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总复习：中和反应溶液的pH（基础）【考纲要求】1.掌握酸碱之间的中和反应，了解中和反应在实际中的应用。
2.知道pH与溶液酸碱性的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性。
【知识网络】酸 + 碱→盐 + 水HCl+NaOH=NaCl+H2O中和反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OpH<7 为酸性溶液，pH值越小，酸性越强表示方法 pH=7 为中性溶液酸碱度 pH>7 为碱性溶液，pH值越大，碱性越强测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，变色后迅速与标准比色卡比较，读数【考点梳理】考点一、溶液酸碱度的表示方法—pH1.pH的取值范围：0～14。
（1）pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
（2）pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
（3）pH=7时，溶液显中性。
2.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。
【要点诠释】1.当酸溶液稀释时，溶液的pH变大，但不会变为碱性溶液，即稀释后溶液pH不会大于7。
当碱溶液稀释时，溶液的pH变小，但不会变为酸性溶液，即稀释后溶液pH不会小于7。
（高清课堂《酸碱盐专题复习》（1））2.测定溶液pH应注意的事项：（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染待测溶液。
（2）不能先用水将pH试纸润湿，否则待测溶液被稀释，测得的pH就不准确了。
（3）用pH试纸测定溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。
（4）检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后再使用。
考点二、中和反应（高清课堂《酸、碱和盐的复习（一）》六）1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
中和反应及溶液的PH一、单选题1．苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强。
下列对苯甲酸性质的推测不合理的是( ) A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸的pH大于7C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红【答案】B2．在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是 ( )A．Fe（OH）3 B．K2CO3 C．AgNO3 D．NaOH【答案】C3．下列关于物质用途的叙述不正确的是( )A．用纯碱除去面团发酵时生成的酸，并使馒头变得疏松多B．农业上用熟石灰来改良酸性土壤C．建筑上常用大理石来装饰 D．因为化肥和农药能使农作物增产，大量使用它也有益无害【答案】D4．溶液的碱性强弱跟溶液中OH–的数量有关。
一定体积的溶液中OH–数量越多，则溶液碱性越强。
10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液(密度均为1.1g/cm3)相比较，碱性更强的是A．NaOH B．KOH C．一样强 D．无法比较【答案】A5． 25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。
下列有关叙述正确的是A．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH B．由b→c的变化过程是酸性越来越强C．向c点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色D．图示能体现反应过程中放出了热量【答案】A6．下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH。
下列叙述不正确．．．的是（）A．橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性弱 B．鸡蛋清呈碱性C．草木灰水呈碱性 D．柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红【答案】A7．推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B．原子核是由质子和中子构成的，所以原子核中都一定含有质子和中子C．单质一定是由同种元素构成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质D．镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，所以它们与稀硫酸反应也能生成氢气【答案】D8．分类是化学学习和研究的重要方法。
中和反应、溶液的pH一、选择题1.将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（）A．6 B．8 C．11 D．142.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
下列应用与中和反应原理无关的是（）A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B.服用含Mg (OH)2的药物治疗胃酸过多C.施用熟石灰改良酸性土壤D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸3.下列检测某溶液pH的操作正确的是（）A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数4.下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（）A．CO2B．HCI C．NaCI D．Ca（OH）25.紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应6.（2013天津一模）某同学测得一些物质的pH如图所示，其中显碱性的是（）A．苹果汁B．汽水C．酱油 D. 洗发水7.下列关于pH的说法正确的是（）A.酸溶液的pH越大酸性越强B. 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D.测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况8.向稀盐酸中逐渐加入试剂后，溶液的pH变化情况如右图所示。
试剂是下列物质中的：（）A.MgB.H2OC.NaOHD.CaCO39.在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是（）A．HCl和NaOH B．CO2和NaOHC．H2SO4和Fe2O3 D．H2SO4和BaCl210.（2012．上海市）向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（）A．无色B．紫色C．红色D．蓝色11.下列说法中正确的是( )A．pH<7的雨水叫酸雨B．pH<7的溶液，pH越小，酸性越弱C．使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液D．使用pH试纸应先用蒸馏水润湿12. “雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）A．变大B．变小C．不变D．无法判断13.（2013安徽）少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在（）A．三次吃点心后B．早、午、晚餐前C．早餐、午餐、晚睡前D．早、午、晚餐后14.某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．稀醋酸D．NO3溶液[15.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）A．紫色——红色——蓝色B．蓝色——紫色——红色C．蓝色——红色——紫色D．紫色——蓝色——红色16.（2012年烟台市）（多选）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。
中考总复习：中和反应溶液的pH（基础）【考纲要求】1.掌握酸碱之间的中和反应，了解中和反应在实际中的应用。
2.知道pH与溶液酸碱性的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性。
【知识网络】酸 + 碱→盐 + 水HCl+NaOH=NaCl+H2O中和反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OpH<7 为酸性溶液，pH值越小，酸性越强表示方法 pH=7 为中性溶液酸碱度 pH>7 为碱性溶液，pH值越大，碱性越强测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，变色后迅速与标准比色卡比较，读数【考点梳理】考点一、溶液酸碱度的表示方法—pH1.pH的取值范围：0～14。
（1）pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
（2）pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
（3）pH=7时，溶液显中性。
2.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。
【要点诠释】1.当酸溶液稀释时，溶液的pH变大，但不会变为碱性溶液，即稀释后溶液pH不会大于7。
当碱溶液稀释时，溶液的pH变小，但不会变为酸性溶液，即稀释后溶液pH不会小于7。
2.测定溶液pH应注意的事项：（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染待测溶液。
（2）不能先用水将pH试纸润湿，否则待测溶液被稀释，测得的pH就不准确了。
（3）用pH试纸测定溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。
（4）检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后再使用。
考点二、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
一、单选题1．苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强。
下列对苯甲酸性质的推测不合理的是( )A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸的pH大于7C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红【答案】B2．在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是( ) A．Fe（OH）3 B．K2CO3 C．AgNO3 D．NaOH【答案】C3．下列关于物质用途的叙述不正确的是( )A．用纯碱除去面团发酵时生成的酸，并使馒头变得疏松多B．农业上用熟石灰来改良酸性土壤C．建筑上常用大理石来装饰D．因为化肥和农药能使农作物增产，大量使用它也有益无害【答案】D4．溶液的碱性强弱跟溶液中OH–的数量有关。
一定体积的溶液中OH–数量越多，则溶液碱性越强。
10%的NaOH溶液与10%的KOH 溶液(密度均为1.1g/cm3)相比较，碱性更强的是A．NaOH B．KOH C．一样强D．无法比较【答案】A5．25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。
下列有关叙述正确的是A．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH B．由b→c的变化过程是酸性越来越强C．向c点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色D．图示能体现反应过程中放出了热量【答案】A6．下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH。
下列叙述不正确的是（）A．橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性弱B．鸡蛋清呈碱性C．草木灰水呈碱性D．柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红【答案】A7．推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B．原子核是由质子和中子构成的，所以原子核中都一定含有质子和中子C．单质一定是由同种元素构成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质D．镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，所以它们与稀硫酸反应也能生成氢气【答案】D8．分类是化学学习和研究的重要方法。
2014年中考化学一轮复习：专题20 中和反应溶液的pH检测（时间：90分种分数：100分）一、选择题1.（2013•自贡）下列是人体中几种体液的正常PH，酸性最强的是（）A．胆汁（7.1-7.3） B．唾液（6.6-7.1）C．血液（7.35-7.45） D．胃液（0.9-1.5）2．（2013•宜昌）生活中一些物质的pH＜7的是（）A．生理盐水 B．肥皂水 C．橘子汁 D．炉具清洁剂3.（2013•沈阳）下列关于中和反应的说法，正确的是（）A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B．有盐和水生成的反应一定是中和反应C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断4.（2013•铁岭）中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。
下列应用与中和反应原理一定无关的是（）A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水C．在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒5.（2013山东泰安）生活中一些物质的pH如下表所示，其中显碱性的是（）A．柠檬 B．糖水 C．牙膏 D．牛奶6.（2013•泰安）分析推理是化学常用的一种学习方珐．下列推理正确的是（）A．分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子B．碱能使酚酞试液变红色，所以使酚酞试液变红色的一定是碱C．酸能使紫色石蕊试液变红色，CO2也能使紫色石蕊试液变红色，所以CO2是酸D．燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件7.（2013•镇江）下列推理正确的是（）A．向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液一定呈中性B．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应8.（2013•株洲）一些物质在常温下的近似pH如下表：下列有关上述四种物质的说法中正确的是（）A．只有葡萄汁显酸性B．只有血浆显碱性C．正常雨水显中性D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁9.（2013浙江台州）下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是（）A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应10.（2013•厦门）如图表示土壤的 pH 和植物吸收营养元素的关系．栅栏（阴影部分）纵向宽度越宽，表示植物对营养元素的吸收率越高．依据此图，下列说法正确的是（）A．土壤酸性越强，植物对三种元素的吸收率越高B．土壤碱性越强，植物对磷元素的吸收率越高C．土壤 pH=8 时，植物对三种元素吸收率最高的是钾D．植物同时吸收三种元素的土壤 pH 最佳范围：5～611．（2013•佛山）（双选题）如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图．以下说法正确的是（）A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液B．ag是指加入氢氧化钠固体的质量C．A点溶液的溶质为HCl和NaClD．检验B点溶液的溶质可先滴加足量的Mg（NO3）2，静置后再滴加少量AgNO312.（2013•天津）（双选）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验．下列选项错误的是（）13.（2013•咸宁）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是（）A BC D14.（2013•枣庄）向盛有50g10%Ba（OH）2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（）A B C D二、填空题15.（2013•衡阳）用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为；当恰好完全反应时，溶液中的溶质为。
16．（2013•吉林）液氨（NH3）是冷饮厂常用的冷冻剂，请回答下列问题：（1）液氨泄漏时可用水处理，说明该物质具有的物理性质；（2）向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成色，说明氨水显碱性；（3）氨水能与酸发生中和反应，生成和水。
17．（2013•泸州）化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。
为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，某同学进行了如下实验：（1）取2mlNaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试剂，振荡．然后，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，观察到的现象是。
（2）上述实验现象证明：随着稀硫酸的滴入，溶液碱性。
这是由于。
由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应。
18.（2013•株洲）向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：（1）当加入稀盐酸的体积为 mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显色。
（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：。
19.（2013•本溪）根据下表数据，回答下列问题。
（1）上述五种物种中，呈中性的是。
（2）水壶中的水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，用白醋（填“能”或“不能”）将它去除。
（3）生活中用洗涤剂清洗餐具上的油污，这种现象属于（填“溶解”或“乳化”）。
（4）厕所清洁剂和白醋相比较，酸性较弱的是；厕所清洁剂与炉具清洁剂（填“能”或“不能”）混合使用。
20.（2013山西）化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、NaSO4、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上，读数为pH=2，由此可知：污水中一定有，可能有Na2SO4。
（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为（合理即可），证明污水中有Na2SO4存在．乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是。
通过探究，同学们确定了污水的成分。
为使排放的污水中不含有酸或碱，可向污水中加过量的（合理即可）。
21．（2013•资阳）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．请分析上表，并回答下列问题：（1）该花汁（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式。
（4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：。
三、实验探究题22．（2013•漳州）某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。
【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量．【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是，理由是。
【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，可是红色即可消失了，出现此意外情况的原因是（填以下序号）。
A．所用的酚酞试液是变质的B．所用的氢氧化钠溶液浓度太小C．氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳23.（2013•张掖）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。
以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。
甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。
不合理的猜想是。
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思。
同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是。
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。
参考答案1．D解析：根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
2．C解析：橘子汁中含有酸性物质，显酸性，pH小于7。
3．C解析：纯碱（是盐不是碱）和稀盐酸反应，反应物不是酸和碱，且生成物也不仅仅是盐和水，还生成了二氧化碳，A错误；生成盐和水的反应未必是中和反应，因为反应物可以是非金属氧化物和碱反应（如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），也可以是金属氧化物与酸反应（如CuO+2HCl=CuCl2+H2O，B错误；氨水是碱，可以用来中和含有硫酸的废水（这个方案不是最佳的，因为成本以及运输等都不合适，氨水是液体，且现在使用氨水的情况很少，还是使用熟石灰或者生石灰的较多），C正确；中和反应的发生不一定需要借助酸碱指示剂来进行判断，如氢氧化铜、氢氧化铁和氢氧化铝等难溶性且有颜色的碱和酸反应就不需要借助指示剂来判断反应的进行与否，而是看难溶性碱是否溶解于酸，D错误。
4．C解析：熟石灰为氢氧化钙，属于碱，而纯碱为盐，所以该反应不是酸和碱的反应。
5．C解析：牙膏的pH大于7，显碱性。
6．A解析：分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子，还可能是中子，A正确；碱能使酚酞试液变红色，使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，如碳酸钠溶液也显碱性，但该物质是盐，B错误；酸能使紫色石蕊试液变红色，CO2也能使紫色石蕊试液变红色，但CO2不是酸，是因为CO2与石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，C错误；燃烧要同时具备三个条件，灭火切断其中一个条件即可，无需同时控制三个条件，D错误。
