配好的溶液中取出100mL，加水稀释至1000mL，则稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为___三、实验题27．某同学设计如下实验，测定Na2CO3、NaHCO3和CaCO3固体混合物中钠元素的质量分数实验过程如图所示请回答(1)操作①、②的名称依次为_________(2)气体C是_________(填化学式)溶液D是_________(填化学式)(3)原样品中钠元素的质量分数为_________________28．实验小组用下图装置制Cl2并探究性质，回答下列问题(1)装置A用于制Cl2，反应的化学方程式是___________(2)装置C中得到黄绿色的氯水，为了探究氯水中漂白性物质成分，进行如下实验注CCl4为无色有机溶剂，与水互不相溶，密度比水的大Cl2易溶于CCl4①结合化学方程式解释新制氯水光照一段时间后，pH减小的原因___________②Ⅰ中白色沉淀为AgCl，试剂a为___________③对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是___________(3)①装置D中发生反应的离子方程式是___________②装置D 中所得产物也具有漂白性，但漂白速率较慢设计可以提高其漂白速率的实验方案___________ 29．实验小组制备硫代硫酸钠 (Na 2S 2O 3)并探究其性质(1)实验室可利用反应223222322Na S Na CO 4SO 3Na S O CO ++=+制备Na 2S 2O 3，装置如下图①用化学用语解释Na 2S 和Na 2CO 3的混合溶液呈碱性的原因22S H OHS OH ---++、_______②为了保证Na 2S 2O 3的产量，实验中通入的SO 2不能过量要控制SO 2的生成速率，可以采取的措施有_______(写出一条)(2)探究 Na 2S 2O 3的性质实验小组研究S 产生的原因已知Na 2S 2O 3中S 元素的化合价分别为-2和+6提出假设假设1Cl 2、HClO 等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素 假设2空气中的O 2也可能氧化-2价硫元素 假设3酸性条件下Na 2S 2O 3分解产生S 设计实验方案①向试管b 中加入_______②依据现象，S 产生的主要原因是_______，说明理由_______ ③步骤3，继续加入氯水，沉淀消失的原因是_______(写化学方程式)参考答案与解析1．A【详解】A ．石灰―纯碱法是向已澄清的生水中加入适量的生石灰(CaO)和纯碱(Na 2CO 3)，可除去水中的永久硬度，软化水垢，生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀，属于非氧化还原反应，A 选项正确 B ．补铁口服液中添加维生素，属于物理变化，B 选项错误C ．原油的分馏是利用沸点不同进行分离，属于物理变化，C 选项错误D ．Fe 粉、活性炭、食盐水构成原电池，发生氧化还原反应，D 选项错误 答案选A 2．C【详解】醋酸钠是由酸根离子和钠离子构成的化合物，属于盐 故选C 3．C【分析】溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由’亮-灭-亮’，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大【详解】A ．NaOH 为强电解质，盐酸滴入NaOH 溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质为NaCl ，溶液导电性不为0，不会出现灯熄灭现象，故A 错误B ．硫酸与23Na CO 反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，恰好反应时溶质为Na 2SO 4，还有较大的离子浓度，溶液导电性不为0，不会出现灯熄灭现象，故B 错误C ．Ba(OH)2为强电解质其溶液能导电因此灯为亮，4CuSO 与Ba(OH)2反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0，灯光熄灭，继续滴加4CuSO 溶液灯变亮，则灯光出现’亮-灭-亮’现象，故C 正确D ．蒸馏水不能使灯光变量，蔗糖为非电解质，其溶液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯光一直保持熄灭状态，故D 错误故选C4．B【详解】A ．硝酸在水中完全电离产生氢离子和硝酸根33=HNO H NO +-+，A 正确B ．氢氧化钡在水中完全电离产生钾离子和氢氧根离子2+-2Ba(OH)=Ba +2OH ，B 错误C ．氯化铁在水中完全电离产生铁离子和氯离子33FeCl =Fe 3Cl +-+，C 正确D ．硝酸铵在水中完全电离产生铵离子和硝酸根离子4343NH NO NH O =N +-+，D 正确故选B5．D【详解】该消毒剂的主要成分经焰色试验，火焰呈黄色，说明有钠元素，该物质有强氧化性，根据所给物质只有NaClO 成强氧化性，NaClO 具有强氧化性，是“84”消毒液的有效成分，故答案为D6．A【详解】配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要托盘天平或量筒，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，因此不需要使用的仪器是漏斗，答案选A7．B【详解】A ．钠易与水、氧气反应，而不与煤油反应，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，A 项正确B ．氯水中次氯酸见光易分解，应密封在棕色试剂瓶中，B 项错误C ．过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存，C 项正确D ．漂白粉易与空气中的水和二氧化碳反应产生次氯酸而见光分解，不能露置在空气中保存，D 项正确 答案选B8．D【详解】A ．氯气与氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化成+3价铁离子，A 正确B ．过量的碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡，碳酸根离子和水，B 正确C ．硫酸铵溶液呈酸性的原因是铵根离子水解生成氢离子，C 正确D ．电解精炼铜时阳极Cu-2e -=Cu 2+，D 错误答案选D9．D【详解】A ．布朗运动不是胶体的特有性质，对于液体中各种不同的悬浮微粒，都可以观察到布朗运动，在此分散系中纳米金属铜的粒子在做不停的、无序的运动，故A 正确B ．当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的，称为胶体的丁达尔效应，粒子直径在3~10nm 的纳米金属铜分散在水中形成分散系，所得分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，故B 正确C ．纳米金属铜分散到水中，所得分散系为胶体，胶体的胶粒带电荷是由于它们具有很大的总表面积，有吸附力，吸附离子，胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，故纳米金属铜可能向某一电极做定向运动，故C 正确D ．胶体粒子和溶液都能通过滤纸，只有浊液的微粒不能通过，分离提纯胶体应用半透膜，用滤纸过滤不能从此分散系中分离得到纳米金属铜，故D 错误故答案为D10．B【详解】A ．碳酸钙比硫酸钙更难溶，可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，反应的离子方程式为()()()()224334CaSO s CO aq CaCO s SO aq --++，A 正确B ．HClO 为弱酸，书写离子方程式保留化学式，反应的离子方程式为22Cl H O H Cl HClO +-+++，B 错误C ．氢氧化亚铁暴露于空气中，反应的化学方程式为()()22234Fe OH O 2H O 4Fe OH ++=，C 正确D ．氨水电离使溶液显碱性，电离方程式为324NH H ONH OH +-⋅+，D 正确故选B11．B【详解】A ．钢铁的冶炼时发生反应Fe 2O 3+3CO ==高温2Fe+3CO 2，涉及氧化还原反应，A 不符合题意B ．实验室用大理石制备CO 2，发生反应CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑，不涉及氧化还原反应，B 符合题意C ．钢铁的腐蚀时，Fe 最终转化为铁锈，涉及氧化还原反应，C 不符合题意D ．食物的腐败时，食物中的油脂、蛋白质等发生氧化反应，涉及氧化还原反应，D 不符合题意故选B12．D【详解】A ．打开K 1，合上K 2，利用惰性电极电解稀硫酸溶液产生氢气和氧气，打开K 2，合上K 1，利用氢气和氧气在两极形成氢氧燃料电池，选项A 能达到实验目的B ．硫酸锌过量，产生的硫化锌白色沉淀在加入硫酸铜溶液时转化为更难溶的硫化铜黑色沉淀，证明sp sp K (CuS)<K (ZnS)，选项B 能达到实验目的C ．用-10.1000mol L ⋅NaOH 溶液确定待测HCl 溶液的浓度，仪器和试剂，操作均正确，选项C 能达到实验目的D ．因为氯化铁会水解,所以应在干燥的氯化铁气流中加热使六水氯化铁失水,这样可以抑制水解从而得到无水氯化铁，选项D 不能达到实验目的答案选D13．D【详解】A ．7.8g Na 2O 2的物质的量为0.1mol ，1个Na 2O 2含有2个Na +和1个O 22-，所以7.8g Na 2O 2中含有的离子数为0.3N A ，故A 错误B ．同温同压条件下，相同体积的任何气体具有相同分子数，苯标况下为液体，不能使用阿伏加德罗定律，所以标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数不相等，故B 错误C ．1mol 铁与足量氯气反应生成氯化铁，转移3mol 电子，1mol 铜与足量氯气反应生成氯化铜，转移2mol 电子，故C 错误D ．H 2O 和 D 2O(重水)的摩尔质量不同，所以质量相同的 H 2O 和 D 2O(重水)的物质的量不同，所含的原子数不相同，故D 正确故答案选D14．C【分析】50mL1 mol ∙L −1Al 2(SO 4)3溶液中的c(24SO -)是3 mol ∙L −1【详解】A ．150mL1 mol ∙L −1Na 2SO 4溶液中的c(24SO -)是1 mol ∙L −1，故A 不符合题意B ．75mL2 mol ∙L −1 (NH 4)2SO 4溶液中的c(24SO -)是2 mol ∙L −1，故B 不符合题意C ．150mL3 mol ∙L −1K 2SO 4溶液中的c(24SO -)是3 mol ∙L −1，故C 符合题意D ．200mL1.5 mol ∙L −1FeSO 4溶液中的c(24SO -)是1.5 mol ∙L −1，故D 不符合题意综上所述，答案为C15．D【详解】A ．NaCl 在水中形成水合离子，水合钠离子和水合氯离子，其电离方程式NaCl Na Cl +-=+，故A正确B ．向稀硫酸中加入()2Ba OH 溶液，两者点反应生成硫酸钡沉淀和水，完全反应时，溶液几乎不导电，后来继续加入氢氧化钡，导电能力逐渐增强，故B 正确C ．钠原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子，钠失去最外层的1个电子形成钠离子，钠原子失去的这个电子转移给氯原子，氯原子得到1个电子形成氯原子，钠离子和氯离子形成氯化钠，故C 正确D ．氯水中主要有HCl 和HClO ，HClO 见光分解生成盐酸和氧气，溶液氢离子浓度增大，pH 降低，故D 错误 综上所述，答案为D16．A【详解】A ．4BaSO 属于难溶于水的盐，但溶解得部分完全电离，4BaSO 是电解质，故A 正确B ．溶于水后能电离出阳离子全部是H +的化合物属于酸，例如NaHSO 4能电离出H +但其属于酸式盐，故B 错误C ．NaCl 溶液电离成Na +和Cl -，电离不需要通电，故C 错误D ．在水溶液或者熔融状态能导电的化合物都是电解质，例SO 2是化合物但不是电解质，故D 错误 故答案为A17．C18．D【分析】化合物在溶液里或者是熔融状态下，有离子参加或生成的反应，叫做离子反应【详解】A ．3NaHCO 溶液与盐酸反应，离子方程式为HCO 3-+H +=H 2O+CO 2↑，有离子参加反应，发生离子反应，不符合题意，A 错误B ．4CuSO 溶液与NaOH 溶液，离子方程式为Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓，有离子参加反应，发生离子反应，不符合题意，B 错误C ．23Na CO 溶液与2BaCl 溶液，离子方程式为Ba 2++CO 23=BaCO 3↓，有离子参加反应，发生离子反应，不符合题意，C 错误D ．24Na SO 溶液与3HNO 溶液不发生反应，没有离子参加反应，不能发生离子反应，符合题意，D 正确 故答案为D19．A【分析】溶质的浓度与所取溶液体积的多少无关，0.2mol/LBaCl 2溶液中钡离子的浓度是0.2mol/L ，氯离子的浓度是0.2mol/L ×2=0.4mol/L ，据此回答问题【详解】A. 500mL 溶液中Cl -离子浓度为0.2mol/L ×2=0.4mol/L ，故A 选B. 500mL 溶液中Ba 2+离子浓度为0.2mol/L ，故B 不选C. 500mL 溶液中Cl -离子总数为0.5L ×0.2mol/L ×2×N A =0.2N A ，故C 不选D. 该溶液中Cl －离子浓度是0.4mol/L ， 0.4mol ·L -1的KCl 溶液中Cl -离子浓度是0.4mol/L ，氯离子浓度相同，故D 不选故选A20．D【详解】氯化钠固体溶于水电离出钠离子和氯离子，结合水分子得到水合离子，阴阳离子定向移动溶液能导电，则通电后灯泡发亮，故选D21．C【详解】A ．根据化学方程式可知，Fe 元素化合价从+3价升高为+6价被氧化，N 元素化合价从+5价降低为+3价被还原，A 正确B ．该反应中KNO 3为氧化剂，K 2FeO 4为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，B 正确C ．根据化学方程式可知，每生成1份K 2FeO 4，转移3份电子，C 错误D ．KNO 3得电子为氧化剂，被还原生成的KNO 2为还原产物，D 正确故答案选C22．C【详解】硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c （H +）=0.1mol •L -1，c （Al 3+）=0.4 mol •L -1，c （ 2-4SO ）=0.8 mol •L -1，由电荷守恒得，c （H +）+3c （Al 3+）+ c （K +）=2c （ 2-4SO ），则c （K +）= 2c （2-4SO ）-c （H +）-3c （Al 3+）= 0.3mol •L -1答案选C23．B【详解】A ．由于K sp (CuS)< K sp (ZnS)，所以CuSO 4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)，离子方程式为Cu 2+(aq)+ZnS(s)Zn 2+(aq)+CuS(s)，故A 正确 B ．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀Fe-2e -=Fe 2+，故B 错误C ．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜，反应方程式为CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH Δ−−→CH 3COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O ，故C 正确D ．22Na O 能吸收二氧化碳和水，并反应生成呼吸所需的氧气，化学方程式为2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2，故D 正确故答案选B24．D【分析】澄清石灰水中滴加Na 2CO 3溶液，发生反应Ca 2++ CO 2-3=CaCO 3↓滴加NaHCO 3溶液，若NaHCO 3溶液少量，发生反应Ca 2++OH -+HCO -3=CaCO 3↓+H 2O ，若NaHCO 3溶液足量，Ca(OH)2完全反应时，发生反应Ca 2++2OH -+2 HCO -3=CaCO 3↓+ CO 2-3+2H 2O ，实验中②生成NaOH 浓度大于③【详解】A ．澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液，发生反应Ca 2++ CO 2-3=CaCO 3↓，①是对照试验，①与②的实验数据基本相同，可说明②中的OH -未参与该反应，选项A 正确B ．碳酸钠和碳酸氢钠浓度相同，加入试剂体积相同时，二者物质的量相同，与氢氧化钙完全反应，Na 2CO 3溶液反应不消耗OH -，而NaHCO 3会反应消耗OH -，因此反应后溶液中OH -的物质的量n(OH -)②>③，而溶液体积相同，故反应后溶液中c(OH -)②>③c(OH -)越大，溶液的碱性就越强，因此溶液的碱性②>③，选项B 正确C ．从起始到a 点，氢氧化钙过量，碳酸氢钠完全反应，故发生反应要以不足量的NaHCO 3为标准，反应的离子方程式为Ca 2++OH -+ HCO -3=CaCO 3↓+H 2O ，选项C 正确D ．23Na CO 和3NaHCO 的稀溶液均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，不能利用澄清石灰水鉴别，选项D 错误答案选D25．D【分析】根据图示氮元素的化合价变化分析氧化还原反应【详解】A ．过程2中，氮元素的化合价依次为-3、+1、+3、+5，氮元素的化合价在不断升高，需要外加氧化剂，故有可能需要氧气参加反应，A 正确B ．过程3中，中氮元素化合价依次为+5、+3、+1，化合价依次降低，故均为还原反应，B 正确 C ．过程4中，3NO -生成4NH +化合价由+5价变为-3价，故生成41 mol NH +至少转移8 mol 电子，C 正确D ．过程5中，4NH +转化为2N 氮元素化合价由-3变为0价，化合价升高，D 错误 故本题选D26．(1) 44g/mol 4.48L(2) 1:1 2:3 2:3 1:1(3) 0.4mol/L 0.04mol/L【解析】（1）0.2 mol 某气体的质量为8.8g ，该气体的摩尔质量为8.8g =44g /mol 0.2mol，在标准状况下，该气体的体积是0.2 mol ×22.4L/mol=4.48L（2）物质的量相同的O 2和O 3，设均为1mol ，其分子数之比为1:1，质量比为(1mol ×32g/mol)(1mol ×48g/mol)=23，氧原子个数比为(1mol ×2)(1mol ×3)=23，同温同压下气体的体积比为(1mol ×22.4L/mol)(1mol ×22.4L/mol 3)=11（3）将11.7g NaCl 的物质的量为0.2mol ，溶于水配成500mL 溶液，此溶液中NaCl 的物质的量浓度为0.2mol ÷0.5L=0.4mol/L ，从配好的溶液中取出100mL ，加水稀释至1000mL ，则稀释后NaCl 溶液的物质的量浓度为0.4mol/L 0.1L =0.0m L 14ol/L ⨯ 27． 溶解、过滤 CO 2 NaCl 34.5%【分析】测定Na 2CO 3、NaHCO 3和CaCO 3固体混合物中钠元素的质量分数，首先根据混合物组成成分溶解性的不同，通过先溶解再过滤的方法，可除去混合物中的碳酸钙接着根据反应流程图可知，混合物中钠元素全部转化为氯化钠，由最后得到的氯化钠的质量，根据化学变化前后元素质量不变，计算混合物中钠元素的质量，钠元素质量与混合物质量的比可计算原样品中钠元素的质量分数，据此解答【详解】(1)通过溶解把碳酸钙与溶液初步分离，然后经过过滤除去混合物中的碳酸钙，所以操作①、②的名称依次为溶解、过滤，故答案为溶解、过滤(2)溶液A 和溶液B 的主要成分为Na 2CO 3和NaHCO 3加入盐酸，发生反应为Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O 、NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O ，所以气体C 为CO 2，溶液D 为NaCl ，故答案为CO 2NaCl(3)所得17.55g 氯化钠中钠元素的质量为17.55g ×2358.5×100%=6.90g ，原样品中钠元素的质量分数为6.90g 20.00g ×100%=34.5%，故答案为34.5%28．(1)2222ΔMnO +4HCl()MnCl +2H O+Cl ↑浓 (2) 22HClO O +2HCl ↑光照 硝酸银溶液 新制氯水中具有漂白性的为次氯酸(3) Cl 2+2OH −=Cl −+ClO −+H 2O 向所得溶液中通入一定量的二氧化碳气体【解析】(1)装置A 用于制Cl 2，反应为二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰和水、氯气，2222ΔMnO +4HCl()MnCl +2H O+Cl ↑浓(2)①新制氯水中氯气和水生成次氯酸和盐酸，光照一段时间后，次氯酸分解生成盐酸溶液酸性增强，pH 减小，22HClO O +2HCl ↑光照②Ⅰ中白色沉淀为AgCl ，氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，试剂a 为硝酸银溶液③实验Ⅱ中光照一段时间，次氯酸分解生成盐酸，红色纸条未褪色，说明盐酸没有漂白性实验Ⅲ中为使用四氯化碳萃取Cl 2后的溶液，红色纸条褪色，说明次氯酸能使红色纸条褪色实验Ⅳ中为含有Cl 2的四氯化碳层溶液，不能使红色纸条褪色，说明氯气不能使红色纸条褪色对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是新制氯水中具有漂白性的为次氯酸(3)①装置D 中发生反应为氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式是Cl 2+2OH −=Cl −+ClO −+H 2O ②装置D 中所得产物也具有漂白性，但漂白速率较慢，可以通入二氧化碳，二氧化碳和次氯酸根离子反应生成次氯酸，可以提高漂白效率，故提高其漂白速率的实验方案为，向所得溶液中通入一定量的二氧化碳气体（合理即可）29．(1) 2323CO H O HCO OH ---++ 控制反应温度或调节硫酸的滴加速率(2) 1mlpH=2.4的稀盐酸 氯气等含氯氧化性微粒的氧化是主要因素，酸性分解及氧气氧化是次要因素 实验b 中包含酸性条件、空气两种影响因素，反应速率比实验a 慢且浑浊度小 3Cl 2+S+4H 2O=6HCl+H 2SO 4【分析】本实验的目的是制取SO 2气体，将SO 2通入Na 2S 、Na 2CO 3混合溶液中制备Na 2S 2O 3，并探究Na 2S 2O 3产生S 的可能原因（1）①Na 2S 和Na 2CO 3都是强碱弱酸盐，混合溶液呈碱性，则表明二者都能发生水解反应，原因22S H O HS OH ---++与2323CO H O HCO OH ---++②要控制SO 2的生成速率，可以控制浓度、酸度、温度等，采取的措施有控制反应温度或调节硫酸的滴加速率答案为2323CO H O HCO OH ---++控制反应温度或调节硫酸的滴加速率（2）①三种假设只做两组实验，表明试管b 中的反应能同时验证假设2和假设3，为了与a 具有可比性，溶液的体积、pH 都应相同，所以加入1mlpH=2.4的稀盐酸②依据现象，溶液中发生了氧化还原反应，Na 2S 2O 3作还原剂或转化为H 2S 2O 3后发生分解，但从产生浑浊的时间分析，加入含氯氧化剂反应速率快，所以S 产生的主要原因是氯气等含氯氧化性微粒的氧化是主要因素，酸性分解及氧气氧化是次要因素理由实验b 中包含酸性条件、空气两种影响因素，反应速率比实验a 慢且浑浊度小③步骤3，继续加入氯水，沉淀消失，则表明生成的S 被Cl 2进一步氧化为硫酸等，原因是3Cl 2+S+4H 2O=6HCl+H 2SO 4答案为1mlpH=2.4的稀盐酸氯气等含氯氧化性微粒的氧化是主要因素，酸性分解及氧气氧化是次要因素实验b 中包含酸性条件、空气两种影响因素，反应速率比实验a 慢且浑浊度小3Cl 2+S+4H 2O=6HCl+H 2SO 4【点睛】Na 2S 2O 3稳定性较强，转化为H 2S 2O 3后，在常温下就可发生分解反应。

，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。

高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析)班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题1．下列元素中，非金属性最强的是（ ） A ．氟B ．氯C ．溴D ．碘2．下列元素中，原子半径最大的是（ ） A ．ClB ．NaC ．OD ．Al3．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。

X 的最外层电子数为1，X 与Y 可形成化合物2X Y ，Y 与Z 同主族。

下列说法正确的是（ ） A ．2X Y 中含有的一定是共价键B ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径C ．W 在元素周期表中位于第三周期ⅦA 族D ．Y 的简单离子的还原性强于Z 的简单离子的还原性4．决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是（ ） A ．元素化合价B ．原子半径C ．相对原子质量D ．原子核外电子排布5．某元素的原子结构示意图为。

下列关于该元素的说法中，不正确．．．的是（ ） A ．元素符号是ClB ．最低负化合价是-7价C ．原子在化学反应中易得电子D ．属于短周期元素6．2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——(Og)，其反应可表示为29424948198200118Cf+Ca Og+3n −−→。

下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．294118Og 的质子数为118 B ．294118Og 的中子数为176 C ．Og 位于第七周期0族 D ．Og 在同族中原子半径最小7．2008年北京奥运会的 “祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（ ） A ．丙烷的分子式是C 3H 6B ．丙烷分子中的碳原子在一条直线上C ．丙烷在光照条件下能够与氯气发生取代反应D ．丙烷的沸点比乙烷低8．下列化合物中，酸性最弱的是（ ） A ．23H COB ．23H SiOC ．24H SOD ．34H PO9．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确．．．的是（ ）蛟龙号潜水器港珠澳大桥国产C919中国天眼A ．AB ．BC ．CD ．D10．6731 Ga (中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。

高一（上学期）期中考试化学试卷（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．分析和推理是化学学习常用的方法。

以下推理正确的是A ．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物B ．卤素单质的熔点从F 2到I 2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li 到Cs 也逐渐升高C ．碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物D ．少量钠保存在煤油中，则锂也保存在煤油中 2．下列电离方程式中，正确的是 A ．()244442N N =H SO 2H SO +-+B ．33NaHCO =Na HCO +-+C ．333AlCl =Al Cl +-+D ．()()22332C 2=a NO Ca NO -++3．下列物质的分类正确的是 A ．酸——硫酸、纯碱、水 B ．分散系——空气、食盐水、盐酸 C ．非电解质——液氯、乙醇、NH 3 D ．电解质——盐酸、硫酸、硝酸4．下列离子方程式中，正确的是A ．将稀硫酸滴在铜片上：22Cu 2H C =u H ++++↑B ．将氧化镁与稀盐酸混合：22MgO 2H M =g H O ++++C ．将铜片插入硝酸银溶液中：2Cu Ag C =u Ag ++++D ．将稀盐酸滴在生石灰上：2322CaCO 2H Ca H O CO =+++++↑5．下列关于Na 2O 2的说法中正确的是A ．用小刀切开一块金属Na ，其银白色有光泽的切面很快变暗，这是因为Na 被空气中的氧气氧化生成了Na 2O 2B ．0.1molNa 2O 2与足量CO 2充分反应，转移电子的物质的量为0.2molC ．将Na 2O 2投入到CuCl 2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D ．Na 2O 2遇到湿润的红色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色6．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：3Fe 2++2223S O -+O 2+4OH －=Fe 3O 4+ 264S O - +2H 2O(已知Fe 3O 4可表示成FeO·Fe 2O 3)，下列说法正确的是 A ．铁位于周期表第四周期第ⅢB 族 B ．上述反应过程中仅Fe 3+被氧化 C ．Fe 3O 4纳米颗粒能够产生丁达尔效应D ．若有3mol Fe 2+反应，则被Fe 2+还原的O 2，标准状况下为11.2L 7．下列说法正确的是A ．食物腐败、()3Al OH 胶体净水、植物光合作用都与氧化还原反应有关B ．14C 可用于文物鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 C ．既能与酸反应又能与碱反应的化合物属于两性氧化物D ．镧镍合金能大量吸收2H 形成金属氢化物，可作储氢材料 8．下列关于O S Se 、、及其化合物的说法错误的是A ．由22222Na O 4HCl 4NaCl 2H O O +=++↑反应，可推断2FeS 和稀硫酸反应制备2H S 气体B ．由222242SO SeO 2H O Se 2SO 4H -+++=++反应，可推断2SeO 氧化性弱于2SO C ．由S 的原子半径小于Se ，可推断2H S 酸性弱于2H SeD ．由O 与O 的π键比S 与S 的π键强，可推断2O 比2S 稳定性强 9．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是A ．反应ⅢⅢ表明Na 具有还原性B ．反应Ⅲ表明CO 2具有酸性氧化物的性质C ．反应Ⅲ可用于除去NaHCO 3中少量Na 2CO 3D ．反应ⅢⅢ中都存在每消耗1molNa 2O 2转移1mol 电子10．2H S 和2O 的混合气体，通入2FeCl 、2CuCl 、3FeCl 的混合溶液，转化关系如图所示。

2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：第1章~第2章（鲁科版2019必修第一册）。

5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸B．纯碱属于碱C．SO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于盐【答案】B【解析】A．硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确；B．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误；C．SO2和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确；故选B。

2．下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】B【解析】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确；B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于100nm 的是浊液，则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B 错误；C ．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C 正确；D ．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D 正确；故符合题意的为B 选项。

2024—2025年度上学期河南高一年级期中考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。

5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于物质的分类的说法正确的是（ ）A.由一种元素组成的物质一定是单质 B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.既是钠盐，也是碳酸盐2.下列关于钠及其化合物的说法错误的是（ ）A.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂B.碳酸氢钠的溶液呈碱性，碳酸氢钠可用作食用碱C.钠单质可从溶液中置换出铜单质D.当火灾现场存放有大量钠单质时，可用干燥的沙土来灭火3.下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且存在因果关系的是（ ）选项描述Ⅰ描述ⅡA和的水溶液能够导电均为电解质B 在水溶液中能电离出自由移动的离子为电解质C 的水溶液能导电为电解质D Cu 单质能够导电Cu 为电解质A.AB.BC.CD.D4.下列离子组能在含大量的无色溶液中大量存在的是（ ）A. B.23Na CO 4CuSO 2CO 3NH 23CO NH 、24H SO 24H SO 2Na O 2Na O H +243K Na SO HCO ++--、、、323Fe Cu NO ClO++--、、、C. D.5.下列关于新制氯水的说法错误的是（ ）A.新制氯水久置后，HClO 分解导致溶液的酸性减弱B.紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色C.新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在D.液氯呈黄绿色，液氯是纯净物，不是溶液6.下列物质间的转化经一步氧化还原反应能实现的是（提示：既不溶于水也不与水反应）（ ）A. B. C. D.7.下列关于和的叙述正确的是（ ）A.常温下，在水中的溶解度：B.和溶于水均放热，且形成的溶液均呈碱性C.可通过向溶液中滴加NaOH 溶液来鉴别溶液和溶液D.等质量的和分别与足量盐酸充分反应，产生的较多8.下列实验情景对应的离子方程式书写正确的是（ ）选项实验情景离子方程式A 向NaOH 溶液中通入足量的B 向稀硝酸中加入少量固体C 向NaClO 溶液中通入少量气体D 向N 溶液中加入足量的溶液A.AB.BC.CD.D9.已知反应：。

高一上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计14小题，总分42分）1.（3分）1．中国古代有很多伟大的发明。

分析下列生产过程，其中不涉及氧化还原反应的是( )2.（3分）2．甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是（）A．甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3B．甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu(OH)2C．甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3D．甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO43.（3分）3．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是( )A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B．冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇C．单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫D．绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气4.（3分）4.下列说法不正确的是 ( )A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法D．KCl 溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系5.（3分）5．下列说法中正确的是（）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1 nm到100 nm之间A．3个B．4个C．5个D．6个6.（3分）6.在强碱性的无色透明溶液中可大量共存的离子组是( )A．Mg2+、Na+、NO3－、SO42－ B．Na+、K+、NO3－、HCO3－C．K+、Ba2+、Cl－、NO3－ D．Na+、Cl－、K+、MnO4－7.（3分）7．已知某溶液中存在较多的H+ 、SO24-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Mg2+、Fe2+、Cl- B．Na+、NH4+、Cl- C．K+、S2-、Mg2+ D．Cu2+、I-、Na+ 8.（3分）8．下列离子方程式正确的是( ) A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO23-+2H+=CO2↑+H2OD．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++SO24 =BaSO4↓9.（3分）9.下列离子方程式正确的是( )A.澄清石灰水通入少量二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OB.铜与 FeCl3溶液反应：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋C.碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OD.亚硫酸钡与足量盐酸反应：SO32－＋2H+=H2O＋SO2↑10.（3分）10.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C. NaHCO3溶液与 KHSO4溶液；Ca(HCO3)2溶液与过量 HCl 溶液D.氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸11.（3分）11.已知下列反应能够发生：①2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－②2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2③2MnO4－+16H＋+10Br－=2Mn2＋+5Br2 +8H2O ④I2 +SO2+2H2O=4H＋+SO42－+2I－据此，判断出氧化性由强到弱的正确顺序是( )A．MnO4－＞Fe3＋＞Br2＞I2＞SO2 B．MnO4－＞Br2＞Fe3＋＞I2＞SO2 C．MnO4－＞Br2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D．Br2＞MnO4－＞Fe3＋＞I2＞SO212.（3分）12．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )A.B.C.D.13.（3分）13．在离子方程式x R2＋＋y H＋＋O2===m R3＋＋n H2O中，对化学计量数m和R2＋、R3＋判断正确的是( )A．m＝y，R3＋是还原剂B．m＝2y，R2＋被氧化C．m＝2，R3＋是氧化剂D．m＝4，R2＋是还原剂14.（3分）14．将H2S和空气的混合气体通入制造印刷电路板的废液中(含FeCl3、FeCl2、CuCl2),可变废为宝回收S,转化关系如图所示。

高一化学第一学期期中试卷（附答案）化学是一门历史悠久而又富有生机的学科，精品小编预备了高一化学第一学期期中试卷，希望你喜欢。

卷Ⅰ(选择题共60分)一.选择题(共15小题，每题2分，计30分。

每题只要一个选项契合题意)1.以下物质分类的正确组合是( )碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C氨水醋酸石灰石二氧化碳D苛性钾碳酸胆矾三氧化硫2. 在自来水蒸馏实验中，以下表达正确的选项是()A.在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C.冷水从冷凝器上口入，下口出D.搜集到的液体取大批滴入硝酸银和稀硝酸，无清楚现象3.以下说法不正确的选项是()A.6.021023就是阿伏加德罗常数B.0.012 kg C12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD.1 mol NH3所含原子数约是2.40810244.我国迷信家经过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定北京人年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。

以下有关26Al和10Be的说法正确的选项是()A.10Be和9Be是中子数不同质子数相反的同种核素B.10Be的原子核内质子数等于中子数C.5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.21024D.26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相反5.分类是化学研讨中常用的方法。

以下分类方法中，正确的选项是( )A.依据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B.依据组成元素的种类，将纯真物分为单质和化合物C.依据氧化物中能否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D.依据分散系的动摇性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液6.以下离子检验的方法正确的选项是()A.某溶液―――――+硝酸银溶液发生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B.某溶液―――――+氯化钡溶液发生白色沉淀，说明原溶液中有SO2-4C.某溶液―――――+氢氧化钠溶液发生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D.某溶液―――+稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO2-37.以下各组离子在溶液中能少量共存，参与OH-有沉淀生成，参与H+有气体生成的一组离子是 ()A.K+、Mg2+、Cl-、HCO-3B.K+、Cu2+、SO2-4、Na+C.NH+4、CO2-3、NO-3、Na+D.NH+4、Cl-、HCO-3、K+8.以下说法正确的选项是()A.在氧化恢复反响中，氧化剂经化学变化变成恢复剂B.在氧化恢复反响中，氧化剂被氧化，恢复剂被恢复C.在化学反响中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D.在氧化恢复反响中，恢复剂生成的氧化产物一定只具有氧化性9. 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有以下8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO2-4、NO-3、OH-。

高一上学期期中考试化学试卷（附答案解析）一与单选题1．下列说法正确的是 （ ）A ．胶体粒子的直径小于910-mB ．烟与云与雾都是胶体C ．胶体属于纯净物D ．()3Fe OH 胶体带电可以导电2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是（ ）A ．CaO 和MgO 都属于碱性氧化物B ．硝酸和硝酸钠都属于酸C ．3Fe(OH)和23Na CO 都属于碱D ．2H 和Na 都属于金属单质3．下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去)（ ）A ．氯化铁溶液滴入沸水中B ．浓硫酸的稀释C ．镁条与稀盐酸反应D ．碳酸钠加入稀硫酸中4．已知在太阳看光作用下，植物体内的叶绿素能将水与2CO 转化为葡萄糖。

如图为海水吸收2CO 并进行碳循环的原理示意图下列说法正确的是（ ）A ．该碳循环是无机物之间的循环B ．该碳循环中涉及1种氧化物C ．该碳循环中涉及5种盐D ．该碳循环中涉及反应2323Na CO +CaCl =2NaCl+CaCO5．中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。

下列说法不合理的是（ ）A ．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”纯阴指化合价降低，利用硝酸钾的氧化性B ．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”具有胶体的性质C ．“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO •4SiO 2•H 2O ，属于氧化物D ．古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中“剂钢”是铁合金6．近年来，我国科学家开发了二氧化碳加氢制汽油技术，该研究被誉为“2CO 催化转化领域的突破性进展”，被《自然》杂志选为研究亮点。

其转化过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．汽油通常由石油的干馏获得B ．制备过程中2CO 被还原C ．汽油是由C 与H 与O 元素组成的纯净物D ．制备过程中的反应II 属于化合反应7．鸡蛋清“溶液”属于胶体，下列关于鸡蛋清“溶液”的叙述正确的是（ ）A ．鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子的直径约在10−9～10−7m 之间B ．鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子不能透过滤纸C ．鸡蛋清溶液煮沸后仍然有丁达尔效应D ．溶液和胶体是分散系，而浊液不是分散系8．下列说法不正确的是（ ）A ．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，可用于生产超轻海绵B ．可用24Na SO 溶液处理锅炉水垢，将3CaCO 转化为4CaSO 然后用酸除去C ．葡萄酒酿制过程中添加少量2SO 可以起到杀菌和抗氧化作用D ．烷基磺酸钠(表面活性剂)在水中聚集形成的胶束属于超分子9．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）A ．复分解反应一定没有单质参加B ．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应C ．分解反应的生成物中一定有单质D ．生成物只有一种的反应一定是化合反应10．下列说法不正确的是（ ）A ．生活中使用的漂白粉和钢丝球都是混合物B ．醋酸与纯碱与烧碱与生石灰分别属于酸与碱与盐与氧化物C ．可用过滤法分离由 FeCl 3 溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物D ．“84”消毒液属于混合物，液氯与干冰均属于纯净物11．下列物质能使如图烧杯中的液体变红的是（ ）A ．生石灰B ．硫酸钠C ．硝酸钾D ．大理石12．在溶液中能大量共存，加入OH -有沉淀析出，加入H +有气体放出的是（ ）13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．少量的Ca(OH)2溶液与NaHCO 3溶液反应HCO -3+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2OB ．向水中通入氯气+--22Cl +H O=2H +Cl +ClOC ．NaHCO 3溶液滴入NaHSO 4溶液中HCO -3+H +=H 2O+CO 2↑D ．向次氯酸钠溶液中通入少量CO 2H 2O+2ClO - + CO 2= 2HClO+CO 2-314．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的与良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有22Na O 或22K O 颗粒的装置，它的用途是产生氧气。