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山东省2023年中考备考化学一轮复习酸和碱练习题一、单选题1．（2022·山东聊城·统考中考真题）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是A．B．C．D．2．（2022·山东临沂·统考中考真题）某同学用PH试纸测定了生活中一些物质的pH如下。
能使酚酞溶液变红的物质是A．食醋B．橘子汁C．食盐水D．炉具清洁剂3．（2022·山东滨州·统考中考真题）安全无小事，关系你我他。
下列做法错误的是A．发现有人煤气中毒，立即移到通风处急救B．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．电器着火时，立即用大量水泼灭4．（2022·山东威海·中考真题）下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是A．高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳B．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸C．浓硫酸敞口放置一段时间D．向硫酸铜溶液中加入铁粉5．（2022·山东威海·中考真题）下列对宏观现象的微观解释不正确的是A．金刚石的硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同B．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红——稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子C．5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL——分子之间有间隔D．氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧——不同种分子化学性质不同6．（2022·山东临沂·统考中考真题）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列说法正确的是A．化学反应伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定发生化学反应B．阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子C．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢两种元素D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应7．（2022·山东青岛·统考中考真题）胃酸的主要成分是盐酸。
人教版初三化学常见的酸和碱过关测试含答案解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（）A．B．C．D．2．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。
下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO23．金属X的活动性比较强，它的氧化物为X2O3，其对应碱为其对应碱为X(OH)3．X(OH)3难溶于水，而XCl3可溶于水．下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是( )A．X+HCl B．X2O3+HClC．X(OH)3+HCl D．X(OH)3+MgCl24．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Zn（NO3）25．向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生气泡，并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（）A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙D．甲＞丙＞乙6．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度7．下列实验基本操作错误的是（）A．研磨闻气味B．蒸发食盐水C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH8．取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图(已知A、B元素在生成物中的化合价相同)。
人教版初三化学酸和碱的中和反应易错（难）过关测试含答案解析一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．下列各组离子能共存的是（）A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C．Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+、H+D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2．某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2+和X离子，则X可能是：A．CO32－B．NO3－C．SO42－D．K+3．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠4．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．CaCO3粉末 B．MgCl2溶液 C．KNO3溶液 D．石蕊试液5．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（）A．硝酸钾 B．氧化铜C．碳酸钙 D．氢氧化钾6．下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 中和反应B．除去CO2中混有的CO，通入氧气，点燃：CO+O2CO2 化合反应C．工业用磁铁矿炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应D．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应7．已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中不属于置换反应的是A．Fe+CuSO4FeSO4+CuB．Fe+H2SO4H2↑+FeSO4C．CO+CuO CO2+CuD．H2+CuO Cu+H2O8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是A．H+、Na+、OH-、SO42-B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-C．K+、Na+、Cl-、CO32-D．NH4+、Na+、OH-、NO3-9．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A．溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液B．碳酸盐能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐C．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应10．有些物质暴露在空气中会发生一些变化，下列各组物质中，前者质量增加而不变质，后者质量增加且变质的是（）A．浓盐酸生石灰B．熟石灰苛性钠C．浓硫酸火碱D．生石灰熟石灰11．某同学对化学知识的归纳正确的是（）A．pH＞7 的溶液一定是碱的溶液B．同种元素组成的物质一定是单质C．生成盐和水的反应一定是复分解反应D．能分解生成氧气的物质一定含有氧元素12．某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜(CuSO4)。
专题12 常见的酸和碱知识梳理一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。
浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小二、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。
）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。
方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。
（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。
）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
《酸和碱》中考考点详解一．选择题（共12小题）1．如图所示是生活中一些常见物质的pH，下列说法正确的是（）A．胃酸过多的人应少饮苹果汁B．肥皂水呈酸性C．西瓜汁呈碱性D．从左到右各物质的酸性增强解：A．苹果汁的pH＜7，显酸性，所以胃酸过多的人应少饮苹果汁，选项说法正确；B．肥皂水的pH约为10，大于7，呈碱性，选项说法错误；C．西瓜汁的pH小于7，显酸性，选项说法错误；D．从左到右各物质的pH依次增大，酸性减弱，选项说法错误。
故选：A。
2．25℃时，pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25℃时）。
有关判断合理的是（）A．T＝25℃pH＝7B．T＝25℃1≤pH≤13C．T＞25℃pH＝14D．T＞25℃1＜pH＜13解：25℃时，pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，中和反应属于放热反应，则立即测定混合液的温度T，T＞25℃。
pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，混合液的pH应大于1，小于13。
故选：D。
3．“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。
若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（）A．B．C．D．解：A、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氢氧化镁、硫酸钠均不能与铜反应，故选项错误。
B、铜能与氧气在加热条件反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项正确。
C、氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸钙、水与氢氧化钠、铜均不反应，故选项错误。
D、氯化钠与铜、氢氧化钠、硫酸均不反应，故选项错误。
故选：B。
4．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）选项①中的物质②中的物质预测①中的现象A紫色石蕊试液浓氨水溶液由紫色变为蓝色B氢氧化钡溶液浓硫酸有白色沉淀C硫酸铜溶液浓氨水有蓝色沉淀D硝酸银溶液浓盐酸有白色沉淀A．A B．B C．C D．D解：A．浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气进入紫色石蕊试液中，使溶液呈碱性，紫色石蕊试液变蓝色，故A正确；B．浓硫酸不具有挥发性，不能使①中溶液产生白色沉淀。
第十单元酸和碱第1讲常见的酸和碱百色五年中考命题规律和农作物生长的影响；学会稀释常知识清单酸、碱与指示剂的作用变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；③酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不是酸、碱的溶液变色；④酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断，而对酸碱性的强弱程度作出判断，需要用pH 试纸（或pH计）测定pH。
常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是H＋的化合物。
特别提醒在溶液中能解离出H＋的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。
2.几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸（1）物理性质和用途（2①浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl 气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。
②浓H 2SO 4浓H 2SO 4的吸水性：敞口放置的浓H 2SO 4，一段时间后，溶液的质量会增加。
浓H 2SO 4的脱水性（腐蚀性）：浓H 2SO 4能夺取纸张、木材等有机物（含C 、H 、O ）中含有的H 、O 元素，以水的形式脱出，剩下C 元素，就生成黑色的炭，有强烈的腐蚀性。
如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
特别提醒 ①敞口放置浓盐酸，溶液的质量会减小，溶质质量分数减小；②敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。
因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。
（3）浓硫酸的稀释①操作稀释浓硫酸时，一定要把 浓H 2SO 4 沿着器壁注入 水里 ，并不断搅拌。
切不可将 水 倒入 浓H 2SO 4 中。
②原因：因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴向四周飞溅造成危险。
3.酸的化学性质常见的碱1.碱：在溶液中解离出的阴离子全部是 OH －的化合物。
特别提醒 溶液显碱性的物质不一定是碱，如Na 2CO 3溶液呈碱性，而Na 2CO 3是盐。
教材过关十酸和碱可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cl 35.5 Na 23一、请你做出最佳选择，每题只有一个正确答案1.碱具有相似的化学性质的根本原因是A.组成中都含有氢元素B.组成中都含有氢氧根C.都能与酸发生化学反应D.水溶液中都含有氢氧根离子答案:D2.下列物质不能导电的是A.金属铜B.酒精溶液C.烧碱溶液D.饱和食盐水答案:B 解析：在烧碱溶液和食盐水中，存在阴、阳离子，故可导电。
酒精溶液中不存在离子，不能导电。
3.下列反应属于中和反应的是A.CO2＋2NaOH====Na2CO3＋H2OB.H2SO4＋2NaOH====Na2SO4＋2H2OC.CuO＋2HCl====CuCl2＋H2OD.CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑答案:B 解析：酸和碱生成盐和水的反应称之为中和反应。
4.在下列四份溶液中，酸性最强的溶液是A.pH＝0的溶液B.能使无色酚酞试液变成红色的溶液C.pH＝１的溶液D.能使紫色石蕊试液变成蓝色的溶液答案:A 解析：能使无色酚酞试液变红的溶液呈碱性；能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性；pH<7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。
5.下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是A.稀硫酸B.生石灰C.浓盐酸D.二氧化碳答案:B 解析：酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，显酸性；生石灰与水反应生成氢氧化钙，显碱性。
6.下列物质的俗称与其化学式不相符合的是A.熟石灰Ca(OH)2B.天然气CH4C.小苏打NaHCO3D.纯碱NaOH答案:D则下列说法中，不正确的是A.鸡蛋清显碱性B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜C.橘子汁不能使无色酚酞试液变红D.牛奶比鸡蛋清的碱性强答案:D 解析：溶液的pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。
8.向盐酸和氯化铁混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，下列曲线正确的是答案:D 解析：向盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与盐酸发生反应，故一开始不会有沉淀产生(若一开始产生沉淀，在盐酸存在的情况下，沉淀会溶解)。
9.(2010山东青岛中考，4)闻名遐迩的崂山茶花适宜在偏酸性的土壤中生长。
某处茶花长势不好，经测定，是由于该处土壤的pH为7.8造成的。
在选择施用某种农家肥浇灌后，茶花长势良好。
这说明该种农家肥的pHA.大于7B.小于7C.等于7D.无法判断答案:B 解析：原土壤pH为7.8，呈弱碱性，根据题意，此茶花应在弱酸性土壤中生长，因此加入的农家肥应为酸性，pH<7。
10.(2010山东中考)在由CuCl2、HCl组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，下列有关该实验的叙述正确的是A.滤液中含有Cu2+B.反应中一定有气体产生C.滤出的固体可能是纯净物D.溶液的质量一定会减小答案:B 解析：该过程共发生了两个化学反应：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑，Fe+CuCl2====FeCl2+Cu，由于铁粉过量，所以，CuCl2、HCl完全反应，滤液中只有Fe2+，滤出的固体是铁、铜混合物，又由于铁置换出氢气使溶液的质量增大，而置换出同时溶液质量减小，因此在CuCl2和HCl的量不确定的情况下，无法判断溶液质量的变化。
二、请你做出合理选择，每题有一个或两个正确答案11.下列各项属于酸的性质的是A.跟碱反应生成盐和水B.使紫色石蕊试液变红C.跟任何金属反应都能放出氢气D.跟所有的盐反应生成新酸、新盐答案:AB 解析：C选项中，只有排在“氢”前的金属可以与酸反应放出氢气；D选项中，酸和盐要想发生化学反应，必须符合复分解反应发生的条件。
12.下列说法正确的是A.浓硫酸或氢氧化钠固体溶于水都能放出大量热B.稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并且用玻璃棒不断搅拌C.测pH时，用玻璃棒蘸取待测液，然后滴在pH试纸上D.探究浓盐酸的物理性质时，把鼻孔凑到盛放浓盐酸的试剂瓶口闻气味答案:AC 解析：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。
13.某课外兴趣小组的同学通过实验探究一定量稀硫酸的有关性质，并绘制成如下几种图象，其中不正确的是答案:B 解析：硫酸的密度大于水，故增加水的体积，会使溶液的密度减小。
14.下列物质暴露在空气中，质量增加并且会引起变质的是A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体答案:C 解析：A选项，浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中挥发出HCl，质量减小；B选项，浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中吸收水分，溶液的质量增大，浓度减小，但是不会变质；C选项，氢氧化钠易潮解，会吸收空气中的水分，使固体质量增加，同时还会与空气中的CO2发生反应，生成Na2CO3，引起变质；D选项，氯化钠暴露在空气中，不会发生变化。
15．用一种物质来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是A.碳酸钠溶液B.氯化钡溶液C.无色酚酞溶液D.紫色石蕊试液答案:A 解析：碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，与盐酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠不反应。
16.(2010北京海淀中考)下列物质中，能用来说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全中和的是A.硝酸银溶液B.氯化钡溶液C.硫酸钠溶液D.酚酞溶液答案:D17.(2010北京海淀中考)下列各组物质在溶液中能大量共存的是A.FeCl3、Na2SO4、HClB.NaOH、NaCl、HNO3C.MgSO4、NaNO3、KOHD.NaHCO3、KNO3、HCl答案:A 解析：大量共存即不发生反应。
B中NaOH与HNO3发生中和反应，C中MgSO4与KOH生成Mg(OH)2沉淀，D中NaHCO3与HCl生成CO2气体，所以不能共存。
18.在常见的酸、碱、盐：NaOH、Ca(OH)2、HCl、H2SO4、Na2CO3中，两两之间能互相发生反应的共有A.4组B.5组C.6组D.7组答案:D 解析：NaOH——HCl(H2SO4)，Ca(OH)2——HCl(H2SO4、Na2CO3)，CaCO3——HCl(H2SO4)。
19.有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50%。
取该混合物16 g 经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解，则生成的Ca(OH)2的质量为A.3.7 gB.7.4 gC.14.8 gD.22.2 g答案:C 解析：混合物中钙元素的质量等于最终生成的氢氧化钙中钙元素的质量:16 g×50%×4074=14.8 g 。
三、请你填写合理理由下物质：氧气、酒精、水、二氧化碳、乙酸、熟石灰、氢氧化钠。
请根据它们的用途，选择适当的物质填空：(1)最常用的溶剂__________________________________________。
(2)可用作温室的气体肥料__________________________________。
(3)可用来降低土壤酸性的是________________________________。
(4)通常的食醋中含有约3%—5%的是________________________。
答案: (1)水 (2)二氧化碳 (3)熟石灰 (4)乙酸 四、请你做出合理解释22.请用化学方程式来解释以下问题。
(1)治疗胃酸过多药物的主要成分是Al(OH)3，其治疗原理是_____________________。
(2)水垢的主要成分是CaCO 3和Mg(OH)2，稀盐酸可以消除水垢的原理是：___________________________________、____________________________________。
(3)盛放石灰水的试剂瓶内壁时间长了会产生一层白色物质，其原因是______________________________________________________________________________。
答案: (1)Al(OH)3+3HCl====AlCl 3+3H 2O (2)CaCO 3+2HCl====CaCl 2+H 2O+CO 2↑ Mg(OH)2+2HCl====MgCl 2+2H 2O (3)CO 2+Ca(OH)2====CaCO 3↓+H 2O23.(1)实验室久置的氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，发现有少量气体逸出。
出现这一现象的原因是__________________________，___________________________。
(用化学方程式表示) (2)农业上常用波尔多液作为灭菌剂，其配制方法是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合，试问能否用铁锅来配制波尔多液，用化学方程式加以解释。
答案: (1)CO 2+2NaOH====Na 2CO 3+H 2O Na 2CO 3+H 2SO 4====Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ (2)不能 Fe+CuSO 4====FeSO 4+Cu24.对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。
常温下，10%的稀硫酸的pH_____________ (填“大于”“小于”“等于”)2%的稀硫酸的pH 。
如果要使稀硫酸的pH 升高，你采取的方法有：(1)不发生化学反应的方法：______________________________________________________。
(2)有化学反应发生的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)：______________________________________________________________________________；______________________________________________________________________________；______________________________________________________________________________。
答案:小于(1)加水稀释(2)Fe CuO NaOH(答案不唯一)25.实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(H2O、Na+、OH-)能使酚酞指示剂变色？实验步骤：(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
(2)在第二支试管中加入约2 mL_______________溶液(pH=7)，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
(3)在第三支试管中加入约2 mL_______________溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
通过上述实验的探究，仿照实验(1)的描述，完成下列问题：实验(1)看到的现象是无色酚酞试液不变色，得出的结论是H2O不能使酚酞变色。
